Voir la source de Carbonate de nickel(II)

{{À wikifier|date=juin 2022}}

{{Infobox Chimie
 | nom = Carbonate de nickel(II)
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 | image2 = Calcium-carbonate-xtal-3D-SF.png
 | taille image2 = 200
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 | images = <!--[[Fichier:|130px]][[Fichier:|130px]]<br />-->
 | légende = 
<!-- Général -->
 | DCI = 
 | nomIUPAC = Carbonate de nickel(II)
 | synonymes = Carbonate nickeleux
 | CAS = {{CAS|3|3|3|3|6|7|3}}
 | ECHA = 100.020.063
 | EINECS = {{EINECS|2|2|2|0|6|8|2}}
 | RTECS = {{RTECS|QR6200000}}
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 | PubChem = {{CID|18746}}{{SID|}}
 | chEBI = 
 | NrE = 
 | FEMA = 
 | SMILES = C(=O)([O-])[O-].[Ni+2]
 | InChI = 1S/CH2O3.Ni/c2-1(3)4;/h(H2,2,3,4);/q;+2/p-2
 | InChIKey = ZULUUIKRFGGGTL-UHFFFAOYSA-L
 | StdInChI = 
 | StdInChIKey = 
 | apparence = fine poudre verte
<!-- Propriétés chimiques -->
| formule = NiCO{{ind|3}} |Ni=1|C=1|O=3|cacher=oui <!--|exp=|categorisationAuto=désactivée-->
 | masseMol = 
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 | momentDipolaire = 
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<!-- Propriétés physiques -->
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 | solubilite  = {{Unité|0,093|g||L|-1}}{{refsou}}
 | parametreSolubilite = 
 | miscibilite = 
 | masseVolumique = {{Unité|4,39|g||cm|-3}}{{refsou}}
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<!-- Thermochimie -->
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<!-- Propriétés biochimiques -->
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<!-- Propriétés électroniques -->
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<!-- Cristallographie -->
 | systemeCristallin = [[Système cristallin trigonal|Trigonal]]
 | reseauBravais = [[Système réticulaire rhomboédrique|Rhomboédrique]] hR
 | Pearson = {{SymbolePearson|}}
 | classe = Ditrigonale-scalénoédrique<br>''R''{{surligner|3}}''c'' {{Infobox Chimie/Groupe espace|167}}
 | Schoenflies = 
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 | parametresMaille = 
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<!-- Propriétés optiques -->
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<!-- Précautions -->
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<!-- Écotoxicologie -->
 | DL50 = {{Unité|840|mg||kg|-1}}{{refsou}}
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<!-- Données pharmacocinétiques -->
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<!-- Supplément -->
 | supplement = 
}}<!-- ----------------------------- Fin de l'infoboîte ----------------------------- -->
Le '''carbonate de nickel(II)''' est un [[composé inorganique]] ou un mélange de composés inorganiques contenant du [[nickel]] et du [[carbonate]]. Le carbonate '''basique de nickel''' de formule Ni<sub>4</sub>CO<sub>3</sub>(OH)<sub>6</sub>(H<sub>2</sub>O)<sub>4</sub> est le plus utilisé dans l'industrie. Les carbonates plus simples, ceux que l'on rencontre le plus souvent en laboratoire, sont le NiCO<sub>3</sub> et son hexa[[hydrate]]. Tous sont des solides verts [[Paramagnétisme|paramagnétiques]] contenant des cations Ni<sup>2+</sup>. Le carbonate basique est un intermédiaire dans la [[Hydrométallurgie|purification hydrométallurgique]] du nickel à partir de ses minerais et est utilisé dans la [[galvanoplastie]] du nickel<ref>Keith Lascelles, Lindsay G. Morgan, David Nicholls et Detmar Beyersmann, ''Nickel Compounds'', ''[[Ullmann's Encyclopedia of Industrial Chemistry]]'', Wiley-VCH, Weinheim, 2005, {{Doi|10.1002/14356007.a17_235.pub2}}.</ref>.

== Structure et réactions ==
Ce composé adopte une structure semblable à celle de la [[calcite]], qui consiste en des atomes de nickel dans une [[géométrie moléculaire octaédrique]]<ref>{{Article|auteur1=Pertlik, F.|titre=Structures of hydrothermally synthesized cobalt(II) carbonate and nickel(II) carbonate|périodique=Acta Crystallographica Section C |volume=42 |année=1986 |doi=10.1107/S0108270186097524|pages=4–5}}.</ref>.

Les carbonates de nickel sont [[Hydrolyse|hydrolysés]] au contact d'acides aqueux pour donner l'ion [Ni(H<sub>2</sub>O)<sub>6</sub>]<sup>2+</sup>, libérant de l'eau et du [[dioxyde de carbone]] dans le processus. La [[calcination]] (chauffage pour chasser le {{CO2}} et l'eau) de ces carbonates donne l'[[oxyde de nickel]] :

:NiCO<sub>3</sub> → NiO + {{CO2}}.

La nature de l'oxyde obtenu dépend de la nature du [[Précurseur (chimie)|précurseur]]. L'oxyde obtenu à partir du carbonate basique est souvent utile pour la [[catalyse]].

Le carbonate basique de nickel peut être fabriqué en traitant des solutions de [[Sulfate de nickel(II)|sulfate de nickel]] avec du [[carbonate de sodium]] :

: 4 Ni<sup>2+</sup> + CO{{expInd|2−|3}} + 6 HO<sup>−</sup> + 4 {{H2O}} → Ni<sub>4</sub>CO<sub>3</sub>(OH)<sub>6</sub>(H<sub>2</sub>O)<sub>4</sub>.

Le carbonate hydraté a été préparé par [[oxydation]] [[électrolyse|électrolytique]] du nickel en présence de dioxyde de carbone<ref>''Handbook of Preparative Inorganic Chemistry'', {{2e}}{{éd.}}, G. Brauer (éd.), Academic Press, 1963, NY, {{p.}}1557.</ref> :

: Ni + O + {{CO2}} + 6 {{H2O}} → NiCO<sub>3</sub>(H<sub>2</sub>O)<sub>4</sub>.

== Utilisations ==
Les carbonates de nickel sont utilisés dans certaines applications céramiques et comme précurseurs de [[catalyse]]urs.

== Abondance naturelle ==
Le carbonate de nickel naturel est connu sous le nom de « [[gaspéite]] », un minéral rare. Les carbonates basiques de nickel ont également des représentants naturels<ref>{{Lien web |titre=Gaspéite |url=https://www.mindat.org/min-1657.html |site=mindat.org}}.</ref>.

== Toxicité ==
Il est modérément toxique et provoque une faible irritation, hors cas de contact prolongé.

== Notes et références ==
{{traduction/référence|en|Nickel(II) carbonate|1077159234}}
{{Références}}

{{Palette|Composés du nickel}}

{{Portail|chimie}}

[[Catégorie:Carbonate|Nickel]]
[[Catégorie:Composé du nickel]]
[[Catégorie:Cancérogène du groupe 1 du CIRC]]