Voir la source de Disulfure de carbone

{{homonyme|CS2|Sulfure de carbone}}
{{Infobox Chimie
 | nom                      = Disulfure de carbone
 | image                    = Carbon-disulfide-2D-dimensions.png
 | image2                   = Carbon-disulfide-3D-vdW.png
 | taille image             = 120
 | légende                  = 
<!-- Général -->
 | DCI                      = 
 | nomIUPAC                 = Disulfure de carbone
 | synonymes                = Anhydride sulfocarbonique<br />Bisulfure de carbone<br />Sulfure de carbone
 | CAS                      = {{CAS|7|5|1|5|0}}
 | EINECS                   = {{EINECS|2|0|0|8|4|3|6}}
 | RTECS                    = 
 | ATC                      = {{ATC|}}
 | DrugBank                 = 
 | PubChem                  = 
 | chEBI                    = 
 | NrE                      = 
 | FEMA                     = 
 | SMILES                   = 
 | InChI                    = 
 | InChIKey                 = 
 | StdInChI                 = 
 | StdInChIKey              = 
 | apparence                = liquide incolore, d'odeur caractéristique<ref name="ICSC">{{ICSC|75-15-0}}.</ref>.
<!-- Propriétés chimiques -->
 | formule                  = |C=1|S=2
 | masseMol                 = 
 | pKa                      = 
 | momentDipolaire          = {{unité/2|0.06|D}}<ref name="Yitzhak Marcus"/>
 | susceptibiliteMagnetique = 
 | diametreMoleculaire      = {{unité|0.453|nm}}<ref name="Yitzhak Marcus">{{Ouvrage | langue=en | auteur1=Yitzhak Marcus | titre=The Properties of Solvents | volume=4 | éditeur=John Wiley & Sons | lieu=Angleterre | année=1999 | pages totales=239 | isbn=0-471-98369-1}}.</ref>
 | indiceIode               = 
 | indiceAcide              = 
 | indiceSaponification     = 
<!-- Propriétés physiques -->
 | TTransitionVitreuse      = 
 | fusion                   = {{tmp|-111|°C}}<ref name="ICSC"/>
 | ebullition               = {{tmp|46|°C}}<ref name="ICSC"/>
 | solubilite               = dans l'eau à {{tmp|20|°C}} : {{unité|2|g||l|-1}}<ref name="ICSC"/>
 | parametreSolubilite      = {{Unité/2|20.5|MPa|1/2}} ({{température|25|°C}})<ref>{{Ouvrage | langue=en | auteur1=James E. Mark | titre=Physical Properties of Polymer Handbook | éditeur=Springer | année=2007 | numéro d'édition=2 | pages totales=1076 | passage=294 | isbn=978-0-387-69002-5 | isbn2=0-387-69002-6 | lire en ligne=https://books.google.fr/books?id=fZl7q7UgEXkC&pg=PA289&dq=hildebrand+parameters+of+representative+polymers | consulté le=1 mars 2013}}.</ref>
 | miscibilite              = 
 | masseVolumique           = {{unité|1.26|g||cm|-3}}<ref name="ICSC"/>
{{Infobox Chimie/Masse volumique|masseMol=76.143|A=1.7968|B=0.28749|C=552|D=0.3226|Tmin=161.11|ρ(Tmin)=19.064|Tmax=552|ρ(Tmax)=6.250|arrondi=5|graphique=Masse volumique sulfure de carbone.svg|tailleGraphique=500px|ref=<ref name="Perry’s"/>}}
 | TAutoInflammation        = {{tmp|90|°C}}<ref name="ICSC"/>
 | pointEclair              = {{tmp|-30|°C}} (coupelle fermée)<ref name="ICSC"/>
 | limitesExplosivite       = {{unité/2|1|–=50|% vol}}<ref name="ICSC"/>
 | pressionVapeur           = à {{tmp|25|°C}} : {{unité/2|48|kPa}}<ref name="ICSC"/>
{{Infobox Chimie/Pression vapeur|A=67.114|B=-4820.4|C=-7.5303|D=9.1695E-3|E=1|Tunite=K|Punite=Pa|Tmin=161.11|Pmin=1.4944|Tmax=552|Pmax=8.0408E6|arrondi=2|graphique=Pvs sulfure de carbone.svg|tailleGraphique=500px|ref=<ref name="Perry’s">{{Ouvrage | langue=en | prénom1=Robert H. | nom1=Perry | prénom2=Donald W. | nom2=Green | titre=Perry's Chemical Engineers' Handbook | éditeur=McGraw-Hill | lieu=États-Unis | année=1997 | numéro d'édition=7 | pages totales=2400 | passage=2-50 | isbn=0-07-049841-5 | consulté le=23 juin 2010}}.</ref>}}
 | viscosite                = {{unité|0.36|mPa||s}} à {{tmp|25|°C}}{{refsou}}
 | pointCritique            = {{Unité/2|79.0|bar}}, {{tmp|552.0|K}}<ref>{{Lien web|url= http://www.flexwareinc.com/gasprop.htm |titre= Properties of Various Gases |site= flexwareinc.com |consulté le= 12 avril 2010}}.</ref>
 | pointTriple              = 
 | conductivitéThermique    = {{unité|0.162|W||m|-1|K|-1}} à {{tmp|20|°C}}{{refsou}}
 | conductivitéÉlectrique   = {{unité|78|e=-19|Ω|-1|cm|-1}} à {{tmp|18|°C}}{{refsou}}
 | vitesseSon               = {{Unité|1140|m||s|-1}} à {{tmp|25|°C}}<ref name="HBCP91">{{HBChemPhys|91|14-40}}.</ref>
<!-- Thermochimie -->
 | emsGaz                   = {{unité|237.83|J||mol|-1|K|-1}}{{refsou}}
 | emsLiquide               = {{unité|151.0|J||mol|-1|K|-1}}<ref name="webbook">{{Lien web |auteur institutionnel=WebBook de Chimie NIST, SRD 69 |titre=Carbon disulfide |url=https://webbook.nist.gov/cgi/cbook.cgi?ID=C75150&Units=SI&Mask=4#Thermo-Phase |consulté le=24 avril 2022}}.</ref>
 | emsSolide                = 
 | esfGaz                   = 
 | esfLiquide               = {{unité|89.41|kJ||mol|-1}}<ref name="good61">{{Article | langue=en | auteur1 = W.D. Good | auteur2 = J.L. Lacina | auteur3 = J.P. McCullough | titre = Methanethiol and carbon disulfide: Heats of combustion and formation by rotating-bomb calorimetry | journal = Journal of Physical Chemistry | année = 1961 | volume=65 | pages = 2229-2231}}.</ref>
 | esfSolide                = 
 | enthFus                  = 
 | enthVap                  = {{unité|27.50|kJ||mol|-1}}<ref name="webbook"/>
 | capaciteTherm            = {{unité|76.45|J||mol|-1|K|-1}} <br> à {{tmp|25|°C}} (liquide)
{{Miniboîte|{{Infobox Chimie/Capacité thermique|boiteDeroulante=0|etat=liquide|masseMol=76.143|A=8.5600E4|B=-122.00|C=0.56050|D=-1.4520E-3|E=2.0080E-6|Tmin=161.11|Cp(Tmin)=75770|Tmax=552|Cp(Tmax)=131250|arrondi=0|graphique=Capacité thermique sulfure de carbone.svg|tailleGraphique=500px|ref=<ref name="Perry’s"/>}}
{{Infobox Chimie/Capacité thermique|boiteDeroulante=0|facteur=1E3|CpUnite=J•mol<sup>-1</sup>•K<sup>-1</sup>|etat=gaz|masseMol=76.141|A=20.461|B=1.2299E-1|C=-1.6184E-4|D=1.0199E-7|E=-2.4444E-11|Tmin=100|Tmax=1500|arrondi=0|graphique=|tailleGraphique=500px|ref=<ref name="Yaws">{{Ouvrage | langue=en | auteur1=Carl L. Yaws | titre=Handbook of Thermodynamic Diagrams | volume=1, 2 et 3 | éditeur=Gulf Pub. Co. | lieu=Huston, Texas | année=1996 | isbn=0-88415-857-8 | isbn2=0-88415-858-6 | isbn3=0-88415-859-4}}.</ref>}}}}
 | PCS                      = 
 | PCI                      = 
<!-- Propriétés biochimiques -->
 | codons                   = 
 | pHisoelectrique          = 
 | acideAmineEss            = 
<!-- Propriétés électroniques -->
 | bandeInterdite           = 
 | mobiliteElectronique     = 
 | mobiliteTrous            = 
 | 1reEnergieIonisation     = {{unité/2|10.0685|±=0.0020|eV}} (gaz)<ref name="HBCP89">{{HBChemPhys|89|10-205}}.</ref>
 | constanteDielectrique    = 
<!-- Cristallographie -->
 | systemeCristallin        = 
 | reseauBravais            = 
 | Pearson                  = 
 | classe                   = 
 | Schoenflies              = 
 | Strukturbericht          = 
 | structureType            = 
 | parametresMaille         = 
 | volume                   = 
 | macle                    = 
<!-- Propriétés optiques -->
 | refraction               = <math>\textit{n}_{D}^{25}</math> 1,624<ref name="Yitzhak Marcus"/>
 | birefringence            = 
 | dispersion               = 
 | polychroisme             = 
 | fluorescence             = 
 | absorption               = 
 | transparence             = 
 | pvrRotatoire             = 
 | cteVerdet                = 
<!-- Précautions -->
 | radioactif               = 
 | 67548EEC                 = 
 | 67548EECref              = <ref name="ESIS">{{ESIS|200-843-6|disulfure de carbone}} (consulté le 18 février 2009).</ref>
 | symboles                 = T, F
 | numeroIndex              = {{indexCE|006-003-00-3}}
 | classificationCE         = F ; R11 - Repr. Cat. 3 ; R62-63 - T ; R48/23 - Xi ; R36/38
 | r                        = R11, R62, R63, R36/38, R48/23
 | s                        = S1/2, S16, S33, S45, S36/37
 | transportRef             = 
 | transport                = {{ADR|Kemler=336
|ONU=1131
|Classe=3
|CodeClassification=FT1
|Etiquette=3
|Etiquette2=6.1
|Etiquette3=
|Emballage=I
}}
 | NFPA704ref               = 
 | NFPA704                  = {{NFPA 704|75-15-0}}
 | SIMDUTref                = <ref>{{Reptox|CAS=75-15-0|Date=25 avril 2009}}.</ref>
 | SIMDUT                   = {{SIMDUT/2| B2 = Liquide inflammable<br />point d'éclair = {{tmp|-30.00|°C}} coupelle fermée méthode Setaflash| D1B = Matière toxique ayant des effets immédiats graves<br />létalité aiguë : CL50 inhalation/4 heures (souris) = {{unité/2|2300|ppm}}| D2A = Matière très toxique ayant d'autres effets toxiques<br />embryotoxicité chez l'animal| D2B = Matière toxique ayant d'autres effets toxiques<br />toxicité chronique : neurotoxicité chez l'animal<br /><br />Divulgation à 0,1 % selon la liste de divulgation des ingrédients}}
 | SGHref                   = <ref name="SGH">Numéro index {{IndexCE|006-003-00-3}} dans le tableau 3.1 de l'annexe VI du [http://eur-lex.europa.eu/LexUriServ/LexUriServ.do?uri=OJ:L:2008:353:0001:1355:FR:PDF règlement CE N° 1272/2008] (16 décembre 2008).</ref>
 | SGH                      = {{SGH|SGH08|SGH07|SGH02|Dgr|H225|H361fd|H372|H319|H315}}
 | CIRC                     = 
 | inhalation               = 
 | peau                     = 
 | yeux                     = 
 | ingestion                = 
<!-- Écotoxicologie -->
 | DL50                     = 
 | CL50                     = 
 | LogP                     = 1,84<ref name="ICSC"/>
 | DJA                      = 
 | odorat                   = bas : {{unité/2|0.01|ppm}}<br />haut : {{unité/2|0.42|ppm}}<ref name="hazmap">{{Lien web|url=http://hazmap.nlm.nih.gov/cgi-bin/hazmap_search?queryx=75-15-0&tbl=TblAgents|titre=Carbon disulfide|site=hazmap.nlm.nih.gov|consulté le=14 novembre 2009}}.</ref>
<!-- Données pharmacocinétiques -->
 | CAM                      = 
 | biodisponibilite         = 
 | liaisonProteique         = 
 | metabolisme              = 
 | demiVieDistrib           = 
 | demiVieElim              = 
 | stockage                 = 
 | excretion                = 
<!-- Considérations thérapeutiques -->
 | classeTherapeutique      = 
 | voieAdministration       = 
 | grossesse                = 
 | conduiteAuto             = 
 | precautions              = 
 | antidote                 = 
<!-- Caractère psychotrope -->
 | categoriePsycho          = 
 | modeConsommation         = 
 | autresNoms               = 
 | risqueDependance         = 
<!-- Composés apparentés -->
 | autres                   = 
 | autrescations            = 
 | autresanions             = 
 | isomères                 = 
<!-- Supplément -->
 | supplement               = 
}}

Le '''disulfure de carbone''' (anciennement '''sulfure de carbone''') est le [[composé chimique]] de [[formule brute|formule]] CS<sub>2</sub>. Liquide jusqu'à {{tmp|46|°C}}, le disulfure de carbone est extrêmement volatil. Pur, il est incolore et possède une faible odeur éthérée, mais les impuretés soufrées qu'il contient souvent le rendent jaunâtre et lui confèrent une odeur forte et désagréable.

Le disulfure de carbone est un [[solvant]] très toxique, utilisé en chimie pour dissoudre de nombreux composants organiques (notamment les {{page h'|résine|résines}}, les [[cire]]s et le [[Caoutchouc (matériau)|caoutchouc]]) ainsi que le [[soufre]], le [[phosphore blanc]], le [[sélénium]] et l'[[diiode|iode]].

Le disulfure de carbone est également utilisé comme intermédiaire de synthèse dans la fabrication de nombreux [[Composé organique|composés organiques]] soufrés : agents de [[vulcanisation]] du caoutchouc, produits pharmaceutiques, produits phytosanitaires ([[fongicide]]s, [[insecticide]]s). Au {{s-|XIX|e}}, il fut utilisé pour lutter contre le [[phylloxéra]] de la vigne.

== Propriétés physiques ==
Le disulfure de carbone est un liquide dense et volatil, avec un haut degré d'inflammabilité dans l'air, une température d'auto-inflammation remarquablement basse ainsi qu'une sensibilité exacerbée à l'électricité statique.

== Occurrence et synthèse ==
De petites quantités de disulfure de carbone sont synthétisées lors des éruptions [[volcan]]iques et dans les [[marais]].

{{fchim|CS|2}} a été produit industriellement à partir de la fin du {{s-|XIX}}, à partir de [[houille|charbon]] (ou de [[Coke (charbon)|coke]]) et de [[soufre]] vaporisé à haute température ({{tmp|800|1000|°C}}). Cette méthode était cependant peu efficace sur le plan énergétique et elle a été remplacée à partir des {{nobr|années 1950}} par la synthèse à base de gaz.

La filière gaz naturel utilise une température de réaction plus basse, de l'ordre de {{tmp|600|°C}} ; la réaction est catalysée par du [[gel de silice]] ou de l'[[alumine]]<ref name="Holleman">Holleman, A. F. et Wiberg, E., ''Inorganic Chemistry'', Academic Press, San Diego, 2001 {{ISBN|0-12-352651-5}}.</ref>.
:CH<sub>4</sub> + {{sfrac|2}} S<sub>8</sub> → CS<sub>2</sub> + 2 {{H2S}}
Cette réaction est analogue à la combustion du [[méthane]]. Bien que structurellement similaire au [[dioxyde de carbone]], CS<sub>2</sub> est extrêmement inflammable :
:CS<sub>2</sub> + 3 {{O2}} → {{CO2}} + 2 [[dioxyde de soufre|SO<sub>2</sub>]].

== Réactions ==
Comparé au [[dioxyde de carbone]], CS<sub>2</sub> est plus réactif vis-à-vis des [[nucléophile]]s et est plus facile à réduire. Cette différence de réactivité s'explique par le caractère p-donneur faible du soufre qui rend le carbone plus [[électrophile]].  Cette réactivité est très utilisée pour la synthèse de [[Composé organosulfuré|composés organosulfurés]].

=== Additions nucléophiles ===
Les nucléophiles comme les amines réagissent pour donner des [[dithiocarbamate]]s :
:2 R<sub>2</sub>NH  +  CS<sub>2</sub>  →  [R<sub>2</sub>NH<sub>2</sub><sup>+</sup>][R<sub>2</sub>NCS<sub>2</sub><sup>−</sup>].
Les [[xanthate]]s se forment de façon similaire à partir d'[[alcoolate]]s :
:RONa  +  CS<sub>2</sub>  →  [Na<sup>+</sup>][ROCS<sub>2</sub><sup>−</sup>].
Cette réaction est le point de départ de la fabrication de [[cellulose]] réarrangée<!-- regenerated [[cellulose]]-->, principal composant de la [[viscose|rayonne (viscose)]] et de la [[cellophane]]. Les xanthates et leurs équivalents soufrés les [[thioxanthate]]s (dérivé d'un traitement de CS<sub>2</sub> par des [[thiol]]ates de sodium) sont utilisés comme agents de flottation dans le traitement de certains minerais.
La réaction avec le [[sulfure de sodium]] donne l'ion trithiocarbonate :
:Na<sub>2</sub>S + CS<sub>2</sub> → [Na<sup>+</sup>]<sub>2</sub>[CS<sub>3</sub><sup>2−</sup>].

=== Réduction ===
Le sodium réduit CS<sub>2</sub> et donne l'hétérocycle « dmit<sup>2−</sup> »<ref>{{en}} Girolami, G. S., Rauchfuss, T. B. et Angelici, R. J., ''Synthesis and Technique in Inorganic Chemistry'', University Science Books, Mill Valley, CA, 1999 {{ISBN|0-935702-48-2}}.</ref> :
:3 CS<sub>2</sub> + 4 Na → Na<sub>2</sub>C<sub>3</sub>S<sub>5</sub> + Na<sub>2</sub>S.
Une réduction électrochimique directe donne l'anion tétrathiooxalate<ref>{{en}} Jeroschewski, P., « Electrochemical Preparation of Tetraalkylammonium Salts of Tetrathiooxalic Acid », Zeitschrift für Chemie (1981), {{vol.}}21, 412.</ref> :
:2 CS<sub>2</sub> + 2 e<sup>−</sup> → C<sub>2</sub>S<sub>4</sub><sup>2−</sup>.

=== Chloration ===
La production de [[tétrachlorure de carbone]] à partir de CS<sub>2</sub> est la voie de synthèse majoritairement employée<ref name=Holleman/> :
: CS<sub>2</sub> + 3 [[dichlore|Cl<sub>2</sub>]] → CCl<sub>4</sub> + [[Chlorure de soufre|S<sub>2</sub>Cl<sub>2</sub>]].
Cette conversion passe par l'intermédiaire [[thiophosgène]], CSCl<sub>2</sub>.

=== Chimie de coordination ===
CS<sub>2</sub> est un ligand impliqué dans de nombreux complexes, formant des recouvrements de type Pi. Par exemple CpCo(η{{2}}-CS<sub>2</sub>)(PMe<sub>3</sub>)<ref>{{en}} Werner, H., « Novel Coordination Compounds formed from CS<sub>2</sub> and Heteroallenes », Coordination Chemistry Reviews, 1982, {{vol.}}43, {{p.}}165-185, {DOI|10.1016/S0010-8545(00)82095-0}.</ref>.

== Utilisations ==
[[Fichier:Carbon disulfide insecticide ad, 1896 - The American elevator and grain trade (IA CAT31053470064) (page 3 crop).jpg|vignette|Publicité américaine de 1896 pour un insecticide au disulfure de carbone.]]
La principale utilisation du CS<sub>2</sub> est la fabrication des fibres de [[viscose]]<ref>{{Ouvrage|langue=en|auteur1=M. D. S. Lay|auteur2=M. W. Sauerhoff|auteur3=D.R. Saunders|titre=Ullmann's Encyclopedia of Industrial Chemistry|éditeur=Wiley-VCH|doi=10.1002/14356007.a05_185|titre chapitre=Carbon Disulfide}}.</ref>. Il est aussi utilisé pour la synthèse de [[Tétrachlorométhane|tétrachlorure de carbone]] et les feuilles de [[cellophane]]<ref name=":0">{{Article|auteur1=M. Hégo|titre=Disulfure de carbone|périodique=Techniques de l'ingénieur|numéro=J 6290|date=1994|pages=8}}.</ref>.

La production mondiale était de l'ordre de {{unité|750000 t}} en 1990. Elle diminue depuis à cause des contraintes sur l'utilisation de {{fchim|CCl|4}} et du remplacement des films de [[cellophane]] par d'autres matériaux<ref name=":0" />.

== Dangerosité ==
À des niveaux élevés, le disulfure de carbone peut être mortel, car il touche le système nerveux. Ce point est critique dans l'industrie de la [[viscose|rayonne viscose]] où il est présent en plus du [[sulfure d'hydrogène]] lui aussi toxique.

Le disulfure de carbone est particulièrement irritant pour les yeux et la peau. Il est considéré comme un des plus irritants pour cette dernière. Une ingestion par [[inhalation]], lors d’une exposition courte, cause, à haute concentration, des tremblements, vertiges, hallucinations, troubles comportementaux, troubles de la marche ainsi que des mouvements désordonnés. Après une ingestion grave, survient un coma souvent convulsif, une [[Détresse respiratoire|défaillance respiratoire]] (paralysie) voire le décès de l’individu. Les survivants présentent par la suite des séquelles neurologiques<ref>N. Bonnard, T. Clavel, M. Falcy {{et al.}} (2013), [https://www.inrs.fr/publications/bdd/fichetox/fiche.html?refINRS=FICHETOX_12 « Disulfure de carbone - Fiche toxicologique {{n°}}12 »], INRS.</ref>.

En cas d’exposition chronique, on remarque chez ces individus différents troubles neurocomportementaux : fatigue, irritabilité, céphalées, problème de concentration, vertiges, perte de poids, diminution de la force musculaire, troubles de la mémoire, du sommeil et de la libido et tendance dépressive.

En {{date-|mai 2012}}, un wagon-citerne contenant {{nobr|70 tonnes}} de disulfure de carbone a été accidenté lors d'une collision de trains à [[Godinne]] en [[Belgique]]. Par mesure de précaution en raison de la toxicité et du risque d'explosion durant le transvasement du produit, un périmètre de sécurité de {{nobr|500 mètres}} a été délimité et tout un quartier a été évacué plusieurs jours<ref>{{Lien web
|url=http://www.lavenir.net/article/detail.aspx?articleid=DMF20120514_00158542
|titre=Godinne : extrême prudence avec le disulfure de carbone 
|auteur=Emmanuel Wilputte
|date=14 mai 2012
|site=l'avenir.net
|consulté le=14 mai 2012
}}.</ref>.

Le 18 mai 2022, un camion-citerne contenant du disulfure de carbone s'est renversé à la suite d'une collision sur l'{{nobr|autoroute A7}}, aux abords de [[Chasse-sur-Rhône]] en France. La sécurisation et le dépannage ont mobilisé {{nobr|110 sapeurs}} pompiers, {{nobr|26 engins}}, des gendarmes et des policiers. Un périmètre de sécurité de {{nb|1,5 km}} a été mis en place. La zone commerciale et l'autoroute ont été évacuées, et les habitants ont été invités à rester confinés à leur domicile<ref>{{Lien web |auteur=Anthony Soudani |titre=Près de Lyon. L'autoroute A7 coupée après un grave accident : ce que l'on sait |url=https://actu.fr/auvergne-rhone-alpes/chasse-sur-rhone_38087/pres-de-lyon-l-autoroute-a7-coupee-apres-un-grave-accident-ce-que-l-on-sait_51066600.html |site=Actu Lyon |date=18 mai 2022 |consulté le=18 mai 2022}}.</ref>{{,}}<ref>{{Lien web |auteur=V.W. |titre=Un camion-citerne transportant des matières dangereuses se renverse sur l’A7 : des centaines de camions bloqués |url=https://www.ledauphine.com/faits-divers-justice/2022/05/18/camion-citerne-renverse-un-blesse-grave-l-autoroute-a7-coupee-dans-les-deux-sens |site=Le Dauphiné Libéré |date=18 mai 2022 |consulté le=18 mai 2022}}.</ref>.

== Notes et références ==
{{Références}}

== Voir aussi ==
=== Articles connexes ===
* [[Dioxyde de carbone]]
* [[oxysulfure de carbone]]

=== Liens externes ===
* {{en}} [http://www.npi.gov.au/database/substance-info/profiles/18.html National Pollutant Inventory: Carbon disulfide], sur ''npi.gov.au''
* N. Bonnard, T. Clavel, M. Falcy {{et al.}}, [https://www.inrs.fr/publications/bdd/fichetox/fiche.html?refINRS=FICHETOX_12 « Disulfure de carbone - Fiche toxicologique {{n°}}12 »], INRS, 2013
* [https://www.cdc.gov/niosh/ipcsnfrn/nfrn0022.html Fiche toxicologique internationale], sur ''cdc.gov''

{{Portail|chimie}}

[[Catégorie:Sulfure|Carbone]]
[[Catégorie:Composé inorganique du carbone]]
[[Catégorie:Solvant]]