Voir la source de Butanone

{{Infobox Chimie
| nom = Butanone
| image = Butanone-skeletal-structure.svg
| image2 = Butanone-3D-balls.png
| taille image = 150
| légende = Structure de la butanone.
<!-- Général -->| DCI = 
| nomIUPAC = butanone
| synonymes = Éthylméthylcétone, butan-2-one
| CAS = {{CAS|7|8|9|3|3}}
| EINECS = {{EINECS|2|0|1|1|5|9|0}}
| RTECS = EL6475000
| ATC = {{ATC|}}
| DrugBank = 
| PubChem = {{CID|6569}}
| chEBI = 28398
| NrE = 
| FEMA = {{FEMA|2170}}
| SMILES = C(CC)(C)=O
| InChI = 1/C4H8O/c1-3-4(2)5/h3H2,1-2H3
| InChIKey = 
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| StdInChIKey = 
| apparence = liquide incolore, d'odeur caractéristique<ref name="ICSC">{{ICSC|78-93-3}}.</ref>.
<!-- Propriétés chimiques -->| formule = 
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| momentDipolaire = {{unité/2|2.779|±=0.015|D}}<ref>{{Ouvrage
| langue=en
| auteur1=David R. Lide
| titre=Handbook of chemistry and physics
| éditeur=CRC
| lieu=Boca Raton
| année=2008
| mois=juin
| jour=16
| numéro d'édition=89
| pages totales=2736
| passage=9-50
| isbn=978-1-4200-6679-1
| isbn2=1-4200-6679-X
}}.</ref>
| susceptibiliteMagnetique = 
| diametreMoleculaire = {{unité/2|0.525|nm}}<ref name="Yitzhak Marcus">{{Ouvrage | langue=en | auteur1=Yitzhak Marcus | titre=The Properties of Solvents | volume=4 | éditeur=John Wiley & Sons | lieu=Angleterre | année=1999 | pages totales=239 | isbn=0-471-98369-1}}.</ref>
| indiceIode = 
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{{Infobox Chimie/Masse volumique|masseMol=72.107|A=0.93767|B=0.25035|C=535.5|D=0.29964|Tmin=186.48|ρ(Tmin)=12.663|Tmax=535.5|ρ(Tmax)=3.745|arrondi=5|graphique=Masse volumique butan-2-one.svg|tailleGraphique=500px|ref=<ref name="Perry’s"/>}}
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{{Infobox Chimie/Pression vapeur|A=72.698|B=-6143.6|C=-7.5779|D=5.6476E-6|E=2|Tunite=K|Punite=Pa|Tmin=186.48|Pmin=1.3904|Tmax=535.5|Pmax=4.1201E6|arrondi=2|graphique=Pvs butanone.svg|tailleGraphique=500px|ref=<ref name="Perry’s">{{Ouvrage | langue=en | prénom1=Robert H. | nom1=Perry | prénom2=Donald W. | nom2=Green | titre=Perry's Chemical Engineers' Handbook | éditeur=McGraw-Hill | lieu=USA | année=1997 | numéro d'édition=7 | pages totales=2400 | passage=2-50 | isbn=0-07-049841-5 | consulté le=23 juin 2010}}.</ref>}}
| viscosite = 
| pointCritique = {{Unité/2|41.6|bar}}, {{tmp|535.7|K}}<ref>{{Lien web|url= http://www.flexwareinc.com/gasprop.htm |titre= Properties of Various Gases |site= flexwareinc.com |consulté le= 12 avril 2010}}.</ref>
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| PCS = {{Unité/2|2444.1|kJ||mol|-1|M=72.1057}}<ref>{{HBChemPhys|83|5-89}}.</ref> (liquide)
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| mobiliteTrous = 
| 1reEnergieIonisation = {{unité/2|9.52|±=0.04|eV}} (gaz)<ref>{{Ouvrage | langue=en | auteur1=David R. Lide | titre=Handbook of chemistry and physics | éditeur=CRC | lieu=Boca Raton | année=2008 | numéro d'édition=89 | pages totales=2736 | passage=10-205 | isbn=978-1-4200-6679-1 | consulté le=8 décembre 2009}}.</ref>
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| NFPA704 = {{NFPA 704|78-93-3}}
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| SGHref = <ref>Numéro index {{IndexCE|606-002-00-3}} dans le tableau 3.1 de l'annexe VI du [http://eur-lex.europa.eu/LexUriServ/LexUriServ.do?uri=OJ:L:2008:353:0001:1355:FR:PDF règlement CE N° 1272/2008] (16 décembre 2008).</ref>
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| odorat = bas : {{unité/2|2|ppm}}<br />haut : {{unité/2|85|ppm}}<ref>{{Lien web|url=http://hazmap.nlm.nih.gov/cgi-bin/hazmap_search?queryx=78-93-3&tbl=TblAgents|titre=2-Butanone|site=hazmap.nlm.nih.gov|consulté le=14 novembre 2009}}.</ref>
<!-- Données pharmacocinétiques -->| CAM = 
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| supplement = 
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| mobiliteElectronique = 
}}<!-- ----------------------------- Fin de l'infoboite ----------------------------- -->

La '''butanone''' ('''méthyl éthyl cétone''' ou '''éthyl méthyl cétone''', '''MEC''' ou '''MEK''' en anglais) est une [[cétone]] généralement utilisée en tant que [[solvant]]. Il s'agit d'un liquide incolore qui possède une odeur piquante ressemblant à celle de l'[[acétone]].

== Synthèse ==
Une des voies de synthèse de la butanone est l'oxydation du [[butan-2-ol]] en utilisant un catalyseur basé sur le [[cuivre]], le [[zinc]] ou le [[bronze]].
:CH<sub>3</sub>CH(OH)CH<sub>2</sub>CH<sub>3</sub> → CH<sub>3</sub>C(O)CH<sub>2</sub>CH<sub>3</sub> + {{H2}}

== Utilisation ==

La butanone est utilisée en [[plasturgie]] comme solvant ([[Acrylonitrile butadiène styrène|plastiques ABS]], gommes et résines).
Avec du [[polystyrène]], elle forme une pâte ciment utilisée pour coller des pièces plastiques ensemble. La butanone est également très largement employée dans l'industrie des adhésifs.

== Références ==
<references />

== Liens externes ==
* Fiche toxicologique {{n°|14}} de l'[[Institut national de recherche et de sécurité]], {{lien web|format=pdf|url=www.inrs.fr/dms/ficheTox/FicheFicheTox/FICHETOX_14-2/FicheTox_14.pdf|titre=Butanone ou Méthyléthylcétone|site=inrs.fr|consulté=12 février 2018}}

{{Portail|chimie}}

[[Catégorie:Cétone]]
[[Catégorie:Solvant]]