Voir la source de Peroxyde d'hydrogène

{{Infobox Chimie
| nom = Peroxyde d'hydrogène
| image = 
| image2 = 
| taille image = 150
| légende = [[Fichier:Wasserstoffperoxid.svg|125px]][[Fichier:Hydrogen-peroxide-3D-balls.png|125px]]<br>[[Fichier:H2O2 gas structure.svg|250px]]<br>Structure du peroxyde d'hydrogène<br>(paramètres géométriques à l'état gazeux)
<!-- Général -->
| DCI = 
| nomIUPAC = peroxyde d'hydrogène
| synonymes = eau oxygénée, perhydrol
| CAS = {{CAS|7|7|2|2|8|4|1}}
| EINECS = {{EINECS|2|3|1|7|6|5|0}}
| RTECS = {{RTECS|MX0899500}}
| ATC = {{ATC|A01AB02}}, {{ATC|D08AX01}}, {{ATC|S02AA06}}
| DrugBank = 
| PubChem = {{CID|784}}
| chEBI = 16240
| NrE = 
| FEMA = {{FEMA|}}
| SMILES = OO
| InChI = 1S/H2O2/c1-2/h1-2H
| InChIKey = MHAJPDPJQMAIIY-UHFFFAOYSA-N
| StdInChI = 
| StdInChIKey = 
| apparence = liquide bleu pâle (à l'état pur)
<!-- Propriétés chimiques -->
| formule = |H=2|O=2
| masseMol = 
| pKa = 
| momentDipolaire = {{unité/2|1.573|±=0.001|D}}<ref name="HandbookChemPhys89ed">{{Ouvrage|langue=en|prénom1=D. R.|nom1=Lide|titre=CRC Handbook of Chemistry and Physics|sous-titre=2008-2009|lieu=Boca Raton|éditeur=[[CRC Press]]|année=2008|mois=juin|numéro d'édition=89|pages totales=2736|format livre=relié|passage=9-50|isbn=978-1-4200-6679-1|isbn2=142006679X|id=HandbookChemPhys89ed}}</ref>
| susceptibiliteMagnetique = <math>\chi_m</math> {{unité/2|-17.3|e=-6|cm|3|mol|-1}}{{refsou}}
| diametreMoleculaire = {{unité/2|0.358|nm}}<ref name="Yitzhak Marcus">{{Ouvrage | langue=en | auteur1=Yitzhak Marcus | titre=The Properties of Solvents | volume=4 | lieu=Angleterre | éditeur=[[John Wiley & Sons]] | année=1999 | pages totales=239 | isbn=0-471-98369-1}}</ref>
| indiceIode = 
| indiceAcide = 
| indiceSaponification = 
<!-- Propriétés physiques -->
| TTransitionVitreuse = 
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{{tmp|-0.4|°C}} ({{unité/2|100|%m}})<ref name="FT123"/>
| ebullition = {{tmp|102|°C}} ({{unité/2|10|%m}}),<br />
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{{tmp|150|152|°C}} ({{unité/2|100|%m}}, [[décomposition chimique|décomp.]])<ref name="FT123"/>
| solubilite = sol. dans l’[[oxyde de diéthyle]], insol. dans l’[[éther de pétrole]], décomposé par de nombreux solvants organiques<ref name="FT123">{{Ouvrage|langue=fr|prénom1=N.|nom1=Bonnard|prénom2=M.|nom2=Falcy|et al.=oui|titre=Fiche Toxicologique 123|sous-titre=Peroxyde d’hydrogène et solutions aqueuses|éditeur=[[Institut national de recherche et de sécurité|INRS]]|année=2007|pages totales=8|isbn=978-2-7389-1578-8|lire en ligne=http://www.inrs.fr/INRS-PUB/inrs01.nsf/inrs01_catalog_view_view/2730BD4180025EDDC1256CE8005B3C32/$FILE/ft123.pdf|consulté le=11 février 2010}}</ref>
| parametreSolubilite = {{Unité/2|45.9|J|1/2|cm|-3/2}} ({{tmp|25|°C}})<ref name="Yitzhak Marcus"/>
| miscibilite = dans l'eau : miscible<ref name="ICSC">{{ICSC|7722-84-1}}</ref>
| masseVolumique = {{unité/2|1.03|g||cm|-3}} ({{unité/2|10|%m}}, {{tmp|25|°C}}),<br />
{{unité/2|1.13|g||cm|-3}} ({{unité/2|35|%m}}, {{tmp|25|°C}}),<br />
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{{unité/2|1.28|g||cm|-3}} ({{unité/2|70|%m}}, {{tmp|25|°C}}),<br />
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{{unité/2|1.44|g||cm|-3}} ({{unité/2|100|%m}}, {{tmp|25|°C}})<ref name="FT123"/>
| TAutoInflammation = {{tmp||°C}}
| pointEclair = {{tmp||°C}}
| limitesExplosivite = 
| pressionVapeur = à {{tmp|20|°C}} : 0,2 (90 %)<ref name="ICSC" />,<br /> 0,1 (70 %) kPa<ref name="ICSC" />.<br />{{unité/2|3.9|mbar}} à {{tmp|30|°C}}{{refsou}}.<br />{{unité/2|13.2|mbar}} à {{tmp|50|°C}}{{refsou}}
| viscosite = 
| pointCritique = 
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| conductivitéThermique = 
| conductivitéÉlectrique = 
| vitesseSon = 
<!-- Thermochimie -->
| emsGaz = 232,95 J/mol·K{{refsou}}
| emsLiquide = 110 J/mol·K{{refsou}}
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| esfGaz = {{unité/2|-136.11|kJ||mol|-1}}{{refsou}}
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| enthFus = 
| enthVap = {{Unité/2|51.6|kJ||mol|-1}} ({{Unité/2|1|atm}}, {{tmp|25|°C}})<ref>{{Ouvrage|langue=en|prénom1=D.R.|nom1=Lide|titre=CRC Handbook of Chemistry and Physics|éditeur=[[CRC Press]]|année=2009|numéro d'édition=90|pages totales=2804|format livre=relié|isbn=978-1-4200-9084-0}}</ref>
| capaciteTherm = 
| PCS = 
| PCI = 
<!-- Propriétés biochimiques -->
| codons = 
| pHisoelectrique = 
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<!-- Propriétés électroniques -->
| bandeInterdite = 
| mobiliteElectronique = 
| mobiliteTrous = 
| 1reEnergieIonisation = {{unité/2|10.58|±=0.04|eV}} (gaz)<ref>{{Référence Harvard sans parenthèses|id=HandbookChemPhys89ed|Lide|2008|loc=p. 10-205}}</ref>
| constanteDielectrique = 
<!-- Cristallographie -->
| systemeCristallin = 
| reseauBravais = 
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| classe = 
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| Strukturbericht = 
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| parametresMaille = 
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<!-- Propriétés optiques -->
| refraction = <math>\textit{n}_{D}^{25}</math> 1,407<ref name="Yitzhak Marcus"/>
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<!-- Précautions -->
| radioactif = 
| 67548EEC = 
| 67548EECref = <ref>{{ESIS|231-765-0|Peroxyde d'hydrogène}} (consulté le 20 février 2009).</ref>
| symboles = C, O
| numeroIndex = 008-003-00-9
| classificationCE = R5 - O ; R8 - C ; R35 - Xn ; R20/22
| r = R5, R8, R35, R20/22
| s = S1/2, S17, S26, S28, S45, S36/37/39
| transportRef = 
| transport = >60 % : {{ADR
|Kemler=559
|ONU=2015
|Classe=5.1
|CodeClassification=OC1
|Etiquette=5.1
|Etiquette2=8
|Etiquette3=
|Emballage=I
}}<br /><hr/>
20 à 60 % : {{ADR
|Kemler=58
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|CodeClassification=OC1
|Etiquette=5.1
|Etiquette2=8
|Etiquette3=
|Emballage=II
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8 à 20 % : {{ADR
|Kemler=50
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|Etiquette3=
|Emballage=III
}}
| NFPA704ref = <ref>[http://ucbchemicalinventory.colorado.edu/firstpage.htm UCB], université du Colorado</ref>
| NFPA704 = {{NFPA 704|Health=3|Flammability=0|Reactivity=3|Other=OX}}
| SIMDUTref = <ref>{{Reptox|CAS=7722-84-1|Date=25 avril 2009}}</ref>
| SIMDUT = {{SIMDUT/2| C = Matière comburante<br />cause ou favorise la combustion d'une autre matière en dégageant de l'oxygène| E = Matière corrosive<br />Transport des marchandises dangereuses : classe 8| F = Matière dangereusement réactive<br />sujet à une réaction violente de décomposition ; devient autoréactif sous l'effet d'un choc ou d'une augmentation de la température<br /><br />Divulgation à 1,0 % selon la liste de divulgation des ingrédients}}
| SGHref = <ref>Numéro index {{IndexCE|008-003-00-9}} dans le tableau 3.1 de l'annexe {{VI}} du [http://eur-lex.europa.eu/LexUriServ/LexUriServ.do?uri=OJ:L:2008:353:0001:1355:FR:PDF règlement CE N° 1272/2008] (16 décembre 2008)</ref>
| SGH = {{SGH|SGH05|SGH07|SGH03|Dgr|H271|H332|H302|H314|H335;}}
| CIRC = Groupe 3 : Inclassable quant à sa cancérogénicité pour l'Homme<ref name="IARC">{{Ouvrage|langue=en|titre=IARC Monographs on the Evaluation of Carcinogenic Risks to Humans|volume=71|titre volume=Re-evaluation of Some Organic Chemicals, Hydrazine and Hydrogen Peroxide|éditeur=[[Centre international de recherche sur le cancer|IARC]]|année=1999|pages totales=1586|passage=671-689|isbn=|lire en ligne=http://monographs.iarc.fr/ENG/Monographs/vol71/mono71-29.pdf}}</ref>
| inhalation = Irritation sévère, mort possible.
| peau = Blanchit ; nettoyer immédiatement.
| yeux = Dangereux ; laver immédiatement pendant un quart d'heure.
| ingestion = Blessure sérieuse, mort possible.{{Infobox Chimie/Autre|Autre|<small>Plus d'infos : <br />Hazardous Chemical Database<ref>[http://ull.chemistry.uakron.edu/erd/chemicals/7/6584.html Hazardous Chemical Database]</ref></small>}}
<!-- Écotoxicologie -->
| DL50 = {{unité/2|2000|mg||kg|-1}} (souris, [[Ingestion|oral]]){{refsou}} <br /> >{{unité/2|50000|mg||kg|-1}} (souris, [[Injection intraveineuse|i.v.]]){{refsou}} <br /> {{unité/2|1072|mg||kg|-1}} (souris, [[sous-cutané|s.c.]]){{refsou}} <br /> {{unité/2|880|mg||kg|-1}} (souris, [[intrapéritonéal|i.p.]]){{refsou}} <br /> {{unité/2|12000|mg||kg|-1}} (souris, [[peau]]){{refsou}}
| CL50 = 2 000 mg/m{{3}} pour {{unité|4|heures}} (rat, [[inhalation]]){{refsou}}
| LogP = 
| DJA = 
| odorat = 
<!-- Données pharmacocinétiques -->
| CAM = 
| biodisponibilite = 
| liaisonProteique = 
| metabolisme = 
| demiVieDistrib = 
| demiVieElim = 
| stockage = 
| excretion = 
<!-- Considérations thérapeutiques -->
| classeTherapeutique = 
| voieAdministration = 
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| precautions = 
| antidote = 
<!-- Caractère psychotrope -->
| categoriePsycho = 
| modeConsommation = 
| autresNoms = 
| risqueDependance = 
<!-- Composés apparentés -->
| autres = 
| autrescations = 
| autresanions = 
| isomères = 
<!-- Supplément -->
| supplement = 
}}<!-- ------------------------------------------- Fin de l'infoboite ----------------------------------------- -->
[[Fichier:Effet peroxyde hydrogene doigts.jpg|vignette|Effets du peroxyde d'hydrogène sur les doigts, à faible concentration.]]
Le '''peroxyde d'hydrogène''' est un [[composé chimique]] de [[Formule chimique|formule]] {{fchim|H|2|O|2}}. Sa [[solution aqueuse]] est appelée '''eau oxygénée'''<ref group=alpha>L'expression « eau oxygénée » ne s'applique pas au « peroxyde d'hydrogène » {{fchim|H|2|O|2}} pur anhydre, un liquide très instable et explosif et que l'on ne rencontre qu'extrêmement rarement (comme comburant). Ce terme de la langue courante ne concerne que les solutions aqueuses de {{fchim|H|2|O|2}}.</ref>. Elle est incolore et légèrement plus [[Viscosité|visqueuse]] que l'eau.

Le peroxyde d'hydrogène possède à la fois des propriétés [[oxydant]]es par exemple vis-à-vis d'[[iodure|ions iodure]] et des propriétés [[réducteur (chimie)|réductrices]] par exemple vis-à-vis des ions permanganate. C'est un [[Blanchiment (chimie)|agent de blanchiment]] efficace. Il est utilisé comme antiseptique.

Le peroxyde d'hydrogène existe naturellement chez les [[vie|êtres vivants]] comme sous-produit de la [[respiration cellulaire]]. Tous les organismes [[aérobie]]s possèdent des [[enzyme]]s, appelées [[peroxydase]]s, qui [[catalyse]]nt la [[dismutation]] de {{fchim|H|2|O|2}} en [[Eau|{{H2O}}]] et [[Dioxygène|{{O2}}]] :
: 2 {{fchim|H|2|O|2}} → 2 [[Eau|{{H2O}}]] + [[Dioxygène|{{O2}}]] &nbsp;([[Enthalpie de réaction|Δ{{ind|r}}''H'']] = {{unité|−195,2 [[Kilojoule|kJ]]/[[Mole (unité)|mol]]}}).

La concentration des solutions de peroxyde d'hydrogène est généralement indiquée en « volumes » ou en [[Mole (unité)|mol]]/[[litre|l]]. Par définition, {{unité|1 l}} d'eau oxygénée à {{nobr|''x'' volumes}} est susceptible de dégager {{nobr|''x'' [[litre]]s}} de {{fchim|O|2}} gaz, mesurée dans les conditions normales de température et de pression, par dismutation de {{fchim|H|2|O|2}} (équation chimique ci-dessus). La correspondance est approximativement de {{unité|10|volumes}} pour {{unité|1|mol/l}}.

Le peroxyde d'hydrogène a été utilisé en [[aéronautique]] comme [[comburant]] (par exemple, le [[T-Stoff]] utilisé dans les [[années 1940]] pour le [[Messerschmitt Me 163 Komet#Me 163B|Messerschmitt Me 163B]]), voire comme [[monergol]] pour [[rocketbelt]]s dans les [[années 1960]]. Il continue à être utilisé en [[astronautique]] comme [[ergol]] oxydant, pour les vaisseaux [[Soyouz (véhicule spatial)|Soyouz]] russes.

== Transitions de phase ==
Dans les [[conditions normales de température et de pression]], le peroxyde d'hydrogène et l'eau oxygénée sont liquides.

À [[pression atmosphérique]] :
* l'eau oxygénée commence à bouillir à température croissante en fonction de sa concentration (de {{tmp|102|°C}} pour {{unité|10 %m}} à {{tmp|141|°C}} pour {{unité|90 %m}}), mais le peroxyde d'hydrogène pur se décompose, vers {{tmp|150|152|°C}}<ref name="FT123"/> ;
* l'eau oxygénée commence à se congeler à température décroissante puis croissante en fonction de sa concentration (minimum voisin de {{tmp|-52|°C}} pour {{unité|50 %m}}), et le peroxyde d'hydrogène se congèle à {{tmp|-0.4|°C}}<ref name="FT123"/>.

À l'état solide on connaît le peroxyde d'hydrogène pur ({{fchim|H|2|O|2}}) et au moins un [[hydrate]], {{fchim|H|2|O|2|·2 H|2|O}}<ref>{{Article| langue=en| titre={{fchim|H|2|O|2}}(s) and {{fchim|H|2|O|2|·2H|2|O}}(s) crystals compared with ices: DFT functional assessment and D3 analysis| auteur1=Daniel J. Arismendi-Arrieta| auteur2=Anik Sen| auteur3=Anders Eriksson| auteur4=Peter Broqvist| auteur5=Jolla Kullgren| auteur6=Kersti Hermansson| périodique=[[The Journal of Chemical Physics]]| volume=159| numéro=19| numéro article=194701| date=21 novembre 2023| doi=10.1063/5.0145203
| accès doi=libre| consulté le=22 novembre 2023}}.</ref>.

== Production ==
* En [[1992]], les États-Unis en produisaient environ {{unité|348000|tonnes}}. Et le Canada en produisait environ {{unité|143000|t/an}}<ref name="IARC"/> ;
* En [[1995]], l'Amérique du Nord (Mexique y compris) avait une capacité de production estimée à {{unité|547000|t/an}}<ref name="IARC"/> ;
* Pour la première moitié des [[années 1990]], la capacité mondiale de peroxyde d'hydrogène a été estimée entre {{unité|1800000|et=1900000|t/an}}<ref name="IARC"/> ;
* En [[2005]], la capacité de production mondiale est estimée à {{unité|2200000|t/an}}<ref name="IARC"/> .

== Mode de fabrication ==
Historiquement, le peroxyde d'hydrogène est préparé par l'[[électrolyse]] d'une solution aqueuse d'[[acide sulfurique]] ou de [[bisulfate d'ammonium]] ({{Formule chimique|NH|4|HSO|4}}), suivie par l'[[hydrolyse]] du [[peroxodisulfate]] {{fchim|S|2|O|8}}<sup>2−</sup> formé.{{Refnec}}

Actuellement, le peroxyde d'hydrogène est produit presque exclusivement par l'autooxydation de la 2-alkyl anthrahydroquinone en 2-alkyl anthraquinone ([[procédé à l'anthraquinone]]). Les industriels utilisent plus particulièrement les dérivés 2-[[éthyle]] ou 2-[[Pentyle|amyle]] de l'[[anthraquinone]]. La plupart des procédés industriels utilisent le [[Barboteur (chimie)|barbotage]] d'air comprimé à travers une solution d'un dérivé dihydroxyanthracène, le [[dioxygène]] réagissant avec les protons [[Labilité|labiles]] des groupes [[hydroxyle]] pour donner le peroxyde d'hydrogène, donnant ainsi le dérivé [[anthraquinone]]. Le peroxyde d'hydrogène est ensuite extrait et le dérivé anthraquinone est réduit par le [[dihydrogène]] en présence d'un [[Catalyse|catalyseur]] métallique pour redonner le dérivé dihydroxyanthracène, le cycle pouvant ainsi être répété<ref>
{{article|langue=en|prénom1=J. M.| nom1=Campos-Martin|prénom2=G.|nom2=Blanco-Brieva|et al.=oui|titre=Hydrogen Peroxide Synthesis: An Outlook beyond the Anthraquinone Process|périodique=Angew. Chem. Int. Ed.|lien périodique=Angewandte Chemie|volume=45|numéro= 42|jour=27|mois=octobre|année=2006|pages=6962–6984|issn=1433-7851|issn2=1521-3773|doi=10.1002/anie.200503779|pmid=17039551
}}</ref>. Ce procédé est aussi connu sous le nom de procédé Riedl-Pfleiderer, et a été découvert en [[1936 en science|1936]]<ref>{{patent|US|2158525|''Production of hydrogen peroxide'', H. Riedl et G. Pfleiderer, 1936}}</ref>. En [[2005 en science|2005]], la production mondiale de peroxyde d'hydrogène atteignait {{unité|2.2|millions}} de tonnes<ref>
{{article|langue=en|prénom1= R.|nom1=Hage|prénom2=A.|nom2=Lienke|titre=Applications of Transition-Metal Catalysts to Textile and Wood-Pulp Bleaching|périodique=Angew. Chem. Int. Ed.|lien périodique=Angewandte Chemie|volume=45|numéro=2|jour=23|mois=décembre|année=2005|pages=206–222|issn=1433-7851|issn2=1521-3773|doi=10.1002/anie.200500525|pmid= 16342123}}</ref>. La synthèse [[Électrochimie|électrochimique]] de {{fchim|H|2|O|2}} à partir de l'[[eau]] et de l'[[oxygène]] est une alternative très prometteuse car elle permet: (a) la production locale là où elle est nécessaire et (b) l'utilisation de l'énergie électrique pour la synthèse chimique<ref>{{Article |langue=en |auteur1=Luciana Vieira |titre=Anodic generation of hydrogen peroxide in continuous flow |périodique=[[Green Chemistry]] |éditeur=Royal Society of Chemistry |volume=24 |numéro=20 |date=2022 |pages=7931–7940 |lire en ligne=https://pubs.rsc.org/en/content/articlehtml/2022/gc/d2gc02575b |consulté le=27-04-2023 |doi=10.1039/D2GC02575B}}.</ref>{{,}}<ref>https://www.sciencedirect.com/science/article/abs/pii/S0926337321009735</ref>{{,}}<ref name=":0">{{Article |auteur1= |titre=Electrochemical synthesis of hydrogen peroxide from water and oxygen |périodique=Nat. Rev. Chem. |volume=3 |date=2019 |lire en ligne=https://www.nature.com/articles/s41570-019-0110-6 |pages=442–458 }}</ref>.

[[Fichier:Riedl-Pfleiderer process.svg|upright=1.33|centré|vignette|Production de peroxyde d'hydrogène par le [[procédé à l'anthraquinone]].]]

== Composé naturel ==
Le peroxyde d'hydrogène est non seulement produit par des [[micro-organisme]]s mais aussi par les protéines [[Dual oxydase 2|DUOX]]<ref>{{article|langue=en|prénom1=B.|nom1=Rada|prénom2=T.L.|nom2=Leto|titre=Oxidative Innate Immune Defenses by Nox/Duox Family NADPH Oxidases|périodique=Contrib. Microbiol.|lien périodique=Contributions to Microbiology|volume=15|année=2008|pages=164-187|issn=1420-9519|url texte=https://www.ncbi.nlm.nih.gov/pmc/articles/PMC2776633/pdf/nihms156206.pdf|doi=10.1159/000136357|pmc=2776633}}</ref>{{,}}<ref>{{article|langue=en|prénom=H.|nom=Fischer|titre=Mechanisms and Function of DUOX in Epithelia of the Lung|périodique=Antioxid. Redox Signal.|lien périodique=Antioxidants & Redox Signaling|volume=11|numéro=10|jour=18|mois=septembre|année=2009|pages=2453–2465|url texte=https://www.ncbi.nlm.nih.gov/pmc/articles/PMC2823369/pdf/ars.2009.2558.pdf|doi=10.1089/ars.2009.2558|pmid=19358684}}</ref> ; il est ensuite détoxifié par les [[peroxydase]]s afin de produire de l'[[hypothiocyanite]]<ref>{{article|langue=en|prénom1=P.|nom1=Mowska|prénom2=D.|nom2=Lorentzen|et al.=oui|titre=A Novel Host Defense System of Airways Is Defective in Cystic Fibrosis|périodique=Am. J. Respir. Crit. Care Med.|lien périodique=American Journal of Respiratory and Critical Care Medicine|volume=172|numéro=2|année=2007|pages=174-183|issn=1073-449X|issn2=1535-4970|url texte=http://ajrccm.atsjournals.org/cgi/reprint/175/2/174.pdf|doi=10.1164/rccm.200607-1029OC|pmid=17082494}}</ref>{{,}}<ref>{{article|langue=en|prénom1=W.E.|nom1=White|prénom2=K.M.|nom2=Pruitt|et al.=oui|titre=Peroxidase-Thiocyanate-Peroxide Antibacterial System Does Not Damage DNA|périodique=Antimicrob. Agents Chemother.|lien périodique=Antimicrobial Agents and Chemotherapy|volume=23|numéro=2|mois=février|année=1983|pages=267-272|issn=0066-4804|issn2=1098-6596|url texte=http://aac.asm.org/cgi/reprint/23/2/267.pdf|pmid=6340603}}</ref>. 

Chez les plantes, le peroxyde d'hydrogène est un des [[dérivés réactifs de l'oxygène]] les plus importants notamment en cas de stress dû à la [[sécheresse]]. Son accumulation pouvant leur causer de graves dommages oxydatifs, elles s'en prémunissent en le décomposant grâce à des [[enzyme]]s [[antioxydant]]es par [[catalase]] en oxygène moléculaire et en eau. La symbiose des plantes avec des [[Mycorhize|champignons mycorhiziens]] permet d'augmenter de façon significative cette élimination et ainsi accroître leur résistance aux stress<ref>{{Article |langue=en |prénom1=Yan |nom1=Zhang |prénom2=Long |nom2=Peng |prénom3=Shiqi |nom3=Wang |prénom4=Jiajia |nom4=Yao |titre=Lycoperdon perlatum from a coniferous forest forms an ectomycorrhizal relation with and increases drought resistance of Populus × canadensis ‘Zhongliao 1’ |périodique=Symbiosis |date=2025-02-20 |issn=0334-5114 |issn2=1878-7665 |doi=10.1007/s13199-025-01035-4 |lire en ligne=https://link.springer.com/10.1007/s13199-025-01035-4 |consulté le=2025-02-23}}</ref>.

Le peroxyde d'hydrogène est produit naturellement par les [[coléoptère bombardier|coléoptères bombardiers]] et agit comme système de défense combiné à de l'[[hydroquinone]]<ref>{{Article | langue= en| prénom1 = T. | nom1 = Eisner | prénom2 = D.J. | nom2 = Aneshansley | et al. = oui |titre= Spray mechanism of the most primitive bombardier beetle (Metrius contractus)| périodique= J. Exp. Biol.| lien périodique= The Journal of Experimental Biology| volume= 203| numéro= 8| jour= 15| mois= avril| année= 2000| pages= 1265-1275| issn= 0022-0949| issn2= 1477-9145| url texte= http://jeb.biologists.org/content/203/8/1265.full.pdf| pmid= 10729276 | consulté le= 7 août 2013}}.</ref>. Cette [[réaction exothermique]] libère de l'énergie et élève la température du mélange à près de {{tmp|100|°C}}.

== Décomposition ==
Le peroxyde d'hydrogène se [[décomposition chimique|décompose]] dans une [[réaction exothermique]] de [[dismutation]] en eau et [[dioxygène]] dans des proportions dépendantes de la température, de la concentration, de la présence d’impuretés et de stabilisants. Il est décomposé par beaucoup de substances, dont la plupart des [[métal de transition|métaux de transition]] et leurs composés, des composés organiques, la poussière, etc. Répandre du peroxyde d'hydrogène sur une substance inflammable peut provoquer un embrasement.

L’utilisation d’un [[Catalyse|catalyseur]] (comme le [[dioxyde de manganèse]], le [[permanganate de potassium]], l'[[argent]], ou une [[enzyme]] telle que la [[catalase]]) augmente considérablement le taux de décomposition du peroxyde d'hydrogène. Ce phénomène produit un dégagement d'[[oxygène]] intense ainsi qu'une forte chaleur. Les récipients de stockage doivent être constitués d'une matière compatible comme le [[polyéthylène]] ou l'aluminium et nettoyés de toute impureté (un procédé appelé [[passivation]]).

La réaction de dismutation est lente et les solutions aqueuses de peroxyde d'hydrogène peuvent être conservées longtemps sous certaines conditions. L'eau oxygénée commerciale dite « stabilisée » contient des agents permettant de complexer ou d'adsorber les impuretés en solution qui autrement catalyseraient la dismutation et accélèreraient la décomposition de la solution, parfois violente. Pour empêcher ceci, des agents stabilisants variés peuvent être utilisés, tels des phosphates, [[stannate]]s ou silicates de sodium, de l'[[acide phosphorique]] ou encore de l'[[acétanilide]]<ref name="FT123" />{{,}}<ref>{{Lien web|langue=en|url=http://www.h2o2.com/products-and-services/us-peroxide-technologies.aspx?pid=112&name=Hydrogen-Peroxide |titre=Hydrogen Peroxide ({{fchim|H|2|O|2}}) - A Powerful Oxidizer |auteur=U.S. Peroxide |site=h2o2.com |consulté le=31 octobre 2011|brisé le = 2023-11-27}}.</ref>.

La dismutation met en évidence les propriétés oxydantes et réductrices du peroxyde d'hydrogène.
La dismutation peut être décrite comme une réaction entre {{fchim|H|2|O|2}} [[réducteur (chimie)|réducteur]] et {{fchim|H|2|O|2}} [[oxydant]].

La réaction de dismutation
:{{fchim|2 H|2|O|2| → 2 H|2|O + O|2}} ([[enthalpie de réaction|<math>\Delta_\mathrm rH</math>]] = –98,11&nbsp;kJ par [[Mole (unité)|mole]], soit –2884,5&nbsp;[[Kilojoule|kJ]]/[[Kilogramme|kg]])<ref>{{lien web|url=https://www.proakademia.eu/gfx/baza_wiedzy/461/nr_26_45-52_2_3.pdf|titre=Decomposition of Hydrogen Peroxide — Kinetics and Review of Chosen Catalysts|consulté le=30 août 2019|archive-url=https://web.archive.org/web/20181222153038/https://www.proakademia.eu/gfx/baza_wiedzy/461/nr_26_45-52_2_3.pdf|archive-date=22 December 2018|url-status=live}}</ref>
est composée des deux demi-équations d'[[Réaction d'oxydoréduction|oxydoréduction]] suivantes :

:{{fchim|H|2|O|2| {{équil}} O|2| + 2 H<sup>+</sup> + 2 e<sup>−</sup> (où H|2|O|2}} est le réducteur, donneur d'électrons)

:{{fchim|H|2|O|2| + 2 H<sup>+</sup> + 2 e<sup>−</sup> {{équil}} 2 H|2|O (où H|2|O|2}} est l'oxydant, accepteur d'électrons)

Cette décomposition produit de l'oxygène qui fait du peroxyde d'hydrogène à haute concentration un [[ergol]] [[comburant]]. De plus elle produit suffisamment d'énergie pour qu'il ait également été utilisé comme [[monergol]]. Dans les [[années 1930]] et 1940, l'ingénieur allemand [[Hellmuth Walter]] en fut le pionnier, notamment pour la propulsion de [[Unterseeboot type XXVI|sous-marin]]s et de [[torpille]]s. L'eau oxygénée reste très dangereuse comme illustré par le [[Naufrage du K-141 Koursk|naufrage du Koursk]], attribué à l'usage de ce produit dans la [[torpille Type 65]], et son utilisation dans les [[torpille]]s a été abandonnée dans la plupart des marines pour des raisons de sécurité. De façon plus anecdotique, ce monergol produisait la poussée du [[jetpack]] [[Rocketbelt]].

== Purification ==
Comme le peroxyde d'hydrogène concentré ([[Fraction molaire|pourcentage molaire]] supérieur à 70 %) est en vente restreinte, certains sont tentés de [[distillation|distiller]] des solutions plus diluées pour obtenir un monergol. C’est extrêmement dangereux.

Le [[Barboteur (chimie)|barbotage]] suivi éventuellement d'une [[Solidification fractionnée|congélation fractionnée]] constitue un procédé plus sûr. Le barbotage profite du fait que l’air tiède (pas trop chaud) évapore préférentiellement l'eau.

À des concentrations dépassant 62 %, le peroxyde d'hydrogène en solution dans l’eau gèle avant l’eau (c'est l'inverse à des concentrations plus faibles). L'eau oxygénée tend à demeurer en [[surfusion]], un [[Métastabilité|état métastable]] qui cesse, par exemple si l'on immerge un cristal de « glace oxygénée » dans la solution surfusée.

== Toxicité, écotoxicité ==
Ce puissant [[biocide]] est [[Toxicité|toxique]] pour de nombreux [[Organisme (physiologie)|organismes]], à des doses variant selon les [[Espèce|espèces]], leur âge et le contexte. Sa [[toxicité]] a fait l'objet d'une réévaluation publiée en 1999 par le [[Centre international de recherche sur le cancer]] (CIRC)<ref name="IARC" />.

== Utilisation ==
=== Usage industriel ===
* Le peroxyde d'hydrogène sert essentiellement au blanchiment de la [[pâte à papier]] (environ deux tiers du volume produit dans le monde). Les pâtes blanchies peuvent être chimiques, mécaniques ou recyclées.
* Sous une forme hautement purifiée, il revêt une importance cruciale dans l'industrie électronique (la fabrication de puces exigeant une décontamination sans faille) et les volumes produits à cet effet ne cessent d'augmenter.
* Il est utilisé dans le domaine de l'[[environnement]] pour le [[Épuration des eaux|traitement des eaux]]<ref>{{Article|langue=en|prénom1=Ainhoa|nom1=Rubio-Clemente|prénom2=Edwin|nom2=Chica|prénom3=Gustavo|nom3=Peñuela|titre=Total coliform inactivation in natural water by UV/H2O2, UV/US, and UV/US/H2O2 systems|périodique=Environmental Science and Pollution Research|volume=26|numéro=5|date=2019-02-01|issn=1614-7499|doi=10.1007/s11356-018-3297-z|lire en ligne=https://doi.org/10.1007/s11356-018-3297-z|consulté le=2023-02-11|pages=4462–4473}}</ref>, des sols et des gaz ([[désulfuration]], deNox, dégradation de polluants aquatiques par [[sonocatalyse]]{{etc.}})<ref>{{Article |langue=en |auteur1= |titre=Design and scale-up of an oxidative scrubbing process for the selective removal of hydrogen sulfide from biogas |périodique=Journal of Hazardous Materials |volume=215-216 |date=15-05-2012 |pages=49–56 |issn=0304-3894 |lire en ligne=https://www.sciencedirect.com/science/article/abs/pii/S0304389412001859 |consulté le=27-04-2023 |doi=10.1016/j.jhazmat.2012.02.028}}.</ref>{{,}}<ref>https://link.springer.com/article/10.1007/s11144-022-02201-1</ref>{{,}}<ref>{{Article|langue=en|prénom1=Mohammad|nom1=Hoseini|prénom2=Gholam Hossein|nom2=Safari|prénom3=Hossein|nom3=Kamani|prénom4=Jalil|nom4=Jaafari|titre=Sonocatalytic degradation of tetracycline antibiotic in aqueous solution by sonocatalysis|périodique=Toxicological & Environmental Chemistry|volume=95|numéro=10|pages=1680–1689|date=2013-12|issn=0277-2248|issn2=1029-0486|doi=10.1080/02772248.2014.901328|lire en ligne=http://www.tandfonline.com/doi/abs/10.1080/02772248.2014.901328|consulté le=2024-04-13}}</ref>.
* Il est contenu dans certaines solutions destinées à [[Purification de l'eau|purifier l'eau]] de [[piscine]] ou de [[Jacuzzi|spa]] et détruisant les [[Algue verte|algues vertes]], vendues sous l'appellation commerciale « [[oxygène actif]] ».
* La stérilisation de salles propres s’effectue par une fumigation de peroxyde d’hydrogène, par vaporisation de H<sub>2</sub>O<sub>2</sub>, ou par dispersion d’une solution en gouttelettes aérosols H<sub>2</sub>O<sub>2</sub>.
* Vaporisé à haute température, il sert à stériliser les [[Emballage alimentaire|emballages alimentaires]] composites juste avant l'incorporation de leur contenu (liquides UHT tels que [[Lait UHT|lait]], [[jus de fruits]]{{etc.}}).
* L'[[Réaction d'oxydoréduction|oxydation]] d'une solution de [[luminol]] par de l'eau oxygénée produit, sans colorant, une lumière bleue intense sans dégagement de chaleur. C'est une réaction de [[chimiluminescence]], utilisée par exemple dans les [[Bâton lumineux|bâtons lumineux]].
* C'est un oxydant prometteur pour la synthèse de différents produits chimiques<ref>{{Article |langue=en |prénom1=Lulu |nom1=Xie |prénom2=Hongxia |nom2=Wang |prénom3=Bin |nom3=Lu |prénom4=Jingxiang |nom4=Zhao |titre=Highly selective oxidation of styrene to benzaldehyde over Fe3O4 using H2O2 aqueous solution as oxidant |périodique=Reaction Kinetics, Mechanisms and Catalysis |volume=125 |numéro=2 |date=2018-12-01 |issn=1878-5204 |doi=10.1007/s11144-018-1429-6 |lire en ligne=https://doi.org/10.1007/s11144-018-1429-6 |consulté le=2020-03-19 |pages=743–756 }}</ref>{{,}}<ref>{{Article |langue=en |prénom1=Manman |nom1=Jin |prénom2=Zhenmei |nom2=Guo |prénom3=Xiaoping |nom3=Ge |prénom4=Zhiguo |nom4=Lv |titre=Tungsten-based organic mesoporous SBA-15 materials: characterization and catalytic properties in the oxidation of cyclopentene to glutaric acid with H2O2 |périodique=Reaction Kinetics, Mechanisms and Catalysis |volume=125 |numéro=2 |date=2018-12-01 |issn=1878-5204 |doi=10.1007/s11144-018-1486-x |lire en ligne=https://doi.org/10.1007/s11144-018-1486-x |consulté le=2020-03-19 |pages=1139–1157 }}</ref>.

=== Usage médical ou esthétique ===

* Naturellement sécrété par le corps humain, il inhibe la synthèse de pigments colorés, dont la [[mélanine]], et est responsable du [[Canitie|blanchissement des cheveux]]<ref>{{article|titre=On connaît la cause des cheveux blancs|périodique=Science et Vie|lien périodique=Science et Vie|numéro=1100|mois=mai|année=2009|pages=21|issn=0036-8369}}</ref>. Il peut servir (à basse concentration, de 2 % jusqu'à 12 %) à décolorer les [[poil]]s et [[cheveu]]x, d’où l'expression « ''blonde peroxydée'' ». Il est utilisé en coiffure comme [[Fixateur (coiffure)|fixateur]] pour achever une [[permanente]] ou pour réaliser une [[coloration d'oxydation]].
* [[Désinfection|Désinfectant]] pour un traitement local (code ATC : [[ATC code A01#A01AB Anti-infectieux et antiseptiques pour un traitement local oral|A01AB02 peroxyde d'hydrogène (eau oxygénée)]]). Le nettoyage des plaies par l'eau oxygénée doit être prompt, car celle-ci endommage les nouvelles cellules.
* L'Organisation mondiale de la santé (OMS) a suggéré des solutions antiseptiques pour les mains dans lesquelles l'effet antimicrobien de l'alcool hautement concentré ([[éthanol]] ou [[Alcool isopropylique|isopropanol]]) est renforcé par une faible concentration de peroxyde d'hydrogène tandis que le troisième composant, le glycérol, agit comme humectant. Ces formulations peuvent être préparées localement dans des endroits reculés où les désinfectants commerciaux pour les mains ne sont pas facilement disponibles. Pour ces régions, la synthèse locale de peroxyde d'hydrogène dilué a une immense importance<ref name=":0" />.
* Combiné avec l’[[urée]] sous forme de [[peroxyde de carbamide]] {{fchim|H|2|O|2|·CO(NH|2|)|2}}, le peroxyde d'hydrogène sert d’[[éclaircissement dentaire|éclaircissant dentaire]].
* Il entre dans la composition de certains traitements en [[dermatologie]], notamment dans la [[kératose séborrhéique]]<ref>Baumann LS, Blauvelt A, Draelos ZD et al. [https://www.sciencedirect.com/science/article/pii/S0190962218308417 ''Safety and efficacy of hydrogen peroxide topical solution, 40% (w/w), in patients with seborrheic keratoses: results from 2 identical, randomized, double-blind, placebo-controlled, phase 3 studies (A-101-SEBK-301/302)''], J Am Acad Dermatol, 2018;79:869-877</ref>.

=== Usage en tant que comburant ===

* À haute concentration, il peut servir de [[comburant]] pour la [[Propulsion spatiale|propulsion de fusées]]. En se décomposant dans le réacteur, il fournit le [[dioxygène]] nécessaire à la combustion des [[combustible]]s auxquels il est associé. Il a la particularité de pouvoir être aussi utilisé seul comme [[monergol]] (par exemple dans les ''[[Rocketbelt]]s'', ou encore dans l'[[North American X-15|avion-fusée X-15]], pour les [[groupe auxiliaire de puissance|groupes auxiliaires de puissance]] (en anglais [[Auxiliary Power Unit|APU]]), la [[turbopompe]] et les [[Moteur vernier|verniers]]). Dans ce dernier cas, c'est la [[Décomposition chimique|décomposition]] [[Réaction exothermique|exothermique]] du peroxyde d'hydrogène concentré, déclenchée dans la [[Chambre de combustion|chambre]] du réacteur par contact avec un [[Catalyse|catalyseur]], qui produit un jet d'oxygène et de [[vapeur d'eau]] à {{tmp|600|°C}}.
* [[Unterseeboot|U-boot]] : durant la [[Seconde Guerre mondiale]], les équipes de l'ingénieur [[Hellmuth Walter]] expérimentèrent la propulsion des sous-marins à l'aide de peroxyde d'hydrogène comme comburant pour brûler du [[Fioul|mazout]] et actionner les turbines de propulsion. Il s'agit des premiers [[Sous-marin anaérobie|sous-marins anaérobies]] jamais réalisés, permettant de s'affranchir du double système de propulsion [[moteur Diesel|diesel]] et électrique pour la surface et la plongée. Toutefois, même si les performances étaient satisfaisantes ({{unité|21|[[Nœud (unité)|nœuds]]}} en plongée soit une augmentation de 300 % par rapport aux sous-marins conventionnels), ce type d'installation propulsive était un cauchemar d'ingénieur (risques élevés d'incendie et d'explosion, immenses réservoirs, autonomie limitée) et n'atteignit pas le statut opérationnel avant la capitulation de l'Allemagne. Les coques des navires de série ayant déjà été mises sur cale furent reconverties à la propulsion classique diesel + électrique avec des capacités d'accumulateurs très importantes, donnant ainsi naissance aux redoutables [[Unterseeboot type XXI|U-boote Type XXI]] ou {{Lien|langue=en|fr=Elektroboot|texte=Elektroboote}}. Après 1945, les Anglais renflouèrent un sous-marin Walter à peroxyde (rebaptisé {{HMS|Meteorite}} dans la [[Royal Navy]]), s'assurèrent de la collaboration de l'ingénieur Walter et lancèrent deux versions améliorées de cette conception, les {{HMS|Explorer|S30|6}} et {{HMS|Excalibur||2}} qui s'avérèrent extrêmement stressants pour leurs équipages (incendies spontanés, explosions, dégagements de vapeurs toxiques). Les rapports officiels les qualifiaient de « sûrs… à 75 % » tandis que les matelots les avaient rebaptisés HMS ''Exploder'' et HMS ''Excruciator'' (traduction libre : ''L'Explosif'' et ''Le Tortionnaire''). L'avènement des sous-marins atomiques relégua ces recherches au rang de voie de garage à la fin des [[années 1950]].
* Le véhicule terrestre supersonique [[Bloodhound SSC]] prévoit d'utiliser le peroxyde d'hydrogène comme [[monergol]].

=== Autres usages ===

* L'eau oxygénée a été utilisée durant plusieurs années comme révélateur d'[[hémoglobine]] en [[police scientifique]]. Aujourd'hui, ce test n'est plus utilisé en [[médecine légale]] car des techniques plus précises existent<ref>cf. Espace [[Pierre Mendès France|Mendès-France]] à [[Poitiers]], Exposition « Police scientifique ».</ref>. Cette découverte a été faite par le chimiste allemand [[Christian Schönbein]] (1799-1868). Le peroxyde d'hydrogène est utilisé pour faire réagir le luminol en utilisant le fer (II) de l'hémoglobine comme catalyseur.
* C'est aussi un [[Désinfection|désinfectant]] pour la culture hydroponique et l'oxygénation des racines.
* Le peroxyde d'hydrogène est aussi utilisé lors de la fabrication d'[[explosif]]s peroxydés tels que le [[peroxyde d'acétone]] (TATP).
* Associé à de l'[[hydroquinone]], le peroxyde d'hydrogène est utilisé par les [[Coleoptera|coléoptères]] dits « [[Coléoptère bombardier|bombardiers]] » pour créer une solution explosive à haute température ({{tmp|100|°C}}). La solution est ensuite projetée sur ses prédateurs en tant que système défensif.
* Il fait partie des très spectaculaires [[Réaction oscillante|réactions oscillantes]] de [[Réaction de Briggs-Rauscher|Briggs-Rauscher]]<ref>{{Article |auteur1=L. I. Csepei |auteur2=Cs. Bolla |titre=Is Starch Only a Visual Indicator for Iodine in the Briggs-Rauscher Oscillating Reaction? |périodique=Studia Univ. Babes-Bolyai Chemia |volume=2 |numéro=1 |date=2015 |lire en ligne=http://chem.ubbcluj.ro/~studiachemia/issues/chemia2006_2015/Chemia2015_2T1.pdf |pages=187-200 }}</ref> et [[Réaction de Bray-Liebhafsky|Bray-Liebhafsky]]<ref>{{Article |langue=en |prénom1=Nataša |nom1=Pejić |prénom2=Ljiljana |nom2=Kolar-Anić |prénom3=Jelena |nom3=Maksimović |prénom4=Marija |nom4=Janković |titre=Dynamic transitions in the Bray–Liebhafsky oscillating reaction. Effect of hydrogen peroxide and temperature on bifurcation |périodique=Reaction Kinetics, Mechanisms and Catalysis |volume=118 |numéro=1 |date=2016-06-01 |issn=1878-5204 |doi=10.1007/s11144-016-0984-y |lire en ligne=https://doi.org/10.1007/s11144-016-0984-y |consulté le=2020-03-19 |pages=15–26 }}</ref>{{,}}<ref>{{Article |langue=en |prénom1=Dragomir |nom1=Stanisavljev |prénom2=Itana Nuša |nom2=Bubanja |prénom3=Kristina |nom3=Stevanović |titre=Determination of iodate ion in the presence of hydrogen peroxide with the stopped-flow technique |périodique=Reaction Kinetics, Mechanisms and Catalysis |volume=118 |numéro=1 |date=2016-06-01 |issn=1878-5204 |doi=10.1007/s11144-016-0977-x |lire en ligne=https://doi.org/10.1007/s11144-016-0977-x |consulté le=2020-03-19 |pages=143–151 }}</ref>.

== Histoire ==
Le [[peroxyde]] d'hydrogène a été isolé pour la première fois en [[1818 en science|1818]] par [[Louis Jacques Thénard]] en faisant réagir du [[peroxyde de baryum]] avec de l'[[acide nitrique]]<ref>{{article|langue=en|prénom=L.J.|nom=Thénard|lien auteur=Louis Jacques Thénard|titre=Observations sur des nouvelles combinaisons entre l’oxygène et divers acides|périodique=Annal. Chim. Phys.|lien périodique=Annales de chimie et de physique|série=2|volume=8|année=1818|pages=306-312|issn=0365-1444|url texte=https://books.google.com/books?id=-N43AAAAMAAJ&pg=PA306#v=onepage&q&f=false}}</ref>. Le procédé a pu être amélioré en utilisant de l'[[acide chlorhydrique]] à la place de l'acide nitrique, suivi par l'ajout d'[[acide sulfurique]] pour précipiter le [[sulfate de baryum]] comme [[sous-produit]]. Le procédé Thénard est utilisé de la fin du {{s|XIX}} jusqu'au milieu du {{s|XX}}<ref>{{Ouvrage|langue=en|prénom1=C.W.|nom1=Jones|titre=Applications of hydrogen peroxide and derivatives|lieu=Cambridge|éditeur=[[Royal Society of Chemistry]]|collection=RSC clean technology monographs|année=1999|pages totales=264|isbn=0-85404-536-8|isbn2=9780854045365|lire en ligne=https://books.google.fr/books?id=QLePlhTsE0oC&pg=PP1}}</ref>. Les méthodes de productions actuelles sont discutées ci-dessous.

Le peroxyde d'hydrogène a longtemps été considéré comme instable, du fait des nombreuses tentatives pour le séparer de l'eau. Cette instabilité est due aux impuretés de [[Métal de transition|métaux de transition]] présentes en solutions, même en très faible quantité, qui catalysent la décomposition du peroxyde d'hydrogène. Une solution pure a pu être obtenue pour la première fois par [[distillation sous vide]] en [[1894 en science|1894]] par [[Richard Wolffenstein]]<ref>{{article|langue=de|prénom=R.|nom=Wolffenstein|lien auteur=Richard Wolffenstein|titre=Concentration und Destillation von Wasserstoffsuperoxyd|périodique=Ber. Dtsch. Chem. Ges.|lien périodique=Chemische Berichte|volume=27|numéro=3|année=1894|pages=3307–3312|issn=0365-9496|doi=10.1002/cber.189402703127}}</ref>. À la fin du {{s|XIX}}, [[Petre Melikichvili]] et son étudiant {{nobr|L. Pizarjevski}} ont pu montrer que de toutes les formules proposées pour le peroxyde d'hydrogène, la formule H-O-O-H était correcte.

L'utilisation de peroxyde d'hydrogène comme stérilisant a rapidement été considérée comme une alternative efficace à l'[[oxyde d'éthylène]] et a de fait été largement utilisée dans l'industrie pharmaceutique.

== Notes et références ==
{{Traduction/Référence|en|Hydrogen peroxide|459185659}}

=== Notes ===
{{Références|groupe=alpha}}

=== Références ===
{{Références}}

== Voir aussi ==
{{Autres projets| wikt=peroxyde d’hydrogène| commons=Category:Hydrogen peroxide}}

=== Articles connexes ===
* [[Peroxyde]]
* [[Peroxydase]]
* [[Décoloration des cheveux]]
* [[Peroxyde de carbamide]]

=== Liens externes ===
* [http://www4.ac-nancy-metz.fr/physique/ancien_site/Bidon/DechetTP/FDS/peroxyde%20d'hydrogene.htm Fiche de sécurité].
* [http://www.inrs.fr/publications/bdd/fichetox/fiche.html?refINRS=FICHETOX_123 Fiche toxicologique de l'INRS].
* [http://copublications.greenfacts.org/fr/blanchiment-dents/index.htm Le peroxyde d’hydrogène dans les produits de blanchiment des dents], résumé du rapport du CSPC de la Commission européenne, 2006.
* [https://www.gazdetect.com/blog/dangers-peroxyde-dhydrogene-sterilisation-biodecontamination Les dangers du peroxyde d’hydrogène en stérilisation et bio-décontamination]

{{Palette|Composés binaires de l'hydrogène}}
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[[Catégorie:Oxyde d'hydrogène]]
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