Voir la source de Composé insaturé

{{autre4|les composés comportant une insaturation (cycle, liaison multiple)|les autres sens du mot « saturation » en chimie|saturation (chimie)}}

Les '''composés insaturés''' sont, en [[chimie organique]], des composés dont le nombre total d'atomes est inférieur à celui que l'on peut déduire de la [[valence (chimie)|valence]] maximale de chacun des atomes constitutifs prise individuellement.

== Nature de l'insaturation ==
=== Insaturation de liaisons ===

Le terme d'insaturation peut donc indiquer l'existence de [[liaison covalente|liaisons]] [[liaison double|doubles]] et [[liaison triple|triples]] au sein de la molécule étudiée, à l'inverse, un composé saturé est un composé présentant uniquement des liaisons simples. Ainsi, le cas le plus simple de composé insaturé à double [[liaison carbone-carbone]] est l'[[éthène]] (ou éthylène : H<sub>2</sub>C=CH<sub>2</sub>), dérivé de l'[[éthane]] (H<sub>3</sub>C-CH<sub>3</sub>), le cas le plus simple de composé à liaison triple carbone-carbone est l'[[acétylène]] (ou éthyne : HC≡CH). La liaison carbone-carbone dans l'éthane est une [[liaison σ]] (simple) engageant deux [[électron]]s (un provenant de chaque [[carbone]]) alors que dans l'éthène, la liaison carbone-carbone est double (liaison σ et [[liaison π]]), engageant quatre électrons (deux en provenance de chaque carbone) et que dans l'éthyne, la liaison carbone est triple (liaison σ et deux liaisons π) engageant six électrons (trois en provenance de chaque carbone). Le terme d'insaturation indique en fait le fait que la liaison π peut être ouverte - par divers types de réactions chimiques, avec ou sans [[catalyse]]urs - et les électrons ainsi libérés engagés dans des liaisons covalentes avec d'autres atomes (typiquement de l'[[hydrogène]]).

Ainsi, une ouverture de la liaison π dans l'éthylène (ou des liaisons π pour l'acétylène) et une addition de dihydrogène H<sub>2</sub> permet d'obtenir de l'éthane, le composé saturé correspondant.

D'un point de vue structural (distinct du point de vue énergétique) dans le cas de l'éthène, le carbone passant de [[valence (chimie)|trivalent]] ([[hybridation (chimie)|hybridation]] sp<sup>2</sup>, plane) à [[tétravalence|tétravalent]] (sp<sup>3</sup>, tridimensionnelle), « suscite » un [[degré de liberté (mécanique)|degré de liberté]] supplémentaire permet de passer d'une [[chiralité (chimie)|configuration]] à une autre par rotation autour de la liaison carbone-carbone. Dans le cas de l'éthyne, la « rupture » des liaisons π permet de passer d'un composé monodimensionnel (linéaire en raison de l'hydridation sp) à un composé tridimensionnel, soit un gain de deux degrés de liberté.

Les composés insaturés par liaisons sont en général moins stables, au sens de la [[thermodynamique]], que les composés saturés correspondants : l'addition d'atomes sur les liaisons multiples est donc souvent favorisée en raison de cette instabilité, ce qui permet de les utiliser dans de nombreuses réactions comme produits initiaux. C'est d'ailleurs cette propriété qui est employé dans l'usage de l'éthyne (soudure à l'acétylène)

Cette instabilité se retrouve sous un autre aspect dans de nombreuses [[réaction chimique|réactions chimiques]], puisque certains des intermédiaires de réactions / [[état de transition|états de transitions]] s'avèrent être des composés insaturés, comme dans la [[réaction de Wittig]].

=== Insaturation par formation d'un cycle ===
{{Article détaillé|Composé cyclique}}
L'insaturation du composé peut être aussi due à la cyclicité de celui-ci. Le fait d'avoir une ou plusieurs chaînes d'atomes fermées obéit à la définition donnée dans l'introduction en diminuant le nombre d'atomes constitutifs par rapport au nombre nécessaire pour arriver à saturation. De fait, chaque cycle présent enlève '''deux''' atomes à ce nombre, deux électrons (au moins) étant mis en commun par deux atomes pour le fermer.

L'exemple le plus simple à considérer est le cas du [[cyclohexane]], [[cycloalcane]] de [[formule brute]] C<sub>6</sub>H<sub>12</sub>. L'[[alcane]] (linéaire) saturé correspondant est l'{{page h'|hexane}} de formule brute C<sub>6</sub>H<sub>14</sub>, s'écrivant en [[formule semi-développée]] de la manière suivante : H<sub>3</sub>C-CH<sub>2</sub>-CH<sub>2</sub>-CH<sub>2</sub>-CH<sub>2</sub>-CH<sub>3</sub>. Le cyclohexane est de fait un [[isomère]] de l'[[hexène]], [[alcène]] à 6 atomes de carbone, et les atomes de carbone correspondant aux groupes terminaux de l'hexane sont ici liés par une liaison covalente, ne permettant plus la liaison avec deux des six atomes d'hydrogène de ces groupes, ce qui est équivalent à l'insaturation provoquée par une [[double liaison]], sans toutefois présenter de [[liaison pi]] caractéristique.

Les cycles peuvent être relativement complexes lorsque la molécule prend une troisième dimension, à l'instar de ceux du [[cubane]] (C<sub>8</sub>H<sub>8</sub>) qui en compte six, pour seulement huit atomes de carbone.

=== Insaturations « composées » ===

Les composés insaturés peuvent présenter plusieurs types d'insaturations de manière simultanée. Il en est par exemple ainsi avec les [[hydrocarbure aromatique|hydrocarbures aromatiques]], qui présentent à la fois un caractère cyclique et des liaisons multiples (ou plutôt une [[délocalisation électronique]] des électrons pi). Un des meilleurs exemples est le [[benzène]] : composé aromatique à six carbones de formule C<sub>6</sub>H<sub>6</sub>, il présente l'équivalent de trois doubles liaisons en plus de sa cyclicité, portant son nombre d'insaturations à 4.<br />

== Nombre d'insaturations ==
Le nombre d'insaturations est, par définition, le compte des insaturations d'un [[composé chimique]], pouvant être déterminé à partir de la [[formule brute]] du dit composé. Dans les cas les plus simples (c'est-à-dire si l'on excepte les composés à valence variable comme les [[métal de transition|éléments de transition]]), il est possible d'établir une formule simple pour calculer ce nombre.<br />
Soit ''N'' le nombre d'insaturations. Un composé comme l'[[éthène]] comprend deux atomes tétravalents (C) et quatre monovalents (H), et présente une insaturation. Afin de déterminer l'existence d'insaturations, il convient de vérifier la possibilité ou non de former des liaisons π dans le composé étudié. Tout [[atome]] lié par une telle liaison apporte une demi-contribution à une insaturation. Tout atome monovalent ne peut créer de liaison pi, et donc indique une demi-saturation. La terminaison (extrémités de la molécule) apporte l'équivalent d'une insaturation pleine. Un atome non terminal tétravalent peut susciter deux demi-liaisons pi, un atome non terminal trivalent peut susciter une demi-liaison pi, un atome bivalent aucune.

Considérant ceci, la formule de détermination du nombre d'insaturations est la suivante :
<math>N = \frac{2n_{IV}+n_{III}-n_{I}+2}{2}</math> dans laquelle '''n<sub>X</sub>''' est le nombre d'atomes X-valent de la molécule étudiée.

== Quelques exemples d'insaturations communes ==
Ici est listé quelques exemples de composés et fonctions communs possédant une ou plusieurs insaturations :
{{Début de colonnes|taille=|nombre=2}}
* [[groupe fonctionnel|fonction]] [[acide carboxylique]] -COOH : apporte une insaturation.
* [[groupe fonctionnel|fonction]] [[aldéhyde]] (-COH) ou [[cétone]] (-CO-) : apporte une insaturation.
* [[groupe fonctionnel|fonction]] [[cyanure]] : apporte deux insaturations.
* [[groupe fonctionnel|fonction]] [[ester]] (-COO-) : apporte une insaturation.
* [[groupe fonctionnel|fonction]] [[phényle]] (-C<sub>6</sub>H<sub>5</sub>) : apporte quatre insaturations.
* les [[fullerène]]s sont hautement insaturés : le C<sub>60</sub> possède par exemple 61 insaturations.
{{Fin de colonnes}}

=== Bibliographie ===
* {{fr}} Traité de Chimie Organique, Peter C. Vollhardt, Neil E. Schore, Paul Depovere (Trad.), De Boeck Université, {{4e}} éd. 2004.
* {{fr}} Chimie Organique Avancée, tome 1, Carey & Sundberg, De Boeck Université, {{3e}} éd. 1996.

== Liens externes ==
{{Liens}}

{{Portail|chimie}}

[[Catégorie:Composé organique]]