Voir la source de Oxyde de strontium

{{Infobox Chimie
| nom = Oxyde de strontium
| image = SrOpowder.jpg
| image2 = NaCl polyhedra.png
| taille image = 280
| légende = poudre d'oxyde de strontium (en haut) et structure (en bas, <span style="color:#C0C0C0; background-color:#C0C0C0;">__</span> Sr<sup>2+ </sup>&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;<span style="color:#00FF00;background-color:#00FF00;">__</span> O<sup>2−</sup>)
<!-- Général -->
| DCI = 
| nomIUPAC = oxyde de strontium
| nomSystematique = 
| synonymes = strontia, strontiane
| CAS = {{CAS|1314-11-0}}
| EINECS = {{EINECS|215-219-9}}
| RTECS = {{RTECS|}}
| ATC = {{ATC|}} {{ATCvet|}}
| DrugBank = 
| PubChem = {{CID|73975}}{{SID|}}
| chEBI = 
| NrE = {{NrE|}}
| FEMA = {{FEMA|}}
| SMILES = [O-2].[Sr+2]
| InChI = 1S/O.Sr/q-2;+2
| InChIKey = IATRAKWUXMZMIY-UHFFFAOYSA-N
| StdInChI = 
| StdInChIKey =
| apparence = solide incolore ou blanc<ref name=HCP>David R. Lide, ''Handbook of Chemistry and Physics'', 87{{e}} éd.,1998, Boca Raton, FL: CRC Press. pp. 4–87. {{ISBN|0-8493-0594-2}}</ref>.
<!-- Propriétés chimiques -->
| formule = [[Strontium|Sr]][[Oxygène|O]] |Sr=1|O=1|cacher=oui
| masseMol = 
| pKa = {{pKa||T(°C)=|T(K)=}}
| momentDipolaire = {{nb||D}}
| susceptibiliteMagnetique = 
| diametreMoleculaire = {{nb||nm}}
| indiceIode = 
| indiceAcide = 
| indiceSaponification = 
<!-- Propriétés physiques -->
| TTransitionVitreuse = {{tmp||°C}}
| fusion = {{tmp|2460|°C}}<ref name=G>{{GESTIS|Nom=Strontium oxide|ZVG=5250|CAS=1314-11-0|Date=23 juillet 2016}}.</ref>
| ebullition = {{tmp|3200|°C}} (décomp.)<ref name=G/>
| solubilite = {{nb||g/l}} réagit avec l'eau<ref name=G/>
| parametreSolubilite = <!-- {{Unité/2||MPa|1/2}} ({{température||°C}}) -->
| miscibilite =
| masseVolumique = {{nb|4.7 g/cm3}} à {{tmp|25|°C}}<ref name=MP>[http://www.mpbio.com/product.php?pid=05218704 Strontium oxide (mono)] sur mpbio.com + clic sur le bouton 'See More'</ref><br>{{nb|5.0 g/cm3}}<ref name=Y>Yosiko Sato, Raymond Jeanloz, ''Phase Transition in SrO'', Journal of Geophysical Research, 1981, vol. 86, pp. 11773–11778. {{DOI|10.1029/JB086iB12p11773}}.</ref>
| TAutoInflammation = {{tmp||°C}}
| pointEclair = {{tmp||°C|coupelle fermée}}
| limitesExplosivite = 
| pressionVapeur = 
| viscosite = 
| pointCritique = 
| pointTriple = 
| conductivitéThermique = {{Unité/2||W||m|-1|K|-1}}
| conductivitéÉlectrique = 
| vitesseSon = {{Unité/2||m||s|-1}}
<!-- Thermochimie -->
| emsGaz = {{Unité/2||J||K|-1|mol|-1}}
| emsLiquide = {{Unité/2||J||K|-1|mol|-1}}
| emsSolide = {{Unité/2||J||K|-1|mol|-1}}
| esfGaz = {{Unité/2||kJ||mol|-1}}
| esfLiquide = {{Unité/2||kJ||mol|-1}}
| esfSolide = {{Unité/2||kJ||mol|-1}}
| enthFus = 
| enthVap = 
| capaciteTherm = {{Unité/2||J||K|-1|mol|-1}}
| PCS = 
| PCI = 
<!-- Propriétés biochimiques -->
| codons = 
| pHisoelectrique = 
| acideAmineEss = 
<!-- Propriétés électroniques -->
| bandeInterdite = 
| mobiliteElectronique = 
| mobiliteTrous = 
| 1reEnergieIonisation = 
| constanteDielectrique = 
<!-- Cristallographie -->
| systemeCristallin = [[Système cristallin cubique|Cubique]]
| reseauBravais = 
| Pearson = {{SymbolePearson|}}
| classe = <!-- '' ''{{surligner|}}'' ''--> {{Infobox Chimie/Groupe espace|225|ref=}}
| Schoenflies = 
| Strukturbericht = 
| structureType = Sr&#91;[[géométrie moléculaire octaédrique|6]]], O[6]
| parametresMaille = 
| volume = 
| macle = 
<!-- Propriétés optiques -->
| refraction = 1,8710<ref>David R. Lide, ''CRC Handbook of Chemistry and Physics'', 90{{e}} éd.  (Internet-Version: 2010), CRC Press/Taylor and Francis, Boca Raton, FL, Index of Refraction of Inorganic Crystals, pp. 10-248.</ref> <!--<math>\textit{n}_{D}^{20}</math> = -->{{réfraction|T=|?=|}}
| birefringence = 
| dispersion = 
| polychroisme = 
| fluorescence = <!--<math>\lambda</math><sub>excitation</sub> {{?||nm}};<br /><math>\lambda</math><sub>émission</sub> {{?||nm}} -->
| absorption = 
| transparence = 
| pvrRotatoire = <!--<math>\lbrack\alpha\rbrack_{D}^{25}</math>-->
| cteVerdet = 
<!-- Précautions -->
| 67548EECref = <ref name=MP/>
| symboles = C
| numeroIndex = {{indexCE|}}
| classificationCE = 
| r = R14, R34
| s = S26, S30, S36/37
| transportRef = 
| transport = {{ADR|Kemler=|ONU=|Classe=|CodeClassification=|Etiquette=|Etiquette2=|Etiquette3=|Emballage=}}
| NFPA704ref = 
| NFPA704 = {{NFPA 704|Health=|Flammability=|Reactivity=|Other=}}
| SIMDUTref = 
| SIMDUT = {{SIMDUT|}}
| SGHref = <ref name=MP/>{{,}}<ref name=G/>
| SGH = {{SGH|SGH05|H314|EUH014|P280|P305+P351+P338|-P310}}
| CIRC = 
| inhalation = 
| peau = 
| yeux = 
| ingestion = 
<!-- Écotoxicologie -->
| DL50 = <!-- (souris, [[Ingestion|oral]])<br />(souris, [[Injection intraveineuse|i.v.]])<br />(souris, [[sous-cutané|s.c.]])<br />(souris, [[intrapéritonéal|i.p.]])<br />(souris, [[Injection intramusculaire|i.m.]])-->
| CL50 = 
| LogP = <!--([[octanol]]/eau)-->
| DJA = 
| odorat = 
<!-- Classe thérapeutique -->
| classeTherapeutique = 
<!-- Données pharmacocinétiques -->
| CAM = 
| biodisponibilite = 
| liaisonProteique = 
| metabolisme = 
| demiVieDistrib = 
| demiVieElim = 
| stockage = 
| excretion = 
<!-- Considérations thérapeutiques -->
| voieAdministration = 
| grossesse = 
| conduiteAuto = 
| precautions = 
| antidote = 
<!-- Caractère psychotrope -->
| categoriePsycho = 
| modeConsommation = 
| autresNoms = 
| risqueDependance = 
<!-- Composés apparentés -->
| autres = 
| autrescations = [[Oxyde de béryllium]]<br>[[Oxyde de magnésium]]<br>[[Oxyde de calcium]]<br>[[Oxyde de baryum]]
| autresanions = [[Hydroxyde de strontium]]<br>[[Peroxyde de strontium]]
| isomères = 
<!-- Supplément -->
| supplement = 
}}<!-- ----------------------------- Fin de l'infoboite ----------------------------- -->
L''''oxyde de strontium''' ou '''strontiane''' est l’[[oxyde]] simple du [[strontium]] de [[formule brute]] SrO. C'est un oxyde métallique fortement [[Base (chimie)|basique]].  Il se forme par la décomposition du [[carbonate de strontium]], SrCO<sub>3</sub> à la chaleur. La stontiane peut être aussi formée en brûlant du strontium dans de l'[[dioxygène|oxygène]]. Dans l’[[air]], la même réaction forme un mélange de l'oxyde et du [[nitrure de strontium]], Sr<sub>3</sub>N<sub>2</sub>.

== Synthèse ==
L'oxyde de strontium peut être obtenu à partir du carbonate de strontium, qui se trouve dans la nature comme le [[minéral]] [[strontianite]]. À {{tmp|1268|°C}} sous [[pression atmosphérique]] normale, le carbonate de strontium se décompose en oxyde de strontium et [[dioxyde de carbone]] :
:<math>\mathrm{SrCO_3\ _{\overrightarrow {1268\,^{\circ}\mathrm{C}  }}\ SrO + CO_2 \uparrow}</math>

== Propriétés ==
L'oxyde de strontium [[cristal]]lise dans la structure du [[chlorure de sodium]]. À des pressions élevées de plus de 36 [[Pascal (unité)|GPa]], une transformation de phase dans la structure du [[chlorure de césium]] est observée. Celle-ci s'accompagne d'une réduction de volume de 13 %, la [[masse volumique]] du cristal augmente alors à plus de {{nb|7,1 g/cm3}}<ref name=Y/>. 

L'oxyde de strontium réagit vivement avec l'[[eau]] pour donner de l'[[hydroxyde de strontium]],
:<math>\mathrm{SrO + H_2O \rightarrow Sr(OH)_2}</math>

Avec de la poudre d'[[aluminium]] et sous [[Vide (physique)|vide]], l'oxyde de strontium peut être réduit en [[strontium]] ([[aluminothermie]]):
:<math>\mathrm{3\,SrO + 2\,Al \rightarrow Al_2O_3 + 3\,Sr}</math>

== Utilisation ==
Environ 8 % en masse des [[Tube cathodique|tubes cathodiques]] sont de l'oxyde de strontium ce qui a été l'utilisation principale de la strontiane depuis 1970<ref>Joyce A. Ober,  Désirée E. Polyak, "[http://minerals.usgs.gov/minerals/pubs/commodity/strontium/myb1-2007-stron.pdf Mineral Yearbook 2007:Strontium]" (pdf), United States Geological Survey, consulté le 14 octobre 2009.</ref>. Les [[téléviseur]]s couleur et autres appareils contenant des tubes cathodiques couleur, en particulier ceux vendus aux [[États-Unis]], sont obligés légalement d'utiliser l'oxyde de strontium dans la face avant pour bloquer les émissions de [[Rayon X|rayons X]] (ces téléviseurs à émission de rayons X ne sont plus en production). L'[[oxyde de plomb(II)]] peut être utilisé dans le col et l'entonnoir, mais provoque une décoloration lorsqu'il est utilisé dans la plaque avant<ref>F. Méar, P. Yot, M. Cambon, M. Ribes, ''The characterization of waste cathode-ray tube glass.'', Waste management, 2006, vol. 26(12), pp. 1468–1476. {{ISSN|0956-053X}}, {{PMID|16427267}}, {{DOI|10.1016/j.wasman.2005.11.017}}.</ref>.

Auparavant, l'oxyde de strontium a été utilisé dans la production de [[sucre]] ([[saccharose]]) à partir de [[betterave sucrière]] (méthode strontienne)<ref>{{de}} H. Ost, ''Lehrbuch der Technischen Chemie'', Verlag von Robert Oppenheim, Berlin, 1890, p. 369ff.</ref>{{,}}<ref>Stephen G. Hibbins, ''Kirk-Othmer encyclopedia of chemical technology 4{{e}} éd. : Strontium and Strontium Compounds'', vol. 22, John Wiley & Sons.</ref>.

L'oxyde de strontium forme également par réaction avec de l'[[alumine]] des [[aluminate de strontium|aluminates de strontium]] qui ont encore d'autres applications.

== Notes et références ==
{{Traduction/Référence|lang1=en|art1=Strontium oxide|id1=788522692|lang2=de|art2=Strontiumoxid|id2=166376621}}.
<references />

{{Palette|Composés du strontium|Oxydes}}
{{Portail|chimie|matériaux}}

[[Catégorie:Composé du strontium]]  
[[Catégorie:Oxyde|Strontium]]