Voir la source de Oxyde de baryum

{{sous-titre| Monoxyde de baryum}}
{{redirect| BaO| homonymie=Bao}}
{{redirect| Baryte (oxyde)| homonymie=Baryte}}
{{Infobox Chimie
 | nom = Oxyde de baryum
 | image = NaCl polyhedra.png
 | image2 = Barium_oxide.JPG
 | taille image = 200
 | légende = Baryte dans un cristallisoir.
 | DCI = 
 | nomIUPAC = oxobaryum
 | synonymes = monoxyde de baryum,<br />protoxyde de baryum,<br />[[Barytine|baryte]] calcinée
 | CAS = {{CAS|1|3|0|4|2|8|5}}
 | EINECS = {{EINECS|2|1|5|1|2|7|9}}
 | RTECS = {{RTECS|CQ9800000}}
 | ATC = {{ATC|}} {{ATCvet|}}
 | DrugBank = 
 | PubChem = {{CID|62392}}{{SID|}}
 | chEBI = 
 | NrE = {{NrE|}}
 | FEMA = {{FEMA|}}
 | SMILES = O=[Ba]
 | InChI = 1S/Ba.O
 | InChIKey = QVQLCTNNEUAWMS-UHFFFAOYSA-N
 | StdInChI = 
 | StdInChIKey = 
 | apparence = poudre blanche<ref name="Sigma-Aldrich" />
<!-- Propriétés chimiques -->
 | formule = |Ba=1|O=1
 | masseMol = 
 | pKa = {{pKa||T(°C)=|T(K)=}}
 | momentDipolaire = {{unité/2||D}}
 | susceptibiliteMagnetique = 
 | diametreMoleculaire = {{unité/2||nm}}
 | indiceIode = 
 | indiceAcide = 
 | indiceSaponification = 
<!-- Propriétés physiques -->
 | TTransitionVitreuse = {{tmp||°C}}
 | fusion = {{tmp|1920|°C}}<ref name="acros">{{en}} Fiche Acros Organics du composé [http://www.acros.be/DesktopModules/Acros_Search_Results/Acros_Search_Results.aspx?search_type=CatalogSearch&SearchString=BaO ''Barium oxide''], consultée le 31 août 2013.</ref>
 | ebullition = {{tmp|2000|°C}}<ref name="acros" />
 | solubilite = {{Unité/2|34.8|g||L|-1}} (eau, {{tmp|20|°C}})<ref name="INRS">Fiche [[Institut national de recherche et de sécurité|INRS]] [http://www.inrs.fr/accueil/produits/bdd/doc/fichetox.html?refINRS=FT%20125 ''Baryum et composés''] {{n°}}125, 2012, consultée le 31 août 2013</ref>, soluble dans les acides dilués et les alcools, insoluble dans l'acétone et l'ammoniaque<ref name="acros" />
 | parametreSolubilite = <!-- {{Unité/2||MPa|1/2}} ({{température||°C}}) -->
 | miscibilite = 
 | masseVolumique = {{Unité/2|5.72|g||cm|-3}} à {{tmp|25|°C}}<ref name="Sigma-Aldrich">{{Sigma-Aldrich|Aldrich|554847|Nom=Barium oxide|Date=31 août 2013}}</ref>
 | TAutoInflammation = {{tmp||°C}}
 | pointEclair = {{tmp||°C}}
 | limitesExplosivite = 
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 | conductivitéThermique = {{Unité/2||W||m|-1|K|-1}}
 | conductivitéÉlectrique = 
 | vitesseSon = {{Unité/2||m||s|-1}}
<!-- Thermochimie -->
 | emsGaz = {{Unité/2||J||K|-1|mol|-1}}
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 | capaciteTherm = {{Unité/2||J||K|-1|mol|-1}}
 | PCS = 
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<!-- Propriétés biochimiques -->
 | codons = 
 | pHisoelectrique = 
 | acideAmineEss = 
<!-- Propriétés électroniques -->
 | bandeInterdite = 
 | mobiliteElectronique = 
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 | 1reEnergieIonisation = 
 | constanteDielectrique = 
<!-- Cristallographie -->
 | systemeCristallin = Cubique
 | reseauBravais = cF
 | Pearson = {{SymbolePearson|c|F|8}}
 | classe = {{Infobox Chimie/Groupe espace||ref=}}
 | Schoenflies = 
 | Strukturbericht = 
 | structureType = 
 | parametresMaille = 
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<!-- Propriétés optiques -->
 | refraction = {{réfraction|T=|λ=|}}
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 | fluorescence = <!-- λ<sub>excitation</sub> {{λ||nm}} ; <br />λ<sub>émission</sub> {{λ||nm}} -->
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 | pvrRotatoire = <!-- <math>\lbrack\alpha\rbrack_{D}^{25}</math> -->
 | cteVerdet = 
<!-- Précautions -->
 | radioactif = 
 | 67548EEC = 
 | 67548EECref = <ref name="Sigma-Aldrich" />
 | symboles = T, C
 | numeroIndex = {{indexCE|}}
 | classificationCE = 
 | r = R20, R25, R34
 | s = 
 | transportRef = <ref name="Sigma-Aldrich" />
 | transport = {{ADR|Kemler=|ONU=1884|Classe=6.1|CodeClassification=|Etiquette=|Etiquette2=|Etiquette3=|Emballage=III}}
 | NFPA704ref = 
 | NFPA704 = {{NFPA 704|Health=|Flammability=|Reactivity=|Other=}}
 | SIMDUTref = 
 | SIMDUT = {{SIMDUT|}}
 | SGHref = <ref name="Sigma-Aldrich" />
 | SGH = {{SGH|SGH06|SGH05|H301|H314|H332|P280|P301+P310|P305+P351+P338|P310}}
 | CIRC = 
 | inhalation = 
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 | yeux = 
 | ingestion = 
<!-- Écotoxicologie -->
 | DL50 = <!-- {{Unité/2||mg||kg|-1}} (souris, [[Ingestion|oral]]) <br /> (souris, [[Injection intraveineuse|i.v.]]) <br /> (souris, [[sous-cutané|s.c.]]) <br />--> {{Unité/2|146|mg||kg|-1}} (souris, [[intrapéritonéal|i.p.]])<ref name="Sigma-Aldrich" />
 | CL50 = 
 | LogP = 
 | DJA = 
 | odorat = 
<!-- Données pharmacocinétiques -->
 | CAM = 
 | biodisponibilite = 
 | liaisonProteique = 
 | metabolisme = 
 | demiVieDistrib = 
 | demiVieElim = 
 | stockage = 
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<!-- Considérations thérapeutiques -->
 | classeTherapeutique = 
 | voieAdministration = 
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<!-- Caractère psychotrope -->
 | categoriePsycho = 
 | modeConsommation = 
 | autresNoms = 
 | risqueDependance = 
<!-- Composés apparentés -->
 | autres = 
 | autrescations =[[Oxyde de béryllium]]<br>[[Oxyde de magnésium]]<br>[[Oxyde de calcium]]<br>[[Oxyde de strontium]]
 | autresanions = [[Hydroxyde de baryum]]<br>[[Peroxyde de baryum]]
 | isomères = 
<!-- Supplément -->
 | supplement = 
}}<!-- ----------------------------- Fin de l'infoboîte ----------------------------- -->
L''''oxyde de baryum''' ou '''monoxyde de baryum''', anciennement dénommé '''baryte'''<ref name=LEJEAL />, est l'[[oxyde métallique|oxyde]] le plus commun du [[baryum]], de [[formule chimique|formule]] BaO<ref group=alpha>Le seul autre [[oxyde]] connu du baryum est le [[peroxyde]] [[peroxyde de baryum|{{fchim|BaO|2}}]].</ref>. À l'[[état solide]], notamment à [[Conditions normales de température et de pression|température et pression ambiantes]], c'est un [[cristal ionique]] constitué d'[[anion]]s oxyde O{{exp|2−}} et de [[cation]]s baryum Ba{{exp|2+}}, généralement obtenu sous la forme d'une poudre blanche fortement [[hydrophilie|hydrophile]], qui doit donc être conservée à l'abri de l'air.

== Réactivité ==
Ce [[Composé inorganique|composé]] [[hygroscopique]] réagit avec l'eau pour former l'[[hydroxyde de baryum]] selon la réaction :
: BaO + H<sub>2</sub>O → Ba(OH)<sub>2</sub>.
Il peut donner lieu à une explosion au contact de l'humidité, de [[dioxyde de carbone]] ou de [[sulfure d'hydrogène]]<ref name="INRS" />.

== Fabrication ==
Il existe plusieurs voies de synthèse, par exemple :
* chauffage d'un mélange de [[Withérite|carbonate de baryum]] avec du [[Coke (charbon)|coke]], du [[noir de carbone]] ou du [[goudron]] ;
* [[calcination]] du [[nitrate de baryum]] ;
* calcination du minéral [[withérite]]<ref>{{Lien web|langue=en|titre=barium oxide, obtained by calcining witherite|site=Chemistry Webbok, Nat. Inst. Standards and Techn.|url=https://webbook.nist.gov/cgi/inchi?ID=C1304285&Type=JANAFL&Table=on}}</ref> : BaCO<sub>3</sub> + chaleur → BaO + {{CO2}} ;
* réaction du baryum avec le [[dioxygène]]<ref>Le baryum en poudre est une matière [[Pyrophoricité|pyrophorique]], inflammable et explosive lorsqu'elle
est exposée au dioxygène ou à l'humidité de l'air et à la chaleur.</ref> : 2Ba + {{O2}} + chaleur → 2BaO.

== Utilisations ==
Dans les années 1880, c'était un précurseur dans le procédé de production de [[dioxygène]] à haute température dit « [[procédé Brin]] », fondé sur les recherches de Thénard et [[Jean-Baptiste Boussingault]]<ref name="Poiré">{{article|auteur=Paul Poiré |titre= Causerie scientifique.|périodique=La revue pédagogique|volume= 18|date= Janvier-Juin 1891|pages= 549-560|url=education.persee.fr/doc/revpe_2021-4111_1891_num_18_1_3248}}.</ref>{{,}}<ref name="Tison">{{article|auteur=Dr Tison|titre=Chronique scientifique|périodique=Revue du monde catholique|série=III|volume=16|numéro=92|date=première quinzaine d'août 1882|pages=266-281}}</ref>. Aujourd’hui, ce [[protoxyde]] est utilisé pour le [[Absorbeur d'humidité|séchage des gaz]] et [[solvant]]s<ref name="INRS" />. Il sert aussi comme [[additif]] dans des verres spéciaux tels les ''[[Verre crown|baryum crown]]'' et ''[[Verre flint|baryum flint]]''.

== Dangerosité ==
L'oxyde de baryum est toxique, corrosif et soluble dans l'eau, et doit donc être manipulé avec d'importantes précautions. Sur la peau et les muqueuses, ce composé peut exercer une action caustique<ref name="INRS" />.

== Notes et références ==
=== Notes ===
{{références| groupe=alpha}}

=== Références ===
{{Références|références=<ref name=LEJEAL>{{ouvrage|auteur= Adolphe Lejeal|titre=L'aluminium, le manganèse, le baryum, le strontium, le calcium et le magnésium |éditeur=J.-B. Baillière|lieu=Paris|année=1894|chap=XII. Le baryum|pages=357 |format=in-18}}</ref>}}

== Articles connexes ==
* [[Liste de dessiccants]]
* [[Verre optique]]

{{Palette|Composés du baryum|Oxydes}}

{{Portail|chimie}}

[[Catégorie:Produit chimique toxique]]
[[Catégorie:Produit chimique corrosif]]
[[Catégorie:Dessiccant]]
[[Catégorie:Composé du baryum]]
[[Catégorie:Oxyde|Baryum]]