Voir la source de Manganate de potassium

{{confusion|Hypomanganate de potassium|Permanganate de potassium}}
{{Infobox Chimie
| nom = Manganate de potassium
| image = Potassium-manganate-unit-cell-3D-balls.png
| image2 = PotassiumManganate.jpg
| taille image = 200
| légende = Structure et apparence du manganate de potassium.
<!-- Général -->
| DCI = 
| nomIUPAC = manganate(VI) de potassium
| synonymes = 
| CAS = {{CAS|10294-64-1}}
| EINECS = {{EINECS|}}
| RTECS = {{RTECS|}}
| ATC = {{ATC|}} {{ATCvet|}}
| DrugBank = 
| PubChem = {{CID|}}{{SID|}}
| chEBI = 
| NrE = {{NrE|}}
| FEMA = {{FEMA|}}
| SMILES = 
| InChI = 
| InChIKey = 
| StdInChI = 
| StdInChIKey = 
| apparence = Cristaux rhombiques verts, s'assombrissent avec le temps par formation d'une pellicule de permanganate de potassium{{sfn|Reidies|2000|p=233}}.
<!-- Propriétés chimiques -->
| formule = |K=2|Mn=1|O=4|categorisationAuto=désactivée
| masseMol = 
| pKa = {{pKa||T(°C)=|T(K)=}}
| momentDipolaire = {{unité/2||D}}
| susceptibiliteMagnetique = 
| diametreMoleculaire = {{unité/2||nm}}
| indiceIode = 
| indiceAcide = 
| indiceSaponification = 
<!-- Propriétés physiques -->
| TTransitionVitreuse = {{tmp||°C}}
| fusion = {{tmp||°C}}
| ebullition = {{tmp||°C}}
| solubilite = {{Unité/2||g||L|-1}}
| parametreSolubilite = <!-- {{Unité/2||MPa|1/2}} ({{température||°C}}) -->
| miscibilite = 
| masseVolumique = {{Unité/2|2.703|g||cm|-3}}{{sfn|Reidies|2000|p=233}}
| TAutoInflammation = {{tmp||°C}}
| pointEclair = {{tmp||°C}}
| limitesExplosivite = 
| pressionVapeur = 
| viscosite = 
| pointCritique = 
| pointTriple = 
| conductivitéThermique = {{Unité/2||W||m|-1|K|-1}}
| conductivitéÉlectrique = 
| vitesseSon = {{Unité/2||m||s|-1}}
<!-- Thermochimie -->
| emsGaz = {{Unité/2||J||K|-1|mol|-1}}
| emsLiquide = {{Unité/2||J||K|-1|mol|-1}}
| emsSolide = {{Unité/2||J||K|-1|mol|-1}}
| esfGaz = {{Unité/2||kJ||mol|-1}}
| esfLiquide = {{Unité/2||kJ||mol|-1}}
| esfSolide = {{Unité/2||kJ||mol|-1}}
| enthFus = 
| enthVap = 
| capaciteTherm = {{Unité/2||J||K|-1|mol|-1}}
| PCS = 
| PCI = 
<!-- Propriétés biochimiques -->
| codons = 
| pHisoelectrique = 
| acideAmineEss = 
<!-- Propriétés électroniques -->
| bandeInterdite = 
| mobiliteElectronique = 
| mobiliteTrous = 
| 1reEnergieIonisation = 
| constanteDielectrique = 
<!-- Cristallographie -->
| systemeCristallin = 
| reseauBravais = 
| Pearson = {{SymbolePearson|}}
| classe = <!-- '' ''{{surligner|}}'' ''  ({{n°}} )--> {{Infobox Chimie/Groupe espace||ref=}}
| Schoenflies = 
| Strukturbericht = 
| structureType = 
| parametresMaille = 
| volume = 
| macle = 
<!-- Propriétés optiques -->
| refraction = <!--<math>\textit{n}_{D}^{20}</math> = -->{{réfraction|T=|λ=|}}
| birefringence = 
| dispersion = 
| polychroisme = 
| fluorescence = <!-- λ<sub>excitation</sub> {{λ||nm}} ; <br>λ<sub>émission</sub> {{λ||nm}} -->
| absorption = 
| transparence = 
| pvrRotatoire = <!-- <math>\lbrack\alpha\rbrack_{D}^{25}</math> -->
| cteVerdet = 
<!-- Précautions -->
| radioactif = 
| 67548EEC = 
| 67548EECref = 
| symboles = 
| numeroIndex = {{indexCE|}}
| classificationCE = 
| r = 
| s = 
| transportRef = 
| transport = {{ADR|Kemler=|ONU=|Classe=|CodeClassification=|Etiquette=|Etiquette2=|Etiquette3=|Emballage=}}
| NFPA704ref = 
| NFPA704 = {{NFPA 704|Health=|Flammability=|Reactivity=|Other=}}
| SIMDUTref = 
| SIMDUT = {{SIMDUT|}}
| SGHref = 
| SGH = {{SGH|}}
| CIRC = 
| inhalation = 
| peau = 
| yeux = 
| ingestion = 
<!-- Écotoxicologie -->
| DL50 = <!-- {{Unité/2||mg||kg|-1}} (souris, [[Ingestion|oral]]) <br> (souris, [[Injection intraveineuse|i.v.]]) <br> (souris, [[sous-cutané|s.c.]]) <br> (souris, [[intrapéritonéal|i.p.]]) -->
| CL50 = 
| LogP = <!--([[octanol]]/eau)-->
| DJA = 
| ARFD = 
| AOEL = 
| odorat = 
<!-- Données pharmacocinétiques -->
| CAM = 
| biodisponibilite = 
| liaisonProteique = 
| metabolisme = 
| demiVieDistrib = 
| demiVieElim = 
| stockage = 
| excretion = 
<!-- Considérations thérapeutiques -->
| classeTherapeutique = 
| voieAdministration = 
| grossesse = 
| conduiteAuto = 
| precautions = 
| antidote = 
<!-- Caractère psychotrope -->
| categoriePsycho = 
| modeConsommation = 
| autresNoms = 
| risqueDependance = 
<!-- Composés apparentés -->
| autres = 
| autrescations = 
| autresanions = 
| isomères = 
<!-- Supplément -->
| supplement = 
}}
Le '''manganate de potassium''' ou '''manganate(VI) de potassium''' est un [[composé inorganique]] de [[Formule chimique|formule]] {{fchim|K|2|MnO|4}}. Ce [[Sel (chimie)|sel]] vert est notamment rencontré comme intermédiaire lors de la production industrielle du [[permanganate de potassium]].

== Structure ==
K<sub>2</sub>MnO<sub>4</sub> est constitué de [[cation]]s K<sup>+</sup> et d'[[anion]]s [[manganate]] MnO<sub>4</sub><sup>2−</sup>. Il [[cristal]]lise dans le [[Système cristallin orthorhombique|système orthorhombique]] avec comme [[Paramètre cristallin|paramètres de maille]], a = {{unité|766.7|[[picomètre|pm]]}}, b = {{unité|589.5|pm}} et c = {{unité|1035.9|pm}}. Le [[groupe d'espace]] est ''Pnma'' ({{n°|[[Liste des groupes d'espace|62]]}}) et il y a quatre K<sub>2</sub>MnO<sub>4</sub> dans l'unité cellulaire. Les anions sont [[tétraèdre|tétraédriques]] avec une distance Mn-O moyenne de {{unité|165.9 ± 0.8|[[picomètre|pm]]}} et l'angle O-Mn-O moyen est de {{unité|109.5 ± 0.7|°}}. L'accroissement de {{unité|3|pm}} de la distance Mn-O par rapport à celle dans le [[permanganate de potassium]] est cohérent avec le calcul des orbitales moléculaires des ions manganates. Les cations K<sup>+</sup> sont entourés de 8 [[atome]]s d'[[oxygène]] formant un [[antiprisme]] irrégulier<ref>{{article| auteur =  Gus J. Palenik | titre = Crystal Structure of Potassium Manganate | journal = [[Inorg. Chem.]] | année = 1967 | volume = 6(3) | pages = 507–511 | doi = 10.1021/ic50049a015|langue=en}}.</ref>.

== Production ==
Comme intermédiaire dans la production de KMnO<sub>4</sub>, K<sub>2</sub>MnO<sub>4</sub> est industriellement produit suivant{{sfn|Reidies|2000|p=235}} :
:2 [[Oxyde de manganèse(IV)|MnO<sub>2</sub>]] + 6 [[Hydroxyde de potassium|KOH]] + {{frac|1|2}} [[Dioxygène|O<sub>2</sub>]] → K<sub>2</sub>MnO<sub>4</sub> + [[Eau|H<sub>2</sub>O]].

Au laboratoire, K<sub>2</sub>MnO<sub>4</sub> peut être préparé en chauffant une solution de KMnO<sub>4</sub> et de KOH puis en récupérant les cristaux verts obtenus après refroidissement<ref>{{article| langue=en | doi = 10.1002/9780470132425.ch11 |auteur1=[[Ronald Sydney Nyholm|Nyholm, R. S.]] |auteur2=Woolliams, P. R. | titre = Manganates(VI) | journal = [[Inorg. Synth.]] | année = 1968 | volume = 11 | pages = 56–61 | collection = Inorganic Syntheses | isbn = 978-0-470-13242-5}}.</ref> :
:2 KMnO<sub>4</sub> + 2 KOH → 2 K<sub>2</sub>MnO<sub>4</sub> + {{frac|1|2}} O<sub>2</sub> + H<sub>2</sub>O.

== Réactions ==
K<sub>2</sub>MnO<sub>4</sub> se décompose vers {{unité|600|°C}} en donnant de l'oxygène, l'[[hypomanganate de potassium|hypomanganate]] (K<sub>3</sub>MnO<sub>4</sub>) et l'[[oxyde de manganèse(III)]] (Mn<sub>2</sub>O<sub>3</sub>). Il est relativement stable en solution basique mais se décompose rapidement en milieu acide en [[Permanganate de potassium|permanganate]] (KMnO<sub>4</sub>) et [[oxyde de manganèse(IV)]] (MnO<sub>2</sub>){{sfn|Reidies|2000|p=233}}{{,}}<ref>{{Ouvrage| langue=en| prénom1=N. N.| nom1=Greenwood| titre=Chemistry of the elements| lieu=Oxford Boston| éditeur=Butterworth-Heinemann| année=1997| passage=1050| isbn=978-0-7506-3365-9| oclc=37499934}}.</ref>.

L'oxydation anodique du manganate permet d'obtenir le permanganate suivant{{sfn|Reidies|2000|p=235}} :
:K<sub>2</sub>MnO<sub>4</sub> + [[Eau|H<sub>2</sub>O]] → [[Permanganate de potassium|KMnO<sub>4</sub>]] + [[Hydroxyde de potassium|KOH]] + {{frac|1|2}} [[Dihydrogène|H<sub>2</sub>]].

== Utilisations ==
La majorité du manganate(VI) de potassium produit est utilisé pour synthétiser le [[permanganate de potassium]]. Il est également utilisé pour le [[traitement de surface]] du [[magnésium]] et comme réactif oxydant{{sfn|Reidies|2000|p=233-234}}.

== Notes et références ==
{{traduction/Référence|en|Potassium manganate|894366498}}
{{références}}

== Voir aussi ==
{{Autres projets|commons=Category:Potassium manganate}}

=== Bibliographie ===
{{Légende plume}}
* {{Ouvrage | langue=en | prénom1=Arno H. | nom1=Reidies | titre=Manganese Compounds | lieu=Weinheim, Germany | éditeur=[[Wiley-VCH]] | date=2000-06-15 | isbn=3-527-30673-0 | doi=10.1002/14356007.a16_123 | plume=oui}}

{{Palette|Composés du manganèse|Composés du potassium}}
{{Portail|chimie}}

[[Catégorie:Manganate(VI)|Potassium]]
[[Catégorie:Composé du potassium]]