Voir la source de Dibromogermane

{{Infobox Chimie
 | nom = Dibromogermane
 | image = Dibromogermane.svg
 | taille image = 125
 | alternative =
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 | taille image2 = 200
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 | images = <!--[[Fichier:|130px]][[Fichier:|130px]]<br />-->
 | légende = Structure du dibromogermane
<!-- Général -->
 | DCI = 
 | nomIUPAC = dibromogermane
 | synonymes = 
 | CAS = {{CAS|1|3|7|6|9|3|6|3}}
 | ECHA = 
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 | RTECS = {{RTECS|}}
 | ATC = {{ATC|}} {{ATCvet|}}
 | DrugBank = 
 | PubChem = {{CID|139587}}{{SID|}}
 | chEBI = 
 | NrE = {{NrE|}}
 | FEMA = {{FEMA|}}
 | SMILES = [GeH2](Br)Br
 | InChI = 
 | InChIKey = 
 | StdInChI = 1S/Br2GeH2/c1-3-2/h3H2
 | StdInChIKey = JPSUHKQGIXBUKX-UHFFFAOYSA-N
 | apparence = 
<!-- Propriétés chimiques -->
 | formule = {{fchim|GeH|2|Br|2}}|Ge=1|H=2|Br=2|cacher=oui   <!--|exp=|categorisationAuto=désactivée-->
 | masseMol = 
 | pKa = {{pKa||T(°C)=|T(K)=}}
 | momentDipolaire = {{unité/2||D}}
 | susceptibiliteMagnetique = 
 | diametreMoleculaire = {{unité/2||nm}}
 | indiceIode = 
 | indiceAcide = 
 | indiceSaponification = 
<!-- Propriétés physiques -->
 | TTransitionVitreuse = {{tmp||°C}}
 | fusion = {{tmp|-15|°C}}
 | ebullition = {{tmp|89|°C}}
 | solubilite = {{Unité/2||g||L|-1}}
 | parametreSolubilite = <!-- {{Unité/2||MPa|1/2}} ({{température||°C}}) -->
 | miscibilite = 
 | masseVolumique = {{Unité/2|2.8|g||cm|-3}}
 | TAutoInflammation = {{tmp||°C}}
 | pointEclair = {{tmp||°C}}
 | limitesExplosivite = 
 | pressionVapeur = 
 | viscosite = 
 | pointCritique = 
 | pointTriple = 
 | conductivitéThermique = {{Unité/2||W||m|-1|K|-1}}
 | conductivitéÉlectrique = 
 | vitesseSon = {{Unité/2||m||s|-1}}
<!-- Thermochimie -->
 | emsGaz = {{Unité/2||J||K|-1|mol|-1}}
 | emsLiquide = {{Unité/2||J||K|-1|mol|-1}}
 | emsSolide = {{Unité/2||J||K|-1|mol|-1}}
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 | enthFus = 
 | enthVap = 
 | capaciteTherm = {{Unité/2||J||K|-1|mol|-1}}
 | PCS = 
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<!-- Propriétés biochimiques -->
 | codons = 
 | pHisoelectrique = 
 | acideAmineEss = 
<!-- Propriétés électroniques -->
 | bandeInterdite = 
 | mobiliteElectronique = 
 | mobiliteTrous = 
 | 1reEnergieIonisation = 
 | constanteDielectrique = 
<!-- Cristallographie -->
 | systemeCristallin = 
 | reseauBravais = 
 | Pearson = {{SymbolePearson|}}
 | classe = <!-- '' ''{{surligner|}}'' ''  ({{n°}} )--> {{Infobox Chimie/Groupe espace||ref=}}
 | Schoenflies = 
 | Strukturbericht = 
 | structureType = 
 | parametresMaille = 
 | volume = 
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<!-- Propriétés optiques -->
 | refraction = <!--<math>\textit{n}_{D}^{20}</math> = -->{{réfraction|T=|λ=|}}
 | birefringence = 
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 | polychroisme = 
 | fluorescence = <!-- λ<sub>excitation</sub> {{λ||nm}} ; <br />λ<sub>émission</sub> {{λ||nm}} -->
 | absorption = 
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 | pvrRotatoire = <!-- <math>\lbrack\alpha\rbrack_{D}^{25}</math> -->
 | cteVerdet = 
<!-- Précautions -->
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 | 67548EECref = 
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 | numeroIndex = {{indexCE|}}
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 | transport = {{ADR|Kemler=|ONU=|Classe=|CodeClassification=|Etiquette=|Etiquette2=|Etiquette3=|Emballage=}}
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 | NFPA704 = {{NFPA 704|Health=|Flammability=|Reactivity=|Other=}}
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 | SIMDUT = {{SIMDUT|}}
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 | CIRC = 
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<!-- Écotoxicologie -->
 | DL50 = <!-- {{Unité/2||mg||kg|-1}} (souris, [[Ingestion|oral]]) <br /> (souris, [[Injection intraveineuse|i.v.]]) <br /> (souris, [[sous-cutané|s.c.]]) <br /> (souris, [[intrapéritonéal|i.p.]]) -->
 | CL50 = 
 | LogP = <!--([[octanol]]/eau)-->
 | DJA = 
 | ARFD =  <!--mg/kg pc-->
 | AOEL = <!--mg/kg par jour-->
 | odorat = 
<!-- Données pharmacocinétiques -->
 | CAM = 
 | biodisponibilite = 
 | liaisonProteique = 
 | metabolisme = 
 | demiVieDistrib = 
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<!-- Considérations thérapeutiques -->
 | classeTherapeutique = 
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<!-- Caractère psychotrope -->
 | categoriePsycho = 
 | modeConsommation = 
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<!-- Composés apparentés -->
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 | autresanions = 
 | isomères = 
<!-- Supplément -->
 | supplement = 
}}<!-- ----------------------------- Fin de l'infoboîte ----------------------------- -->
Le '''dibromogermane''' est un [[composé chimique]] de [[Formule chimique|formule]] {{fchim|GeH|2|Br|2}}. Il se présente comme un liquide incolore qui s'[[hydrolyse]] facilement. Il se conserve à {{tmp|-78|°C}} mais se [[Dismutation|dismute]] lentement à température ambiante. On peut l'obtenir en faisant réagir du [[germane]] {{fchim|GeH|4}} avec du [[Dibrome|brome]] {{fchim|Br|2}} :

:[[Germane|{{fchim|GeH|4}}]] + 2 [[Dibrome|{{fchim|Br|2}}]] → {{fchim|GeH|2|Br|2}} + 2 [[Hydrure de bore|HBr]].

C'est par exemple un [[Précurseur (chimie)|précurseur]] permettant de produire des composés du [[germanium]] pourvus de [[Liaison double|liaisons doubles]]<ref name="10.1016/S0065-3055(08)60621-8">
{{Article
 | langue      = en
 | nom1        = Jean Escudie et Henri Ranaivonjatovo
 | titre       = Doubly Bonded Derivatives of Germanium
 | périodique  = Advances in Organometallic Chemistry
 | volume      = 44
 | numéro      = 
 | jour        = 
 | mois        = 
 | année       = 1999
 | pages       = 113-174
 | url texte   = https://www.sciencedirect.com/science/article/pii/S0065305508606218
 | consulté le = 27 mars 2018
 | doi         = 10.1016/S0065-3055(08)60621-8
 | pmid        = 
 | bibcode     = 
}}</ref>.

== Notes et références ==
{{Références}}

{{Palette|Composés du germanium|Composés du brome}}
{{Portail|chimie}}

[[Catégorie:Bromure]]