Voir la source de Monoxyde de tricarbone

{{Infobox Chimie
| nom = Monoxyde de tricarbone
| image = Tricarbon-monoxide-2D.svg
| image2 = Tricarbon-monoxide-3D-vdW.png
| taille image = 200
| légende = 
<!-- Général -->
| DCI = 
| nomIUPAC = monoxyde de tricarbone
| synonymes = 
| CAS = {{CAS|}}
| EINECS = {{EINECS|}}
| RTECS = {{RTECS|}}
| ATC = {{ATC|}}
| DrugBank = 
| PubChem = {{CID|}}{{SID|}}
| chEBI = 
| NrE = 
| FEMA = {{FEMA|}}
| SMILES = 
| InChI = 
| InChIKey = 
| StdInChI = 
| StdInChIKey = 
| apparence = gaz
<!-- Propriétés chimiques -->
| formule = |C=3|O=1
| masseMol = 
| pKa = 
| momentDipolaire = 
| susceptibiliteMagnetique = 
| diametreMoleculaire = 
| indiceIode = 
| indiceAcide = 
| indiceSaponification = 
<!-- Propriétés physiques -->
| TTransitionVitreuse = 
| fusion = {{tmp||°C}}
| ebullition = {{tmp||°C}}
| solubilite = 
| miscibilite = 
| masseVolumique = {{Unité/2||g||cm|-3}}
| TAutoInflammation = {{tmp||°C}}
| pointEclair = {{tmp||°C}}
| limitesExplosivite = 
| pressionVapeur = 
| viscosite = 
| pointCritique = 
| pointTriple = 
| conductivitéThermique = 
| conductivitéÉlectrique = 
| vitesseSon = 
<!-- Thermochimie -->
| emsGaz = 
| emsLiquide = 
| emsSolide = 
| esfGaz = 
| esfLiquide = 
| esfSolide = 
| enthFus = 
| enthVap = 
| capaciteTherm = 
| PCS = 
| PCI = 
<!-- Propriétés biochimiques -->
| codons = 
| pHisoelectrique = 
| acideAmineEss = 
<!-- Propriétés électroniques -->
| bandeInterdite = 
| mobiliteElectronique = 
| mobiliteTrous = 
| 1reEnergieIonisation = 
| constanteDielectrique = 
<!-- Cristallographie -->
| systemeCristallin = 
| reseauBravais = 
| Pearson = 
| classe = 
| Schoenflies = 
| Strukturbericht = 
| structureType = 
| parametresMaille = 
| volume = 
| macle = 
<!-- Propriétés optiques -->
| refraction = <!--<math>\textit{n}_{D}^{20}</math>-->
| birefringence = 
| dispersion = 
| polychroisme = 
| fluorescence = 
| absorption = 
| transparence = 
| pvrRotatoire = 
| cteVerdet = 
<!-- Précautions -->
| radioactif = 
| 67548EEC = 
| 67548EECref = 
| symboles = 
| numeroIndex = {{indexCE|}}
| classificationCE = 
| r = 
| s = 
| transportRef = 
| transport = {{ADR
| Kemler = 
| ONU = 
| Classe = 
| CodeClassification = 
| Etiquette = 
| Etiquette2 = 
| Etiquette3 = 
| Emballage =                       }}
| NFPA704ref = {{NFPA 704|}}
| NFPA704 = {{NFPA 704|Flammability=|Health=|Reactivity=|Other=}}
| SIMDUTref = 
| SIMDUT = {{SIMDUT|}}
| SGHref = 
| SGH = {{SGH|}}
| CIRC = 
| inhalation = 
| peau = 
| yeux = 
| ingestion = 
<!-- Écotoxicologie -->
| DL50 = <!-- (souris, [[Ingestion|oral]]) <br /> (souris, [[Injection intraveineuse|i.v.]]) <br /> (souris, [[sous-cutané|s.c.]]) <br /> (souris, [[intrapéritonéal|i.p.]]) -->
| CL50 = 
| LogP = 
| DJA = 
| odorat = 
<!-- Données pharmacocinétiques -->
| CAM = 
| biodisponibilite = 
| liaisonProteique = 
| metabolisme = 
| demiVieDistrib = 
| demiVieElim = 
| stockage = 
| excretion = 
<!-- Considérations thérapeutiques -->
| classeTherapeutique = 
| voieAdministration = 
| grossesse = 
| conduiteAuto = 
| precautions = 
| antidote = 
<!-- Caractère psychotrope -->
| categoriePsycho = 
| modeConsommation = 
| autresNoms = 
| risqueDependance = 
<!-- Composés apparentés -->
| autres = 
| autrescations = 
| autresanions = 
| isomères = 
<!-- Supplément -->
| supplement = 
}}<!-- ----------------------------- Fin de l'infoboite ----------------------------- -->
Le '''monoxyde de tricarbone''' est un [[oxyde de carbone]] [[inorganique]] de formule C<sub>3</sub>O. Il continue la série d'oxydes de carbone du type [[carbène]] comme le [[monoxyde de carbone]] (CO) et [[monoxyde de dicarbone]] (C<sub>2</sub>O).

En 1971, DeKoch et Weltner observent l'apparition d'un [[Spectroscopie infrarouge|pic IR]] à {{unité/2|2241|cm|-1}} quand ils font réagir des [[atome]]s de [[carbone]] sur du [[monoxyde de carbone]] dans une matrice d'[[argon]] gelé. Ils attribuent ce pic au C<sub>3</sub>O<ref>{{en}} R. L. DeKock, W. J. Weltner, ''Tricarbon monoxide - a theoretical study'', [[J. Am. Chem. Soc.]], 1971, vol.93, p. 7106-7107. {{DOI|10.1021/ja00334a002}}.</ref>. Ce n'est que dans les années 1980 que de nouvelles preuves de la formation de ce composé sont trouvées. Ronald D. Brown {{et al.}} le synthétisent en [[Pyrolyse|pyrolysant]] à {{tmp|600|°C}} de l'[[acide de Meldrum]] et un<ref>{{en}} 5-(2,2-dimethyl-4,6-dioxo-1,3-dioxan-5-ylidène)-2,2-diméthyl-1,3-dioxane-4,6-dione : [[Fichier:5-(2,2-dimethyl-4,6-dioxo-1,3-dioxan-5-ylidene)-2,2-dimethyl-1,3-dioxane-4,6-dione.svg|100px]]</ref> de ses dérivés<ref>{{en}} Ronald D. Brown, Frank W. Eastwood, Patricia S. Elmes, Peter D. Godfrey, « ''Tricarbon monoxide'' », ''[[J. Am. Chem. Soc.]]'', 1983, vol. 105, n° 21, p. 6496–6497{{DOI|10.1021/ja00359a026}}.</ref>. Puis, en 1984, la molécule est détectée dans le [[milieu interstellaire]]<ref>{{en}} Matthews HE, Irvine WM, Friberg P, Brown RD, Godfrey PD., ''A new interstellar molecule: tricarbon monoxide'', [[Nature (revue)|Nature]], 1984, vol. 310, n° 5973, p.125-6. {{PMID|11541993}}.</ref>.

{{refnec|Ce composé instable se décompose en [[dioxyde de carbone|{{CO2}}]] et [[monoxyde de carbone|CO]].}}

== Notes et références ==
{{Références|colonnes = 1}}

== Bibliographie ==
* {{en}} Ronald D. Brown, Peter D. Godfrey, Patricia S. Elmes, Martin Rodler, Leslie M. Tack, « ''The microwave spectrum and structure of tricarbon monoxide'' », ''[[J. Am. Chem. Soc.]]'', 1985, vol. 107(14), p. 4112–4115 {{DOI|10.1021/ja00300a002}}.
* {{en}} Ronald D. Brown, « ''Tricarbon monoxide. Theory and experiment'' », ''International Reviews in Physical Chemistry'', 1986, vol. 5(2-3), p. 101-106 {{DOI|10.1080/01442358609353369}}.

{{Palette|Oxyde de carbone}}

{{Portail|chimie}}

[[Catégorie:Oxyde de carbone]]
[[Catégorie:Hétérocumulène]]
[[Catégorie:Espèce chimique détectée dans le milieu interstellaire ou circumstellaire]]