Voir la source de Ferrate de potassium

{{Infobox Chimie
 | nom = Ferrate de potassium
 | image = Potassiumferrate(VI)solution.png
 | taille image = 200 <!-- plus besoin de préciser px-->
 | alternative = Vue d'une solution violette contenue dans un tube à essais.
 | image2 = 
 | taille image2 = 200
 | alternative2 =
 | images = <!--[[Fichier:|130px]][[Fichier:|130px]]<br />-->
 | légende = Une solution aqueuse de ferrate de potassium. 
<!-- Général -->
 | DCI = 
 | nomIUPAC = ferrate(VI] de potassium
 | synonymes = 
 | CAS = {{CAS|13718-66-6}}
 | ECHA = 
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 | DrugBank = 
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 | StdInChIKey = 
 | apparence = poudre noire<ref name=S>{{Sigma-Aldrich|Aldrich|480010|Nom=Potassium ferrate|Date=02 décembre 2018}}</ref>
<!-- Propriétés chimiques -->
 | formule = K<sub>2</sub>FeO<sub>4</sub>|K=2|Fe=1|O=4|cacher=oui|categorisationAuto=désactivée
 | masseMol = 
 | pKa = {{pKa||T(°C)=|T(K)=}}
 | momentDipolaire = {{unité/2||D}}
 | susceptibiliteMagnetique = 
 | diametreMoleculaire = {{unité/2||nm}}
 | indiceIode = 
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 | indiceSaponification = 
<!-- Propriétés physiques -->
 | TTransitionVitreuse = {{tmp||°C}}
 | fusion = >{{tmp|400|°C}}<ref name=S/>
 | ebullition = {{tmp||°C}}
 | solubilite = {{Unité/2||g||L|-1}}
 | parametreSolubilite = <!-- {{Unité/2||MPa|1/2}} ({{température||°C}}) -->
 | miscibilite = 
 | masseVolumique = {{Unité/2||g||cm|-3}}
 | TAutoInflammation = {{tmp||°C}}
 | pointEclair = {{tmp||°C}}
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 | vitesseSon = {{Unité/2||m||s|-1}}
<!-- Thermochimie -->
 | emsGaz = {{Unité/2||J||K|-1|mol|-1}}
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<!-- Propriétés biochimiques -->
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<!-- Propriétés électroniques -->
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<!-- Cristallographie -->
 | systemeCristallin = 
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 | classe = <!-- '' ''{{surligner|}}'' ''  ({{n°}} )--> {{Infobox Chimie/Groupe espace||ref=}}
 | Schoenflies = 
 | Strukturbericht = 
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 | parametresMaille = 
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<!-- Propriétés optiques -->
 | refraction = <!--<math>\textit{n}_{D}^{20}</math> = --> <!-- {{réfraction|T=|λ=|k=|}} -->
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 | cteVerdet = 
<!-- Précautions -->
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 | numeroIndex = {{indexCE|}}
 | SGHref = <ref name=S/>
 | SGH = {{SGH|SGH03|H272|P220}}
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 | SIMDUT = {{SIMDUT|}}
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 | NFPA704 = {{NFPA 704|Health=|Flammability=|Reactivity=|Other=}}
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 | transport = {{ADR|Kemler=|ONU=|Classe=|CodeClassification=|Etiquette=|Etiquette2=|Etiquette3=|Emballage=}}
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<!-- Écotoxicologie -->
 | DL50 = <!-- {{Unité/2||mg||kg|-1}} (souris, [[Ingestion|oral]]) <br /> (souris, [[Injection intraveineuse|i.v.]]) <br /> (souris, [[sous-cutané|s.c.]]) <br /> (souris, [[intrapéritonéal|i.p.]]) -->
 | CL50 = 
 | LogP = <!--([[octanol]]/eau)-->
 | DJA = 
 | ARFD =  <!--mg/kg pc-->
 | AOEL = <!--mg/kg par jour-->
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<!-- Données pharmacocinétiques -->
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<!-- Considérations thérapeutiques -->
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<!-- Caractère psychotrope -->
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<!-- Composés apparentés -->
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<!-- Supplément -->
 | supplement = 
}}
Le '''ferrate de potassium''' est un [[composé chimique|composé]] de [[formule chimique|formule]] K<sub>2</sub>FeO<sub>4</sub>. Le [[fer]] à l'[[état d'oxydation]] +VI (anion [[ferrate(VI)]]) que comporte ce [[sel (chimie)|sel]] [[paramagnétique]] (violet) lui confère un fort pouvoir oxydant.

== Synthèse ==
Ce composé peut être préparé au laboratoire par l'oxydation d'une solution basique d'un sel de fer(III) par des ions [[Hypochlorite|Hypochlorites]]<ref>{{en}} Schreyer, J. M.; Thompson, G. W.; Ockerman, L. T. "Potassium Ferrate(VI)" Inorganic Syntheses, 1953 volume IV, pages 164-168.</ref> :
: 3 ClO<sup>−</sup> + 3 Fe(OH)<sub>3</sub>(H<sub>2</sub>O)<sub>3</sub> + 4 K<sup>+</sup> + 4 OH<sup>−</sup> → 3 Cl<sup>−</sup> + 2 K<sub>2</sub>FeO<sub>4</sub> + 11 H<sub>2</sub>O

== Structure ==
Le sel possède la même structure que [[Manganate de potassium|K<sub>2</sub>MnO<sub>4</sub>]], [[sulfate de potassium|K<sub>2</sub>SO<sub>4</sub>]] et [[chromate de potassium|K<sub>2</sub>CrO<sub>4</sub>]]. Le solide est ainsi constitué d'ions [[Ferrate(VI)|FeO<sub>4</sub><sup>2−</sup>]] tétraédriques et K<sup>+</sup>, avec une distance Fe-O de {{unité|166|[[Picomètre|pm]]}}<ref>{{en}} Hoppe, M. L.; Schlemper, E. O.; Murmann, R. K. "Structure of Dipotassium Ferrate(VI)" Acta Crystallographica 1982, volume B38, pp. 2237-2239. {{doi|10.1107/S0567740882008395}}.</ref>.

== Réactions ==
{{...}}
K<sub>2</sub>FeO<sub>4</sub> est rapidement décomposé en solution acide<ref>{{en}} Holleman, A. F.; Wiberg, E. "Inorganic Chemistry" Academic Press: San Diego, 2001. {{ISBN|0-12-352651-5}}.</ref> :
: 4 K<sub>2</sub>FeO<sub>4</sub> + 4 H<sub>2</sub>O → 3 O<sub>2</sub> + 2 Fe<sub>2</sub>O<sub>3</sub> + 8 KOH
À [[pH]] élevé, les solutions de K<sub>2</sub>FeO<sub>4</sub> sont plus stables.

== Notes et références ==
{{traduction/référence|en|Potassium ferrate|860822598}}
{{références}}

{{Palette|Composés du fer|Composés du potassium}}
{{portail|Chimie}}

[[Catégorie:Ferrate|Potassium]]
[[Catégorie:Composé du potassium]]