Voir la source de Acide lactique

{{Infobox Chimie
| nom = Acide lactique
| images = [[Fichier:D-Milchsäure.svg|100px|acide (''R'')-(–)-lactique]]&nbsp;[[Fichier:L-Milchsäure.svg|100px|acide (''S'')-(+)-lactique]]<br />
[[Fichier:Lactic-acid-3D-balls.png|160px|structure tri-dimensionnelle de de l'acide lactique]]
| légende = [[Énantiomère]] R de l'acide lactique (en haut, à gauche), S-acide lactique (en haut, à droite) et structure tridimensionnelle du S-acide lactique (en bas).
<!-- Général -->
| DCI = 
| nomIUPAC = acide 2-hydroxypropanoïque
| synonymes = 
| CAS = {{CAS|5|0|2|1|5}} (''RS'')<br />{{CAS|7|9|3|3|4}} (''S''+ ou L)<br />{{CAS|1|0|3|2|6|4|1|7}} (''R''- ou D)
| EINECS = {{EINECS|2|0|0|0|1|8|0}}<br />{{EINECS|2|0|9|9|5|4|4}} (''RS'')<br />{{EINECS|2|0|1|1|9|6|2}} (''S'')<br />{{EINECS|2|3|3|7|1|3|2}} (''R'')
| RTECS = 
| ATC = {{ATC|G01AD01}}
| DrugBank = 
| PubChem = 
| chEBI = 
| NrE = E270
| FEMA = {{FEMA|2611}}
| SMILES = CC(O)C(=O)O
| InChI = InChI=1/C3H6O3/c1-2(4)3(5)6/h2,4H,1H3,(H,5,6)
| InChIKey = 
| StdInChI = 
| StdInChIKey = 
| apparence = liquide incolore à jaune visqueux ou cristaux incolores à jaunes (DL)<ref name="ICSC">{{ICSC|598-82-3}}</ref>
<!-- Propriétés chimiques -->
| formule = |C=3|H=6|O=3
| masseMol = 
| pKa = 3,86 ({{tmp|20|°C}})<ref name="ntp"/>
| momentDipolaire = 
| susceptibiliteMagnetique = 
| diametreMoleculaire = 
| indiceIode = 
| indiceAcide = 
| indiceSaponification = 
<!-- Propriétés physiques -->
| TTransitionVitreuse = 
| fusion = <small>D/L</small> : {{tmp|16.8|°C}}<ref name="ntp"/><br /><small>L</small> : {{tmp|53|°C}}<br /><small>D</small> : {{tmp|53|°C}}
| ebullition = {{tmp|122|°C}} ({{unité/2|12|mmHg}})<ref name="ntp">{{Lien web|url= https://ntp.niehs.nih.gov/go/ts-m970031 |titre= CAS Registry Number: 50-21-5 |site= ntp.niehs.nih.gov |consulté le= 14 février 2010}}</ref>
| solubilite = légèrement soluble dans l'[[éther diéthylique|éther]] ;<br />
insoluble dans le [[chloroforme]], l'[[éther de pétrole]], le [[disulfure de carbone]]<ref name="ntp"/>
| miscibilite = miscible avec l'[[eau]], l'[[éthanol|alcool]], le [[glycérol]], et le [[furfural]], une solution d'alcool-éther
| masseVolumique = {{Unité|1.2485|g||cm|-3}}<ref name="Lange_16ed"/>
| TAutoInflammation = {{tmp||°C}}
| pointEclair = {{tmp|110|°C}} (coupelle fermée) (DL)<ref name="ICSC"/>
| limitesExplosivite = 
| pressionVapeur = 
| viscosite = 
| pointCritique = 
| pointTriple = 
| conductivitéThermique = 
| conductivitéÉlectrique = 
| vitesseSon = 
<!-- Thermochimie -->
| emsGaz = {{Unité/2||J||K|-1|mol|-1}}
| emsLiquide = {{Unité/2||J||K|-1|mol|-1}}
| emsSolide = {{Unité/2||J||K|-1|mol|-1}}
| esfGaz = {{Unité/2||kJ||mol|-1}}
| esfLiquide = {{Unité/2||kJ||mol|-1}}
| esfSolide = {{Unité/2||kJ||mol|-1}}
| enthFus = 
| enthVap = 
| capaciteTherm = {{Unité/2||J||K|-1|mol|-1|M=}}
{{Infobox Chimie/Capacité thermique|facteur=1E3|CpUnite=J·mol<sup>-1</sup>·K<sup>-1</sup>|etat=gaz|masseMol=90.0779|A=4.890|B=4.2659E-1|C=-3.5416E-4|D=1.5688E-7|E=-2.9209E-11|Tmin=298|Tmax=1500|arrondi=0|graphique=|tailleGraphique=500px|ref=<ref name="Yaws">{{Ouvrage | langue = en | auteur = Carl L. Yaws | titre = Handbook of Thermodynamic Diagrams | éditeur = Gulf Pub. Co. | lieu = Huston, Texas | année = 1996 | volume = 1 | isbn = 978-0-88415-857-8 | isbn10 = 0-88415-857-8 | lccn = 96036328}}</ref>}}
| PCS = 
| PCI = 
<!-- Propriétés biochimiques -->
| codons = 
| pHisoelectrique = 
| acideAmineEss = 
<!-- Propriétés électroniques -->
| bandeInterdite = 
| mobiliteElectronique = 
| mobiliteTrous = 
| 1reEnergieIonisation = 
| constanteDielectrique = 
<!-- Cristallographie -->
| systemeCristallin = 
| reseauBravais = 
| Pearson = 
| classe = 
| Schoenflies = 
| Strukturbericht = 
| structureType = 
| parametresMaille = 
| volume = 
| macle = 
<!-- Propriétés optiques -->
| refraction = {{réfraction|T=|λ=|1.4414}}<ref name="Lange_16ed">{{Ouvrage | langue = en | auteur1 = J. G. Speight |auteur2= Norbert Adolph Lange | titre = Lange's Handbook of Chemistry | numéro d'édition = 16 | lien éditeur = McGraw-Hill Education| éditeur = McGraw-Hill | lieu = New York | année = 2005 | pages totales = 1623 | isbn = 978-0-07-143220-7 | isbn10 = 0-07-143220-5 | lccn = 84643191 | passage = 2.289 | consulté le = 25 février 2010}}</ref>
| birefringence = 
| dispersion = 
| polychroisme = 
| fluorescence = 
| absorption = 
| transparence = 
| pvrRotatoire = <math>\lbrack \alpha \rbrack ^{21,5} _{546}</math> {{nb|-2,6}}° ({{unité|80|g||l|-1}}, R)<ref name="Merck">{{Ouvrage
 | langue = en
 | auteurs = Maryadele J. O'Neil, Ann Smith, Patricia E. Heckelman et Susan Budavari
 | titre = The Merck Index: An Encyclopedia of Chemicals, Drugs and Biologicals
 | numéro d'édition = 13
 | éditeur = Merck
 | lieu = États-Unis
 | année = 2001
 | pages totales = 2564
 | isbn = 978-0-911910-13-1
 | isbn10 = 0-911910-13-1
}}</ref><br /><br />
<math>\lbrack \alpha \rbrack ^{21-22} _{546,1}</math> +2,6° ({{unité|25|g||l|-1}}, S)<ref name="Merck"/>
| cteVerdet = 
<!-- Précautions -->
| radioactif = 
| 67548EEC = 
| 67548EECref = 
| symboles = Xi
| numeroIndex = {{indexCE|}}
| classificationCE = 
| r = R38, R41
| s = S26, S39
| transportRef = 
| transport = {{ADR| Kemler = 
| ONU = 
| Classe = 
| CodeClassification = 
| Etiquette = 
| Etiquette2 = 
| Etiquette3 = 
| Emballage = 
}}
| NFPA704ref = 
| NFPA704 = {{NFPA 704| Flammability = 
| Health = 
| Reactivity = 
| Other = 
}}
| SIMDUTref = <ref>{{Reptox|CAS=50-21-5|Date=24 avril 2009}}</ref>{{,}}<ref>{{Reptox|CAS=598-82-3|Date=25 avril 2009}}</ref>
| SIMDUT = Acide lactique : <br />{{SIMDUT/2| sansClassif = La classification de ce produit n'a pas encore été validée par le Service du répertoire toxicologique<br /><br />Divulgation à 1,0 % selon la liste de divulgation des ingrédients}}<br />Acide lactique, (dl-) : {{SIMDUT/2| E = Matière corrosive<br />acide fort (pH calculé = 1,9 pour une solution 9 %)<br /><br />Divulgation à 1,0 % selon la liste de divulgation des ingrédients}}
| SGHref = 
| SGH = 
| CIRC = 
| inhalation = 
| peau = 
| yeux = 
| ingestion = 
<!-- Écotoxicologie -->
| DL50 = 
| CL50 = 
| LogP = 
| DJA = 
| odorat = 
<!-- Données pharmacocinétiques -->
| CAM = 
| biodisponibilite = 
| liaisonProteique = 
| metabolisme = 
| demiVieDistrib = 
| demiVieElim = 
| stockage = 
| excretion = 
<!-- Considérations thérapeutiques -->
| classeTherapeutique = 
| voieAdministration = 
| grossesse = 
| conduiteAuto = 
| precautions = 
| antidote = 
<!-- Caractère psychotrope -->
| categoriePsycho = 
| modeConsommation = 
| autresNoms = 
| risqueDependance = 
<!-- Composés apparentés -->
| autres = 
| autrescations = 
| autresanions = 
| isomères = [[acide 3-hydroxypropanoïque]]
<!-- Supplément -->
| supplement = 
}}

Les '''acides lactiques (acides hydroxypropanoïques)''' sont des [[acide organique|acides organiques]] dont la chaîne est composée de trois atomes de [[carbone]]. Les ions '''lactate''' sont les [[base conjuguée|bases conjuguées]] de ces acides (autrement dit, la forme ionisée des acides lactiques).

Les acides lactiques doivent leur nom par référence au [[lait]], d'où un des énantiomères (l'acide L-lactique, ou S) a été isolé pour la première fois du lait aigre en 1780 par le chimiste suédois [[Carl Wilhelm Scheele]]<ref>{{Lien web|titre=Acide lactique|url=https://web.archive.org/web/20190803095031/http://www.societechimiquedefrance.fr/Acide-lactique.html|site=[[Société chimique de France|societechimiquedefrance.fr]]|consulté le=2019-09-18}}</ref>{{,}}<ref>{{Article|prénom1=Hervé|nom1=This|titre=Louis Pasteur : de la physico-chimie à la biologie|périodique=Comptes Rendus. Chimie|volume=25|numéro=G1|date=2022-09-06|issn=1878-1543|doi=10.5802/crchim.179|lire en ligne=http://dx.doi.org/10.5802/crchim.179|consulté le=2022-12-18|pages=237–251}}</ref>, mais il est largement présent (souvent dissocié  sous forme de lactate) dans les organismes vivants où il joue un rôle dans divers processus [[Biochimie|biochimiques]] (notamment la production d'énergie lors d'effort musculaire anaérobie), et dans des produits d'origine vivante, par exemple dans le [[vin]], certains [[Fruit (alimentation humaine)|fruits]] et [[légume]]s, la [[choucroute]] et d'autres produits fermentés, etc.

Les acides lactiques sont des [[acide alpha-hydroxylé|acides α-hydroxylés]], de [[formule brute]]  {{fchim|C|3|H|6|O|3}}. Leur structure se reflète dans leur nom systématique : acide 2-hydroxypropanoïque.

== Chimie ==
L'[[atome]] de [[carbone]] 2 portant le [[groupe fonctionnel|groupe]] [[hydroxyle]] est [[asymétrique]], rendant la [[molécule]] d'acide lactique [[chiralité (chimie)|chirale]]. Il se présente donc sous forme de deux [[énantiomère]]s :
* (''R'')-acide lactique ou D(–)-acide lactique ;
* (''S'')-acide lactique ou L(+)-acide lactique.

En ''solution'', le [[groupe carboxyle]] -COOH peut perdre un ion H<sup>+</sup>. Ainsi l'acide lactique {{Formule chimique|CH|3|CHOHCOOH}}
({{fchim|C|3|H|6|O|3}}) se transforme en [[ion]] '''lactate''' : {{fchim|CH|3|CHOHCOO<sup>−</sup>}}.

En revanche, dans le muscle, il est ajouté au pyruvate ({{fchim|C|3|H|3|O|3|<sup>−</sup>}}) deux ions H<sup>+</sup> pour former le lactate ({{fchim|C|3|H|5|O|3|<sup>−</sup>}}) <ref>{{Formule chimique|CH|3|COCOO<sup>−</sup> + 2H<sup>+</sup> + 2e<sup>−</sup> {{équil}} CH|3|CHOHCOO<sup>−</sup> }}</ref>.

Les acides lactiques sont solubles dans l'eau et considérés comme des acides faibles ([[Constante d'équilibre#.C3.89quilibres acido-basiques : KA.2C KB|pKa]]=3,90), c'est-à-dire que la réaction de dissociation dans l'eau n'est pas totale :

:{{fchim|CH|3|CHOHCOOH}} + {{fchim|H|2|O}} ⇄ {{fchim|CH|3|CHOHCOO<sup>−</sup>}} + {{fchim|H|3|O<sup>+</sup>}}

On trouve donc à la fois en solution l'acide lactique et sa forme basique, l'ion lactate, en proportions variables selon le [[potentiel hydrogène|pH]].

== Effort musculaire et fermentation lactique ==
L'ion S-lactate est l'un des produits-clés de la production d'énergie dans les muscles notamment. La [[respiration cellulaire]] (consommation de sucres en vue de produire de l'énergie) peut être décomposée en deux grandes étapes, la première est la [[glycolyse]], la partie [[cytoplasmique]] du processus, qui a lieu en l'absence de dioxygène. Elle fournit du [[pyruvate]], lequel alimente la seconde partie, [[mitochondrie|mitochondriale]], de la respiration cellulaire ([[cycle de Krebs]] et [[phosphorylation oxydative]]) qui aboutit à la réduction du dioxygène en eau. À un bout de la chaîne, du [[glucose|D-glucose]] est oxydé, et à l'autre, du dioxygène est réduit. L'énergie dégagée est récupérée par la cellule.

Si l'apport en oxygène est supérieur à la consommation de sucre, alors la totalité de l'[[acide pyruvique]] produit est immédiatement consommée dans la partie mitochondriale.

Si la consommation de sucre devient supérieure à l'apport en oxygène (efforts intenses) alors une partie de l'acide pyruvique produit en première partie de processus est réduite en acide S-lactique, ce qui permet au cycle oxydatif de la glycolyse de continuer. C'est une [[fermentation]]. La partie mitochondriale est saturée et le rendement énergétique s'en trouve très diminué. Néanmoins cette théorie consommation de sucre/consommation d'oxygène est remise en question<ref>{{Article|langue=en|prénom1=George A.|nom1=Brooks|titre=The Science and Translation of Lactate Shuttle Theory|périodique=Cell Metabolism|volume=27|numéro=4|date=2018-04|issn=1550-4131|doi=10.1016/j.cmet.2018.03.008|lire en ligne=https://www.cell.com/cell-metabolism/fulltext/S1550-4131(18)30186-4?_returnURL=https://linkinghub.elsevier.com/retrieve/pii/S1550413118301864?showall=true|consulté le=2018-05-30|pages=757–785}}</ref>. Quant au rendement énergétique anaérobie, il semble proportionnellement plus élevé que le rendement énergétique aérobie, contrairement à ce qui est admis généralement<ref>{{Article |langue=fr|prénom1=Luc|nom1=Léger|prénom2=Georges|nom2=Cazorla|prénom3=Cyril|nom3=Petibois|prénom4=Laurent|nom4=Bosquet|titre=Lactate et exercice : mythes et réalités|périodique=Staps|volume=no 54|numéro=1|date=2001|issn=0247-106X|doi=10.3917/sta.054.0063|lire en ligne=https://www.cairn.info/revue-staps-2001-1-page-63.htm|consulté le=2018-05-30|pages=63–76}}</ref>.

Le lactate passe la membrane cellulaire pour se retrouver dans la circulation sanguine. Le [[foie]], les muscles squelettiques, le cœur et le cerveau peuvent utiliser ce substrat pour fournir de l'énergie. Le foie le recycle dans ce qu'on appelle la [[néoglucogenèse]] qui resynthétise du glucose pendant qu'une autre partie est oxydée par le [[myocarde]] ainsi que par les muscles moins sollicités par l'effort sportif. Le lactate est métabolisé environ une heure après l'effort sans aucune activité post effort sportif, soit bien avant l'apparition des [[courbature]]s<ref name="prevost">{{Lien web|langue=fr|url=http://prevost.pascal.free.fr/cours/traumato/courbatures.htm
   |titre=Courbatures
   |id=Courbatures
   |auteur=Pascal Prevost
   |année=2006
   |site=Sciensport
   |consulté le=8 janvier 2008
 }}</ref>, dont il n'est donc pas responsable.

En revanche, l'acide lactique peut être à l'origine de crampes douloureuses s'il n'a pas été éliminé par l'organisme après un effort physique, notamment en raison d'une circulation sanguine défaillante<ref>{{Lien web |langue=fr |titre=Acide lactique |url=https://www.elsan.care/fr/pathologie-et-traitement/maladies-generale/acide-lactique-dangers-symptomes |site=Elsan |consulté le=2024-06-08}}</ref>.

== Fermentation bactérienne ==

Il existe deux grands types de fermentation bactérienne qui produisent de l'acide lactique : dans le vin et les produits laitiers.

* Dans le [[vin]], il s'agit de la [[fermentation malolactique]] : l'acide L-malique, naturellement contenu dans le vin, est dégradé en acide L-lactique sous l'action des bactéries.
* Dans le [[lait]] et les produits laitiers, l'acide S-lactique provient de la dégradation du [[lactose]] par les bactéries. Plus un lait est frais, moins il contient d'acide S-lactique. La concentration en acide lactique dans un lait s'exprime en [[degré Dornic]] (°D) : {{unité/2|1|°D}} correspond à {{unité|0.1|g}} d'acide lactique par litre de lait. Un lait frais contient de {{unité/2|15|à=18|°D}}, il caille à {{unité/2|60|–=70|°D}}.

Les organismes responsables de l'apparition d'acide lactique sont les [[lactobacille]]s. Lorsqu'ils opèrent dans la bouche, l'acide lactique produit peut entraîner des [[Carie dentaire|caries]].

Ce mode de [[fermentation lactique]] se produit aussi sur certains légumes ([[chou (plante)|chou]] = [[choucroute]], et autres légumes dits « lacto-fermentés »). L'acide lactique utilisé comme [[Acide alpha-hydroxylé|AHA]] dans les cosmétiques n'est pas extrait du lait, mais, par exemple, du sucre de [[Betterave sucrière|betterave]], de [[myrtille]]{{etc}}

== Utilisations ==
Source<ref>{{Article|prénom1=U. N.|nom1=Wiesmann|prénom2=S.|nom2=DiDonato|prénom3=N. N.|nom3=Herschkowitz|titre=Effect of chloroquine on cultured fibroblasts: release of lysosomal hydrolases and inhibition of their uptake|périodique=Biochemical and Biophysical Research Communications|volume=66|numéro=4|date=1975-10-27|issn=1090-2104|pmid=4|lire en ligne=https://www.ncbi.nlm.nih.gov/pubmed/4|consulté le=2018-04-01|pages=1338–1343}}</ref>.

=== Directement dans l'alimentation humaine ===
L'acide lactique est utilisé dans l'industrie alimentaire comme [[Additif alimentaire|additif]] (E270) en tant qu'[[Antioxydant|antioxygène]], [[Régulateur alimentaire de pH|acidifiant]] ou [[exhausteur de goût]]. L’acide lactique se présente aussi sous forme de sels : sel de [[sodium]] ({{NrE|E325}}), de [[potassium]] ({{NrE|E326}}) et [[calcium]] ({{NrE|E327}}). Ces sels sont sous forme de poudre et sont également solubles dans l’eau<ref name=chene-2002 />. Il agit comme agent [[bactériostatique]] notamment sur des bactéries pathogènes comme la [[salmonella|salmonelle]] (ou la [[listeria]]) et aussi un effet dépresseur d’[[activité de l'eau]]<ref name=chene-2002>C. Chêne (2002), [http://www.adrianor.com/adrianor/les%20dossiers%20techniques%20CEAI_fichiers/Les%20acides%201.PDF Les acides organiques] {{pdf}}, Centre de Ressources Technologiques pour les Entreprises Agro-Alimentaires, http://www.adrianor.com.</ref>.

D'après des recherches ayant eu lieu au Québec<ref>{{lien web |langue=en |titre=Information canadienne sur la santé, les maladies et les médicaments - salutbonjour.ca<!-- Vérifiez ce titre --> |url=http://sante.canoe.com/channel_health_news_details.asp?channel_id=2001&relation_id=3483&news_channel_id=2001&news_id=3695 |site=canoe.com |consulté le=02-10-2021}}.</ref>, il semblerait que l'acide lactique soit un des moyens les plus naturels pour prévenir le [[cancer de la vessie]], mais aussi celui de la [[Cancer de la peau|peau]].

=== En cosmétique ===
Cet acide est parfois utilisé dans le cadre d'un peeling esthétique, notamment pour les peaux colorées (des gammes de produits de décoloration esthétique sont composées d'acide lactique) ; toutefois, cet acide doit être appliqué sous surveillance d'un dermatologue et dans des conditions de dosage et de dilution spécifique selon le type de carnation du patient.

=== Comme agent décontaminant et détergent ===
L'acide lactique a gagné en importance dans l'industrie des [[détergent]]s après les années 2000. C'est un bon [[détartrant]], un dissolvant à savon et un agent antibactérien. Il est également avantageux sur le plan économique et s'inscrit dans une tendance vers des ingrédients plus sûrs pour l'environnement. L'acide lactique est utilisé dès lors aux [[États-Unis]] pour la décontamination bactérienne des carcasses bovines en [[abattoir]]. La [[viande bovine]] soumise à cette pratique a d'abord été interdite par l'[[Union européenne]], car l'utilisation de l'acide lactique vise ici à corriger un manque d'hygiène lié à des pratiques d'abattage peu rigoureuses. Dans le cadre du compromis sur l'importation de la viande bovine nord-américaine vers l’Europe à la suite de l'[[Controverse sur le bœuf aux hormones|embargo du bœuf aux hormones]], cette utilisation a été finalement autorisée après la publication du règlement européen 101/2013 de début {{date-|février 2013}}<ref>[https://www.senat.fr/questions/base/2013/qSEQ130305329.html Questions réponses au Sénat]</ref>. En Europe, cette pratique est en principe traçable.

=== Précurseur de matière plastique ===
L'acide lactique est [[polymérisation|polymérisé]] pour donner l'[[acide polylactique]] (PLA), une [[matière plastique]] [[biodégradable]] utilisée notamment pour les [[imprimante 3D|imprimantes 3D]], pour l'[[emballage alimentaire]] et en [[chirurgie]].

== Historique ==

L'acide lactique a été découvert par [[Carl Wilhelm Scheele]] (1742-1786).

== Commerce ==
La France, en 2014, est importatrice nette d'acide lactique, d'après les douanes françaises. Le prix moyen à la tonne à l'import était de {{euro|1400}}<ref>{{Lien web|langue = fr | titre = Indicateur des échanges import/export |url =http://lekiosque.finances.gouv.fr/LEO/frame_LEO.asp|site =Direction générale des douanes. Indiquer NC8=29181100 |consulté le = 7 août 2015}}</ref>.

== Notes et références ==
{{Références}}

== Voir aussi ==

=== Articles connexes ===
* [[Additif alimentaire]]
* [[Arôme]]
* [[Lait]] et [[vin]]
* [[Acide polylactique]], polymère biodégradable

=== Liens externes ===
* {{youtube|id=NJmJahMPEHU|titre=« Mojito moléculaire - Cocktail moléculaire - Cuisine Moléculaire - Gastronomie Moléculaire »|date=15 novembre 2016}}.
:(Un exemple d'utilisation du lactate de calcium. Ce dernier et l'[[alginate de sodium]] sont probablement les [[additif alimentaire|additifs]] les plus populaires dans la [[gastronomie moléculaire]].)
* [[EUR-Lex]], [http://europa.eu/legislation_summaries/consumers/product_labelling_and_packaging/l21070a_fr.htm « Additifs alimentaires autres que les colorants et les édulcorants autorisés »]

=== Bibliographie ===
* Ackerman S.H. et Sachar E.J. (1974), ''The lactate theory of anxiety: a review and reevaluation'', ''Psychosom. Med.'', janvier-février 1974, 36 (1), 69-81.

{{Portail|Vin|biologie|chimie|élevage}}

[[Catégorie:Viande bovine]]
[[Catégorie:Acide alpha-hydroxylé|Lactique]]
[[Catégorie:Vocabulaire sportif|Lactique]]
[[Catégorie:Entraînement sportif]]
[[Catégorie:Saveur acide|Lactique, Acide]]
[[Catégorie:Exhausteur de goût]]
[[Catégorie:Régulateur alimentaire de pH]]
[[Catégorie:Chimie clinique]]
[[Catégorie:Biochimie de la vinification]]