Voir la source de Cyclooctasoufre

{{à sourcer|date=mars 2016}}

{{Infobox Chimie
| nom = Cyclooctasoufre
| image = Soufre S8.tif
| image2 = 
| taille image = 175
| légende = Structure du cyclooctasoufre
<!-- Général -->
| DCI = 
| nomIUPAC = octathiocane
| synonymes = octasoufre,<br />soufre
| CAS = {{CAS|1|0|5|4|4|5|0|0}}
| EINECS = {{EINECS|}}
| RTECS = {{RTECS|}}
| ATC = {{ATC|}} {{ATCvet|}}
| DrugBank = 
| PubChem = {{CID|66348}}{{SID|}}
| chEBI = 29385
| NrE = {{NrE|}}
| FEMA = {{FEMA|}}
| SMILES = S1SSSSSSS1
| InChI = 1S/S8/c1-2-4-6-8-7-5-3-1
| InChIKey = JLQNHALFVCURHW-UHFFFAOYSA-N
| StdInChI = 
| StdInChIKey = 
| apparence = 
<!-- Propriétés chimiques -->
| formule = |S=8
| masseMol = 
| pKa = {{pKa||T(°C)=|T(K)=}}
| momentDipolaire = {{unité/2||D}}
| susceptibiliteMagnetique = 
| diametreMoleculaire = {{unité/2||nm}}
| indiceIode = 
| indiceAcide = 
| indiceSaponification = 
<!-- Propriétés physiques -->
| TTransitionVitreuse = {{tmp||°C}}
| fusion = {{tmp|112.8|°C}} ([[soufre]] α){{note|groupe=alpha|texte=Les températures de fusion du soufre α et du soufre β peuvent légèrement varier, le cycle S<sub>8</sub> se décomposant progressivement au-dessus d'environ {{tmp|119|°C}} en donnant des espèces abaissant le point de fusion du solide<ref name=gb/>.|nom=ngb}}{{,}}<ref name=gb>{{Ouvrage| langue=en| prénom1=N. N.| nom1=Greenwood| titre=Chemistry of the elements| éditeur=Butterworth-Heinemann| lieu=Oxford Boston| année=1997| pages totales=1341| passage=654-655| isbn=0-7506-3365-4| oclc=37499934}}.</ref><br>{{tmp|119.6|°C}} (soufre β)<ref group=alpha name=ngb/>{{,}}<ref name=gb/><br>{{tmp|106.8|°C}} (soufre γ)<ref name=gb/>
| ebullition = {{tmp|444.6|°C}}{{refsou}}
| solubilite = {{Unité/2||g||L|-1}}
| parametreSolubilite = <!-- {{Unité/2||MPa|1/2}} ({{température||°C}}) -->
| miscibilite = 
| masseVolumique = {{Unité/2|2.07|g||cm|-3}} (soufre α)<ref name=gb/><br>{{unité/2|1.94-2.01|g||cm|-3}} ({{nobr|soufre β}})<ref name=gb/><br>{{unité/2|2.19|g||cm|-3}} ({{nobr|soufre γ}})<ref name=gb/>
| TAutoInflammation = {{tmp||°C}}
| pointEclair = {{tmp||°C}}
| limitesExplosivite = 
| pressionVapeur = 
| viscosite = 
| pointCritique = 
| pointTriple = 
| conductivitéThermique = {{Unité/2||W||m|-1|K|-1}}
| conductivitéÉlectrique = 
| vitesseSon = {{Unité/2||m||s|-1}}
<!-- Thermochimie -->
| emsGaz = {{Unité/2||J||K|-1|mol|-1}}
| emsLiquide = {{Unité/2||J||K|-1|mol|-1}}
| emsSolide = {{Unité/2||J||K|-1|mol|-1}}
| esfGaz = {{Unité/2||kJ||mol|-1}}
| esfLiquide = {{Unité/2||kJ||mol|-1}}
| esfSolide = {{Unité/2||kJ||mol|-1}}
| enthFus = 
| enthVap = 
| capaciteTherm = {{Unité/2||J||K|-1|mol|-1}}
| PCS = 
| PCI = 
<!-- Propriétés biochimiques -->
| codons = 
| pHisoelectrique = 
| acideAmineEss = 
<!-- Propriétés électroniques -->
| bandeInterdite = 
| mobiliteElectronique = 
| mobiliteTrous = 
| 1reEnergieIonisation = 
| constanteDielectrique = 
<!-- Cristallographie -->
| systemeCristallin = 
| reseauBravais = 
| Pearson = {{SymbolePearson|}}
| classe = {{Infobox Chimie/Groupe espace||ref=}}
| Schoenflies = 
| Strukturbericht = 
| structureType = 
| parametresMaille = 
| volume = 
| macle = 
<!-- Propriétés optiques -->
| refraction = {{réfraction|T=|λ=|}}
| birefringence = 
| dispersion = 
| polychroisme = 
| fluorescence = <!-- λ<sub>excitation</sub> {{λ||nm}} ; <br />λ<sub>émission</sub> {{λ||nm}} -->
| absorption = 
| transparence = 
| pvrRotatoire = <!-- <math>\lbrack\alpha\rbrack_{D}^{25}</math> -->
| cteVerdet = 
<!-- Précautions -->
| radioactif = 
| 67548EEC = 
| 67548EECref = 
| symboles = 
| numeroIndex = {{indexCE|}}
| classificationCE = 
| r = 
| s = 
| transportRef = 
| transport = {{ADR|Kemler=|ONU=|Classe=|CodeClassification=|Etiquette=|Etiquette2=|Etiquette3=|Emballage=}}
| NFPA704ref = 
| NFPA704 = {{NFPA 704|Health=|Flammability=|Reactivity=|Other=}}
| SIMDUTref = 
| SIMDUT = {{SIMDUT|}}
| SGHref = 
| SGH = {{SGH|}}
| CIRC = 
| inhalation = 
| peau = 
| yeux = 
| ingestion = 
<!-- Écotoxicologie -->
| DL50 = <!-- {{Unité/2||mg||kg|-1}} (souris, [[Ingestion|oral]]) <br /> (souris, [[Injection intraveineuse|i.v.]]) <br /> (souris, [[sous-cutané|s.c.]]) <br /> (souris, [[intrapéritonéal|i.p.]]) -->
| CL50 = 
| LogP = 
| DJA = 
| odorat = 
<!-- Données pharmacocinétiques -->
| CAM = 
| biodisponibilite = 
| liaisonProteique = 
| metabolisme = 
| demiVieDistrib = 
| demiVieElim = 
| stockage = 
| excretion = 
<!-- Considérations thérapeutiques -->
| classeTherapeutique = 
| voieAdministration = 
| grossesse = 
| conduiteAuto = 
| precautions = 
| antidote = 
<!-- Caractère psychotrope -->
| categoriePsycho = 
| modeConsommation = 
| autresNoms = 
| risqueDependance = 
<!-- Composés apparentés -->
| autres = 
| autrescations = 
| autresanions = 
| isomères = 
<!-- Supplément -->
| supplement = 
}}<!-- ----------------------------- Fin de l'infoboîte ----------------------------- -->
Le '''cyclooctasoufre''' est un [[corps simple]] de [[formule chimique]] {{fchim|S|8}}, constitué de huit atomes de [[soufre]]. Il s'agit d'un solide le plus souvent cristallin de couleur jaune ou orange pâle à température ambiante. C'est un [[Allotropie|allotrope]] naturel du soufre. Lorsque l'on parle de soufre, on parle en fait généralement de  cyclooctasoufre qui est la forme allotropique prédominante du soufre à température ambiante.

== Différentes formes ==
Il existe plusieurs [[Polymorphisme (chimie)|polymorphes]] d'octasoufre : {{fchim|S|α}}, {{fchim|S|β}}, {{fchim|S|γ}}, {{fchim|S|λ}} et {{fchim|S|μ}}.
La stabilité de ces polymorphes dépend principalement de la température et de l'état de celui-ci.
  
=== Soufre α ===
Ce [[système cristallin]] [[octaèdre]] [[Structure cristalline|orthorhombique]] noté {{fchim|S|α}} constitue la forme standard du cyclooctasoufre à l'état solide. C'est la forme [[Allotropie|allotropique]] la plus stable du soufre et donc du cyclooctasoufre jusqu'à {{tmp|95.6|°C}} environ.

=== Soufre β ===
Noté {{fchim|S|β}}, c'est la structure cristalline de l'octasoufre qui prédomine entre {{tmp|95.6|°C}} et {{tmp|119.6|°C}} à {{unité/2|100|kPa}}. {{fchim|S|β}} est dans l'[[état solide]] sous forme de [[prisme (solide)|prismes]] [[Système cristallin monoclinique|monocliniques]]. Il peut néanmoins demeurer [[Métastabilité|métastable]] à température ambiante pendant plusieurs semaines s'il a été obtenu par [[trempe]] à partir d'une [[Phase (thermodynamique)|phase]] à plus de {{tmp|100|°C}}. 
{{fchim|S|β}} fond à {{tmp|119.6|°C}} pour donner du {{nobr|soufre λ}} noté {{fchim|S|λ}}.

=== Soufre γ ===
Noté {{fchim|S|γ}}, il est une forme rare de soufre de structure monoclinique. Il est peu abondant bien que stable dans la même gamme de température que {{fchim|S|β}}. Il est obtenu par refroidissement lent de soufre fondu au-dessus de {{tmp|160|°C}}.
La {{lien|rosickyite}} est un exemple de soufre gamma, [[Élément natif|natif]].

=== Soufre λ ===
Noté {{fchim|S|λ}}, il représente un ensemble de variétés allotropiques octasoufre à l'état liquide et entre {{tmp|119.6|159|°C}}.

== Évolution avec la température ==
=== De la forme prédominante ===
Le cyclooctasoufre se trouve majoritairement dans l'état solide sous la forme cristalline {{fchim|S|α}} jusqu'à {{tmp|95.6|°C}} puis sous la forme de {{fchim|S|β}} jusqu'à {{tmp|119.6|°C}}. À cette température, il passe à l'état liquide et on le trouve alors majoritairement sous forme de {{fchim|S|λ}} jusqu'à {{tmp|159|°C}}. Cette température marque le début de la [[polymérisation]]. Les cycles à huit atomes de soufre s'ouvrent pour devenir des [[Radical (chimie)|espèces radicalaires]] qui polymérisent et forment de longues chaînes de soufre, notées S<sub>µ</sub>, contenant jusqu'à un million d'atomes. 
Alors que jusque-là l'octasoufre était la forme allotropique majoritaire du soufre, à cette température d'autres formes cycliques du soufre, telles que {{fchim|S|6}}, {{fchim|S|7}} et {{fchim|S|12}}, sont en équilibre avec {{fchim|S|8}}.
La [[trempe]] de cette phase, extraite à l'aide de [[disulfure de carbone]] {{fchim|CS|2}}, donne un solide [[Matière amorphe|amorphe]] constitué de segments de chaînes {{fchim|S|''n''}} où {{nobr|103 ≤ ''n'' ≤ 106}}.

=== Propriétés ===
Lorsque l'octasoufre est liquide ({{tmp|119.6|°C}}) sa [[viscosité]] commence par diminuer avec l'augmentation de la température. Néanmoins la rupture des cyclooctasoufres, le début de la polymérisation et donc la modification de structure vers {{tmp|159|°C}} entraînent une augmentation soudaine. Elle passe ensuite par un maximum à {{tmp|187|°C}}, correspondant à du {{nobr|soufre ω}} à longues chaînes. La viscosité décroît alors lorsque la température continue de croître jusqu'à [[ébullition]] à {{tmp|444.6|°C}}, les chaînes étant brisées par la chaleur en segments de plus en plus petits.

La [[trempe]] de cette phase, extraite à l'aide de [[disulfure de carbone]] {{fchim|CS|2}}, donne un solide [[Matière amorphe|amorphe]] dit {{nobr|soufre μ}}, constitué de segments de chaînes {{fchim|S|''n''}} où {{nobr|103 ≤ ''n'' ≤ 106}}.

== Notes et références ==

=== Notes ===
{{Références|groupe=alpha}}

=== Références ===
{{Références}}

== Sources ==
* ''Chemical Reviews'', 1976, {{vol.|76}}, n° 3{{refins}}

{{Portail|chimie}}

[[Catégorie:Élément natif]]
[[Catégorie:Oligo-élément]]
[[Catégorie:Polymorphisme]]
[[Catégorie:Molécule cyclique]]
[[Catégorie:Forme allotropique du soufre]]