Voir la source de Monoxyde de carbone

{{Infobox Chimie
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| SIMDUT = {{SIMDUT/2| A = Gaz comprimé<br />température critique = {{tmp|-140.2|°C}}| B1 = Gaz inflammable <br />limite d'inflammabilité - gamme de concentration = 61,5 %| D1A = Matière très toxique ayant des effets immédiats graves<br />Transport des marchandises dangereuses: classe 2.3 ; létalité aiguë : CL50 inhalation/4 heures (rat) = {{unité/2|1811|ppm}}| D2A = Matière très toxique ayant d'autres effets toxiques <br />embryotoxicité chez l'animal; atteinte du développement post-natal chez l'animal<br /><br />Divulgation à 0,1 % selon la liste de divulgation des ingrédients}}
| SGHref = <ref name="SGH">Numéro index {{IndexCE|006-001-00-2}} dans le tableau 3.1 de l'annexe VI du [http://eur-lex.europa.eu/LexUriServ/LexUriServ.do?uri=OJ:L:2008:353:0001:1355:FR:PDF règlement CE N° 1272/2008] (16 décembre 2008)</ref>{{,}}<ref name="sa"/>
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Le '''monoxyde de carbone''' est le plus simple des [[oxyde]]s du carbone. La [[molécule]] est composée d'un [[atome]] de [[carbone]] et d'un atome d'[[oxygène]] ; sa [[formule brute]] s'écrit CO et sa [[formule semi-développée]] C≡O ou |C≡O|. Ce corps composé est à l'état [[gaz]]eux dans les [[conditions normales de température et de pression]].

Le monoxyde de carbone est un gaz incolore, inodore, insipide et non irritant, indétectable par les [[mammifère]]s bien que particulièrement toxique. Le mélange avec l’air est facile car les deux gaz ont une densité proche<ref group=alpha>L'air a une masse molaire moyenne de {{unité|29 g/mol}} et CO de {{unité|28 g/mol}}. Le [[dioxyde de carbone]] {{CO2}}, en revanche, est plus dense ({{unité|44 g/mol}}) et a tendance à s'accumuler au niveau du sol dans les lieux calmes, il est par ailleurs moins toxique et non combustible.</ref>. Chez l'[[Homo sapiens|être humain]], il est la cause de nombreuses [[Intoxication au monoxyde de carbone|intoxication]]s domestiques, parfois mortelles, qui peuvent être évitées par l'utilisation d'un [[Détecteur-avertisseur autonome de monoxyde de carbone|détecteur de monoxyde de carbone]]<ref name="Santé">{{Lien web|url=https://solidarites-sante.gouv.fr/archives/archives-presse/archives-communiques-de-presse/article/responsables-d-une-centaine-de-deces-en-france-chaque-annee-comment-eviter-les|titre=Responsables d’une centaine de décès en France chaque année. Comment éviter les intoxications au monoxyde de carbone ?|site=Ministères des solidarités et de la santé|date=19-10-2015|consulté le=19 janvier 2022|brisé le = 2023-11-25}}.</ref>. Son émanation, provenant d'une combustion incomplète de composés carbonés, est accentuée par une mauvaise alimentation en air frais et/ou une mauvaise évacuation des produits de combustion (ventilation).

== Structure orbitalaire ==
Les [[orbitale moléculaire|orbitales moléculaires]] qui décrivent la structure du monoxyde de carbone sont relativement semblables à celle du [[diazote]] N{{sub|2}}. Les deux molécules ont chacune quatorze électrons et quasiment la même masse molaire. À première vue, on pourrait penser, à tort, que l'atome de carbone est [[Valence (chimie)|divalent]] dans le [[mésomère]] C=O et que c'est donc un [[carbène]]. Cependant, l'isomère de résonance <sup>−</sup>C≡O<sup>+</sup> est la forme prédominante<ref>{{Ouvrage|langue=de|auteur=Werner Kutzelnigg|titre=Einführung in die Theoretische Chemie|éditeur=[[John Wiley & Sons|Wiley-VCH]]|lieu=Weinheim|date=décembre 2001|pages totales=896|isbn=3527306099}}.</ref>, comme l'indique la distance interatomique de {{unité|112|[[picomètre|pm]]}}, qui correspond plutôt à une triple [[liaison chimique|liaison]]. En conséquence, la molécule CO présente un [[moment dipolaire]] inversé par rapport aux prévisions que l'on pourrait faire grâce à l'électronégativité de C et de O : une légère [[charge partielle]] négative réside sur le carbone.

== Propriétés chimiques ==
Dans les [[conditions normales de température et de pression]], le monoxyde de carbone est un gaz incolore et inodore, très peu soluble dans l'eau. Ses points d'ébullition et de fusion, et surtout sa densité gazeuse sont proches de ceux de l'azote moléculaire. Mais l'asymétrie d'électronégativité explique qu'il est beaucoup plus réactif que l'azote moléculaire et joue un rôle de [[Ligand (chimie)|ligand]] dans des complexes métalliques. Sa toxicité {{Infra|Intoxication au monoxyde de carbone}} ou sa [[métastabilité]] en dessous de {{tmp|950|°C}} en sont une preuve.

Le premier sens de l'[[Équilibre de Boudouard|équation réversible de Boudouard]] est une réaction de décomposition chimique exothermique (ΔH < 0).

::<math>\mathrm{2\ CO \longrightarrow CO_2 + C}</math>

avec une variation d'[[enthalpie]] (ΔH) de {{unité|-39|kcal/mol}} ({{unité|-163|kJ/mol}}).

La cinétique de cette réaction réversible est catalysée par les surfaces de métaux et d'oxydes métalliques, par exemple le fer et ses oxydes. Si la réaction a lieu avec une [[Cinétique chimique|cinétique]] suffisante, elle est à moitié réalisée vers {{tmp|700|°C}} et complète en dessous de {{tmp|400|°C}}. Comme la réaction de Boudouard présentée dans cette direction est exothermique, elle est donc, d'après la [[Déplacement d'équilibre réactionnel|loi de van 't Hoff]], thermodynamiquement favorisée par une diminution de la température qui favorise l'évacuation de la chaleur produite par la réaction. Néanmoins la température doit être suffisante du point de vue de la cinétique réactionnelle. 

Le monoxyde de carbone est absorbé par une solution saturée de [[Chlorure de cuivre(I)|chlorure cuivreux]] dans de l'[[acide chlorhydrique]] qui précipite. Ce précipité, composé d'addition sous forme de cristaux blancs permettait avec l'[[appareil Orsat]] de doser de manière volumétrique le monoxyde de carbone parmi d'autres gaz. L'analyse de ce gaz industriel, combustible, était pratiquée communément bien avant 1880.

=== Formation du monoxyde de carbone lors des combustions incomplètes ===
Lorsque l'oxygénation du foyer est insuffisante pour brûler complètement les gaz formés à partir de la matière, mais que la réaction est assez [[Réaction exothermique|exothermique]] pour élever et maintenir la température au-delà de {{tmp|950|°C}}, le monoxyde de carbone se forme préférentiellement au dioxyde de carbone, selon l'[[équilibre de Boudouard]]. En dessous de ce seuil, la molécule CO est [[métastabilité|métastable]], ''a fortiori'' à température et pression ambiantes. Elle se décompose toutefois très lentement, et surtout au contact de surfaces pour former du [[dioxyde de carbone]] et du [[carbone]]. C'est selon cette réaction réversible que le carbone est transporté au cœur des procédés [[Sidérurgie|sidérurgiques]] ou, plus surprenant, au cœur de mécanismes biochimiques [[in vivo]].

=== Combustion et vieux usages industriels ===
Le monoxyde de carbone réagit avec le dioxygène pour former du dioxyde de carbone suivant la réaction exothermique (ΔH < 0) :

::<math>\mathrm{2\ CO + O_2 \longrightarrow 2\ CO_2}</math>

avec une variation d'[[enthalpie]] (ΔH) de {{unité|-67,5|kcal/mol}} ({{unité|-282|kJ/mol}}).

C'est pourquoi il était préparé en quantité considérable dans le [[gazogène]] de type Siemens. Ce gaz (combustible en présence d'air) est le produit d'une combustion incomplète de lits de charbon, le but étant de maintenir une température importante (supérieure à 950 °C) pour favoriser la production de monoxyde de carbone face au dioxyde.

La [[pyrolyse]] de la [[houille]] ou [[gazéification du charbon]] par exemple permet d'obtenir le [[gaz de houille]] qui contient environ un dixième de masse en monoxyde de carbone (en général, les [[gaz manufacturé]]s d'abord produits pour les besoins de l'[[gaz d'éclairage|éclairage]] contiennent principalement du [[dihydrogène]], du [[méthane]], des [[oxyde de carbone|oxydes de carbone]]).

En termes de pyrolyse (qui était interdite par la législation française sur le [[gaz d'éclairage]]) ou sur un {{quoi}}

Autre exemple: la projection d'eau ou de vapeur d'eau sur du charbon porté au rouge, permet d'obtenir le [[gaz à l'eau]], encore appelé après purification [[gaz de synthèse]].

::<math>\mathrm{C + H_2O \longrightarrow CO + H_2}</math>

Cette [[Réaction d'oxydoréduction|réduction]] de la vapeur d'eau est conduite à {{tmp|500|°C}}, catalysée sur un lit de [[Oxyde de fer(III)|Fe{{sub|2}}O{{sub|3}}]] et d'autres oxydes métalliques. Cette réaction autrefois commune en [[carbochimie]] est [[Réaction endothermique|endothermique]] (ΔH > 0), avec une variation d'[[enthalpie libre]] (ΔH) de {{unité|+10|kcal/mol }} ({{unité|+41.8|kJ/mol}}).

Le monoxyde de carbone est le gaz réducteur des divers oxydes métalliques. Il se forme en traversant les couches de charbon de bois des bas fourneaux antiques et des [[Haut fourneau|hauts fourneaux]], communs à partir du {{s-|XIV}}. Les [[Métallurgiste|métallurgistes]], et en particulier les [[Sidérurgiste|sidérurgistes]] de l'Antiquité ou du Moyen Âge, soupçonnent déjà l'existence d'un corps subtil qui réduit les minerais finement triés et concassés.

=== Réduction du CO par le dihydrogène H{{sub|2}} ===
Suivant les catalyseurs employés, les [[Stœchiométrie|stœchiométries]] et les conditions des [[Phase gazeuse|phases gazeuses]], une gamme de [[molécules organiques]] ou, en présence de métaux réactifs, de [[carbure]]s métalliques comme le [[carbure de tungstène]] (utilisation de poudres carbonées dans la production) a été obtenue au tournant du {{s-|XX}}. Les chimistes allemands et français ont été les précurseurs.

[[Jean-Baptiste Senderens|Senderens]] et [[Paul Sabatier (chimiste)|Sabatier]] en 1902 proposent le [[nickel]] à {{tmp|240|°C}} sous 1 [[Atmosphère (unité)|atm]].<!-- pas compris, carbure de nickel ? -->

::<math>\mathrm{CO + 3\ H_2 \longrightarrow H_2O + CH_4}</math>

Si on augmente la pression au-delà de {{unité|100|[[Atmosphère (unité)|atm]]}} et si on adapte la [[catalyse]], la synthèse de combustibles liquides, sous forme d'[[hydrocarbure]]s, ou encore d'[[alcène]]s, d'[[Alcool (chimie)|alcools]], de [[Polyol|glycols]] ou de [[cétone]]s est réalisable.

La synthèse du [[méthanol]], une des plus importantes matières premières industrielles de synthèse, illustre ce type de procédé :

::<math>\mathrm{CO + 2\ H_2 \longrightarrow CH_3OH}</math>

À une pression d'environ {{unité|300|[[Atmosphère (unité)|atm]]}}, et une température de {{tmp|370|°C}}, l'emploi de catalyseurs à base de [[Oxyde de zinc|ZnO]], [[Oxyde de chrome(III)|Cr{{sub|2}}O{{sub|3}}]] permet d'obtenir un méthanol très pur.

Une autre possibilité de catalyse à {{unité|50|[[Atmosphère (unité)|atm]]}}, à une température de {{tmp|250|°C}} avec [[Oxyde de cuivre(II)|CuO]], [[Oxyde de zinc|ZnO]], [[Alumine|Al{{sub|2}}O{{sub|3}}]] est encore commune pour obtenir du méthanol.

On peut produire de l'[[acide acétique]] en faisant réagir du monoxyde de carbone et du [[méthanol]] avec une [[catalyse homogène]] de [[rhodium]] (procédé [[Monsanto]]).

Cependant, ces réactions ne sont pas utilisées dans tous les cas, d'autres réactions [[catalyse|catalysées]] par l'activité microbienne sont plus efficaces, plus faciles à mettre en œuvre ou moins coûteuses, ainsi l'[[acide acétique]] ([[Acide acétique|acide éthanoïque]]) peut être produit à partir d'[[éthanol]] lors de la [[fermentation acétique]] par des bactéries, l'[[éthanol]] étant lui-même produit à partir de [[glucide|sucres]] lors de la [[fermentation alcoolique]] par des [[Levure|levures]] ou des [[Bactérie|bactéries]].

=== Réaction d'addition ===
L'addition de CO en présence de [[dihydrogène]] avec les alcènes, appelée [[hydroformylation]], permet la synthèse industrielle des aldéhydes.
:alcène monosubstitué + {{CO2}} + H{{sub|2}} → mélange d'aldéhydes, puis après réduction, d'alcools primaires.

L'action catalytique de Co(CO){{sub|4}}, à P # {{unité/2|120|bars}}, T = {{tmp|80|°C}}, permet de fixer CO sur la chaîne carbonée. Les proportions de [[Racémique|racémiques]] sont fonction de la facilité d'accès au site électrophile. De façon prépondérante, la chaîne est allongée plutôt que ramifiée.

Une réaction conduite en présence d'eau donne des acides carboxyliques. S'ils sont produits en même temps que des cétones, réduites en alcools, des équilibres d'estérification favorisent un mélange complexe avec des esters.

Le procédé Aldox permet à partir d'alcènes terminaux (voir [[:en:Alpha-olefin|alpha-olefin]]), propène, et de gaz de synthèse, une première réaction OXO. Après aldolisation avec la soude NaOH, puis une crotonisation à l'aide d'un acide, et enfin une hydrogénation sur Ni, des alcools primaires en C6-C9 peuvent servir de plastifiants sous forme d'ester.

Outre les alcènes, CO s'additionne aussi au dioxygène (combustion), aux dihalogènes ou au cyanogène, au soufre ou à la soude.

=== Composés d'addition avec des métaux de transition : les carbonyles de métaux  ===
{{Article détaillé|Carbonyle de métal}}
Avec le [[nickel]] et le [[fer]], comme avec les autres [[Métal de transition|métaux de transition]] du [[Éléments du groupe 6|groupe {{VI}}]], du [[Éléments du groupe 7|groupe {{VII}}]] et du [[Éléments du groupe 8|groupe {{VIII}}]], le monoxyde de carbone forme des composés d'addition. La structure de ces complexes a été élucidée par les travaux pionniers d'[[Alfred Werner]].

Le [[tétracarbonyle de nickel]] {{fchim|Ni(CO)|4}} est un composé volatil découvert en 1888 par Mond, Langer et Quincke qui a permis de purifier le [[nickel]] du [[cobalt]]. Ce composé, [[cancérogène]], se décompose immédiatement en monoxyde de carbone et nickel, ce qui permet la purification du nickel. L'emploi de monoxyde de carbone sous forte pression a permis de découvrir une multitude d'autres [[Carbonyle de métal|carbonyles de métaux]] entre 1890 et 1910, parmi lesquels {{fchim|Co(CO)|4}} utilisé ci-dessous comme catalyseur de la synthèse OXO. Ces transporteurs d'oxyde de carbone sur les molécules organiques, communément usités dès 1940 et appelés carbonyles métalliques, donneront cours à une intense littérature de brevets dans les années 1950. Fernand Gallais a apporté une meilleure compréhension [[Chimie physique|physicochimique]] de ce domaine désormais établi de la [[chimie de coordination]].

== Le monoxyde de carbone dans la nature ==
Une petite partie est d'origine géologique, une partie substantielle vient de la combustion de ressources énergétiques fossiles, mais l'essentiel provient des feux de biomasse. Ces feux sont en partie d'origine naturelle, mais le plus souvent d'origine anthropique (feux de forêt, de brousse{{etc.}}).

Pour les panaches les plus concentrés en CO, hormis au [[Japon]] et en [[Inde]] où la source anthropique domine, les feux de biomasse en sont l'origine première. Les feux contribuent {{Citation|''en moyenne à 45 % aux 1 % plus forts panaches observés en Allemagne, ce chiffre atteignant 70 % pour le nord-est des États-Unis et le sud-est de la Chine, et 90 % pour la Namibie''}}<ref name=EtudeAeroports/>. Ceci explique aussi la saisonnalité des pics de concentration en CO dans l'atmosphère, saisonnalité qui varie selon la proximité du pôle ou de l'équateur. Ces panaches touchent la couche limite des régions touchées (de 0 à {{unité|2|km}} au-dessus de la surface terrestre) et en partie transportés plus haut jusque dans la troposphère libre (au-dessus de la couche limite) où des vents plus forts les dispersent plus largement, et où ils peuvent persister un certain temps<ref name="EtudeAeroports"> ''Rôle des feux de biomasse dans les profils troposphériques de monoxyde de carbone'' et [https://www.techno-science.net/actualite/role-feux-biomasse-profils-tropospheriques-monoxyde-carbone-N17981.html résumé en français] (Données brutes accessibles dans la base de données IAGOS ; (http://www.iagos.org).</ref>. En aérologie, CO est un traceur parfois utilisé pour cartographier le déplacement de panaches de pollutions créées par de grands feux.

== Intoxication au monoxyde de carbone ==
{{article détaillé|Intoxication au monoxyde de carbone}}

L’intoxication par le monoxyde de carbone représente en France {{unité|6000}} à {{nombre|8000|cas}} par an dont 90 (en 2006<ref>[https://www.ladepeche.fr/article/2008/11/05/487546-Salies-Mort-intoxique-dans-sa-future-maison.html Intoxication à Saliès dans le Tarn], sur le site de la Dépêche du Midi</ref>) à {{unité|300|décès}}<ref>{{pdf}} [http://www.inpes.sante.fr/Barometres/BSE2007/pdf/BSE2007_methodologie.pdf méthodologie] du Baromètre français [[Santé-Environnement]]</ref>. C'est la ''première cause de décès par intoxication en France''. En revanche la mortalité hospitalière est inférieure à 1 %.

Ces causes sont le plus souvent accidentelles, par mauvais fonctionnement ou mauvaise utilisation de moyens de chauffage (bois, fuel{{etc}}) ou de moteurs thermiques (par exemple : fonctionnement d'un [[groupe électrogène]] dans un garage mal ventilé).

En France, entre {{date-|septembre 2014}} et {{date-|avril 2015}}, {{unité|1008|incidents}} d’intoxication domestique au CO et impliquant {{unité|3490|personnes}} ont été signalés à l’[[Institut de veille sanitaire]] (InVS), malgré les conditions météorologiques clémentes pendant l'hiver. De {{date-|septembre 2015}} à mi-{{date-|octobre 2015}}, {{unité|53|épisodes}} d’intoxication au monoxyde de carbone ont concerné {{unité|170|personnes}}<ref name="Santé" />.

=== Signes cliniques ===
Les signes cliniques les plus fréquents sont des céphalées (environ 80 % des cas), des vertiges (75 % des cas), des nausées (51 % des cas). Le malaise est aussi fréquent. L’asthénie, l’impotence musculaire surtout des membres inférieurs sont aussi classiques.

Une exposition plus importante provoque des signes neurologiques et sensoriels : excitation, agitation, ataxie (trouble neurologique), confusion, et plus graves, [[perte de connaissance|perte de conscience]] (16 % des cas) et coma (3 à 13 % des cas).

=== Utilisation pour des meurtres de masse ===
Au cours de la [[Seconde Guerre mondiale]] le monoxyde de carbone fut utilisé par le régime nazi en concurrence avec le [[Zyklon B]] pour mettre à mort les handicapés, les juifs et d’autres victimes. Plusieurs moyens furent utilisés pour asphyxier les victimes avec ce gaz.

Lors de l’[[Aktion T4]] visant à éliminer les handicapés, le gaz était fourni sous forme de bonbonnes dont le contenu était diffusé par des canalisations dans les chambres à gaz aménagées dans les « instituts d'euthanasie ».

Pour la solution finale, deux techniques furent mises en œuvre. Soit les victimes montaient à bord de [[gaswagen|camions spécialement aménagés]]. Les gaz d’échappement pouvaient être dérivés vers la caisse hermétique du véhicule où étaient enfermées les victimes. Ce procédé fut utilisé au [[camp d’extermination de Chelmno]] et en d’autres endroits. Dans les trois camps d’extermination de l’[[Aktion Reinhard]], les gaz d’échappement de moteurs à explosion étaient canalisés à l’intérieur des chambres à gaz où se trouvaient les victimes<ref>{{Ouvrage |auteur1=[[Eugen Kogon]] |auteur2=[[Hermann Langbein]] |auteur3=Adalbert Ruckerl |titre=Les Chambres à gaz, secret d'État |lieu=Paris |éditeur=[[Les Éditions de Minuit|Éditions de Minuit]] |collection=Points |année=2000 |pages totales=300 |isbn=2-02-040960-7 |lire en ligne=http://www.phdn.org/histgen/leschambresagaz/index.html |id=Kogon | plume=oui}}</ref>.

== Valeurs seuils ou guide ==
En France, l'[[Agence française de sécurité sanitaire de l'environnement et du travail|AFSSET]] a publié en 2007 des Valeurs guides de qualité d’air intérieur (VGAI)<ref>{{Lien web |titre=Anses - Agence nationale de sécurité sanitaire de l’alimentation, de l’environnement et du travail |url=https://www.anses.fr/fr?pageid=829&parentid=424 |site=anses.fr |consulté le=2022-01-19}}.</ref> :
* {{unité/2|10|mg||m|-3}}, pour une exposition de {{unité|8 h}}
* {{unité/2|30|mg||m|-3}}, pour une exposition d’{{unité|1 h}}
* {{unité/2|60|mg||m|-3}}, pour une exposition de {{unité|30|min}}
* {{unité/2|100|mg||m|-3}}, pour une exposition de {{unité|15|min}}
* 1,28 % de CO dans l'air entraîne la perte de connaissance après quelques respirations et la mort survient en moins de 3 minutes.
* 30 minutes d'exposition à 0,32 % de CO dans l'air provoquent également un décès.

== Monoxyde de carbone et pollution atmosphérique ==
[[File:Alaska wildfires ESA24355384.jpeg|thumb|upright=1.5|émissions de Co issus des feux de forêt d'Alaska en [[2022]] (données du satellite Copernicus Sentinel-5P) : taux  moyens de monoxyde de carbone (CO), du 1er au 10 juillet 2022, à la suite des incendies de forêt d'Alaska et du Canada.]]
[[Fichier: MOPITT www.acd.ucar.edu.Web-201003-mixing ratio at surface.png|vignette|upright=1.5|Composition informatique issue des données [[MOPITT]] pour CO (monoxyde de carbone) en {{date-|mars 2010}} ; avec mise en évidence des impacts du chauffage urbain en zone froide et tempérée.]]

Le monoxyde de carbone est plus connu comme [[polluant de l'air intérieur]], mais il est aussi impliqué de façon majeure dans les effets délétères de la [[pollution atmosphérique]].

Diverses mesures (y compris [[Satellite artificiel|satellitaires]]<ref>{{Article|langue=en|prénom1=Tobias|nom1=Borsdorff|prénom2=Joost|nom2=aan de Brugh|prénom3=Haili|nom3=Hu|prénom4=Otto|nom4=Hasekamp|auteur5=Ralf Sussmann|auteur6=Markus Rettinger|auteur7=Frank Hase|auteur8=Jochen Gross|auteur9=Matthias Schneider|auteur10=Omaira Garcia|auteur11=Wolfgang Stremme|auteur12=Michel Grutter|auteur13=Dietrich G. Feist|auteur14=Sabrina G. Arnold|auteur15=Martine de Mazière|auteur16=Mahesh Kumar Sha|auteur17=David F. Pollard|auteur18= Matthäus Kiel|auteur19= Coleen Roehl|auteur20=Paul O. Wennberg|auteur21= Geoffrey C. Toon|auteur22=Jochen Landgraf|année=2018|titre=Mapping carbon monoxide pollution from space down to city scales with daily global coverage|lire en ligne=https://amt.copernicus.org/articles/11/5507/2018/|périodique=Atmos. Meas. Tech.|volume=11|numéro=10|date=2018-10-09|issn=1867-1381|page=5507-5518|doi=10.5194/amt-11-5507-2018}}.</ref>{{,}}<ref>{{Article|langue=en|auteur1=M. Buchwitz|auteur2=R. de Beek|auteur3=S. Noël|auteur4=J. P. Burrows|auteur5=H. Bovensmann|auteur6=H. Bremer|auteur7=P. Bergamaschi|auteur8=S. Körner|auteur9=M. Heimann|année=2005|titre=Carbon monoxide, methane and carbon diox- ide columns retrieved from SCIAMACHY by WFM-DOAS: year 2003 initial data set|périodique=Atmospheric Chemistry and Physics Discussions|volume=5|numéro=12|page=3313–3329|lire en ligne=https://acp.copernicus.org/preprints/5/1943/2005/acpd-5-1943-2005.pdf|format=pdf|doi=10.5194/acp-5-3313-2005}}.</ref>) montrent qu'il est émis en grande quantité par les [[feux de forêts]], et de manière plus diffuse par les [[chaudière]]s et [[moteur]]s thermiques, y compris dans la haute atmosphère par les tuyères d'avion où le monoxyde de carbone pourrait contribuer à perturber les équilibres physico-chimiques aux altitudes de vol des [[avions à réaction]], altitudes où des phénomènes [[photochimique]]s complexes sont en jeu, avec de probables interactions avec l'ozone et la vapeur d'eau.

Dans la [[troposphère]], le monoxyde de carbone est un gaz toxique reconnu à des concentrations assez basses.

Plusieurs études [[épidémiologique]]s ont mis en évidence une [[Corrélation (statistiques)|corrélation]] entre la pollution au monoxyde de carbone et la mortalité due à des causes cardiovasculaires<ref>{{Article|langue=en|prénom1=Robert D.|nom1=Brook|prénom2=Barry|nom2=Franklin|prénom3=Wayne|nom3=Cascio|prénom4=Yuling|nom4=Hong|titre=Air Pollution and Cardiovascular Disease|périodique=Circulation|volume=109|numéro=21|date=2004-06|issn=0009-7322|issn2=1524-4539|doi=10.1161/01.cir.0000128587.30041.c8|lire en ligne=http://dx.doi.org/10.1161/01.cir.0000128587.30041.c8|consulté le=2022-01-19|pages=2655–2671}}.</ref>, sans qu'il soit possible d'affirmer si la relation de cause à effet n'est pas plutôt due à d'autres polluants présents. Toutefois certaines études expérimentales ont confirmé la possibilité d'un lien direct. En effet, une étude<ref>{{Article|langue=en|prénom1=Lucas|nom1=Andre|prénom2=Julien|nom2=Boissière|prénom3=Cyril|nom3=Reboul|prénom4=Romain|nom4=Perrier|auteur5=Santiago Zalvidea|auteur6=Gregory Meyer|auteur7=Jérôme Thireau|auteur8=Stéphane Tanguy|auteur9=Patrice Bideaux|auteur10=Maurice Hayot|auteur11=François Boucher|auteur12=Philippe Obert|auteur13=Olivier Cazorla|auteur14=Sylvain Richard|titre=Carbon Monoxide Pollution Promotes Cardiac Remodeling and Ventricular Arrhythmia in Healthy Rats|périodique=American Journal of Respiratory and Critical Care Medicine|volume=181|numéro=6|date=2010-03-15|issn=1073-449X|issn2=1535-4970|doi=10.1164/rccm.200905-0794oc|lire en ligne=http://dx.doi.org/10.1164/rccm.200905-0794oc|consulté le=2022-01-19|pages=587–595}}.</ref> a permis de mettre en évidence le développement d'un [[Phénotype cellulaire|phénotype]] cardiomyocytaire pathologique chez une population de rats exposés à ce polluant. De plus, une étude<ref>{{Article|langue=en|prénom1=Gregory|nom1=Meyer|prénom2=Lucas|nom2=André|prénom3=Stéphane|nom3=Tanguy|prénom4=Julien| nom4=Boissière|auteur5=C. Farah|auteur6=F. Lopez-Lauri|auteur7=S. Gayrard|auteur8=Sylvain Richard|auteur9=François Boucher|auteur10=O. Cazorla|auteur11=Philippe Obert|auteur12=Cyril Reboul|titre=Simulated urban carbon monoxide air pollution exacerbates rat heart ischemia-reperfusion injury|périodique=American Journal of Physiology-Heart and Circulatory Physiology|volume=298|numéro=5|date=2010-05|issn=0363-6135|issn2=1522-1539|doi=10.1152/ajpheart.01194.2009|lire en ligne=http://dx.doi.org/10.1152/ajpheart.01194.2009|consulté le=2022-01-19|pages=H1445–H1453}}.</ref> a permis d'observer une augmentation de la sensibilité du [[myocarde]] à l'ischémie-reperfusion (simulation d'un infarctus du myocarde). Cependant cette même équipe a également rapporté que les effets délétères du monoxyde de carbone sur la sensibilité à l'ischémie-reperfusion pourraient être contrecarrés par une activité physique régulière et modérée, susceptible de prévenir le développement du phénotype pathologique<ref>{{Article|langue=en|prénom1=C.|nom1=Farah|prénom2=Gregory|nom2=Meyer|prénom3=Luncas|nom3=André|prénom4=Julien|nom4=Boissière|auteur5=S. Gayrard|auteur6=Olivier F. Cazorla|auteur7=Sylvain Richard S|auteur8=François Boucher|auteur9=Stéphane Tanguy|auteur10=Philippe Obert|auteur11=Cyril Reboul|titre=Moderate exercise prevents impaired Ca2+ handling in heart of CO-exposed rat: implication for sensitivity to ischemia-reperfusion|périodique=American Journal of Physiology-Heart and Circulatory Physiology|volume=299|numéro=6|date=2010-12|issn=0363-6135|issn2=1522-1539|doi=10.1152/ajpheart.00835.2010|lire en ligne=http://dx.doi.org/10.1152/ajpheart.00835.2010|consulté le=2022-01-19|pages=H2076–H2081}}.</ref>.

Le [[tabagisme]] est aussi une source d'exposition chronique à de petites quantités de CO<ref>{{Article|langue=en|prénom1=Seymour I.|nom1=Cohen|prénom2=Norman M.|nom2=Perkins|prénom3=Hans K.|nom3=Ury|prénom4=John   R.|nom4=Goldsmith|titre=Carbon Monoxide Uptake in Cigarette Smoking|périodique=Archives of Environmental Health: An International Journal|volume=22|numéro=1|date=1971-01-01|résumé=https://www.tandfonline.com/doi/abs/10.1080/00039896.1971.10665815|issn=0003-9896|pmid=5539982|doi=10.1080/00039896.1971.10665815|consulté le=2022-01-19|pages=55–60}}.</ref>.

== Notes et références ==
=== Notes ===
{{Références| groupe=alpha}}

=== Références ===
{{Références}}

== Voir aussi ==
{{Autres projets| wikt=monoxyde de carbone| commons=Category:Carbon monoxide}}

=== Bibliographie ===
* {{Lien web |langue=fr |titre=Reasoned opinion on the review of the existing maximum residue levels (MRLs) for carbon monoxide according to Article 12 of Regulation (EC) No 396/2005 {{!}} EFSA |url=https://www.efsa.europa.eu/en/efsajournal/pub/2762 |site=efsa.europa.eu |consulté le=2022-01-19}}
* {{Article |langue=en |prénom1=Shuzhuang |nom1=Feng |prénom2=Fei |nom2=Jiang |prénom3=Zheng |nom3=Wu |prénom4=Hengmao |nom4=Wang |titre=CO Emissions Inferred From Surface CO Observations Over China in December 2013 and 2017 |périodique=Journal of Geophysical Research: Atmospheres |volume=125 |numéro=7 |date=2020-04-16 |issn=2169-897X |issn2=2169-8996 |doi=10.1029/2019JD031808 |lire en ligne=https://agupubs.onlinelibrary.wiley.com/doi/10.1029/2019JD031808 |consulté le=2024-03-25}}

=== Articles connexes ===
* [[Air intérieur]], [[santé-environnement]], [[pollution de l'air]]
* [[Anoxie (biologie)|Anoxie]], [[asphyxie]]
* [[Intoxication au monoxyde de carbone]]
* [[Détecteur-avertisseur autonome de monoxyde de carbone]]

=== Liens externes ===
* {{Lien web|url=https://solidarites-sante.gouv.fr/sante-et-environnement/batiments/article/intoxications-au-monoxyde-de-carbone?TSPD_101_R0=9adf363482ec38a8af4d680d7f69a683m510000000000000000379faa5bffff000000000000000000000000000061e8144000ec2f380508eeb285a9ab2000ab691d7cabb127a25dce3aa7f8c1ce7bb4af08070b45a7bac73a01d025012b9c084077ea3a0a28004cdd20a41b2b01e70c98ef30220bf72f63d86bbec02d398c24496c3f1a7025f505e8421b32d839a4|titre=Intoxications au monoxyde de carbone|site=Ministères des solidarités et de la santé|consulté le=2022-01-19}}
* {{Lien brisé|url=http://www.santepub-mtl.qc.ca/Publication/pdfppm/ppmmars01.pdf|titre=L'intoxication au monoxyde de carbone — Un diagnostic pas toujours facile à poser!|site=Direction de la Santé publique de [[Montréal]]}}
* {{Article|langue=en|prénom1=Lucas|nom1=Andre|prénom2=Julien|nom2=Boissière|prénom3=Cyril|nom3=Reboul|prénom4=Romain|nom4=Perrier|auteur5=Santiago Zalvidea|auteur6=Gregory Meyer|auteur7=Jérôme Thireau|auteur8=Stéphane Tanguy|auteur9=Patrice Bideaux|auteur10=Maurice Hayot|auteur11=François Boucher|auteur12=Philippe Obert|auteur13=Olivier Cazorla|auteur14=Sylvain Richard|titre=Carbon Monoxide Pollution Promotes Cardiac Remodeling and Ventricular Arrhythmia in Healthy Rats|périodique=American Journal of Respiratory and Critical Care Medicine|volume=181|numéro=6|date=2010-03-15|issn=1073-449X|issn2=1535-4970|doi=10.1164/rccm.200905-0794oc|lire en ligne=http://dx.doi.org/10.1164/rccm.200905-0794oc|consulté le=2022-01-19|pages=587–595}}
* {{Article|langue=en|prénom1=Gregory|nom1=Meyer|prénom2=Lucas|nom2=André|prénom3=Stéphane|nom3=Tanguy|prénom4=Julien| nom4=Boissière|auteur5=C. Farah|auteur6=F. Lopez-Lauri|auteur7=S. Gayrard|auteur8=Sylvain Richard|auteur9=François Boucher|auteur10=O. Cazorla|auteur11=Philippe Obert|auteur12=Cyril Reboul|titre=Simulated urban carbon monoxide air pollution exacerbates rat heart ischemia-reperfusion injury|périodique=American Journal of Physiology-Heart and Circulatory Physiology|volume=298|numéro=5|date=2010-05|issn=0363-6135|issn2=1522-1539|doi=10.1152/ajpheart.01194.2009|lire en ligne=http://dx.doi.org/10.1152/ajpheart.01194.2009|consulté le=2022-01-19|pages=H1445–H1453}}.
* {{Article|langue=en|prénom1=C.|nom1=Farah|prénom2=Gregory|nom2=Meyer|prénom3=Luncas|nom3=André|prénom4=Julien|nom4=Boissière|auteur5=S. Gayrard|auteur6=Olivier F. Cazorla|auteur7=Sylvain Richard S|auteur8=François Boucher|auteur9=Stéphane Tanguy|auteur10=Philippe Obert|auteur11=Cyril Reboul|titre=Moderate exercise prevents impaired Ca2+ handling in heart of CO-exposed rat: implication for sensitivity to ischemia-reperfusion|périodique=American Journal of Physiology-Heart and Circulatory Physiology|volume=299|numéro=6|date=2010-12|issn=0363-6135|issn2=1522-1539|doi=10.1152/ajpheart.00835.2010|lire en ligne=http://dx.doi.org/10.1152/ajpheart.00835.2010|consulté le=2022-01-19|pages=H2076–H2081}}
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[[Catégorie:Monoxyde de carbone| ]]