Voir la source de Oxalate d'ammonium

{{Infobox Chimie
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| image = Ammonium oxalate.svg
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| taille image = 200
| légende = 
<!-- Général -->
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| CAS = {{CAS|1113-38-8}}<br />{{CAS|6009-70-7}} (monohydrate)
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| SMILES = [O-]C(=O)C([O-])=O.[NH4+].[NH4+]
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| StdInChI = 1S/C2H2O4.2H3N/c3-1(4)2(5)6;;/h(H,3,4)(H,5,6);2*1H3
| StdInChIKey = VBIXEXWLHSRNKB-UHFFFAOYSA-N
| apparence = cristal blanc inodore<ref name ="GESTIS">{{GESTIS|ZVG=493891|CAS=1113-38-8|Nom=Ammonium oxalate|Date=15 novembre 2012}}</ref>
<!-- Propriétés chimiques -->
| formule = |C=2|H=8|N=2|O=4
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| pKa = {{pKa||T(°C)=|T(K)=}}
| momentDipolaire = {{unité/2||D}}
| susceptibiliteMagnetique = 
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<!-- Propriétés physiques -->
| TTransitionVitreuse = {{température||°C}}
| fusion = {{température|70|°C|décomposition}}<ref name ="GESTIS"/>
| ebullition = {{température||°C}}
| solubilite = {{Unité/2|45|g||l|-1}} (eau, {{température|20|°C}})<ref name ="GESTIS"/>
| miscibilite = 
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| vitesseSon = {{Unité/2||m||s|-1}}
<!-- Thermochimie -->
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<!-- Propriétés biochimiques -->
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<!-- Propriétés électroniques -->
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<!-- Cristallographie -->
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<!-- Propriétés optiques -->
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<!-- Précautions -->
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<!-- Écotoxicologie -->
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<!-- Supplément -->
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}}
L''''oxalate d'ammonium''' est un [[composé chimique]] aussi dénommé '''sel de diammonium de l'[[acide oxalique]]''', de formule chimique {{fchim|(NH|4|)|2|C|2|O|4}} ou {{fchim|NH|4|OOCCOONH|4}} (formule brute {{fchim|C|2|H|8|N|2|O|4}}).

Ce produit chimique a l'aspect d'une poudre cristalline incolore et inodore. En [[Solution (chimie)|solution]], il se dissout pour former des ions [[ammonium]]  {{fchim|NH|4|<sup>+</sup>}} et des ions [[oxalate]] {{fchim|C|2|O|4|<sup>2−</sup>}}.

Sa [[masse molaire]] est de {{unité|124.1|grammes}} par [[Mole (unité)|mole]].

== Fabrication ==
L'oxalate d'ammonium peut être obtenu par neutralisation chimique d'acide oxalique avec de l'[[ammoniac]].
: <math>\mathrm{(COOH)_2+2\ NH_3 \longrightarrow (NH_4)_2(COO)_2}</math>

== Utilisation ==
En laboratoire de chimie, on peut utiliser une solution d'oxalate d'ammonium comme test de reconnaissance pour identifier des ions calcium, Ca<sup>2+</sup>
* L'ion Ca<sup>2+</sup> réagit avec l'ion {{fchim|C|2|O|4|<sup>2−</sup>}} pour former un [[précipité]] d'[[oxalate de calcium]] {{fchim|CaC|2|O|4}}(s). Ce précipité obtenu est un précipité blanc.
* L'équation de la réaction est : Ca<sup>2+</sup> + C<sub>2</sub>O<sub>4</sub><sup>2−</sup> → {{fchim|CaC|2|O|4}}.

L'oxalate d'ammonium est aussi utilisé pour éviter la coagulation du sang ([[anticoagulant]]).

== Notes et références ==
{{Références}}
* [http://training.itcilo.it/actrav_cdrom2/fr/osh/ic/nfrn1036.html Fiches internationales de sécurité chimique  de l'oxalate d'ammonium]

{{Portail|chimie}}

[[Catégorie:Sel organique d'ammonium]]
[[Catégorie:Sel oxalique|ammonium]]