Voir la source de Énergie de liaison (chimie)

{{homonymes|Énergie de liaison}}

En [[chimie]], l''''énergie de liaison''' (''E'') est la mesure de la [[force de liaison|force]] d'une [[liaison chimique]]. Elle représente l'énergie requise pour briser une [[Mole (unité)|mole]] de molécules en atomes individuels<ref>Frey, Paul Reheard, [https://books.google.com/books?id=Jqy0AAAAIAAJ&q=%22energy+required+to+break+an+Avogadro%22&dq=%22energy+required+to+break+an+Avogadro%22&cd=1 ''College chemistry''], {{3e}}{{éd.}}, Prentice-Hall, 1965, {{p.|134}}</ref>.
Par exemple, l'énergie de la [[liaison carbone-hydrogène]] dans le [[méthane]], ''E''(C–H), est l'[[enthalpie]] nécessaire pour casser une molécule de méthane en un atome de carbone et quatre [[Atome d'hydrogène|atomes d'hydrogène]], divisée par 4.

L'énergie de liaison ne doit pas être confondue avec l'[[Énergie de dissociation d'une liaison|énergie de dissociation de liaison]], qui est, en dehors du cas particulier des [[Molécule diatomique|molécules diatomiques]], une quantité différente. L'énergie de liaison représente en fait la moyenne des énergies de [[Dissociation chimique|dissociation]] des liaisons de même type d'une molécule.

L'énergie de liaison est, en première approche, une propriété [[transférabilité (chimie)|transférable]], et l'[[Enthalpie standard de formation|enthalpie de formation]] peut typiquement être approchée en additionnant simplement les valeurs tabulées de l'énergie de toutes les liaisons d'une molécule, avec parfois une erreur de seulement quelques pourcents.

== Corrélation longueur/énergie de liaison ==

La force (énergie) de liaison peut être directement reliée à la [[longueur de liaison]] : plus celle-ci est longue, plus la liaison sera faible. On peut ainsi utiliser le [[Liaison métallique|rayon métallique]], le [[rayon ionique]] ou le [[Rayon de covalence|rayon covalent]] de chaque atome d'une molécule pour déterminer sa force de liaison. Par exemple, le rayon covalent du [[bore]] est estimé à {{unité/2|83.0|pm}}, mais la liaison B–B dans [[Tétrachlorure de dibore|B<sub>2</sub>Cl<sub>4</sub>]] est de {{unité/2|175|pm}}, soit une valeur significativement plus grande. Ceci indique que la liaison entre deux atomes de bore est plutôt une liaison ''faible'' simple. Au contraire, dans le cas du [[rhénium]], le rayon métallique est de {{unité/2|137.5|pm}}, alors que la liaison Re–Re a une longueur de {{unité/2|224|pm}} dans le composé Re<sub>2</sub>Cl<sub>8</sub>. À partir de cette donnée, on peut conclure que la liaison est très forte ou une [[liaison quadruple]]. Cette méthode de détermination est la plus utile dans le cas de composés à liaison covalente<ref>Alcock, N.W., ''{{lang|en|Bonding and Structure: structural principles in inorganic and organic chemistry}}'', Ellis Horwood Ltd., New York. 1990, {{p.}}40-42.</ref>.

==Facteur influençant l'énergie de liaison ionique ==

Plusieurs facteurs influencent l'énergie de liaison ionique, mais en général le plus important est la différence d'[[électronégativité]] entre les deux atomes qui forment la liaison<ref>[http://users.rcn.com/jkimball.ma.ultranet/BiologyPages/B/BondEnergy.html Bond Energy], 11 juillet 2003.</ref>.

== Table des énergies de liaisons ==
{| class="wikitable centre"
|+ Table des énergies de liaisons<ref>[https://www.geocities.ws/profmokeur/chimie/energie.htm Table des énergies de liaisons]</ref>
!Liaison
!Énergie (kJ/mol)
|-
|style="text-align:center;"|O-H||style="text-align:center;"|464
|-
|style="text-align:center;"|O-O||style="text-align:center;"|142
|-
|style="text-align:center;"|O=O||style="text-align:center;"|502
|-
|style="text-align:center;"|C-O||style="text-align:center;"|351
|-
|style="text-align:center;"|C=O <ref group="note" name="CO">Les liaisons dans {{CO2}} valent 795 kJ/mol.</ref>||style="text-align:center;"|730
|-
|style="text-align:center;"|C-C||style="text-align:center;"|347
|-
|style="text-align:center;"|C=C||style="text-align:center;"|615
|-
|style="text-align:center;"|C≡C||style="text-align:center;"|811
|-
|style="text-align:center;"|C-H||style="text-align:center;"|414
|-
|style="text-align:center;"|C-F||style="text-align:center;"|439
|-
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|-
|style="text-align:center;"|C-Br||style="text-align:center;"|276
|-
|style="text-align:center;"|C-N||style="text-align:center;"|293
|-
|style="text-align:center;"|C=N||style="text-align:center;"|615
|-
|style="text-align:center;"|C≡N||style="text-align:center;"|890
|-
|style="text-align:center;"|N-H||style="text-align:center;"|390
|-
|style="text-align:center;"|N-N||style="text-align:center;"|159
|-
|style="text-align:center;"|N=N||style="text-align:center;"|418
|-
|style="text-align:center;"|N≡N||style="text-align:center;"|945
|-
|style="text-align:center;"|F-F||style="text-align:center;"|155
|-
|style="text-align:center;"|Cl-Cl||style="text-align:center;"|243
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|style="text-align:center;"|Br-Br||style="text-align:center;"|192
|-
|style="text-align:center;"|H-H||style="text-align:center;"|435
|-
|style="text-align:center;"|H-F||style="text-align:center;"|564
|-
|style="text-align:center;"|H-Cl||style="text-align:center;"|431
|-
|style="text-align:center;"|H-Br||style="text-align:center;"|368
|-
|style="text-align:center;"|H-S||style="text-align:center;"|364
|}
{{Notes}} 

L'enthalpie de liaison est <math>\Delta H = \Delta U + \Delta (PV)</math> où <math>\Delta U</math> est l'énergie sus-mentionnée.

== Notes et références ==
{{Références}}
{{Traduction/Référence|en|Bond energy|556747685}}

== Articles connexes ==
* [[Énergie de dissociation d'une liaison]]
* {{page h|Énergie de liaison}}
* [[Liaison nucléaire|Énergie de liaison nucléaire]]
* [[Énergie d'ionisation|Énergie de liaison électronique]]
* [[Énergie réticulaire]]
* [[Réaction chimique]]

{{Portail|chimie}}

[[Catégorie:Propriété chimique]]
[[Catégorie:Liaison chimique]]