Voir la source de Chlorure de palladium(II)

{{Infobox Chimie
| nom = Chlorure de palladium(II)
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| taille image = 250
| légende = échantillon de dichlorure de palladium
<!-- Général -->
| DCI = 
| nomIUPAC = dichloropalladium
| nomSystematique = 
| synonymes = dichlorure de palladium, chlorure palladieux
| CAS = {{CAS|7647-10-1}}
| EINECS = {{EINECS|231-596-2}}
| RTECS = {{RTECS|RT3500000}}
| ATC = {{ATC|}} {{ATCvet|}}
| DrugBank = 
| PubChem = {{CID|24290}}{{SID|}}
| chEBI = 53434
| NrE = {{NrE|}}
| FEMA = {{FEMA|}}
| SMILES = Cl[Pd]Cl
| InChI = 1S/2ClH.Pd/h2*1H;/q;;+2/p-2
| InChIKey = PIBWKRNGBLPSSY-UHFFFAOYSA-L
| StdInChI = 
| StdInChIKey =
| apparence = cristaux ou poudre rouge profond hydroscopique ([[anhydre]]) à marron foncé (di[[hydrate]])<ref name=G>{{GESTIS|nom=Palladium(II)-chlorid|ZVG=2570|CAS=7647-10-1|Date=23 juillet 2016}}.</ref>
<!-- Propriétés chimiques -->
| formule =[[Palladium|Pd]][[chlore|Cl]]<sub>2</sub>  |Pd=1|Cl=2|cacher=oui
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| susceptibiliteMagnetique = 
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| indiceSaponification = 
<!-- Propriétés physiques -->
| TTransitionVitreuse = {{tmp||°C}}
| fusion = {{tmp|590|°C}} ([[sublimation (physique)|sublimation]])<ref name=G/><br>{{tmp|678-680|°C}}<ref name=P>PubChem CID {{CID|24290}}</ref>{{,}}<ref name=S>{{Sigma-Aldrich|Aldrich|323373|Nom=Palladium(II) chloride 99.999% |Date=25 juin 2017}} + (pdf) [http://www.sigmaaldrich.com/MSDS/MSDS/DisplayMSDSPage.do?country=Fr&language=en&brand=ALDRICH&productNumber=323373 Fiche MSDS]</ref>
| ebullition = {{tmp||°C}}
| solubilite = {{Unité/2||g||l|-1}} eau: anhydre quasiment insol., dihydrate sol<ref name=G/>. ainsi que dans [[éthanol]], [[acétone]]<ref name=P/>,...
| parametreSolubilite = <!-- {{Unité/2||MPa|1/2}} ({{température||°C}}) -->
| miscibilite =
| masseVolumique = {{Unité/2|4|g||cm|-3}}<ref name=P/> à {{tmp|20|°C}}<ref name=G/> et à {{tmp|25|°C}}<ref name=S/>
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<!-- Thermochimie -->
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<!-- Propriétés biochimiques -->
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<!-- Propriétés électroniques -->
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| constanteDielectrique = 
<!-- Cristallographie -->
| systemeCristallin =[[Système cristallin trigonal|Trigonal]]
| reseauBravais = [[Système réticulaire rhomboédrique|Rhomboédrique]]
| Pearson = {{SymbolePearson|}}
| classe = <!-- '' ''{{surligner|}}'' ''  ({{n°}} )--> {{Infobox Chimie/Groupe espace||ref=}}
| Schoenflies = 
| Strukturbericht = 
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| parametresMaille = 
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<!-- Propriétés optiques -->
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<!-- Précautions -->
| 67548EECref = <ref name=S/>{{,}}<ref name=M>{{Merck|807110|Nom=Palladium(II) chloride|Date=15 août 2016}}</ref>
| symboles = T
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| r = R25, R43
| s = S36/37, S45
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| SGH = {{SGH|SGH05|SGH06|SGH09|H290|H301|H302|H315|H317|H318|H319|H335|H400|H410|P234|P261|P264|P270|P271|P272|P273|P280|P301+P310|P301+P312|P302+P352|P304+P340|P305+P351+P338|P310|P312|P321|P330|P332+P313|P333+P313|P337+P313|P362|P363|P390|P391|P403+P233|P404|P405|P501}}
| CIRC = 
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<!-- Écotoxicologie -->
| DL50 = 2704 mg/kg (rat, [[Ingestion|oral]])<ref name=P/><br>575 mg/kg (rat (mâle Sprague Dawley), [[Ingestion|oral]], dihydrate)<ref name=P/><br>3 mg/kg (rat, [[Injection intraveineuse|i.v.]])<ref name=P/><br>5 mg/kg (lapin, [[Injection intraveineuse|i.v.]])<ref name=P/><br>174 mg/kg (souris, [[intrapéritonéal|i.p.]])<ref name=P/><br>70 mg/kg (rat, [[intrapéritonéal|i.p.]])<ref name=P/><br>85-128 mg/kg (rat (mâle Sprague Dawley), [[intrapéritonéal|i.p.]], dihydrate)<ref name=P/><br>6 mg/kg (rat, [[trachéal|i.t.]])<ref name=P/><br>20 mg/œuf (œuf de poule)<ref name=P/>
| CL50 =  0,237 mg/L/24 h (''[[Tubifex tubifex]]'' (vers tubificide), 95% [[intervalle de confiance]]: 0,183-0,316 mg/L); 0,142 mg/L/48 h (95% intervalle de confiance: 0,107-0,184 mg/L); 0,092 mg PdCl2+/L/96 h (95% intervalle de confiance: 0,033-0,052 mg/L); renouvellment (tous les 24 h)
| LogP = <!--([[octanol]]/eau)-->
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<!-- Classe thérapeutique -->
| classeTherapeutique = 
<!-- Données pharmacocinétiques -->
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<!-- Considérations thérapeutiques -->
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<!-- Composés apparentés -->
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| autresanions = [[iodure de palladium(II)]]
| isomères = 
<!-- Supplément -->
| supplement = 
}}<!-- ----------------------------- Fin de l'infoboite ----------------------------- -->
Le '''chlorure de palladium(II)''', aussi appelé dichlorure de palladium ou chlorure palladieux, est le [[composé chimique]] de [[formule brute]] PdCl<sub>2</sub>. Il s'agit du [[Sel (chimie)|sel]] de [[palladium]] de l'[[acide chlorhydrique]]. PdCl<sub>2</sub> est couramment utilisé comme composé de départ pour la chimie du palladium et en particulier des [[catalyse]]urs à base de palladium pour la [[chimie organique]].

== Synthèse ==

Le dichlorure de palladium peut être obtenu par dissolution de palladium [[métal]]lique dans l'[[eau régale]] ou dans de l'acide chlorhydrique en présence de [[dichlore|chlore]]<ref name=SC>Simon Cotton, ''The Chemistry of Precious Metals'', Springer, 1997.</ref>. Alternativement, il peut être synthétisé directement par chauffage d'une [[Mousse métallique|éponge]]  de palladium dans du chlore à {{tmp|500|°C}}.

Le chlorure de palladium(II) [[anhydre]] qui forme des cristaux rhombiques rouge profond, peut former un di[[hydrate]] marron foncé<ref name=P/>{{,}}<ref name=AF>{{de}} A. F. Holleman, E. Wiberg, N. Wiberg, '' Lehrbuch der Anorganischen Chemie'', {{101e}} éd., de Gruyter, Berlin 1995. {{ISBN|3-11-012641-9}}, ([https://books.google.com/books?id=eGkvSDAqY9gC&pg=PA?#v=onepage page] sur googlebook). ou {{en}} A. F. Holleman, E. Wiberg, ''Inorganic Chemistry'', Academic Press, San Diego, 2001. {{ISBN|0-12-352651-5}}.</ref>.

== Structure ==

Deux formes de PdCl<sub>2</sub> sont connues. Dans ces deux structures, les centres palladium ont une [[Géométrie moléculaire plane carrée|géométrie de coordination plan-carré]] qui est caractéristique du Pd(II). Ces centres palladium sont reliés par des ponts μ<sub>2</sub>-[[chlorure]] également dans les deux formes. La forme  α-PdCl<sub>2</sub> consiste en des chaînes [[polymère|polymériques]] tandis que le β-PdCl<sub>2</sub> est [[Molécule|moléculaire]] et consiste en des clusters octaédriques de 6 atomes de palladium pontés par 12 μ<sub>2</sub>-ions chlorure qui forment les 12 arêtes de l'[[octaèdre]] dont les atomes de palladium occupent les sommets.

Le [[Chlorure de platine(II)|PtCl<sub>2</sub>]] adopte la même structure tandis que le [[Chlorure de nickel(II)|NiCl<sub>2</sub>]] adopte les mêmes motifs que le [[Chlorure de cadmium|CdCl<sub>2</sub>]], c'est-à-dire avec des [[Géométrie moléculaire octaédrique|centres métalliques hexacoordinés]]<ref name=AF/>.

{|align="center"  class="wikitable"
|[[Fichier:Alpha-palladium(II)-chloride-xtal-3D-balls.png|250px|center]]||[[Fichier:Pd6Cl12-from-xtal-1996-CM-3D-ellipsoids.png|150px|center]]
|-
|colspan="2" align="center" |<span style="color:#00485E; background-color:#00485E;">__</span> [[Palladium|Pd]]<sup>2+</sup>&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;<span style="color:#25DD25;background-color:#25DD25;">__</span> [[Chlore|Cl]]<sup>−</sup>
|-
| align="center" |<small>[[Modèle moléculaire boules-bâtonnets|Modèle boules et bâtons]] de la<br>structure cristalline de l' ''α''-PdCl<sub>2</sub></small>|| align="center" |<small>Modèle avec {{lien|ellipsoïde thermique|trad=thermal ellipsoid}} de la molécule Pd<sub>6</sub>Cl<sub>12</sub><br>trouvée dans la structure cristalline du ''β''-PdCl<sub>2</sub></small>
|}

== Réaction ==
Le chlorure de palladium(II) se décompose en palladium et chlore à {{tmp|600|°C}}<ref name=P/>. Il se dissout dans l'acide chlorhydrique en formant des complexes ioniques tétrachloropalladates <nowiki>[</nowiki>PdCl<sub>4</sub><nowiki>]</nowiki><sup>2−</sup><ref name=SC/> :
:PdCl<sub>2</sub> + 2 Cl<sup>−</sup> → <nowiki>[</nowiki>PdCl<sub>4</sub><nowiki>]</nowiki><sup>2−</sup>

De la même façon, le chlorure de palladium(II) peut être solubilisé sous la forme de l'anion tétrachloropalladate en réagissant avec un chlorure métallique approprié dans l'eau<ref name=DC>Daniele Choueiry, Ei-ichi Negishi, Chap. II.2.3 Pd(0) and Pd(II) Complexes Containing Phosphorus and Other Group 15 Atom Ligands, ''Handbook of Organopalladium Chemistry for Organic Synthesis'', John Wiley & Sons Inc., 2002, {{p.|47}}. {{ISBN|0-471-31506-0}}, [https://books.google.com/books?id=mTMA2hExAaIC&pg=PA47 page] sur googlebook.</ref> :
:PdCl<sub>2</sub> + 2 MCl → M<sub>2</sub>PdCl<sub>4</sub>

Ce type de composés peut également réagir avec des [[phosphine]]s pour donner des complexes phosphine de palladium<ref name=DC/>.
[[Fichier:Tetrachloropalladate_ions_in_aqueous_solution.jpg|thumb|left|une solution aqueuse de <nowiki>[</nowiki>PdCl<sub>4</sub><nowiki>]</nowiki><sup>2−</sup>]]

L'introduction de [[sulfure d'hydrogène]] dans une solution de tétrachloropalladate [[précipité|précipite]]  du monosulfure de palladium brun-noir, PdS. PdCl<sub>2</sub> chauffé avec du [[soufre]] à 450 à 500 °C forme le disulfure de palladium, PdS<sub>2</sub>.

L'ajout d'[[ammoniac]] à une [[solution aqueuse]] de tétrachloropalladate forme du chlorure de palladium(II) tétraamine <nowiki>[</nowiki>Pd(NH<sub>3</sub>)<sub>4</sub><nowiki>]</nowiki>Cl<sub>2</sub> ce qui se produit également avec du PdCl<sub>2</sub> sec<ref name=SC/>.

Le chlorure de palladium(II) n'est pas particulièrement soluble dans l'eau ou les [[solvant]]s non coordinants, de sorte que la première étape de son utilisation est souvent la préparation d'adduits de [[base de Lewis]] labiles mais solubles, tels que ceux dérivés de l'[[acétonitrile]] ou du [[benzonitrile]]<ref>Gordon K. Anderson, Minren Lin, ''Bis(Benzonitrile)Dichloro Complexes of Palladium and Platinum'', Inorg. Synth., 1990, vol. 28, {{p.|60–63}}. {{DOI|10.1002/9780470132593.ch13}}</ref>. Le [[Complexe (chimie)|complexe]] acétonitrile est préparé en traitant PdCl<sub>2</sub> dans l'acétonitrile au reflux :
:PdCl<sub>2</sub> + 2 [[acétonitrile|MeCN]] → PdCl<sub>2</sub>(MeCN) <sub>2</sub>

Bien que parfois recommandées, les techniques de protection avec des [[gaz inerte]]s ne sont pas nécessaires si le complexe doit être utilisé ''in situ''. Par exemple, le dichlorure de bis (triphénylphosphine) palladium(II) peut être préparé à partir de chlorure de palladium(II) en le faisant réagir avec de la [[triphénylphosphine]] dans du benzonitrile<ref>Norio Miyaura, Akira Suzuki, ''[http://www.orgsyn.org/demo.aspx?prep=cv8p0532 Palladium-catalyzed reaction of 1-alkenylboronates with vinylic halides: (1Z,3E)-1-Phenyl-1,3-octadiene]'', [[Org. Synth.]], Coll. Vol. 8, {{p.|532}}.</ref> :
:PdCl<sub>2</sub> + 2 PPh<sub>3</sub> → PdCl<sub>2</sub>(PPh<sub>3</sub>)<sub>2</sub>

Une réduction supplémentaire en présence de plus de triphénylphosphine donne le tétrakis(triphénylphosphine) palladium(0). Cette seconde réaction peut être effectuée sans purifier le dichlorure, diphosphine intermédiaire<ref>D. R. Coulson, L. C. Satek, S. O. Grim, ''23. Tetrakis(triphenylphosphine)palladium(0)'', [[Inorg. Synth.]], 1972, vol. 13, p. 121. {{DOI|10.1002/9780470132449.ch23}}</ref> :
:PdCl<sub>2</sub>(PPh<sub>3</sub>)<sub>2</sub> + 2 PPh<sub>3</sub> + 2,5 [[hydrazine|N<sub>2</sub>H<sub>4</sub>]] → Pd (PPh<sub>3</sub>)<sub>4</sub> + 0,5 [[diazote|N<sub>2</sub>]] + 2 [[chlorure d'hydrazinium|N<sub>2</sub>H<sub>5</sub><sup>+</sup>Cl<sup>−</sup>]]

Le chlorure de palladium(II) peut également être utilisé pour donner des catalyseurs de palladium hétérogènes: du [[Catalyseur de Lindlar|palladium sur sulfate de baryum]], du  [[palladium sur carbone]] et du chlorure de palladium sur le carbone<ref>Ralph Mozingo, ''[http://www.orgsyn.org/demo.aspx?prep=cv3p0685 Palladium Catalysts]'', [[Org. Synth.]], 1955, Coll. vol. 3, {{p.|685}}.</ref>.

== Utilisation ==
Même lorsqu'il est sec, le chlorure de palladium (II) peut rapidement tacher l'[[acier inoxydable]]. Ainsi, les solutions de chlorure de palladium(II) sont parfois utilisées pour tester la résistance à la [[corrosion]] de l'acier inoxydable<ref>par exemple, http://www.marinecare.nl/assets/Uploads/Downloads/Leaflet-Passivation-Test-Kit.pdf.</ref>.

Le chlorure de palladium(II) est parfois utilisé dans les détecteurs de [[monoxyde de carbone]]. Le monoxyde de carbone réduit le chlorure de palladium (II) en palladium :
: PdCl<sub>2</sub> + CO + H<sub>2</sub>O → Pd + CO<sub>2</sub> + 2HCl

Le PdCl<sub>2</sub> résiduel est converti en [[Iodure de palladium(II)|PdI<sub>2</sub>]] rouge, dont la concentration peut être déterminée par [[colorimétrie]]<ref>T. H. Allen, W. S. Root, ''[http://www.jbc.org/content/216/1/309 Colorimetric Determination of Carbon Monoxide in Air by an improved Palladium Chloride Method]'', [[J. Biol. Chem.]],1955, vol. 216(1), {{p.|309–317}}. {{PMID|13252030}}.</ref> :
:PdCl<sub>2</sub> + 2 [[iodure de potassium|KI]] → PdI<sub>2</sub> + 2 [[Chlorure de potassium|KCl]]

Le chlorure de palladium(II) est utilisé dans le [[procédé Wacker]] pour la production d'[[aldéhyde]]s et de [[cétone]]s à partir d'[[alcène]]s.

Le chlorure de palladium (II) peut également être utilisé pour le [[tatouage de la cornée|tatouage cosmétique]] des [[wikt:leucome|leucomes]] dans la [[cornée]].
[[Fichier:Palladium_chloride.jpg|thumb|right|échantillon de PdCl<sub>2</sub> anhydre]]

== Notes et références ==
{{Traduction/Référence|lang1=en|art1=Palladium(II) chloride|id1=787472262|lang2=de|art2=Palladium(II)-chlorid|id2=166221484}}.
{{Références}}

{{Palette|Composés du palladium|Composés du chlore}}
{{Portail|chimie}}

[[Catégorie:Chlorure|Palladium-2]]
[[Catégorie:Halogénure de métal|chlorure de palladium-2]]