Voir la source de Alun de potassium

{{article à sourcer|date=octobre 2017}}
{{à recycler|date=septembre 2019|thème=chimie}}
{{Infobox Chimie
 | nom = Alun de potassium
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 | images = {{nobr|[[Image:Al3+.svg|ion aluminium]]&nbsp;&nbsp;[[Image:K+.svg|ion potasium]]&nbsp;&nbsp;&nbsp;[[Image:2.svg|2]][[Image:Sulfat-Ion2.svg|ion sulfat]][[Image:BlackDot.svg|5px]]&nbsp;[[Image:1.svg]][[Image:2.svg]]&nbsp;[[Image:H2O molecular formula.svg|45px|eau de cristallisation]]}}
 | légende = 
<!-- Général -->
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 | nomIUPAC = sulfate d'aluminium et de potassium dodécahydrate
 | nomSystematique = 
 | synonymes = alun de potassium, alun de potasse, alun
 | CAS = {{CAS|10043-67-1}} (anhydre)<br />{{CAS|7784-24-9}} (dodécahydrate)
 | ECHA = 100.112.464
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 | SMILES = [O-]S(=O)(=O)[O-].[O-]S(=O)(=O)[O-].[Al+3].[K+]
 | InChI = 1S/Al.K.2H2O4S/c;;2*1-5(2,3)4/h;;2*(H2,1,2,3,4)/q+3;+1;;/p-4
 | InChIKey = GRLPQNLYRHEGIJ-UHFFFAOYSA-J
 | StdInChI = 
 | StdInChIKey = 
 | apparence = cristaux blanc
<!-- Propriétés chimiques -->
 | formule =  KAl(SO<sub>4</sub>)<sub>2</sub>·12H<sub>2</sub>O |K=1|Al=1|S=2|O=20|H=24   |cacher=ouicategorisationAuto=désactivée
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<!-- Propriétés physiques -->
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<!-- Thermochimie -->
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<!-- Propriétés optiques -->
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<!-- Précautions -->
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<!-- Écotoxicologie -->
 | DL50 = <!-- {{Unité/2||mg||kg|-1}} (souris, [[Ingestion|oral]]) <br /> (souris, [[Injection intraveineuse|i.v.]]) <br /> (souris, [[sous-cutané|s.c.]]) <br /> (souris, [[intrapéritonéal|i.p.]]) -->
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}}

L''''alun ordinaire''' (du latin {{lang|latin|"alumen"}}), '''alun de potassium''' ou encore '''disulfate d'aluminium et de potassium''', est un [[sel double]] de [[formule chimique]] KAl(SO<sub>4</sub>)<sub>2</sub>•12 H<sub>2</sub>O. C'est un [[minéral]] présent naturellement dans diverses régions du monde, telles la [[Syrie]] et le [[Maroc]]. Il peut également être [[Synthèse chimique|synthétisé]].

== Histoire ==
Au {{IVe siècle av. J.-C.}}, le philosophe [[Théophraste]], élève d’[[Aristote]], a écrit un ouvrage intitulé ''Sur le Sel, le Nitre et l’Alun''<ref>{{DioVie}} (Livre V, 42 - 50)</ref>. [[Strabon]] rapporte quelques propriétés de l’alun<ref>{{StrGéo}} (Livre XXXIII, 30)</ref>. De même au {{s-|I|er}}, le pharmacologue [[Dioscoride]] (M.M. V, 106) et l'encyclopédiste [[Pline l'Ancien|Pline]] (H.N. XXXV, 183-185).

L’alun (στυπτηρια ''styptêria'') était abondamment utilisé par les artisans orfèvres et les [[Alchimie|alchimistes]] du {{s-|III}} en [[Égypte romaine et byzantine|Égypte]] gréco-romaine. C’est une des matières premières les plus fréquemment citées dans les [[papyrus de Leyde|papyrus de Leyde et de Stockholm]]<ref>''Les alchimistes grecs. Papyrus de Leyde, Papyrus de Stockholm, Recettes'', texte établi et traduit par Robert Halleux, sous la direction de Henri-Dominique Saffrey, Les Belles Lettres, coll. « Universités de France », 1981 (réed. 2002) {{isbn|9782251000039|}}.</ref>. Pour [[Robert Halleux]], les ''styptêria'', traduit par « alun », sont des sulfates doubles d’aluminium et de métaux alcalins, mais aussi toute espèce de substances dotées de propriétés astringentes. L’Égypte exploitait des gisements d’alun dans la Petite Oasis et ceux-ci ont même fait l’objet d’un monopole d’État à l’[[Période romaine de l'Égypte|époque romaine]]. Le principal usage de l’alun est de fixer les couleurs. En solution, il peut donner un [[acide faible]].

On attribue à [[Jabir ibn Hayyan|Geber]] la découverte de l'[[acide nitrique]], obtenu en chauffant du [[nitrate de potassium]] ([[salpêtre]]<ref>KNO<sub>3</sub></ref>) en présence d’alun, de [[sulfate de cuivre]]<ref>CuSO<sub>4</sub>⋅5H<sub>2</sub>O</ref> et d'[[acide sulfurique]] (le [[vitriol]]).

À la fin du {{s-|XV}}, d'importants gisements d'alun sont découverts dans les [[monts de la Tolfa]], une région d'[[Italie]] appartenant aux [[États pontificaux]]. Compte tenu du rôle joué à cette époque par l'alun dans l'industrie textile, l'exploitation de ces gisements sera une source de revenus pour les [[États pontificaux]].

L'utilisation de l’alun était connue des Romains, Pline en parle dans ses écrits. Buffon, dans ses œuvres complètes, détaille son utilisation dans la teinture des matériaux :
{{citation bloc|Ce sel a, en effet, des propriétés utiles, tant pour la médecine que pour les arts et surtout pour la teinture et la peinture. La plupart des pastels ne sont que des terres d’alun, teintes de différentes couleurs. Il sert à la teinture en ce qu’il a la propriété d'ouvrir les pores et d’entamer la surface des laines et des soies qu’on veut teindre et de fixer les couleurs dans leurs substances. Il sert aussi à la préparation des cuirs, à lisser le papier… On frotte d’alun calciné les formes qui servent à imprimer les toiles et papiers pour y faire adhérer les couleurs…}}

== Propriétés ==
L'alun est [[astringent]], [[émétique]] et [[hémostatique]]<ref>{{Lien web |url=http://www.biam2.org/www1/Sub3397.html |titre=Alun de potassium - Identification de la substance |site=biam2.org |consulté le=26 juillet 2010.}}.</ref>.
Sa température de [[Fusion (physique)|fusion]] est de {{tmp|92.5|°C}}<ref>{{lien web|url=http://www.prog-univers.com/Synthese-des-cristaux-d-Alun-de.html|titre=Synthèse des cristaux d’Alun de Potassium|auteur=Mathey Jérome|date=2008}}.</ref>.

Sa [[solubilité]] est de l'ordre de {{unité|114|g/l}} à {{tmp|20|°C}}<ref>{{Lien web |url=http://cristallographie.free.fr/?title=Alun_de_potassium |titre=Alun de potassium |site=cristallographie.free.fr |consulté le=27 août 2012.}}.</ref>.

== Utilisations ==
[[Fichier:Les merveilles de l'industrie, 1873 "Atelier des cuves balanceuses pour l'alunage des cuirs hongroyés". (4726544115).jpg|vignette|''Atelier des cuves balanceuses pour l'alunage des cuirs hongroyés''.]]

=== Cuir et textile ===
L'alun favorisant la [[Coagulation sanguine|coagulation]] des [[Protéine|protéines]] (propriété hémostatique), il fut utilisé pour traiter le cuir<ref name=cosmetique /> par les [[corroyage|hongroyeurs]], qui l'utilisaient mélangé au [[chlorure de sodium]]<ref name="Levrault">[[Georges Cuvier|Frédéric Georges Cuvier]], [https://books.google.fr/books?id=P15IAAAAMAAJ&pg=PA293&dq=alun+mordant#v=onepage&q=alun%20mordant&f=false ''Dictionnaire des sciences naturelles''], {{vol}}51, [[Éditions Berger-Levrault|{{ed.}} F. G. Levrault]], 1827, {{p.}}293</ref>.

On l'emploie comme [[Colorant à mordant|mordant]] pour la teinture du [[textile|tissu]]<ref name="Levrault"/>.

=== Cosmétique ===
La pierre d'alun (potassium alum) régule la sudation sans boucher les pores de la peau (propriété [[astringente]])<ref name=cosmetique>Marie-Claude Martini, ''BTS esthétique-cosmétique, {{vol.}}2, Cosmétologie'', 2008, {{p.|49}}</ref>. Elle combat les [[Bactérie|bactéries]] qui causent les mauvaises odeurs ({{Référence nécessaire|propriété [[bactéricide]]|date=26 août 2012}}).
Elle peut être utilisée comme après-[[rasage]] afin de stopper les saignements dus aux micro-coupures (propriété [[hémostatique]]). La pierre d'alun s'utilise humidifiée à l'eau froide en la passant lentement sur la peau.
Ce type de pierre se trouve en [[pharmacie]]s et [[parapharmacie]]s. Le côté « naturel » du produit contribue à un regain d'intérêt<ref name=cosmetique />. Ceci est fortement remis en cause depuis quelques années (voir ci dessous : "alimentation" et  "conséquences sur la santé", Alzheimer et autres problèmes), et a conduit les fabricants à communiquer sur les termes "Kalunite", "pure", et "sans hydroxides d'aluminium", sans que ne soient apportés d'éléments scientifiques ou fiches techniques.

=== Alimentation ===
Dans les années 1800, en France, en Allemagne et en Angleterre certains boulangers introduisaient de l'alun de potassium dans la farine comme substitut du [[bitartrate de potassium]] dans la [[levure de boulanger]]<ref name=":0">The effects of alumina salts on the gastric juice in the process of digestion by Henry A. MOTT, Jr, Ph.D. (Journal of American Chemical Society 1897, vol 2, p13-23)</ref>. Des morts par accident ou par empoisonnement volontaire liées à l'alun ont été rapportées à cette époque. Seule une partie de l'alun utilisé dans la manufacture du pain est décomposée par les [[Phosphate|phosphates]] présents dans la farine, son utilisation dans les produits alimentaires fut interdite et punie d'une peine d'emprisonnement à la fin des années 1870. Des expériences menées par Devergie et Orfila sur des animaux vivants fournirent la preuve qu'il s'agit d'un [[poison]] dont l'action [[Substance corrosive|corrosive]] attaque les membranes muqueuses. Les  symptômes observés sont le [[vomissement]], la constipation, une [[asthénie]] extrême et une perte d'appétit<ref name=":0" />. D'autres expériences menées sur des chiens en bonne santé par Henry A. Mott conduisirent au même constat, l'autopsie de ces derniers décela la présence d'une grande quantité d'aluminium dans le cœur, le foie, les reins et le sang<ref name=":0" />.

Utilisé de manière traditionnelle dans la fabrication du « sirop de miel au sucre »<ref>{{Article|titre=Sirop de Miel au sucre pour gâteaux orientaux {{!}} La cuisine de Djouza|périodique=La cuisine de Djouza|date=2016-06-30|lire en ligne=http://cuisinezavecdjouza.fr/comment-preparer-le-miel-au-sucre-pour-gateaux-orientaux/|consulté le=2016-10-19}}</ref>{{,}}<ref>{{Article|langue=français|auteur1=Bernard LAURANCE|titre=Zlabias|périodique=La Cuisine de Bernard|date=2010-2016|lire en ligne=http://www.lacuisinedebernard.com/2011/09/les-zlabias.html|consulté le=2016-10-19|pages=}}</ref> ([[sirop de glucose]], appelé localement « faux miel ») notamment au Maghreb pour recouvrir ou enrober les gâteaux secs (makrout, baklava, kalb el-louz, zalabia, etc.). Son innocuité ne semble pas remise en cause, et son usage se poursuit de nos jours, au moins dans les familles.

=== Autres ===
Il est d'autre part utilisé comme [[Coagulation-floculation|coagulant]] dans le traitement de l'eau potable<ref>[http://www.generalchemical.ca/assets/pdf/Alun_Liquide_Fiche_de_Produit.pdf Fiche de l'alun liquide]</ref>.

Il a aussi été utilisé comme [[adjuvant immunologique]]<ref>{{pdf}} {{Lien web |url=http://www.cytos.com/doc/Cytos_Press_F_070313.pdf |titre= Exemple d'utilisation de l'alun pour dé-sensibiliser l'allergie aux graminée. |site=cytos.com |consulté le=26  juillet  2010.}} </ref>.

Il est aussi utilisé dans la fabrication de la [[plasticine]]. Il fait partie des ingrédients de certaines recettes de [[pâte à modeler]] maison non toxiques. Le paragraphe "alimentation" et les études qu'il cite devrait amener à se poser des questions sur cette non toxicité.

Sous forme de solution, il est utilisé pour faire rougir les [[hortensia]]s, comme tout autre acide. 

Une solution d'alun peut aussi être utilisée pour dissoudre une vis ou un taraud en acier cassé dans de l'aluminium. L'alun n'attaque pas l'aluminium, mais réagit avec le fer, bien que la réaction soit lente. Dissoudre une vis cassée peut prendre plusieurs jours voire semaines, mais la réaction peut être accélérée par la chaleur.

== Synthèse ==

Il est possible de l'obtenir en mélangeant des solutions concentrées de sulfates de potassium K<sub>2</sub>SO<sub>4</sub> et de [[sulfate d'aluminium]] Al<sub>2</sub>(SO<sub>4</sub>)<sub>3</sub> que l'on laisse s'évaporer :
<math display="block">\hbox{K}_{2}\hbox{SO}_{4(s)} + \hbox{Al}_{2}\hbox{(SO}_{4}\hbox{)}_{3(s)} \to \ 2 \hbox{KAl}\hbox{(SO}_{4}\hbox{)}_{2(s)}</math>

== Conséquences sur la santé ==
Au contact de l'eau, la pierre d'alun libère notamment de l'hydroxyde d'aluminium censé être inerte mais dont l'innocuité n'a pas été formellement démontrée<ref name=":1">[http://www.lexpress.fr/styles/beaute/pierre-d-alun-la-fausse-bonne-idee-en-matiere-deodorant-naturel_1701913.html Pierre d'alun: la fausse bonne idée en matière de déodorant naturel?]</ref>. Aucun renseignement toxicologique officiel ni restriction d'utilisation ne concernent actuellement l'alun naturel. L'hydroxyde d'aluminium est pourtant autorisé en [[cosmétologie]] naturelle et biologique à la différence du chlorhydrate d'aluminium<ref name=":2">{{pdf}} {{Lien web |url=https://archive.wikiwix.com/cache/index2.php?url=http%3A%2F%2Fwww.bloc-hyalin.fr%2Fupfiles%2Fmoniteur_pharma_250409.pdf%2Findex.html |titre= Les sels d'aluminium des déodorants sont-ils dangereux ? |date=25 avril 2009.}} </ref> ou du [[chlorure d'aluminium]] fabriqués industriellement et dont l'innocuité a été remise en cause fin 2011 par l'[[Agence française de sécurité sanitaire des produits de santé]]<ref>{{pdf}} {{Lien web |url=http://ansm.sante.fr/var/ansm_site/storage/original/application/ad548a50ee74cc320c788ce8d11ba373.pdf |titre= Évaluation du risque lié à l’utilisation de l’aluminium dans les produits cosmétiques (oct 2011)}}.</ref>{{,}}<ref>{{pdf}} {{Lien web |url=http://ansm.sante.fr/var/ansm_site/storage/original/application/719c38e1d2ea8f96da8efb571eacae73.pdf|titre= CR de la Commission de cosmétologie (28/01/2011), portant en p. 13 sur l'évaluation du risque lié à l'aluminium dans le domaine}}.</ref> en tant que composants de déodorants ou d’anti-transpirants. Certains sites revendeurs de pierres d'alun (taper Kalunite sur un moteur de recherche) mettent toutefois l'absence d'hydroxyde d'aluminium (?) en avant, des études danoises mais aussi anglaises <ref>{{Article|langue=fr|titre=Trop d’aluminium favoriserait la maladie d’Alzheimer|périodique=Medisite|lire en ligne=https://www.medisite.fr/a-la-une-trop-daluminium-favoriserait-la-maladie-dalzheimer.710473.2035.html|consulté le=2018-10-25|date=14 octobre 2014}}.</ref> ayant mis en cause l'aluminium dans la [[maladie d'Alzheimer]] entre autres problèmes de santé. La majorité des fabricants industriels de déodorant communiquent sur l'absence de sels d'aluminium dans leurs formulations<ref name=":2" />.

L'argument d'innocuité à cause de la très forte solidité des liaisons est remise en cause par certaines études citées ci-dessus (paragraphe alimentation). L'étude du début du paragraphe<ref name=":1" /> indique clairement la possibilité de libération d'hydroxyde d'aluminium dans l'eau, qui lui est réputé inerte. Le manque de définition des produits ainsi que des mécanismes en jeu lors de l'application sur la peau ou lors de l'ingestion ne permettent pas de se faire une idée juste, dans l'attente d'études plus poussées. Ce problème est similaire à l'utilisation de l'[[argile]] en soins externes et interne. Dans ce cas, des études sur des animaux n'ont pas montré de concentration de l'aluminium dans les organes (voir l'article [[argile]]). (voir aussi [[Déodorant#Controverses sur leur innocuité|Controverse sur l'innocuité des déodorants]]).

== Fabrication artisanale ==
Il existe dans le monde {{refnec|de moins en moins de fabricants}} travaillant la pierre d'alun de façon artisanale selon une méthode de taille et de polissage à la main.

La méthode artisanale nécessite un travail à partir du vrai cristal d'alun non reconstitué.
Les pierres d'alun fabriquées selon cette méthode {{refnec|sont de plus en plus rares.}}

On retrouve aujourd'hui de nombreuses pierres moulées reconnaissables à leur aspect opaque et poudreux.
Le véritable cristal d'alun est, quant à lui, reconnaissable à sa légère transparence (absence d'hydroxyde d'aluminium selon les sites de vente de cosmétique) et la non homogénéité du produit.

== Produit de synthèse industrielle ==
Un produit de synthèse industrielle, l’Ammonium alun ou Ammonium alum, fabriqué à partir de [[sulfate d'ammonium]], sous-produit de l'industrie du [[caprolactame]], d'[[acide sulfurique]] et d'[[alumine]] est vendu comme déodorant naturel. Pourtant de nombreux marchands de produits naturels affirment que les produits de synthèse seraient intrinsèquement nocifs, n'étant pas d'origine naturelle, notamment par la présumée migration des molécules d'aluminium sous la peau (voir [[Déodorant#Controverses sur leur innocuité|Controverse sur l'innocuité des déodorants]]).

== Notes et références ==
{{Références}}

== Bibliographie ==
* Paul Pascal, « Nouveau traité de chimie minérale », Masson Éditeurs, 1961.
* Jean Delumeau, ''L'Alun de Rome'', Paris, SEVPEN, 1962.
* Jean Perrotey, « aluns », Encyclopædia Universalis , 2004

== Voir aussi ==
=== Article connexe ===
* [[Déodorant]]

=== Lien externe ===
* {{DVDBibliographie | lien producteur = www.bloc-hyalin.fr | prénom producteur = Ligne de mir Production | prénom réalisateur = Valérie | nom réalisateur = Rouvière | titre  = Aluminium, notre poison quotidien | année = 2011 | présentation en ligne =http://www.france5.fr/et-vous/France-5-et-vous/Les-programmes/LE-MAG-N-4-2012/articles/p-15004-Aluminium-notre-poison-quotidien.htm}}

{{Palette|Composés du potassium}}
{{Portail|chimie|minéraux et roches}}

[[Catégorie:Sulfate (minéral)]]
[[Catégorie:Goût astringent]]
[[Catégorie:Sel double]]