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{{confusion|Nanomètre#Usage{{!}}Nanomètre cube}}
Le '''normo mètre cube''' (anciennement noté '''normaux-mètres cubes''' ou encore '''mètre cube normal'''), de symbole Nm{{3}} ou parfois m{{3}}(n), est une unité de mesure de quantité de gaz qui correspond au contenu d'un [[volume]] d'un [[mètre cube]], pour un [[gaz]] se trouvant dans les [[conditions normales de température et de pression]] (0, 15 ou plus rarement {{nobr|20 [[Degré Celsius|°C]]}} selon les référentiels, et {{nobr|1 [[atmosphère (unité)|atm]]}} soit {{nombre|101325 [[Pascal (unité)|Pa]]}}).

Il s'agit d'une unité usuelle, non reconnue par le [[Bureau international des poids et mesures]] qui considère qu'il n'y a qu'un seul mètre cube : c'est la quantité mesurée qui change, pas l'unité utilisée pour la mesure. {{citation|Le symbole de l’unité ne doit pas être utilisé pour fournir des informations spécifiques sur la grandeur en question et il ne doit jamais être la seule source d’information sur la grandeur. Les unités ne doivent jamais servir à fournir des informations complémentaires sur la nature de la grandeur ; ce type d’information doit être attaché au symbole de la grandeur et non à celui de l’unité<ref>{{Lien web|url=https://www.bipm.org/utils/common/pdf/si-brochure/SI-Brochure-9-FR.pdf|titre=Le Système international d'unités {{9e|édition}}, 2019 – § 5.4.2 Symboles des grandeurs et unités|éditeur=[[Bureau international des poids et mesures]]|page=37|site=bipm.org|consulté le=16-03-2020}}.</ref>.}} En outre, sa définition (notamment la température de référence retenue) varie selon le pays ou selon la profession qui l'utilise.

Pour un gaz pur, un ''normo mètre cube'' correspond à environ {{nobr|44,6 [[mole (unité)|moles]]}} de gaz.

== Référentiels de température ==
* [[Institut allemand de normalisation|DIN 1343]] : une température de {{unité|273.15|K}} ({{unité|0|°C}}).
* [[Organisation internationale de normalisation|ISO 2533]] : une température de {{unité|288.15|K}} ({{unité|15|°C}}) ; conditions parfois qualifiées de « standard » (on parle alors de normo mètre cube standard pour les différencier des conditions « normales »).

== Physique ==
Le normo mètre cube est utilisé pour exprimer la [[quantité de matière]] de gaz comprimés, sous la forme du volume qu'ils occuperaient s'ils n'étaient pas comprimés ni chauffés ou refroidis. Ainsi, si un volume {{math|''V''{{ind|1}}}} de gaz est produit à une pression {{math|''P''{{ind|1}}}} et à une température {{math|''T''{{ind|1}}}}, exprimer {{math|''V''{{ind|1}}}} en Nm{{3}} revient à calculer le volume {{mvar|V'}} qu'occuperait ce gaz s'il était ramené à une température de {{tmp|0|°C}} et une pression de {{unité|1,013 bar}} :
:<math>V^'(\mathrm{Nm^3})=V_1(\mathrm{m^3})\cdot\frac{P_1(\mathrm{bar})}{1{,}013\,25}\cdot\frac{{273{,}15}}{T_1(^\circ\mathrm C)+ 273{,}15}</math>.

En effet, comme la [[loi des gaz parfaits]] le décrit : à pression, volume et température donnés, la [[quantité de matière]] (nombre de moles de gaz parfait) est identique. La relation <math>P \cdot V = n \cdot R \cdot T</math> implique qu'entre deux états gazeux, la quantité <math>\frac{P \cdot V}{T}</math> est conservée si la quantité de matière est conservée. On a donc :<math>\frac{P_1 \cdot V_1}{T_1} = \frac{P_0 \cdot V_0}{T_0}</math> ; pour un gaz parfait, le volume normalisé équivalent pour un volume initial donné est donc  :<br>
<math>V_{norm}=V_1\cdot\frac{P_1}{P_{norm}}\cdot \frac{T_{norm}}{T_1} = V_1 \cdot \frac{P_1}{T_1}\cdot \frac{T_{norm}}{P_{norm}}
= V_1 \cdot \frac{P_1}{T_1}\cdot K_{iso/Din}</math><br>
avec<br>
<math>K_{Din} = \frac{273{,}15}{1{,}013\,25}\approx 269{,}58</math> et <math>K_{Iso}=\frac{288{,}15}{1{,}013\,25}\approx 284{,}38</math>.

Les températures de ces formules sont exprimées en [[kelvin]]s. De même, les [[pression]]s absolues sont exprimées en [[Pascal (unité)|pascal]] - Symbole Pa <math>P_{absolue} = P_{relative} + P_{ambiante}</math> ; pour être plus exact, la pression ambiante est la pression indiquée par le [[baromètre]], la pression ambiante moyenne étant de 1013,25 [[Pascal (unité)|hPa]] = 1,013 25 [[Bar (unité)|bar]]). 

La présence de [[vapeur d'eau]] dans l'air ambiant peut poser un problème pour la mesure du volume d'air normalisé équivalent après compression. Celle-ci provoque l'échauffement du gaz et l'écart de température du gaz chaud avec la paroi froide du conteneur de stockage peut provoquer la condensation de la vapeur d'eau (fonction du [[point de rosée]]). On se retrouverait donc avec un gaz avec moins de matière après compression qu'avant.

== Notes et références ==
{{Références}}

=== Source ===
* [http://www.cea.fr/lexique?jump_to=n CEA - Lexique] sur le site du Commissariat à l’énergie atomique et aux énergies alternatives

{{Portail|physique}}

[[Catégorie:Unité de mesure de quantité]]