Voir la source de Séléniure d'hydrogène

{{Infobox Chimie
| nom = Séléniure d'hydrogène
| image = 
| image2 = 
| taille image = 200
| légende = [[Fichier:Hydrogen-selenide-2D-dimensions.svg|125px]] &nbsp; &nbsp; [[Fichier:Hydrogen-selenide-3D-vdW.svg|90px]]<br>Molécule de séléniure d'hydrogène
<!-- Général -->
| DCI = 
| nomIUPAC = 
| synonymes = hydrogène sélénié, hydrure de sélénium
| CAS = {{CAS|7|7|8|3|0|7|5}}
| EINECS = {{EINECS|2|3|1|9|7|8|9}}
| RTECS = {{RTECS|X1050000}}
| ATC = {{ATC|}} {{ATCvet|}}
| DrugBank = 
| PubChem = {{CID|533}}{{SID|}}
| chEBI = 16503
| NrE = 
| FEMA = {{FEMA|}}
| SMILES = [SeH2]
| InChI = 1/H2Se/h1H2
| InChIKey = SPVXKVOXSXTJOY-UHFFFAOYAF
| StdInChI = 1S/H2Se/h1H2
| StdInChIKey = SPVXKVOXSXTJOY-UHFFFAOYSA-N
| apparence = gaz incolore
<!-- Propriétés chimiques -->
| formule = |Se=1|H=2|categorisationAuto=désactivée
| masseMol = 
| pKa = {{pKa|3.89|T(°C)=25|T(K)=}}
| momentDipolaire = {{unité/2||D}}
| susceptibiliteMagnetique = 
| diametreMoleculaire = {{unité/2||nm}}
| indiceIode = 
| indiceAcide = 
| indiceSaponification = 
<!-- Propriétés physiques -->
| TTransitionVitreuse = {{tmp||°C}}
| fusion = {{tmp|-66|°C}}<ref name ="GESTIS"/>{{,}}<ref>{{GESTIS|ZVG=570243|CAS=7783-07-5|Nom=Hydrogen selenide|Date=10 janvier 2011}}</ref>
| ebullition = {{tmp|-41.4|°C}}<ref name ="GESTIS"/>
| solubilite = {{Unité/2|9.7|g||l|-1}} ([[eau]], {{tmp|20|°C}})<ref name ="GESTIS"/>
| miscibilite = 
| masseVolumique = {{Unité/2|1.974|g||cm|-3}} à {{tmp|-41.4|°C}}<ref name ="GESTIS"/>
| TAutoInflammation = {{tmp||°C}}
| pointEclair = {{tmp||°C}}
| limitesExplosivite = 
| pressionVapeur = 9,5 atm à {{tmp|21|°C}}
| viscosite = 
| pointCritique = {{tmp|138|°C}} à 89,16 bar<ref>{{Lien web |url=http://encyclopedia.airliquide.com/encyclopedia.asp?GasID=56&LanguageID=2&CountryID=19 |site=encyclopedia.airliquide.com |titre=Sélénure d'hydrogène|brisé le = 2023-12-03}}.</ref>
| pointTriple = 
| conductivitéThermique = {{Unité/2||W||m|-1|K|-1}}
| conductivitéÉlectrique = 
| vitesseSon = {{Unité/2||m||s|-1}}
<!-- Thermochimie -->
| emsGaz = {{Unité/2||J||K|-1|mol|-1}}
| emsLiquide = {{Unité/2||J||K|-1|mol|-1}}
| emsSolide = {{Unité/2||J||K|-1|mol|-1}}
| esfGaz = {{Unité/2||kJ||mol|-1}}
| esfLiquide = {{Unité/2||kJ||mol|-1}}
| esfSolide = {{Unité/2||kJ||mol|-1}}
| enthFus = 
| enthVap = 
| capaciteTherm = {{Unité/2||J||K|-1|mol|-1}}
| PCS = 
| PCI = 
<!-- Propriétés biochimiques -->
| codons = 
| pHisoelectrique = 
| acideAmineEss = 
<!-- Propriétés électroniques -->
| bandeInterdite = 
| mobiliteElectronique = 
| mobiliteTrous = 
| 1reEnergieIonisation = 
| constanteDielectrique = 
<!-- Cristallographie -->
| systemeCristallin = 
| reseauBravais = 
| Pearson = {{SymbolePearson|}}
| classe =
{{Infobox Chimie/Groupe espace||ref=}}
| Schoenflies = 
| Strukturbericht = 
| structureType = 
| parametresMaille = 
| volume = 
| macle = 
<!-- Propriétés optiques -->
| refraction = {{réfraction|T=|λ=|}}
| birefringence = 
| dispersion = 
| polychroisme = 
| fluorescence = <!-- λ<sub>excitation</sub> {{λ||nm}};<br />λ<sub>émission</sub> {{λ||nm}} -->
| absorption = 
| transparence = 
| pvrRotatoire = <!--<math>\lbrack\alpha\rbrack_{D}^{25}</math>-->
| cteVerdet = 
<!-- Précautions -->
| radioactif = 
| 67548EEC = 
| 67548EECref = <ref name="GESTIS">{{GESTIS|ZVG=570243|CAS=7783-07-5|Nom=Hydrogen selenide|Date=6 janvier 2011}}</ref>
| symboles = T+, F+
| numeroIndex = {{indexCE|}}
| classificationCE = F+; R12 - T+; R26
| r = R12, R26
| s = S(1), S9, S16, S33, S36, S45
| transportRef = <ref name ="GESTIS"/>
| transport = {{ADR|Kemler=263|ONU=2202|Classe=2.3|CodeClassification=|Etiquette=2.3|Etiquette2=2.1|Etiquette3=|Emballage=-}}
| NFPA704ref = <ref>[http://ucbchemicalinventory.colorado.edu/search2.htm UCB] Université du Colorado</ref>
| NFPA704 = {{NFPA 704|Health=4|Flammability=4|Reactivity=1|Other=}}
| SIMDUTref = <ref name ="Reptox">{{Reptox|no_produit=4135|Nom=Séléniure d'hydrogène|Date=6 janvier 2011}}</ref>
| SIMDUT = {{SIMDUT|A|B1|D1A}}
| SGHref = 
| SGH = {{SGH|}}
| CIRC = 
| inhalation = 
| peau = 
| yeux = 
| ingestion = 
<!-- Écotoxicologie -->
| DL50 = <!-- (souris, [[Ingestion|oral]]) <br /> (souris, [[Injection intraveineuse|i.v.]]) <br /> (souris, [[sous-cutané|s.c.]]) <br /> (souris, [[intrapéritonéal|i.p.]]) -->
| CL50 = 
| LogP = 
| DJA = 
| odorat = 
<!-- Données pharmacocinétiques -->
| CAM = 
| biodisponibilite = 
| liaisonProteique = 
| metabolisme = 
| demiVieDistrib = 
| demiVieElim = 
| stockage = 
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<!-- Considérations thérapeutiques -->
| classeTherapeutique = 
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<!-- Caractère psychotrope -->
| categoriePsycho = 
| modeConsommation = 
| autresNoms = 
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<!-- Composés apparentés -->
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| autresanions = 
| isomères = 
<!-- Supplément -->
| supplement = 
}}<!-- ----------------------------- Fin de l'infoboîte ----------------------------- -->

Le '''séléniure d'hydrogène''' est un [[composé chimique]] [[composé inorganique|inorganique]] de [[Formule chimique|formule]] {{fchim|H|2|Se}}. À température et pression ordinaires c'est un gaz incolore, nauséabond à l'odeur particulièrement désagréable et irritante (odeur de raifort gâté, voire d'œuf pourri à plus forte concentration) et toxique. Ce gaz est [[métastabilité|métastable]] et très inflammable.

Le corps simple [[sélénium]] est déjà très toxique à forte dose<ref>http://www.epa.gov/ttnatw01/hlthef/selenium.html, US Environmental Protection Agency, Air Toxins website</ref>, mais la [[Valeur d'exposition#Valeur limite d'exposition professionnelle 8h (VLEP 8h)|limite d'exposition professionnelle sur 8 h]] du séléniure d'hydrogène est particulièrement basse : seulement {{unité|50|[[partie par milliard|ppb]]}}<ref>https://www.cdc.gov/niosh/idlh/7783075.html, Documentation of Immediately Dangerous to Life or Health Concentrations: Hydrogen Selenide, The National Institute for Occupational Safety and Health</ref>{{,}}<ref>https://www.cdc.gov/niosh/docs/81-123/pdfs/0336.pdf Occupational Health Guideline for Hydrogen Selenide, The National Institute for Occupational Safety and Health, 1978</ref>.

== Structure ==
La molécule {{fchim|H|2|Se}} adopte une structure coudée comme celle du [[sulfure d'hydrogène]] {{fchim|H|2|S}}, avec un angle H-Se-H égal à 91°.

== Préparation et dégradation ==
Le séléniure d'hydrogène est préparé le plus souvent par action de l'[[eau]] {{fchim|H|2|O}} sur du {{lien|trad=Aluminium selenide|séléniure d'aluminium}} {{fchim|Al|2|Se|3}}, ce qui produit aussi de l'[[hydroxyde]] d'[[aluminium]] {{nobr|{{fchim|Al(OH)|3}}}}, c'est-à-dire de l'[[alumine]] [[Hydrate|hydratée]] {{fchim|Al|2|O|3| • 3H|2|O}} :

:[[Séléniure d'aluminium|{{fchim|Al|2|Se|3}}]] + 6 [[Eau|{{fchim|H|2|O}}]] {{équil}} 2 [[Alumine|{{fchim|Al(OH)|3}}]] + 3 {{fchim|H|2|Se}}.

{{fchim|H|2|Se}} peut également être produit en faisant agir de l'eau {{fchim|H|2|O}} et du [[monoxyde de carbone]] CO sur du [[sélénium]] Se en présence de [[triéthylamine]] {{nobr|{{fchim|N(C|2|H|5|)|3}}}}. Il peut également être formé par action directe d'[[Dihydrogène|hydrogène]] {{fchim|H|2}} sur Se.

Il peut être préparé directement, par action à {{tmp|400|°C}} d'un flux d'hydrogène sur le sélénium.
: Se <sub>solide polymorphe</sub> + H{{ind|2}} <sub>gaz [[dihydrogène]]</sub>  →  H{{ind|2}}Se <sub>gaz</sub> 

Il peut encore être préparé indirectement par décomposition de divers séléniures par l'[[acide chlorhydrique]]. 

== Propriétés et usages ==
* Le séléniure d'hydrogène se décompose facilement à partir de {{tmp|180|°C}}.
* En solution aqueuse,  {{fchim|H|2|Se}} est un acide plus fort que {{fchim|H|2|S}} :
*:H{{ind|2}}Se {{équil}} H{{exp|+}} + HSe{{exp|−}} {{équil}} 2 H{{exp|+}} + Se{{exp|2−}} avec K{{ind|1}} = {{unité|1,29 e−4}} et K{{ind|2}} = {{unité|e-11}}<ref>{{ouvrage| langue=en| auteur1=D. R. Lide| titre=CRC Handbook of Chemistry and Physics| numéro édition=88| date=2007| éditeur=CRC Press, Taylor & Francis| lieu=Boca Raton, FL| passage=8-40}}.</ref>.
* Le sélénium élémentaire peut être obtenu (récupéré) à partir de {{fchim|H|2|Se}} et de [[dioxyde de soufre]] {{fchim|SO|2}} en [[solution aqueuse]] ([[acide sulfureux]]) :
*:2 {{fchim|H|2|Se}} + [[Dioxyde de soufre|{{fchim|SO|2}}]] {{équil}} 2 [[Eau|{{fchim|H|2|O}}]] + 2 [[Sélénium|Se]] + [[Soufre|S]].
* Le séléniure d'hydrogène est notamment utilisé pour introduire des [[atome]]s de sélénium pour le [[Dopage (semi-conducteur)|dopage]] de [[matériau]]x [[semiconducteur]]s.

== Notes et références ==
{{Traduction/référence| en| Hydrogen selenide| 659010022}}
{{Références}}

== Voir aussi ==
=== Liens externes ===
* {{lien web| langue=en| url=https://pubchem.ncbi.nlm.nih.gov/compound/Hydrogen-selenide| site=PubChem| titre=Hydrogen selenide| consulté le=4 mai 2021}}

{{Palette|Composés du sélénium|Composés binaires de l'hydrogène}}
{{Portail|chimie}}

[[Catégorie:Séléniure|hydrogène]]
[[Catégorie:Composé de l'hydrogène]]