Voir la source de Acide fluorhydrique

{{Infobox Chimie
| nom = Acide fluorhydrique
| image = 
| image2 = 
| taille image = 200
| légende = 
<!-- Général -->
| DCI = 
| nomIUPAC = Acide fluorhydrique
| synonymes = 
| CAS = {{CAS|7|6|6|4|3|9|3}}
| EINECS = {{EINECS|2|3|1|6|3|4|8}}
| RTECS = 
| ATC = {{ATC|}}
| DrugBank = 
| PubChem = 
| chEBI = 
| NrE = 
| FEMA = 
| SMILES = 
| InChI = 
| InChIKey = 
| StdInChI = 
| StdInChIKey = 
| apparence = liquide incolore
<!-- Propriétés chimiques -->
| formule = |H=1|F=1
| masseMol = 
| pKa = 3,20<ref>{{HBChemPhys|89|}}.</ref>
| momentDipolaire = 
| susceptibiliteMagnetique = 
| diametreMoleculaire = 
| indiceIode = 
| indiceAcide = 
| indiceSaponification = 
<!-- Propriétés physiques -->
| TTransitionVitreuse = 
| fusion = {{tmp|-83|°C}}<ref name="inrs fichetox 6" />
| ebullition = {{tmp|19.5|°C}}<ref name="inrs fichetox 6" />
| solubilite = >{{unité|70|g}} dans {{unité|100|g}} d'eau ({{tmp|20|°C}})<ref name="inrs fichetox 6" />
| miscibilite = 
| masseVolumique = {{Unité/2||g||cm|-3}}
| TAutoInflammation = {{tmp||°C}}
| pointEclair = {{tmp||°C}}
| limitesExplosivite = 
| pressionVapeur = 
| viscosite = 
| pointCritique = 
| pointTriple = 
| conductivitéThermique = 
| conductivitéÉlectrique = 
| vitesseSon = 
<!-- Thermochimie -->
| emsGaz = 
| emsLiquide = 
| emsSolide = 
| esfGaz = 
| esfLiquide = 
| esfSolide = 
| enthFus = 
| enthVap = 
| capaciteTherm = 
| PCS = 
| PCI = 
<!-- Propriétés biochimiques -->
| codons = 
| pHisoelectrique = 
| acideAmineEss = 
<!-- Propriétés électroniques -->
| bandeInterdite = 
| mobiliteElectronique = 
| mobiliteTrous = 
| 1reEnergieIonisation = 
| constanteDielectrique = 
<!-- Cristallographie -->
| systemeCristallin = 
| reseauBravais = 
| Pearson = 
| classe = 
| Schoenflies = 
| Strukturbericht = 
| structureType = 
| parametresMaille = 
| volume = 
| macle = 
<!-- Propriétés optiques -->
| refraction = 
| birefringence = 
| dispersion = 
| polychroisme = 
| fluorescence = 
| absorption = 
| transparence = 
| pvrRotatoire = 
| cteVerdet = 
<!-- Précautions -->
| radioactif = 
| 67548EEC = 
| 67548EECref = 
| symboles = T+, C
| numeroIndex = 009-003-00-1
| classificationCE = T+ ; R26/27/28 - C ; R35
| r = R35, R26/27/28
| s = S1/2, S26, S45, S7/9, S36/37
| s notes = <ref>{{Lien web|url=http://ecb.jrc.ec.europa.eu/esis/?LANG=fr&GENRE=CASNO&ENTREE=7664-39-3|titre=ESIS|consulté le=30 novembre 2008}}.</ref>
| transportRef = 
| transport = {{ADR|Kemler=886|ONU=1052|Classe=2|CodeClassification=CT1|Etiquette=8|Etiquette2=6.1|Etiquette3=|Emballage=I}} ; {{ADR|Kemler=886|ONU=1790|Classe=8|CodeClassification=CT1|Etiquette=8|Etiquette2=6.1|Etiquette3=|Emballage=I}}.
<ref>{{GESTIS|ZVG=1040|CAS=7664-39-3|Nom=|Date=27 novembre 2008}}.</ref>
| NFPA704ref = 
| NFPA704 = {{NFPA 704|7664-39-3}}
| SIMDUTref = 
| SIMDUT = 
| SGHref = <ref>Numéro index {{IndexCE|009-003-00-1}} dans le {{nobr|tableau 3.1}} de l'{{nobr|annexe VI}} du [http://eur-lex.europa.eu/LexUriServ/LexUriServ.do?uri=OJ:L:2008:353:0001:1355:FR:PDF règlement CE {{N°}}1272/2008] (16 décembre 2008).</ref>
| SGH = {{SGH|SGH06|SGH05|Dgr|H330|H310|H300|H314}}
| CIRC = 
| inhalation = Les vapeurs peuvent être mortelles, en provoquant la corrosion des voies aériennes.
| peau = Peut provoquer de très graves brûlures, passe la paroi dermique pour atteindre les os et les vaisseaux sanguins, se lie au calcium du sang et des os et par ce manque, détruit le cœur.
| yeux = Provoque de très graves brulures oculaires, amenant généralement à la cécité.
| ingestion = Provoque la mort par destruction de la paroi œsophagienne.
{{Infobox Chimie/Autre| Autres infos| Seul antidote à l'acide fluorhydrique : le gluconate de calcium, administré au blessé immédiatement après contact avec l'acide, il permet d'obtenir de meilleures chances de survie.}}
<!-- Écotoxicologie -->
| DL50 = 
| CL50 = 
| LogP = 
| DJA = 
| odorat = 
<!-- Données pharmacocinétiques -->
| CAM = 
| biodisponibilite = 
| liaisonProteique = 
| metabolisme = 
| demiVieDistrib = 
| demiVieElim = 
| stockage = 
| excretion = 
<!-- Considérations thérapeutiques -->
| classeTherapeutique = 
| voieAdministration = 
| grossesse = 
| conduiteAuto = 
| precautions = 
| antidote = 
<!-- Caractère psychotrope -->
| categoriePsycho = 
| modeConsommation = 
| autresNoms = 
| risqueDependance = 
<!-- Composés apparentés -->
| autres = 
| autrescations = 
| autresanions = 
| isomères = 
<!-- Supplément -->
| supplement = 
}}<!-- ----------------------------- Fin de l'infoboite ----------------------------- -->

L’'''acide fluorhydrique''' est une [[solution aqueuse]], très [[Corrosion|corrosive]] et [[Toxicologie|toxique]], de [[fluorure d'hydrogène]]. 

== Dans la nature et l'environnement industriel ==
Sous forme d'[[aérosol]], c'est un [[polluant de l'air]] qui a aujourd'hui principalement des origines industrielles. Périodiquement, il a des origines volcaniques ; il peut alors être émis de manière massive, par exemple lors de la grande éruption de la fissure du [[Lakagigar]] (ou ''Laki''), durant 8 mois environ, en Islande, en [[1783]])<ref>{{Article |prénom1=J.P. |nom1=Grattan |prénom2=F.B. |nom2=Pyatt |titre=Acid damage to vegetation following the Laki fissure eruption in 1783 — an historical review |périodique=Science of The Total Environment |volume=151 |numéro=3 |pages=241–247 |date=1994-07 |issn=0048-9697 |doi=10.1016/0048-9697(94)90473-1 |lire en ligne=http://dx.doi.org/10.1016/0048-9697(94)90473-1 |consulté le=2024-03-23}}</ref> ; Cet évènement a tué directement ou indirectement près de 20 % des islandais. Cette surmortalité, notamment documentée par les registres paroissiaux, est principalement attribués à la famine (induite par l’empoisonnement du bétail au fluor et les pertes de cultures)<ref>Pétursson, G., Pálsson, A.A. and Georgsson, G (1984): “Um eituráhrif af völdum Skaftárelda (On the poisoning effects of the Laki eruption, in Icelandic with English Abstr.), In: Gunnlaugsson, G.A., Guðbergsson, G.M., Þórarinsson, S., Rafnsson, S., Einarsson, Þ. (Eds.), Skaftáreldar
1783-84: ritgerðir og heimildir (The Laki eruption 1783-84)). Reykjavík: Mál og Menning, voir pp. 163-178</ref> et à des maladies contagieuses. Steingrímsson, un pasteur local ayant vécu l'évènement écrivait en [[1788]] : {{Citation|il tomba du ciel plus de poison que les mots ne peuvent le décrire }}<ref>Steingrímsson, Jón (1788): The fires of the earth. The Laki eruption of 1783-1784 (traduit de l'islandais par K. Kunz en 1998)</ref>. Dans les années 1990, après avoir constaté que les registres paroissiaux anglais et français montraient une surmortalité significative à la fin de l'été 1783 et l'hiver suivant, Grattan et ses collègues ont suggéré<ref>{{Article |prénom1=John |nom1=Grattan |prénom2=Mark |nom2=Brayshay |titre=An Amazing and Portentous Summer: Environmental and Social Responses in Britain to the 1783 Eruption of an Iceland Volcano |périodique=The Geographical Journal |volume=161 |numéro=2 |pages=125 |date=1995-07 |doi=10.2307/3059970 |lire en ligne=https://www.jstor.org/stable/3059970?origin=crossref |consulté le=2024-03-23}}</ref>{{,}}<ref>{{Article |langue=en |prénom1=J. |nom1=Grattan |prénom2=M. |nom2=Durand |prénom3=S. |nom3=Taylor |titre=Illness and elevated human mortality in Europe coincident with the Laki Fissure eruption |périodique=Geological Society, London, Special Publications |volume=213 |numéro=1 |pages=401–414 |date=2003-01 |issn=0305-8719 |issn2=2041-4927 |doi=10.1144/GSL.SP.2003.213.01.24 |lire en ligne=https://www.lyellcollection.org/doi/10.1144/GSL.SP.2003.213.01.24 |consulté le=2024-03-23}}</ref> comme cause première ou secondaire une pollution de l'air venue d'Islande (Grattan
et al., 2003, 2005).  L'hypothèse d'un empoisonnement direct des humains par le fluor (fluorose) a été étudié dans ce contexte ([[pluies acides]] et retombées de fluor déportées dans toute l'Europe et dans tout l'hémisphère nord). Cette hypothèse est encore discutée, insuffisamment étayée par des preuves solides selon une [[prépublication]] de Claudia Elisabeth Wieners et Guðmundur Hálfdanarson en 2023<ref>{{Article |prénom1=Claudia Elisabeth |nom1=Wieners |prénom2=Guðmundur |nom2=Hálfdanarson |titre="More poison than words can describe": What did people die of after the 1783 Laki eruption? |périodique=EGUsphere (prépublication)| éditeur=Volcanic Hazards |date=2023-11-03 |doi=10.5194/egusphere-2023-2474 |lire en ligne=https://egusphere.copernicus.org/preprints/2023/egusphere-2023-2474/ |consulté le=2024-03-23}}.</ref> {{Citation|le moment et les concentrations estimées de la pollution atmosphérique ne correspondent pas à la surmortalité observée, et les symptômes observés et l’absorption humaine estimée de fluor ne suggèrent pas une fluorose à grande échelle chez l’homme}}.)

== Description ==
Le [[fluorure d'hydrogène]] pur est souvent appelé ''acide fluorhydrique anhydre''. L'acide fluorhydrique est un [[acide faible]] en solution aqueuse diluée. En effet, bien que l'acide [[Dissociation (chimie)#Acides en solution aqueuse|se dissocie]] totalement en solution aqueuse, c'est-à-dire qu'il y a formation d'ions H<sub>3</sub>O<sup>+</sup> et F<sup>−</sup>, les ions [[fluor]] sont tellement [[électronégatif]]s qu'ils vont se lier très fortement aux ions [[hydronium]] (H<sub>3</sub>O<sup>+</sup>) formés, les rendant par le fait même inactifs, car très stables,
:HF + {{H2O}}<math>\rightleftharpoons</math> H<sub>3</sub>O<sup>+</sup>•••F<sup>−</sup>
où les deux espèces résultantes (produits) sont fortement liées par une [[liaison ionique]] entre l'ion fluorure très [[électronégatif]] et l'ion [[hydronium]].

L'acide fluorhydrique est l'un des rares liquides connus capables de dissoudre le silicium et le [[verre]] (constitué principalement de silice) :
:SiO<sub>2(s)</sub> + 6 HF<sub>(aq)</sub> → H<sub>2</sub>[SiF<sub>6</sub>]<sub>(aq)</sub> + 2 {{H2O}}(l).

En conséquence, il doit être stocké dans des récipients en [[matière plastique|plastique]], et préférentiellement dans des récipients en [[Fluoropolymère|polymères fluorés]] ([[polytétrafluoroéthylène]] {{incise|le [[polyéthylène]] et le [[polystyrène]] ne résistent qu'aux solutions aqueuses diluées|incise stop}}). L'acide fluorhydrique a la propriété unique de pouvoir dissoudre presque tous les [[oxyde]]s [[chimie inorganique|minéraux]], ainsi que la plupart des métaux (seuls le [[platine]], l'[[or]], l'[[argent]] et le [[Mercure (chimie)|mercure]] ne sont pas attaqués<ref>A. Peltier, [http://www.inrs.fr/accueil/produits/mediatheque/doc/publications.html?refINRS=ND%202122 « Utilisation de l’acide fluorhydrique dans les laboratoires de chimie - Prévention des risques »], [[Institut national de recherche et de sécurité|INRS]], 2000.</ref>). Dans le corps humain, il réagit avec le [[calcium]] et le [[magnésium]] et peut endommager les [[nerf]]s, les [[os]] et plusieurs organes parmi lesquels le [[cœur]] et les [[rein]]s.

== Acidité ==
Contrairement aux acides [[Acide chlorhydrique|chlorhydrique]], [[Acide bromhydrique|bromhydrique]] et [[Acide iodhydrique|iodhydrique]], l'acide fluorhydrique n'est qu'un acide faible en solution aqueuse diluée<ref>{{ouvrage|nom1=Wiberg |prénom1=Egon |nom2=Wiberg |prénom2=Nils |nom3=Holleman |prénom3=Arnold Frederick |titre=Inorganic Chemistry |date=2001 |éditeur=Academic Press |isbn=978-0-12-352651-9 |lieu=San Diego |page=425}}.</ref>. Cette faiblesse est en partie conséquence de la force de la liaison hydrogène-fluor et d'autres facteurs tels la tendance de HF, de {{H2O}}, et des anions F<sup>−</sup> de former des [[agrégat atomique|agrégats atomiques]]<ref>{{lien web|nom=Clark |prénom=Jim |titre=The acidity of the hydrogen halides |url=http://www.chemguide.co.uk/inorganic/group7/acidityhx.html |consulté le=4 septembre 2011 |année=2002}}.</ref>. Aux concentrations élevées, des molécules de HF subissent l'homoassociation pour former des [[Ion polyatomique|ions polyatomiques]] tels que le [[bifluorure]], {{fchim|HF|2}}<sup>−</sup> et les [[Proton#Chimie|protons]], ce qui augmente beaucoup l'acidité<ref name="H+">{{ouvrage|auteur1=Chambers, C. |auteur2=Holliday, A. K. |titre=Modern inorganic chemistry (An intermediate text) |année=1975 |éditeur=The Butterworth Group |pages=328–329 |archiveurl=https://web.archive.org/web/20130323002902/http://files.rushim.ru/books/neorganika/Chambers.pdf |archivedate=2013-03-23}}</ref>. Les solutions d'acide fluorhydrique sont alors assez fortes pour effectuer la [[protonation]] des acides très forts tels l'acide chlorhydrique, l'acide sulfurique et l'acide nitrique<ref>{{ouvrage|auteur=Hannan, Henry J. |titre=Course in chemistry for IIT-JEE 2011 |année=2010 |éditeur=Tata McGraw Hill Education Private Limited |isbn=9780070703360 |pages=15–22 |url=https://books.google.com/books?id=wNYMUeCcaSEC&pg=SA15-PA22}}.</ref>. Bien que l'acide fluorhydrique hydraté soit considéré comme un acide faible, il est très corrosif, et attaque le verre<ref name="H+"/>.

L'acidité des solutions de l'acide fluorhydrique dépend de la concentration à cause des [[Liaison hydrogène|liaisons hydrogène]] formées par l'ion fluorure. Les solutions diluées sont faiblement acides avec une [[constante d'acidité]] {{mvar|K}}<sub>a</sub> de {{nb|6,6 e-4}} (ou p{{mvar|K}}<sub>a</sub> de 3,18)<ref name="Pearson_et_Prentice Hall_page691"/>, contrairement aux solutions diluées des autres [[Halogénure d'hydrogène|halogénures d'hydrogène]] qui sont des [[acide fort|acides forts]] (p{{mvar|K}}<sub>a</sub> négatif). Mais les solutions concentrées du fluorure d'hydrogène sont beaucoup plus fortement acides que cette valeur l'implique, comme le montrent des mesures de l'[[Échelle de Hammett|échelle d'acidité de Hammett]], dit « pH équivalent ». Le {{mvar|H}}<sub>0</sub> pour le HF 100 % est estimé entre −10,2 et −11, ce qui est comparable à la valeur −12 de l'[[acide sulfurique]]<ref name="Jolly_page203" />{{,}}<ref>{{ouvrage| nom1=Cotton | prénom1=F. A. |lien auteur1 = Frank Albert Cotton | nom2=Wilkinson | prénom2=G. | lien auteur2=Geoffrey Wilkinson |titre=Advanced Inorganic Chemistry | numéro d'édition=5 | éditeur=Wiley | lieu=New York | année=1988 | isbn=0-471-84997-9 | oclc=16580057 | page=109}}.</ref>.

Les solutions de HF sont très [[Solution idéale|non-idéales]], et l'[[activité chimique]] de HF augmente beaucoup plus vite que sa concentration. L'acidité faible en solution diluée peut être attribuée à la grande [[Énergie de liaison (chimie)|énergie de liaison]] H-F, qui combine avec l'[[enthalpie de solution]] élevée de HF pour l'emporter sur l'enthalpie d'[[solvatation|hydratation]] de l'ion fluorure<ref>C. E. Housecroft et A. G. Sharpe, ''Inorganic Chemistry'', Pearson Prentice Hall, {{2e}}{{éd.}}, 2005, {{p.|170}}.</ref>. [[Paul-Antoine Giguère]] et Sylvia Turrell<ref name="Giguère">{{article
| doi = 10.1021/ja00537a008
| titre = The nature of hydrofluoric acid. A spectroscopic study of the proton-transfer complex H<sub>3</sub>O<sup>+</sup>…F<sup>−</sup>
| année = 1980
| auteur = Giguère, Paul A. | auteur2=Turrell, Sylvia
| journal = [[J. Am. Chem. Soc.]]
| volume = 102
| pages = 5473
| numéro = 17| lien auteur = Paul-Antoine Giguère
}}.</ref>{{,}}<ref>{{article|auteur1=Radu Iftimie |auteur2=Vibin Thomas |auteur3=Sylvain Plessis |auteur4=Patrick Marchand |auteur5=Patrick Ayotte | titre = Spectral Signatures and Molecular Origin of Acid Dissociation Intermediates | journal = [[J. Am. Chem. Soc.]] | doi = 10.1021/ja077846o| année = 2008| volume = 130| pages = 5901–7 | pmid = 18386892 | numéro = 18}}.</ref> ont démontré à l'aide de la [[spectroscopie infrarouge]] que l'espèce [[soluté]] prédominant en solution diluée est la paire d'ions H<sub>3</sub>O<sup>+</sup>•••F<sup>−</sup>, liée par une liaison hydrogène<ref>[[Frank Albert Cotton|F. A. Cotton]] et [[Geoffrey Wilkinson|G. Wilkinson]], {{opcit}}, {{p.}}104.</ref>.

:{{H2O}} + HF <math>\rightleftharpoons</math> H<sub>3</sub>O<sup>+</sup>•••F<sup>−</sup>

Lorsque la concentration de HF augmente, la concentration de l'ion [[bifluorure]] (ou hydrogénodifluorure) augmente aussi<ref name="Giguère"/>. Il est formé par la réaction 
:3 HF <math>\rightleftharpoons</math> HF<sub>2</sub><sup>−</sup> + H<sub>2</sub>F<sup>+</sup>
qui consiste en deux étapes : l'[[autoprotolyse]] ou transfert de H<sup>+</sup> entre deux molécules identiques
:2 HF <math>\rightleftharpoons</math> H<sub>2</sub>F<sup>+</sup> + F<sup>−</sup>
suivie par l'homoassociation qui est l'association entre un acide et sa propre [[base conjuguée]]
:HF + F<sup>−</sup> <math>\rightleftharpoons</math> HF<sub>2</sub><sup>−</sup>.

Ici la formation de l'anion bifluorure à la deuxième étape favorise l'ionisation du HF à la première étape en stabilisant le F<sup>−</sup>.

== Fabrication ==
À l'échelle industrielle, l'acide fluorhydrique est produit à partir de la [[fluorine]] (minéral connu également sous le nom de « fluorure de calcium », de [[formule chimique]] CaF<sub>2</sub>) et d'[[acide sulfurique]] concentré. Lorsque ces deux composés sont mélangés à {{tmp|250|°C}}, ils réagissent pour former du fluorure d'hydrogène selon la réaction :

:CaF<sub>2</sub> + H<sub>2</sub>SO<sub>4</sub> → 2 HF + CaSO<sub>4</sub>.

La vapeur produite par cette réaction est constituée d'un mélange de fluorure d'hydrogène, d'acide sulfurique et de faibles quantités d'autres produits secondaires, desquels le fluorure d'hydrogène est isolé par [[distillation]].

== Utilisation ==
Du fait de sa capacité à réagir avec les [[oxyde]]s, l'acide fluorhydrique est un réactif important dans les procédés de purification de l'[[aluminium]] et de l'[[uranium]]. Il est également utilisé pour attaquer le [[verre]], pour éliminer les oxydes de surface du [[silicium]] dans l'industrie des [[semi-conducteur]]s, comme [[catalyse]]ur des réactions d'[[alkylation]] de l'isobutane et du [[butène]] dans le [[raffinage du pétrole]] et pour éliminer des impuretés oxydées de l'[[acier inoxydable]].

Il est employé dans le cycle du [[combustible nucléaire]] pour la conversion de l'uranium en [[hexafluorure d'uranium]] UF<sub>6</sub> pour procéder à l'enrichissement.

Il est également utilisé lors de la synthèse de nombreux [[composé organique|composés organiques]] contenant du [[fluor]], parmi lesquels le [[Téflon]] et les gaz utilisés en [[réfrigération]] comme le [[fréon (gaz)|Fréon]].

Il peut être utilisé pour effectuer le [[mordançage]] acide des reconstitutions prothétiques tout céramique en dentisterie, ce qui a pour effet de faciliter leur collage<ref>
{{Lien web
 | auteur      = Philippe Dubois
 | url         = http://sitedephilippedubois.chez.com/topo%20collages.html
 | titre       = Le collage d'éléments tout céramique
 | consulté le = 9 janvier 2013
}}.
</ref>.

== Sécurité ==
[[Fichier:61569264 jamesheilman-224x2991.jpg|vignette|Brûlure à l'acide fluorhydrique sur un index.]]
[[Fichier:HF burned hands.jpg|vignette|Brûlures à l'acide fluorhydrique sur deux index, un jour après.]]
{{article détaillé|Brûlure par l'acide fluorhydrique}}
Ce composé est extrêmement toxique. Dans le corps humain, l'acide fluorhydrique réagit avec les [[ion]]s [[calcium]] et [[magnésium]] et provoque leur [[Complexe (chimie)|complexation]], ce qui les rend inactifs et les sort de leur [[Cycle de vie (biologie)|cycle biologique]]. Ces ions minéraux ne sont donc plus disponibles pour accomplir leurs rôles biologiques.

Il peut endommager les organes dont le bon fonctionnement dépend de ces ions. L'exposition cutanée à cet acide n'est douloureuse immédiatement qu'en cas de solutions concentrées. Les symptômes peuvent n'apparaître qu'après plusieurs minutes voire plusieurs heures, lorsque l'acide commence à réagir avec le calcium des [[os]]. En cas d'exposition massive, des complications graves, voire mortelles, peuvent survenir à la suite de l'[[hypocalcémie]].

En cas d'exposition cutanée, le traitement initial de référence<ref name="inrs fichetox 6">{{Lien web|auteur institutionnel=[[Institut national de recherche et de sécurité|INRS]]|url=https://www.inrs.fr/publications/bdd/fichetox/fiche.html?refINRS=FICHETOX_6|titre= Fluorure d’hydrogène (ou acide fluorhydrique) et solutions aqueuses - Fiche toxicologique {{n°|6}}|date=février 2019}}.</ref>  est celui d'une [[brûlure chimique]] et consiste en un lavage à grande eau pendant quinze minutes. D'autres protocoles peuvent également être utilisés<ref>Dunser M.W., Ohlbauer M., Rieder J., Zimmermann I., Ruatti H., Schwabegger A.H., Bodrogi F., Huemer G.M., Friesenecker B.E., Mayr A.J. et Lirk P., ''Critical care management of major hydrofluoric acid burns: a case report, review of the litterature, and recommendations for therapy'', ''Burns'', 2004, 30, 391-398.</ref>, notamment en cas de projections oculaires<ref>Spöler F., Frentz M., Först M., Kurz H. et Schrage N., ''Analysis of hydrofluoric acid penetration and decontamination of the eye by means of time-resolved optical coherence tomography'', ''Burns'', juin 2008, 34(4), 549-55.</ref>. Le traitement spécifique cutané repose sur l'application d'un gel de [[gluconate de calcium]] sur la partie du corps exposée. Dans tous les cas, une consultation médicale immédiate est nécessaire.<br />
Voir aussi [[Hexafluorine]].

L'acide fluorhydrique doit être manipulé avec d'importantes précautions, au-delà de ce qui est nécessaire pour d'autres acides comme l'[[acide chlorhydrique]] ou l'[[acide sulfurique]].

== Référence ONU pour le transport de matières dangereuses ==
Classe : 8<br>
[[Numéro ONU]] : 1790<br>
Trois appellations en fonction de la concentration :
* acide fluorhydrique contenant plus de 85 % de fluorure d’hydrogène ;
* acide fluorhydrique contenant entre 60 % et 85 % de fluorure d’hydrogène ;
* acide fluorhydrique contenant au plus 60 % de fluorure d’hydrogène.

Lorsqu'il est transporté liquéfié ([[anhydre]]), le code ONU est 1052.<br>
231-634-8 Étiquetage CE.

== Notes et références ==
{{références| taille=30 | références=
<ref name="Pearson_et_Prentice Hall_page691">{{ouvrage|auteur1=Ralph H. Petrucci |auteur2=William S. Harwood |auteur3=Jeffry D. Madura |titre=General chemistry: principles and modern applications |url=https://books.google.com/books?id=5z0vAQAAIAAJ |consulté le=22 août 2011 |année=2007 |éditeur=Pearson/Prentice Hall |isbn=978-0-13-149330-8 |page=691}}.</ref>

<ref name="Jolly_page203">{{ouvrage| nom=Jolly | prénom=William L. | titre=Modern Inorganic Chemistry | éditeur=McGraw-Hill | année=1991 | isbn=0-07-032768-8 | oclc=22861992 | page=203}}.</ref>
}}

== Voir aussi ==
{{Autres projets|commons=Category:Hydrogen fluoride}}

=== Articles connexes ===
{{Colonnes|taille=30|
* [[Acide chlorhydrique]]
* [[Acide bromhydrique]]
* [[Liste d'acides]]
* [[Fluorure d'hydrogène]]
}}

=== Liens externes ===
{{Liens}}
* A. Peltier, [http://www.inrs.fr/accueil/produits/mediatheque/doc/publications.html?refINRS=ND%202122 « Utilisation de l’acide fluorhydrique dans les laboratoires de chimie - Prévention des risques »], [[Institut national de recherche et de sécurité|INRS]], 2000

{{Portail|chimie}}

[[Catégorie:Acide halogénohydrique|Fluorhydrique]]
[[Catégorie:Composé du fluor]]