Voir la source de Nickel de Raney

{{Infobox Chimie
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 | légende = Nickel de Raney activé dans un [[verre de montre]].
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Le '''nickel de Raney''' est un [[catalyseur]] [[État solide|solide]] utilisé dans de nombreux procédés [[industrie]]ls. Constitué d'une fine [[poudre]] grise d'un [[alliage]] de [[nickel]] et d'[[aluminium]], il a été développé en 1926 par l'ingénieur américain [[Murray Raney]]<ref name="PatentNiAl">{{en}} {{brevet|US|1628190|"[http://www.fischer-tropsch.org/primary_documents/patents/US/us1628190.pdf Method of producing Finely Divided Nickel]", [[Murray Raney]], publié le 10 mai 1927}}</ref> comme solution de remplacement aux catalyseurs utilisés à cette époque dans l'industrie pour l'[[hydrogénation]] des [[huile végétale|huiles végétales]]. Plus récemment, il est utilisé comme [[catalyseur hétérogène]] pour une grande variété de [[réaction chimique|réactions]] de la [[chimie organique]], le plus souvent pour des hydrogénations.

Le nickel de Raney est produit en traitant un morceau d'alliage nickel-aluminium par la [[hydroxyde de sodium|soude]] [[concentration molaire|concentrée]]. Au cours de ce traitement appelé « activation » ou « lixiviation », la majeure partie de l'aluminium de l'alliage est dissous. La structure [[porosité|poreuse]] qui en résulte possède une [[surface spécifique]] très importante, ce qui contribue à son efficacité en catalyse. Le catalyseur est généralement constitué de 85 % de nickel (en [[masse]]), ce qui correspond approximativement à deux [[atome]]s de nickel pour un atome d'aluminium. L'aluminium qui n'est pas dissous aide à conserver la structure poreuse du catalyseur à l'échelle macroscopique. Sous sa forme activée, c'est un matériau [[wikt:pyrophorique|pyrophorique]] qui doit être manipulé sous atmosphère inerte sous peine de subir des blessures.

Même si l’appellation « Raney » est la plus courante, c’est une [[marque commerciale|marque déposée]] de [[W. R. Grace and Company]], et seul celui produit par la division Grace Davison peut porter ce nom. Pour les catalyseurs possédant des propriétés physiques et chimiques similaires à celles du nickel de Raney, les termes les plus couramment utilisés sont des noms imagés tels que « ''spongy nickel'' » (« nickel spongieux ») ou « ''skeletal nickel'' » (« squelette de nickel » <!-- ou nickel squelettique, plus proche du mot à mot -->) qui illustrent la structure de ce solide.

== Développement ==

Murray Raney a obtenu son diplôme d'ingénieur en [[mécanique (science)|mécanique]] de l'[[université du Kentucky]] en 1909. En 1915, il est embauché par la société Lookout Oil and Refining Company au [[Tennessee]], société dans laquelle il est responsable de l'installation des cellules d'[[électrolyse]] destinées à la production de [[dihydrogène]] pour l'[[hydrogénation]] des huiles végétales. À cette époque, le catalyseur utilisé dans l'industrie pour cette hydrogénation est à base d'[[oxyde de nickel(II)]]. Raney, croyant qu'il est possible de créer un catalyseur plus efficace, commence à mener des recherches indépendantes à partir de 1921 tout en continuant à travailler pour Lookout Oil. En 1924, il produit un alliage [[nickel]]-[[silicium]] en proportions égales, qui s'avère après traitement à l'[[hydroxyde de sodium]] cinq fois plus efficace que le meilleur catalyseur utilisé alors pour l'hydrogénation de l'huile de graines de [[coton]]. En {{date-|décembre 1925}}, il dépose un [[brevet]] pour cette découverte<ref name="PatentNiSi">{{en}} {{brevet|US|1563587|"[http://www.fischer-tropsch.org/primary_documents/patents/US/us1563587.pdf Method of Preparing Catalytic Material]", [[Murray Raney]], publié le {{1er}} décembre 1925}}</ref>.

Juste après cette première découverte, Raney fabrique un alliage nickel-aluminium en proportions égales, en suivant la même procédure que celle utilisée pour l'alliage nickel-silicium, notamment le traitement à la soude. Les essais effectués montrent alors que ce nouveau catalyseur est plus efficace, et Raney remplit une demande de dépôt de brevet en 1926<ref name="PatentNiAl" />. Le choix de proportions égales pour le nickel/aluminium ne repose sur aucune base scientifique. Cette composition est toujours, en 2008, la plus utilisée pour la production de nickel de Raney.

À la suite du développement du nickel de Raney, d'autres alliages contenant de l'aluminium ont été étudiés, les plus importants contenant du [[cuivre]], du [[ruthénium]] ou du [[cobalt]]. Des recherches ont montré par ailleurs que l'ajout d'un troisième métal ([[Promoteur (catalyse)|promoteur]]) au binaire permet d'augmenter le pouvoir du catalyseur. Les promoteurs les plus couramment utilisés sont le [[zinc]], le [[molybdène]] et le [[chrome]]. Plus récemment, un nickel de Raney [[énantiomère|énantiosélectif]] a pu être préparé en utilisant de l'[[acide tartrique]] qui s'adsorbe en surface du catalyseur<ref name="ChiralRN">{{article |langue=en |prénom1=M. L.|nom1=Bakker|prénom2=D. J.|nom2=Young|et al.=oui|titre=Selective leaching of {{Formule chimique|NiAl|3}} and {{Formule chimique|Ni|2|Al|3}} intermetallics to form Raney nickels |périodique=J. Mat. Sci. |lien périodique=Journal of Materials Science |volume=23 |titre volume=23 |numéro=11 |année=1988 |pages=3921-3926 |issn=0022-2461 |issn2=1573-4803 |doi=10.1007/BF01106814}}</ref>.

== Fabrication ==
=== Fabrication de l'alliage ===
[[Image:Raney nickel container.jpg|thumb|left|Le nickel de Raney est inflammable et doit être manipulé avec précautions. Ce conteneur est ainsi rempli de [[vermiculite]], le nickel de Raney étant lui-même contenu dans une bouteille scellée à l'intérieur]]

L'alliage est préparé industriellement par [[fusion (physique)|fusion]] du nickel (dans le cas du nickel de Raney, mais il est possible de préparer également des catalyseurs de type Raney à partir d’autres [[métal|métaux]] comme le [[fer]] ou le [[cuivre]]) et de l'aluminium dans un [[creuset]]. L’alliage encore en fusion subit une [[wikt:trempe|trempe]]. Le mélange solide obtenu est alors finement broyé<ref name="Wainwright">{{Ouvrage|langue=en|prénom1=G.|nom1=Ertl|prénom2=H.|nom2=Knözinger|titre=Preparation of Solid Catalysts|lieu=Weinheim/New York/Chichester etc.|éditeur=[[John Wiley & Sons|Wiley-VCH]]|année=1999|pages totales=622|isbn=3-527-29826-6|isbn2=9783527298266|présentation en ligne=https://books.google.fr/books?id=Yb38DM1IoAsC|lire en ligne=https://books.google.fr/books?id=Yb38DM1IoAsC&pg=PP1}}</ref>. La poudre peut alors être [[tamisage|tamisée]] pour obtenir une gamme de [[granulométrie|tailles de particules]] contrôlée, en fonction de l'application pour laquelle le catalyseur est fabriqué.

La composition initiale de l'alliage est un facteur important parce que la trempe produit de nombreuses [[phase (thermodynamique)|phases]] nickel-aluminium différentes qui ont des propriétés de [[lixiviation]] distinctes, ce qui a une influence importante sur la porosité du catalyseur en fin de procédé. Les alliages les plus couramment utilisés dans l'industrie contiennent au départ la même quantité de nickel que d'aluminium (en masse), ce qui correspond d'ailleurs au ratio utilisé par Murray Raney lors du développement du catalyseur.

Au cours de l'étape de trempe, de petites quantités d'un troisième métal, comme le [[zinc]] ou le [[zirconium]], peuvent être ajoutées. Cet ajout permet d'augmenter le pouvoir catalytique, si bien que le troisième métal est généralement appelé « [[Promoteur (catalyse)|promoteur]] »<ref name="Wainwright" />. L'ajout d'un promoteur change la nature de l'alliage et son [[diagramme de phase]] (l'alliage devient un ternaire), ce qui induit des propriétés de trempe et de lixiviation différentes.

=== Activation ===

La structure poreuse du catalyseur est obtenue par dissolution sélective de l'aluminium de l'alliage en utilisant une [[solution aqueuse]] de [[Soude caustique|soude]]. La réaction de lixiviation correspond de manière simplifiée à l'équation suivante :

2[[aluminium|Al]] + 2[[Soude caustique|NaOH]] + 6[[eau|{{fchim|H|2|O}}]] → 2Na[{{fchim|Al(OH)|4}}] + 3{{fchim|H|2}}

La formation d'[[aluminate de sodium]] (Na[{{fchim|Al(OH)|4}}]) nécessite l'utilisation d'une [[solution (chimie)|solution]] de soude fortement [[concentration molaire|concentrée]] pour éviter la formation d'[[hydroxyde d'aluminium]] qui [[précipitation chimique|précipiterait]] sous forme de [[bayérite]]<ref name="Wainwright" />. Les solutions utilisées ont donc des concentrations qui peuvent atteindre 5&nbsp;[[mole (unité)|moles]] par litre. La précipitation de bayérite entraînerait un remplissage des pores formés au cours de la lixiviation et donc une perte de surface spécifique avec pour conséquence une diminution de l'efficacité du catalyseur.

La [[température]] à laquelle a lieu la lixiviation de l'alliage a une influence importante sur les propriétés de surface du catalyseur. Les températures couramment utilisées vont entre {{tmp|70|°C}} et {{tmp|100|°C}}. La surface spécifique du nickel de Raney (et des catalyseurs de type Raney en général) tend à décroître lorsque la température de lixiviation augmente<ref name="Smith">{{en}} {{article|prénom1=A. J.|nom1=Smith|prénom2=D. L.|nom2=Trimm|titre=The Preparation of Skeletal Catalysts|périodique=Ann. Rev. Mat. Res.|lien périodique=Annual Reviews in Materials Research|volume=35|mois=août|année=2005|pages=127-142|doi=10.1146/annurev.matsci.35.102303.140758}}</ref>. Cette décroissance est due à des réarrangements structuraux au sein de l'alliage, analogues aux effets d'un [[frittage]] : les différentes particules constituant l'alliage commencent à adhérer les unes aux autres lorsque la température augmente, et il en résulte une diminution de la porosité de la structure.

Avant son stockage, le catalyseur peut être lavé avec de l'[[eau distillée]] à la température ambiante de manière à éliminer les traces éventuelles d'aluminate de sodium. Il est préférable d'utiliser de l'eau désoxygénée pour le stockage de manière à éviter l'[[oxydation]] du catalyseur. Celle-ci accélère en effet son vieillissement et tend à diminuer son pouvoir catalytique<ref name="Wainwright" />.

== Propriétés ==

[[Image:Raney nickel phase diagram.png|thumb|230px|right|[[Diagramme de phase]] du système Ni-Al. (''weight percent nickel'' : pourcentage en masse de nickel)]]
Le nickel de Raney ressemble à une très fine poudre [[gris]]e. À l'échelle microscopique, chaque particule de poudre ressemble à un réseau tridimensionnel, avec des pores de formes et de tailles irrégulières dont la plus grande partie est formée au cours de l'étape de lixiviation. Les principales particularités du nickel de Raney sont sa stabilité thermique et structurale, et sa très grande [[surface spécifique]] active pour l'[[adsorption]] des [[gaz]]. Ces propriétés sont directement liées au procédé d'activation, et contribuent à son pouvoir catalytique élevé.

Au cours de l'étape d'activation, l'aluminium est éliminé des phases {{fchim|NiAl|3}} et {{fchim|Ni|2|Al|3}} présentes dans l'alliage, la majeure partie de l'aluminium qui n'est pas éliminé étant contenu sous forme NiAl. La dissolution de l'aluminium contenu dans certaines phases et pas dans d'autres est connue sous le nom de « lixiviation sélective ». Il a été montré que c'est la phase NiAl qui contribue à la stabilité thermique et structurale du catalyseur. Du fait de la présence de cette phase, le nickel de Raney est assez résistant vis-à-vis de la décomposition (rupture ou vieillissement)<ref name="Smith" />. Cette résistance permet au nickel de Raney d'être stocké et réutilisé durant de longues périodes, même si un catalyseur fraîchement préparé est généralement préféré en laboratoire. Pour cette raison, le nickel de Raney est disponible commercialement sous forme « active » (avec hydrogène adsorbé) et « inactive » (sans hydrogène adsorbé).

La surface spécifique est généralement déterminée par des mesures d'adsorption d'un gaz, qui s'adsorbe de manière préférentielle sur les surfaces métalliques comme l'hydrogène. Il a été montré en utilisant ce type de mesures que pratiquement toute la surface des particules du catalyseur est constituée d'atomes de nickel<ref name="Wainwright" />. Le nickel étant le [[métal actif]] du catalyseur, une surface constituée préférentiellement de nickel implique une surface importante de disponible permettant à de nombreuses réactions de se produire de manière simultanée (ce qui correspond donc à un pouvoir catalytique élevé). Le nickel de Raney disponible commercialement possède une surface spécifique de nickel moyenne de l'ordre de {{unité|100|m|2}} par gramme de catalyseur<ref name="Wainwright" />.

Le nickel de Raney possédant un pouvoir catalytique élevé et l'hydrogène s'adsorbant dans ses pores, c'est un catalyseur très utile pour de nombreuses réactions d'hydrogénation. Sa stabilité structurale et thermique (par exemple le fait qu'il ne se décompose pas aux températures élevées) permet de l'utiliser dans une grande gamme de conditions opératoires. Par ailleurs, la [[solubilité]] du nickel de Raney est négligeable dans la plupart des [[solvant]]s couramment utilisés en laboratoire, à l'exception des [[acide minéral|acides minéraux]] comme l'[[acide chlorhydrique]], et sa [[densité]] relativement élevée (entre {{unité|6|et=7|g/cm|3}}) rend plus facile sa séparation de la phase liquide en fin de réaction. Enfin, les propriétés [[magnétisme|magnétiques]] de ce solide permettent de le séparer facilement d'une phase aqueuse par simple utilisation d'un [[aimant]].

Il existe une grande variété de nickel de Raney, qui dépendent de la composition de son alliage Ni-Al, en général 50% en masse de chaque métal, mais d'autres compositions peuvent exister, qui sont des mélanges des différentes phases métalliques : NiAl<sub>3</sub>, Ni<sub>2</sub>Al<sub>3</sub>, voire la phase eutectique Al-NiAl<sub>3</sub>, le produit final étant aussi dépendant du traitement thermique utilisé lors de la préparation de l'alliage. La plupart des alliages commerciaux ont une teneur comprise entre 40 et 50% en masse de nickel, et peuvent donc être constitués de phases différentes, dont les ratios peuvent varier considérablement. Ces différentes phases sont attaquées plus ou moins rapidement par l'hydroxyde de sodium et libèrent donc l'hydroxyde d'aluminium avec plus ou moins de facilité. Du fait de la très grande variété des produits possibles, on les classe en huit catégories, nommé W1 à W8, selon divers facteurs, comme la température d'addition de l'hydroxyde de sodium (de {{tmp|-20|50|°C}}), le ratio NaOH/Alliage (1 ou 4/3), la température ({{tmp|50|120|°C}}), la durée du traitement (1 à 12 heures) et le mode de lavage choisi<ref>{{ouvrage| langue = en| auteur = Robert L. Augustine| titre = Heterogeneous Catalysis for the Synthetic Chemist | éditeur = CRC Press| date = 1995 | page = | isbn = 9781003067122| lire en ligne = }}</ref>. Les variété W1 et W8 sont les moins réactives, utilisées pour des hydrogénations sélectives, et la variété W2 est la plus courante est contient la plupart des produits commerciaux disponibles.

== Applications ==

Du fait de sa stabilité et de son pouvoir catalytique élevé à la température ambiante, le nickel de Raney est utilisé dans un grand nombre de procédés industriels et de réaction de [[chimie organique]]<ref name="Wainwright" />{{,}}<ref name="Syntheses">{{en}} {{Lien web|url=http://www.orgsyn.org/orgsyn/chemname.asp?nameID=33759 |titre=Raney nickel usage in ''Organic Syntheses'' |auteur=Organic Syntheses |lien auteur=Organic Syntheses |site=www.orgsyn.org |consulté le=25 janvier 2006 }}</ref>. Il est entre autres utilisé pour la réduction de composés organiques à liaisons multiples comme les [[alcyne]]s, les [[alcène]]s<ref name="Page1954">{{en}} {{article|prénom1=G. A.|nom1=Page|prénom2=D. S.|nom2=Tarbell|titre=β-(o-Carboxyphenyl)propionic acid|périodique=Org. Synth.|lien périodique=Organic Syntheses|volume=34|année=1954|pages=8|issn=0078-6209|url texte=http://www.orgsyn.org/orgsyn/prep.asp?prep=cv4p0136}}</ref>, les [[nitrile]]s<ref name="Robinson1943">{{en}} {{article|prénom1=H. C.|nom1=Robinson, Jr.|prénom2=H. R.|nom2=Snyder|titre=β-Phenylethylamine|périodique=Org. Synth.|lien périodique=Organic Syntheses|volume=23|année=1943|pages=71|issn=0078-6209|url texte=http://www.orgsyn.org/orgsyn/prep.asp?prep=cv3p0720}}</ref>, les [[diène]]s, les [[composé aromatique|composés aromatiques]]<ref name="Schwenk1947">{{en}} {{article|prénom1=E.|nom1=Schwenk|prénom2=D.|nom2=Papa|et al.=oui|titre=γ-n-Propylbutyrolactone and β-(Tetrahydrofuryl)propionic acid|périodique=Org. Synth.|lien périodique=Organic Syntheses|volume=27|année=1947|pages=68|issn=0078-6209|url texte=http://www.orgsyn.org/orgsyn/prep.asp?prep=cv3p0742}}</ref> ou les [[carbonyle]]s. Par ailleurs, le nickel de Raney permet de réduire des liaisons hétéroatome-hétéroatome comme dans le groupement [[nitro (chimie)|nitro]] et les [[nitrosamine]]s<ref name="Enders1978">{{en}} {{article|prénom1=D.|nom1=Enders|prénom2=R.|nom2=Pieter|et al.=oui|titre=Nucleophilic α-sec-aminoalkylation: 2-(diphenylhydroxymethyl)pyrrolidene|périodique=Org. Synth.|lien périodique=Organic Syntheses|volume=58|année=1978|pages=113|issn=0078-6209|url texte=http://www.orgsyn.org/orgsyn/prep.asp?prep=cv6p0542}}</ref>. Il est également utilisable pour l'[[alkylation]] [[réaction d'oxydo-réduction|réductrice]] des [[Amine (chimie)|amines]]<ref name="Rice1956">{{en}} {{article|prénom1=R. G.|nom1=Rice|prénom2=E. J.|nom2=Kohn|titre=N,N'-Diethylbenzidene|périodique=Org. Synth.|lien périodique=Organic Syntheses|volume=36|année=1956|pages=21|issn=0078-6209|url texte=http://www.orgsyn.org/orgsyn/prep.asp?prep=cv4p0283}}</ref> ou l'[[amination]] des [[alcool (chimie)|alcools]].

Un exemple pratique de l'utilisation du nickel de Raney dans l'industrie est montré dans la réaction suivante, au cours de laquelle le [[benzène]] est réduit en [[cyclohexane]]. La réduction de la structure aromatique du benzène est extrêmement difficile à mettre en œuvre sans catalyseur, mais peut être réalisée sans difficulté majeure en utilisant le nickel de Raney. D'autres catalyseurs hétérogènes peuvent être également utilisés pour cette réaction, comme notamment ceux utilisant des éléments du groupe du [[platine]], mais ils sont beaucoup plus chers à produire. Après cette réaction de réduction, le cyclohexane peut être utilisé par exemple pour la synthèse d'[[acide adipique]], un précurseur utilisé dans la fabrication des [[polyamide]]s comme le [[nylon]]<ref name="Solomons">{{Ouvrage|langue=en|prénom1=T. W. G.|nom1=Solomons|prénom2=C. B.|nom2=Fryhle|titre=Organic Chemistry|éditeur=[[John Wiley & Sons]]|année=2004|numéro d'édition=8|pages totales=1344|isbn=0-471-41799-8|isbn2=9780471417996|présentation en ligne=https://books.google.fr/books?id=DkZCAQAAIAAJ}}</ref>.

[[Image:Hydrogenation raney nickel-fr.png|475px|center|Le benzène est réduit en cyclohexane pour la fabrication du nylon en utilisant le nickel de Raney.]]

Lors de la réduction d'une double [[liaison carbone-carbone]] avec utilisation de nickel de Raney, l'addition des deux atomes d'hydrogène se fait dans une géométrie [[Addition syn et anti|syn]]<ref name="Solomons" />.

En plus de son action de catalyseur, le nickel de Raney peut être utilisé comme réactif pour la [[désulfurisation]] des composés organiques<ref name="Gassman1977">{{en}} {{article|prénom1=P. G.|nom1=Gassman|prénom2=T. J.|nom2=van Bergen|titre=Indoles from anilines: Ethyl 2-methylindole-5-carboxylate|périodique=Org. Synth.|lien périodique=Organic Syntheses|volume=56|année=1977|pages=72|issn=0078-6209|url texte=http://www.orgsyn.org/orgsyn/prep.asp?prep=cv6p0601}}</ref>. Il permet par exemple de réduire les [[thioacétal]]s en [[hydrocarbure]]s<ref name="Solomons" /> :

[[Image:Desulfurization of thioacetal using Raney Ni-fr.png|center|475px|Exemple de désulfurisation d'un thioacétal avec utilisation de nickel de Raney.]]

Au cours de cette réaction, le [[sulfure de nickel]] précipite sous forme de [[millérite]], alors que l'[[éthane]] peut être aisément séparé du mélange réactionnel par [[distillation]]. Parmi les autres réactions similaires permettant l'obtention des alcanes à partir des cétones, on peut notamment citer les réactions de [[Réduction de Clemmensen|Clemmensen]] et de [[Réduction de Wolff-Kishner|Wolff-Kishner]].

En 1939, [[Leopold Ruzicka]] et [[Adolph Butenandt]] obtiennent le [[prix Nobel de chimie]] pour avoir synthétisé des [[hormone]]s mâles à partir de cholestérol en utilisant le nickel de Raney comme catalyseur.

== Sécurité ==
=== Préparation ===

Le nickel est soupçonné d'être une substance potentiellement [[cancérigène]] pour l'homme par le ([[Centre international de recherche sur le cancer|CIRC]] Groupe 2B, [[Directive 67/548/EEC|EU category 3]]) et tératogène. L'inhalation de particules fines d'[[Alumine|oxyde d'aluminium]] est directement associée quant à elle à la [[maladie de Shaver]]. Ces matériaux doivent donc être manipulés avec précaution lors de la préparation du nickel de Raney. Par ailleurs, l'un des sous-produits de la réaction d'activation du catalyseur est l'hydrogène, qui est un gaz hautement inflammable<ref name="MSDS" />.

=== Manipulation ===
[[Image:Hazard F.svg|50px|left|Raney nickel is a flammable material.]]
[[Image:Hazard X.svg|50px|left|Nickel metal is classified as "Harmful".]]
Du fait de sa très grande surface spécifique et du volume très important d'hydrogène [[Adsorption|adsorbé]], le nickel de Raney activé est un matériau [[wikt:pyrophorique|pyrophorique]] qui doit être manipulé sous atmosphère inerte. Il est généralement fourni sous forme dispersée dans de l'[[eau]] (à 50 % en masse). Il ne doit jamais être exposé à l'[[air]]. Même après une réaction d'hydrogénation, le nickel de Raney contient toujours une quantité importante d'hydrogène et s'enflamme spontanément à l'air.

Lors de sa [[combustion]], le nickel de Raney produit des [[fumée]]s dangereuses, et il est recommandé de porter un [[masque à gaz]] pour éteindre un [[incendie]] éventuel. Par ailleurs, l'exposition aiguë au nickel de Raney peut entraîner une irritation des [[voies respiratoires]], de la [[cavité nasale]], ou des [[poumon]]s en cas d'inhalation. L'ingestion peut occasionner des convulsions et des troubles intestinaux. Le nickel de Raney peut également entraîner une irritation des [[œil|yeux]] et de la [[peau]] en cas de contact. L'exposition chronique peut occasionner des symptômes de [[pneumonie]]s [[allergie|allergiques]] dues à une sensibilisation au nickel ainsi que des irritations allergiques de la peau<ref name="MSDS">{{en}} Electronic Space Products International (1994). [http://www.espi-metals.com/msds's/nickelaluminidenial.pdf Nickel aluminide] [[Fiche de données de sécurité|MSDS]]. Last retrieved January 25, 2006.</ref>.

<div style="float:right; width:10%">
{| align="right" border="0" cellspacing="0" cellpadding="0"
|{{NFPA 704|Flammability=3
|Health=1
|Reactivity=1
|Other=
}}
|}
</div>

== Notes et références ==
{{Traduction/Référence|en|Raney nickel|68808986}}
{{Références}}

== Annexes ==
=== Bibliographie ===
;Préparation du nickel de Raney
* {{en}} {{article|prénom1=R.|nom1=Monzingo|titre=Catalyst, Raney-Nickel, W-2|périodique=Org. Synth.|lien périodique=Organic Syntheses|volume=21|année=1941|pages=15|issn=0078-6209|url texte=http://www.orgsyn.org/orgsyn/prep.asp?prep=cv3p0181}}
* {{en}} {{article|prénom1=H. R.|nom1=Billica|prénom2=H.|nom2=Adkins|titre=Catalyst, Raney-Nickel, W-6|périodique=Org. Synth.|lien périodique=Organic Syntheses|volume=29|année=1949|pages=24|issn=0078-6209|url texte=http://www.orgsyn.org/orgsyn/prep.asp?prep=cv3p0176}}

=== Articles connexes ===
* [[Nickel]]
* [[Catalyse hétérogène]]
* [[Catalyseur]]
* [[W. R. Grace and Company]]

=== Liens externes ===
* {{Autorité}}
* {{Dictionnaires}}
* {{Bases}}
* {{en}} {{ouvrage|titre=IARC Monographs on the Evaluation of Carcinogenic Risks to Humans|lien éditeur=Centre international de recherche sur le cancer|éditeur=IARC|année=1990|volume=49|titre volume=Chromium, Nickel and Welding |pages totales=677|isbn=|titre chapitre= Nickel and Nickel Compounds|passage=257-455|lire en ligne=http://monographs.iarc.fr/ENG/Monographs/vol49/mono49-7.pdf}}
* {{en}} {{Lien web|url=http://www.grace.com/specialtycatalysts/raney.aspx |titre=Grace Davison - Nickel de Raney |site=www.graceraney.com }}

{{Portail|chimie}}

[[Catégorie:Catalyseur pour hydrogénation]]
[[Catégorie:Alliage de nickel]]
[[Catégorie:Alliage d'aluminium]]