Voir la source de Composé de l'ion plomb

{{à recycler|date=mars 2008|thème=chimie}}

Le '''[[Ion plomb|cation Pb<sup>2+</sup>]]''' fait partie du premier groupe de [[cation]]s dans le [[Analyse qualitative non-organique|schéma d'analyse qualitative]].

== Le système plomb-oxygène ==
L'oxyde de Pb dérivé du Pb<sup>+2</sup> a deux formes cristallines :
* une forme [[Système cristallin orthorhombique|orthorhombique]] : le [[Massicot (minéral)|massicot]] jaune
* une forme [[Système cristallin tétragonal|quadratique]] : la [[litharge]] rouge

Le [[minium]] Pb<sub>3</sub>O<sub>4</sub> dont la couleur peut varier avec le rapport <math>n \quad =\quad \frac{[O]}{[Pb]}</math>
*Si n = 1,33, la teinte est orangée et nous avons  Pb<sub>3</sub>O<sub>4</sub>, ou PbO<sub>2</sub>2PbO.
*Lorsque n augmente, la couleur devient plus foncée jusqu'à la  limite de n=1,54

L'[[oxyde de plomb]] (PbO<sub>2</sub>) correspond à l'état d'oxydation IV du plomb.

== Les composés du plomb II ==

Les bases fortes forment avec le cation Pb<sup>2+</sup> un précipité blanc d'[[hydroxyde de plomb]]  ou [[acide plombeux]] qui est insoluble dans l'[[ammoniac]] :
:[[Plomb|Pb]]{{exp|2+}} + 2 [[hydroxyde de sodium|NaOH]] → 2 [[Sodium|Na]]{{exp|+}} + [[Hydroxyde de plomb|{{fchim|Pb(OH)|2}}]]↓

L'[[acide plombeux]] réagit avec un excès d'[[hydroxyde de sodium]] pour former du [[plombite de sodium]] soluble.
:{{fchim|H|2|PbO|2}} + 2 NaOH → {{fchim|Na|2|PbO|2}}↓ + 2 {{fchim|H|2|O}}.

Les chlorures précipitent le [[Chlorure de plomb(II)|chlorure de plomb]] :
:Pb{{exp|2+}} + 2 Cl{{exp|−}} → {{fchim|PbCl|2}}↓

Ce précipité est soluble dans l'eau chaude ce qui permet de séparer les cations plomb(II) et argent.

{| class="wikitable centre" border="1" cellspacing="0" bordercolordark="white" bordercolorlight="black" align="center"
!colspan="10" align="center"|Solubilité en g par {{unité|100|g}} d'eau
|-
|align="center"|Température||0||10||20	||30||40||50||60||80||100
|-
|align="center"|AgCl||-||0,000088||0,00015||-||-||0,0005||-||-||0,002
|-
|align="center"|PbCl<sub>2</sub>||0,6728||-||0,99||1,2||1,45||1,7||1,98||2,62||3,34
|}

L'[[acide sulfurique]] précipite le cation Pb<sup>2+</sup> en [[sulfate de plomb(II)]] blanc :
:[[Plomb|Pb{{exp|2+}}]] + [[Sulfate|{{fchim|SO|4}}{{exp|2−}}]] → [[Sulfate de plomb(II)|{{fchim|PbSO|4}}]]↓

Ce précipité se dissout dans les bases fortes à chaud formant des [[plombite]]s :
:[[Sulfate de plomb(II)|{{fchim|PbSO|4}}]] + 4 [[hydroxyde de sodium|NaOH]] → {{fchim|Na|2|PbO|2}} + [[Sulfate de sodium|{{fchim|Na|2|SO|4}}]] + 2 [[Eau|{{fchim|H|2|O}}]].

La présence de [[acide chlorhydrique|HCl]] ou de [[acide nitrique|HNO<sub>3</sub>]] augmente la solubilité de PbSO<sub>4</sub> par formation de l'anion HSO<sub>4</sub><sup>−</sup> selon la réaction :
:2 [[Sulfate de plomb(II)|{{fchim|PbSO|4}}]] + 2 [[Acide nitrique|{{fchim|HNO|3}}]] → {{fchim|Pb(HSO|4|)|2}} + [[Nitrate de plomb(II)|{{fchim|Pb(NO|3|)|2}}]].

Les chromates et bichromates forment un [[chromate de plomb(II)]] jaune très peu soluble dans l'eau, soluble dans les bases fortes, insoluble dans l'ammoniac et l'[[acide acétique]] :
:Pb{{exp|2+}} + {{fchim|CrO|4}}{{exp|2−}} → {{fchim|PbCrO|4}}↓.
:2 Pb{{exp|2+}} + {{fchim|Cr|2|O|7}}{{exp|2−}} + {{fchim|H|2|O}} → 2 {{fchim|PbCrO|4}}↓ + H{{exp|+}}.

Les iodures forment avec le cation plomb le précipité jaune d'[[iodure de plomb(II)]]
:Pb{{exp|2+}} + 2 I{{exp|−}} → {{fchim|PbI|2}}↓.

L'ion hydrogénophosphate HPO<sub>4</sub><sup>-2</sup> donne avec l'ion Pb<sup>2+</sup> un précipité blanc de [[phosphate de plomb]] :
:3 Pb{{exp|2+}} + 4 {{fchim|HPO|4}}{{exp|2−}} → {{fchim|Pb|3|(PO|4|)|2}}↓ + 2 {{fchim|H|2|PO|4}}{{exp|−}}.

Le [[peroxyde d'hydrogène]] oxyde l'hydroxyde de plomb en [[dioxyde de plomb]] PbO<sub>2</sub> de couleur brune :
:[[Hydroxyde de plomb(II)|{{fchim|Pb(OH)|2}}]] + [[Peroxyde d'hydrogène|{{fchim|H|2|O|2}}]] → [[Dioxyde de plomb|{{fchim|PbO|2}}]] + 2 [[Eau|{{fchim|H|2|O}}]].

Le sulfure PbS se forme sous l’action de H<sub>2</sub>S sur une solution de Pb<sup>2+</sup>

== Les composés du plomb IV ==
Dérivés organoplombiques :
* [[Tétraéthylplomb|plomb tétraéthyle]] obtenu par l’action du [[chloroéthane]] sur l’alliage [[Pb-Na]]
::4 Pb−Na + 4 [[Chloroéthane|{{fchim|C|2|H|5|Cl}}]] → [[Tétraéthylplomb|{{fchim|Pb(C|2|H|5|)|4}}]] + 4 [[Chlorure de sodium|NaCl]] + 3 [[Plomb|Pb]].
* Le [[Tétraméthylplomb|plomb tétraméthyle]]

[[Halogénure]]s :
*Le [[tétrachlorure de plomb]] PbCl<sub>4</sub> est très instable et se décompose :
::[[Chlorure de plomb(IV)|{{fchim|PbCl|4}}]] → {{fchim|PbCl|2}} + [[Dichlore|{{fchim|Cl|2}}]].

[[Acétate]] : l’attaque de {{fchim|Pb|3|O|4}} par l’[[acide acétique]] suivie d’une [[oxydation]] par le [[chlore]] donne le [[tétraacétate de plomb]] de couleur rouge selon les réactions :
:{{fchim|Pb|3|O|4}} + 8 [[Acide acétique|{{fchim|CH|3|COOH}}]] → {{fchim|Pb(CH|3|COO)|4}} + 2 {{fchim|Pb(CHCOO)|2}} + 4 {{fchim|H|2|O}} ;
:2 {{fchim|Pb(CH|3|COO)|2}} + {{fchim|Cl|2}} → {{fchim|Pb(CH|3|COO)|4}} + {{fchim|PbCl|2}}.

== Voir aussi ==
=== Articles connexes ===
{{Début de colonnes|nombre=3}}
* [[Chimie analytique]]
* [[Plomb]]
* [[Saturnisme]]
* [[Khôl]]
{{Fin de colonnes}}

=== Liens externes ===
* {{...}} 

=== Bibliographie ===
* V. Alexéev - Analyse qualitative - Éditions MIR-Moscou 1970
*{{en}} C.H. Sorum - Introduction to Semimicro Qualitative Analysis - {{3e|édition}} - Prentice-Hall, Inc. 1965
* A. Michel et J.Bénard - Chimie Minérale- 1964- Masson et Cie
*{{en}} D.F. Shriver, P.W. Atkins, C.H. Langford -Inorganic Chemistry- 1994 - Oxford University Press
*{{en}} N.A. Lange - Handbook of Chemistry - {{10e|édition}} - Mc Graw-Hill Company
*B. Nekrassov - Chimie minérale - Éditions MIR
*{{pt}} R.B.Heslop e K.Jones - Química inorgânica - Fundação Calouste Gulberman 

== Notes et références ==
{{Références}}

{{Palette|Composés du plomb}}
{{portail|chimie}}

[[Catégorie:Chimie analytique]]
[[Catégorie:Composé du plomb|*]]