Voir la source de Composé chimique

[[Fichier:Vitamine-B8.png|vignette|La [[vitamine B8]] est un composé chimique qui comprend du [[carbone]], de l'[[azote]], du [[soufre]], de l'[[oxygène]] et de l'[[hydrogène]].]]
Un '''composé chimique''' ou '''corps composé'''<ref group=grec> par opposition au [[corps simple]]</ref>, en [[chimie]], est une [[substance chimique|espèce chimique]] composée d'au moins deux [[Élément chimique|éléments chimiques]] différents<ref>{{Article|auteur1=Miguel Reina|titre=Improving the understanding of chemistry by usçing thr right words : whi is talking about compounds so messy ?|périodique=Journal of Chemical Education,|date=2023}}</ref>. Les [[Atome|atomes]] formant les molécules des composés  sont liés entre eux par des [[Liaison chimique|liaisons chimiques]], qui peuvent être de différentes natures. Selon la nature des liaisons et des atomes qui les composent, les composés chimiques sont répartis dans différentes catégories comme les composés [[Composé organique|organiques]], [[Composé inorganique|inorganiques]], [[Ion|ioniques]], [[Composé intermétallique|intermétalliques]] ou encore les [[Complexe (chimie)|complexes]].

== Types de liaisons chimiques ==
{{Article détaillé|Liaison chimique}}
Les [[Liaison chimique|liaisons chimiques]], interactions entre les différents atomes d'un composé, peuvent être de différentes natures. Elles sont classées en plusieurs catégories, les trois principales étant les suivantes :

* '''[[Liaison ionique|Liaisons ioniques]]''' : ce sont des liaisons résultant de la perte d'un ou de plusieurs [[Couche de valence|électrons de valence]] par un atome, et de la captation de ces électrons par un autre atome. Le premier atome devient alors chargé positivement ([[cation]]), et le second atome devient chargé négativement ([[anion]]). Ce type de liaisons s'établit généralement entre des éléments présentant une différence d’[[électronégativité]] très élevée (≥ 1,7 sur l’[[échelle de Pauling]]<ref name=":0">{{Ouvrage|langue=fr|prénom1=Johan|nom1=Wouters|titre=Concentre de CHIMIE|passage=61|éditeur=Presses universitaires de Namur|date=2015-08-10|isbn=978-2-87037-889-2|lire en ligne=https://books.google.com/books?id=cvWpCgAAQBAJ&newbks=0&printsec=frontcover&pg=PA61&dq=%C3%89chelle+de+pauling+%221,7%22&hl=fr|consulté le=2023-09-16}}</ref>{{,}}<ref name=":1">{{Ouvrage|langue=fr|prénom1=Danielle|nom1=Baeyens-Volant|prénom2=Pascal|nom2=Laurent|prénom3=Nathalie|nom3=Warzée|titre=Chimie générale - 3e éd.: Exercices et méthodes|passage=112|éditeur=Dunod|date=2022-08-24|isbn=978-2-10-084710-5|lire en ligne=https://books.google.com/books?id=cBl-EAAAQBAJ&newbks=0&printsec=frontcover&pg=PA112&dq=%C3%89lectron%C3%A9gativit%C3%A9+%221,7%22&hl=fr|consulté le=2023-09-16}}</ref>), c'est-à-dire un [[métal]] et un [[non-métal]]. Exemple : le [[chlorure de sodium]], {{fchim|NaCl}}.

* '''[[Liaison covalente|Liaisons covalentes]]''' : dans ce cas, les atomes liés mettent en commun chacun un électron de valence afin de créer une paire d’électrons liants, partagée entre ces deux entités. Les éléments liés dans ce type de liaison présentent une différence d’électronégativité plus petite (< 1,7 sur l’échelle de Pauling<ref name=":0" />{{,}}<ref name=":1" />) ou nulle. Exemple : [[dihydrogène]].

* '''[[Liaison covalente de coordination|Liaisons covalentes de coordination]]''' : dans ces liaisons, les électrons de valence servant à la formation de la liaison proviennent d’un même atome. Le [[Paire de Lewis|doublet électronique]] assurant la liaison de coordination provient d'une entité nommée [[Ligand (chimie)|ligand]]. On appelle ce type de composé des [[complexe (chimie)|complexes]]. Exemple : [[cisplatine]].
Il n'y a pas de frontière claire entre liaisons covalentes et ioniques<ref>{{Ouvrage|langue=fr|prénom1=Peter William|nom1=Atkins|prénom2=Loretta|nom2=Jones|prénom3=Leroy|nom3=Laverman|titre=Principes de chimie|passage=97|éditeur=De Boeck Superieur|date=2017-04-10|isbn=978-2-8073-0638-7|lire en ligne=https://books.google.com/books?id=ne2ZDgAAQBAJ&newbks=0&printsec=frontcover&pg=PA97&dq=%22Caract%C3%A8re+ionique%22&hl=fr|consulté le=2023-09-16}}</ref> : une liaison est définie par un pourcentage de caractère ionique<ref name=":1" />{{,}}<ref name=":0" /> ; la limite est fixée à 50%<ref>{{Ouvrage|langue=fr|prénom1=Maurice|nom1=Griffé|titre=Chimie: Edition 2 - 2e éd. revue et corrigée|passage=135|éditeur=Presses universitaires de Namur|date=1996|isbn=978-2-87037-260-9|lire en ligne=https://books.google.com/books?id=-AnJQ-ltEWEC&newbks=0&printsec=frontcover&pg=PA130&dq=%22Caract%C3%A8re+ionique%22&hl=fr|consulté le=2023-09-16}}</ref>.

=== Caractère ionique ===
Le caractère ionique est calculé comme suit<ref>{{Ouvrage|langue=fr|prénom1=Christian|nom1=Bellec|titre=Chimie - Les fondamentaux L1|passage=25|éditeur=De Boeck Superieur|date=2020-06-15|isbn=978-2-8073-2758-0|lire en ligne=https://books.google.com/books?id=U3flDwAAQBAJ&newbks=0&printsec=frontcover&pg=PA25&dq=%22Caract%C3%A8re+ionique%22&hl=fr|consulté le=2023-09-16}}</ref>{{,}}<ref>{{Ouvrage|langue=fr|prénom1=Fatiha Barka|nom1=Bouaifel|prénom2=Nacer|nom2=Bezzi|titre=Chimie Générale : structure de la matière - Cours et exercices corrigés|passage=124|éditeur=Editions Ellipses|date=2021-05-04|isbn=978-2-340-05573-5|lire en ligne=https://books.google.com/books?id=NCFEEAAAQBAJ&newbks=0&printsec=frontcover&pg=PA125&dq=%22Caract%C3%A8re+ionique%22&hl=fr|consulté le=2023-09-16}}</ref> :

<math>\delta = \frac{\mu_{}}{\mu_{t}}</math>.

Dans cette équation :

* <math>\delta</math> est le caractère ionique ;
* <math>\mu</math> est le [[Dipôle électrostatique|moment dipolaire]] observé ;
* <math>\mu_t</math> est le moment dipolaire théorique si la liaison était purement ionique.

== Composés organiques et inorganiques ==

Les composés chimiques sont aussi répartis dans deux grandes catégories de composés: les [[Composé organique|composés organiques]] et les [[Composé inorganique|composés inorganiques.]]

Les composés organiques sont les composés chimiques constitués d'un [[Chaîne carbonée|squelette carboné]]. Certains [[Carbure|carbures]] et composés font cependant exception, tels que le [[monoxyde de carbone]] <chem>CO</chem> et le [[dioxyde de carbone]] <chem>CO2</chem>. Historiquement, on considérait que ces composés ne pouvaient être produits que par les êtres vivants, d'où leur nom, mais cette théorie de la [[force vitale]] a été infirmée dès le {{s-|XIX|e}}.

Les composés inorganiques représentent tous les autres composés non organiques, c'est-à-dire ceux ne contenant pas de chaine carbonée.

== Législation ==
Un certain nombre de composés chimiques, produits en quantité industrielle, peuvent avoir des effets sur la santé et l'environnement. Pour cette raison, ils font l'objet de réglementations particulières, notamment encadrées par la directive [[Enregistrement, évaluation et autorisation des produits chimiques|REACH]] en Europe. Ces réglementations concernent notamment la production, le transport, la vente, le stockage et la gestion des déchets de ces produits.

En France, la loi [[Grenelle II|{{nobr romains|Grenelle II}}]]<ref name="Gren">{{nobr|Article 198}}, [http://www.assemblee-nationale.fr/13/pdf/ta/ta0504.pdf {{nobr romains|Grenelle II}}{{pdf}}] qui ajoute l'{{nobr|Art. L. 541-10-4}} au Code de l'Environnement (voir {{p.|226}}/308).</ref> dispose que dès {{date|janvier 2011}}, les producteurs, vendeurs ou importateurs de {{citation|[…] produits chimiques pouvant présenter un risque significatif pour la santé et l’environnement}} devront {{citation|prendre en charge, ou faire prendre en charge par des sociétés spécialisées, techniquement et financièrement la collecte et le traitement des déchets ménagers desdits produits (contenants et contenus). Ces produits doivent faire l’objet d’une signalétique appropriée afin d’éviter aux usagers de les faire collecter en mélange avec les déchets municipaux résiduels […]}} ou de payer la [[taxe générale sur les activités polluantes]]<ref name="Gren" />.

== Notes et références ==
=== Références ===
{{Références}}
=== Notes ===
{{Références|group=grec}}
== Voir aussi ==
{{catégorie principale}}
{{Autres projets|wikt=composé chimique}}
=== Articles connexes ===
* [[Molécule diatomique]]
* [[Structure chimique]]
* [[Révolution chimique]]

=== Bibliographie ===
* G. Chabot, J.-L. Riendeau et coll. (Zumdahl, S. S. and S. A.), Chimie générale {{3e}}{{éd.}} ({{lang|en|Chemistry}}, {{7e}}{{éd.}}), Éd. CEC Quebecor Media ({{lang|en|Houghton Mifflin Company}}), publié à Québec et imprimé au Canada, 2007

=== Liens externes ===
{{Liens}}
* [http://portalserver.unepchemicals.ch/Publications/Forms/All.htm Publications ONU] sur les produits chimiques

{{Portail|chimie|sciences}}

[[Catégorie:Composé chimique|*]]
[[Catégorie:Molécule]]
[[Catégorie:Chimie théorique]]
[[Catégorie:Synthèse chimique]]