Voir la source de Chlorure de lithium

{{Infobox Chimie
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| apparence = cristaux incolores à blancs, hygroscopiques et déliquescents ou poudre<ref name="ICSC">{{ICSC|7447-41-8}}.</ref>.
<!-- Propriétés chimiques -->
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| momentDipolaire = {{unité|7.12887|D}}<ref>{{Ouvrage
| langue=en
| auteur1=David R. Lide
| titre=Handbook of chemistry and physics
| éditeur=CRC
| lieu=Boca Raton
| année=2008
| mois=juin
| jour=16
| numéro d'édition=89
| pages totales=2736
| passage=9-50
| isbn=978-1-4200-6679-1
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<!-- Supplément -->
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}}<!-- ----------------------------- Fin de l'infoboite ----------------------------- -->

Le '''chlorure de lithium''' est un [[composé chimique]] de [[Représentation des molécules|formule]] LiCl. Il est un composé typiquement [[ion]]ique. La petite taille de l'ion Li<sup>+</sup>donne lieu à des propriétés que n'ont pas les autres chlorures de métaux alcalins, comme une extraordinaire [[solubilité]] dans les [[Solvant polaire|solvants polaires]] ({{unité|830 g/l}} d'eau à {{tmp|20|°C}}) et ses propriétés [[hygroscopique]]s<ref name=Ullmann>{{en}} Ulrich Wietelmann et Richard J. Bauer, ''Lithium and Lithium Compounds'', dans ''[[Ullmann's Encyclopedia of Industrial Chemistry]]'', 2005, Wiley-VCH, Weinheim.</ref>.

== Propriétés chimiques ==
[[Fichier:FlammenfärbungLi.png|vignette|Flamme rouge foncé créée par du chlorure de lithium à haute température.]]
Le sel forme des [[hydrate]]s cristallins, contrairement aux autres métaux alcalins<ref>{{en}} Holleman, A. F. et Wiberg, E., ''Inorganic Chemistry'', Academic Press, San Diego, 2001 {{ISBN|0-12-352651-5}}.</ref>. On connaît des mono-, tri- et pentahydrates<ref>{{de}} Andreas Hönnerscheid, Jürgen Nuss, Claus Mühle et Martin Jansen, ''Die Kristallstrukturen der Monohydrate von Lithiumchlorid und Lithiumbromid'', ''Zeitschrift für anorganische und allgemeine Chemie'', 2003, {{vol.|629}}, {{p.|312-316}}, {{DOI|10.1002/zaac.200390049}}.</ref>. Il absorbe jusqu'à quatre équivalents d'[[ammonium]] comme n'importe quel chlorure ionique, les solutions de chlorure de lithium sont des sources d'[[ion chlorure]] par exemple pour former un précipité avec le [[nitrate d'argent]] :
:LiCl + AgNO<sub>3 </sub>→ AgCl + LiNO<sub>3</sub>

== Préparation ==
Le chlorure de lithium est produit par attaque du [[carbonate de lithium]] avec l'[[acide chlorhydrique]].  En principe, on peut utiliser la réaction très [[réaction exothermique|exothermique]] du [[lithium]] avec le [[chlore]] ou  le [[chlorure d'hydrogène]] anhydre. Pour diminuer l'[[hydrolyse]], le LiCl anhydre est préparé à partir de l'hydrate avec du chlorure d'hydrogène chaud.

== Utilisation ==
* Le chlorure de lithium est utilisé principalement pour produire du lithium métallique par [[électrolyse]] d'un bain de LiCl/[[KCl]] fondus à {{tmp|600|°C}}. Il forme un [[eutectique]] avec KCl à {{unité|59,2 %m}}, qui fond à {{tmp|353|°C}}<ref>{{Lien web |langue=en |titre=KCl - LiCl |description=diagramme de phase |url=http://www.factsage.cn/fact/documentation/FTsalt/KCl-LiCl.jpg |format=image |site=factsage.cn}}.</ref>.
* LiCl est utilisé comme [[Fondant (chimie)|fondant]] de [[soudure]] pour l'[[aluminium]] dans les pièces d'[[automobile]].
* Il est utilisé comme [[Dessiccation|desséchant]] pour l'air<ref name=Ullmann/>.
* Dans des applications plus spécialisées, le LiCl est utilisé en [[synthèse organique]] par exemple dans la [[réaction de Stille]].
* Il est utilisé pour la précipitation de l'[[ARN]] d'extraits cellulaires<ref>{{article
|langue=en| auteur1= Cathala, G., Savouret, J., Mendez, B., West, B.L., Karin, M., Martial, J.A. et Baxter, J.D.
| titre = A Method for Isolation of Intact, Translationally Active Ribonucleic Acid
| journal = DNA
| année = 1983
| volume = 2
| numéro = 4
| pages = 329–335
| pmid = 6198133}}.</ref>.
* Il est aussi utilisé dans les [[Cycle frigorifique|cycles frigorifiques]] ({{H2O}}/LiCl) des [[Réfrigérateur à absorption de gaz|machines à absorption]].

== Dangers ==
Les sels de lithium affectent le [[système nerveux central]]. À un certain moment, dans les années 1940, le chlorure de lithium fut produit pour substituer le [[sel de cuisine]] mais il fut interdit après que l'on s'aperçut de sa [[toxicité]].

En [[tératogenèse]], des doses de {{unité|50 mg}} ont été administrées pendant les jours 1, 4, 7, 9 de la gestation de rates puis de {{unité|20 mg}} jusqu'au {{17e|jour}}. Ont été constatées des malformations des yeux, de l'oreille externe ainsi que des fentes palatines{{Référence nécessaire|date=juillet 2021}}.

== Références ==
{{Traduction/Référence|en|Lithium chloride|287095542}}
{{Références}}

== Bibliographie ==
* {{en}} ''Handbook of Chemistry and Physics'', {{71e}}{{éd.}}, CRC Press, Ann Arbor, Michigan, 1990.
* {{en}} N. N. Greenwood et A. Earnshaw, ''Chemistry of the Elements'', {{2e}}{{éd.}}, Butterworth-Heinemann, Oxford, UK, 1997.
* {{en}} R. Vatassery, ''Titration analysis of LiCl, sat'd in Ethanol by AgNO3 to precipitate AgCl(s). EP of this titration gives %Cl by mass''.
* {{en}} H. Nechamkin, ''The Chemistry of the Elements'', McGraw-Hill, New York, 1968.
* {{en}} Ulrich Wietelmann et Richard J. Bauer, ''Lithium and Lithium Compounds'', dans ''Ullmann's Encyclopedia of Industrial Chemistry'', 2005, Wiley-VCH, Weinheim.
* {{en}} Talbott J. H. (1950), ''Use of lithium salts as a substitute for sodium chloride'', ''Arch. Intern. Med.'', 85 (1), 1-10, {{PMID|15398859}}.
* {{en}} L. W. Hanlon, M. Romaine et F. J. Gilroy (1949), ''Lithium Chloride as a Substitute for Sodium Chloride in the Diet'', ''Journal of the American Medical Association'', 139 (11), 688-692.

==Voir aussi==
=== Articles connexes ===
* [[Liste de solubilités et de pKs de sels dans l'eau|Liste de solubilités et de p''K''{{ind|s}} de sels dans l'eau]]

{{Palette|Composés du lithium|Composés du chlore|Références en spectroscopie RMN}}
{{Portail|chimie}}

[[Catégorie:Composé du lithium]]
[[Catégorie:Chlorure|Lithium]]
[[Catégorie:Halogénure de métal alcalin]]
[[Catégorie:Sel]]
[[Catégorie:Dessiccant]]