Voir la source de Iodure d'aluminium

{{Infobox Chimie
| image = Aluminium-iodide-3D-balls.png
| taille image = 200 
| légende = Modèle boules et bâtons de l'iodure d'aluminium dimère
| image2 = Jodid hlinitý.PNG
| synonymes = Iodure d'aluminium(III)<br />Iodure d'aluminium<br />Triiodure d'aluminium
| InChI =
| InChIKey =CECABOMBVQNBEC-DFZHHIFOAE
| CAS = {{CAS|7|7|8|4|2|3|8}} (anhydre)<br>{{CAS|10090-53-6}} (hexahydrate)
| PubChem = 82222 (anhydre)
| EINECS = 232-054-8
| SMILES = I[Al](I)I<br>I[Al-]1(I)[I+][Al-]([I+]1)(I)I ([[dimère]])
| StdInChI =
| StdInChIKey = CECABOMBVQNBEC-UHFFFAOYSA-K
| formule = {{Fchim|AlI|3|}} (anhydre)<br>{{Fchim|AlI|3|·6H|2|O}} (hexahydrate)
| Al= 1 |I = 3| cacher =oui
| masseMol = (anhydre)<br> 515,786 g/mol (hexahydrate)<ref name=b92/>
| apparence = poudre blanche (anhydre) ou jaune (hexahydrate)<ref name=b92/>
| masseVolumique = 3,98 g/cm<sup>3</sup> (anhydre)<ref name=b92>{{RubberBible92nd|page=4.45}}</ref><br>2,63 g/cm<sup>3</sup> (hexahydrate)<ref name="Perry2016">{{Ouvrage|langue=en|auteur=Perry, Dale L. |titre=Handbook of Inorganic Compounds, Second Edition|url=https://books.google.com/books?id=SFD30BvPBhoC&pg=PA8|date=19 April 2016|éditeur=CRC Press|isbn=978-1-4398-1462-8|page=8}}</ref>
| fusion = 188,28°C (anhydre) <br> 185&nbsp;°C, se décompose (hexahydrate)<ref name=b92/>{{,}}<ref name="Perry2016"/>
| ebullition = 382°C (anhydre), se sublime<ref name=b92/>
| solubilite = Dans l'eau : très soluble, hydrolyse partielle<br>Dans l'[[éthanol|alcool]] et l'[[éther diéthylique|éther]] :soluble (hexahydrate)
| systemeCristallin = [[Système cristallin monoclinique|Monoclinique]]<ref name="TroyanovKrahl2004"/> 
| Pearson = {{SymbolePearson|mP16}}
| classe = ''P''2<sub>1</sub>/''c'' {{Infobox Chimie/Groupe espace|14}}
| parametresMaille = a = 1,1958 nm<br>b = 0,6128 nm<br>c = 1,8307 nm<br>beta = 108,05°<br>Z = 8
| coordination =
| capaciteTherm = 98,7 J/(mol·K)<ref name=b92/>
| emsSolide = 195,9 J/(mol·K)<ref name=b92/>
| esfSolide = -302,9 kJ/mol<ref name=b92/>
| SGHref = <ref name="GESTIS">{{GESTIS|Name=Aluminiumiodid|ZVG=494856|CAS=7784-23-8|Abruf=2016-07-23}}</ref>
| SGH = {{SGH|SGH05|SGH07|Dgr|H315|H317|P280|P305+P351+P338|P310}}
| transport = {{ADR|Kemler=|ONU=3260}}
}}

L''''iodure d'aluminium'''  est un [[composé chimique|composé]] de l'[[aluminium]] et de l'[[iode]], de [[formule brute|formule chimique]] {{fchim|AlI|3}}.

On peut l'obtenir par la réaction directe des [[corps pur]]s aluminium et iode<ref>{{Ouvrage|langue=en|doi=10.1002/9780470132357.ch39|chapter=Aluminum Iodide|titre=Inorganic Syntheses|volume=4|pages=117–119|année=1953|nom1=Watt|prénom1=George W|nom2=Hall|prénom2=James L|nom3=Taylor|prénom3=William Lloyd|nom4=Kleinberg|prénom4=Jacob|isbn=9780470132357}}</ref>, ou par la réaction de l'[[iodure d'hydrogène]] HI sur l'aluminium métallique. {{refnec|L'hexahydrate {{fchim|AlI|3|·6 H|2|O}} est obtenu par réaction  de l'[[iodure d'hydrogène]] ou de l'[[acide iodhydrique]] sur l'aluminium métallique ou l'[[hydroxyde d'aluminium]]}}.

Comme le chlorure et le bromure d'aluminium, {{fchim|AlI|3}} est un [[Acides et bases de Lewis|acide de Lewis]] fort et absorbe l'eau de l'atmosphère. Il est utilisé comme [[réactif (chimie)|réactif]] pour la scission de certains types de liaisons C-O et N-O. Il clive les [[éther-oxyde|éthers]] [[aryle]] et désoxygène les [[époxyde]]s<ref>{{Ouvrage| langue=en|auteur = Gugelchuk, M. | chapter=Aluminum Iodide|titre =Encyclopedia of Reagents for Organic Synthesis |editor=L. Paquette| année = 2004| éditeur =J. Wiley & Sons| lieu = New York| doi = 10.1002/047084289X.ra083| isbn=0471936235}}</ref>.

== Structure ==
La structure de {{chem|AlI|3}} solide est dimérique, constituée de {{chem|Al|2|I|6}}, et similaire à celle de [[Bromure d'aluminium|{{chem|AlBr|3|}}]]<ref name="TroyanovKrahl2004">{{Article|langue=en|nom1=Troyanov|prénom1=Sergey I.|nom2=Krahl|prénom2=Thoralf| nom3=Kemnitz|prénom3=Erhard|titre=Crystal structures of {{math|size=100%|1=GaX<sub>3</sub>(X= Cl, Br, I)}} and {{math|size=100%|AlI<sub>3</sub>}}|journal=Zeitschrift für Kristallographie|volume=219|numéro=2–2004|année=2004|pages=88–92|doi=10.1524/zkri.219.2.88.26320|s2cid=101603507}}</ref>. La structure des formes monomères et dimères a été caractérisée en phase gazeuse<ref name="HargittaiRéffy2006">{{Article|langue=en|nom1=Hargittai|prénom1=Magdolna| nom2=Réffy|prénom2=Balázs|nom3=Kolonits|prénom3=Mária|titre=An Intricate Molecule: Aluminum Triiodide. Molecular Structure of {{math|size=100%|AlI<sub>3</sub>}}and {{math|size=100%|Al<sub>2</sub>I<sub>6</sub>}} from Electron Diffraction and Computation|journal=The Journal of Physical Chemistry A|volume=110|numéro=10|année=2006|pages=3770–3777|doi=10.1021/jp056498e|pmid=16526661}}</ref>. Le monomère, {{chem|AlI|3}}, est plan trigonal avec une longueur de liaison de 2,448(6) Å, et le dimère ponté, {{chem|Al|2|I|6}}, à 430 K est similaire à [[Chlorure d'aluminium|{{chem|Al|2|Cl|6}}]] et à [[Bromure d'aluminium|{{chem|Al|2|Br|6}}]] avec des longueurs de liaison {{chem|Al-I}} de 2,456(6) Å (terminal) et de 2,670(8) Å (pontage). Le dimère est décrit comme "mou" avec une géométrie d'équilibre D<sub>2h</sub>.

== Iodure d'aluminium(I) ==
{{Article détaillé|Monoiodure d'aluminium}}
[[File:06. Директна синтеза на алуминиум јодид.webm|thumb|left|280px|Experience montrant une synthèse directe de l'iodure d'aluminium. Quelques gouttes d'eau sont ajoutées à un mélange homogénéisé de poudre d'aluminium et d'iode en poudre. Après une courte période (une période d'incubation) une réaction vigoureuse se produit suivie par l'émission de vapeurs colorées intenses. Les vapeurs pourpres sont dues à l'évaporation de l'iode à la suite de l'augmentation de la température du système, et les fumées brunes sont probablement dues à la fumée d'un adduit du produit de réaction avec un excès d'iode. La réaction exergonique {{chem|2Al(s) + 3I|2|(s) -> 2AlI|3|(s)}} est à l'origine du phenomène observé.]]
Le nom "iodure d'aluminium" est largement considéré comme décrivant le triiodure ou son dimère. En fait, un monoiodure joue aussi un rôle dans le système Al–I, bien que le composé AlI soit instable à température ambiante par rapport au triiodure<ref>{{Article| langue=en|titre = Aluminum(I) and Gallium(I) Compounds: Syntheses, Structures, and Reactions|author1=Dohmeier, C. |author2=Loos, D. |author3=Schnöckel, H. | journal = Angewandte Chemie International Edition | année =1996| volume =35|numéro=2 | pages =129–149| doi =10.1002/anie.199601291}}</ref> :
:<chem>3AlI -> AlI3 + 2Al</chem>
Un dérivé illustratif du monoiodure d'aluminium est l'[[adduit]] cyclique formé avec la [[triéthylamine]], {{chem|Al|4|I|4|(NEt|3|)|4}}.
{{Clr|left}}
== Références ==
{{Références}}

== Liens externes ==
{{Autres projets|commons=Category:Iodure d'aluminium}}

{{Palette|Composés de l'aluminium|Composés de l'iode}}
{{Portail|chimie}}

[[Catégorie:Iodure|aluminium-3]]
[[Catégorie:Halogénure de métal]]