Voir la source de Chlorure de cadmium

{{Infobox Chimie
| nom = 
| image = Cadmium chloride hemipentahydrate.jpg
| image2 = Kristallstruktur Cadmiumchlorid.png
| taille image = 200
| légende = <span style="color:#C0C0C0; background-color:#C0C0C0;">__</span> [[Cadmium|Cd]]<sup>2+</sup>&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;<span style="color:#00FF00;background-color:#00FF00;">__</span> [[Chlore|Cl]]<sup>−</sup>
<!-- Général -->
| DCI = 
| nomIUPAC = 
| synonymes = 
| CAS = {{CAS|10108-64-2}} (anhydre)<br />{{CAS|34330-64-8}} (monohydrate)<br />{{CAS|7790-78-5}} (hémipentahydrate)<br />{{CAS|34330-64-8}} (hydrate)
| EINECS = {{EINECS|233-296-7}}
| RTECS = {{RTECS|EV0175000}}
| ATC = {{ATC|}} {{ATCvet|}}
| DrugBank = 
| PubChem = {{CID|24947}}{{SID|}}
| chEBI = 
| NrE = 
| FEMA = {{FEMA|}}
| SMILES = [Cd+2].[Cl-].[Cl-]
| InChI = 
| InChIKey = 
| StdInChI = 1S/Cd.2ClH/h;2*1H/q+2;;/p-2
| StdInChIKey = YKYOUMDCQGMQQO-UHFFFAOYSA-L
| apparence = cristaux incolores, solide blanc en masse, hygroscopique, inodore<ref name ="GESTIS">{{GESTIS|ZVG=3310|CAS= |Nom=Cadmium chloride|Date=22 septembre 2012}}</ref>
<!-- Propriétés chimiques -->
| formule = CdCl<sub>2</sub>|Cd=1|Cl=2|cacher=oui
| masseMol = 
| pKa = {{pKa||T(°C)=|T(K)=}}
| momentDipolaire = {{unité/2||D}}
| susceptibiliteMagnetique = 
| diametreMoleculaire = {{unité/2||nm}}
| indiceIode = 
| indiceAcide = 
| indiceSaponification = 
<!-- Propriétés physiques -->
| TTransitionVitreuse = {{température||°C}}
| fusion = {{température|568|°C}}<ref name ="GESTIS"/>
| ebullition = {{température|960|°C}}<ref name ="GESTIS"/>
| solubilite = {{Unité/2|1.4|kg||l|-1}} (eau, {{température|20|°C}})<ref name ="GESTIS"/>
| miscibilite = 
| masseVolumique = {{Unité/2|4.05|g||cm|-3|M=}}<ref name ="GESTIS"/>
| TAutoInflammation = {{température||°C}}
| pointEclair = {{température||°C}}
| limitesExplosivite = 
| pressionVapeur = {{unité/2|13|hPa}} ({{tmp|656|°C}})<ref name ="Sigma"/>
| viscosite = 
| pointCritique = 
| pointTriple = 
| conductivitéThermique = {{Unité/2||W||m|-1|K|-1}}
| conductivitéÉlectrique = 
| vitesseSon = {{Unité/2||m||s|-1}}
<!-- Thermochimie -->
| emsGaz = {{Unité/2||J||K|-1|mol|-1}}
| emsLiquide = {{Unité/2||J||K|-1|mol|-1}}
| emsSolide = {{Unité/2||J||K|-1|mol|-1}}
| esfGaz = {{Unité/2||kJ||mol|-1}}
| esfLiquide = {{Unité/2||kJ||mol|-1}}
| esfSolide = {{Unité/2||kJ||mol|-1}}
| enthFus = 
| enthVap = 
| capaciteTherm = {{Unité/2||J||K|-1|mol|-1|M=}}
| PCS = 
| PCI = 
<!-- Propriétés biochimiques -->
| codons = 
| pHisoelectrique = 
| acideAmineEss = 
<!-- Propriétés électroniques -->
| bandeInterdite = 
| mobiliteElectronique = 
| mobiliteTrous = 
| 1reEnergieIonisation = 
| constanteDielectrique = 
<!-- Cristallographie -->
| systemeCristallin = [[Système cristallin trigonal|Trigonal]]
| reseauBravais = 
| Pearson = {{SymbolePearson|}}
| classe = <math>R \bar 3 m</math> {{Infobox Chimie/Groupe espace|166|ref=}}
| Schoenflies = 
| Strukturbericht = 
| structureType = 
| parametresMaille = a = {{unité/2|3.85|Å}}<br>c= {{unité/2|17.46|Å}}
| volume = 
| macle = 
<!-- Propriétés optiques -->
| refraction = {{réfraction|T=|λ=|k=|}}
| birefringence = 
| dispersion = 
| polychroisme = 
| fluorescence = 
| absorption = 
| transparence = 
| pvrRotatoire = 
| cteVerdet = 
<!-- Précautions -->
| radioactif = 
| 67548EEC = 
| 67548EECref = <ref name ="Sigma"/>
| symboles = T+, N
| numeroIndex = {{indexCE|}}
| classificationCE = 
| r = R25, R26, R45, R46, R60, R61, R48/23/25, R50/53
| s = S45, S53, S60, S61
| transportRef = <ref name ="GESTIS"/>
| transport = {{ADR|Kemler=66|ONU=2570|Classe=6.1|CodeClassification=|Etiquette=|Etiquette2=|Etiquette3=|Emballage=}}
| NFPA704ref = <ref name ="Sigma"/>
| NFPA704 = {{NFPA 704|Health=4|Flammability=0|Reactivity=0|Other=}}
| SIMDUTref = 
| SIMDUT = {{SIMDUT|}}
| SGHref = <ref name ="Sigma">{{Sigma-Aldrich|Aldrich|439800|Nom=Cadmium chloride|Date=22 septembre 2012}}</ref>
| SGH = {{SGH|SGH06|SGH08|SGH09|H301|H330|H340|H350|H360FD|H372|H410|P201|P260|P273|P284|P301+P310|P310}}
| CIRC = [[Liste de cancérogènes du groupe 1 du CIRC|Groupe 1]]
| inhalation = 
| peau = 
| yeux = 
| ingestion = 
<!-- Écotoxicologie -->
| DL50 = 10 mg/kg (grenouille, intramusculaire)<ref>Comparative Biochemistry and Physiology, C: Pharmacology, Toxicology and Endocrinology. Vol. 85, Pg. 249, 1986.[https://www.ncbi.nlm.nih.gov/sites/entrez?cmd=Search&db=pubmed&term=2877799 Pubmed]</ref><br />
63 mg/kg (cochon d'inde, oral)<ref>Food Research. Vol. 7, Pg. 313, 1942</ref><br />
9,3 mg/kg (souris, intrapéritonéal)<ref>Nippon Eiseigaku Zasshi. Japanese Journal of Hygiene. Vol. 32, Pg. 472, 1977 [https://www.ncbi.nlm.nih.gov/sites/entrez?cmd=Search&db=pubmed&term=916321 Pubmed]</ref><br />
3,5 mg/kg (souris, [[injection intraveineuse|i.v.]])<ref>Toxicology and Applied Pharmacology. Vol. 53, Pg. 510, 1980 https://www.ncbi.nlm.nih.gov/sites/entrez?cmd=Search&db=pubmed&term=6770496 Pubmed</ref><br />
60 mg/kg (souris, oral)<ref name="Acta">Acta Pharmacologica et Toxicologica. Vol. 48, Pg. 108, 1981 [https://www.ncbi.nlm.nih.gov/sites/entrez?cmd=Search&db=pubmed&term=7257822 Pubmed]</ref><br />
3,2 mg/kg (souris, sous-cutané)<ref name="Acta"/><br />
2,5 mg/kg (lapin, [[injection intraveineuse|i.v.]])<ref name="EICH">''Evaluation of the Impact of Cadmium on the Health of Man'', Oxford, UK. Pergamon Press Ltd., 1978Vol. -, Pg. 67, 1978.</ref><br />
25 mg/kg (rat, intramusculaire)<ref name="EICH"/><br />
1,8 mg/kg (rat, intrapéritonéal)<ref>EHP, Environmental Health Perspectives. Vol. 28, Pg. 89, 1979 [https://www.ncbi.nlm.nih.gov/sites/entrez?cmd=Search&db=pubmed&term=488053 Pubmed]</ref><br />
5,463 mg/kg (rat, [[injection intraveineuse|i.v.]])<ref name="Toxicity and distribution of cadmium ... Toxicol Appl Pharmacol. 1977 - PubMed - NCBI">Toxicology and Applied Pharmacology. Vol. 41, Pg. 667, 1977 [https://www.ncbi.nlm.nih.gov/sites/entrez?cmd=Search&db=pubmed&term=918994 Pubmed]</ref><br />
88 mg/kg (rat, oral)<ref>Quarterly Bulletin--Association of Food and Drug Officials of the United States. Vol. 15, Pg. 122, 1951.</ref><br />
15,166 mg/kg (rat, sous-cutané)<ref name="Toxicity and distribution of cadmium ... Toxicol Appl Pharmacol. 1977 - PubMed - NCBI" />
| CL50 = 
| LogP = 5<ref name ="Sigma"/>
| DJA = 
| odorat = 
<!-- Données pharmacocinétiques -->
| CAM = 
| biodisponibilite = 
| liaisonProteique = 
| metabolisme = 
| demiVieDistrib = 
| demiVieElim = 
| stockage = 
| excretion = 
<!-- Considérations thérapeutiques -->
| classeTherapeutique = 
| voieAdministration = 
| grossesse = 
| conduiteAuto = 
| precautions = 
| antidote = 
<!-- Caractère psychotrope -->
| categoriePsycho = 
| modeConsommation = 
| autresNoms = 
| risqueDependance = 
<!-- Composés apparentés -->
| autres = 
| autrescations = 
| autresanions = 
| isomères = 
<!-- Supplément -->
| supplement = 
}}
Le '''chlorure de cadmium''' est un [[Composé inorganique|composé chimique inorganique]] constitué de [[cadmium]] et de [[chlore]], de formule CdCl<sub>2</sub>.

== Propriétés physiques et chimiques ==
C'est un solide blanc [[anhydre]] à fins cristaux rhombiques incolores, mais [[hygroscopique]], très soluble dans l'eau et légèrement soluble dans l'[[éthanol]]. 

Même s'il est considéré comme un solide [[ion]]ique, ses liaisons Cl-Cd ont un fort caractère [[covalent]]. Sa structure cristalline [[Système cristallin trigonal|rhomboédrique]], constituée de couches ioniques à deux dimensions est une référence pour décrire d'autres structures cristallines. 

Le chlorure de cadmium se dissout bien dans l'eau et dans les autres [[solvant polaire|solvants polaires]]. Dans l'eau sa très grande [[solubilité]] s'explique en partie par la formation de [[complexe (chimie)|complexes]] ioniques tel que [CdCl<sub>4</sub>]<sup>2−</sup>., ce qui donne à CdCl<sub>2</sub> un caractère d'[[acide de Lewis]] doux<ref name=Green>N. N. Greenwood, A. Earnshaw, ''Chemistry of the Elements'', 2nd ed., Butterworth-Heinemann, Oxford, UK, 1997.</ref> :
:CdCl<sub>2</sub>   +  2 Cl<sup>−</sup>   →  [CdCl<sub>4</sub>]<sup>2−</sup> 

Avec de grands cations, il est possible d'isoler l'ion [CdCl<sub>5</sub>]<sup>3−</sup> qui a une structure de [[bipyramide trigonale]]<ref>D. Nicholls, ''Complexes and First-Row Transition Elements'', Macmillan Press, London, 1973.</ref>.

Il existe aussi le chlorure de cadmium monohydrate (CdCl<sub>2</sub>.H<sub>2</sub>O) et hémipentahydrate (CdCl<sub>2</sub><sup>.</sup>5H<sub>2</sub>O)<ref name="hand">
{{Ouvrage|langue=en|prénom1=David R.|nom1=Lide|titre=Handbook of Chemistry and Physics|lieu=Boca Raton, FL|éditeur=[[CRC Press]]|année=1998|numéro d'édition=87|passage=4–67; 1363|isbn=0-8493-0594-2}}</ref>.

== Synthèse ou préparation ==
Le chlorure de cadmium anhydre peut être préparé par réaction entre le [[dichlore]] anhydre ou le [[chlorure d'hydrogène]] gazeux sur du [[cadmium]] métallique chauffé :
: Cd <sub>métal</sub>  +  2 HCl <sub>gaz</sub>  →  CdCl<sub>2</sub> <sub>vapeurs condensées en masses cristallines</sub>  +  H<sub>2</sub>

De l'[[acide chlorhydrique]] peut être utilisé pour former du CdCl<sub>2</sub> ionisé et hydraté, puis par réaction avec le métal, l'[[oxyde de cadmium]] ou le [[carbonate de cadmium]].

: Cd <sub>dissous dans HCl, chauffé à évaporation</sub>  +  2 HCl <sub>gaz</sub>  →  CdCl<sub>2</sub> <sub>vapeurs condensées en masses cristallines</sub>  +  H<sub>2</sub>

== Structure cristalline ==

Le chlorure de cadmium possède un système [[système cristallin trigonal|trigonal]] du [[groupe d'espace]] <math>R \bar 3 m</math> avec les paramètres a&nbsp;=&nbsp;{{unité/2|3.85|Å}} et c&nbsp;=&nbsp;{{unité/2|17.46|Å}}<ref>D.E. Partin, M. O'Keeffe: ''The Structures and Crystal Chemistry of Magnesium Chloride and Cadmium Chloride.'' In: ''Journal of solid state chemistry.'' 1991, 95, S. 176-183, {{DOI|10.1016/0022-4596(91)90387-W}}.</ref>. Cette structure est constituée d'un [[empilement compact]] cubique des anions chlorure où les ions cadmium viennent s'insérer dans les sites octaédriques entre deux couches d'anions chlorure (séquence ABCABC, coordination de type 6:3). Les ions cadmium dans ces sites octaédriques sont ainsi entourés de six ions chlorure, et chaque ion chlorure forme le sommet d'un pyramide trigonale dont la base est formée par trois ions cadmium.

Cette structure est une structure de référence en [[cristallographie]] et sert à décrire un grand nombre de chlorures de [[Métal de transition|métaux de transition]], notamment le [[chlorure de manganèse(II)]], le [[chlorure de fer(II)]] ou le [[chlorure de zinc]], mais aussi le [[chlorure de magnésium]], le [[bromure de zinc]] et l'[[iodure de nickel(II)]]<ref>{{de}} Erwin Riedel, Christoph Janiak: ''Anorganische Chemie'', {{7e|édition}}, 2007, de Gruyter, {{ISBN|978-3-11-018903-2}}, S. 138.</ref>. 

Les halogénures de cadmium, comme {{fchim|CdCl|2}}, {{fchim|CdBr|2}} ou {{fchim|CdI|2}}, présentent des lacunes sur leurs sites octaédriques, ce qui explique leur facilité à former des [[Couche mince|couches minces]] (très utile pour dévoiler ou utiliser leurs propriétés physico-chimiques).

== Utilisation ==

Le chlorure de cadmium est un absorbeur de [[sulfure d'hydrogène]]. Les solutions de chlorure de cadmium absorbent le [[sulfure d'hydrogène]]. Il est d'ailleurs utilisé dans la production artificielle de [[sulfure de cadmium]], utilisé comme « [[jaune de cadmium]] », un [[pigment]] jaune brillant inorganique stable, qui a servi pour les taxis de New-York.
:{{chem|CdCl|2}} <sub>ou autres solutions de sels de cadmium</sub>+ {{chem|H|2|S}} <sub>gaz</sub>→   {{chem|CdS}} <sub>poudre jaune</sub> + 2 HCl <sub>aqueux</sub>

En laboratoire, CdCl<sub>2</sub> anhydre peut être utilisé pour la préparation d'[[organocadmien]]s de type R<sub>2</sub>Cd, où R est un [[aryle]] ou un [[alkyle]] primaire. Ces composés furent utilisés pour la synthèse de [[cétone]]s à partir de [[chlorure d'acyle|chlorures d'acyle]]<ref>J. March, ''Advanced Organic Chemistry'', 4th ed., p.&nbsp;723, Wiley, New York, 1992.</ref> :

:{{chem|CdCl|2}} + 2 RMgX → {{chem|R|2|Cd}} + {{chem|MgCl|2}} + {{chem|MgX|2}}

:{{chem|R|2|Cd}} + R'COCl → R'COR + {{chem|CdCl|2}}
De tels réactifs ont été largement supplantés par les [[organocuprate]]s beaucoup moins toxiques.

Le chlorure de cadmium peut servir de catalyseur dans la [[réaction de Biginelli]] qui produit des 3,4-dihydropyrimidin-2(1H)-ones<ref>A. Venkat Narsaiah, A. K. Basak, K. Nagaiah: ''Cadmium Chloride: An Efficient Catalyst for One-Pot Synthesis of 3,4-Dihydropyrimidin-2(1H)-ones.'' In: ''Synthesis.'' 2004, 8, S. 1253-1256, {{DOI|10.1055/s-2004-822383}}.</ref>.

Le chlorure de cadmium est aussi utilisé dans les [[photocopieur]]s, en [[microscopie]], en [[photographie]], en teinture et [[galvanoplastie]]. Il a été utilisé dans l'impression de cotonnades, type [[calicot]]. 

== Sécurité ==

Le chlorure de cadmium est une substance très toxique et dangereuse pour l'environnement. Il est [[cancérogène]], [[mutagène]] et peut avoir des effets sur la reproduction. Il a un effet toxique aigu puissant et irritant pour les voies respiratoires après [[inhalation]] des vapeurs ou d'aérosols. L'intoxication chronique provoque des dommages aux reins, au foie et aux poumons. Une caractéristique visuelle de l'intoxication au cadmium est la formation d'un ourlet jaune sur le collet de la dent due à la présence de composés sulfurés du cadmium.

== Notes et références ==
{{Références}}
{{Traduction/Référence|lang1=en|art1=Cadmium chloride|id1=499281846|lang2=de|art2=Cadmiumchlorid|id2=108372096}}

{{Palette|Composés du cadmium|Composés du chlore}}
{{Portail|Chimie}}

[[Catégorie:Halogénure de métal]]
[[Catégorie:Chlorure|cadmium]]
[[Catégorie:Composé du cadmium]]
[[Catégorie:Cancérogène du groupe 1 du CIRC]]