Voir la source de Perchlorate

{{Infobox Chimie
| nom = Perchlorate<ref>{{lien web|titre = Perchlorate - PubChem Public Chemical Database|url = https://pubchem.ncbi.nlm.nih.gov/summary/summary.cgi?cid=123351&loc=ec_rcs|série = The PubChem Project|lieu = USA|éditeur = National Center for Biotechnology Information}}</ref>
| image = Perchlorate-2D-dimensions.png
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| légende = Structure et dimensions, et modèle 3XD de l'ion perchlorate
<!-- Général -->
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| nomIUPAC = Perchlorate
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| EINECS = {{EINECS| ||||||}}
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| apparence = poudre blanche
<!-- Propriétés chimiques -->
| formule = ClO<sub>4</sub><sup>−</sup>
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<!-- Propriétés physiques -->
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<!-- Propriétés biochimiques -->
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<!-- Cristallographie -->
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L'anion '''perchlorate''' ClO{{ind|4}}{{exp|−}}, ou '''tétraoxochlorate''', est principalement présent dans des sels (perchlorates), notamment dans le perchlorate d'[[ammonium]], de [[potassium]], de [[magnésium]], ou de [[sodium]]<ref name=EPA2002Review/>, disponibles sous diverses formes, essentiellement depuis les [[années 1940]]. <br />Le [[perchlorate d'ammonium]] {{fchim|NH|4|ClO|4}} est très utilisé comme [[oxydant]] dans les [[munition]]s d'[[Arme à feu|armes à feu]], comme propulseur solide de [[missile]]s et de [[roquette (arme)|roquette]]s. On le trouve aussi dans les [[Feu d'artifice|feux d’artifice]] ou encore pour produire le gaz qui doit gonfler instantanément les [[airbag]]s des voitures en cas d'accident. Ils sont aussi utilisés pour le traitement des [[cuir]]s ([[tannage]] et finition).<br />Les perchlorates, en tant que propulsifs ([[propergol composite à perchlorate d'ammonium]] ou de potassium principalement) solides stables et sûrs, sont devenus dans les [[années 1950]] un produit stratégique pour les [[Stratégie militaire|militaire]]s et la [[Histoire du vol spatial|conquête de l'espace]]. Les [[Propulseur d'appoint|booster]]s de la [[Ariane (fusée)|fusée Ariane]] utilisent par exemple du [[perchlorate d'ammonium]] coulé en Guyane dans les propulseurs vides<ref>Capcom Espace''[http://www.capcomespace.net/dossiers/espace_europeen/ariane/CSG/ELA3/UPG.htm CSG ; L'Usine Propergol Guyane]'' ; 32 segments EAP, soit 3000 tonnes de propulsifs permet le décollage de 8 lanceurs par an</ref>.

Naturellement très rares dans les minéraux, les perchlorates sont fabriqués à partir de [[chlorate de sodium]]<ref>''Canexus, [http://canexus.ca/documents/R8andR10REMar2011.pdf Fiche Chlorate de soude]'', Canada</ref>. Leurs propriétés physiques et chimiques ont été très étudiées, dès le début du {{s-|XX}}<ref>George Frederick Smith, ''A study of the perchlorates of the alkali and alkaline earth metals, their preparation, solubilities, and use in quantitative analysis''... 1923 ; 34 pp</ref> par les chimistes pour les producteurs de propulseurs, poudres et explosifs et sont pour cette raison assez bien connues au moins depuis le milieu du {{s-|XX}}<ref>Schumacher, J. C., Ed., ''Perchlorates-their properties, manufacture and uses''; ; Reinhold Publishing Corporation: NewYork, 1960, (réimprimé en 2011, sous {{ISBN|1245186337|9781245186339}}, 276 p)</ref>. Les perchlorates ont été étudiés et utilisés comme médicament{{Lesquels|date=5 septembre 2024}}, bien avant qu'on ne s'intéresse à leurs effets environnementaux<ref name=Lawrence2011>Lawrence E. Matthews 2011, ''Perchlorates : Production, Uses and Health Effects'' ; Nova Science Pub Incorporated; 1 janv. 2011 ;359 pages</ref> et aux moyens d'épurer les eaux contaminées<ref name=Lawrence2011/>.

L'ion perchlorate est [[Goitre|goitrogène]] et [[Toxicité|toxique]]. Sa toxicité s'exerce notamment ''via'' la [[glande thyroïde]]<ref>Crump, K. and Goodman, G. (2003). ''Benchmark analysis for the perchlorate inhibition of thyroidal radioiodine uptake utilizing a model for the observed dependence of uptake and inhibition on iodine excretion''. Prepared for J. Gibbs, Kerr-McGee Corporation. January 24, 2003 (presentation at the Fifth Meeting on Assess the Health Implications of Perchlorate Ingestion, July 29-30, 2004, Washington, D.C.)</ref>, en tant que [[perturbateur endocrinien]] de l'axe hypothalamo-hypophyso-thyroïdien chez l'animal et chez l'Homme<ref>Brabant, G.P., Bergmann, P., Kirsch, C.M., Kohrle, J., Hesch, R.D., von zur Muhlen, A. 1992. Early adaptation of thyrotropin and thyroglobulin secretion to experimentally decreased iodide supply in man. Metabolism 41(10):1093-1096.</ref> (mais pas à faible dose chez l'adulte en bonne santé selon une étude de Braverman {{et al.}} (2004)<ref>Braverman, L.E., He, X., Pino, S., Magnani, B., Firek, A. 2004. Effects of low dose perchlorate on thyroid function in normal volunteers [abstract]. Thyroid 14(9):691.</ref>). On sait depuis les années 1950 que l'inhibition compétitive de l'absorption d'iodures par les ''cotransporteurs sodium/iode (NIS)'' dans la thyroïde par le perchlorate semble être le facteur-clé expliquant les séquelles neurologiques et [[Néoplasie|néoplasiques]] potentielles<ref>Halmi, N. S., R. G. Stuelke and M. D. Schnell (1956), ''"Radioiodide in the thyroid and in other organs of rats treated with large doses of perchlorate."'' Endocrinology 58(5): 634-50.</ref>{{,}}<ref>Wolff, J. (1964). "''Transport of Iodide and Other Anions in the Thyroid Gland''." Physiol Rev 44: 45- 90.</ref>{{,}}<ref>Carrasco, N. (1993). "''Iodide transport in the thyroid gland''." Biochim Biophys Acta 1154(1): 65-82. Cass, L. A., S. A. Summers, G. V. Prendergast, J. M. Backer, M. J. Birnbaum and J. L. Meinkoth (1999). "Protein kinase A-dependent and -independent signaling pathways contribute to cyclic AMPstimulated proliferation." Mol Cell Biol 19(9): 5882-91.</ref>{{,}}<ref name=EPA2002Review/>. A forte dose, l'inhibition de l'absorption d'iodure conduit à des baisses ultérieures de T4 et T3<ref>Greer, M.A., Goodman, G., Pleus, R.C., Greer, S.E. 2002. ''Health effect assessment for environmental perchlorate contamination: The dose response for inhibition of thyroidal radioiodide uptake in humans''. Environ. Health Perspect. 110:927-937.</ref>, pouvant elles-mêmes causer des déficits neurologiques irrécupérables.

Leur usage s'est banalisé, au point qu'ils sont devenus un problème environnemental important dans plusieurs régions du monde. Détectés en 1997 dans plusieurs réserves d’eau dans l’ouest des États-Unis<ref name="b">Richardson, D.S. et A.T. Ternes, Water analysis : Emerging Contaminants and Current Issues, ''Anal. Chem.'', '''2005''', 77, 3807-3838.</ref> ils ont provoqué une crise locale de l’eau potable<ref name="c">Wu, J., Unz, R.F., Zhang, H. et B.E. Logan, Persistence of Perchlorate and the Relative Numbers of Perchlorate- and Chlorate-Respiring Microorganisms in Natural Waters, Soils, and Wastewater, ''Biorem. J.'', '''2001''', 5 (2), 119-130.</ref>. Ils font maintenant partie des [[Pollution|polluants]] et [[Contamination (toxicologie)|contaminants]] émergents, de plus en plus souvent trouvé dans les eaux, sols, plantes produits alimentaires et dans le [[Lait maternel humain|lait maternel]] aux États-Unis et dans le monde<ref>Baohua Gu, John D. Coates ; ''Perchlorate: environmental occurrence, interactions and treatment'', Ed : Springer ; 2006, e-{{ISBN|0-387-31113-0}} ([avec Google book])</ref>. Ceci pose des défis importants sur le plan de la remédiation<ref>Damian, P., Pontius, F.W., 1999.'' From rockets to remediation: the perchlorate problem''. Environ. Prot. 20, 24±3</ref> et peut-être [[phytoremédiation]]<ref>Nzengung, V., Wang, C., 2000. ''Influences on phytoremediation of perchlorate-contaminated water''. In: Urbansky, E.T. (Ed.), Perchlorate in the Environment, Chapter 21. Kluwer/Plenum, New York</ref>.
<br />Les ions perchlorate persistent dans l'environnement ([[Nappe d'eau souterraine|nappes d'eau souterraines]] et [[Eau de surface|eaux de surface]]) durant des décennies<ref>source :EPA "Perchlorate is exceedingly mobile in aqueous systems and can persist for many decades under typical groundwater and surface water conditions", in Notice EPA ; ''[http://www.federalregister.gov/articles/2002/01/02/01-32088/peer-review-of-epa-draft-human-health-and-ecological-risk-assessment-of-perchlorate Peer Review of EPA Draft Human Health and Ecological Risk Assessment of Perchlorate]'' ; 2002/02/01</ref>. Ils peuvent affecter la [[santé]], même à faible dose. Ils inhibent la production des [[Hormone thyroïdienne|hormones thyroïdiennes]] (régulation du métabolisme et de la croissance) et font partie des moyens de traitement de l’[[hyperthyroïdie]] (sous forme de [[perchlorate de potassium]])<ref name=FatalComplication1966>Barzilai D, Sheinfeld M 1966 Fatal complications following use of potassium perchlorate in thyrotoxicosis. Isr J Med Sci 2:453–456 ([http://jcem.endojournals.org/external-ref?access_num=4290684&link_type=MED Résumé])</ref>.

== Sources naturelles et artificielles ==
[[Fichier:RASP tool seen in the heel of the Scoop while on the surface of Mars.jpg|thumb|Les premières analyses ''in-situ'' par la [[sonde Phoenix]] montrent la présence de perchlorate dans le sol superficiel de la [[Mars (planète)|planète Mars]] (photo/Nasa : 15 juillet 2008)]]
[[Fichier:Amargosa River at Tecopa 1.jpg|thumb|La vallée de l'[[Amargosa River]], près de la [[vallée de la Mort]] est l'un des rares endroits où l'on trouve, souvent associé à des nitrates<ref>Jackson WA, Böhlke JK, Gu B, Hatzinger PB, Sturchio NC, ''Isotopic composition and origin of indigenous natural perchlorate and co-occurring nitrate in the southwestern United States'' ; Environ Sci Technol. 2010 Jul 1; 44(13):4869-76.</ref>, des quantités significatives de perchlorates "naturels" (dans des [[argile]]s formées à partir de [[caliche]], l'une des formes de carbonate de calcium)<ref name=Caliche1988>Ericksen, G. E.; Hosterman, J. W.; St. , Amand, P. (1988), ''Chemistry, mineralogy and origin of the clay-hill nitrate deposits, Amargosa River valley, Death Valley region, California, U.S.A'', Chemical Geology, 67: 85 - 102</ref>.]]
[[Fichier:San-miguel-island-caliche.jpg|thumb|Dans quelques endroits au monde, hyper [[aride]]s, on trouve une [[roche sédimentaire]], dite ''[[Caliche]]'' qui est un « ''[[dépôt paléochimique]]'' » (Miocène, Pliocène, et Pléistocène<ref name=Caliche1988/>). <br />Ici : "Forêt de Caliche" sur l'[[île San Miguel]] ([[Californie]]), naturellement riche en ions perchlorate. Au Chili, on s'en sert pour produire des engrais, qui deviennent une source supplémentaire de [[contamination environnementale]] par les perchlorates, mais ailleurs dans le monde, les engrais en contiennent très rarement<ref>Hunter, W. J. ''Perchlorate is not a common contaminant offertilizers''. J. Agron. Crop Sci. 2001, 187, 203-206</ref>.]]

La [[Phoenix (sonde spatiale)|mission Phoenix]] de la Nasa a détecté en 2008 des perchlorates sur Mars<ref name=MarsNature2008>Nature (News), [http://www.nature.com/news/2008/080806/full/news.2008.1016.html Perchlorate found on Mars ; Unexpected chemical discovery intrigues mission scientists]; aout 2008 ; {{doi|10.1038/news.2008.1016}}</ref>. Ceci est confirmé en 2015 avec l'annonce par la NASA de la découverte d'eau liquide sur Mars, mais dans la [[géosphère]] terrestre, on en avait déjà découvert près de la [[vallée de la Mort]] (dans les dépôts de l'Amargosa River valley<ref name=Caliche1988/> et dans le [[désert d'Atacama]] (désert le plus aride de la planète), où ils sont des composants mineurs d'[[évaporite]]s formés en zones ''hyperarides'', et où leur origine a d'ailleurs été longtemps sujette à spéculation<ref name=Caliche1988/>{{,}}<ref>Ericksen, G. E. ''Geology and origin of the Chilean nitrate deposits''. U.S. Geological Survey Professional Paper P 1188, 1981</ref>{{,}}<ref>Mikhailov, I. S. ''Exogenesis and soil formation in the Atacama region''. Eurasian Soil Sci. 2000, 33, 1255-1262 ([http://cat.inist.fr/?aModele=afficheN&cpsidt=835170 Résumé Inist-CNRS])</ref>. Des analyses isotopiques ont montré que l'oxydation du [[chlore]] volatil par l'[[ozone]] (O<sub>3</sub>)<ref>Johnston, J. C.; Thiemens, M. H. ''The isotopic composition of tropospheric ozone in three environments''. J. Geophys. Res. [Atmos.] 1997, 102, 25395-25404.</ref>{{,}}<ref>Johnson, D. G.; Jucks, K. W.; Traub, W. A.; Chance, K. V. ''Isotopic composition of stratospheric ozone''. J. Geophys. Res. [Atmos.] 2000, 105, 9025-9031</ref> et la formation de HClO<sub>4</sub> à partir du chlore atmosphérique en sont la source. Néanmoins, cette réaction chimique traduisant l’existence d'un ''« puits de chlore atmosphérique »''<ref>Simonaitis, R.; Heicklen, J. ''Perchloric acid. Possible sink for stratospheric chlorine''. Planet Space Sci. 1975, 23, 1567-1569</ref> semble rare et très localisée dans la nature. De plus ce ''« puits »'' n'est pas nécessairement stable, car des [[Extrêmophile|micro-organismes extrêmophiles]] peuvent utiliser le perchlorate comme source d'eau et d'énergie. On a en effet découvert à environ deux à trois mètres sous la surface de l'Atacama, dans une zone abritée du soleil, plus fraiche et relativement [[Anoxie (pédologie)|anoxique]], des colonies et biofilms de micro-organismes survivant dans un milieu hypersalin, milieu qui est en surface très hostile à la vie. L'[[anhydrite]] et les perchlorates [[hygroscopique]]s contenus dans la [[halite]] (sel gemme) pourraient représenter une certaine source d'eau pour les micro-organismes halorésistants<ref>Victor Parro, Graciela de Diego-Castilla, Mercedes Moreno-Paz, Yolanda Blanco, Patricia Cruz-Gil, José A. Rodríguez-Manfredi, David Fernández-Remolar, Felipe Gómez, Manuel J. Gómez, Luis A. Rivas, Cecilia Demergasso, Alex Echeverría, Viviana N. Urtuvia, Marta Ruiz-Bermejo, Miriam García-Villadangos, Marina Postigo, Mónica Sánchez-Román, Guillermo Chong-Díaz, Javier Gómez-Elvira. A Microbial Oasis in the Hypersaline Atacama Subsurface Discovered by a Life Detector Chip: Implications for the Search for Life on Mars. Astrobiology, 2011; 11 (10): 969 DOI: 10.1089/ast.2011.0654 (résumé par Science Daily : ''[http://www.sciencedaily.com/releases/2012/02/120216110403.htm Microbial Oasis Discovered Beneath the Atacama Desert]''(Feb. 16, 2012)])</ref>.

Les perchlorates sont présents dans des minéraux riches en nitrates comme les [[Nitronatrite|caliches]]<ref>Ericksen, G. E. The Chilean nitrate deposits. Am. Sci. 1983, 71, 366-374.</ref>. Ces minéraux sont exploités en grande quantité au [[Chili]] comme [[engrais]] azotés. Ils représentent une source de contamination environnementale via l'eau de ruissellement<ref name=ETUrbansky2001>ET Urbansky, SK Brown, ML Magnuson, ''[http://www.tera.org/ART/Perchlorate/EPClO4.pdf Perchlorate levels in samples of sodium nitrate fertilizer derived from Chilean caliche]'' ; Environmental Pollution, 2001 - Elsevier, PDF</ref>{{,}}<ref name="a">Susarla, S., Collete, T.W., Garrison, A.W., Wolfe, N.L. et S.C. McCutcheon, Perchlorate identification in fertilizers, ''Environ. Sci. Technol.'', '''1999''', 33, 3469-3472.</ref>. Les perchlorates sont également explosifs<ref name="INRSdanger2003">INRS, Jacques Leleu (mis à jour par Jérôme Triolet), [http://www.uclm.es/servicios/prevencion/documentacion/Reacciones%20peligrosas%20INRS.pdf Réactions chimiques dangereuses], INRS, Ref ED607, 407 pages, 2003 PDF, {{2e}} Ed 2003, réédité 2004, {{ISBN|2-85599-778-X}}</ref>.

Leurs [[Isotope|signatures isotopiques]] distinctes permettent de différencier les perchlorates naturels (engrais chiliens) des perchlorates artificiels<ref>Huiming Bao & Baohua Gu, ''{{lien brisé|consulté le=2013-03-30|url=http://www.waterboards.ca.gov/rwqcb4/water_issues/programs/remediation/articles/perchlorate_isotope_identif.pdf|titre=Natural Perchlorate Has a Unique Oxygen Isotope Signature}}'' ; American Chemical Society</ref>.

== Informations générales ==
L'[[anion]] perchlorate ClO{{expInd|–|4}} a une [[masse moléculaire]] de {{unité|99.45|[[Unité de masse atomique unifiée|u.m.a.]]}} et le chlore qu’il contient a un degré d’oxydation de VII. Le n° CAS du ClO{{expInd|–|4}} est 14797-73-0.

C’est un oxydant cinétiquement non [[labile]], ce qui en fait un « ''polluant non organique persistant'' ». En effet, la réduction de l'atome de chlore central de cette molécule en un [[ion chlorure]] simple ne peut se produire dans l'environnement ou dans un organisme que très lentement<ref name=EPA2002Review/>. La [[sorption]] n’atténue pas non plus ses impacts sanitaires ou environnementaux, car il s’adsorbe difficilement dans la plupart des sols et substrats<ref name=EPA2002Review/>. Enfin, sa [[réduction chimique]] naturelle dans l'environnement ne semble pas être significative<ref name=EPA2002Review/>.

Il est très soluble dans l'eau, quel que soit le pH de celle-ci, par exemple selon la réaction :
{{retrait|1= {{fchim|NH|4|ClO|4}}(s) <math>\xrightarrow\mathrm{H_2O}</math> NH{{expInd|+|4}}(aq) + ClO{{expInd|–|4}}(aq). }}

L'[[ion ammonium]] est probablement généralement biodégradé et le cation trouvé dans l'environnement sera alors le sodium Na{{exp|+}} ou éventuellement l'hydrogène H{{exp|+}}, notamment pour des contaminations inférieures à {{unité|100|[[Partie par milliard|ppb]]}}. Mais sur des sites très pollués, des ions perchlorate pourraient conserver une petite fraction de l'ion ammonium<ref>Urbansky, 1998a cité par EPA, 2002</ref> ; sur des sites pollués depuis plusieurs décennies, de faibles quantités d'ion ammonium sont trouvées, sans qu'on ait encore (en 2001) mesuré quels cations, et en quelle quantité, jouaient le rôle d'équilibre de charge dans l'eau<ref name=EPA2002Review/>.

== État lacunaire des connaissances ==
Les perchlorates en tant que produits ''stratégiques'' militaires, relèvent en partie de la [[Défense nationale]] et de l'[[industrie de l'armement]].

Selon l'EPA, en 2002 (après une seconde revue des données disponibles), l'évaluation environnementale et sanitaire de produit reste empreinte d'incertitudes et de lacunes qui, n'ayant pu être comblées, ont jusqu'à ce jour justifié l'inaction législative des États, face à des enjeux industriels, militaires et économiques considérables.
<br />Au début du {{s-|XXI}}, ces incertitudes portent sur :
* le degré de contamination de l’environnement et du [[réseau trophique]] (chaines alimentaires), notamment en milieu aquatique, pour les animaux [[piscivore]]s et ceux qui s'alimentant au sol et dans la litière (oiseaux, herbivores ou invertébrés mangeant dans la [[Litière (forestière)|litière]])<ref name=EPA2002Review/> ;
* la validité des bases de données qualitatives, dont concernant la thyroïde (pas de nomenclature commune et cohérente ni système de notation histopathologique pour décrire finement les lésions du système thyroïdien). De même pour les données toxicologiques nécessaire à l'évaluer des impacts sanitaires pour les [[faible dose|faibles doses]], notamment pour l'embryon, le fœtus ou le jeune individu ;
* le manque de donnée sur la relation « dose-réponse » chez l'Homme (et son fœtus, embryon, enfant, personne âgée) ou en situation de grossesse ou d'allaitement ;
* manque de données sur la capacité des [[stations d'épuration]] et des stations de [[potabilisation]] à traiter efficacement ce polluant<ref name=EPA2002Review/> ;
* le manque de compréhension de la sensibilité relative des tests sur animaux de laboratoire quant aux effets neurologiques, et des liens entre effets neurodéveloppementaux et neuropsychologiques observés ou potentiels chez l'Homme ;
* la méconnaissance de la cinétique environnementale et de la bioaccumulation via le [[plancton]] ou les [[algue]]s et [[macrophyte]]s qui n'avaient pas ou très peu été étudiés par les fabricants ou laboratoires publics<ref name=EPA2002Review/>. Ex : on ignorait encore en 2002 les risques d'exposition via les installations de combustion ou devenir du perchlorate de eaux d'[[irrigation]] après [[évaporation]] et [[évapotranspiration]] (deux phénomènes pouvant contribuer à des phénomènes de concentration / [[salinisation]] / [[pollution des sols]]) ;
* la faiblesse des [[transferts technologiques]] permettant de protéger les citoyens et l'environnement<ref name=EPA2002Review/> ;
* le manque d'étude publiées sur les effets à moyens ou long terme pour l'individu (animal ou humain) sain ou malade et pour sa descendance sur plusieurs générations (une seule étude, sur 2 générations, chez le rat avant 2001)<ref name=EPA2002Review/>. <br />La disponibilité récente de méthodes analytiques permettant des analyses fiables et précises<ref name=EPA2002Review/> serait une des explications ; Plusieurs programmes portent sur ces points. Il y a peu de données sur les effets sur des individus ayant déjà des problèmes thyroïdiens. En particulier, en 2005, {{Citation|aucune des études publiées n'a étudié la relation entre l'exposition au perchlorate et des affections présentes chez les groupes particulièrement vulnérables, telles que la progéniture de mères ayabnt eu un faible apport alimentaire d'iodure, ou des bébés de faible poids ou prématurés}}<ref>Voir chapitre "I.A.2. Principal and Supporting Studies (Oral RfD)" in EPA/IRIS ''[http://www.epa.gov/iris/subst/1007.htm Perchlorate and Perchlorate Salts : Integrated Risk Information System]''</ref>.Les experts travaillant pour l'EPA ont jugé (en 2002) ''{{Citation|extrêmement nécessaire}}'' qu'on développe des études sur les facteurs de risques susceptibles d'exacerber la sensibilité des individus au perchlorate. Pour cela, le travail sur les modèles animaux utilisant des lignées dotées d'une insuffisance thyroïdienne avec déficit d'iodure chronique ({{Citation|du berceau à la tombe}} devrait être exploré<ref name=EPA2002Review/> ;
* Certaines données toxicologique ne proviennent que de test faits avec du perchlorate de sodium, alors que c'est le perchlorate d'ammonium qui a été le plus largement déversé dans l'environnement et qu'on a montré que la nature du [[contre-ion]] du perchlorate peut modifier sa toxicité ;
* Les études faites sur le rat ne sont pas entièrement extrapolables à l'Humain ; si les effets sous forme d'inhibition de la fonction thyroïdienne sont similaires, le rat récupère cependant beaucoup plus vite après l'arrêt de l'exposition<ref>Voir chap "I.A.4. Additional Studies/Comments (Oral RfD)", in EPA / IRIS (Integrated Risk Information System) [http://www.epa.gov/iris/subst/1007.htm Perchlorate and Perchlorate Salts]</ref>.

== Synthèse chimique ==
Industriellement, cet anion est exclusivement [[Synthèse chimique|synthétisé]] selon l’oxydation [[électrochimique]] d'ions [[chlorate]]s.

Toutefois, il existe d’autres méthodes de synthèse (moins économiques) telles que faire la décomposition thermique d’ions chlorate ou en oxydant chimiquement des ions chlorate.

* <chem>2Cl^- -> Cl2 + 2e^-</chem>
* <chem>3Cl2 + 6OH^- -> 5Cl^- + ClO3^- + 3H2O</chem>
* <chem>ClO3^- + 3H2O -> ClO4^- + 2H3O+ + 2e^-</chem>

== Histoire ==
Son usage s'est fortement développé à partir du milieu des [[années 1940]] pour les besoins militaires, en raison d'une sécurité d'usage améliorée face aux [[nitrate]]s, à la [[nitroglycérine]] et [[nitrocellulose]] antérieurement utilisés, plus instables.
<br />C'est un produit plus stable aux températures et pressions habituelles et face aux chocs et - après certains traitements - à l'humidité.
<br />De plus il était produit aux États-Unis à très bas prix (moins d'un dollar par pound environ) quand toutes les alternatives étaient plus coûteuses ou moins disponibles<ref name=Toxycology2006>Baohua Gu, John D. Coates ; ''Perchlorate: environmental occurrence, interactions and treatment'', Ed : Springer ; 2006, e-{{ISBN|0-387-31113-0}}</ref>.

Dans les années 1990, les États-Unis (EPA) ont classé le perchlorate comme contaminant nécessitant des recherches et données supplémentaires avant éventuelle prise de décisions réglementaires<ref name=EPA2002Review/>, puis il a été placé sur la liste des contaminants non réglementés mais à surveiller (UCMR) en {{date-|mars 1999}}<ref>Unregulated Contaminants Monitoring Rule (UCMR) Federal Register, 1999</ref> en attendant une évaluation scientifique plus précise des impacts (dont [[écoépidémiologique]], ce qui nécessite un certain temps). Depuis {{date-|janvier 2001}}, les grands distributeurs d'eau doivent dans ce pays faire régulièrement analyser un échantillon jugé représentatif des petits réseaux publics de distribution d'eau potable<ref name=EPA2002Review/>.

== Usages ==
En tant qu'agent oxydant, il peut subir une large variété de réactions d'[[oxydoréduction]] intramoléculaire conduisant à la libération brutale ou explosive de produits gazeux, ce qui en fait selon l'EPA<ref name=EPA2002Review/> :
{{colonnes|nombre=2|taille=35|
* un [[propergol]] idéal pour les [[Propulseur d'appoint|booster]]s de poussée ; le [[perchlorate d'ammonium]] représente 69,7 % du [[propergol composite]] des [[Propulseur d'appoint à poudre de la navette spatiale américaine|propulseurs d'appoint]] de la [[Navette spatiale américaine|navette spatiale]], 65 à 75 % des moteurs de phase I du missile [[Minuteman (missile balistique)|Minuteman III]] et 68 % de ceux des missiles [[Titan (fusée)|Titan]]<ref>Rogers, D. E., Lt. Col. (1998) ''Perchlorate user and production information [memorandum with attachments to Annie M. Jarabek'']. Wright-Patterson Air Force Base, OH: Department of the Air Force, Air Force Materiel Command Law Office; October 30.</ref> ;
* une source de propulsion de plusieurs centaines de types de [[munition]]s de combat ou d'entrainement, d'explosifs sous-marin (dont [[mine marine|mine]]s, [[Grenade anti-sous-marine|grenades sous-marines]], [[torpille]] de combat ou d'exercice…) ;
* une source de gaz de gonflement quasi instantané ([[airbag]]) ;
* une source de propulsion de nombreux matériels [[Pyrotechnie|pyrotechniques]], dont feux d'artifice<ref name=Toxycology2006/>, sous forme d'ammonium (ammonium perchlorate ou AP), mais aussi sous forme de KP (Potassium perchlorate). Des perchlorates d'amonium, de [[baryum]], de [[césium]], de [[lithium]], de [[potassium]], de [[sodium]] et de [[strontium]], peuvent ainsi être utilisés dans des dispositifs [[Pyrotechnie|pyrotechniques]], intégrés dans un [[Gel (matériau)|gel]]<ref>Exemple de brevet déposé aux États-Unis par Philipe J. Keifel te al. intitulé "Gelled pyrotechnic flare composition containing water-soluble carboxyl vinyl..", Patente {{N°|3461006}}, invention déposée 1967-10-27 et protégée depuis 1969</ref>, ou dans un [[polymère]] de type résine plastique (par exemple pour des dispositifs scintillants<ref>Brevet (États-Unis), Richard P. Cornia et al, [http://www.google.fr/patents?hl=fr&lr=&vid=USPAT3983816&id=9Zd8AAAAEBAJ&oi=fnd&dq=strontium+perchlorate+&printsec=abstract#v=onepage&q=strontium%20perchlorate&f=false Compositions for producing flickering signals], ; N° de patente : 3983816, pour une invention déposée 1974-01-16 et brevetée à partir de 1976-10-05</ref>) ou d'ailleurs comme activateur ou [[catalyseur]] de la réaction de [[polymérisation]] par exemple d'un polymère [[Acide acrylique|acrylique]] dans un dispositif pyrotechnique<ref>Brevet (États-Unis), Bernard E. Douda et al ;, [http://www.google.fr/patents?hl=fr&lr=&vid=USPAT3258373&id=qAtkAAAAEBAJ&oi=fnd&dq=strontium+perchlorate+&printsec=abstract#v=onepage&q&f=false Plastic pyrotechnic compositions containing Strontium perchlorate and Acrylic polymer] Patente {{n°|3258373}} pour une invention déposée le 9 juillet 1964 et brevetée à partir de 1966-06-28</ref> ;
* pour ajuster la [[force ionique]] dans les [[Bain électrolytique|bains électrolytiques]]<ref>Anses (2013) [https://www.anses.fr/fr/system/files/LABO-Ra-PolluantsEmergents-T01Ra.pdf ''Campagne nationale d’occurrence de polluants émergents dans les eaux destinées à la consommation humaine ; Perchlorates et Nitrosamines''] (299 échantillons d’eaux analysés, dont 2/3 d’origine souterraine), PDF, 56 p ; oct 2013, Ed scientifique ; URL : https://www.anses.fr/fr/system/files/LABO-Ra-PolluantsEmergents-T01Ra.pdf |voir p 18/56</ref>.

Il est aussi utilisé :
* sous forme de perchlorate de [[tétraéthylammonium]] comme [[électrolyte]] de support pour les études [[polarographie|polarographiques]] de solvants non aqueux ; alors fabriqué à partir de [[bromure de tétraéthylammonium]] et de [[perchlorate de sodium]], le perchlorate de tétraéthylammonium étant récupéré comme précipité insoluble dans l'eau<ref>I. M. Kolthoff and J. F. Coetzee (1957). "Polarography in acetonitrile.1 I. Metal ions which have comparable polarographic properties in acetonitrile and in water." ''J. Am. Chem. Soc.'' '''79''' 870-874. J. Am. Chem. Soc., Fev. 1957, 79 (4), pp 870–874, DOI: 10.1021/ja01561a023 ([http://pubs.acs.org/doi/abs/10.1021/ja01561a023 Lien vers étude ou résumé])</ref> ;
* dans les réacteurs nucléaires<ref name=EPA2002Review/>, sous forme de [[perchlorate de potassium]] ;
* dans les tubes électroniques<ref name=EPA2002Review/> ;
* comme [[additif]] d'huiles lubrifiantes<ref name=EPA2002Review/> ;
* pour le tannage et la finition du cuir<ref name=EPA2002Review/> ;
* comme mordant pour les tissus et les colorants<ref name=Siddiqui98>Siddiqui {{et al.}}, 1998 cités dans l'étude (Review) APA 2002, présentée dans la bibliographie</ref> ;
* en galvanoplastie<ref name=EPA2002Review/> ;
* pour le traitement du minerai d'aluminium<ref name=EPA2002Review/> ;
* pour la fabrication de caoutchouc<ref name=EPA2002Review/> ;
* pour la production de peintures<ref name=EPA2002Review/> ;
* dans certains émaux<ref name=EPA2002Review/> ;
* dans certains engrais chimiques (un rapport de 1998<ref>TRC Environmental Corporation, 1998 cité par l'EPA dans son évaluation 2002 (voir bibliographie)</ref> a attiré l'attention sur les engrais comme sources de perchlorate, pondéré par des études montrant que seuls certains engrais (chiliens) posaient problème<ref>Urbansky, 17 2000; U.S. Environmental Protection Agency, 2001a,b; Urbansky and Collette, 2001, cités par l'évaluation 2002 de l'EPA (voir bibliographie);</ref> ;
* dans des batteries militaires (sous forme de perchlorate de magnésium)<ref>Rogers, 1998 cité par le rapport EPA 2002, présenté dans la bibliographie du présent article</ref> ;
* pour des usages de laboratoires, en moins grande quantité. Il est utilisé par des laboratoires médicaux (diagnostic de la fonction thyroïdienne) ou de chimie (avec l'acide perchlorique comme acide fort ou pour préparer des échantillons à minéraliser de matière organique, ou avec des ions perchlorates pour équilibrer des forces ioniques)<ref name=EPA2002Review/> ;
* comme [[Déshydratation (chimie)|déshydratant]] (sous forme de perchlorate de magnésium {{fchim|Mg(ClO|4|)|2}} anhydre ou légèrement hydraté (anhydrone), pour recueillir et analyser les molécules d'eau formée dans les combustions<ref name=EPA2002Review/>).
}}

Dans les années 1990, selon les producteurs<ref>source : American Pacific Corporation, 1998 cité par EPA, 2002</ref>, son usage principal était celui de [[comburant]] (92 % des usages) ; lié à sa capacité à produire en peu de temps et à des températures inférieures à {{unité|300|°C}} une grande quantité de gaz, selon la réaction {{fchim|4 NH|4|ClO|4|(s) → 2 Cl|2|(g) + 3 O|2|(g) + 2 N|2|O(g) + 8 H|2|O(g)}}<ref>Schilt, 1979a cité par le rapport EPA 2002 de la bibliographie du présent article.</ref>, alors que 7 % des perchlorates étaient utilisés dans les explosifs, et 1 % consacrés à d'autres usages.

La production aux États-Unis a varié de 1 à 15 millions de lb par an<ref>Rogers, 1998 cité par EPA 2002</ref> avec dans les années 1980 une production de 20 à 30 millions de livres par an<ref>Kerr-McGee Chemical LLC, 1998; American Pacific Corporation, 1998</ref>.

== Impacts environnementaux ==
Michael Hecht<ref>membre du [[Jet Propulsion Laboratory]] de [[Pasadena]]</ref>, qui a suivi les missions martiennes de la [[National Aeronautics and Space Administration|NASA]] rappelle qu'en haute montagne ou en milieu très sec (dans le sol ou la glace), le perchlorate là où il a été trouvé peut être [[Déshydratation (chimie)|déshydratant]], jouer un rôle d'agglomérant de particules, mais aussi faire baisser la température de fusion de la glace (comme les autres sels)<ref name=MarsNature2008/>.

Le perchlorate anthropique a par contre été largement diffusé dans l'environnement.

=== Pollution par les perchlorates ===
[[Fichier:Perchlorate feux artifices chine 2011 fr.jpg|thumb|upright=1.4|Plusieurs pics de perchlorate inhalable (PM10) et de perchlorate retrouvé dans les particules plus grosses (PM10 à PM100) ont été enregistrés durant et après les feux d'artifice marquant la fête du [[Nouvel An chinois]] ({{date-|18 février 2007}}), ici d'après les analyses d'air faites dans la Ville de [[Lanzhou]] et dans le [[Comté de Yuzhong]] dans la [[Province du Gansu]] en Chine<ref name=perchlorateChine2011/>]]

Plus de 90 % des perchlorates produits industriellement sont utilisés comme agents de propulsion solides pour les fusées et les munitions.

* Quand un explosif détone ou qu'une charge de gaz propulseur est libérée par la combustion d'un propergol, la charge énergétique n'est jamais complètement brûlée, surtout en présence de grandes quantités de matériaux incombustibles. On a ainsi montré que les [[fusées éclairantes]], les propergols de fusées et certains explosifs (émulsion de perchlorate et de nitrate d'ammonium) sont des ''{{Citation|sources anthropiques potentiellement importantes de contamination de l'environnement par le perchlorate}}''. Ainsi, {{unité|0.094|mg}} de perchlorate par gramme de propergol (de fusées) ne brûle pas, ou {{unité|0.012|mg}} de perchlorate par gramme d'explosif (AN explosifs à émulsion). Les formulations de propergols testées (2008-2009) ont généré {{unité|0.014|mg}} de résidus de perchlorate par gramme de propergol brûlé)<ref>Jimmie C. Oxley {{et al.}}, ''Efficiency of perchlorate consumption in road flares, propellants and explosives'' ; https://dx.doi.org/10.1016/j.jenvman.2009.06.014,Journal of Environmental Management ; Volume 90, Issue 11, August 2009, Pages 3629–3634 ([http://www.sciencedirect.com/science/article/pii/S0301479709002357 résumé])</ref>.
* Pour des raisons de [[sécurité]] ou d'évolution des matériels ou stratégies de défense, de grandes quantités de munitions, missiles ou boosters en contenant doivent être régulièrement mises hors-circuit et changées. D'importants volumes de perchlorate ont ainsi été éliminés, souvent directement dans l'environnement (brûlage, mise en décharge, dépôts immergés de munitions) dès les années 1950, contaminant largement l'environnement et notamment les puits et des sources d'eau potable. L'élimination par brûlage en plein air est de plus en plus difficile en raison des pressions du public et de l'apparition de réglementations protégeant la qualité de l'air. Rien qu'aux États-Unis, en 2001, il y avait £ 55,000,000 de propergol solide en attente de destruction et ce chiffre devait atteindre £ {{formatnum:164000000}} avant 2005<ref>Siddiqui {{et al.}}, 1998 cité par EPA 2002</ref>. <br />Des systèmes de récupération et recyclage du perchlorate d'ammonium ont été mis au point, avec récupération des propergols solides des moteurs-fusées par ''délavage'' à l'eau à haute pression, qui génère cependant de gros volumes d'eau à faibles quantités de perchlorate d'ammonium en solution. Sa récupération totale est coûteuse. <br />Presque tous les lieux très pollués par le perchlorate (eaux de surface ou souterraines) sont proches de sites de production, d'essais, ou de fabrication ou destruction de matériaux aérospatiaux ou parfois d'explosifs ou de feux d'artifice, et plus rarement (pour les cas connus) des laboratoires de chimie ou activités liées aux engrais.
* Certaines activités [[mine (gisement)|minières]] ont fait ou font un usage abondant d'explosifs<ref name=Siddiqui98/>.
* Des contaminations ont été détectées près d'usines agrochimiques (dans le [[Nebraska]] par exemple<ref>Williams, 2000, cité par EPA, 2002</ref>).
* [[Pyrotechnie]] : la fabrication des [[feux d'artifice]] est une source majeure de perchlorate dans les zones de production [ex : Centre-sud de la Chine, où dans les [[années 2010]], le fleuve Xiangjiang représentait 58,63 % des apports en perchlorate du fleuve Yangtze (2019), essentiellement à cause de l'industrie des feux d'artifice (et explosifs), en particulier dans la province du Xinjiang, spécialisée dans cette activité). L'air est ensuite contaminé durant et après les feux d'artifice<ref name=perchlorateChine2011>Y. Shi, N. Zhang, J. Gao, X. Li, Y. Cai (2011) ''Effect of fireworks display on perchlorate in air aerosols during the Spring Festival'' | Atmos. Environ., 45, pp. 1323–1327|[http://www.sciencedirect.com/science/article/pii/S1352231010010277 résumé]</ref>.
* Localement (loin de sites industriels ou de retombées militaires) la source la plus plausible a été l'utilisation d'engrais chiliens [[nitrate|nitrés]] naturellement contaminés par des perchlorates<ref>Dasgupta PK, Martinelango PK, Jackson WA, Anderson TA, Tian K, Tock RW, Rajagopalan S, 2005 ''The origin of naturally occurring perchlorate: the role of atmospheric processes''. Environ Sci Technol 39:1569–1575 ([http://jcem.endojournals.org/external-ref?access_num=15819211&link_type=MED Résumé])</ref>.
* L'utilisation d'[[eau de javel]] comme [[biocide]] pour désinfecter de l'eau peut produire du perchlorate (produit de dégradation de l'hypochlorite de sodium) et alors contaminer un approvisionnement en eau<ref name=CommisUE2017/>.
* '''Aux États-Unis''' ; C'est là que la situation semble la mieux connue ; L'utilisation pour les analyses - à partir d'{{date-|avril 1997}} - de la [[chromatographie ionique]] (dont les limites de détection atteignent 1 ppb) a montré que les sols et eaux de 20 États des États-Unis étaient largement contaminés par le perchlorate. En réponse à une demande d'inventaire des grands utilisateurs et producteurs, 40 États ont signalé des fabricants ou utilisateurs de perchlorate. <br />Dans le pays, des doses de 4 à 18 [[μg]] par litre ont fréquemment été trouvées. Ces taux sont considérés comme étant dans la gamme des « faibles doses », sans action sur la thyroïde chez l'Homme adulte et en bonne santé pour une exposition brève<ref name=Lawrence2000>Lawrence, J.E., Lamm, S.H., Pino, S., Richman, K., Braverman, L.E. 2000. The effect of short-term low-dose perchlorate on various aspects of thyroid function. Thyroid 10(8):659-663.</ref>{{,}}<ref>Lawrence, J., Lamm, S., Braverman, L.E. 2001. Low dose perchlorate (3 mg daily) and thyroid function. Thyroid 11(3):295.</ref>). Selon, Lawrence {{et al.}} ''{{Citation|Il est cependant possible que la consommation quotidienne de faibles niveaux de ClO4 dans l'eau potable sur une période de temps prolongée puisse affecter la fonction thyroïdienne, mais aucune preuve d'hypothyroïdie n'a été observée à 10 mg/jour de ClO4 dans une étude de 2 semaines. Il est maintenant intéressant de déterminer une dose sans effet d'inhibition de la thyroïde et sur le RAIU ([[Radioactive iodine uptake test]]) pour les perchlorates, en effectuant une étude sur les effets d'une exposition à long terme}}''<ref name=Lawrence2000/>. <br />Des contaminations plus élevées sont signalées en Californie, toujours près d'installations ayant fabriqué ou testé des [[propergol]] solide pour le ministère américain de la défense ou la [[National Aeronautics and Space Administration|NASA]] (''National Aeronautics and Space Administration''). Ils ont pollué des captages d'eau jusqu'à plus de {{unité|100|µg/L}} dans plusieurs cas, par exemple au sud et à l'Est de [[Sacramento]] ou autour de [[San Bernardino (Californie)|San Bernardino]]<ref>Données 2001, citées par EPA, avec cartes in EPA Review, 2002</ref>. L'eau du [[Lac Mead]] et du fleuve Colorado a servi pour l'[[irrigation]], la récréation et l'[[eau potable]] pour plus de 20 millions<ref name=ColoradoEau2000>Brechner RJ, Parkhurst GD, Humble WO, Brown MB, Herman WH., ''Ammonium perchlorate contamination of Colorado River drinking water is associated with abnormal thyroid function in newborns in Arizona''. J Occup Environ Med. 2000 ; Aug;42(8):777-82. ([https://www.ncbi.nlm.nih.gov/pubmed/10953814?dopt=Abstract Résumé])</ref> d'habitants du Névada, de Californie, d'Arizona et des membres de tribus amérindiennes<ref>ZPA, 2002, pages 61 sur 534 de la version PDF</ref>. Dans certains forages industriels près d'une usine d'Henderson, NV le Perchlorate constituait jusqu'à 0,37 % de l'eau (3,7 millions [[Partie par milliard|ppb]], le record dans l'eau de nappe étant en 2001 de {{formatnum:8800}} ppb dans un forage californien d'eau potable (fermé). Plusieurs réseaux californiens publics de distribution d'eau en contenaient plus de 100 ppb. C'est une des régions où la santé publique préoccupe l'EPA relativement au Perchlorate<ref>CalEPA (California Environmental Protection Agency). 2004. Public Health Goal for Chemicals in Drinking Water, Perchlorate. Office of Environmental Health Hazard Assessment, California Environmental Protection Agency.</ref>. Une [[bioconcentration]] semble exister : des taux atteignant {{unité|200|µg/L}} ont été mesurés dans des [[laitue]]s et du [[lait]]<ref>U.S. Food and Drug Administration 2004 ; ''Exploratory data on perchlorate in food''. ; College Park, MD: Center for Food Safety and Applied nutrition/Office of Plant, Dairy Foods</ref>.<br />Un risque de contamination avec risque d'empoisonnement par du perchlorate produit lors de processus de nettoyages à sec a aussi été évoqué<ref>Ugeskr Laeger (1977), ''Hvor mange endnu? Perklorforgiftning i møntrenserier ; How many more? Perchlorate poisoning after dry-cleaning'' ; Ugeskrift for Laeger, {{PMID|835192}} Korn J. ; janvier 1977 31;139(5):303-4.[Article en Danois]</ref>.
* '''En France''', des perchlorates ont été trouvés en 2011 dans l'[[eau du robinet]] en [[Aquitaine (ancienne région)|Aquitaine]], dans le Bordelais où 5 [[Captage d'eau potable|captages d'eau potable]] ont été pollués (jusqu'à {{unité|30|µg/L}} mesurés) par une usine du [[groupe Safran]] (fabrication de propulseurs pour missiles)<ref name=Bordeau2011/>. Des taux dépassant la norme ont été également relevés dans les nappes d'eau potable en [[Midi-Pyrénées]], dans la Garonne, dans la région Toulousaine (à la suite des rejets d'une usine appartenant au même groupe Safran)<ref name=Bordeau2011>Le parisien, [http://www.leparisien.fr/bordeaux-33000/bordeaux-l-eau-potable-pourrait-rester-polluee-pendant-des-annees-20-07-2011-1539461.php Bordeaux : l'eau potable pourrait rester polluée pendant des années] ; 2011-07-20</ref> puis dans le [[Nord-Pas-de-Calais]] (Communauté urbaine de Lille, Arrageois, région lensoise, Douaisis et région d'Hénin-Beaumont et dans quelques villages alimentés par des forages isolés, avec jusqu'à {{unité|4|µg/L}}itre à [[Douai]] en 2012), puis en Champagne-Ardenne. Dans plusieurs régions, l'[[Agence régionale de santé]] (ARS) a émis des préconisations vis-à-vis des personnes à risque (bébés et femmes enceintes et allaitantes). ''{{Citation|Une campagne d’analyse dans 632 réseaux de distribution menée dans la Marne et les Ardennes révèle que 113 communes présentent un taux compris entre 4,1 et 15 µg/l et six communes un taux supérieur à 15 µg/l (...)au total plus d’un millier de communes sont touchées à l’échelle nationale notamment dans le Nord et la région bordelaise}}''<ref>HydroPlus info (2014) [http://www.hydroplus.info/presse/environnement/actualites/4672/ ''Alerte aux perchlorates en Champagne-Ardenne ''], brève du 4 juin 2014</ref>. Les données accumulées de 2011 à 2016 confirment une pollution étendue en Nord–Pas-de-Calais, concomitante avec le zones de combat de la [[Première Guerre mondiale]]. Une étude de 2016 a aussi recherché des composés concomitants et conclut à une pollution résultats ''{{Citation|de plusieurs sources ponctuelles superposées à un bruit de fond de la nappe}}''<ref>É. Blain-Lefèvre, S. Jacob, C. Douché, S. Gaudré, J.-J. Hérin et Y. Van Es (2016) ''Recherche de sources de perchlorates dans les ressources en eau du Nord–Pas-de-Calais'' ; TSM, 9 (2016) 14-28, publié: 28 septembre 2016 ; DOI: https://dx.doi.org/10.1051/tsm/201609014</ref>. Le traitement des nitrates par résines échangeuses d'ions ([[dénitratation]]) retient environ 40 % des perchlorates, mais le cycle de régénération cyclique de ces résines les relarguent en grande partie ; des chercheurs ont donc étudié le comportement de ces ions perchlorates relargués lors des régénérations. Ils l'ont fait ''{{page h'|in situ}}'', dans 3 stations d’épuration (via l'analyse des [[éluat]]s des cycles de régénérations, en différents points des réseaux acheminant ces éluats), avec des comparaisons entre les teneurs en entrée et sortie de ces installations<ref>S. Jacob, C. Douché, S. Gaudré, M. Chaumontet et Y. Van Es (2016) ''Étude du comportement des perchlorates dans trois systèmes d’assainissement du Pas-de-Calais'' ; TSM, 9 (2016) 30-39, mais en ligne : 28 septembre 2016 DOI: https://dx.doi.org/10.1051/tsm/201609030</ref>. Les effets de [[perturbation endocrinienne]] d’eaux souterraines contaminées ont aussi été étudiés (2016)<ref name=PerchloratePerturbateur2016/>, parallèlement à une évaluation de l'impact d’un traitement d’élimination des perchlorates par résine échange d’ions spécifique (via des [[biomarqueur]]s de perturbation thyroïdienne)<ref name=PerchloratePerturbateur2016>Perchlorates : mesure des effets de perturbations endocriniennes dans des eaux souterraines contaminées D. Du Pasquier, S. Jacob, C. Douché, S. Gaudré, J.-J. Hérin et Y. Van Es TSM, 9 (2016) 41-49 Publié en ligne : 28 septembre 2016 DOI: https://dx.doi.org/10.1051/tsm/201609041</ref>.

=== Circulation des perchlorates dans les organismes et dans l'environnement ===
L'[[Écotoxicologie]], la [[toxicocinétique]] et la [[toxicodynamique]] des perchlorates semblent mal connues.
<br />En 2002, après une revue par les pairs des données existantes<ref>Review convened by the Agency in February, 1999 (Research Triangle Institute, 1999, in EPA, 2002.</ref>, les experts travaillant pour l'EPA ont estimé qu'au vu des données disponibles, le risque écologique ne pouvait ni être exclu, ni être précisément caractérisé<ref name=EPA2002Review/>.
<br />Les perchlorates naturels (sauf le perchlorate de potassium, qui nécessite des conditions environnementales particulières pour se dissoudre complètement dans l'eau<ref name=EPA2002Review2>Voir [http://cfpub.epa.gov/si/si_public_record_Report.cfm?dirEntryID=24002 doc U.S. EPA (2002) ; Perchlorate environmental contamination : Toxicological review and risk charactéerization (External review draft)], cité en bibliographie, page 48/534 du pdf.</ref>) sont très solubles dans l’eau. Ils s'adsorbent très peu sur des surfaces minérales ni même sur le [[charbon activé]]<ref name="d">Logan, E.B., Assessing the outlook for perchlorate remediation, ''Environ. Sci. Technol.'', '''2001''', 35, 482 A-487 A.</ref>.
<br />L'exposition de la faune, flore et fonge et des microorganismes aux perchlorate est directe (par contact, inhalation, passage [[percutané]] (pour les animaux à peau très perméable, etc.) et indirecte via le perchlorate [[Bioaccumulation|bioaccumulé]] ou intégré dans la nourriture des organismes.

==== Écotoxicologie ====
Dans les années 1980, l'EPA considérait que des indices d'écotoxicité existaient pour diverses plantes<ref>Williams, T. L.; Martin, R. B.; Collette, T. W. ''Raman spectroscopic analysis of fertilizers and plant tissue for perchlorate''. Appl. Spectrosc. 2001, 55, 967-983</ref> et plusieurs animaux (aquatiques ou terrestres<ref name=EPA2002Review/>), mais à mieux étudier ;
<br />En 2012, l'écotoxicologie des perchlorates a progressé, mais elle reste très lacunaire, notamment concernant les synergies avec d'autres perturbateurs et les effets d'expositions chroniques durant l'[[embryogenèse]], la croissance et le développement.
* '''Perturbation endocrinienne''' : L'effet ''[[perturbateur endocrinien|perturbateur]]'' des perchlorates est le mieux connu. Il semble initié par l'inhibition de l'absorption des iodures par la thyroïde ; On a d'abord expérimentalement démontré des effets négatifs des perchlorates sur le [[Biologie du développement|développement]], la [[Reproduction (biologie)|reproduction]] ([[reprotoxicité]])<ref name=EPA2002Review/>. <br />Chez les premières espèces testées, la sensibilité au perchlorate semblait approximativement la même chez toutes les espèces, mais les animaux s'y montrent cependant plus ou moins sensibles selon l'espèce (avec probablement aussi des différences selon le stade de développement) ; Ainsi seule la thyroïde semble affectée chez le lapin, alors que le développement des rats est aussi inhibé (à partir d'une exposition à {{unité|30|mg/kg/jour}} de perchlorate, cf. LOAEL<ref>lowest observed adverse effect level</ref>)<ref name=EPA2002Review/> et que les effets sont plus globaux (changement de sexe) chez le poisson (peut-être en raison du caractère très [[Solubilité|soluble]] des perchlorates, certains organismes aquatiques y semblent plus sensibles) ;
** '''Effet [[Androgène|androgénique]]''' : À doses 1000 fois supérieures au seuil EPA de 2006 pour l'eau potable (24.5 ppb), mais présentes dans la nature, près d'usines rejetant du perchlorate<ref name=overmasculinizing2006/>, il est manifeste chez l'[[Gasterosteidae|épinoche]] à trois épines (''[[Gasterosteus aculeatus]]'') exposée de manière chronique ; Les épinoches exposées développent des altérations d'organe, une moindre croissance, un développement et un comportement sexuel anormaux (avec {{Citation|inhibition du comportement de cour<ref name=Hermaphroditisme2006/>}} et coloration du mâle atténuée au moment de la reproduction<ref name=Hermaphroditisme2006/>). La femelle développe un « ''[[hermaphrodite|hermaphroditisme fonctionnel]]'' », Cet ''[[hermaphrodisme]] vrai'' est observé chez des « femelles génétiques » (il ne s'agit pas de mâles féminisés<ref name=Hermaphroditisme2006>Richard R. Bernhardt, Frank A. von Hippel et William A. Cresko, ''https://www.ncbi.nlm.nih.gov/pmc/articles/PMC3252384/ Perchlorate induces hermaphrodisism in threespine sticlkebacks]'' ; Environ Toxicol Chem. Author manuscript ; available in {{PMC|2012}} January 5. Published in final edited form as : Environ Toxicol Chem. 2006 August; 25(8): 2087–2096. PMCID: PMC3252384 NIHMSID: NIHMS345735 ([https://www.ncbi.nlm.nih.gov/pmc/articles/PMC3252384/ résumé])</ref>), une pigmentation affadie (assez pour rendre les organes internes visibles) et une moindre survie ;<br />Il semble aussi pouvoir être hypermasculinisant pour le mâle<ref name="overmasculinizing2006">''{{Citation|A new fish study in the August 2006 issue of Environmental Toxicology and Chemistry indicates that perchlorate may also disrupt sexual development by overmasculinizing both males and females.}}'' in Rebecca Renner, ''Reproductive Toxicity: New Take on Perchlorate Effects'' Environ Health Perspect. 2006 November; 114(11): A637. PMCID: PMC1665403 ([https://www.ncbi.nlm.nih.gov/pmc/articles/PMC1665403/résumé])
</ref>.
** '''Perturbation de la [[Dynamique des populations|dynamique de populations piscicoles]] ?''' Les femelles d'épinoches masculinisées présentent des "''gonades intersexuées''" (dits « [[ovoteste]]s ») contenant à la fois des [[ovocyte]]s et des cellules [[Testicule|testiculaires]] produisant des [[spermatozoïde]]s mobiles et fécondants. La fécondation (tests ''in vitro'') est effective à la fois dans le cas de l'autofertilisation et d'une fertilisation croisée, mais le sperme proviennent de femelles génétiques produit des embryons qui meurent durant la phase [[Blastocyste|blastula]] ou en début d'[[organogenèse]]. Inversement, les spermatozoïdes provenant de vrais (mâles génétiques) produisent des alevins viables quand ils fécondent des œufs provenant de femelles génétiques (normale ou exposée au perchlorate). Comme le perchlorate est dans l'eau un polluant persistant, qui peut même "remonter à la source " via sa diffusion dans les nappes,{{Citation nécessaire|date=septembre 2024}} il peut ''a priori'' {{Pas clair|date=septembre 2024|affecter a la fitness}} des poissons ou d'autres espèces aquatiques qui y seraient sensibles.
* '''Soupçons de [[génotoxicité]]''' (chez le rat) ; les premiers tests sur l'[[Acide désoxyribonucléique|ADN]] n'ont pas révélé de génotoxicité (avec la batterie de tests utilisée<ref name=EPA2002Review/>), mais des tumeurs observées à la seconde génération chez le rat exposé à long terme à des doses élevées, laisse supposer qu'il pourrait exister un mode indirect d'action sur la thyroïde<ref name=EPA2002Review/>). Pour la [[Glande thyroïde|thyroïde]], le rat est considéré comme un modèle surpondérant plutôt le risque par rapport à l'Homme, en raison de différences de structure thyroïdienne et de [[demi-vie]] des hormones produites<ref name=EPA2002Review/>. Des études plus approfondies sont donc nécessaires.
* '''Pas d'effets intergénérationnels directs connus''' (pour le modèle épinoche) : en 2010, très peu d'études avaient porté sur les effets sur plusieurs générations<ref name=EpinocheTransgenerationnel>Richard R. Bernhardt, Frank A. Von Hippel et Todd M. O’Hara, ''[https://www.ncbi.nlm.nih.gov/pmc/articles/PMC3251219/ Chronic perchlorate exposure causes morphological abnormalities in developing stickleback ; Environ Toxicol Chem]''. {{PMC|2012}} January 4. Environ Toxicol Chem. 2011 June; 30(6): 1468–1478 ; En ligne 2011-04-04 ; {{doi|10.1002/etc.521}}</ref>. Chez l'épinoche exposée, la progéniture issue de parents contaminés ne présente plus ces problèmes si elle est élevée dans une eau sans perchlorate, ce qui laisse penser que – en aquarium – il n'y a pas d'effet intergénérationnel. Ces résultats ne peuvent cependant être extrapolés à d'autres groupes (plantes ou mammifères notamment).
* '''Effets cancérogènes et [[immunotoxicologie|immunotoxiques]] ?''' Selon l'EPA, l'inhibition de la capture de l'iode par la thyroïde pourrait aussi avoir un rôle [[cancérogène]]<ref name=EPA2002Review/> et immunotoxique (dont pour l'[[immunité cellulaire]] peut-être) via la perturbation de l' « ''axe hormonal hypothalamo-hypophyso-thyroïdien'' »<ref name=EPA2002Review/>.

==== Degré de contamination des espèces non humaines ====
Il est peu connu. La présence de perchlorate étant généralisée dans des régions entières, on suspecte dans ces zones une contamination des espèces qui y sont sensibles. Les premières études de contamination d'espèces autres que l'homme ont été faites aux États-Unis après 1997, fondées sur des tests ''[[in vitro]]'', uniquement faits sur des [[Organisme modèle|organismes modèles]] et ne portant pas sur la quantité de perchlorate présente ou active selon les tissus ou organes. Ces tests étaient jugés représentatifs des [[biointégrateur]]s de trois compartiments importants de l'environnement ; le [[Sol (pédologie)|sol]], les [[sédiment]]s et l'[[eau]]. Il s'agissait aussi, pour quelques espèces, d'évaluer la « toxicité brute » des perchlorates via la « [[relation dose-effet]] ».<br />Une évaluation de ces tests a conclu à la nécessité d'une batterie de tests plus ciblés ou adaptés à l'[[évaluation des risques]] (ex: la [[laitue]] a remplacé la [[lentille d'eau]], car elle est très cultivée le long du [[Colorado (fleuve)|fleuve Colorado]] qui est l'un des plus contaminés).

Parmi les espèces testées figurent notamment :
* La [[daphnie]] (''[[Ceriodaphnia magna]]''), souvent utilisée en tant que modèle d'[[invertébré aquatique]]<ref name=EPA2002Review/> ;
* La [[laitue]] (''[[Laitue cultivée|Lactuca sativa]]''), choisie comme représentante des plantes vasculaires<ref name=EPA2002Review/> ;
* Des coquillages : en mer de Chine méridionale, 178 coquillages de huit espèces, venant tous d'eaux aquacoles ''offshore'' ont été analysés en [[2021]] : 99,4 % d'entre eux contenaient du perchlorate (jusqu'à 71,5 μg kg-1, avec une valeur médiane de 4,33 μg kg-1.)<ref name=CoquillageChine2021/>. À eux seuls ces coquillages ne font pas dépasser l'apport quotidien estimé (DJE) ni les seuils risque pour la santé (HQ) ont été utilisés pour évaluer la dose d'exposition humaine et les risques pour la santé des consommateurs de coquillages, mais ces doses font évoquer une pollution généralisée des eaux littorales<ref name=CoquillageChine2021>{{Article |langue=en |prénom1=Yining |nom1=Chen |prénom2=Zhou |nom2=Zhu |prénom3=Yang |nom3=Zhao |prénom4=Xiaoling |nom4=Wu |titre=Perchlorate in shellfish from South China Sea and implications for human exposure |périodique=Marine Pollution Bulletin |volume=170 |date=2021-09-01 |issn=0025-326X |doi=10.1016/j.marpolbul.2021.112672 |lire en ligne=https://www.sciencedirect.com/science/article/pii/S0025326X21007062 |consulté le=2022-07-29 |pages=112672}}.</ref> ;
* Des poissons : le [[vairon]] à grosse tête (''[[Pimephales promelas]]'') comme représentant des vertébrés aquatiques<ref name=EPA2002Review/> suivi du ''[[Danio rerio]]'' (effets marqués sur l'axe hypothalamo-hypophyso-thyroïdien dès {{unité|250|mg/L}}, chez des poissons exposés à des doses de 0 ; 62,5 ; 125 ; 250 ; 500 et {{unité|5000|mg/L}}<ref>Florian Schmidt, Sarah Schnurr, Raoul Wolf, Thomas Braunbeck, ''Effects of the anti-thyroidal compound potassium-perchlorate on the thyroid system of the zebrafish'' ; Aquatic Toxicology, Volume 109, March 2012, Pages 47-58</ref>) ; <br />Pour des raisons, non comprises, les poissons des lacs et cours d'eau proches d'un site d'armement américain<ref>Naval Weapons Industrial Reserve Plant (NWIRP) in McClellan County, TX</ref>, ont présenté (2006) des contaminations très variables selon l'espèce et l'individu. Mais quand un poisson est contaminé, le taux tissulaire de perchlorate dépasse toujours celui de l'eau<ref>Christopher Theodorakis, Jacques Rinchard, Todd Anderson, Fujun Liu, June-Woo Park, Filipe Costa, Leslie McDaniel, Ronald Kendall, Aaron Waters, ''Perchlorate in fish from a contaminated site in east-central Texas'' ; Environmental Pollution, Volume 139, Issue 1, janvier 2006, Pp 59-69 ([http://www.sciencedirect.com/science/article/pii/S026974910500254X résumé])</ref>
* Deux espèces de [[tortue]]s (''[[Trachemys scripta]]'' et ''[[Chelydra serpentina]]'') respectivement exposées à 200 et {{unité|177|mg/g}} de perchlorate de sodium, pour tester les effets sur l'œuf et l'embryon<ref name=Tortues2012>Karen M. Eisenreich, Karen M. Dean, Mary Ann Ottinger, Christopher L. Rowe, ''Comparative effects of in ovo exposure to sodium perchlorate on development, growth, metabolism, and thyroid function in the common snapping turtle (Chelydra serpentina) and red-eared slider (Trachemys scripta elegans)''; Comparative Biochemistry and Physiology Part C: Toxicology & Pharmacology, Volume 156, Issues 3–4, November 2012, Pages 166-170< ([résumé])</ref>. Les jeunes tortues issues d'œufs exposés ont été moins nombreuses à survivre (avec réduction du métabolisme, augmentation de la taille du foie et la thyroïde, perturbations hormonales réduites), avec des effets plus sévères chez ''T scripta''<ref name=Tortues2012/>.
* Le [[Lumbricina|ver de terre]] (''[[Eisenia foetida]]'') représentant les invertébrés du sol. Aux doses environnementales ''« habituelles »'', le perchlorate ne tue pas les vers de terre, mais il affecte leur reproduction (à partir de 100 picogrammes de perchlorate par gramme de sol<ref>Mindy Landrum, Jaclyn E. Cañas, Gopal Coimbatore, George P. Cobb, William A. Jackson, Baohong Zhang, Todd A. Anderson, ''Effects of perchlorate on earthworm (Eisenia fetida) survival and reproductive success'' ; Science of The Total Environment, Volume 363, Issues 1–3, 15 June 2006, Pages 237-244</ref>) ;
* Le [[campagnol des champs]] (''[[Microtus pennsylvanicus]]''), représentant les petits mammifères omnivores/herbivores<ref name=EPA2002Review/>.
* Quelques [[Lignine|ligneux]] ([[saule]], [[peuplier de l'Est]], [[eucalyptus]]) ont été testés pour leurs éventuelles capacités d'absorption, dégradation et phytoremédiation (en systèmes expérimentaux, via des [[Bouturage|boutures]] enracinées exposées au perchlorate).
* Des tests de [[tératogenèse]] ont utilisé l'[[embryon]] de grenouille [[xénope]] (test ''FETAX'', dont la pertinence est discutée concernant la représentativité pour les animaux à sang chaud<ref>Fetax est l'acronyme de ''Frog Embryo Teratogenesis Assay-Xenopus'', désignant un test utilisant l'embryon d'une grenouille. la Xénope est un animal modèle de laboratoire. Ce test est fondé sur l'observation d'anomalies de développement de l'embryon (durant 96-heures). [http://iccvam.niehs.nih.gov/methods/development/dev.htm Une évaluation de ce tests], commandée par l'EPA dans le cadre du programme national américain de toxicologie du Département américain de la santé l'a jugé insuffisant pour des enjeux impliquant une législation</ref>).

Des études complémentaires ''in situ'' (6 sites) ou en laboratoire mais sur des pas de temps plus longs, ont porté depuis 1999 sur l'évaluation des effets chez des animaux aquatiques, une plante aquatique, une plante terrestre et un invertébré du sol<ref name=EPA2002Review/>.
* L'EPA en 2002 retenait pour les organismes aquatiques un ''« seuil de toxicité aiguë »'' de {{unité|5|mg/L}} pour l'exposition de court terme (en deçà de ce seuil 95 % des organismes aquatiques n'étaient pas affectés) et un seuil de {{unité|0.6|mg/L}} pour l'exposition chronique (calcul dérivé du seuil de {{unité|5|mg/L}})<ref name=EPA2002Review/>. Les données disponibles en 2002 montraient que le perchlorate ''{{Citation|s'accumule dans les tissus des poissons exposés, des amphibiens et invertébrés}}'', mais sans qu'on sache si des seuils critiques étaient dépassés<ref name=EPA2002Review/>.
* Les plantes terrestres peuvent bioconcentrer le perchlorate dans leurs parties aériennes ([[feuille]]s surtout), mais en 2002 les mécanismes et facteurs en jeu n'étaient pas encore compris. Des effets significatifs d’inhibition de croissance (sur le dernier quartile) ont été constatés au-delà de {{unité|78|mg/kg}} ({{unité|293|mg/L}}) pour des plantes en terre et au-delà de {{unité|41|mg/kg}} ({{unité|160|mg/L}}) pour des plantes poussant dans du sable. L’EPA a retenu {{unité|4|mg/kg}} de sol comme seuil de dépistage (rem : un engrais nitraté chilien contient un taux significatif de perchlorate naturel) ;
* Pour compenser le faible nombre de données toxicologiques pour les invertébrés du sol, une estimation prudente d'un seuil d’effets sur la communauté du sol a été posée à {{unité|1|mg/kg}} ({{unité|2.8|mg/L}} étant l’indice équivalent de référence pour la phase aqueuse du sol
* Chez les mammifères terrestres, le perchlorate franchit facilement la barrière [[intestin]]ale. La voie orale est considérée comme la première et principale voie d'exposition. <br />L'exposition par inhalation semble être négligeable en raison d'une [[pression de vapeur]] faible à température ambiante, et en raison de sa taille moléculaire et parce que faiblement liposoluble, il ne traverse pas facilement la barrière de la peau.
* Quelques études montrent de fortes variations de susceptibilité aux perchlorates selon les espèces, et ou des effets différents<ref name=reponsesVariations2004>Lewandowski, M.R. Seeley, B.D. Beck, "Interspecies differences in susceptibility to perturbation of thyroid homeostasis: a case study with perchlorate", ''[[Regulatory Toxicology and Pharmacology]]'', volume 39, issue 3, June 2004, pages 348-362 T.A. ([http://www.sciencedirect.com/science/article/pii/S0273230004000273 résumé]) '''''Déclaration de conflit d'intérêts''''' : {{Citation|L'un des auteurs (BDB) a été embauché par la société Lockheed Martin comme un expert dans les litiges impliquant le perchlorate. Une partie de la recherche initiale présentée dans cette étude a été réalisée en collaboration avec son rôle dans cette affaire}}</ref> (par exemple, l'Homme et le rat présentent une relation dose-réponse similaire pour l'inhibition de captation de l'iodure par la thyroïde, mais avec des réponses hormonales (T3, T4 et TSH) différentes. L'homéostasie thyroïdienne du rat semble plus sensible aux perchlorates que celle de la souris ou du lapin). Les tests sur les rats, souris et lapins pourraient ne pas convenir pour l'évaluation d'une partie des risques pour l'homme<ref name=reponsesVariations2004/>.

=== Persistance environnementale et intra-organisme ===
* Cinétique environnementale du perchlorate : Elle est très liée à sa faible dégradabilité et à sa haute solubilité dans l'eau. <br />Les manières dont il peut être [[bioaccumulation|bioaccumulés]] ou éventuellement [[biodégradation|biodégradés]] sont encore mal comprises, mais des progrès sont peu à peu faits dans les aspects biochimiques, microbiologiques (rôle des bactéries réductrices notamment<ref>Coates, J.D., Michaelidou, U., Bruce, R.A., O'Connor, S.M., Crespi, J.N., Achenbach, L.A., 1999. ''The ubiquity and diversity of dissimilatory (per)chlorate-reducing bacteria''. Appl. Env. Microbiol. 65, 5234±5241.</ref>{{,}}<ref>Coates, J.D., Michaelidou, U., O'Connor, S.M., Bruce, R.A., Achen- bach, L.A., 2000. ''The diverse microbiology of (per)chlorate reduction''. In: Urbansky, E.T (Ed.), ''Perchlorate in the Environment'', Chapter 24. Kluwer/Plenum, New York.</ref>{{,}}<ref>Logan, B.E., 1998. ''A review of chlorate- and perchlorate-respiring microorganisms''. Biorem. J. 2, 69-79</ref>) et génétiques de sa cinétique dans les écosystèmes ou les organismes, laissant espérer des solutions de [[bioremédiation]] pour les sites, sols et eaux pollués par ce produit, en complément d'autres solutions basées par exemple sur des [[résines échangeuses d'ions]] hautement sélectives<ref name=Toxycology2006/>. Des membranes de filtration utilisant des [[catalyseur]]s à base de [[titane]] sont également étudiées pour dépolluer des eaux claires<ref name=Toxycology2006/>.
* '''Persistance dans les organismes :''' Les ions perchlorates ne se dégradent pas spontanément dans l'organisme : l'énergie d'activation nécessaire à la réduction de perchlorate est si élevé qu'il ne se comporte pas comme oxydant dans les conditions physiologiques animales et humaines (c'est-à-dire en solution diluée, à des températures inférieures à {{unité|50|°C}} et en présence d'un pH neutre à légèrement acide ou plus acide dans l'estomac), ce que confirment les études disponibles sur l'absorption, la distribution, le métabolisme, et l'élimination des perchlorates ingérés qui sont excrétés pratiquement inchangés dans les [[urine]]s<ref name=EPA2002Review/> (ces études ont porté sur différentes espèces et visent notamment à produire des modèles extrapolables à l'Homme et à d'autres espèces).

== Impacts sur la santé ==
=== Toxicologie et toxicocinétique chez l'Homme ===
Avec les nitrates et thiocyanates les perchlorates font partie des perturbateurs endocriniens de la thyroïde, en tant que molécules « [[goitrogène]]s »<ref name=NO3PerturbThryroide2004/>. D'autres effets sur la [[santé]] humaine ou animale ont été détectés ou sont en discussion. La toxicologie (et l'écotoxicologie) des perchlorates est en cours de révision depuis {{date-|mai 1997}} aux États-Unis, sous l'égide de l'EPA, avec le Centre national des États-Unis pour l'évaluation environnementale (NCEA) qui a publié en 1999 un premier projet de révision<ref>EPA / National Center for Environmental Assessment (NCEA), [http://cfpub.epa.gov/ncea/iris_drafts/recordisplay.cfm?deid=23292 First released an external review draft], 1998</ref> en 1998 et des recommandations (faites en 1999) pour des études et analyses complémentaires avec examen scientifique par les pairs. Le volet le plus important de ces évaluations portent sur l'[[eau potable]]<ref>[http://www.epa.gov/safewater/ccl/perchlorate/perchlorate.html Site d'information de l'EPA sur le perchlorate dans l'eau potable]</ref>.

==== Perturbation endocrinienne ====
Il y a un consensus sur le fait que le perchlorate est toxique pour la thyroïde humaine, récemment confirmés par les réévaluations et études de l'EPA ; il inhibe des hormones thyroïdiennes dont la TSH, de la [[thyroxine]] dite T4 (qui contrôle le développement neurologique et du cerveau) et la [[triiodothyronine]] T3 ; sans [[métabolisation]] du perchlorate dans la thyroïde ni dans les tissus périphériques.

Les perchlorates freinent ou bloquent la capacité de cette glande à capter l'iode qui lui est nécessaire, en interagissant avec les [[thiocyanate]]s et les [[nitrate]]s qui ont aussi cette propriété (bien que moindrement et moins durablement<ref name=NO3PerturbThryroide2004/>), molécules avec lesquelles les nitrates peuvent développer des effets cumulatifs ou [[synergique]]s<ref name=NO3PerturbThryroide2004>Tonacchera M, Pinchera A, Dimida A, Ferrarini E, Agretti P, Vitti P, Santini F, Crump K & Gibbs J. ''Relative potencies and additivity of perchlorate, thiocyanate, nitrate and iodide on the inhibition of radioactive iodide uptake by the human sodium iodide symporter''. Thyroid 2004 14 1012–1019 ([http://online.liebertpub.com/doi/abs/10.1089/thy.2004.14.1012 résumé]).</ref>)

==== Seuils de toxicité ====
Au début du {{s-|XXI}}, il n'y a cependant pas encore de consensus sur les seuils à ne pas dépasser pour qualifier une exposition sans danger<ref>Urbansky ET., ''Perchlorate as an environmental contaminant''; Environ Sci Pollut Res Int. 2002;9(3):187-92.</ref>.

La dose (provisoire) "no-observed-adverse-effect-level" ou [[NOAEL]] était aux États-Unis en 2001 de {{unité|0.14|mg/kg/jour}}.

Le nettoyage des nappes phréatiques est aux États-Unis recommandé à partir de 4 à 18 ppb<ref name=EPA2002Review/>. Un examen par des pairs indépendants<ref name=ITRCwebTerra97>Joan Dollarhide, M.S., MSTC, J.D., Présentation : ''[http://www.itrcweb.org/Documents/percdollarhideslides.pdf ''Toxicology Excellence for Risk Assessment'']'', par "TERA" (ONG ayant étudié ce sujet en 1997/1998), PDF, 20 diapositives</ref> a été commandé par l'EPA en {{date-|mars 1997}} pour évaluer une proposition de seuil de référence RfD ("Reference dose") ou de [[dose sans effet toxique observable]] (NOAEL) ;

Le manque de données toxicologique (manque d'études sur le rapport effet/dose, d'études de plus de 90 jours sur l'animal, d'études sur l'embryon ou sur les effets du lait contaminé, etc.) interdit d'analyser de manière crédible la totalité des risques pour l'Homme. Le contenu de la littérature publiée ne permet pas d'exclure des effets des perchlorates sur d'autres organes que la thyroïde ni même de garantir sans équivoque que l'effet sur la thyroïde est l'effet le plus critique. Le développement physique et neurologique pourrait être indirectement affectée ''in utero'' par une [[hypothyroïdie]] durant la grossesse, éventuellement gravement, ce qui n'avait pas encore été adéquatement étudié. Les pairs ont - en {{date-|mai 1997}} - émis des recommandations sur la manière de combler ces lacunes<ref name=EPA2002Review/>.

L'EPA continue à combler les lacunes de connaissance (dont par des études sur la [[souris]], le [[rat]], le [[lapin]] exposés à tous les âges, y compris à l'état [[fœtal]] et [[embryon]]naire ou via l'[[allaitement]]), avec une étude ayant porté sur deux générations, portant sur la reprotoxicité du perchlorate chez le lapin (et sa toxicité sur la progéniture)<ref name=EPA2002Review/>. Les tests de toxicité ont été accélérés en Amérique du Nord par un partenariat direct du ministère américain de la Défense et l'EPA, suivi par les membres d'un comité directeur inter-Agence sur les perchlorate (ou « IPSC »<ref>Interagency Perchlorate Steering Committee, ou IPSC</ref>) comprenant des représentants gouvernementaux de l'Institut national de Environmental Health Sciences (NIEHS); des États et gouvernements locaux des États-Unis. L'IPSC doit faciliter et coordonner, sur la base des données physicochimiques disponibles (en partie aux mains de l’industrie de la défense), une évaluation précise des aspects technologiques (cadastres d’émission, enquêtes, évaluation sanitaire, écotoxicologique, traitabilité des perchlorates, manipulation des flux de déchets, détection analytique…)<ref name=EPA2002Review/>.

Les perchlorates ont initialement été suspectés d'être [[cancérigène]]s par voie orale ou inhalation ; hypothèse qui semble avoir été un temps abandonnée puis (à la suite des études sur l'animal) reconsidérée, au moins potentiellement pour l'Homme, pour des [[tumeur de la thyroïde|tumeurs de la thyroïde]] (avec dans ce cas altération possible du [[neurodéveloppement]]<ref name=EPA2002Review/>). En effet, des tumeurs thyroïdiennes sont apparues chez des rats exposés (à long terme) à de ''{{Citation|fortes doses}}'' dans les premières études, puis une étude ayant porté sur deux générations de reproduction, a diagnostiqué des tumeurs de la thyroïde non seulement dans la première génération (F1) des adultes, mais aussi dans la seconde génération parentale [{{p.|2}}] (après 19 semaines)<ref name=EPA2002Review/>.

Les perchlorates sans être directement [[neurotoxique]]s, pourraient - ''[[in utero]]'' au moins - affecter le [[développement cérébral]] en tant que perturbateurs hormonaux. Une autre étude, basée sur la mesure du poids du cerveau de jeunes chiots exposés à diverses doses de perchlorate, a fait proposer une ''« Dose Minimale avec Effet Nocif Observé »'' (ou LOAEL ''Lowest Observed Adverse Effect Level'') tenant compte des séquelles à la fois neurologiques et [[néoplasie|néoplasique]]s : 0,01 [mg]/kg-jour<ref name=EPA2002Review/> ; au-delà de cette dose, une étude neurologique a mis en évidence des effets sur la [[morphométrie]] du cerveau de jeunes chiots (sacrifiés à divers stades de développement). Ces anomalies correspondaient à une moindre production d'hormones TSH T4 et à des changements histopathologiques de la thyroïde de chez ces mêmes chiots. Une évaluation postérieure de cette étude par le comité CNRC (2005) a conclu<ref>Argus Research Laboratories, Inc. 1998. A neurobehavioral developmental study of ammonium perchlorate administered orally in drinking water to rats [report amendment: July 27]. Horsham, PA: Argus Research Laboratories, Inc.; protocol no. 1613-002.</ref>{{,}}<ref>Argus Research Laboratories, Inc. 2001. Hormone, thyroid and neurohistological effects of oral (drinking water) exposure to ammonium perchlorate in pregnant and lactating rats and in fetuses and nursing pups exposed to ammonium perchlorate during gestation or via maternal milk. Horsham, PA: Protocol no. ARGUS 1416-003.</ref> que les données de cette étude étaient encore insuffisantes pour affirmer ou infirmer un lien de causalité entre l'exposition maternelle des chiots et les anomalies neurodéveloppementales observées ; de même pour une étude d'exposition subchronique (à 90 jours) qui avait aussi montré des effets sur l'[[immunotoxicité]] (hypersensibilité au contact cutané)<ref name=EPA2002Review/>. La plausibilité de ces risques est reconnue, mais des évaluations plus précises ou statistiquement plus robustes sont souhaitées par divers experts.

Depuis les années 1980, les perchlorates (comme d'autres [[anion]] tels que [[Pertechnétate|pertechnetate]] et [[thiocyanate]]<ref>Saito K, Yamamoto K, Takai T, Yoshida S 1983 Inhibition of iodide accumulation by perchlorate and thiocyanate in a model of the thyroid iodide transport system. Acta Endocrinologica 104:456–461 [http://jcem.endojournals.org/cgi/ijlink?linkType=ABST&journalCode=eje&resid=104/4/456 résumé et texte complet]</ref>) sont reconnus comme étant des [[perturbateurs endocriniens]] et plus précisément {{Citation|''des [[inhibiteur (biochimie)|inhibiteur]]s compétitifs au processus de transport actif (''pompe à iode'') des [[iodure]]s du sang jusqu’au [[follicule (anatomie animale)|follicule]] de la thyroïde''}}<ref name="e">Greer, M.A., Goodman, G., Pleus, R.C. et S.E. Greer, Health Effects Assessment for Environmental Perchlorate Contamination: The Dose Response for Inhibition of Thyroidal Radioiodine Uptake in Humans, ''Environ. Health Perspect.'', '''2002''', 110 (9), 927-937.</ref> Or, ces iodures sont nécessaires pour que la glande thyroïde produise des hormones nécessaires à la régulation du métabolisme et de la croissance. Ce même effet inhibiteur a d'ailleurs été utilisé dans les décennies 1950 et 1960 pour traiter par du perchlorate l’[[hyperthyroïdie]] (maladie due à un excès de production d'hormones thyroïdiennes). Cet usage a conduit au décès de plusieurs patients, à la suite d'une [[thyrotoxicose]] fatale ([[anémie aplasique]] mortelle) induites par des doses très élevées (de 600 à {{unité|1600|mg/j}}) de perchlorate<ref name=FatalComplication1966/>) qui ont fait qu'on a remplacé ce médicament par d'autres, bien que 2 études plus récentes n'aient pas détecté d'effets délétères ''{{Citation|sérieux}}'' dans le cas du traitement de la [[maladie de Graves-Basedow]] ou de traitement d'hypothyroidisme, à des doses inférieures à {{unité|1000|mg/j}} durant jusqu'à un an<ref>Wenzel KW, Lente JR 1984 ''Similar effects of thionamide drugs and perchlorate on thyroid-stimulating immunoglobulins in Graves’ disease: evidence against an immunosuppressive action of thionamide drugs''. J Clin Endocrinol Metab 58:62–69 ([http://jcem.endojournals.org/cgi/ijlink?linkType=ABST&journalCode=jcem&resid=58/1/62 Résumé et texte complet])</ref>{{,}}<ref>Martino E, Mariotti S, Aghini-Lombardi F, Lenziardi M, Morabito S, Baschieri L, Pinchera A, Braverman L, Safran M 1986 Short term administration of potassium perchlorate restores euthyroidism in amiodarone iodine-induced hypothyroidism. J Clin Endocrinol Metab 63:1233–1236 ([http://jcem.endojournals.org/cgi/ijlink?linkType=ABST&journalCode=jcem&resid=63/5/1233 Résumé et texte complet])</ref>.

Au-delà d'un certain seuil, le perchlorate ingérée provoque une [[hypothyroïdie]] (maladie correspondant à un déficit de production d’hormones thyroïdiennes), avec de nombreuses conséquences néfastes ''{{Citation|Les fluctuations de courte durée des hormones thyroïdiennes ne sont pas un problème chez l'adulte en bonne santé}}''<ref name="f">Santé Canada, Le perchlorate et la santé humaine, 2008-01-07 ([http://www.hc-sc.gc.ca/ewh-semt/pubs/water-eau/perchlorate_f.html en ligne])</ref>, mais les perturbations à long terme peuvent occasionner divers symptômes allant de la [[dépression (psychiatrie)|dépression]] aux [[pertes de mémoire]] et aux [[Douleur musculaire|douleurs musculaires]] ; ''{{Citation|Ces effets sont particulièrement préoccupants pour les personnes qui souffrent déjà d'hypothyroïdie ainsi que pour les [[femmes enceintes]] et les [[enfant]]s}}''<ref name="f" />.

Chez l'adulte en bonne santé<ref name="e" /> une inhibition de la capacité de la thyroïde à capter l'iode du sang est observé à très faible exposition : dès 0,007 [[milligramme]]/jour/kg de poids (Pour tenir compte des individus vulnérables et de diverses incertitudes, on divise cette concentration par un facteur 10 pour établir la [[NOEL]] (la plus grande dose pour laquelle aucun effet n’est observé) ce qui équivaut à {{unité|0.0007|mg/kg/j}}. C'est un facteur 10 qui est utilisé lorsque l'expérimentation porte sur l'espèce concernée, comme c’est le cas ici (typiquement les humains) et un facteur 100 si l’expérimentation a été faite sur une autre espèce (souvent les rats de laboratoire).

En utilisant le poids moyen d'un individu ({{unité|70|kg}}) et la consommation d’eau moyenne (2 L/jour), l’[[agence de protection de l'environnement des États-Unis]] nommée EPA (« Environmental Protection Agency ») a déterminé que le DWEL (« ''Drinking Water Equivalent Level'' » ou le niveau équivalent en eau bue) du perchlorate correspondant à {{unité|0.0007|mg/kg/j}} était de 24,5 [[Partie par milliard|ppb]]<ref name="g">P.B., Susan, U.S. EPA Memorandum [En ligne]. 26 janvier '''2006''' [19 mars 2008]. Disponible sur Web : http://www.epa.gov/fedfac/pdf/perchlorate_guidance.pdf</ref>. 14 adultes en bonne santé ont été exposés 6 mois à du perchlorate : jusqu'à {{unité|3|mg/j}} absorbés, les auteurs (2006) n'ont pas observé d'effets thyroïdiens (pas d'inhibition de la capture d'iode ni de modification des taux sanguins d'hormones TSH et Tg)<ref name=6mois2006>Lewis E. Braverman, Elizabeth N. Pearce, Xuemei He, Sam Pino, Mara Seeley, Barbara Beck, Barbarajean Magnani, Benjamin C. Blount et Anthony Firek, ''[http://jcem.endojournals.org/content/91/7/2721.full Effects of Six Months of Daily Low-Dose Perchlorate Exposure on Thyroid Function in Healthy Volunteers]'' ; in The Journal of Clinical Endocrinology & Metabolism July 1, 2006 vol. 91 no. 7 2721-2724 ; online 2006-04-24, avant publication papier ; {{doi|10.1210/jc.2006-0184}}</ref>.

De 4 à {{unité|16|µg/L}} dans l'eau du robinet, les populations ne semblent pas présenter de problèmes thyroïdiens particuliers, y compris les enfants. Une étude a comparé durant près d'un an ({{date-|décembre 1998}} à {{date-|octobre 1999}}) les taux sanguins de [[Thyréostimuline|TSH]] de nouveau-nés (d'un pois de 2,5 à {{unité|4.5|kg}} à la naissance), ainsi que leur courbe de poids durant le premier mois de leur vie et les taux de mortalité, dans 2 ville : [[Las Vegas]] où l'on trouve jusqu'à {{unité|15|µg/L}} de perchlorate dans l'eau du robinet, et [[Reno (Nevada)|Reno]] où aucun perchlorate n'est détecté dans l'eau du robinet. Les auteurs n'ont pas notés d'impacts significatifs pour les bébés de Las Vegas (exposition environnementale de perchlorate via l'eau du robinet inférieure ou égale à {{unité|15|µg/L}}<ref>Feng Xiao Li & al., ''Neonatal thyroid-stimulating hormone level and perchlorate in drinking water'', Teratology, Volume 62, Issue 6, pages 429–431, December 2000 ; online:2000-11-17 ; DOI: 10.1002/1096-9926(200012)62:6<429::AID-TERA10>3.0.CO;2-I ([http://onlinelibrary.wiley.com/doi/10.1002/1096-9926%28200012%2962:6%3C429::AID-TERA10%3E3.0.CO;2-I/abstract;jsessionid=D8779CBC731552EC00D74E3059554C24.d01t04 Résumé])</ref>. Dans la [[région d'Atacama]], l'eau potable contient jusqu'à 100-120&nbsp;µg/l de perchlorate. Une étude a porté sur les nouveau-nés et enfants d'âge scolaire et femmes enceintes de trois villes différemment touchées ([[Taltal]] où l'eau du robinet contient en moyenne {{unité|114|µg/L}} de perchlorate), [[Chañaral]] avec {{unité|6|µg/L}}, et [[Antofagasta]] avec {{unité|0.5|µg/L}}). On n'a pas dans ce cas détecté de différence entre les villes et le poids à la naissance, la longueur et circonférence de la tête étaient comparables entre les trois villes et aux mesures faites ailleurs en Amérique<ref>Tellez RT, Chacon PM, Abarca CR, Blount BC, Landingham CB, Crump KS, Gibbs JP 2005 ''Long-term environmental exposure to perchlorate through drinking water and thyroid function during pregnancy and the neonatal period''. Thyroid 15:963–975 ([http://jcem.endojournals.org/external-ref?access_num=10.1089/thy.2005.15.963&link_type=DOI Résumé])</ref>., et dans une zone d'[[Israël]] où on trouve jusqu'à {{unité|300|µg/L}} de perchlorate dans l'eau du robinet, le taux sérique de [[thyroxine]] (T4) était normal chez les nouveau-nés<ref>Amitai Y, Sack J, Wasser J, Winston G, Leuis M, High concentrations of perchlorate in drinking water did not affect neonatal thyroxine levels. Proc Annual Meeting of the North American Congress of Clinical Toxicology, Orlando, FL, September 9–14, 2005 ([http://jcem.endojournals.org/content/91/7/2721.full#ref-10 Résumé])</ref>. Cependant, une autre étude a montré que les bébés nés dans deux villes dont l'une a une eau du robinet provenant du fleuve Colorado et du [[lac Mead]], contaminée par du perchlorate d'ammonium (20.000.000 d'habitants concernés) présentent des différences concernant les anomalies hormonales (après ajustement pour l'âge, l'ethnie et divers facteurs connus ou suspectés d'influer sur les niveaux de TSH des nouveau-nés) ; dans ce cas les auteurs ont conclu à une association statistiquement significative entre l'exposition au perchlorate et les taux néonataux de TSH <ref name=ColoradoEau2000/>, qui incite à mieux rechercher ou infirmer d'éventuels [[liens de cause à effet]]<ref name=ColoradoEau2000/>. SH Lamm a ensuite (en 2003) estimé que les différences observées entre les deux villes sont dues à un biais induit par le fait que les deux villes choisies pour l'expérience n'ont pas la même altitude ni la même composition ethnique<ref>Lamm SH, ''Perchlorate exposure does not explain differences in neonatal thyroid function between Yuma and Flagstaff'', in J Occup Environ Med. ; 2003 Nov;45(11):1131-2. [https://www.ncbi.nlm.nih.gov/pubmed/14610392?dopt=Abstract Lien PubMed]</ref>.

En 2017, dans une étude faite dans une vaste cohorte de femmes du comté de San Diego, celles exposées au perchlorate environnemental présentaient une augmentation du risque de naissance prématurée (≥ {{unité|2500|g}}), uniquement chez leurs garçons, et une augmentation du poids à la naissance des garçons était également constatée, surtout chez les prématurés. Cette association est plus marquée chez les mères américaines que mexicaines. La diminution de l'hormone thyroïdienne maternelle pendant la grossesse pourrait être en cause<ref>Rubin, R., Pearl, M., Kharrazi, M., Blount, B. C., Miller, M. D., Pearce, E. N.,... & Steinmaus, C. (2017). Maternal perchlorate exposure in pregnancy and altered birth outcomes. Environmental Research, 158, 72-81 ([http://www.sciencedirect.com/science/article/pii/S0013935117304978 résumé]).</ref>.

Une partie significative des Européens et des Français (enfants y compris) manquent d'iode (ou l'absorbent mal), faisant que les doses détectées dans l'eau potable de certaines régions (et dans quelques préparations pour nourrissons) peuvent même au niveau de la dose journalière tolérable (DJT ; 0,7 μg kg-1 bw jour-1) poser problème : l'exposition des enfants de moins de 6 mois a été recalculée en 2016, montrant que la DJA pouvait en outre être dépassée chez certains enfants<ref name=etude2016VigreuxFr/>. Les auteurs de cette étude invitent donc à ''{{citation|clarifier les sources de perchlorate, pour diminuer l'exposition de la population}}''<ref name=etude2016VigreuxFr>Vigreux-Besret, C., Mahé, A., Ledoux, G., Garnier, A., Rosin, C., Baert, A.,... & Rivière, G. (2015). ''Perchlorate : water and infant formulae contamination in France and risk assessment in infants''. Food Additives & Contaminants: Part A, 32(7), 1148-1155 |[http://www.tandfonline.com/doi/abs/10.1080/19440049.2015.1036382 résumé].</ref>.

=== Cancérogénicité ===
Peu d'études ont porté sur ce sujet.
* Celles qui ont exposé des rongeurs à des doses élevées de perchlorate ont observé des augmentations ''{{Citation|statistiquement significatives}}'' de nodules des cellules folliculaires (Fernandez Rodriguez {{et al.}} 1991), d'[[adénome]]s (Kessler et Kruskemper 1966), et de [[carcinome]]s (Pajer et Kalisnik 1991).
* Le perchlorate pourrait être un cofacteur de cancer selon d'autres études qui ont démontré que le perchlorate peut ''{{Citation|promouvoir les tumeurs de la thyroïde initiées par des moyens chimiques ou par irradiation}}''<ref>(Hiasa et al 1987, Fernandez-Santos et al 2004;.. Pajer et Kalisnik 1991 cités par [http://www.epa.gov/iris/subst/1007.htm EPA / IRIS (Integrated Risk Information System)]</ref>).
* Du perchlorate de potassium administré à 1 % dans de l'eau potable à des rats Wistar femelles durant 1 à 12 mois produit à partir du {{6e|mois}} de multiples nodules des cellules folliculaires (souvent bilatéraux, diffus et de morphologie complexe) dans la glande thyroïde<ref>Fernandez Rodriguez {{et al.}} (1991) cités par [http://www.epa.gov/iris/subst/1007.htm EPA / IRIS (Integrated Risk Information System)]</ref>
* Du perchlorate de potassium administré à des rats mâles Wistar dans l'eau potable à 0 ou 1 % (~ {{unité|1339|mg/kg/j}}) a induit ''{{Citation|chez 4 des 11 rats ainsi traités des tumeurs bénignes de la glande thyroïde}}''<ref>Kessler et Kruskemper (1966) cités par [http://www.epa.gov/iris/subst/1007.htm Perchlorate and Perchlorate Salts, EPA / IRIS (Integrated Risk Information System)]</ref>.
* Du perchlorate de sodium a été administré à 0 ou 1,2 % (~ {{unité|2147|mg/kg/j}}) dans l'eau potable à des souris Balb/c femelles durant au maximum 46 semaines. Il y avait 3 groupes de contrôles et 3 groupes de souris traitées, avec certaines souris sont le corps entier a également irradiée à des niveaux variables. Des carcinomes folliculaires thyroïdiens ont été observés chez cinq des six souris non irradiées et exposées au perchlorate, et chez toutes les 14 souris irradiées traitées au perchlorate<ref>Pajer et Kalisnik (1991), cités par [http://www.epa.gov/iris/subst/1007.htm Perchlorate and Perchlorate Salts, EPA / IRIS (Integrated Risk Information System)]</ref>.
* Une étude (1999) sur deux générations laisse penser que des tumeurs peuvent être induites dans la descendance<ref>Argus, 1999 cité par [http://www.epa.gov/iris/subst/1007.htm Perchlorate and Perchlorate Salts, EPA / IRIS (Integrated Risk Information System)]</ref>.
* Diverses expériences ont conclu que ces cancers ne sont pas induits par des mutations de l'ADN (L'ion perchlorate ne s'est pas montré génotoxique, même en cas d'exposition à de fortes doses. L'origine de ces cancers semble plutôt due à son caractère de perturbateur endocrinien)<ref>Voir chapitre "II.A.4. Supporting Data for Carcinogenicity " in [http://www.epa.gov/iris/subst/1007.htm Perchlorate and Perchlorate Salts] EPA / IRIS (Integrated Risk Information System)</ref>.

Une évaluation EPA/IRIS a conclu que ''{{Citation|le perchlorate n'est pas susceptible d'être cancérogène pour l'homme, au moins aux doses inférieures à celles qui sont nécessaires pour modifier l'homéostasie des hormones thyroïdiennes}}''<ref>IRIS (Integrated Risk Information System), ''[http://www.epa.gov/iris/subst/1007.htm Perchlorate and Perchlorate Salts]'', page mise à jour 2011-03-07, consultée 2011-10-02</ref>.

=== Enjeu de santé environnementale ===
Pour ce qui est de la santé environnementale, le perchlorate préoccupe autant les acteurs de la santé (Agences de santé publique notamment) que de l'eau (Agences de l'eau, fournisseurs d'eau potable), car toxique et peu dégradable, ce produit est si soluble, qu'il tend à se disperser très rapidement dans les eaux superficielles et souterraines<ref name=EtudeUS98/>. De plus, il résiste aux {{Citation|procédés classiques de traitement de l'eau}}<ref name=EtudeUS98>Gullick Richard W. ; Lechevallier Mark W. ; Barhorst Twila S.(2001), ''Occurrence of perchlorate in drinking water sources''; vol. 93, no1, pp. 66-77 (40 ref.) Langue / Language Anglais Ed: American Water Works Association</ref>.

Aux États-Unis, les puits proches de zones à risque ont été théoriquement fermés, mais des contaminations restent possibles localement. En [[1997]]-[[1998]], une évaluation<ref name=EtudeUS98/> à grande échelle de la prévalence de perchlorate a été faite par l' ''American Water Works Association'' pour les nappes ou réservoirs d'eau potable du système de l'American Water<ref>[http://www.amwater.com/about-us/corporate-information/company-history.html ''Company History'' ; American Water Corporate Information]</ref>, compagnie qui vend de l'eau à 16,2 millions de personnes dans 32 États américains et en Ontario, au Canada. Cette enquête a concerné 40 réservoirs en eau de surface situés dans 11 états, et 367 puits d'eau souterraine dans 17 états<ref name=EtudeUS98/>. Dans aucun cas, le perchlorate n'a été présent au-dessus des seuils de détection dans les eaux de surface, mais il a été confirmée dans neuf (~ 2,5 %) des puits, tous situés en [[Californie]] ou au [[Nouveau-Mexique]], avec des taux variant dans ces cas de moins de 4 à environ {{unité|7|mg/L}} (la valeur guide pour la santé, proposée par le du California Department of Health Services était alors de 18&nbsp;ug/L. Dans ces cas, les responsables étaient des sites militaires ou d'autres sources importantes de perchlorate<ref name=EtudeUS98/>.

== Enjeux environnementaux ==
Discrètement, mais en quelques décennies le perchlorate est devenu l'un des polluants les plus communs et un enjeu environnemental nouveau, pour la [[qualité de l'eau]] notamment<ref>SE. Cunniff, RJ Cramer et HE Mautpin, in "Perchlorate : Challenges and Lessons" (in Baohua Gu, voir bibliographie de cet article)</ref>, avec peut-être aussi des enjeux écotoxicologiques encore mal cernés. Il est identifié par l'EPA comme un des enjeux importants de santé publique (notamment en Californie où la contamination de l'eau semble la plus élevée et critique, et où les nappes souterraines et superficielles sont de plus en plus surexploitées), mais les données quantitatives sur les tonnages produits ou relargués dans l'environnement de ce produit dont le premier usage a été militaire (Sidewinder, AMRAAM, Tomahawk et autres missiles stratégiques tels que Minutemen et tous les booster de missiles et propulsifs de roquettes) et de "conquête spatiale" (propulsif solide) ont manqué. C'est en outre un polluant diffus dont les sources précises et facteurs de diffusion sont souvent difficiles à identifier. Souvent faute de pollueur bien identifié, les responsabilités sont difficiles à établir, et les processus basés sur le principe pollueur-payeur difficiles à mettre en œuvre. De plus les méthodes d'analyse et quantification de ce polluant dans l'eau n'ont pas été consensuelles et tendaient à produire des faux positifs quand il n'y avait pas de vérification, ce qui n'a pas encouragé à une lutte cohérente et coordonnée contre ce polluant émergent<ref name=Toxycology2006/>.

Deux enjeux importants pour le {{s-|XXI}} sont de trouver des méthodes efficaces de dépollution et de trouver des alternatives moins toxiques à ce produit<ref name=Toxycology2006/>.

L’anion perchlorate est très [[Solubilité|soluble]] dans l’eau. Il se propage donc facilement et rapidement dans l’environnement, en surface ou dans les eaux souterraines qui deviennent des sources de contamination. <br />De plus, les perchlorates peuvent s'accumuler dans les [[Végétal|végétaux]]<ref name="h">Smith, N.P., Yu, L., McMurry, S.T., et T.A. Anderson, Perchlorate in water, soil, vegetation, and rodents collected from the Las Vegas Wash, Nevada, USA, ''Environ. Pollut.'', '''2004''', 132, 121-127.</ref>, qui deviennent alors une autre source de contamination.

Les [[Plante aquatique|plantes aquatiques]] et des [[berge]]s des eaux de surface sont celles qui ont les plus grandes probabilités d’être exposées aux perchlorates. On a cependant montré aux États-Unis que les perchlorates peuvent aussi s'accumuler dans les plantes terrestres (dont les [[légume]]s).
<br />Une étude récente effectuée sur des [[concombre]]s, des [[laitue]]s et des plants de [[soja]] tend à montrer que ces légumes peuvent accumuler respectivement jusqu’à 41, 780 et {{unité/2|18|ppm}} de perchlorate à partir d’un sol sablonneux et en présence d’engrais<ref name="i">Yu, L., Cañas, J.E., Cobb, G.P., Jackson, W.A. et T.A. Anderson., Uptake of perchlorate in terrestrial plants, ''Ecotoxicol. Environ. Saf.'', '''2004''', 58, 44-49.</ref>.

La forte capacité d'accumulation de perchlorates dans les feuilles de laitue questionne l'évaluation du niveau d’exposition des consommateurs. En effet, environ {{unité/2|90|%}} de la laitue consommée aux États-Unis durant l’hiver provient de la zone avoisinant le bas de la rivière du Colorado qui est contaminé par des perchlorates à des taux de 1,5 à 8 ppb et dont l’eau est utilisée pour l’irrigation des laitues<ref name="j">Sanchez, C.A. Krieger, R.I., Khandaker, N., Moore, R.C., Holts, K.C. et L.L. Neidel, Accumulation and Perchlorate Exposure Potential of Lettuce Produced in the Lower Colorado River Region, ''J. Agric. Food. Chem.'', '''2005''', 53, 5479-5486.</ref>.

À ce perchlorate biodisponible pour les laitues s’ajoute parfois celui apporté par les engrais chiliens nitratés<ref>Renner, R., 1999. ''Study finding perchlorate in fertilizer rattles industry''. Environ. Sci. Technol 33, 394A-395A.</ref> utilisés pour les faire croître. Les dépôts chiliens de minéraux « [[Paléochimie|paléochimiques]] », [[salpêtre]]s naturels riches en [[nitrate de sodium]] (NaNO<sub>3</sub>) sont connus depuis longtemps comme source naturelle de perchlorate. Or, ils sont utilisés par l'industrie (Sociedad QuõÂmica y Minera S.A. ou SQM et sa filiale Chilean Nitrate Corporation ou CNC<ref>[Chilean Nitrate Corporation (CNC) [http:// www.cncusa.com website] 1999</ref> créée en 1999), produits dans leurs usines de [[MarõÂa Elena]] et de [[Pedro de Valdivia]] dans le nord du Chili), et vendus (sous le nom de « ''Bulldog Soda'' » en quantité significative aux États-Unis, à raison – à titre d'exemple de {{unité|75.000|tonnes}} en 1999<ref>Renner, R., 1999. ''Perchlorate-tainted wells spur government action''. Environ. Sci. Technol. 33, 110A-111A..</ref>{{,}}<ref>Renner, R., 1999b. ''Studying perchlorate in fertilizer rattles industry''. Environ. Sci. Technol 33, 394A-395A</ref>) et en quantités relativement faibles ailleurs dans le monde, d’où une contamination diffuse supplémentaire (Les autres engrais de ce type ne proviennent d'ailleurs que du Chili, ne contiennent ''a priori'' généralement pas de perchlorates en quantité significative<ref name="j" />).

Les résultats de l’étude sur les différents types de laitue<ref name="i" /> montraient que pour une consommation standard de {{unité|55|g}} de laitue par jour, ceci correspondait à moins de {{unité/2|4|%}} de la dose quotidienne de perchlorate maximale recommandée par l’EPA et le système IRIS<ref>IRIS (Integrated Risk Information System), [http://www.epa.gov/iris/subst/1007.htm Perchlorate and Perchlorate Salts], page mise à jour 2011-03-07, consultée 2011-10-02</ref> de {{unité/2|0.0007|mg||kg|-1}}<ref name="j" />. Toutefois, si on considère la nourriture consommée aux États-Unis dans son ensemble, une étude récente a montré que plus de la moitié de la dose maximale en perchlorate recommandée par l’EPA est atteinte chaque jour pour les Américains<ref name="k">Renner, R., Perchlorate in food, ''Environ. Sci. Technol.'' [En ligne]. 13 février '''2008''' [20 mars 2008]. Disponible sur Web : {{lien brisé|url=http://pubs.acs.org/subscribe/journals/esthag-w/2008/feb/science/rr_perchlorate.html |titre= }}</ref>. À ce nombre s’ajoutent les perchlorates présents dans l’eau consommée d'où l'ampleur de la problématique. En effet, plusieurs sites d’approvisionnement en eau potable aux États-Unis ont été rapportés comme ayant des concentrations en perchlorate plus grandes que 18 ppb<ref name="d" />{{,}}<ref name="l">Hebert, G.N., Odom, M.A., Bowman, S.C., Strauss, S.H., Attenuated Total Reflectance FTIR Detection and Quantification of Low Concentrations of Aqueous Polyatomic Anions, ''Anal. Chem.'', '''2004''', 76, 781-787.</ref> ce qui, combiné à l’apport de perchlorate de la nourriture, peut excéder la « NOEL{{Quoi|date=septembre 2024]}}{{Pas clair|date=septembre 2024}} » déterminée par l'EPA.

== Analyse chimique des perchlorates ==
La détection fiable des perchlorates, à très faibles doses, représente un défi analytique majeur.

Différentes méthodes analytiques existent, allant de la [[chromatographie à échange d'ions]] (IC) et de la [[chromatographie en phase liquide à haute performance]] (HPLC) à la [[spectroscopie Raman]]<ref name="m">Liu, Y. et S. Mou, Determination of trace levels of haloacetic acids and perchlorate in drinking water by ion chromatography with direct injection, ''J. Chromatogr.'', '''2003''', 997, 225-235.</ref>. Les techniques adaptées à la détection en solution le sont moins pour la [[matière organique]].

Aux États-Unis, l'EPA<ref name="n">Hedrick, E. et T. Behymer, ''U.S. EPA Determination of Perchlorate in Drinking Water by Ion Chromatography with Suppressor Conductivity and Electrospray Ionization Mass Spectroscopy'' [http://www.epa.gov/nerlcwww/m_332_0.pdf En ligne]. Mars '''2005''' [21 mars 2008]</ref> utilise la chromatographie à échange d'ions (IC) pour quantifier la teneur en perchlorate de l'eau potable. La technique utilisée est celle de la chromatographie d'ions à suppression avec détection par « electrospray ionization mass spectrometry » (ESI-MS)<ref name="n" />.<!-- !!! Tant de détails techniques ultra spécialisés ne sont pas nécessaires et contraires à l'esprit d'une encyclopédie !!! Une colonne à échange d’anions est utilisée et les anions ClO<sub>4</sub><sup>−</sup> sont séparés des autres ions en utilisant une phase mobile qui est une solution aqueuse de KOH<ref name="n" /> ; la plus petite concentration déterminée est de 0,1 μg/L en utilisant l'ion à m/z = 101. La limite de détection de la méthode est de 0,02 μg/L en solution aqueuse et un standard interne de Cl<sup>18</sup>O<sub>4</sub><sup>−</sup> est utilisé. L'analyse se fait à m/z = 101 soit pour l’ion <sup>37</sup>Cl<sup>16</sup>O<sub>4</sub><sup>−</sup>, car il y a moins d’interférences sur le spectre de masse qu’à m/z = 99, soit pour l’ion <sup>35</sup>Cl<sup>16</sup>O<sub>4</sub><sup>−</sup>. L’EPA a utilisé une solution aqueuse de 65 ou 75 mM en KOH pour la phase mobile pour obtenir la force d’[[élution]] désirée.<br />--> Sa limite de détection de 0,02 μg/L en solution aqueuse est particulièrement basse, mais implique de pouvoir disposer d'un couteux détecteur de spectrométrie de masse.

Les méthodes directement adaptées à d'autres matrices (substances solides, tissus organiques…) sont moins sensibles. La [[limite de détection]] de l'« ''attenuated total reflectance'' » (ATR, [[Spectroscopie infrarouge à transformée de Fourier|FTIR]]) est de l’ordre des 3 μg/L<ref name="l" />, tandis que celle de la [[spectroscopie Raman]] est de l’ordre de 10 à 100 μg/L<ref name="o">Gu, B., Tio, J., Wand, W. Ku, Y.-K. et S. Dai, Raman Spectroscopic Detection for Perchlorate at Low Concentrations, ''Appl. Spectrosc.'', '''2004''', 58, 741–744.</ref>.

== Traitements des sols et eaux contaminées ==
'''Sols pollués :''' Les perchlorates sont à la fois stables et solubles dans l'eau. Leur destruction peut produire du chlore toxique. Ceci rend la décontamination de milieux pollués difficile à grande échelle. Des [[décontamination]]s sont testées ou mises en œuvre sur les ''« spots »'' de pollution industrielle, mais semblent encore difficiles ou irréalistes ''in situ'' pour les zones largement contaminées<ref>Damian, P.; Pontius, F. W. ''From rockets to remediation: the perchlorate problem''. Environ. Protect. 1999, June issue, 24–31.</ref>.

'''Eaux polluées :''' Leur traitement peut se faire dans les usines de production d'eau ou chez le consommateur final, mais il n'est parfois que partiellement efficace (ou sinon couteux) ; Les principaux modes de traitement testés et permettant (seuls ou associés) de réduire la teneur en perchlorate dans l’eau sont :
* [[Résine échangeuse d'ions]] ; Certaines résines échangeuses d'ions permettent de capter tout ou partie des ions perchlorate de l'eau<ref>Gu, B.; Brown, G. M.; Alexandratos, S. D.; Ober, R.; Dale, J. A.; Plant, S. Efficient treatment of perchlorate (ClO<sub>4</sub><sup>–</sup>)-contaminated groundwater with bifunctional anion-exchange resins. Environ. Sci. Res. 2000, 57, 165–176.</ref>, mais ''{{Citation|l'affinité exceptionnellement de l'ion ClO<sub>4</sub><sup>–</sup> pour les résines échangeuses d'anions rend extrêmement difficile et coûteuse la régénération conventionnelle de la saumure de NaCl pour les applications pratiques}}''<ref>Gu B, Brown GM, Maya L, Lance MJ, Moyer BA., ''Regeneration of perchlorate (ClO<sub>4</sub><sup>–</sup>)-loaded anion exchange resins by a novel tetrachloroferrate (FeCl<sub>4</sub><sup>–</sup>) displacement technique'' ; Environ Sci Technol. 2001 Aug 15; 35(16): 3363–3368 ([https://www.ncbi.nlm.nih.gov/pubmed/11529578 résumé])</ref>. Une nouvelle méthode utilisant l'ion [[tétrachloroferrate]] (FeCl{{ind|4}}{{exp|–}}) permet de régénérer les résines sans significativement altérer leurs performances. Il faut encore gérer le perchlorate ainsi récupéré (stockage, dégradation<ref>Gu B, Dong W, Brown GM, Cole DR. Environ Sci Technol. 2003 May 15; 37(10): 2291–2295, ''Complete degradation of perchlorate in ferric chloride and hydrochloric acid under controlled temperature and pressure''</ref>, destruction...).
* [[Bioréacteur]] ; plutôt utilisé ex-situ et de type réacteur à lit fluidisé, il utilise des micro-organismes sélectionnés qui vont réduire le perchlorate de l'eau en chlorure et en oxygène en présence d'un [[Réducteur (chimie)|donneur d'électron]] et de [[nutriment]]s ([[acide acétique]], [[éthanol]], [[méthanol]], [[hydrogène]], [[ammonium]], [[phosphore]], [[urée]]) dans un milieu entretenu de manière à soutenir la croissance microbienne (la réaction est : ClO<sub>4</sub><sup>–</sup> → ClO<sub>3</sub><sup>–</sup> → ClO<sub>2</sub><sup>–</sup> → Cl<sup>–</sup> + O<sub>2</sub>). Ils ont permis de descendre à moins de 4&nbsp;ng/L. Une étude conclut qu'il faut aussi retirer les ions nitrates du mélange pour que la destruction du perchlorate soit complète (NAVFAC, 2000).
* [[Adsorption]] sur [[charbon actif]] en phase liquide: rarement utilisé car peu efficace pour les perchlorates, pourrait améliorer la performance d'autres traitements, en association avec eux ;
* [[Compostage (biologie)|Compostage]] du sol pollué ; il se pratique alors sous serre et ex-situ, avec enrichissement du sol en fumier ou matière organique riche<ref name=EPAEpuration2005/>
* [[Bioremédiation]] ; elle se pratique ''in situ'' en condition anaérobie et peut concerner l'eau ou le sol pollué. Les bactéries utilisées sont ''[[Ideonella dechloratans]], [[Pseudomonadota|Proteobacteria]], [[Vibrio dechloraticans]] Cuzensove B-1168'', et'' [[Wolinella succinogenes]] HAP-1'' (Urbansky and Schock, 1999). D'autres souches bactériennes ont été utilisées dans le genre ''[[Dechloromonas]]''et ''[[Dechlorosoma]]'' (ITRC, 2005; Coates {{et al.}}, 1999; Coates {{et al.}}, 2000). Ces bactéries sont cultivées dans le sol et nourries avec des sucres et des protéines leur convenant<ref name=EPAEpuration2005/>;
* Réduction catalytique assistée par électrodialyse (permettant de détruire plus de 80 % des perchlorates de l'eau, avec de l'[[hydrogène]] comme « donneur d'électron » et un [[catalyse]]ur<ref>D.M. Wang, C.P. Huang, ''Electrodialytically assisted catalytic reduction (EDACR) of perchlorate in dilute aqueous solutions''; Separation and Purification Technology, Volume 59, Issue 3, 1 March 2008, Pages 333-341 ([http://www.sciencedirect.com/science/article/pii/S1383586607003383 résumé])</ref>.
* Barrière réactive perméable<ref name=EPAEpuration2005/>
* [[Phytotechnologie]]s<ref name=EPAEpuration2005/>
* [[Ultrafiltration sur membrane]]<ref name=EPAEpuration2005/>
** [[Électrodialyse]]<ref name=EPAEpuration2005/>
** [[Osmose inverse]]<ref name=EPAEpuration2005/>
* Autres solutions (expérimentales ou faisant l'objet d'études)<ref name=EPAEpuration2005>EPA, [http://www.epa.gov/tio/download/remed/542-r-05-015.pdf Federal Facilities Forum Issue Paper Perchlorate Treatment Technology Update], 2005-05-36, PDF, 84 pages</ref>

Certaines de ces techniques sont accessibles aux particuliers.

=== Au niveau domestique ===
Les filtres à [[charbon actif]] ne sont pas efficaces pour le perchlorate<ref name="d"/>.
<br />« Les systèmes de traitement municipaux et plusieurs systèmes domestiques certifiés de purification par osmose inversée [voir [[osmose inverse]]] permettent de réduire la teneur en perchlorate à 6 ppb ou moins. »<ref name="f" />. Ce type d’appareil est parfois utilisé pour faire face à une contamination locale.

== Aspects législatifs, normes, seuils, recommandations pour la santé ==
=== États-Unis ===
Ce pays est parmi les plus touchés par une contamination générale de l'environnement (à l'échelle de régions voire d'États entiers). Il n'y a cependant pas de seuil "fédéral" pour l'eau potable valable pour le pays ; chaque État fixe son seuil, en tenant ou non en compte les recommandations de l’EPA<ref name=Toxycology2006/> (seuil variant selon les États de 4 à 18 ppb pour l'eau de nappe destinées à l'eau potable à la fin des années 1990<ref name=ITRCwebTerra97/>).
* Les ministères de la défense ou de l’Énergie ([[Département de la Défense des États-Unis|DoD]] aux États-Unis) ont probablement freiné dans de nombreux pays les législations qui auraient pu limiter la dissémination de ce produit dans l'environnement, car un relèvement des seuils d'action (par l'EPA par exemple) rendrait peut-être inutilisable des terrains d’entrainement militaires, obligerait à dépolluer de nombreux sites et à trouver des alternatives plus coûteuses à certains usages (ou à produire des entrainements moins "crédibles" pour les soldats à l'entrainement).
* Malgré les alertes de l'EPA qui a dès 1998 placé le Perchlorate comme polluant candidat à une nouvelle évaluation<ref name=EPA2002Review/>, à la suite de la détection de plus en plus fréquente de perchlorates dans l'eau potable dans les années 1990<ref>Perciasepe, R., 1998. Part III. ''Environmental Protection Agency. Announcement of the drinking water contaminant candidate list''; notice. Fed. Regist. 63 (40), 10273-10287, see also Drinking Water Contaminant Candidate List, Feb. 1998, EPADoc.No. 815-F-98-002.</ref>{{,}}<ref>Browner, C.M., 1999. Part II. Environmental Protection Agency. 40 CFR Parts 9, 141 and 142. Revisions to the unregulated contaminant monitoring regulation for public water systems ; final rule. Fed. Regist. 64 (180), 50 555-50 620.</ref>, et la confirmation au printemps 1997 d'une {{Citation|contamination généralisée}} des eaux des États-Unis à la suite de l'utilisation d'une méthode analytique plus précise (seuil de quantification à 4 ppb)<ref name=EPA2002Review>U.S. EPA (2002). [http://cfpub.epa.gov/si/si_public_record_Report.cfm?dirEntryID=24002 Perchlorate environmental contamination : Toxicological review and risk charactéerization (External review draft)] ; U.S. Environmental Protection Agency, Office of Research and Development, National Center for Environmental Assessment, Washington Office, Washington, DC, NCEA-1-0503, 2002.</ref>, ce n'est tardivement, aux États-Unis que le Congrès s'est saisi de cette question, et plutôt en traitant le problème en aval (sites et sols pollués) qu'en amont (ou on aurait pu cherche à réduire la pollution à la source, en gérant mieux la destruction des munitions non explosées ou en fin de vie (par ''l'« élimination inadéquate »''<ref name=EPA2002Review/> par immersion par exemple) et en utilisant en amont des alternatives ou maitrisant mieux les processus de fabrication, stockage et élimination)<ref name=Toxycology2006/>. <br />Au début du {{s-|XXI}}, dans le cadre du [[National Environmental Policy Act]], et d'une meilleure [[gouvernance]], le législateur américain, pour mieux assoir ses décisions a imposé plus de transparence (Information Quality Act Section 515 de la Public Law 106-554, 2004-12-15) et des évaluations toxicologiques, économiques et sociales des impacts plus scientifiquement crédibles, relues par des pairs indépendants (Information Quality Bulletin for [[Peer Review]], 2004-12-15). <br />L'EPA doit encore mettre à jour la "dose de référence" ({{Lien|langue=en|trad=Reference dose|texte=RfD}}, dose à ne pas dépasser par jour dans l'alimentation pour un humain moyen) ; En 2002, en tenant compte de différents [[facteurs de risque]] (dont haute solubilité de l’ion perchlorate, observation de tumeurs de la thyroïde à la seconde génération, et manque d’études sur les effets d'une exposition à moyen terme, absence d'étude d'exposition à long terme), l’EPA a révisé la dose (provisoire) de référence (RfD) en la réduisant à {{unité|0.00003|mg/kg/jour}} (avec un degré de confiance encore considéré comme moyen, en attendant des études plus précises). Cette dose avait déjà été révisée en 1992 puis 1995 sur la base des avancées scientifiques disponibles<ref>EPA, 2002, page 64/534 de la version PDF (voir bibliographie)</ref>.

=== En Europe ===
En 2014, l'EFSA a adopté un avis scientifique sur le perchlorate<ref>''[https://efsa.onlinelibrary.wiley.com/doi/abs/10.2903/j.efsa.2014.3869 Scientific Opinion on the risks to public health related to the presence of perchlorate in food, in particular fruits and vegetables] (Avis scientifique sur les risques pour la santé publique liés à la présence de perchlorate dans les aliments, en particulier les fruits et légumes)'', EFSA, septembre 2014</ref>.

La [[Commission européenne]] a pris connaissance du fait que du perchlorate a été trouvé dans les fruits et légumes produits dans l'Union européenne ''{{Citation|plus répandue qu'initialement prévu}}'', en raison notamment de l'{{Citation|utilisation d'engrais contenant des niveaux élevés de perchlorate}}, niveau qui ''{{Citation|contribue largement à la présence de perchlorate dans les fruits et légumes}}'', mais note que d'autres sources peuvent aussi contribuer à cette contamination.
<br />Une Déclaration sur les ions perchlorate a été mise à jour le {{date-|23 juin 2015}}, avec des Recommandations<ref>Commission européenne (2015) [https://ec.europa.eu/food/sites/food/files/safety/docs/cs_contaminants_catalogue_perchlorate_statement_food_update_en.pdf ''Statement as regards perchlorate agreed at the Standing Committee on 10 March 2015'' (updated 23 June 2015) ; Déclaration relative au perchlorate approuvée lors de la réunion du Comité permanent du 10 mars 2015 (mise à jour le 23 juin 2015)]</ref>. Des recommandations ont été publiées le 29 avril 2015 pour les aliments et l'eau potable<ref>Commission européenne 2015, [http://eur-lex.europa.eu/legal-content/EN/TXT/?uri=CELEX:32015H0682 Commission Recommendation 2015/682] (EU), on the monitoring of perchlorate in food (including drinking water) in 2015 (and 2016) 29 April</ref>. Il est notamment recommandé de collecter des données de contamination des denrées alimentaires par les ions perchlorate, dont pour permettre aux agences d’évaluation des risques sanitaires de mieux caractériser l’exposition des consommateurs à ces contaminants, susceptibles de présenter un risque sanitaire pour certaines catégories de population, et pour définir à terme des mesures de gestion des risques pertinentes. <br />Il était prévu que des limites maximales de perchlorate dans les aliments (ou certains aliments) soient fixées en 2016<ref name=CommisUE2017>Commission Européenne ; Fiche [https://ec.europa.eu/food/safety/chemical_safety/contaminants/catalogue/perchlorate_en Perchlorate], consulté 10 12 2017</ref>.

=== En France ===
''{{Citation|Au-delà de quatre microgrammes par litre, il existe des restrictions de l'usage de l'eau pour les nourrissons de moins de six mois}}''<ref name=Forciolo2012>Pascal Forciolo, directeur général adjoint de l'Agence régionale de la santé (ARS), [http://www.lavoixdunord.fr/Region/actualite/Secteur_Region/2011/09/30/article_perchlorate-dans-l-eau-potable-la-societ.shtml interrogé par la Voix du Nord]</ref>, Seuil plusieurs fois dépassé dans les années 2000 sur quatre des huit forages du champ captant de Flers-en-Escrebieux (fermés pour cette raison)<ref name=Forciolo2012/>.
<br />À la suite des analyses d'eau de consommation humaine qui a montré une contamination assez large (dans le nord du pays notamment), l’[[Agence nationale de sécurité sanitaire de l'alimentation, de l'environnement et du travail]] (Anses) a recommandé en cas de dépassement du seuil de 4 μg/L de perchlorates dans l’eau de ne pas préparer de [[biberon]]s pour les nourrissons de moins de 6 mois, et en cas de dépassement du seuil de 15 μg/L de ne pas consommer d’eau du robinet pour les femmes enceintes et allaitantes, ce qui a conduit e 2012 les préfets du Nord et du Pas-de-Calais à prendre un arrêté de restriction sur la consommation d’eau pour les nourrissons de moins de 6 mois et les femmes enceintes et allaitantes dans le Nord-Pas-de-Calais (205 communes concernées dans le nord et 338 dans le Pas-de-Calais)<ref>[http://www.nord.gouv.fr/content/download/6043/36656/file/20121026_arrete_restriction_eau.pdf ''Arrêté du 25 octobre 2012 portant restriction d'usage, à des fins alimentaires, de l'eau distribuée par les réseaux publics''] (PDF 0,13 Mb) & [http://www.nord.gouv.fr/content/download/6044/36660/file/fichieracte18785%20RAA%20AP%2012-09-2014-1.pdf ''Arrêté complémentaire du 12 septembre 2014 fixant les listes de communes concernées par la restriction d'usage de l'eau résultant de l'arrêté du 25 octobre 2012 précité''] (PDF, 1,87 Mb)</ref>. Certaines communes de la somme sont également touchées<ref>[http://siep-du-santerre.fr/qualite-de-l-eau-43/perchlorates-93.html Site sur le taux de perchlorates par communes dans la Somme], et [http://siep-du-santerre.fr/telecharger/205,listedesresultatsduperchloratesparcommune-pdf liste]</ref>
* Au Canada, [[Santé Canada]] {{Citation|''recommande une ''[[valeur-guide]]'' pour l'eau potable de 6 [[Partie par milliard|ppb]], basée sur un examen des évaluations de risque courantes d'autres organismes''}}<ref name=SanteCanad2012/>. Du perchlorate a été repéré dans plusieurs sources de cours d'eau, mais jamais au-dessus de 6 ppb jusqu’à présent (oct 2012), selon les analyses dont dispose Santé Canada<ref name=SanteCanad2012>Santé environnement, [http://www.hc-sc.gc.ca/ewh-semt/pubs/water-eau/perchlorate-fra.php Santé de l'environnement et du milieu de travail ; Le perchlorate et la santé humaine], consulté 2012-10-17, susceptible de mises à jour.</ref>{{,}}<ref name="f" />.

== Recherche d'alternatives ==
Aux États-Unis, un Groupe de travail (''Perchlorate interagency working group'' ou ''IWG'') a été institué, coprésidé par L'office of science and technology policy et l'office of management and budget, avec l'assistance de l'Académie des sciences pour faciliter un travail interdisciplinaire et scientifique des agences fédérales sur ce polluant émergent en identifiant mieux ses enjeux, y compris financiers.

Le DOD a produit un guide sur les méthodes analytiques et l'échantillonnage des sites potentiellement pollués dont il a la charge, et il a introduit le perchlorate parmi les matériaux non réglementés à évaluer sur le plan des impacts des munitions militaires à tester ou utilisées à l'entrainement sur les terrains militaires d'exercice.

Des programmes de recherche de propulsif moins toxiques ("perchlorate-free") pour les munitions ont été lancés<ref>[http://www.serdp.org/research/Prevention.htmlStrategic environnemental reserach and development program CP-1404]. Robust, Perchlorate-free propellands with reduced pollution. 2004</ref>.

En chimie organique, on connaît également des perchlorates covalents qui ne sont pas les sels de l'acide perchlorique mais leurs esters<ref>{{Article|langue=en|prénom1=P. O.|nom1=Markov|prénom2=N. V.|nom2=Yashin|prénom3=E. B.|nom3=Averina|titre=Covalent Organic Perchlorates: Synthesis and Properties|périodique=Reviews and Advances in Chemistry|volume=12|numéro=3|date=2022-09|issn=2634-8276|issn2=2634-8284|doi=10.1134/S2634827622600153|lire en ligne=https://link.springer.com/10.1134/S2634827622600153|consulté le=2023-03-10|pages=178–193}}</ref>.

== Sur la planète Mars ==
En {{date-|juillet 2008}}, la [[National Aeronautics and Space Administration|NASA]] annonce que deux échantillons de sol martien ont été analysés par le laboratoire de chimie humide de la [[Phoenix (sonde spatiale)|sonde Phœnix]] (MECA) comprenant aussi des examens par microscopie optique et des mesures électrochimiques et de conductivité électrique. Les résultats laissent penser que ce sol pourrait contenir des traces de perchlorate (sous réserve qu'il ne s'agisse pas d'une contamination éventuelle du module d'atterrissage Phœnix par des gaz ou des aérosols libérés par les moteurs à ergols solides (boosters [[Propergol composite à perchlorate d'ammonium|PCPA]] au perchlorate d'ammonium/[[aluminium]] métal) de la fusée au moment de son lancement, et si elles sont réellement confirmées dans les échantillons de sol analysés<ref>http://www.nasa.gov/mission_pages/phoenix/news/phoenix-20080804.html</ref>). Il semble peu vraisemblable que ces traces de perchlorate proviennent de l'atterrisseur Phœnix lui-même qui n'a utilisé que des [[Propergol liquide|ergols liquides]] à base d'[[hydrazine]] pure. En outre, le perchlorate a été retrouvé sous la surface du sol et à des concentrations plus élevées que celles attendues en cas de contamination au moment des opérations de lancement terrestre<ref>Miles O'Brien and Kate Tobin (2008-08-04). « Toxin in soil may mean no life on Mars », CNN. Accédé le 2008-08-05.</ref>. De nouvelles mesures devraient permettre de trancher la question, mais aucune trace de perchlorate n'avait été détectée au moment de la calibration et des tests à blanc du laboratoire de chimie humide MECA peu après l'atterrissage de la sonde Phœnix. La question demeure alors ouverte.

En 2013, le robot Curiosity trouve également des ions perchlorate sur le site d'atterrissage<ref>''Internationale Herald Tribune'' (2 octobre 2013) « Surprises in the soil of Mars »</ref>.

En {{date-|septembre 2015}}, la NASA confirme la présence d'eau et de perchlorate dans le sol martien, relançant le débat sur les conditions d'apparition d'une hypothétique vie bactérienne sur la planète rouge, présente ou passée car les perchlorates semblaient pouvoir augmenter l'habitabilité de la planète rouge (pour une vie de type bactérienne) ; en effet ils diminuent fortement le point de congélation de l'eau, et sont une possible source d'énergie pour des microorganismes qui s'y seraient adaptés.

En 2017, une nouvelle étude produite par des chercheurs du Centre d'Astrobiologie de l'Université d'Édimbourg (Écosse) conclut que le sol martien pourrait être finalement encore moins hospitalier pour la vie que les scientifiques l'avaient pensé, car dans ce contexte les [[ultraviolets solaires]] (très intenses sur Mars dont l'atmosphère est 100 fois plus ténue que celle de la terre, et dépourvue de couche d'ozone protectrice) "activent" les perchlorates du sol de la planète rouge, en les transformant en ''{{Citation|puissants micro-tueurs}}''<ref name=AmScient2017/>. Des tests faits sur la bactérie ''[[Bacillus subtilis]]'' (contaminant spatial commun) meurt en quelques minutes quand elle est exposée à des perchlorates activés par des UV à des niveaux similaires à ceux trouvés à proximité de la surface martienne, et elle meurt en 60 secondes si on ajoute des [[oxydes de fer]] et du [[peroxyde d'hydrogène]], deux autres composants communs du régolite martien<ref name=AmScient2017/>. Hormis pour d'éventuelles espèces [[extrémophile]]s, la photochimie du sol martien rend moins probable la vie qu'on a pu l'imaginer, en tout cas en surface et probablement en subsurface là où des rayonnements ionisants pénètrent le sol. Le robot ExoMars (russo-européen) prévu pour 2020 disposera d'une perceuse pour rechercher des traces de vie jusqu'à {{unité|2|m}} de profondeur)<ref name=AmScient2017>Mike Wall (2017) ''[https://www.scientificamerican.com/article/toxic-compounds-may-sterilize-martian-soil/ Toxic Compounds May Sterilize Martian Soil Microbes could be killed off by perchlorates exposed to ultraviolet radiation on the planet’s surface]'' ; 07 juillet 2017</ref>.

== Références ==
{{Références nombreuses|taille=30}}

== Voir aussi ==
=== Articles connexes ===
{{colonnes|nombre=3|taille=18|
* [[Contamination (toxicologie)]]
* [[Perturbateur endocrinien]]
* [[Goitre|Goitrogènes]]
* [[Hormone thyroïdienne]]
* [[Hyperthyroïdie]]
* [[Chlorate]]
* [[Engrais]]
* [[Explosif]]s
* [[Explosophore]]s
* [[Propergol]]s
* [[Toxicité des munitions]]
* [[Munition immergée|Munitions immergées]]
* [[Chlorate de sodium]]
* [[Acide perchlorique]]
* [[Écoépidémiologie]]
}}

=== Liens externes ===
* {{fr}} Ministère de la santé (français) [http://www.sante.gouv.fr/perchlorates-dans-l-eau-du-robinet-questions-reponses.html ''Perchlorates dans l’eau du robinet : Questions/réponses''], 2012
* {{fr}} INRS, ''[http://www.inrs.fr/fichetox/ft141.html Fiche toxicologique de l'INRS sur l'acide perchlorique]''
* {{fr}} CDC, ''[https://www.cdc.gov/niosh/ipcsnfrn/nfrn1006.html Fiche internationale de sécurité de l'acide chlorique]''
* {{fr}} Santé-Canada, ''[http://www.hc-sc.gc.ca/ewh-semt/pubs/water-eau/perchlorate_f.html Santé Canada : Le perchlorate et la santé humaine]''
* {{en}} ''{{lien brisé|url=http://pubs.acs.org/subscribe/journals/esthag-w/2008/feb/science/rr_perchlorate.html |titre=Perchlorates dans l'alimentation aux USA }}'' (Une nouvelle étude de la FDA donne des moyennes mais n'inclut pas les populations très exposées, Environmental Science & Technology, 13/02/08,)
* {{en}} EPA, ''[http://www.epa.gov/nerlcwww/m_332_0.pdf Méthode d’analyse des perchlorates dans l’eau]'' (pour l'EPA)

=== Avis Anses ===
* Anses (2011) ; Avis relatif à la présence d’ions perchlorate dans le lait infantile et dans l’eau destinée à la consommation humaine en France ; Saisine {{n°|2011-}}SA-0208 et {{n°|2011-}}SA-0336 URL : https://www.anses.fr/fr/system/files/EAUX2011sa0336.pdf
* Anses (2012) Avis "relatif aux études épidémiologiques portant sur les associations entre une exposition aux ions perchlorate dans l’eau de boisson et la fonction thyroïdienne dans des populations spécifiques" Saisine 2012-SA-0119 ; Maisons-Alfort, le {{date-|20 juillet 2012}}, PDF, 16 p. URL : https://www.anses.fr/fr/documents/EAUX2012sa0119.pdf
* Anses (2013) [https://www.anses.fr/fr/system/files/LABO-Ra-PolluantsEmergents-T01Ra.pdf Campagne nationale d’occurrence de polluants émergents dans les eaux destinées à la consommation humaine ; Perchlorates et Nitrosamines] (299 échantillons d’eaux analysés, dont 2/3 d’origine souterraine); PDF, 56 p ; oct 2013, Ed scientifique ; URL : https://www.anses.fr/fr/system/files/LABO-Ra-PolluantsEmergents-T01Ra.pdf

=== Bibliographie ===
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[[Catégorie:Anion non coordinant]]