Voir la source de Chlorite de sodium

{{Infobox Chimie
| nom = Chlorite de sodium
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| légende = [[Fichier:Na+.svg|30px]]&nbsp; &nbsp;[[Fichier:Chlorition.png|75px]]<br />[[Fichier:Sodium chlorite 450g.jpg|120px]]
<!-- Général -->
| DCI = 
| nomIUPAC = chlorite de sodium
| synonymes = 
| CAS = {{CAS|7|7|5|8|1|9|2}}
| EINECS = {{EINECS|2|3|1|8|3|6|6}}
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| SMILES = [O-]Cl=O.[Na+]
| InChI = 1S/ClHO2.Na/c2-1-3;/h(H,2,3);/q;+1/p-1
| InChIKey = UKLNMMHNWFDKNT-UHFFFAOYSA-M
| StdInChI = 
| StdInChIKey = 
| apparence = poudre blanche inodore<ref name=G>{{GESTIS|Nom=Sodium chlorite|Date=|ZVG=1630|CAS=7758-19-2}}</ref>
<!-- Propriétés chimiques -->
| formule = [[Sodium|Na]][[Chlore|Cl]][[Oxygène|O]]<sub>2</sub>|Cl=1|Na=1|O=2|cacher=oui
| masseMol = 
| pKa = 10-11 pour une concentration de {{unité/2|100|g||l|-1}} à {{tmp|20|°C}}<ref name=G/>
| momentDipolaire = {{unité/2||D}}
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<!-- Propriétés physiques -->
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| masseVolumique = {{Unité/2|1.21-1.33|g||cm|-3}}<ref name=G/>
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| limitesExplosivite = 
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| conductivitéThermique = {{Unité/2||W||m|-1|K|-1}}
| conductivitéÉlectrique = 
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<!-- Thermochimie -->
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<!-- Propriétés biochimiques -->
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<!-- Propriétés électroniques -->
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<!-- Cristallographie -->
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| classe =
{{Infobox Chimie/Groupe espace||ref=}}
| Schoenflies = 
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<!-- Propriétés optiques -->
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<!-- Précautions -->
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| 67548EECref = <ref name=G/>{{,}}<ref name=S>[http://www.sigmaaldrich.com/catalog/ProductDetail.do?N4=71388|SIAL&N5=SEARCH_CONCAT_PNO|BRAND_KEY&F=SPEC Sodium chlorite], [[Sigma-Aldrich]].</ref>
| symboles = T, O
| numeroIndex = {{indexCE|}}
| classificationCE = 
| r = R8, R22, R24, R32, R34
| s = S17, S26, S45, S36/37/39
| transportRef = 
| transport = {{ADR|Kemler=|ONU=1496|Classe=5.1|CodeClassification=|Etiquette=|Etiquette2=|Etiquette3=|Emballage=}}
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| NFPA704 = {{NFPA 704|Health=1|Flammability=|Reactivity=1|Other=}}
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| SIMDUT = {{SIMDUT|}}
| SGHref = <ref name=S/>
| SGH = {{SGH|SGH03|SGH05|SGH06|SGH09|H272|H301|H310|H314|H330|H400|P220|P260|P273|P280|P284|P301 + P310}}
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<!-- Écotoxicologie -->
| DL50 = {{unité/2|300|mg||kg|-1}} ([[cochon d'Inde]], [[Ingestion|oral]])<ref name=C>{{ChemID|7758-19-2|Sodium chlorite}}</ref> <br /> {{unité/2|350|mg||kg|-1}} ([[souris]], [[Ingestion|oral]])<ref name=C/><br />{{unité/2|165|mg||kg|-1}} ([[rat]], [[Ingestion|oral]])<ref name=C/>
| CL50 = {{unité/2|230|mg||m|-3}}, 4 heures ([[rat]], [[Inhalation]])<ref name=C/><br />
*Minimum : {{unité/2|75|mg||l|-1}}
*Maximum : {{unité/2|360|mg||l|-1}}
*Moyen : {{unité/2|278|mg||l|-1}} ([[poisson]], 96 heures, 8 études)<ref name=G/>
| LogP = 
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<!-- Données pharmacocinétiques -->
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<!-- Considérations thérapeutiques -->
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<!-- Caractère psychotrope -->
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<!-- Composés apparentés -->
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<!-- Supplément -->
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}}
Le '''chlorite de sodium''' de [[formule brute]] [[Sodium|Na]][[Chlore|Cl]][[Oxygène|O]]<sub>2</sub> est le [[sel (chimie)|sel]] de [[sodium]] de l'[[acide chloreux]], HClO<sub>2</sub>.

== Préparation ==
Le chlorite de sodium  peut être obtenu à partir de la réaction du [[dioxyde de chlore]], ClO<sub>2</sub> avec de l'[[hydroxyde de sodium]], NaOH. Un mélange de chlorite de sodium et de [[chlorate de sodium]] est obtenu :
:<math>\mathrm{2\ ClO_2 + 2\ NaOH\ \longrightarrow \ NaClO_2 + NaClO_3 + H_2O}</math>.
Pour obtenir le chlorite pur, du [[peroxyde d'hydrogène]] peut être ajouté<ref>Holleman, Wiberg, ''Lehrbuch der Anorganischen Chemie'', Éd. 101, Gruyter Verlag, {{p.}}477.</ref> :
:<math>\mathrm{2\ ClO_2 + 2\ NaOH + H_2O_2\ \longrightarrow \ 2\ NaClO_2 + O_2 + 2\ H_2O}</math>.
Au laboratoire, il peut être aussi synthétisé via le [[chlorite de baryum]]<ref>G. Brauer, ''Handbook of Preparative Inorganic Chemistry'', 1963, {{2e}}{{éd.}}, {{vol.}}1, Academic Press, {{p.}}312.</ref> :
:<math>\mathrm{2\ ClO_2 + Ba(OH)_2\cdot8\ H_2O + H_2O_2\ \longrightarrow \ Ba(ClO_2)_2 + O_2 + 10\ H_2O}</math>
:<math>\mathrm{Ba(ClO_2)_2 + Na_2SO_4\cdot10\ H_2O\ \longrightarrow \ 2\ NaClO_2\cdot3\ H_2O + BaSO_4 + 4\ H_2O}</math>.

== Propriété ==
Le chlorite de sodium se décompose à partir de {{tmp|170|°C}} en [[chlorate de sodium]], [[chlorure de sodium]] et [[dioxygène|oxygène]]<ref name=G/>. Mis en contact avec des [[acide]]s, le chlorite de sodium libère un gaz très toxique<ref name=S/>.

Le chlorite de sodium [[anhydre]] cristallise dans le [[système cristallin monoclinique]], dans le [[groupe d'espace]] I2/a (C2/c, [[Liste des groupes d'espace|n°15]]) avec comme paramètres de maille a = 645,6 [[picomètre|pm]], b = 644,2 pm, c = 681,3 pm et β = 120,6°. La cellule unité contient quatre unités NaClO<sub>2</sub><ref>C. Tarimci, R. D. Rosenstein, E. Schempp, ''Anhydrous Sodium Chlorite'', ''[[Acta Crystallographica|Acta Cryst.]]'', 1976, {{vol.}}32, {{p.}}610–612, {{DOI|10.1107/S0567740876003531}}.</ref>. Le [[hydrate|trihydrate]] cristallise dans le [[système cristallin triclinique]], groupe d'espace P1 ([[Liste_des_groupes_d'espace|n°1]]) et de paramètre de maille a = 696,0 pm, b = 884,2 pm, c = 550,4 pm, α = 92,36°, β = 119,09° et γ = 104,73°. La cellule unité contient deux unités NaClO<sub>2</sub><ref>V. Tazzoli, V. Riganti, G. Giuseppetti, A. Coda, ''The Crystal Structure of Sodium Chlorite Trihydrate, NaClO<sub>2</sub>·3H<sub>2</sub>O'', ''Acta Cryst.'', 1975, {{vol.}}31, {{p.}}1032–1037, {{DOI|10.1107/S056774087500444X}}.</ref>.

== Utilisation ==
L'utilisation principale du chlorite de sodium est de produire du [[dioxyde de chlore]], un [[Réaction d'oxydoréduction|oxydant]] trop instable pour être stocké ou transporté. Ainsi, il est un produit de choix pour la désinfection de l'eau et aussi pour le blanchiment des pâtes à papier et [[textile]]s.

En [[synthèse organique]], le chlorite de sodium est fréquemment utilisé comme réactif pour l'oxydation d'[[aldéhyde]]s en [[Acide carboxylique|acides carboxyliques]] (oxydation de Pinnick). La réaction est généralement effectuée dans une [[solution tampon]]née par du [[phosphate monosodique]] et en présence d'un capteur de [[chlore]] (généralement le [[2-méthyl-2-butène]])<ref>B.S. Bal, W.E. Childers {{Jr.}}, H.W. Pinnick, ''Oxidation of α,β-unsaturated aldehydes'', ''[[Tetrahedron (journal)|Tetrahedron]]'', 1981, {{vol.}}37, {{p.}}2091, {{DOI|10.1016/S0040-4020(01)97963-3}}.</ref>.

C'est aussi un réactif pour l'oxydation des [[sulfure]]s de [[ruthénium]] et de [[molybdène]]<ref name=S/>.

En 2005, du chlorite de sodium a été utilisé comme agent oxydant pour convertir des [[Alkyle|alkyl]][[furane]]s en acides 4-oxo-2-alcénoïques dans une [[synthèse monotope]]<ref>S.P. Annangudi, M. Sun, R.G. Salomon, ''An efficient synthesis of 4-oxo-2-alkenoic acids from 2-alkyl furans'', ''[[Synlett]]'', 2005, {{vol.}}9, {{p.}}1468, {{DOI|10.1055/s-2005-869833}}.</ref>.

== Notes et références ==
{{Traduction/Référence
 |lang1=en|art1=Sodium chlorite|id1=443187357
 |lang2=de|art2=Natriumchlorit|id2=92098473
}}
{{Références|colonnes = 2}}

{{Palette|Composés du sodium}}
{{Portail|chimie}}

[[Catégorie:Composé du sodium]]
[[Catégorie:Chlorite|Sodium]]
[[Catégorie:Sel]]