Voir la source de Chrome

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{{Infobox Élément/Chrome}}

[[Fichier:Chrom 1.jpg|droite|vignette|Fragment de chrome.]]
[[Fichier:Chromium_crystals_and_1cm3_cube.jpg|droite|vignette|Cristaux de chrome ultrapur.]]
Le '''chrome''' {{prononciation|LL-Q150 (fra)-Fabricio Cardenas (Culex)-chrome.wav}} est l'[[élément chimique]] de [[numéro atomique]] 24, de symbole Cr. Le [[corps simple]] est un [[métal de transition]].

== Généralité sur l'élément et le corps simple, histoire et lexique ==
Le chrome appartenant au [[groupe 6 du tableau périodique|groupe 6]] et à la [[période 4 du tableau périodique]] fait partie de la [[Famille d'éléments chimiques|famille]] des métaux de transition. Il fait partie du sixième groupe secondaire du [[tableau périodique des éléments|tableau périodique]], en un sens restreint du groupe chimique du chrome ou groupe VI B, qui comporte également le [[molybdène]] Mo et le [[tungstène]] W<ref>La tradition anglaise associe à ce groupe d'une manière étendue l'[[uranium]] U, selon J.D. Lee, {{opcit}} La tradition allemande, excluant l'uranium, associe uniquement au groupe VIB l'élément transactinide [[Seaborgium]], par exemple selon Hans Beuer, {{opcit}}</ref>.

=== Groupe du chrome ===
Ces éléments se caractérisent par des corps simples métalliques qui ont des points de fusion élevés, des pressions de vapeur parmi les plus basses, des faibles coefficients de dilatation thermique. Sur la surface de ces trois métaux, il se forme à température ambiante une couche d'oxyde(s) entravant souvent les réactions chimiques destructrices. La stabilité face aux bases et oxydants faibles est ainsi assurée. Toutefois les milieux alcalins fondus transforment ces métaux en ions [[chromate]]s, [[molybdate]]s et [[tungstate]]s. Les composés sont souvent colorés, parfois utilisés comme pigments minéraux. Leurs différents carbures sont très durs, leurs sulfures dévoilent des structures réticulaires en couches, suffisamment stables au niveau thermique, d'où leurs applications comme lubrifiants. Les alliages avec le fer ont fait leur renommée pour la production d'outils en acier<ref>Hans Beuer, {{opcit}} Le molybdène et le tungstène sont nettement plus proches chimiquement et sont parfois facilement confondus.</ref>. 

L'occurrence naturelle de l'élément chrome est cinquante fois plus importante que celle du tungstène, le molybdène étant légèrement plus rare, de l'ordre de 15 % de moins, que le tungstène.

=== Sur l'élément Cr et sa découverte ===
La structure électronique de l'atome de chrome soit [Ar] 3d{{exp|5}} 4s{{exp|1}} justifierait ''a priori'' des états d'oxydations entre I et VI<ref>[http://periodic.lanl.gov/24.shtml Courte présentation du Cr ou chromium par le National Laboratory de Los Alamos]</ref>

L'élément chimique, ainsi que le corps simple, ont été découverts par [[Louis-Nicolas Vauquelin]] à partir de l'analyse du ''plomb rouge de Sibérie'', ou [[crocoïte]] ou chromate de Pb et Cr {{fchim|PbO.CrO|3|}}. Ce minerai lui avait été envoyé par D. Lehmann, ingénieur des mines et directeur des collections d'histoire naturelles à [[Saint-Pétersbourg]], qui avait, en minéralogiste averti, décrit l'espèce minérale en 1766<ref name="Troost">{{harvsp|Troost|1987|id=Troost1897}}</ref>.

La dénomination du nom s'explique par le mot [[grec ancien|grec]] [[étymologie|étymon]] χρὣμα ou ''khrôma'' ou latine ''chroma'' signifiant « couleur, couleurs à teintes vives » car les composés du chrome familier du chimiste sont diversement colorés<ref>Il s'agit d'un oméga avec chapeau et d'un simple alpha. Le mot grec appartient à deux champs sémantiques différents, celui des teintes et de la couleur de la matière (à l'origine de la peau ou sur la peau), et celui des sons, de la mélodie et des couleurs mélodiques ou musicales, qui ne nous concerne pas ici. Fernand Martin, ''Les mots grecs'', Hachette classique, 2007, {{ISBN|978-2-01-016919-9}}</ref>. Les teintes variées de ses composés sont par exemple carmin foncé pour le trioxyde {{fchim|CrO|3|}}, vert pour le sesquioxyde {{fchim|Cr|2|O|3|}}, orange pour le [[dichromate de sodium]] {{fchim|Na|2|Cr|2|O|7|}} et autres oxydes mixtes.

=== Histoire ===
Des flèches trouvées dans des tombes datant de la fin du {{IIIe siècle}} AC dans le [[Mausolée de l'empereur Qin]] près de [[Xi'an]], [[Chine]] ont été analysées. Bien qu'enterrés depuis plus de {{nb|2000|ans}}, d'anciens [[carreau d'arbalète|carreaux d'arbalète]] et des [[épée]]s en [[bronze]] ne montrent pas de signes de [[corrosion]], parce que le bronze est recouvert de chrome<ref>{{Ouvrage|langue=en|prénom1=Maurice|nom1=Cotterell|titre=The terracotta warriors|sous-titre=the secret codes of the emperor's army|éditeur=Bear & Co|lieu=Rochester, Vt|année=2004|numéro d'édition=1|pages totales=302|pages=302|passage=102|isbn=978-1-59143-033-9|oclc=53830906}}.</ref>.

Le chrome fut remarqué en Occident au {{s-|XVIII}} :

En [[1761]], {{lien|lang=de|Johann Gottlob Lehmann}} trouva un minerai rouge-orange dans les montagnes de l'[[Oural]], qu'il nomma « plomb rouge de Sibérie ». Ce minerai, quoique mal identifié comme un composé de plomb avec du [[sélénium]] et du [[fer]], était en fait un [[chromate de plomb(II)|chromate de plomb]] ({{fchim|PbCrO|4}}).

En [[1770]], [[Peter Simon Pallas]] visita le même site que Lehmann et trouva un minerai de « plomb » rouge, qui fut très vite utilisé comme pigment dans les peintures. L'emploi du plomb rouge sibérien comme pigment se développa rapidement, et le jaune brillant obtenu à partir de [[crocoïte]] devint une couleur très à la mode.

En [[1797]], [[Louis-Nicolas Vauquelin]] reçut quelques échantillons de minerai de crocoïte. Il fut alors capable de produire de l'oxyde de chrome ({{fchim|CrO|3}}) en addition de l'[[acide chlorhydrique]] à la chromite. En 1798, Vauquelin découvrit qu'il pouvait isoler le chrome métallique en chauffant l'oxyde dans un fourneau à vent avec du charbon actif.
: 2 {{fchim|Cr|2|O|3|}} {{ind|solide}} + 3 {{fchim|C}} {{ind|charbon actif}} → 4 {{fchim|Cr}} {{ind|masse de chrome métal}} + 3 {{fchim|CO|2}} {{ind|gaz carbonique}}

En réalité, comme la réaction technique est conduite en chauffant dans un creuset enduit de chaux ou simplement à base de chaux vive {{fchim|CaO|}}, le gaz carbonique ou [[dioxyde de carbone]], s'il ne s'échappe pas, est capté par la chaux sous forme de carbonate de calcium {{fchim|CaCO|3|}}.

Le chimiste français est aussi capable de détecter des traces de chrome dans certaines pierres précieuses comme les rubis ou les émeraudes. Ce procédé a assez vite été employé par les chimistes-minéralogistes pour reconnaître les différents minéraux chromés. Plus tard, cette technique mise en échec permit de découvrir d'autres minéraux inconnus, et ainsi, l'élément [[béryllium]] qu'ils contiennent.

Il démontra aussi avec son collègue Laugier qu'on en trouvait dans presque toutes les météorites.

Durant le {{s-|XVIII}}, le chrome est principalement utilisé comme pigment dans la peinture, ainsi le jaune de chrome {{fchim|PbCrO|4|}}. Mais la base de la chimie ancienne du chrome est fondée sur le [[dichromate de potassium]]<ref name="Troost" />.

Au début, la [[crocoïte]] d'origine [[Russie|russe]] en fut la source principale mais en 1827 un grand dépôt de [[chromite de fer]] {{chem|FeCr|2|O|4}} ou {{fchim|FeO.Cr|2|O|3|}} fut découvert aux [[États-Unis]] près de [[Baltimore]]. Les États-Unis devinrent donc le plus grand producteur de dérivés du chrome, jusqu'en 1848 quand un grand dépôt de chromite fut découvert près de [[Bursa]], en [[Turquie]]<ref>[[Jean Soulas]], « [http://www.persee.fr/web/revues/home/prescript/article/geo_0003-4010_1939_num_48_274_11423 L'essor économique de la Turquie contemporaine.] », ''[[Annales de géographie|Annales de Géographie]]''. 1939, t. 48, {{n°|274}}. {{p.|408}}.</ref>.

Dès le milieu du {{s-|XIX}}, le sulfate de chrome permet un tannage plus rapide des cuirs, assurant de plus une meilleure imperméabilité des peaux finales. Les chimistes commencent à comprendre que les complexes inorganiques de l'ion chrome, associés au collagène ou matière organique des cuirs-peaux, engendrent des structures plus ou moins stables. Les tanneries avec les aluns de chrome potassique et ammonié, les industries textiles qui les utilisent comme mordants ainsi que les industries céramiques friandes de couleurs ou de structures réfractaires à base de chrome, entraînent déjà une importante pollution des eaux.

Notez que le chrome est utilisé pour la [[galvanoplastie]] depuis 1848, car une strate de métal chrome sur une surface métallique, par exemple en acier, est à la fois protectrice et d'un bel effet, de plus en plus brillant lorsqu'il est poli et lustré. Le placage au chrome est parfaitement connu à la [[Belle Époque]], mais il reste coûteux. Mais son utilisation se développe par l'amélioration de la technique en [[1924]] avant de devenir véritablement commune dans les années quarante.

Ainsi le chromage, à la suite, par exemple, des travaux du chimiste américain Collin G. Finck (1881-1953) de l'université Columbia ou aux réalisations extravagantes de pièces chromées de voiture par le dessinateur industriel [[Harley J. Earl|Harley Earl]] (1893-1969) commence à se répandre dans les années 1920, Le métal chrome est utilisé comme garniture de protection et décorative de parties de voiture, de jouets de plomb, de parties de meuble et bien d'autres éléments : il est appliqué, en général, par [[galvanoplastie]]. Cette technique qui prend son essor dans l'entre-deux-guerres peut être observée avec les différents modèles de grille-pains, les objets lustrés à la mode, les ailerons de voiture ou les diverses pièces automobiles ou industrielles de l'époque.

Dès les années 1870, les chimistes comprennent que l'addition d'une faible proportion de chrome (sous forme de [[ferrochrome]]) dans les aciers les rend résistants.

Les aciers inox contiennent au minimum 13 % en masse de chrome, ils sont peu coûteux à produire, résistants à la rouille et moins susceptibles de peler. Son emploi couvre les couverts de la table jusqu'aux instruments chirurgicaux, en passant par des matériaux de protection à belle surface ou des tôles plus ou moins épaisses à surface extérieure éclatante, comme les revêtements classiques de bar en acier chromé. Au début du {{s-|XXI|e}}, il apparaît principalement pour son usage majoritaire, à environ 85 % en masse dans les alliages de métaux, la chimie industrielle consommant le reste.

La première préparation industrielle de métal pur date seulement de l'année 1898, en conséquence bien après la généralisation du ferrochrome, utilisé massivement pour les aciers spéciaux

Les "chromites", caractérisées par une structure cristalline stable, des coefficients d'expansion thermique modérés, un haut point de fusion, sont utilisés dans l'industrie des corps réfractaires.

=== Lexique ===
L'adjectif ''chromique'' et le substantif ''chromate'' sont proposés d'emblée par le chimiste Vauquelin en 1797, en associant avec l'élément et corps simple métal ''chrome''. Le mot neutre "das Chrom" est attesté en langue allemande en 1800, par adaptation du français. L'anglais garde une terminologie latine ''chromium''.

Un chromate désigne un sel de l'acide chromique. Le "chromate rouge" est dès l'origine le bichromate de potassium, différent du "chromate jaune" de potassium.

Dès 1808, sous l'influence de [[Georges Cuvier]], l'adjectif ''chromatée'' qualifie ce qui contient un sel de chrome. Le verbe ''chromer'' signifiant d'abord "recouvrir de métal chrome un autre métal à protéger" puis "tanner un cuir à l'alun de chrome" est une création du {{s-|XIX|e}}. D'où l'emploi au moins ambivalent de l'adjectif ''chromée'' qui peut qualifier par exemple un acier ou un cuir. Mais l'adjectif "chromé" est aussi devenu synonyme de l'adjectif "chromaté", les deux adjectifs qualifiant une matière ou un matériau qui contient du chrome ou qui est recouverte de chrome. Les verbes "chromer" et "chromater" signifient aussi en un sens chimique "combiner avec du chrome".

L'adjectif chromifère qualifie un corps ou une matière, surtout minérale, parfois une molécule ou composé organique, qui contient du chrome.

== Isotopes ==
{{article détaillé|Isotopes du chrome}}

Le chrome possède 26 [[isotope]]s connus de nombre de masse variant entre 42 et 67, et deux [[isomérie nucléaire|isomères nucléaires]]. Quatre de ces isotopes sont stables et représentent la totalité du chrome présent dans la nature, {{exp|50}}Cr, {{exp|52}}Cr, {{exp|53}}Cr, et {{exp|54}}Cr, {{exp|52}}Cr étant le plus abondant (83,789 % d'[[abondance naturelle]]). La masse atomique standard du chrome est donc de {{unité|51.9961|[[unité de masse atomique unifiée|u]]}}, très proche de la masse isotopique de {{exp|52}}Cr. {{exp|50}}Cr est suspecté de se désintégrer par [[double désintégration bêta]] (β{{exp|+}}β{{exp|+}}) en {{exp|50}}Ti avec une [[demi-vie]] d'au moins {{nb|1,3 e18 années}}, bien que cette désintégration n'ait pour l'instant jamais été observée.

== Occurrences de l'élément, extraction minière et purification ==
Le chrome est un élément métal de transition nullement rare, parfois moyennement abondant dans la croûte terrestre. Le [[clarke (grandeur)|clarke]] est de l'ordre de {{unité/2|100|g}} à {{unité/2|200|g}} par tonne dans la croûte terrestre ; l'élément est assez abondant dans des roches magmatiques ultrabasiques où les concentrations en Cr, sous forme des minéraux [[chromite]] et de [[picotite]], peuvent atteindre {{unité/2|1600|g}} par tonne <ref>Alain Foucault, {{opcit}}</ref>. Dans ces roches ultrabasiques, les minéralogistes chinois ont d'ailleurs mis en évidence le corps simple métal ou [[chrome natif]].

Les minéraux silicates, comme la [[muscovite]] ou "mica blanc", le [[pyroxène]], l'[[épidote]], la [[Groupe des chlorites|chlorite]], le grenat ouwarite contiennent très communément des traces d'élément chrome. Les couleurs chatoyantes des rubis et émeraudes, naturelles ou artificielles, s'expliquent souvent par différents oxydes ou dérivés de chrome qui ne sont que des impuretés présentes dans le [[corindon]]. Les ions chromes trivalents colorent en vert émeraude les verres. Le corindon des rubis est coloré en rouge par l'oxyde {{fchim|Cr|2|O|3|}}.

=== Minerais et extractions minières, réserves ou gisements ===
Le chrome est extrait des mines sous forme de minerais à base de [[chromite]]<ref>{{Ouvrage|langue=en|prénom1=Robert E.|nom1=Krebs|titre=The History and Use of Our Earth's Chemical Elements: A Reference Guide|éditeur=Bloomsbury Publishing USA|date=2006-07-30|passage=96|isbn=978-0-313-02798-7|lire en ligne=https://www.google.ca/books/edition/The_History_and_Use_of_Our_Earth_s_Chemi/D7LOEAAAQBAJ|consulté le=2024-06-15}}</ref> FeCr{{ind|2}}O{{ind|4}} insérés dans des roches telles que les [[dunite]]s et des [[Serpentine (minéral)|serpentine]]s. Il s'agit du « fer chromé » ou « chromite de fer » des anciens minéralogistes ou chimistes, qui le décrivait comme un « oxyde salin naturel », qui est toujours le minerai principal du chrome.

Son extraction annuelle représentait {{nb|7|millions}} de tonnes au début des années 1990. C'est le minerai de chrome par excellence, largement majoritaire, car la crocoïte, à la base d'un autre minerai, est beaucoup moins utilisée en pratique par l'industrie minière<ref name="Breuer, 2000">Hans Breuer, {{opcit}}</ref>.

Il faut signaler que la formule générique d'oxyde mixte {{fchim|FeO.Cr|2|O|3|}} ne représente pas adéquatement le minerai chromite. Le rapport théorique de Cr/Fe de l'ordre de 2 s'abaisse très facilement, et tend vers un minimum technique de 1/5. Un triage pondéral, parfois en partie manuel, s'impose.

À peu près la moitié du minerai de chromite est produit en [[Afrique du Sud]]. Le [[Kazakhstan]] et la Russie, l'[[Inde]] et la [[Turquie]], [[Madagascar]] et le [[Zimbabwe]], la [[Finlande]] et l'[[Albanie]], les [[Philippines]] sont aussi des producteurs importants. On trouve des dépôts de chromite importants, mais géographiquement concentrés en Afrique du Sud (peut-être 70 %), au Kazakhstan et en Russie (peut-être pour les deux 20 %), mais aussi en Turquie, en Iran, aux États-Unis, aux Philippines, en Finlande<ref name="Breuer, 2000" />.

Ce minerai permet de fabriquer différents ferrochromes FeCr plus ou moins impurs, caractérisés par leur teneur en carbone C résiduelle et une teneur de l'ordre de 52 % à 75 % en masse de Cr. Idéalement, il faut chauffer en présence de carbone le minerai préalablement trié de chromite de fer, contenant au mieux 40 % en masse de {{fchim|Cr|2|O|3|}}, entre 1500 et {{tmp|1600|°C}}, en utilisant des fondants à base de [[calcaire]] et [[quartzite]] pour abaisser encore les exigences thermiques.
: {{fchim|FeO.Cr|2|O|3|}} {{ind|solide minerai chromite de fer}} + 4 {{fchim|C}} {{ind|charbon}} → 2 {{fchim|Cr}} + {{fchim|Fe}} {{ind|masse solide inséparable de ferrochrome}} + 4 {{fchim|CO}} {{ind|gaz [[monoxyde de carbone]]}}

Les différents procédés fournissent de manière simpliste au moins trois types de ferrochromes, le « FeCr suraffiné » contenant 0,5 % C ou moins, « Fe Cr affiné » entre 0,5 % et 4 % C, le « FeCr carburé » de 4 % et 10 % C.

== Propriétés physiques et chimiques du corps simple métal, préparation et alliages ==
===Propriétés physiques===
Le corps simple est un solide cristal métal blanc à légèrement bleuté, avec éclat brillant, parfois d'une couleur gris acier-argenté, gris bleuâtre, gris blanc ou blanc bleuté, dur et inoxydable à l'air, de densité avoisinant 7,1. Le réseau métallique des atomes de chrome générant une "mer de Fermi" avec les électrons libres est [[cubique centré]]. Le rayon atomique dans cette structure réticulaire est de l'ordre de {{unité/2|1.249|Å}}. Les cristaux observables forment des octaèdres réguliers. Le chrome métal, aussi dur que le corindon, est pourtant déformable. Des impuretés dispersées dans sa structure rendent le métal cassant.

Sa surface est très dure, mais cassante du fait de la présence plus fréquente d'impuretés à faible teneur. Une surface brillante et très dure peut être obtenue par polissage.

La [[conductivité électrique]] avoisine 11% IACS, c'est-à-dire lorsqu'elle est définie par rapport à celle du [[cuivre]] pur. Le chrome est [[Antiferromagnétisme|antiferromagnétique]] en dessous de {{tmp|35|°C}} (308 K) ; au-dessus, il est [[Paramagnétisme|paramagnétique]].

Il fond vers {{tmp|1905|°C}} et bout au-dessus de {{tmp|2670|°C}}.

===Propriétés chimiques===
Chauffé au rouge, le chrome métallique s'oxyde en sesquioxyde de chrome {{fchim|Cr|2|O|3|}} vert, l'oxyde de chrome le plus stable.
: 2 {{fchim|Cr}} {{ind|chrome métal chauffé au rouge à l'air}} + 3/2 {{fchim|O|2|}} → {{fchim|Cr|2|O|3|}} {{ind|solide}}

Le métal chrome à éclat argenté n'est pas oxydable à l'air à température ordinaire. Il est inaltérable à l'air et stable en présence d'eau. Pourtant, d'après les données thermodynamiques, le chrome à l'état métal est un bon réducteur, ce qui se constate à l'état divisé, la poudre ultrafine de chrome entrant facilement en réaction rapide et complète avec l'[[Dioxygène|oxygène]]<ref>Bruce Mahan, {{opcit}}</ref>. À l'état massif, le métal est protégé par une couche de {{fchim|Cr|2|O|3|}} quasi-transparente, véritable couche de passivation obtenue par une oxydation lente. Cette couche mince peut être formée par mise en contact avec l'acide nitrique ou des corps oxydants suffisamment forts. Elle protège efficacement le métal sous-jacent de l'action des acides dilués.

Le métal Cr ou sa surface de passivation résiste assez fortement à la corrosion et au ternissement, en conditions chimiques parfois agressives, et à assez fortes températures, c'est pourquoi le placage de chrome est un revêtement efficace de protection des aciers et métaux divers. Il joue aussi un rôle de décoration, en plus du recouvrement protecteur.

Le chrome se dissout dans les [[Acide halogénohydrique|acides halogénohydriques]], en particulier l'[[acide chlorhydrique]], l'[[acide bromhydrique]], l'[[acide fluorhydrique]]... Il se dissout lentement dans l'[[acide sulfurique]]. Mais l'[[acide nitrique]] et l'[[eau régale]], acides oxydants, restent sans action, ainsi que les solutions alcalines, en particulier à des temps d'exposition assez brefs et à froid car, en principe, les bases fortes transforment lentement le chrome en ions chromites {{fchim|CrO|2|{{exp|−}}}}, parfois mieux décrits sous une forme dihydratée {{fchim|Cr(OH)|4|{{exp|−}}}}.

Le chrome métal réducteur réagit le plus souvent avec la plupart des non-métaux à températures élevées. Il brûle facilement dans le gaz [[Dichlore|chlore]], en laissant un dépôt de chlorure de chrome violet.

=== Préparation du corps simple, production ===
Il existe aussi des procédés classiques purifiant le minerai {{fchim|FeO.Cr|2|O|3|}} de son oxyde de fer, car le chromate de potassium est très soluble dans l'eau alors que le sesquioxyde de fer reste insoluble<ref name="Breuer, 2000" />.

: 2 {{fchim|FeO.Cr|2|O|3|}} {{ind|minerai sélectionné en creuset}} + 4 {{fchim|K|2|CO|3|}} {{ind|potasse des anciens, chauffage à l'air à hautes températures}} → 4 {{fchim|K|2|CrO|3|}} {{ind|solide chromate de potassium}} + {{fchim|Fe|2|O|3|}} {{ind|solide oxyde de fer }} + 3 {{fchim|CO}} {{ind|gaz}} + {{fchim|CO|2|}} {{ind|gaz}}

La séparation des composés oxygénés du chrome et du fer est facile en milieu aqueux, puis le chromate de potassium obtenu après séchage de la solution obtenu par filtrage de la suspension résiduelle, est chauffé à hautes températures avec du charbon actif ou préalablement purifié.

: 4 {{fchim|K|2|CrO|3|}} {{ind|solide sec}} + 2 {{fchim|C}} {{ind|charbon actif}} → {{fchim|K|2|CO|3|}} {{ind|solide chromate de potassium}} + 2 {{fchim|Cr|2|O|3|}} {{ind|solide pur}} + {{fchim|K|2|O}} {{ind|solide oxyde de potassium}} + 2 {{fchim|CO}} {{ind|gaz}}

Le chrome est obtenu commercialement en chauffant par exemple ce sesquioxyde de chrome purifié en présence d'[[aluminium]] ou de [[silicium]]. Ainsi par [[aluminothermie]] ,

: {{fchim|Cr|2|O|3|}} {{ind|solide poudre verte}} + 2 {{fchim|Al}} {{ind|poudre métallique}} → 2 {{fchim|Cr{{exp|0}}}} {{ind|chrome métal}} + {{fchim|Al|2|O|3|}} {{ind|alumine}} avec <math>\Delta H = </math>- {{nb|536,7 kJ/mol}}

Ce procédé thermique en technique batch employé en Allemagne dans les années 1990 utilise {{unité|1593|kg}} d'oxyde de chrome(III) purifié, {{unité|578|kg}} de gravier métallique d'aluminium, {{unité|137|kg}} de [[Chaux (matière)|chaux]] et {{unité|11|kg}} de [[nitrate de calcium]], ces derniers corps comme fondant et homogénéisateur de cette réaction exothermique violente. Le chrome métal est obtenu par pompage sous vide au mieux entre 99 % et 99,3 % en masse, avec des traces d'aluminium et de chaux<ref name="Breuer, 2000" />.

Mais aussi par magnésiothermie,

: {{fchim|Cr|2|O|3|}} {{ind|solide}} + 3 {{fchim|Mg}} {{ind|ruban métallique}} → 2 {{fchim|Cr}} {{ind|chrome métal}} + 3 {{fchim|MgO|}} {{ind|alumine}} avec <math>\Delta H = </math>- {{nb|kJ/mol}}

Au laboratoire, le chimiste peut aussi utiliser la combustion de la poudre d'aluminium ou mieux du ruban de magnésium métallique.

Le chrome peut être aussi préparé à l'état d'alliage par réduction par le carbone de chromites préalablement purifiées au four électrique. Enfin, le procédé électrolytique, à partir de solutions de Cr(III) ou de Cr(IV), électrolytes au contact des cathodes de cuivre ou d'acier inox et d'anode en Pb ou en aciers spéciaux, est un procédé coûteux en énergie, nécessitant {{unité|75|kWh/kg}} de chrome métal, mais il permet d'obtenir un métal très pur, dépassant parfois 99,95 % en masse<ref name="Breuer, 2000" />.

Le chrome, métal industriel, est souvent un métal brut pulvérulent. La maîtrise de la technologie des poudres permet de l'agglomérer dans le vide, ou d'obtenir des formes compactes par fusion dans un four à arc.

=== Alliages contenant du chrome ===
Le chrome est un métal d'alliage des [[Acier inoxydable|aciers inoxydables]], par exemple du fameux 18/8, à base de Fe, 18 % de Cr et 8 % de Ni. Il est introduit à l'aide de ferrochrome. Dans les alliages de fer, le chrome est un métal renforçateur. Il apporte une bonne résistance à la corrosion de l'atmosphère et aux principaux agents chimiques.

Observé au niveau des microstructures d'acier, le chrome, élément alphagène, à grande affinité pour le carbone, favorise la formation de la ferrite et augmente la [[trempabilité]]. Il se comporte ainsi comme le titane, le vanadium, le molybdène, le tungstène, le silicium et l'aluminium. Il permet la formation de nombreux carbures tels que {{fchim|Cr|23|C|6|}}, {{fchim|Cr|3|C|2|}}, {{fchim|Cr|7|C|3|}}.. plus durs que la cémentite. Ainsi il accroît la dureté et la résistance à l'usure de l'acier, sans augmenter sa fragilité<ref name="Perrin&Scharff">R. Perrin, J.P. Scharff, {{opcit}}</ref>. Les aciers au chrome, fabriqués pour les rails en remplacement du simple fer ou de l'acier banal, ont ainsi permis une évolution capitale dans l'[[histoire des chemins de fer]].

Les aciers faiblement alliés comportent 0,4 % à 3 % en masse de chrome. Les fortes teneurs en chrome, supérieures à 20 % en masse, permettent d'obtenir des aciers superferritiques spécifiques. Les teneurs moyennes en chrome dans les aciers se caractérisent par des structures diverses. Ainsi l'acier avec C inférieur ou égal à 0,06 %, Cr 18 % Ni 10 % et Ti est austénitique, avec C inférieur ou égal à 0,06 %, Cr 17 % Ni 4 % et Mo est martensitique, avec C inférieur ou égal à 0,03 %, Cr 18 % Ni 12 % Mo 3 % est austénitique, avec C inférieur ou égal à 0,03 %, Cr 22 % Ni 5 % Mo 3 % et N est austéno-ferritique, avec C inférieure ou égal à 0,02 %, Cr 20 % Ni 25 %, Mo et Cu est austénitique<ref name="Perrin&Scharff" />.

Le chrome, métal d'addition, rend résistant les alliages, et pas seulement les aciers spéciaux ou inoxydables. Il se retrouve dans des autres alliages avec de nombreux métaux, comme avec le Ni, Co, Al. Des résistances électriques sont en [[Nichrome|NiCr]].

Différents des alliages superficiels de fer à propriété anti-corrosion vers {{tmp|1000|°C}}, il existe des placages multicouches pour protéger un métal en surface. Par exemple avec respectivement des couches de cuivre, nickel et chrome. Le chrome placé en surface de contact de l'objet métallique apporte des propriétés d'anticorrosion et anti-abrasion.

== Chimie, corps composés et complexes du chrome, techniques d'analyse ==
Les états d'oxydation observables du chrome sont entre -II et VI ; les composés du chrome les plus communs et les mieux connus sont +2 ou II, +3 ou III, +6 ou VI; l'état +3 ou chrome trivalent est de loin le plus stable et le plus important, avec des composés amphotères. Les états +4 ou IV et +5 ou V sont relativement rares. Les composés du chrome d'état d'oxydation +6 sont de puissants [[oxydant]]s et des acides. Le chrome à l'état d'oxydation +2 est un réducteur, ses composés sont basiques et réducteurs. L'acidité augmente donc avec le degré d'oxydation du chrome<ref>Mahan, {{opcit}}</ref>.

Outre le corps simple, l'état 0 est par exemple représenté par l'[[hexacarbonyle de chrome]] {{fchim|Cr(CO)|6|}}, qui se sublime sous pression réduite et peut être soluble dans les solvants organiques.

L'état d'oxydation +1 est peu commun et n'existe en pratique que stabilisé à l'état de complexe, comme le chrome tri-dipyridile.

L'ion chromeux {{fchim|Cr{{exp|2+}}}} bleu, est très réducteur et peu stable. Il se transforme rapidement en chrome trivalent. Mais les composés chromeux, ioniques, sont bien connus, ils font partie des réducteurs les plus puissants en solution aqueuse, ils sont facilement oxydés à l'air en {{fchim|Cr{{exp|3+}}}}. Inversement, la réduction des ions chromiques par le zinc métal prouve par le potentiel nécessaire les capacités réductrices de l'ion chromeux en solution aqueuse.

: {{fchim|Cr{{exp|3+}}}} {{ind|ions chromiques en milieu aqueux}} + e{{exp|−}} → {{fchim|Cr{{exp|2+}}}} {{ind|ions chromeux}} avec ε{{exp|0}} = - 0,41 V

Il est facile de constater que les solutions fraîches d'ions chromeux réagissent, à la fois rapidement et quantitativement, avec l'[[Dioxygène|oxygène]]. C'est une technique classique d'élimination radicale du gaz oxygène, le plus souvent à l'état de traces ou de faibles proportions, des mélanges gazeux.

Mais les complexes de coordination obtenu avec {{fchim|Cr{{exp|2+}}}} sont parfois beaucoup plus stables.

Les composés chromeux s'ionisent légèrement. L'hydroxyde de chrome (II) {{fchim|Cr(OH)|2|}} est basique.

L'ion chromique {{fchim|Cr{{exp|3+}}}}, en pratique vert non complexé ou violet dans le milieu aqueux à froid permet le complexe {{fchim|Cr(H|2|O)|6|{{exp|3+}}}}, très stable en solution acide, est l'analogue des ions aluminiques {{fchim|Al{{exp|3+}}}} et ferriques {{fchim|Fe{{exp|3+}}}}. Il est présent dans une multitude de composés chimiques, notons aussi en particulier à température ambiante les nombreux complexes de coordination stables {{fchim|Cr(H|2|O)|6|{{exp|3+}}}}, {{fchim|Cr(NH|3|)|6|{{exp|3+}}}}, {{fchim|CrF|6|{{exp|3−}}}}, {{fchim|CrCl|6|{{exp|3−}}}}, {{fchim|CrCN|6|{{exp|3−}}}}, {{fchim|Cr(C|2|O|4|){{exp|3−}}}}, {{fchim|Cr(C|4|H|4|O|6|){{exp|3−}}}}, {{fchim|Cr([[EDTA]]){{exp|3−}}}}, {{fchim|Cr(CH|3|COO)|6|)(OH)|2|{{exp|+}}}}... Le cation complexe hexahydraté {{fchim|Cr(H|2|O)|6|{{exp|3+}}}} est détruit à chaud, les complexes chromés du type amine {{fchim|Cr(NH|3|)|6|{{exp|3+}}}} et hydroxy-acétyles {{fchim|Cr(CH|3|COO)|6|)(OH)|2|{{exp|+}}}} sont détruits à ébullition et laissent le trihydroxyde de chrome {{fchim|Cr(OH)|3|}}.

En solution alcaline, {{fchim|Cr{{exp|3+}}}} s'oxyde facilement en cations chromes hexavalents Cr(VI).

L'oxyde de chrome(III), oxyde chromeux ou sesquioxyde de chrome, {{fchim|Cr|2|O|3|}}, vert, est amphotère, plus basique qu'acide. Il s'obtient par décomposition thermique du [[dichromate d'ammonium]], lors de l'expérience dite du "volcan", dégageant gaz et fumées.
: {{fchim|(NH|4|)|2|Cr|2|O|7|}} {{ind|solide}} → {{fchim|N|2|}} {{ind|gaz diazote}} + 4 {{fchim|H|2|O|}} {{ind|vapeur d'eau}} + {{fchim|Cr|2|O|3|}} {{ind|solide}}

L'hydroxyde chromeux {{fchim|Cr(OH)|3|}} est également amphotère. Ce corps solide, de [[produit de solubilité]] pKs avoisinant 30 est le résultat de la précipitation totale du cation chromique par un hydroxyde alcalin.
: {{fchim|Cr{{exp|3+}}}} {{ind|aqueux}} + 3 {{fchim|OH{{exp|−}}}} {{ind|aqueux}} → {{fchim|Cr(OH)|3|}} {{ind|précipité gris-vert}}

Une redissolution est constatée en excès d'ions hydroxyles, laissant des ions chromites libres en milieu très basique.
: {{fchim|Cr(OH)|3|}} {{ind|précipité solide}} + {{fchim|OH{{exp|−}}}} {{ind|aq en excès}} → {{fchim|CrO|2|{{exp|−}}}} {{ind|ions chromites verts}} + 2 {{fchim|H|2|O|}}
Mais le chauffage à ébullition des ions chromites conduit à la reprécipitation quantitative de {{fchim|Cr(OH)|3|}}. Ce constat permet de distinguer les cations {{fchim|Cr{{exp|3+}}}} des cations {{fchim|Al{{exp|3+}}}}.

Les composés de Cr(VI), corps covalents et oxydants très forts, incluent les "chromates" et les "dichromates". L'ion chromate {{fchim|CrO|4|{{exp|2−}}}} de structure tétraédrique est jaune, stable en milieu basique. L'ion bichromate {{fchim|Cr|2|O|7|{{exp|2−}}}} est orange, stable en milieu acide.

Le trioxyde de chrome {{fchim|CrO|3|}} est un acide fort.
: {{fchim|CrO|3|}} {{ind|solide}} + 2 {{fchim|NaOH}} {{ind|aqueux solution alcaline de soude}} → 2 {{fchim|Na{{exp|+}}}} {{ind|ion sodium}} + {{fchim|CrO|4|{{exp|2−}}}} {{ind|ion chromate}} + 3 {{fchim|H|2|O|}} {{ind|eau}}

{{fchim|H|2|CrO|4|}} est un acide très fort. L'ion chromate en solution tend à se condenser lorsque le pH diminue de plus en plus, ce qui explique les iso-poly-acides successifs {{fchim|Cr|2|O|7|{{exp|2−}}}}, {{fchim|Cr|3|O|10|{{exp|2−}}}}, {{fchim|Cr|4|O|13|{{exp|2−}}}}, etc. Les polychromates définis par la formule chimique {{fchim|Cr|n|O|3n+1|{{exp|2−}}}} avec l'entier n > 2 sont rouge vif.

L'obtention d'oxyhalogénure de chrome, du type [[chlorure de chromyle]] {{fchim|CrO|2|Cl|2|}}, liquide rouge foncé, sans passer par une chloruration directe par le gaz dichlore, se fait par dissolution du trioxyde dans des acides forts comportant l'acide chlorhydrique {{fchim|HCl}} et d'action de ce même acide concentré en milieu acide sulfurique concentré sur les dichromates. C'est une technique classique pour confirmer la présence d'anions chlorures.

=== Principaux composés du chrome ===
Il existe un grand nombre de composés, d'états d'oxydation variés, et de composés de coordination.

Parmi les principaux composés, citons :
* oxydes de chrome :
** oxyde chromeux ou [[Oxyde de chrome(II)|monoxyde de chrome]] CrO, poudre noire insoluble dans l'eau,
** [[Oxyde de chrome(III)|sesquioxyde de chrome]] {{fchim|Cr|2|O|3}} vert, solide cristallin réfractaire de maille hexagonale,
** oxyde de chrome(IV) {{fchim|CrO|2}} poudre brun-noir assez peu stable thermiquement,
** oxyde de chrome(VI) ou [[trioxyde de chrome]] {{fchim|CrO|3}} ;
* hydroxydes de chrome :
** dihydroxyde de chrome ou hydroxyde chromeux {{fchim|Cr(OH)|2}} brun-jaune ou jaune-brun,
** [[hydroxyde de chrome(III)]] ou hydroxyde chromique {{fchim|Cr(OH)|3}} ;
* sulfures de chrome ;
* halogénures de chrome.

=== Analyse ===
La détection qualitative de l'élément chrome peut être effectuée en obtenant une coloration verte avec les perles de [[borax]] contaminées par une matière chromifère ou chromatée, soluble dans la phase boratée fondue à chaud. La précipitation du sesquioxyde de chrome ou encore du chromate de baryum permet un pesage efficace, et ainsi une détermination quantitative.

Le cation {{fchim|Cr{{exp|3+}}}} fait partie du groupe III ou groupe du [[sulfure d'ammonium]] {{fchim|NH|4|S}}. Il appartient au sous-groupe qui précipite en présence requise d'ammoniaque. Ce sous-groupe comprend également {{fchim|Be{{exp|3+}}}}, {{fchim|Al{{exp|3+}}}}, {{fchim|Fe{{exp|3+}}}}, {{fchim|UO|2|{{exp|3+}}}}, {{fchim|ZnO|2|{{exp|3+}}}}, {{fchim|TiO|2|{{exp|3+}}}}, {{fchim|Th{{exp|4+}}}}, {{fchim|Ce{{exp|3+}}}} et {{fchim|Ce{{exp|4+}}}}

== Utilisations du chrome ==
Les utilisations du chrome métal sont variées. Le [[ferrochrome]], matière intermédiaire déjà présentée, est l'intermédiaire classique pour la fabrication des aciers spéciaux, comme les [[Acier inoxydable|aciers inoxydables]], les aciers au Cr et Ni, etc.

En [[métallurgie]], le chrome permet de confectionner des alliages durs et résistants. On le retrouve dans l'[[aluminium]] anodisé.

Le [[chromage]] ou plaquage électrolytique au chrome permet d'améliorer la résistance à la corrosion, et de rajouter un fini brillant à la pièce. En général, le métal à traiter est préalablement nickelé. Le dépôt par électrolyse d'une solution d'acide chromique en milieu acide sulfurique apporte un fin revêtement métallique protecteur de chrome, une couche compacte de l'ordre de {{unité|0.3|μm}} en moyenne.

À partir du {{date|2017-09-21}} l'usage de Chrome(VI) pour le chromage a besoin d'une autorisation délivrée par l'[[Union européenne]]<ref>{{lien web|url=http://www.maschinenmarkt.vogel.de/chromvi-ersatz-faellt-in-einigen-faellen-schwer-a-580835/?cmp=nl-97&uuid=39EC6F49-AEAD-4CC1-9EFAD08340A8A2D4 |titre=Chrom(VI)-Ersatz fällt in einigen Fällen schwer |date=2017-02-11 |langue=de | auteur= Stéphane Itasse |éditeur=Maschinenmarkt | consulté le=2017-07-15}}</ref>.

L'ensemble des applications en métallurgie et sidérurgie, comprenant la protection contre la corrosion, avoisine à la fin des années 1990 environ la moitié des usages en masse du Cr. Le secteur des pigments au chrome, y compris les pigments pour verres et céramiques, correspondait à 25 % en masse. Le secteur du tannage, souvent oublié, représentait presque 15 % du chrome consommé, alors que les techniques de catalyse industrielle en nécessitaient environ 5 %. L'usage dans les laboratoires est évidemment infime.

Les chromates et les oxydes sont utilisés comme pigments stables dans les colorants et les peintures. Le chrome jaune, [[Chromate de plomb(II)|PbCrO{{ind|4}}]], est un pigment jaune brillant utilisé en peinture. Au début du {{s-|XIX}}, le [[chromate de plomb(II)|chromate de plomb]], réputé pour son jaune vif bien opaque et résistant à la lumière, est déjà utilisé comme [[pigment]], les couleurs qu'il permet d'obtenir vont du jaune vert au jaune orangé mais le produit à l'inconvénient d'être toxique.

Certains sels et oxydes de chrome, du type {{fchim|Cr|2|O|3}}, sont utilisés pour donner une couleur verte au verre et aux diverses céramiques vitrifiées. Le "[[Vert oxyde de chrome|chrome vert]]" à base d'oxyde de chrome {{fchim|Cr|2|O|3}} est par exemple utilisé dans la peinture sur émail.

Les aluns de chrome, agents de mordançage et de tannage, sont utilisés dans le tannage des [[cuir|peaux]].

Le chrome et certains de ses composés sont des catalyseurs. Ainsi, dans certaines réactions d'hydrogénation, mais aussi sous la forme tricarbonylée comme groupement activateur d'un benzène, ils permettent de nombreuses transformations chimiques.

Le [[dichromate de potassium]] est un oxydant puissant employé en chimie quantitative, il est aussi utilisé en milieu acide pour le nettoyage de la verrerie de laboratoire afin d'éliminer toutes traces organiques.

En [[médecine]], le chrome peut être utilisé contre le [[diabète sucré|diabète]], mais son usage est controversé<ref>[http://www.passeportsante.net/fr/Maux/Problemes/Fiche.aspx?doc=diabete_type2_pm www.passeportsante.net]</ref>.

== Rôle biologique ==
Le chrome trivalent à faible dose est un [[oligo-élément]], vital pour le corps humain, essentiel pour le métabolisme du sucre chez l'être humain. Une déficience en chrome peut affecter le potentiel de l'[[insuline]] à réguler le niveau de sucre dans l'organisme.

Le chrome n'a pas, comme les autres oligo-éléments, été trouvé dans une protéine avec une activité biologique, et donc son mécanisme d'action dans la régulation du sucre reste inexpliqué.

En fait, les composés organiques du chrome (III) sont plutôt stables, plus que ceux des métaux de transition de la même période (Mn, Fe, Co, Ni, Cu...) et sont donc peu susceptibles de participer à des réactions biologiques, par définition réversibles.

== Toxicologie, écotoxicologie ==
Les dérivés du chrome sont très toxiques et à forte dose, ses sels provoquent notamment et de manière rapide des [[ulcère]]s.

La toxicité du chrome varie fortement selon sa forme chimique (particule, [[nanoparticule]], ion, oxyde, hydroxyde, valence…). Inversement, l'[[Chrome hexavalent|ion chrome VI]], Cr{{exp|6+}} ([[Dichromate|bichromate]], [[Acide chromique|chromate]]...), est prouvé cancérogène<ref>{{Lien web|langue=fr-FR|titre=Agents Classés par les Monographies du CIRC, Volumes 1–123 – IARC|url=https://monographs.iarc.fr/fr/agents-classes-par-les-monographies-du-circ-2/|consulté le=2018-12-26}}</ref>.

Il peut être [[Bioaccumulation|bioaccumulé]] par divers organismes (dont les végétaux alimentaires quand il est présent dans l'eau d'[[irrigation]]<ref>Adetogun Adeyemo Adekanmi, Université de Pretoria, décembre 2010 [http://upetd.up.ac.za/thesis/available/etd-09222011-100815/unrestricted/dissertation.pdf Rapport de Master, en ligne : An investigation of chromium and nickel uptake in tomato plants irrigated with treated waste water at the Glen Valley Farm], PDF, 138 pp.</ref>). Dans ces cas, il peut devenir l'un des contaminants alimentaires pouvant affecter la [[santé]]<ref>EFSA [http://www.efsa.europa.eu/fr/supporting/pub/54e> Long-term dietary exposure to chromium in children living in Europe], 2010-05-17 </ref>. Il peut aussi être bioconcentré dans le [[réseau trophique]].

Il fait partie des [[Élément-trace métallique|métaux toxiques]] présents dans certains déchets industriels, d'incinérateurs, ou dans certains [[sédiment]]s, pour lesquels on cherche des solutions d'[[inertage]] aussi durables que possible, par exemple dans des matrices de ciment <ref>Kindness, A., Marcias, A ., Glasser, F.P., (1994) Immobilization of chromium in cement matrices. Waste management, 14, 3-11</ref>.

== Imprégnation des populations humaines ==
Elle varie selon de nombreux paramètres, environnementaux et alimentaires notamment.

En [[2018]] en France le « ''Volet [[périnatal]]'' » du ''programme national de [[biosurveillance]]'' a publié une évaluation de l'imprégnation des [[femme enceinte|femmes enceintes]] notamment par le chrome (et par 12 autres métaux ou métalloïdes et quelques polluants organiques). Ce travail a été fait à l'occasion du suivi d'une cohorte de {{nb|4145|femmes}} enceintes (« ''[[cohorte épidémiologique|Cohorte]] Elfe'' »). Cette cohorte comprenait des femmes qui ont accouché en France en [[2011]] hors [[Corse]] et [[Territoire d'outre-mer (France)|TOM]])<ref name=EtudeF2011>[https://www.actu-environnement.com/media/pdf/news-30352-rapport-polluants-femme-enceinte-2.pdf : métaux et métalloïde] des recherches de la cohorte Elfe ; décembre 2016 ; SANTÉ PUBLIQUE France / Imprégnation des femmes enceintes par les polluants de l'environnement en France en 2011]. Volet périnatal du programme national de biosurveillance|PDF, 224p|aussi disponible à partir de l'URL : www.santepubliquefrance.fr </ref>. Le [[dosage urinaire]] de {{nb|990|femmes}} enceintes arrivant à la maternité a confirmé une omniprésence du Chrome dans l'environnement<ref name=EtudeF2011/> ; il a été retrouvé dans 96% des échantillons d'[[Analyse d'urine|urine analysée]]<ref name=EtudeF2011/> ([[moyenne géométrique]] : 0,30 μg/L, et 0,41 μg/g de [[créatinine]]<ref name=EtudeF2011/>. Ce taux (plus élevé que celui de la population en général) est assez comparable à celui rapporté par la seule autre étude de ce type (réalisée en Australie) chez des femmes enceintes (selon les auteurs de l'étude ''{{Citation|cet écart pourrait s'expliquer par certaines modifications métaboliques au cours de la grossesse, susceptibles de conduire à une augmentation de l'excrétion urinaire de chrome chez les femmes enceintes. La recherche des déterminants de l'imprégnation par le chrome n'a pas mis en évidence d'association avec les variables étudiées}}<ref name=EtudeF2011/>.''

== Économie et production ==
{{...}}
{{lien|Isaac Tyson}} a commencé à extraire de la [[chromite]] dans le [[Maryland]] en 1813 et a construit [[Baltimore Chrome Works]] sur le front de mer de la branche nord-ouest du fleuve [[Patapsco]] à [[Baltimore]] en [[1845 aux États-Unis|1845]].

Il a ainsi gagné un monopole dans l'utilisation chimique du chrome ainsi que dans son exploitation minière. Le Maryland a continué d'être le principal producteur mondiale de chrome jusqu'au milieu du {{S|19}}, lorsque les gisements en [[Asie mineure]] ont pris de l'importance, et les exportations de Baltimore ont cessé en 1860.

Baltimore Chrome Works a maintenu son monopole sur l'[[économie des États-Unis]] jusqu'en 1885<ref>{{lien web|langue=en|url=http://www.mgs.md.gov/geology/geology_tour/soldiers_delight.html|titre=Soldiers Delight, Baltimore County|site=http://www.mgs.md.gov)}}</ref>

Approximativement {{nb|15|millions}} de tonnes de chromite ont été produites en 2000, et converties en à peu près {{nb|4|millions}} de tonnes de ferrochrome pour une valeur marchande de {{nb|2.5|milliards}} de dollars.

Le principal pays producteur de Cr métal au début des années 2000 est l'Afrique du Sud.

=== Commerce ===
En 2014, la France est nette importatrice de chrome, d'après les douanes françaises. Le prix moyen à la tonne à l'import était de {{euro|350}}<ref>{{Lien web|langue = fr | titre = Indicateur des échanges import/export |url =http://lekiosque.finances.gouv.fr/LEO/frame_LEO.asp|site =Direction générale des douanes. Indiquer NC8=26100000 |consulté le = 7 août 2015}}</ref> {{référence nécessaire}}. Au marché internationale, le FMI indique un pris variant entre environ {{unité|5000}} a {{unité|11000|euros}} entre 2014 et 2024<ref>https://www.insee.fr/fr/statistiques/serie/010767324</ref>.

== Notes et références ==
{{références}}

== Bibliographie ==
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*Henri Pradier, ''Contribution à l'étude de la toxicité des sels de chrome. Sur l'intoxication chronique possible par l'absorbation quotidienne de très petites doses de sels de chrome'', Jouve, 1927, 64 pages
* AFSSET et ALCIMED(2008). ''Étude des filières d'utilisation et des substitutions de substances chimiques CMR dérivées du chrome'' (Rapport confidentiel).
* AFSSET (2009). ''Avis de l'Afsset du 15 juin 2009 relatif à la liste de substances identifiées comme hautement préoccupantes et éligibles au régime de l'autorisation du règlement REACh (CE)'' {{n°|1907/2006}} (révision de l'avis du 29 avril 2009).
* AFSSET (2010). "Substitution CMR." Agence de l'eau Seine-Normandie (2009). "Guide des substances toxiques."
* Jean AMIEL, article « Chrome », Encyclopædia Universalis, 2001. [http://www.universalis.fr/encyclopedie/chrome/ Début en ligne]
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* Baghni, I. M. and S. B. Lyon. (2005). "[http://www.redorbit.com/news/science/205562/inhibition_of_mild_steel_by_strontium_chromate_in_artificial_acid/. The inhibition of mild steel in an artificial acid rain solution.]" British Corrosion Journal, from Bartlett, R. J. and J. M. Kimble (1976). Behavior of Chromium in Soils: I. Trivalent Forms1. 5: 379-383.
* [[BASOL]] (2010). "Base de données BASOL sur les sites et sols pollués (ou potentiellement pollués) appelant une action des pouvoirs publics, à titre préventif ou curatif ".
* Beaubien, S., J. Nriagu, et al. (1994). "Chromium Speciation and Distribution in the Great Lakes." Environmental Science & Technology 28(4): 730-736.
* {{Ouvrage|langue=en|auteur1=Ben Selinger|titre=Chemistry in the Marketplace|sous-titre={{5e}}{{éd.}}|éditeur=Harcourt Brace|lieu=Sydney|année=1998|pages totales=588|isbn=0-7295-3300-X}}, en particulier sur le chrome dans les aciers spéciaux {{p.|263-264}} et sur les déficiences du chrome oligoélément, {{p.|275}}.
* Hans Breuer, ''Atlas de Chimie'', Encyclopédie d'aujourd'hui, La Pochothèque, La Librairie Générale, 2000, traduction de l'ouvrage ''Atlas zur Chemie'', paru initialement en 2 tomes, en 1981, 1983 puis en 2000 aux éditions "Deutscher Taschenbuch Verlag" de Munich, par Claudine Morin, adaptation-révision sous le contrôle de Martine Meslé-Gribenski, de Philippe Morin et Michèle Sénéchal-Couvercelle, 476 pages avec index, {{ISBN|9782253130222}}. Lire en particulier le "groupe du chrome" {{p.|239-243}}.
* BRGM (2004). Traitement in situ du chrome hexavalent contenu dans un sol industriel non saturé- Procédé d'immobilisation par l'hydrosulfite de sodium. BRGM/RP-53164-FR.
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* Alain Foucault, Jean-François Raoult, Fabrizio Cecca, Bernard Platevoet, ''Dictionnaire de Géologie'' - {{8e|édition}}, Français/Anglais, édition Dunod, 2014, 416 pages. Avec les simples entrées "chrome" et ''chromite'', {{p.|71}}.
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* INRA. (2010). "Information sur les éléments traces dans les sols en France." from http://etm.orleans.inra.fr/
* John David Lee, ''Précis de chimie minérale'', Dunod, Paris, 1979, 282 pages, 978-2-04-000916-8, traduction de la seconde édition américaine par V. Hérault, en particulier les pages 195 à 200 sur le "groupe du chrome". Voir aussi JD Lee, ''Concise inorganic chemistry'', {{5th}} edition, London : Chapman and Hall, 1996 ou Wiley India PL, 2008, 1068 pages ou la [https://archive.org/details/ConciseInorganicChemistry4thEditionByJ.D.Lee quatrième édition consultable]
* {{Ouvrage|auteur1=Robert Luft|titre=Dictionnaire des corps purs simples de la chimie|éditeur=Association Cultures et Techniques|lieu=Nantes|année=1997|pages totales=392|isbn=978-2-9510168-3-5|id=Luft1997}}. En particulier, l'élément chrome Cr 24 (paragraphe)
* Bruce H. Mahan (Université de Californie, Berkeley), ''Chimie'', Interéditions, 832 pages, traduction française de ''Chemistry'' par Philibert L'Ecuyer, Marcel Lefrançois, (Université Laval Québec), {{ISBN|9782729600655}}. En particulier, sous-groupe du chrome {{p.|658}} et {{p.|667-670}}.
* {{Ouvrage |prénom1=Paul |nom1=Pascal |lien auteur1=Paul Pascal |titre=Nouveau traité de chimie minérale |éditeur=Masson |lieu=Paris |année=1956 |réimpression=1966 |format livre=32 vol. }}{{Citation bloc|14. Chrome, complexes du chrome, molybdène, tungstène, hétéropolyacides ; 20.1. Alliages métalliques ; 20.2. Alliages métalliques (suite) ; 20.3 Alliages métalliques (suite)}}{{Commentaire biblio|{{BNF|37229023x}}}}
* Robert Perrin, Jean-Pierre Scharff, ''Chimie industrielle'', Masson, Paris, 1993, 1136{{nb p.}} en deux tomes avec bibliographie et index {{ISBN|978-2-225-84037-1}} et {{ISBN|978-2-225-84181-1}}. En particulier, le chrome I {{p.|429}} (microstructure des aciers et aciers superferritiques), {{p.|436}} (chromisation), {{p.|437}} (chromage procédé électrolytique), et II {{p.|633}} (chromites minérales comme céramiques), {{p.|865}} (chromate basique de Zn), {{p.|900}} (chromate de plomb) et {{p.|1029}}.
* {{Ouvrage |auteur1=[[Louis Joseph Troost|Louis Troost]] |titre=Traité élémentaire de chimie |éditeur=Masson |lieu=Paris |année=1987 |numéro d'édition=12 |isbn= |lire en ligne={{Gallica|bpt6k919414.pdf |url seulement=vrai}} |id=Troost1897}}.{{commentaire biblio|En particulier le manganèse vers {{p.|180}}.}}

== Voir aussi ==
{{Autres projets| commons=Category:Chromium| wikt=chrome}}

=== Bibliographie ===
* {{Article| langue=en| titre=Thermodynamic Properties of Chromium| auteur1=J. W. Arblaster| périodique= Journal of Phase Equilibria and Diffusion | volume=46| date=7 octobre 2024| pages=8-19| doi=10.1007/s11669-024-01144-5}}.

=== Articles connexes ===
Quelques dérivés classiques du chrome:
{{colonnes|nombre=3|taille=25|
* [[Acide chromique]]
* [[Chromate de potassium]]
* [[Chrome (maladie professionnelle)]]
* [[Chrome affections respiratoires (maladie professionnelle)]]
* [[Chrome cancers (maladie professionnelle)]]
* [[Chrome hexavalent]]
* [[Chromel]],
* [[Chromisation]] ou [[Chromage]]
* [[Chromocène]]
* [[Dichromate]]
* [[Dichromate de potassium]]
* [[Dichromate d'ammonium]]
* [[Ferrichrome]]
* [[Ferrochrome]]
* [[Nichrome]]
* [[Téréphtalate de chrome]]
}}

=== Liens externes === 
{{Liens}} 
* [http://www.futura-sciences.com/sciences/definitions/chimie-chrome-4691/ Introduction au chrome sur Futura sciences]
* [http://national.udppc.asso.fr/index.php/aic-2011/428-chrome-presentation Courte présentation du Cr par l'Union des professeurs de physique et de chimie]
* [http://www.geowiki.fr/index.php?title=Chrome Cr sur géowiki]
* [http://www.techniques-ingenieur.fr/base-documentaire/archives-th12/archives-elaboration-et-recyclage-metaux-tiame/archive-1/metallurgie-du-chrome-m2245/elaboration-du-chrome-metal-m2245niv10003.html Métallurgie du Cr, par Alain Derrance, Documents Techniques de l'ingénieur, 1998]
* [https://www.plansee.com/fr/materiaux/chrome.html Le chrome par un producteur]
* Jane Higdon, Victoria J. Drake et Richard A. Anderson, [http://lpi.oregonstate.edu/infocenter/minerals/chromium/ ''Chromium''], Micronutrient Information Center, Linus Pauling Institute
* ICDA, (2011). [http://www.icdachromium.com/chromium-introduction.php "International Chromium Development Association."] (Organe de lobbying de l'industrie du chrome)
* ANSES, [http://www.anses.fr/cgi-bin/countdocs.cgi?Documents/NUT2007sa0315x.pdf Avis du 19 janvier 2009] relatif à l'évaluation des teneurs en vitamines et minéraux des denrées enrichies et des compléments alimentaires : chrome
* EUFIC, [http://www.eufic.org/article/fr/page/FTARCHIVE/artid/Le-chrome-dans-lalimentation/ Le chrome dans l'alimentation] ; JANVIER 2009 Food today.
* INVS, [http://www.invs.sante.fr/display/?doc=publications/2005/cancerogenes_travail/index.html Confrontation des cancérogènes avérés en milieu de travail et des tableaux des maladies professionnels] ; Rapport 10/05/05
* SANTE Canada [http://www.hc-sc.gc.ca/ewh-semt/pubs/contaminants/psl1-lsp1/chromium_chrome/index-fra.php Document : le chrome et ses composés].
* DG 24 02/07/02 [http://ec.europa.eu/health/archive/ph_risk/committees/sct/documents/out158_en.pdf Opinion on risks to health from Chromium VI in cement] ; Scientific Committee for Toxicity, Ecotoxicity and the Environment ; Opinion expressed at the 32th CSTEE plenary meeting Brussels, 27 june 2002
* LENNTECH [http://www.lenntech.com/fran%C3%A7ais/data-perio/Cr.htm Fiche d'information concernant le chrome]
* IFREMER - 2002 [http://wwz.ifremer.fr/envlit/region/basse_normandie/qualite/contaminants_chimiques/chrome_cr L'arsenic et le chrome dans les coquillages] ; Sélection de documents concernant les contaminants chimiques.
* FOOD SCIENCE 05/01/04 [http://library.wur.nl/artik/fsc/1789090.pdf Chromium presence in foods and beverages: a review - Department of Nutrition and Bromatology, School of Pharmacy] ; University of Granada ;
* Quím. Nova 2007 [http://www.scielo.br/scielo.php?script=sci_arttext&pid=S0100-40422007000700014 Analytical investigation of chromium and zinc in sweet, sour and bitter tasting fruits, vegetables and medicinal plants] ; vol.30 no.7 São Paulo
* Journal of Food Composition and Analysis [http://www.sciencedirect.com/science/article/pii/0889157588900294 Chromium content of selected breakfast cereals ]; Volume 1, Issue 4, November 1988
* ODS 2005, [http://ods.od.nih.gov/factsheets/chromium {{lang|en|texte=Dietary Supplement Fact Sheet: Chromium}}]
* FSA - 2002 <http://www.food.gov.uk/multimedia/pdfs/reviewofchrome.pdf Review of chromium] ; EXPERT GROUP ON VITAMINS AND MINERALS -
* {{lien web|langue=en|url=http://www.periodictable.com/Elements/024/data.html|titre=Technical data for Chromium|consulté le=12 août 2016}}, avec en sous-pages les données connues pour chaque isotope

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