Voir la source de Fluorure de cobalt(II)

{{homon|Fluorure de cobalt}}
{{Infobox Chimie
| nom = Fluorure de cobalt(II)
| image = 
| image2 = 
| taille image = 200
| légende = [[Fichier:Fluorid kobaltnatý.PNG|200px]]<br>[[Fichier:Rutile structure.png|200px]]<br><span style="color:#C0C0C0; background-color:#C0C0C0;">__</span> [[Cobalt|Co<sup>2+</sup>]] &nbsp; &nbsp; <span style="color:#FF0000;background-color:#FF0000;">__</span> [[Fluor|F<sup>−</sup>]]<br>Apparence et [[maille cristalline]] du fluorure de cobalt(II)
<!-- Général -->
| DCI = 
| nomIUPAC = difluorocobalt
| synonymes = difluorure de cobalt
| CAS = {{CAS|1|0|0|2|6|1|7|2}} ([[anhydre]])<br>{{CAS|1|3|4|5|5|2|7|1}} ([[Hydrate|dihydrate]])<br>{{CAS|1|3|7|6|2|1|5|7}} ([[Hydrate|trihydrate]])<br>{{CAS|1|3|8|1|7|3|7|3}} ([[Hydrate|tétrahydrate]])
| EINECS = {{EINECS|2|3|3|0|6|1|9}} ([[anhydre]])
| RTECS = {{RTECS|}}
| ATC = {{ATC|}} {{ATCvet|}}
| DrugBank = 
| PubChem = {{CID|24820}}{{SID|}}
| chEBI = 
| NrE = {{NrE|}}
| FEMA = {{FEMA|}}
| SMILES = F[Co]F
| InChI = 
| InChIKey = 
| StdInChI = 1S/Co.2FH/h;2*1H/q+2;;/p-2
| StdInChIKey = YCYBZKSMUPTWEE-UHFFFAOYSA-L
| apparence = 
<!-- Propriétés chimiques -->
| formule = |Co=1|F=2
| masseMol = 
| pKa = {{pKa||T(°C)=|T(K)=}}
| momentDipolaire = {{unité/2||D}}
| susceptibiliteMagnetique = +9490,0·10<sup>−6</sup> cm<sup>3</sup>/mol
| diametreMoleculaire = {{unité/2||nm}}
| indiceIode = 
| indiceAcide = 
| indiceSaponification = 
<!-- Propriétés physiques -->
| TTransitionVitreuse = {{tmp||°C}}
| fusion = {{tmp|1217|°C}}
| ebullition = {{tmp|1400|°C}}
| solubilite = {{Unité/2||g||l|-1}}
| miscibilite = 
| masseVolumique = {{Unité/2|4.43|g||cm|-3}}<ref name="Sigma-Aldrich">{{Sigma-Aldrich|ALDRICH|236128|Nom=Fluorure de cobalt(II)|Date=3 février 2013}}</ref> à {{unité/2|25|°C}}
| TAutoInflammation = {{tmp||°C}}
| pointEclair = {{tmp||°C}}
| limitesExplosivite = 
| pressionVapeur = 
| viscosite = 
| pointCritique = 
| pointTriple = 
| conductivitéThermique = {{Unité/2||W||m|-1|K|-1}}
| conductivitéÉlectrique = 
| vitesseSon = {{Unité/2||m||s|-1}}
<!-- Thermochimie -->
| emsGaz = {{Unité/2||J||K|-1|mol|-1}}
| emsLiquide = {{Unité/2||J||K|-1|mol|-1}}
| emsSolide = {{Unité/2||J||K|-1|mol|-1}}
| esfGaz = {{Unité/2||kJ||mol|-1}}
| esfLiquide = {{Unité/2||kJ||mol|-1}}
| esfSolide = {{Unité/2||kJ||mol|-1}}
| enthFus = 
| enthVap = 
| capaciteTherm = {{Unité/2||J||K|-1|mol|-1}}
| PCS = 
| PCI = 
<!-- Propriétés biochimiques -->
| codons = 
| pHisoelectrique = 
| acideAmineEss = 
<!-- Propriétés électroniques -->
| bandeInterdite = 
| mobiliteElectronique = 
| mobiliteTrous = 
| 1reEnergieIonisation = 
| constanteDielectrique = 
<!-- Cristallographie -->
| systemeCristallin = 
| reseauBravais = 
| Pearson = {{SymbolePearson|}}
| classe = {{Infobox Chimie/Groupe espace||ref=}}
| Schoenflies = 
| Strukturbericht = 
| structureType = 
| parametresMaille = 
| volume = 
| macle = 
<!-- Propriétés optiques -->
| refraction = {{réfraction|T=|λ=|}}
| birefringence = 
| dispersion = 
| polychroisme = 
| fluorescence = <!-- λ<sub>excitation</sub> {{λ||nm}};<br />λ<sub>émission</sub> {{λ||nm}} -->
| absorption = 
| transparence = 
| pvrRotatoire = <!--<math>\lbrack\alpha\rbrack_{D}^{25}</math>-->
| cteVerdet = 
<!-- Précautions -->
| radioactif = 
| 67548EEC = 
<!--| 67548EECref = <ref name="Sigma-Aldrich"/>
| symboles = T, C
| numeroIndex = {{indexCE|}}
| classificationCE = 
| r = R25, R34
| s = S26, S36/37/39, S45-->
| transportRef = <ref name="Sigma-Aldrich"/>
| transport = {{ADR|Kemler=|ONU=2923|Classe=8|CodeClassification=|Etiquette=8|Etiquette2=|Etiquette3=|Emballage=III}}
| NFPA704ref = 
| NFPA704 = {{NFPA 704|Health=3|Flammability=0|Reactivity=0|Other=}}
| SIMDUTref = 
| SIMDUT = {{SIMDUT|}}
| SGHref = <ref name="Sigma-Aldrich"/>
| SGH = {{SGH|SGH05|SGH06|Dgr|H301|H314|P280|P301+P310|P305+P351+P338|P310}}
| CIRC = 
| inhalation = 
| peau = 
| yeux = 
| ingestion = 
<!-- Écotoxicologie -->
| DL50 = <!-- {{Unité/2||mg||kg|-1}} (souris, [[Ingestion|oral]]) <br /> (souris, [[Injection intraveineuse|i.v.]]) <br /> (souris, [[sous-cutané|s.c.]]) <br /> (souris, [[intrapéritonéal|i.p.]]) -->
| CL50 = 
| LogP = 
| DJA = 
| odorat = 
<!-- Données pharmacocinétiques -->
| CAM = 
| biodisponibilite = 
| liaisonProteique = 
| metabolisme = 
| demiVieDistrib = 
| demiVieElim = 
| stockage = 
| excretion = 
<!-- Considérations thérapeutiques -->
| classeTherapeutique = 
| voieAdministration = 
| grossesse = 
| conduiteAuto = 
| precautions = 
| antidote = 
<!-- Caractère psychotrope -->
| categoriePsycho = 
| modeConsommation = 
| autresNoms = 
| risqueDependance = 
<!-- Composés apparentés -->
| autresanions = [[Oxyde de cobalt(II)]]<br>[[chlorure de cobalt(II)]]
| autrescations = [[Fluorure de fer(II)]]<br>[[fluorure de nickel(II)]]<br>[[fluorure de manganèse(II)]]
| autres = [[Fluorure de cobalt(III)]]
| isomères = 
<!-- Supplément -->
| supplement = 
}}<!-- ----------------------------- Fin de l'infoboite ----------------------------- -->
Le '''fluorure de cobalt(II)''' est un [[composé chimique]] de [[Formule chimique|formule]] {{fchim|CoF|2}}. Il se présente sous la forme d'une poudre cristallisée de couleur rose. Il en existe plusieurs [[hydrate]]s, notamment le tétrahydrate {{fchim|CoF|2|·4H|2|O}}. Le {{fchim|CoF|2}} est utilisé industriellement dans les procédés sensibles à l'[[Dioxygène|oxygène]] {{fchim|O|2}}, à savoir la production de [[Métal|métaux]]. C'est un [[acide de Lewis]] faible, peu soluble dans l'eau et qui se décompose dans l'eau bouillante, mais qui peut être dissous dans les [[Acide minéral|acides minéraux]] chauds ; les hydrates, qui se décomposent également à la chaleur, sont cependant solubles dans l'eau, notamment le dihydrate {{fchim|CoF|2|·2H|2|O}} et le trihydrate {{fchim|CoF|2|·3H|2|O}}.

== Production ==
Le fluorure de cobalt(II) {{fchim|CoF|2}} peut être préparé à partir de [[chlorure de cobalt(II)]] ou d'[[oxyde de cobalt(II)]] CoO anhydres dans un courant de [[fluorure d'hydrogène]] HF : 

:[[Chlorure de cobalt(II)|{{fchim|CoCl|2}}]] + 2 [[Fluorure d'hydrogène|HF]] → {{fchim|CoF|2}} + 2 [[Chlorure d'hydrogène|HCl]].
:[[Oxyde de cobalt(II)|CoO]] + 2 [[Fluorure d'hydrogène|HF]] → {{fchim|CoF|2}} + [[Eau|{{fchim|H|2|O}}]].

Du fluorure de cobalt(II) est également dégagé lors de la réaction du [[fluorure de cobalt(III)]] {{fchim|CoF|3}} avec l'eau {{fchim|H|2|O}}.

Du tétrahydrate de fluorure de cobalt(II) {{fchim|CoF|2|·4H|2|O}} se forme lors de la dissolution de [[cobalt]](II) Co<sup>2+</sup> dans de l'[[acide fluorhydrique]] {{fchim|HF|&nbsp;(aq)}}, dont on peut extraire le fluorure anhydre {{fchim|CoF|2}} par déshydratation.

D'autres synthèses peuvent être réalisées à haute température. Il a ainsi été démontré qu'à {{unité/2|500|°C}}, le [[Difluor|fluor]] {{fchim|F|2}} se combine avec le [[cobalt]] pour donner un mélange de [[fluorure]]s de cobalt(II) {{fchim|CoF|2}} et de cobalt(III) {{fchim|CoF|3}}.

== Applications ==
Le fluorure de cobalt(II) {{fchim|CoF|2}} peut être utilisé comme [[catalyse]]ur pour réaliser des [[alliage]]s [[métal]]liques. Il est également utilisé pour réaliser des dépôts optiques, dont il améliore considérablement la qualité optique. Il est disponible commercialement en quantité à très haute pureté, la pureté améliorant les qualités optiques et son utilisation en tant que standard.

== Notes et références ==
{{Références}}

{{Palette|Composés du cobalt|Composés du fluor}}
{{Portail|Chimie}}

[[Catégorie:Fluorure|Cobalt-2]]
[[Catégorie:Halogénure de métal]]