Voir la source de Chlorure de plomb(II)

{{Infobox Chimie
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<!-- Général -->
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| refraction = 2,199<ref>Pradyot Patnaik, ''Handbook of Inorganic Chemicals'', 2002, McGraw-Hill. {{ISBN|0-07-049439-8}}.</ref>
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}}<!-- ----------------------------- Fin de l'infoboite ----------------------------- -->
Le '''chlorure de plomb(II), PbCl{{ind|2}}''', ou chlorure plombeux, est un [[composé ionique]] du [[plomb]] de [[valence (chimie)|valence]] II et d'[[anions]] [[chlorure]]. Dans les [[conditions normales de température et de pression]], c'est un solide blanc inodore peu soluble dans l'eau.

Il apparaît naturellement sous forme d'un minéral appelé {{lien|cotunnite|trad=cotunnite}}. C'est aussi l'un des plus importants [[réactif (chimie)|réactifs]] du plomb. Il ne doit pas être confondu avec le [[chlorure de plomb(IV)]] ou chlorure plombique, PbCl{{ind|4}}.

Il est classé [[toxique]] et dangereux pour l'[[environnement]] par l'[[Union européenne]].

== Structure et propriétés ==
Dans le [[cristal]] de dichlorure de plomb, chaque [[ion]] Pb{{exp|2+}} est coordonné à neuf ions chlorure, Cl{{exp|−}} - six occupent les sommets d'un prisme trigonal et les trois autres sont au centre des chacune des trois faces tétragonales du prisme. Les neuf ions chlorure ne sont pas équidistants de l'[[atome]] de plomb central, sept sont à 280–309 [[picomètre|pm]] et deux à {{nb|370|pm}}<ref>A.F. Wells, ''Structural Inorganic Chemistry'', 1984, {{5e}} éd., Oxford Science Publications. {{ISBN|0-19-855370-6}}</ref>. PbCl{{ind|2}} forme des aiguilles orthorhombiques blanches.

À l'état [[gaz]]eux, les [[molécule]]s de PbCl{{ind|2}} ont une structure coudée avec un angle Cl-Pb-Cl de 98° et chaque distance Pb-Cl de {{nb|244|pm}} (2,44 [[Angstrom|Å]])<ref>I. Hargittai, J. Tremmel, E. Vajda, A. Ishchenko, A. Ivanov, L. Ivashkevich, V. Spiridonov, ''Two independent gas electron diffraction investigations of the structure of plumbous chloride'', [[Journal of Molecular Structure]], 1977, vol. 42, p. 147. {{DOI|10.1016/0022-2860(77)87038-5}}.</ref>. De telles molécules PbCl{{ind|2}} volatilisées sont émises par les moteurs à combustion qui utilisent des carburants contenant des additifs [[1,2-dichloroéthane]]-[[Tétraéthylplomb|plomb tétraéthyle]] ajoutés pour leur action anti-détonante ([[cliquetis]]).

La [[solubilité]] du chlorure de plomb(II) dans l'eau est faible ({{nb|9,9|[[gramme|g]]/[[litre|l]]}} à {{nb|20|°C}}) et pour des applications pratiques, il est considéré comme insoluble. Son [[produit de solubilité]] (K{{ind|s}}) est de {{nb|1,7 e−5}}. Ainsi il est un des quatre chlorures communs les moins solubles avec le [[chlorure d'argent]] (AgCl) de K{{ind|s}} = {{nb|1,8 e−10}}, le [[chlorure de cuivre(I)]] (CuCl) de K{{ind|s}} = {{nb|1,72 e−7}} et le [[chlorure de mercure(I)]] (Hg{{ind|2}}Cl{{ind|2}}) de K{{ind|s}} = {{nb|1,3 e−18}}<ref>''CRC Handbook of Chemistry and Physics'', {{79e}} éd., David R. Lide, pp. 8-108.</ref>{{,}}<ref>Brown, Lemay, Burnsten, ''Chemistry The Central Science'', Solubility-Product Constants for Compounds at {{nb|25|°C}}., 1994, {{6e}} éd., p. 1017.</ref>.

== Minéraux naturels ==
[[Fichier:Cotunnite-3D-balls.png|thumb|left|[[Structure cristalline]] de la cotunnite, PbCl{{ind|2}}]]
PbCl{{ind|2}} apparaît naturellement sous la forme d'un [[minéral]], la {{lien|cotunnite|trad=cotunnite}}. Il est incolore, blanc, jaune ou vert avec une masse volumique de {{nb|5.3|à=5.8|g||cm|-3}}. Sa dureté sur l'[[échelle de Mohs]] est de 1,5 à 2,5. Sa structure cristalline est [[Système cristallin orthorhombique|orthorhombique]] dipyramidale et son [[groupe ponctuel de symétrie]] est 2/m 2/m 2/m. Chaque Pb{{exp|2+}} a une coordination de 9 et la composition est de 74,50 % de plomb et 25,50 % de chlore. La cotunnite apparaît près des [[volcan]]s : [[Vésuve]] en [[Italie]], [[Taapaca|Tarapacá]] au [[Chili]] et [[Tolbatchik]] en [[Russie]]<ref>[http://webmineral.com/data/Cotunnite.shtml Cotunnite] sur webmineral.com.</ref>{{,}}<ref>{{pdf}} [http://rruff.geo.arizona.edu/doclib/hom/cotunnite.pdf cotunnite] sur rruff.geo.arizona.edu</ref>.
{{clr|left}}

== Synthèse ==
Le chlorure de plomb(II) [[précipité|précipite]] par ajout d'une source d'ion chlorure telle que [[acide chlorhydrique|HCl]], [[chlorure de sodium|NaCl]], [[Chlorure de potassium|KCl]], etc. à une solution aqueuse d'un composé du plomb(II) soluble comme [[Nitrate de plomb(II)|Pb(NO{{ind|3}}){{ind|2}}]].

:Pb(NO{{ind|3}}){{ind|2(aq)}} + 2 [[chlorure de sodium|NaCl]]{{ind|(aq)}} → PbCl{{ind|2(s)}} + 2 [[nitrate de sodium|NaNO{{ind|3}}]]{{ind|(aq)}}
:[[acétate de plomb(II)|Pb(CH{{ind|3}}COO){{ind|2}}]]{{ind|(aq)}} + [[acide chlorhydrique|HCl]]{{ind|(aq)}} → PbCl{{ind|2(s)}} + 2 [[Acide acétique|CH{{ind|3}}COOH]]{{ind|(aq)}}
: [[carbonate de plomb(II)|PbCO{{ind|3}}]] + 2 HCl{{ind|(aq)}} → PbCl{{ind|2(s)}} + CO{{ind|2(g)}} + H{{ind|2}}O<ref name="chemnetbase.com">Dictionary of Inorganic and Organometallic Compounds. ''Lead(II) Chloride.'' [http://www.chemnetbase.com]</ref>
:Pb(NO{{ind|3}}){{ind|2(aq)}} + 2 HCl{{ind|(aq)}} → PbCl{{ind|2(s)}} + 2 HNO{{ind|3(aq)}}

Le traitement du [[dioxyde de plomb]] par de l'acide chlorhydrique donne le chlorure de plomb(II) et du [[dichlore|chlore gazeux]] :
:[[dioxyde de plomb|PbO{{ind|2(s)}}]] + 4 HCl → PbCl{{ind|2(s)}} + [[dichlore|Cl{{ind|2}}]] + 2 H{{ind|2}}O

Le traitement du [[Oxyde de plomb(II)|monoxyde de plomb]] par de l'acide chlorhydrique donne le chlorure de plomb(II) et de l'eau :
:[[monoxyde de plomb|PbO{{ind|(s)}}]] + 2 HCl → PbCl{{ind|2(s)}} + H{{ind|2}}O

PbCl{{ind|2}} se forme aussi par action du [[chlore]] sur le [[métal]] :
:[[plomb|Pb]] + Cl{{ind|2}} → PbCl{{ind|2}}

== Réactions ==
L'addition d'ions chlorure à une suspension de PbCl{{ind|2}} dans l'eau, donne lieu à la formation de [[Complexe (chimie)|complexes]] [[ion]]iques solubles. Dans ces réactions, les chlorures additionnels (ou d'autres [[ligand (chimie)|ligands]]) coupent les ponts chlore qui forment le réseau tridimensionnel du PbCl{{ind|2}} solide.
:PbCl{{ind|2(s)}} + [[Chlorure|Cl{{exp|−}}]] → [PbCl{{ind|3}}]{{exp|−}}{{ind|(aq)}}
:PbCl{{ind|2(s)}} + 2 Cl{{exp|−}} → [PbCl{{ind|4}}]{{exp|2−}}{{ind|(aq)}}

PbCl{{ind|2}} réagit sur le [[nitrite de sodium]] fondu pour donner [[monoxyde de plomb|PbO]]
:PbCl{{ind|2(l)}} + 3 NaNO{{ind|2}} → PbO + NaNO{{ind|3}} + 2 NO + 2 NaCl

PbCl{{ind|2}} est utilisé pour la synthèse du chlorure de plomb(IV). Du chlore est mis à buller dans une solution saturée de [[chlorure d'ammonium]], NH{{ind|4}}Cl et de PbCl{{ind|2}} qui forment [NH{{ind|4}}]{{ind|2}}[PbCl{{ind|6}}]. Ce dernier réagit avec de l'[[acide sulfurique]] concentré et froid pour former PbCl{{ind|4}} sous forme d'une huile<ref>C. E. Housecroft, A. G. Sharpe, ''Inorganic Chemistry'', 2004, {{2e}} éd., Prentice Hall, p. 365. {{ISBN|978-0130399137}}.</ref>.

Le chlorure de plomb(II) est le principal précurseur des [[Composé organométallique|dérivés organo-métalliques]] du plomb comme les [[plombocène]]s<ref>R. Lowack, ''« Decasubstituted decaphenylmetallocenes »'', ''[[Journal of Organometallic Chemistry]]'', 1994, vol. 476, p. 25. {{DOI|10.1016/0022-328X(94)84136-5}}.</ref>. Les réactifs [[alkyl]]ants habituels comme des [[Réactif de Grignard|réactifs de Grignard]] ou des [[Organolithien|composés organolithiens]] sont utilisés :
:2 PbCl{{ind|2}} + 4 RLi → R{{ind|4}}Pb + 4 LiCl + Pb
:2 PbCl{{ind|2}} + 4 RMgBr → R{{ind|4}}Pb + Pb + 4 MgBrCl
:3 PbCl{{ind|2}} + 6 RMgBr → R{{ind|3}}Pb-PbR{{ind|3}} + Pb + 6 MgBrCl<ref>C. E. Housecroft, A. G. Sharpe, ''Inorganic Chemistry'', 2004, {{2e}} éd., Prentice Hall, p. 524. {{ISBN|978-0130399137}}</ref>.

Ces réactions produisent des dérivés qui sont plus semblables à des [[Composé organosilicié|composés organosiliciés]], c'est-à-dire que le Pb II tend à [[Dismutation|dismuter]] lors de son alkylation.

== Utilisations ==
* du chlorure de plomb(II) fondu est utilisé dans la synthèse de céramiques de [[titanate de plomb]], PbTiO{{ind|3}} et de [[titanate]] de [[baryum]] et de plomb, par des réactions de remplacement de [[cation]]<ref>Almaz Aboujalil, Jean-Pierre Deloume, Fernand Chassagneux, Jean-Pierre Scharff, Bernard Durand,''Molten salt synthesis of the lead titanate PbTiO3, investigation of the reactivity of various titanium and lead salts with molten alkali-metal nitrites'', ''[[Journal of Materials Chemistry]]'', 1998, vol. 8(7), p. 1601. {{DOI|10.1039/a800003d}}.</ref> :
:xPbCl{{ind|2(l)}} + BaTiO{{ind|3(s)}} → Ba{{ind|1-x}}Pb{{ind|x}}TiO{{ind|3}} + xBaCl{{ind|2}}

* PbCl{{ind|2}} est utilisé dans la production de verre transmettant l'[[infrarouge]]<ref name="chemnetbase.com"/> et d'un verre d'ornement appelé verre d'Aurène. Ce verre d'Aurène a une surface iridescente obtenue par pulvérisation de PbCl{{ind|2}} et recuit sous conditions contrôlées. Le chlorure d'étain, SnCl{{ind|2}} peut être utilisé dans le même but<ref>{{en}} [http://www.thestorefinder.com/glass/library/terms/termsA.html Termes des vitraux etdéfinitions. ''aurene glass''].</ref>.
* Un chlorure de plomb [[base (chimie)|basique]], PbCl{{ind|2}}·Pb(OH){{ind|2}}, est connu comme le blanc de plomb Pattinson et est utilisé comme pigment pour peinture blanche<ref>Perry & Phillips, ''Handbook of Inorganic Compounds'', 1995, p. 213.</ref>.
* PbCl{{ind|2}} est un intermédiaire dans le raffinage des minerais de [[bismuth]]. Le minerai contenant Bi, Pb et [[zinc|Zn]], est d'abord traité avec de la [[soude caustique]] liquide pour éliminer les traces d'éléments acides, tels que l'[[arsenic]] et le [[tellure]]. Ce traitement est suivi par un {{Lien|trad=Parkes process|fr=procédé de Parkes|texte=procédé de désargentisation de Parkes}} pour enlever tout l'[[argent]] et l'[[or]] présents. Le minerai ne contient plus alors que Bi, Pb et Zn. Il est traité avec du gaz Cl{{ind|2}} à {{tmp|500|°C}}. ZnCl{{ind|2}} se forme en premier et est éliminé. Puis PbCl{{ind|2}} se forme et est éliminé en laissant du bismuth pur. BiCl{{ind|2}} peut alors être formé en dernier<ref>Kirk-Othmer, ''Encyclopedia of Chemical Technology'', {{4e}} éd., p. 241.</ref>.

== Sécurité ==
Comme pour les autres composés contenant du plomb, l'exposition à PbCl{{ind|2}} peut provoquer un [[Saturnisme|empoisonnement au plomb]].

== Notes et références ==
{{Traduction/Référence|en|Lead(II) chloride|444947478}}
{{Références}}

{{Palette|Composés du plomb|Composés du chlore}}
{{Portail|chimie}}

[[Catégorie:Composé du plomb]]
[[Catégorie:Chlorure|Plomb]]
[[Catégorie:Halogénure de métal]]
[[Catégorie:Sel]]