Voir la source de Alumine

{{voir homonymes|Oxyde d'aluminium}}
{{Infobox Chimie
 | nom = Alumine
 | image = Corundum struct.png
 | taille image = 200 <!-- plus besoin de préciser px-->
 | alternative =
 | image2 = 
 | taille image2 = 200
 | alternative2 =
 | images = <!--[[Fichier:|130px]][[Fichier:|130px]]<br>-->
 | légende = <span style="color:silver; background:silver;">__</span> [[Aluminium|Al{{exp|3+}}]] &nbsp; &nbsp; <span style="color:#EE0000; background:#EE0000;">__</span> [[Oxyde|O{{exp|2−}}]]<br>[[Structure cristalline]] de l'alumine α ([[corindon]]).
<!-- Général -->
 | DCI = 
 | nomIUPAC = 
 | synonymes = 
 | CAS = {{CAS|1|3|4|4|2|8|1}}
 | ECHA = 100.014.265
 | EINECS = {{EINECS|2|1|5|6|9|1|6}}
 | RTECS = {{RTECS|BD1200000}}
 | ATC = {{ATC|}} {{ATCvet|}}
 | DrugBank = DB11342
 | PubChem = {{CID|9989226}}{{SID|}}
 | chEBI = 30187
 | NrE = {{NrE|}}
 | FEMA = {{FEMA|}}
 | SMILES = [O-2].[O-2].[O-2].[Al+3].[Al+3]
 | InChI = 
 | InChIKey = 
 | StdInChI = 1S/2Al.3O/q2*+3;3*-2
 | StdInChIKey = PNEYBMLMFCGWSK-UHFFFAOYSA-N
 | apparence = solide blanc cristallisé insoluble dans l'eau<ref name="GESTIS">{{GESTIS|ZVG=1280|CAS=1344-28-1|Nom=Aluminium oxide|Date=23 février 2019}}.</ref>
<!-- Propriétés chimiques -->
 | formule = |Al=2|O=3 <!--|cacher=oui|exp=|categorisationAuto=désactivée-->
 | masseMol = 
 | pKa = {{pKa||T(°C)=|T(K)=}}
 | momentDipolaire = {{unité/2||D}}
 | susceptibiliteMagnetique = 
 | diametreMoleculaire = {{unité/2||nm}}
 | indiceIode = 
 | indiceAcide = 
 | indiceSaponification = 
<!-- Propriétés physiques -->
 | TTransitionVitreuse = {{tmp||°C}}
 | fusion = {{tmp|2050|°C}}<ref name="GESTIS"/>
 | ebullition = {{tmp|2980|°C}}<ref name="GESTIS"/>
 | solubilite = lentement soluble dans les [[Solution aqueuse|solutions aqueuses]] [[Base (chimie)|alcalines]] ; pratiquement insoluble dans les [[Solvant organique|solvants organiques]] [[Solvant apolaire|non polaires]], l'[[éther diéthylique]], l'[[éthanol]] (95 %), l'[[eau]]<ref name="978-0-85369-792-3">
{{Ouvrage
 | langue           = en
 | auteur1          = Raymond C. Rowe, Paul J. Sheskey et Marian E. Quinn
 | titre            = Handbook of Pharmaceutical Excipients
 | lieu             = Londres
 | éditeur          = Pharmaceutical Press and American Pharmacists Association
 | année            = 2009
 | numéro d'édition = 6
 | pages totales    = 888
 | passage          = 377
 | isbn             = 978-0-85369-792-3
 | consulté le      = 20 décembre 2010
}}.</ref>
 | parametreSolubilite = <!-- {{Unité/2||MPa|1/2}} ({{température||°C}}) -->
 | miscibilite = 
 | masseVolumique = {{Unité|3.97|g||cm|-3}}<ref name="GESTIS"/> à {{tmp|20|°C}}
 | TAutoInflammation = {{tmp||°C}}
 | pointEclair = {{tmp||°C}}
 | limitesExplosivite = 
 | pressionVapeur = {{unité/2|133.3|Pa}} à {{tmp|2158|°C}}<ref name="978-0-85369-792-3"/>
 | viscosite = 
 | pointCritique = 
 | pointTriple = 
 | conductivitéThermique ={{Unité|36.0|W||m|-1|K|-1}} à {{tmp|26|°C}}<br> {{Unité|10.9|W||m|-1|K|-1}} à {{tmp|500|°C}}<br>{{Unité|6.2|W||m|-1|K|-1}} à {{tmp|1000|°C}}<ref name="HSDB">{{HSDB|1344-28-1|Aluminium Oxide}} (consulté le 4 juin 2010).</ref>
 | conductivitéÉlectrique = 
 | vitesseSon = {{Unité/2||m||s|-1}}
<!-- Thermochimie -->
 | emsGaz = {{Unité/2||J||K|-1|mol|-1}}
 | emsLiquide = {{Unité|67.24|J||K|-1|mol|-1}}<ref name="NIST">{{NIST|1344-28-1|Aluminum oxide}} (consulté le 4 juin 2010).</ref>
 | emsSolide = {{Unité|50.92|±=0.10|J||K|-1|mol|-1}}<ref name="NIST"/>
 | esfGaz = {{Unité/2||kJ||mol|-1}}
 | esfLiquide = {{Unité|-1620.57|kJ||mol|-1}}<ref name="NIST"/>
 | esfSolide = {{Unité|-1675.7|±=1.3|kJ||mol|-1}}<ref name="NIST"/>
 | enthFus = 
 | enthVap = 
 | capaciteTherm = {{Unité|795.5|J||K|-1|kg|-1}}<ref name="HSDB"/>
 | PCS = 
 | PCI = 
<!-- Propriétés biochimiques -->
 | codons = 
 | pHisoelectrique = 
 | acideAmineEss = 
<!-- Propriétés électroniques -->
 | bandeInterdite = 
 | mobiliteElectronique = 
 | mobiliteTrous = 
 | 1reEnergieIonisation = 
 | constanteDielectrique = 
<!-- Cristallographie -->
 | systemeCristallin = 
 | reseauBravais = 
 | Pearson = {{SymbolePearson|}}
 | classe = <!-- '' ''{{surligner|}}'' ''  ({{n°}} )--> {{Infobox Chimie/Groupe espace||ref=}}
 | Schoenflies = 
 | Strukturbericht = 
 | structureType = 
 | parametresMaille = 
 | volume = 
 | macle = 
<!-- Propriétés optiques -->
 | refraction = <!--<math>\textit{n}_{D}^{20}</math> = --> <!-- {{réfraction|T=|λ=|k=|}} -->
 | birefringence = 
 | dispersion = 
 | polychroisme = 
 | fluorescence = <!-- λ<sub>excitation</sub> {{λ||nm}} ; <br>λ<sub>émission</sub> {{λ||nm}} -->
 | absorption = 
 | transparence = 
 | pvrRotatoire = <!-- <math>\lbrack\alpha\rbrack_{D}^{25} = </math> -->
 | cteVerdet = 
<!-- Précautions -->
 | radioactif = 
 | numeroIndex = {{indexCE|}}
 | SGHref = 
 | SGH = {{SGH|}}
 | SIMDUTref = 
 | SIMDUT = {{SIMDUT|}}
 | NFPA704ref = 
 | NFPA704 = {{NFPA 704|Health=|Flammability=|Reactivity=|Other=}}
 | transportRef = 
 | transport = {{ADR|Kemler=|ONU=|Classe=|CodeClassification=|Etiquette=|Etiquette2=|Etiquette3=|Emballage=}}
 | CIRC = 
 | inhalation = 
 | peau = 
 | yeux = 
 | ingestion = 
<!-- Écotoxicologie -->
 | DL50 = <!-- {{Unité/2||mg||kg|-1}} (souris, [[Ingestion|oral]]) <br> (souris, [[Injection intraveineuse|i.v.]]) <br> (souris, [[sous-cutané|s.c.]]) <br> (souris, [[intrapéritonéal|i.p.]]) -->
 | CL50 = 
 | LogP = <!--([[octanol]]/eau)-->
 | DJA = 
 | ARFD =  <!--mg/kg pc-->
 | AOEL = <!--mg/kg par jour-->
 | odorat = 
<!-- Données pharmacocinétiques -->
 | CAM = 
 | biodisponibilite = 
 | liaisonProteique = 
 | metabolisme = 
 | demiVieDistrib = 
 | demiVieElim = 
 | stockage = 
 | excretion = 
<!-- Considérations thérapeutiques -->
 | classeTherapeutique = 
 | voieAdministration = 
 | grossesse = 
 | conduiteAuto = 
 | precautions = 
 | antidote = 
<!-- Caractère psychotrope -->
 | categoriePsycho = 
 | modeConsommation = 
 | autresNoms = 
 | risqueDependance = 
<!-- Composés apparentés -->
 | autres = 
 | autrescations = 
 | autresanions = 
 | isomères = 
<!-- Supplément -->
 | supplement = 
 | categorisationAuto=désactivée
}}<!-- ----------------------------- Fin de l'infoboîte ----------------------------- -->
L''''alumine''', ou '''oxyde d'aluminium''', est un [[composé chimique]] de [[Formule chimique|formule]] {{fchim|Al|2|O|3}}. Il s'agit d'un solide blanc [[inodore]] insoluble dans l'eau. Il en existe plusieurs [[Polymorphisme (chimie)|polymorphes]], le principal étant l'alumine α, [[Système cristallin trigonal|trigonale-rhomboédrique]], qui existe dans le milieu naturel sous la forme du [[minéral]] appelé [[corindon]], dont certaines variétés sont des [[Pierre précieuse|pierres précieuses]] : le [[rubis]], avec des traces de [[chrome]], et le [[saphir]], avec des traces de [[fer]] et de [[titane]].

En [[pétrologie]] on a l'habitude d'appeler aussi alumine le composant {{fchim|Al|2|O|3}} de la [[composition chimique]] d'une [[roche]], exprimée en pourcentages d'[[oxyde]]s, même si les minéraux porteurs d'aluminium n'ont pas cette formule chimique. On dit par exemple de la [[bauxite]], le principal [[minerai]] d'[[aluminium]], qu'elle est riche en alumine.

L'alumine est principalement utilisée comme source d'[[aluminium]], comme [[abrasif]] en raison de sa [[Dureté (matériau)|dureté]] de 9,0 sur l'[[échelle de Mohs]] (comparable à celle du [[carbure de tungstène]]), et comme [[matériau réfractaire]] en raison de son [[point de fusion]] élevé (atteignant {{tmp|2050|°C}}).

== Structure et propriétés ==
L'alumine α, [[Système cristallin trigonal|trigonale-rhomboédrique]], est le principal [[Polymorphisme (chimie)|polymorphe]] d'oxyde d'aluminium, constituant le [[corindon]]. L'alumine β est en fait le composé {{fchim|Na|2|O·11Al|2|O|3}}, soit {{fchim|NaAl|11|O|17}}<ref>{{en}} E. Wiberg et A. F. Holleman, ''Inorganic Chemistry'', Elsevier, 2001 {{ISBN|978-0-12-352651-9}}.</ref>{{,}}<ref>
{{Lien web
 | langue      = en
 | url         = http://www.webmineral.com/data/Diaoyudaoite.shtml#.XHGTzjHsbmI
 | titre       = Diaoyudaoite Mineral Data
 | site        = webmineral.com
 | consulté le = 23 février 2019
}}.</ref>. L'alumine γ et η, [[Système cristallin cubique|cubiques]], l'alumine θ, [[Système cristallin monoclinique|monoclinique]], l'alumine κ, [[Système cristallin orthorhombique|orthorhombique]], l'alumine χ [[Système cristallin hexagonal|hexagonale]], et l'alumine δ, [[Système cristallin tétragonal|tétragonal]]e ou [[Système cristallin orthorhombique|orthorhombique]], sont les autres polymorphes notables de l'oxyde d'aluminium<ref>
{{Article
 | langue      = en
 | auteur1     = Igor Levin |auteur2= David Brandon
 | titre       = Metastable Alumina Polymorphs: Crystal Structures and Transition Sequences
 | périodique  = Journal of the American Ceramic Society
 | volume      = 81
 | numéro      = 8
 | mois        = août
 | année       = 1998
 | pages       = 1995-2012
 | url texte   = https://ceramics.onlinelibrary.wiley.com/doi/abs/10.1111/j.1151-2916.1998.tb02581.x
 | consulté le = 23 février 2019
 | doi         = 10.1111/j.1151-2916.1998.tb02581.x
}}.</ref>. L'alumine γ, par exemple, est utilisée pour la production de [[Céramique technique|céramiques techniques]].

L'alumine est [[amphotère]], c'est-à-dire qu'elle réagit comme un [[acide]] en présence d'une [[Base (chimie)|base]] et comme une base en présence d'un acide. Elle forme des [[aluminate]]s avec de nombreux [[Oxyde métallique|oxydes métalliques]]. L'alumine γ, cubique, se présente comme une poudre blanche [[hygroscopique]] insoluble dans l'eau mais lentement soluble dans les [[Base forte|bases fortes]] et les [[Acide fort|acides forts]]. Elle forme par [[frittage]] des solides à la surface poreuse dont la qualité dépend étroitement du procédé et de la température de fabrication. Elle est utilisée comme [[phase stationnaire]] en [[chromatographie]]. L'alumine γ se transforme dès {{tmp|800|°C}} en alumine α, qui est insoluble dans les acides et dans les bases.

L'alumine est un très bon [[isolant électrique]], avec une [[rigidité diélectrique]] de {{unité|35 kV mm-1}} et une [[résistivité]] de {{unité|e12 Ω m}} à {{tmp|20|°C}} (tombant à {{unité|e7 Ω m}} à {{tmp|1000|°C}}) mais présente à température ambiante une [[conductivité thermique]] de {{unité|35.6 à 39 W m-1 K-1}}, relativement élevée pour une céramique. Elle se forme facilement à la surface de l'[[aluminium]] [[métal]]lique au contact de l'[[Dioxygène|oxygène]] de l'[[air]], et constitue une [[couche mince]] de [[passivation]], épaisse d'environ {{unité|4|nm}}, qui protège l'intérieur du volume d'aluminium contre la progression de l'[[oxydation]]<ref>
{{Article
 | langue      = en
 | nom1        = Timothy Campbell, Rajiv K. Kalia, Aiichiro Nakano, Priya Vashishta, Shuji Ogata et Stephen Rodgers
 | titre       = Dynamics of Oxidation of Aluminum Nanoclusters using Variable Charge Molecular-Dynamics Simulations on Parallel Computers
 | périodique  = Physical Review Letters
 | volume      = 82
 | numéro      = 24
 | jour        = 14
 | mois        = juin
 | année       = 1999
 | pages       = 4866-4869
 | url texte   = https://journals.aps.org/prl/abstract/10.1103/PhysRevLett.82.4866
 | consulté le = 23 février 2019
 | doi         = 10.1103/PhysRevLett.82.4866
 | bibcode     = 1999PhRvL..82.4866C
}}.</ref>. Un certain nombre d'[[alliage]]s, comme le [[cuproaluminium]] ([[cuivre]] avec une fraction d'aluminium), utilisent cette propriété pour renforcer leur résistance à la [[corrosion]].

L'épaisseur et les propriétés de cette couche d'oxyde peuvent être améliorées par [[traitement de surface]] de type [[anodisation]]. La couche ainsi formée est généralement [[Matière amorphe|amorphe]] mais peut être partiellement [[cristal]]lisée à l'aide de techniques d'oxydation plasma ou à [[arc électrique]]. Ces couches d'alumine peuvent ensuite être renforcées par combinaison avec de l'eau pour former un hydrate d'alumine qui est translucide. Il est possible d'adjoindre des colorants dans la couche superficielle lors de cette opérations pour obtenir des teintes esthétiques.

== Production ==
L'alumine a été isolée en [[1754]] par le [[chimiste]] allemand [[Andreas Sigismund Marggraf]] à partir de l'[[alun]]. C'est [[Louis-Bernard Guyton-Morveau|Louis Guyton de Morveau]] (1737-1816), collaborateur d'[[Antoine Lavoisier]], qui baptisa ''alumine'' l'un des [[Sulfate|sulfates]] contenus dans l'alun.

L'[[extraction de l'alumine]] de la bauxite est réalisée suivant un [[procédé chimique]] appelé [[procédé Bayer]], inventé par l'Autrichien [[Karl Josef Bayer]]. L'alumine est présente dans la bauxite sous forme d'[[oxyde]]s d'[[aluminium]] [[Hydrate|hydratés]] — [[gibbsite]] {{fchim|Al(OH)|3}}, [[boehmite]] γ-AlO(OH) et [[Diaspore (minéral)|diaspore]] α-AlO(OH) — mêlés à des [[Oxyde de fer|oxydes de fer]] — [[goethite]] FeO(OH) et [[hématite]] {{fchim|Fe|2|O|3}} — ainsi qu'à du [[Quartz (minéral)|quartz]] {{fchim|SiO|2}} et de l'[[argile]]. Dans ce procédé, la bauxite est attaquée à la [[Hydroxyde de sodium|soude]] NaOH à haute température et sous pression :

:[[Corindon|{{fchim|Al|2|O|3}}]] + [[Eau|{{H2O}}]] + [[Hydroxyde de sodium|NaOH]] ⟶ {{fchim|NaAl(OH)|4}} ;
:[[Gibbsite|{{fchim|Al(OH)|3}}]] + NaOH ⟶ {{fchim|NaAl(OH)|4}}.

Hormis le quartz {{fchim|SiO|2}}, les constituants de la bauxite ne se dissolvent pas dans les [[Base (chimie)|bases]]. La filtration du mélange basique permet d'éliminer l'hématite {{fchim|Fe|2|O|3}}, puis le mélange est refroidi pour former un [[précipité]] d'[[hydroxyde d'aluminium]] {{fchim|Al(OH)|3}} qui laisse les [[silicate]]s en solution :

:{{fchim|NaAl(OH)|4}} ⟶ NaOH + [[Hydroxyde d'aluminium|{{fchim|Al(OH)|3}}]] ↓.

L'hydroxyde est alors [[Calcination|calciné]] au-delà de {{tmp|1100|°C}} pour former de l'oxyde d'aluminium :

:2 [[Hydroxyde d'aluminium|{{fchim|Al(OH)|3}}]] ⟶ {{fchim|Al|2|O|3}} + 3 {{H2O}}.

L'oxyde d'aluminium produit tend à être multiphase, c'est-à-dire qu'il ne contient pas que du [[corindon]], mais également d'autres [[Polymorphisme (chimie)|polymorphes]]. La composition de l'alumine ainsi produire peut être ajustée en fonction des conditions opératoires ; elle détermine notamment la [[porosité]] des surfaces et la [[solubilité]] du matériau, ce qui a des impacts sur son coût, son prix de vente et le contrôle de la [[pollution]] résultante.

La première usine à exploiter ce procédé est l'usine de [[Gardanne]] (anciennement [[Pechiney]]) en 1894. Cette usine produit toujours à ce jour des alumines hydratées et calcinées suivant ce procédé. L'alumine d'une grande variété de sources peut être extraite par le biais du [[Extraction de l'alumine#Le procédé Orbite|procédé Orbite]], beaucoup moins polluant, mais encore non utilisé à l'échelle industrielle.

L'alumine est exploitée industriellement pour obtenir de l'[[aluminium]] par le [[Réduction électrolytique de l'aluminium|procédé électrolytique Héroult-Hall]]. Elle est aussi utilisée comme [[matériau réfractaire]] (résistant aux très fortes températures) et comme [[Céramique technique|céramique]], et peut être également utilisée sous forme de [[corindon]] pour fabriquer des abrasifs. On fabrique des tuyaux de poêle en alumine pour le chauffage à bois et à [[fioul]].

== Applications ==
L'alumine est utilisée dans des applications très diverses. Environ 90 % de la quantité globale est utilisée pour produire de l'[[aluminium]], généralement [[Production de l'aluminium par électrolyse|par électrolyse]] (procédé Hall-Héroult), le reste étant essentiellement utilisé dans des applications tirant profit de sa résistance chimique, thermique et électrique<ref>{{en}} K. A. Evans, « Properties and uses of aluminium oxides and aluminium hydroxides », A. J. Downs, ''The Chemistry of Aluminium, Indium and Gallium'', Blackie Academic, 1993 {{ISBN|978-0751401035}}.</ref>. Elle est par exemple utilisée comme [[matériau réfractaire]], comme [[Céramique technique|céramique]], comme [[abrasif]] ou encore dans des applications de [[polissage]]. Un volume important est utilisé dans la production de [[zéolithe]]s, de pigments dans les revêtements en [[dioxyde de titane]] et d'agents [[retardant]]s ou antifumée.

Comme abrasif, l'alumine sert par exemple de substitut bien meilleur marché aux [[diamant]]s industriels, qu'ils soient naturels ou [[Diamant synthétique|synthétiques]]. De nombreux types de [[papier de verre]] utilisent des [[Cristal|cristaux]] d'alumine. Le fait qu'elle garde peu la chaleur et ait une [[capacité thermique]] peu élevée en font un matériau largement utilisé pour les applications d'[[usinage par abrasion]] ou de [[Rectification (mécanique)|rectification]].

Comme [[isolant électrique]], l'alumine est utilisée dans certains [[condensateur]]s<ref>
{{Article
 | langue      = en
 | auteur1     = A. Belkin |auteur2=A. Bezryadin |auteur3= L. Hendren |auteur4= A. Hubler
 | titre       = Recovery of Alumina Nanocapacitors after High Voltage Breakdown
 | périodique  = Scientific Reports
 | volume      = 7
 | jour        = 20
 | mois        = avril
 | année       = 2017
 | numéro article = 932
 | url texte   = https://www.nature.com/articles/s41598-017-01007-9
 | consulté le = 24 février 2019
 | doi         = 10.1038/s41598-017-01007-9
 | pmid        = 28428625
 | pmc         = 5430567
 | bibcode     = 2017NatSR...7..932B
}}.</ref>, ainsi que comme [[Substrat (électronique)|substrat]] dans certaines technologies [[silicium sur isolant]] ({{Abréviation|SOI|Silicon-On-Insulator}}), dites dans ce cas ''{{langue|en|Silicon-on-Sapphire}}'' (SOS), pour réaliser des [[Circuit intégré|circuits intégrés]] mais aussi des composants [[Supraconductivité|supraconducteurs]] à [[effet tunnel]] comme des {{Abréviation|SET|Single-Electron Transistors}} et des [[SQUID]]. Il est possible de faire croître des [[Couche mince|couches minces]] d'oxyde d'aluminium sur un circuit intégré par échange chimique entre le [[triméthylaluminium]] {{fchim|Al|2|(CH|3|)|6}} et l'[[eau]]<ref>
{{Article
 | langue      = en
 | auteur1     = G. S. Higashi |auteur2= C. G. Fleming
 | titre       = Sequential surface chemical reaction limited growth of high quality {{fchim|Al|2|O|3}} dielectrics
 | périodique  = Applied Physics Letters
 | volume      = 55
 | numéro      = 19
 | jour        = 6
 | mois        = novembre
 | année       = 1989
 | pages       = 1963-1965
 | url texte   = https://aip.scitation.org/doi/10.1063/1.102337
 | consulté le = 24 février 2019
 | doi         = 10.1063/1.102337
 | bibcode     = 1989ApPhL..55.1963H
}}.</ref> {{H2O}} :

:[[Triméthylaluminium|{{fchim|Al|2|(CH|3|)|6}}]] + 3 {{H2O}} ⟶ {{fchim|Al|2|O|3}} + 6 {{CH4}}.

Il est également possible d'utiliser de l'[[ozone]] {{fchim|O|3}} à la place de l'eau<ref>
{{Article
 | langue      = en
 | nom1        = J. B. Kim, D. R. Kwon, K. Chakrabarti et Chongmu Lee
 | titre       = Improvement in {{fchim|Al|2|O|3}} dielectric behavior by using ozone as an oxidant for the atomic layer deposition technique
 | périodique  = Journal of Applied Physics
 | volume      = 92
 | numéro      = 11
 | année       = 2002
 | pages       = 6739-6742
 | url texte   = https://aip.scitation.org/doi/10.1063/1.1515951
 | consulté le = 24 février 2019
 | doi         = 10.1063/1.1515951
 | bibcode     = 2002JAP....92.6739K
}}.</ref>{{,}}<ref>
{{Article
 | langue      = en
 | nom1        = Jaebum Kim, Kuntal Chakrabarti, Jinho Lee, Ki-Young Oh et Chongmu Lee
 | titre       = Effects of ozone as an oxygen source on the properties of the {{fchim|Al|2|O|3}} thin films prepared by atomic layer deposition
 | périodique  = Materials Chemistry and Physics
 | volume      = 78
 | numéro      = 3
 | jour        = 28
 | mois        = février
 | année       = 2003
 | pages       = 733-738
 | url texte   = https://www.sciencedirect.com/science/article/pii/S0254058402003759?via%3Dihub
 | consulté le = 24 février 2019
 | doi         = 10.1016/S0254-0584(02)00375-9
}}.</ref> :

:[[Triméthylaluminium|{{fchim|Al|2|(CH|3|)|6}}]] + [[ozone|{{fchim|O|3}}]] ⟶ {{fchim|Al|2|O|3}} + 3 [[Éthane|{{fchim|C|2|H|6}}]].

Les couches minces d'oxyde d'aluminium préparées à partir d'ozone présentent un courant de fuite de dix à cent fois plus faible que celles préparées à partir de vapeur d'eau.

L'alumine est employée comme [[catalyseur]] dans plusieurs réactions d'importance industrielle, par exemple dans le [[procédé Claus]] de récupération du [[soufre]] [[Corps simple|élémentaire]] à partir des rejets gazeux provenant du [[raffinage du pétrole]], ou encore dans la [[réaction de déshydratation]] des [[Alcool (chimie)|alcools]] en [[alcène]]s. C'est en outre un support pour de nombreux catalyseurs industriels, par exemple ceux utilisés en [[hydrodésulfuration]], ou encore en [[polymérisation]]s [[catalyse de Ziegler-Natta|Ziegler-Natta]].

On l'utilise aussi dans les plaques en céramique de certains [[Gilet pare-balles|gilets pare-balles]], souvent comme [[Matrice (constituant)|matrice]] renforcée de fibres en [[aramide]]s ou en [[polyéthylène de masse molaire très élevée]] ({{Abréviation|UHMPE|Ultra-High-Molecular-weight PolyEthylene}}), mais elle est moins dure que le [[carbure de silicium]] et le [[carbure de bore]], et les plaques en alumine ne sont pas certifiées pour une utilisation militaire.

De l'alumine transparente est par ailleurs utilisée dans certaines [[Lampe à vapeur de sodium|lampes à vapeur de sodium]].

== Commerce ==
En 2014, d'après les douanes françaises, la France est nette importatrice d'alumine. Le prix moyen à l'import était de {{nb|310 €/t}}<ref>{{Lien web|langue = fr | titre = Indicateur des échanges import/export |url =http://lekiosque.finances.gouv.fr/LEO/frame_LEO.asp|site =Direction générale des douanes. Indiquer NC8=28182000 |consulté le = 7 août 2015|brisé le = 2023-10-25}}.</ref>.

== Notes et références ==
{{Références}}

=== Sources ===
* [http://www.world-aluminium.org International Aluminium Institute] (Les valeurs incluent l'alumine destinée à la production d'aluminium {{incise|la proportion la plus importante}} ainsi que l'alumine destinée à d'autres utilisations.

== Voir aussi ==
=== Bibliographie ===
* {{en}} ''Handbook of Porous Solids'', {{vol.}}3, Wiley-VCH, 2002

=== Articles connexes ===
* [[Corindon]]

{{Palette|Composés de l'aluminium|Oxydes}}
{{Portail|minéraux et roches|chimie|céramique|matériaux}}

[[Catégorie:Oxyde d'aluminium]]
[[Catégorie:Matériau céramique]]
[[Catégorie:Matériau réfractaire]]
[[Catégorie:Matériau transparent]]
[[Catégorie:Isolant électrique]]
[[Catégorie:Dessiccant]]