Voir la source de Acétone

{{Infobox Chimie
 | nom                      = Acétone
 | image                    = Aceton Strukturformel.svg
 | image2                   = Acetone-3D-vdW.png
 | taille image             = 160
 | légende                  = Formule semi-développée et représentation 3D de l'acétone.
<!-- Général -->
 | DCI                      = 
 | nomIUPAC                 = propan-2-one
 | synonymes                = β-cétopropane<br />diméthyl cétone
 | CAS                      = {{CAS|6|7|6|4|1}}
 | EINECS                   = {{EINECS|2|0|0|6|6|2|2}}
 | RTECS                    = 
 | ATC                      = {{ATC|}}
 | DrugBank                 = 
 | PubChem                  = {{CID|180}}
 | chEBI                    = 
 | NrE                      = 
 | FEMA                     = {{FEMA|3326}}
 | SMILES                   = CC(=O)C
 | InChI                    = 1/C3H6O/c1-3(2)4/h1-2H3
 | InChIKey                 = CSCPPACGZOOCGX-UHFFFAOYAF
 | StdInChI                 = 1S/C3H6O/c1-3(2)4/h1-2H3
 | StdInChIKey              = CSCPPACGZOOCGX-UHFFFAOYSA-N
 | apparence                = liquide incolore, d'odeur caractéristique<ref name="ICSC">{{ICSC|67-64-1}}.</ref>.
<!-- Propriétés chimiques -->
 | formule                  = | C = 3 | H = 6 | O = 1
 | masseMol                 = 
 | pKa                      = 20<ref name="HSDB" />
 | momentDipolaire          = {{unité/2|2.88|±=0.03|D}}<ref>{{HBChemPhys|89|9-50}}.</ref>
 | susceptibiliteMagnetique = 
 | diametreMoleculaire      = {{unité/2|0.482|nm}}<ref name="Yitzhak Marcus">{{ouvrage | langue = en | auteur = Yitzhak Marcus | titre = The Properties of Solvents | éditeur = John Wiley & Sons | lieu = Angleterre | année = 1999 | volume = 4 | pages totales = 239 | isbn = 0-471-98369-1}}.</ref>
 | indiceIode               = 
 | indiceAcide              = 
 | indiceSaponification     = 
<!-- Propriétés physiques -->
 | TTransitionVitreuse      = 
 | fusion                   = {{tmp|-94.6|°C}}<ref name="INRS">[http://www.inrs.fr/publications/bdd/doc/fichetox.html?refINRS=FT%203 ''Acétone''], INRS, fiche toxicologique FT3, 2008.</ref>
 | ebullition               = {{tmp|56.05|°C}} ({{unité|760|[[millimètre de mercure|mmHg]]}})<ref name="HSDB">{{Lien web|langue=en |url= http://toxnet.nlm.nih.gov/cgi-bin/sis/search/r?dbs+hsdb:@term+@rn+@rel+67-64-1 |titre= ACETONE |site= {{lang|en|Hazardous Substances Data Bank}} |consulté le= 3 février 2010}}.</ref>
 | solubilite               = miscible avec l’eau, l’[[éthanol]], l’[[Éther diéthylique|oxyde de diéthyle]], les [[ester]]s<ref name="ICSC" />, le [[benzène]], le [[N,N-Diméthylformamide|diméthylformamide]], le [[chloroforme]], la plupart des huiles<ref name="HSDB" />
 | parametreSolubilite      = {{Unité/2|20.3|MPa|1/2}} ({{température|25|°C}})<ref>{{ouvrage | langue = en | prénom = James E. | nom = Mark | titre = Physical Properties of Polymer Handbook | numéro d'édition = 2 | éditeur = Springer | année = 2007 | pages totales = 1076 | isbn = 0-387-69002-6 | passage = 294 | lire en ligne = https://books.google.fr/books?id=fZl7q7UgEXkC&pg=PA289&dq=hildebrand+parameters+of+representative+polymers&hl=fr&sa=X&ei=7rcwUdT1EYHBhAfIq4HQBA&ved=0CDUQ6AEwAA#v=onepage&q&f=false | consulté le = 1 mars 2013}}.</ref> ;<br />
{{Unité/2|22.1|J|1/2|cm|-3/2}} ({{température|25|°C}})<ref name="Yitzhak Marcus" />
 | miscibilite              = 
 | masseVolumique           = {{Infobox Chimie/Masse volumique|masseMol=58.080 |A=1.2332 |B=0.25886 |C=508.2 |D=0.2913 |Tmin=178.45 |ρ(Tmin)=15.683 |Tmax=508.2 |ρ(Tmax)=4.764 |arrondi=5 |graphique=Masse volumique acétone.svg |tailleGraphique=500px |ref=<ref name="Perry’s" />}}
 | TAutoInflammation        = {{tmp|465|°C}}<ref name="ICSC" /> ou {{tmp|538|°C}}<ref name="INRS" />
 | pointEclair              = {{tmp|-18|°C}} (coupelle fermée)<ref name="ICSC" />,<br />{{tmp|-9.4|°C}} (coupelle ouverte)<ref name="INRS" />
 | limitesExplosivite       = {{unité/2|2.15|–=13|%vol}}<ref name="INRS" />
 | pressionVapeur           = {{unité/2|228|mbar}} à {{tmp|20|°C}}<br />{{unité/2|360|mbar}} à {{tmp|30|°C}}<br />{{unité/2|814|mbar}} à {{tmp|50|°C}}<br />{{unité/2|1385|mbar}} à {{tmp|65|°C}}
{{Infobox Chimie/Pression vapeur|A=69.006 |B=-5599.6 |C=-7.0985 |D=6.2237E-6 |E=2 |Tunite=K |Punite=Pa |Tmin=178.45 |Pmin=2.7851 |Tmax=508.2 |Pmax=4.7091E6 |arrondi=2 |graphique=Pvs acétone.svg |tailleGraphique=500px |ref=<ref name="Perry’s">{{ouvrage | langue = en | prénom1 = Robert H. | nom1 = Perry | prénom2 = Donald W. | nom2 = Green | titre = Perry's Chemical Engineers' Handbook | numéro d'édition = 7 | éditeur = McGraw-Hill | lieu = États-Unis | année = 1997 | pages totales = 2400 | isbn = 0-07-049841-5 | passage = 2-50 | consulté le = 23 juin 2010}}.</ref>}}
 | viscosite                = {{unité/2|0.32|cP}} ({{tmp|20|°C}})<ref name="HSDB" />
 | pointCritique            = {{tmp|235|°C}}, {{unité/2|46.4|atm}}<ref name="HSDB" />
 | pointTriple              = {{tmp|-94.5|°C}}{{référence souhaitée}}
 | conductivitéThermique    = 
 | conductivitéÉlectrique   = 
 | vitesseSon               = {{Unité|1203 m/s}} à {{tmp|20|°C}}<ref>{{HBChemPhys|91|14-40}}.</ref>
<!-- Thermochimie -->
 | emsGaz                   = 
 | emsLiquide               = {{unité|200.4|J||mol|-1|K|-1}}{{refsou}}
 | emsSolide                = {{unité|-249.4|kJ||mol|-1}}{{refsou}}
 | esfGaz                   = {{unité|-218.5|kJ||mol|-1}}{{refsou}}
 | esfLiquide               = {{unité|-41|kJ||mol|-1}}{{refsou}}
 | esfSolide                = 
 | enthFus                  = {{unité|5.7|kJ||mol|-1}}{{refsou}}
 | enthVap                  = {{unité|31.3|kJ||mol|-1}}{{refsou}}
 | capaciteTherm            = {{unité|125.5|J||mol|-1|K|-1}} (liquide)<br />{{unité|75|J||mol|-1|K|-1}} (gaz)
{{Miniboîte|{{Infobox Chimie/Capacité thermique |boiteDeroulante=0 |etat=liquide |masseMol=58.080 |A=135600 |B=-177.00 |C=0.28370 |D=6.8900E-4 |E=0 |Tmin=178.45 |Cp(Tmin)=116960 |Tmax=329.44 |Cp(Tmax)=132710 |arrondi=0 |graphique=Capacité thermique acétone.svg |tailleGraphique=500px |ref=<ref name="Perry’s" />}}
{{Infobox Chimie/Capacité thermique|boiteDeroulante=0 |facteur=1E3 |CpUnite=J·mol<sup>-1</sup>·K<sup>-1</sup> |etat=gaz |masseMol=58.0791 |A=35.918 |B=9.3896E-2 |C=1.8730E-4 |D=-2.1643E-7 |E=6.3174E-11 |Tmin=100 |Tmax=1500 |arrondi=0 |graphique= |tailleGraphique=500px |ref=<ref>{{ouvrage | langue = en | prénom = Carl L. |nom= Yaws | titre = Handbook of Thermodynamic Diagrams | éditeur = Gulf Pub. | lieu = Huston, Texas | année = 1996 | volume = 1 | isbn = 0-88415-857-8}}.</ref>}}}}
 | PCS                      = {{Unité|1789.9|kJ||mol|-1|M=58.0791}}<ref>{{HBChemPhys|83|5-89}}.</ref> (liquide)
 | PCI                      = 
<!-- Propriétés biochimiques -->
 | codons                   = 
 | pHisoelectrique          = 
 | acideAmineEss            = 
<!-- Propriétés électroniques -->
 | bandeInterdite           = 
 | mobiliteElectronique     = 
 | mobiliteTrous            = 
 | 1reEnergieIonisation     = {{unité/2|9.703|±=0.006|eV}} (gaz)<ref>{{HBChemPhys|89|10-205}}.</ref>
 | constanteDielectrique    = 21,01{{référence souhaitée}}
<!-- Cristallographie -->
 | systemeCristallin        = 
 | reseauBravais            = 
 | Pearson                  = 
 | classe                   = ''Pbcm''<ref name="reciprocalnet" />
 | Schoenflies              = 
 | Strukturbericht          = 
 | structureType            = 
 | parametresMaille         = ''a'' = {{unité|6.393 Å}} <br />
''b'' = {{unité|5.342 Å}} <br />
''c'' = {{unité|10.733 Å}} <br />
α = 90,00° <br />
β = 90,00° <br />
γ = 90,00° <br />
Z = 4<ref name="reciprocalnet">{{Lien web|url= http://www.reciprocalnet.org/recipnet/showsampledetailed.jsp?sampleId=27344886 |titre= Acetone |site= reciprocalnet.org |consulté le= 12 décembre 2009}}.</ref>
 | volume                   = {{unité|366.55 Å3}}<ref name="reciprocalnet" />
 | macle                    = 
<!-- Propriétés optiques -->
 | refraction               = <math>\textit{n}_{D}^{25}</math> 1,3560<ref name="Yitzhak Marcus" />
 | birefringence            = 
 | dispersion               = 
 | polychroisme             = 
 | fluorescence             = 
 | absorption               = 
 | transparence             = 
 | pvrRotatoire             = 
 | cteVerdet                = 
<!-- Précautions -->
 | radioactif               = 
 | 67548EEC                 = 
 | 67548EECref              = <ref>{{ESIS|200-662-2|acétone}} (consulté le {{date-|10 février 2009}}).</ref>
 | symboles                 = Xi, F
 | numeroIndex              = 606-001-00-8
 | classificationCE         = F ; R11   -   Xi ; R36   -   R66   -   R67
 | r                        = R11, R36, R66, R67
 | s                        = S2, S9, S16, S26, S46
 | transportRef             = 
 | transport                = {{ADR|Kemler=33
| ONU = 1090
| Classe = 3
| CodeClassification = 
| Etiquette = 
| Etiquette2 = 
| Etiquette3 = 
| Emballage = 
}}
 | NFPA704ref               = 
 | NFPA704                  = {{NFPA 704|67-64-1}}
 | SIMDUTref                = <ref>{{Reptox|CAS=67-64-1|Date=25 avril 2009}}.</ref>
 | SIMDUT                   = {{SIMDUT/2| B2 = Liquide inflammable<br />point d'éclair = {{tmp|-20|°C}} coupelle fermée (méthode non rapportée)| D2B = Matière toxique ayant d'autres effets toxiques <br />irritation des yeux chez l'animal<br /><br />Divulgation à 1,0% selon la liste de divulgation des ingrédients}}
 | SGHref                   = <ref>Fiche de sécurité fournie par Sigma-Aldrich, consultée le {{date-|28/09/2019}}.</ref>
 | SGH                      = {{SGH|SGH02|SGH07|Dgr|H225|H319|H336|EUH066|P210|P233|P261|P280|P303+P361+P353|P370+P378|}}
 | CIRC                     = 
 | inhalation               = irritation bronchique, troubles respiratoires, ébriété, obnubilation
 | peau                     = 
 | yeux                     = rougeurs, douleur
 | ingestion                = ébriété, obnubilation
<!-- Écotoxicologie -->
 | DL50                     = >{{unité|5000|mg||kg|-1}} (oral),<br /> {{unité|20|g||kg|-1}} (lapin, cutané)<ref name="INRS" />
 | CL50                     = 
 | LogP                     = –0,24<ref name="ICSC" />
 | DJA                      = 
 | odorat                   = bas : {{unité|3.6|ppm}}<ref name="hazmap">{{Lien web|langue=en |url=http://hazmap.nlm.nih.gov/cgi-bin/hazmap_search?queryx=67-64-1&tbl=TblAgents |titre={{lang|en|Acetone}} |site=hazmap.nlm.nih.gov |consulté le=14 novembre 2009}}.</ref>, {{unité|47.5|mg||m|-3}}<ref name="HSDB" /> ;<br />
haut : {{unité|653|ppm}}<ref name="hazmap" />, {{unité|1613.9|mg||m|-3}}<ref name="HSDB" />
<!-- Données pharmacocinétiques -->
 | CAM                      = 
 | biodisponibilite         = 
 | liaisonProteique         = 
 | metabolisme              = 
 | demiVieDistrib           = 
 | demiVieElim              = 
 | stockage                 = 
 | excretion                = 
<!-- Considérations thérapeutiques -->
 | classeTherapeutique      = 
 | voieAdministration       = 
 | grossesse                = 
 | conduiteAuto             = 
 | precautions              = 
 | antidote                 = 
<!-- Caractère psychotrope -->
 | categoriePsycho          = 
 | modeConsommation         = 
 | autresNoms               = 
 | risqueDependance         = 
<!-- Composés apparentés -->
 | autres                   = 
 | autrescations            = 
 | autresanions             = 
 | isomères                 = 
<!-- Supplément -->
 | supplement               = 
}}

L’'''acétone''' est en [[chimie]] le [[Composé organique|composé]] le plus simple de la famille des [[cétone]]s.
De [[formule brute]] {{formule chimique|C|3|H|6|O}}, c'est un isomère du [[propanal]].
Son nom officiel [[Nomenclature de l'UICPA|UICPA]] est '''propan-2-one''' mais elle est aussi connue sous les noms de '''diméthylcétone''' et '''bêta-cétopropane'''.

L'[[Philae (atterrisseur)|atterrisseur ''Philae'']] de la [[Rosetta (sonde spatiale)|sonde spatiale ''Rosetta'']] a détecté ce composé à dix [[atome]]s sur la [[comète]] [[67P/Tchourioumov-Guérassimenko]]<ref>{{Article |langue = en |auteurs = Fred Goesmann, Helmut Rosenbauer, Jan Hendrik Bredehöft, Michel Cabane, Pascale Ehrenfreund, Thomas Gautier, Chaitanya Giri, Harald Krüger, Léna Le Roy, Alexandra J. MacDermott, Susan McKenna-Lawlor, Uwe J. Meierhenrich, Guillermo M. Muñoz Caro, Francois Raulin, Reinhard Roll, Andrew Steele, Harald Steininger, Robert Sternberg, Cyril Szopa, Wolfram Thiemann et Stephan Ulamec |titre = Organic compounds on comet 67P/Churyumov-Gerasimenko revealed by COSAC mass spectrometry |périodique = Science |volume = 349 |numéro = 6247 |jour = 31 |mois = juillet |année = 2015 |url texte = http://www.sciencemag.org/content/349/6247/aab0689 |consulté le = 31 juillet 2015 |doi = 10.1126/science.aab0689}}.</ref>, ce qui atteste la présence de cette molécule dans le [[Système solaire]].

== Propriétés physico-chimiques ==
L'acétone est un [[liquide]] incolore, inflammable, d'[[odeur]] caractéristique plutôt fruitée<ref>{{Chapitre|langue=en|prénom1=Manfred|nom1=Weber|prénom2=Werner|nom2=Pompetzki|prénom3=Ralf|nom3=Bonmann|prénom4=Markus|nom4=Weber|titre chapitre=Acetone|titre ouvrage=Ullmann's Encyclopedia of Industrial Chemistry|éditeur=Wiley-VCH Verlag GmbH & Co. KGaA|date=2014-01-31|pages totales=1–19|isbn=978-3-527-30673-2|doi=10.1002/14356007.a01_079.pub4|lire en ligne=https://onlinelibrary.wiley.com/doi/10.1002/14356007.a01_079.pub4|consulté le=2024-01-25}}</ref>. Sa température de fusion est de {{tmp|-94.6|°C}} et celle d'ébullition de {{tmp|56.05|°C}}. Elle a une [[densité]] <math>D_{20}^{20}</math> de 0,783<ref name="INRS" /> et de {{référence souhaitée|0,819 à {{tmp|0|°C}}}}. C'est un composé très soluble dans l'[[eau]] (c'est une molécule [[Polarité (chimie)|polaire]] à [[chaîne carbonée]] courte), dans l'[[éthanol]] et dans l'[[Éther diéthylique|éther]]. L'acétone est le dérivé le plus simple de la série des [[cétone]]s aliphatiques et la présence de la [[Liaison double|double liaison]] carbone-oxygène lui confère l'essentiel de sa réactivité. C'est un solvant [[Solvant aprotique|aprotique]] [[Solvant polaire|polaire]].

L'acétone forme une [[hydrazone]] avec la [[phénylhydrazine]] et une [[oxime]] avec l'[[hydroxylamine]]. Une [[réaction d'oxydoréduction|réduction]] par [[Amalgame (métallurgie)|amalgame]] de [[sodium]] la convertit en [[Isopropanol|alcool isopropylique]] ; une oxydation par l'[[acide chromique]] donne du [[monoxyde de carbone]], et de l'[[acide acétique]]. Elle réagit avec l'[[ammoniaque]] pour former de la di- et {{lien| trad=Triacetonamine| langue=en| fr=triacétone amine}} (TAA). Elle s'unit aussi directement avec le [[cyanure d'hydrogène]] pour former le [[nitrile]] d'acide 2-hydroxy-2-méthylbutyrique. Cette [[cyanhydrine]], qui est le produit intermédiaire, est convertie par l'[[acide sulfurique]] ({{formule chimique|H|2|SO|4}}) en ester sulfaté du méthacrylamide, dont l'hydrolyse donne du bisulfate d’ammonium et de l'[[acide méthacrylique]].

Par l'action de divers réactifs, comme la [[oxyde de calcium|chaux]], la [[potasse (minerai)|potasse]] caustique ou l'[[acide chlorhydrique]], l'acétone est convertie en produits de [[condensation]], en [[oxyde de mésityle]] {{formule chimique|C|6|H|10|O}}, en [[phorone]] {{formule chimique|C|9|H|14|O}}{{etc.}}

Elle est convertie en [[mésitylène]] {{formule chimique|C|9|H|12}} (triméthylbenzène symétrique) par [[distillation]] en présence d'acide sulfurique. L'acétone a aussi été utilisée pour la production de [[teinture]] d’[[indigo]] artificiel. En présence de [[diiode]], d'une [[Base (chimie)|base]] et d'eau, elle donne l'[[iodoforme]].

L'acétone est aussi utilisée comme [[Fluide frigorigène|liquide réfrigérant]], car le mélange avec la [[Dioxyde de carbone|glace carbonique]] ({{formule chimique|CO|2}} solide) permet de descendre à {{tmp|-78|°C}}.

== Production et synthèse ==
La synthèse de l'acétone a été décrite par [[Jean Béguin]] en 1610, préparée par [[pyrolyse]] de l’{{page h'|acétate de plomb}}<ref>{{Ouvrage | titre = Les elemens de chymie, de maistre Iean Beguin aumosnier du Roy | éditeur = chez Mathieu Le Maistre, ruë sainct Iean de Latran à l'Arbre sec | auteur = Jean Béguin, trad. Jean Lucas Du Roi | année = 1620 | pages =| url = https://books.google.fr/books?id=GXVdKYVe-QgC&printsec=frontcover&hl=fr#v=onepage&q=alcool&f=false}}.</ref>.

L'acétone, extraite autrefois de l'[[acide pyroligneux]] résultant de la [[pyrolyse du bois]], a été ensuite un produit dérivé de l'[[acide acétique]].

En [[1915]], [[Chaim Weizmann]] découvre un moyen peu coûteux d'obtenir de l'acétone à partir de l'[[amidon]], ce qui facilite la production de [[cordite]], un [[explosif]].

Au début des années 2000, la méthode la plus utilisée pour produire l'acétone est le [[procédé au cumène]], qui permet de la fabriquer (ainsi que le [[Phénol (molécule)|phénol]]) à partir du [[benzène]] et du [[Propène|propylène]]. La production mondiale d'acétone est de l'ordre de {{unité|1.5|million}} de tonnes par an.

== Utilisation ==

L'acétone est un [[solvant]] très utilisé dans l'[[industrie]] et en [[Laboratoire de recherche|laboratoire]] car il a l'avantage de solubiliser de manière particulièrement rapide de nombreuses espèces organiques et parce qu'il est miscible avec l'eau.

C'est également un composé à la base de la fabrication de [[Matière plastique|plastiques]], de [[médicament]]s, et autres produits issus de l'industrie de synthèse. L'acétone est notamment utilisée dans l'industrie pour produire le {{nobr|[[bisphénol A]]}} par réaction avec le [[Phénol (molécule)|phénol]]. Le {{nobr|bisphénol A}} est un constituant important de nombreux [[polymère]]s de type [[polycarbonate]] ou [[polyuréthane]] ainsi que de [[Polyépoxyde|résines époxyde]].

L'acétone est utilisée à grande échelle pour le transport et le stockage de l'[[acétylène]] : un récipient contenant un matériau poreux est rempli d'acétone, dans lequel l'acétylène est ensuite dissous (un litre d'acétone permet de dissoudre environ {{unité|250 L}} d'acétylène).

L'acétone est également le principal constituant de certains dissolvants utilisés pour retirer le [[vernis à ongles]]. Elle est également utilisée comme dissolvant pour dissoudre la [[colle]] et les fibres [[Cellulose|cellulosiques]]. Il est recommandé de ne pas utiliser d'acétone sur les fibres artificielles (acétate, triacétate et acrylique).

L'acétone est également utilisée pour le dégraissage industriel.

Des bains d'acétone sont utilisés pour la préparation des corps lors de la [[plastination]].

== Aspect biologique et microbiologique ==

L'acétone est une [[cétone corporelle]], présente normalement, en très petites quantités, dans l'[[urine]] et dans le [[sang]]. De plus grandes quantités peuvent être trouvées après un [[jeûne]] et chez les patients [[Diabète sucré|diabétiques]] (dont la gestion de la glycémie est mauvaise) avec une déficience en [[insuline]] sévère ; une odeur fruitée de l’haleine causée par l'acétone est l'un des symptômes de la [[Acidocétose diabétique|cétoacidose diabétique]].

L'acétone existe naturellement dans les [[plante]]s, les [[arbre]]s, gaz [[volcan]]iques, [[Feu de forêt|feux de forêts]] et comme un produit de la décomposition du gras animal. Elle est présente dans les [[Pot d'échappement|gaz d'échappement]], le [[tabac]] et les [[Décharge (déchet)|décharges]]. Les activités humaines en produisent plus que la nature.

Elle fait partie des produits formés par la distillation destructive du [[bois]], [[sucre]], [[cellulose]]{{etc.}}, et pour cette raison elle est toujours présente dans l’esprit de bois brut, dont une grande proportion peut être récupérée par [[distillation fractionnée]].

== Effets sur la santé et sécurité ==
Le contact avec l'acétone peut provoquer des irritations ou des dégâts sur la [[peau]]. Une exposition importante et prolongée peut entraîner une [[perte de connaissance|perte de conscience]].

Des études sur [[Expérimentation animale|animaux de laboratoire]] ont démontré des dommages aux [[rein]]s, au [[foie]] et aux [[nerf]]s, ainsi qu'au [[fœtus]] en cas d'exposition prolongée à des doses importantes d'acétone. Les animaux mâles montraient également des troubles voire des incapacités de reproduction. On ne sait pas si ce genre d'effets peut être observé chez l'humain.

Des doses millimolaires non toxiques d'acétone montrent un effet anticonvulsivant dans des modèles animaux d'épilepsie<ref>Likhodii {{et al.}}, 2003.</ref>. La [[Valeur d'exposition|valeur limite d'exposition professionnelle]] (VLEP) est fixée à {{unité|500|ppm}} ({{unité|1210 mg/m3}}) dans l'[[Union européenne]].

L'inhalation d'acétone peut causer de l'irritation bronchique, des troubles respiratoires et l'ingestion d'acétone peut causer de l'ébriété et de l'[[obnubilation]].

=== Toxicologie professionnelle ===

À de fortes concentrations, l'acétone provoque des effets dépresseurs du système nerveux central et une irritation des muqueuses. L'exposition cutanée répétée peut déclencher une dermatite de contact<ref>[http://www.inrs.fr/publications/bdd/fichetox/fiche.html?refINRS=FICHETOX_3&section=generalites Fiche toxicologique INRS FT3], {{date-|octobre 2018}}.</ref>.
En raison des dangers d’incendie et d’explosion, des mesures de prévention et de protection s’imposent lors du stockage et de la manipulation de l’acétone : le choix des protections individuelles se fera en fonction des conditions au poste de travail, elles ne devront pas être source d’électricité statique. Lors des visites initiale et périodique, l'examen clinique recherchera des signes d’atteintes neurologique, oculaire, cutanée ou respiratoire chronique. Un effet sur la fertilité est soupçonné.

== Notes et références ==
<references />

== Liens externes ==
{{Autres projets|commons=category:Aceton|commons titre=Acétone}}
{{Liens}}
* [https://www.cdc.gov/niosh/ipcsnfrn/nfrn0087.html Fiche internationale de sécurité], sur ''cdc.gov''.
* {{en}} [http://webbook.nist.gov/cgi/cbook.cgi?ID=C67641&Units=SI {{lang|en|Acetone}}], sur ''webbook.nist.gov''.
* {{en}} [http://ull.chemistry.uakron.edu/erd/Chemicals/6000/5949.html {{lang|en|Hazardous Chemical Database}}], sur ''ull.chemistry.uakron.edu''.

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[[Catégorie:Cétone]]
[[Catégorie:Solvant]]
[[Catégorie:Additif pour carburant]]
[[Catégorie:Espèce chimique détectée dans le milieu interstellaire ou circumstellaire]]