Voir la source de Salinité

{{Article général|Sel (chimie)}}
[[Fichier:Salt-cristalls.jpg|thumb|upright=1.5|Cristaux de sel d'environ 3x3mm.]]

La '''salinité''' désigne la quantité de [[sel (chimie)|sels]] dissous dans un liquide, notamment l'eau qui est un puissant solvant pour de nombreux minéraux.

Il ne faut pas confondre la salinité avec la [[dureté de l'eau]] qui est relative à son dosage en calcium et magnésium.

== Propriétés chimiques ==
Le sel dissous modifie les propriétés de l'eau, en premier lieu sa capacité de [[Dissolution (chimie)|dissolution]], sa [[densité]], mais aussi sa [[compressibilité]], son point de [[congélation]] et d'[[ébullition]], sa [[conductivité électrique]], sa dureté ainsi que sa viscosité ou sa [[corrosion|corrosivité]], et très légèrement sa capacité à transporter les sons et la lumière. 
La quantité de sels dissous dans un liquide modifie la [[pression osmotique]] de celui-ci. 

== Concentration massique ==
À une température donnée, la salinité ne peut dépasser un seuil de [[concentration massique]], au-delà duquel le liquide ne peut plus dissoudre du [[Sel (chimie)|sel]] et des [[cristal|cristaux]] se forment, au fond du récipient ou en périphérie de la surface. 

Le seuil de concentration massique augmente avec la température, ce qui fait que l'eau très chaude peut contenir beaucoup plus de sel dissous que l'eau froide.

Il augmente aussi avec la pression. La salinité approche par exemple {{nombre|300|g/litre}} dans le forage pétrolier-gazier profond d'[[Elgin-Franklin]] en [[mer du Nord]], ce qui pose des problèmes de formation rapide de [[Tartre (eau)|tartre]] dans les installations<ref name="SulfuresPlombZincProfonds2007">{{en}} K. Orski, B. Grimbert, C. Menezes &  E. Quin (2007), ''{{lang|en|Fighting Lead and Zinc Sulphide Scales on a North Sea HP/HT Field}}'' ; Total E&P UK Ltd. ; {{lang|en|European Formation Damage Conference}}, {{lang|en|30 May-1 June 2007}}, Scheveningen, Pays-Bas ; {{ISBN|978-1-55563-160-4}}  {{lang|en|Society of Petroleum Engineer}} ([http://www.onepetro.org/mslib/servlet/onepetropreview?id=SPE-107745-MS résumé]).</ref>.

== Mesure  de  la salinité ==
La salinité est difficilement estimable (elle n'est pas à proprement parler mesurable puisqu'il n'y a pas d'[[Étalon (métrologie)|étalon]] auquel on puisse comparer un échantillon) par analyse chimique directe, c’est-à-dire par séchage, à température élevée, et pesée du résidu solide, car certains composés présents comme les ions carbonate s'évaporent en fin de séchage. Sachant que les proportions des constituants principaux de l'eau de mer sont quasiment constantes, le seul dosage de l'un d'entre eux permet de déduire la teneur de tous les autres, et une évaluation de la salinité. Les [[ion]]s [[chlorure]], [[bromure]] et [[iodure]] sont facilement dosables, par exemple par précipitation permettant un titrage au [[nitrate d'argent]]. Ils suffisent aux analyses. Ceci ne vaut pas pour les zones situées à proximité des pôles ou des [[estuaire]]s, en aval d'usines de dessalement, de sources marines d'[[eau douce]] ou de remontées d'eaux salines d'origine volcanique parce que la proportion des différents ions y est modifiée par rapport à celle de l'eau de mer « normale ».

La salinité est depuis 1978 officiellement mesurée à partir de la conductivité électrique de l'eau à une certaine température et pression. La salinité (S) d'un échantillon d'eau est donnée par le rapport K de la conductivité électrique de cet échantillon d'eau de mer à {{tmp|15|°C}} et à la pression atmosphérique normale, avec la conductivité d'une solution de chlorure de potassium ({{fchim|K||Cl}}) dans laquelle la fraction en masse de KCl est 0,0324356, à la même température et même pression. Si ce rapport K est égal à 1 on dit que la salinité est de 35. La salinité n'est plus présentée comme un rapport de masse. Elle s'exprime sans unité, comme le [[Potentiel hydrogène|pH]], mais on trouve encore des salinités exprimées en ‰, en g/kg ou en [[Unité_de_salinité_pratique | ''psu'' (''{{lang|en|practical salinity unit}}'')]].

== Salinité des océans ==
[[Fichier:Wiki plot 04.png|thumb|Salinité annuelle en surface des océans mondiaux d'après le {{lang|en|[[World Ocean Atlas]]}} [http://www.nodc.noaa.gov/OC5/WOA01/ 2001] (USA).]]

=== Climatologie ===
L'[[Eau de mer|eau des océans]] est une solution qui contient en moyenne {{unité|35|g/kg}} de sels divers ([[chlorure de sodium]] essentiellement), avec un [[Potentiel hydrogène|pH]] très stable de 8,2 (légèrement alcalin), mais qui [[Acidification des océans|tend à s'acidifier]] en absorbant le {{dioxyde de carbone}} d'origine [[Anthropisation|anthropique]] en excès dans l'air. La [[Mer Morte]] contient beaucoup plus de sels, ce qui explique qu'on y flotte sans effort, alors que la [[Mer Baltique]] en contient beaucoup moins, ce qui explique qu'elle gèle plus vite. Néanmoins, hormis dans les mers fermées, on a montré au début du {{XXe siècle}} que la proportion des composants les plus importants reste quasi constante, ce qui laisse penser que depuis des millions d'années et plus sans doute, les océans ont été parfaitement mélangés par la circulation thermohaline, avec l'aide (dont l'importance n'est pas déterminée) de certaines espèces de plancton qui par leurs mouvements quotidiens et saisonniers contribuent à homogénéiser les couches thermiques et salines. 
La relativement faible occupation spatiale du phytoplancton dans la colonne d'eau, cantonnée essentiellement à la zone [[Zone photique|euphotique]], limite son influence sur l'homogénéisation de la colonne d'eau océanique, qui atteint régulièrement [[Bathymétrie|plusieurs milliers de mètres de hauteur]].

Ceci indiquait, qu'en plus des circulations particulières à chaque océan, l'eau circulait entre les différents océans, ce qui a été confirmé par la [[courantologie]].

'''Quantités''' : le volume des [[océan]]s est estimé à {{unité|1370|millions}} de kilomètres cubes. Il contiendrait donc environ {{nombre|48|millions}} de milliards (ou {{unité|4.8|e=16}}) de tonnes de sels pour une masse océanique totale de {{nombre|1.4|milliard}} de milliards (ou {{unité|1.4|e=18}}) de tonnes. Cela représenterait {{unité|95|t/m|2}} si on étalait ce sel sur le globe entier (environ {{nombre|510|millions}} de kilomètres carrés), ou encore {{unité|320|t/m|2}} si on ne l'étalait que sur les parties actuellement émergées (près de {{nombre|150|millions}} de kilomètres carrés).

{| class="wikitable centre"
|+ Principaux sels dissous pour une eau de mer de salinité {{nombre|35|g/kg}}
|-
! colspan="2" | Anions (en g/kg)
! colspan="2" | Cations (en g/kg)
|-
| Chlorure ''(Cl<sup>−</sup>)'' || 18,9799
| Sodium ''(Na<sup>+</sup>)'' || 10,5561
|-
| Sulfate ''(SO<sub>4</sub><sup>2−</sup>)'' || 2,6486
| Magnésium ''(Mg<sup>2+</sup>)'' || 1,2720
|-
| Hydrogénocarbonate ''(HCO<sub>3</sub><sup>−</sup>)'' || 0,1397
| Calcium ''(Ca<sup>2+</sup>)'' || 0,4001
|-
| Bromure ''(Br<sup>−</sup>)'' || 0,0646
| Potassium ''(K<sup>+</sup>)'' || 0,3800
|-
| Fluorure ''(F<sup>−</sup>)'' || 0,0013
| Strontium ''(Sr<sup>2+</sup>)'' || 0,0135
|}

=== Effet de la salinité sur la densité ===
La [[densité]] de l'eau salée est une fonction non linéaire de la température et de la salinité. Au premier ordre, la densité peut être évaluée par :
<math display="block"> d = 1 - \alpha T + \beta S, </math>
où <math>\alpha</math> et <math>\beta</math> sont des constantes positives, donc la densité diminue quand la température <math> T </math> augmente et elle augmente quand la salinité <math> S </math> augmente. 

L'amplitude des variations relatives de température étant sur la majeure partie des mers du globe supérieure à celles de la salinité, l'effet de la salinité est souvent moindre que celui de la température. La salinité ne joue alors un rôle que quand ses variations sont assez fortes, souvent à cause d'un fort apport d'eau douce, ou que les variations de température sont faibles, souvent à cause de la proximité du point de congélation de l'eau de mer. Le premier cas se rencontre localement dans les mers tropicales, près de l'embouchure de grands fleuves comme l'[[Amazone (fleuve)|Amazone]] ou en Afrique équatoriale, mais également en [[mer Noire]]. Le deuxième cas se rencontre dans les mers polaires arctiques et antarctiques, quand la fonte de la banquise et des calottes polaires induit un apport d'eaux fraîches (peu salées) en surface tandis que les eaux plus profondes sont plus salées et plus chaudes<ref>{{Article |titre=Miers |périodique=ADLFI. Archéologie de la France - Informations |date=1997-03-01 |issn=2114-0502 |doi=10.4000/adlfi.10977 |lire en ligne=http://dx.doi.org/10.4000/adlfi.10977 |consulté le=2020-05-03 }}</ref>.

La stratification des océans liée à une densité d'eau variable dans la colonne d'eau amène à la formation de [[pycnocline]], c'est-à-dire un gradient fort des isopycnes, les lignes d'iso-densité. Lorsque cette pycnocline est contrôlée par la salinité, on parle d'haliocline, tandis que lorsqu'elle est contrôlée par la température, on parle de [[thermocline]]. Dans les régions polaires, l'[[halocline]] peut être si marquée qu'elle peut être le support d'ondes internes, pouvant mener à un phénomène dit « d'eaux mortes » <ref>{{Article |prénom1=M. J. |nom1=Mercier |prénom2=R. |nom2=Vasseur |prénom3=T. |nom3=Dauxois |titre=Resurrecting dead-water phenomenon |périodique=Nonlinear Processes in Geophysics |volume=18 |numéro=2 |date=2011-03-11 |issn=1607-7946 |doi=10.5194/npg-18-193-2011 |lire en ligne=http://dx.doi.org/10.5194/npg-18-193-2011 |consulté le=2020-05-03 |pages=193–208 }}</ref>. Dans les mers tropicales, l'apport d'eaux douces peut former une légère halocline en sub-surface sous la couche mélangée de surface, et on parle alors de « barrière de sel ». L'halocline en mer Noire est également très forte<ref>{{Article |prénom1=Emil V. |nom1=Stanev |titre=On the mechanisms of the Black Sea circulation |périodique=Earth-Science Reviews |volume=28 |numéro=4 |date=1990-08 |issn=0012-8252 |doi=10.1016/0012-8252(90)90052-w |lire en ligne=http://dx.doi.org/10.1016/0012-8252(90)90052-w |consulté le=2020-05-03 |pages=285–319 }}</ref>.

L'effet de la salinité sur la densité de l'eau de mer joue également un rôle très important dans la [[circulation thermohaline]] globale, en faisant plonger aux hautes latitudes les eaux plus salées apportées depuis les latitudes moyennes, lorsque celles-ci se refroidissent<ref>{{Article |prénom1=Robert R. |nom1=Dickson |prénom2=Juan |nom2=Brown |titre=The production of North Atlantic Deep Water: Sources, rates, and pathways |périodique=Journal of Geophysical Research |volume=99 |numéro=C6 |date=1994 |issn=0148-0227 |doi=10.1029/94jc00530 |lire en ligne=http://dx.doi.org/10.1029/94jc00530 |consulté le=2020-05-03 |pages=12319 }}</ref>. On forme ainsi aux hautes latitudes les eaux profondes qui remplissent ensuite tous les bassins abyssaux de la planète. Ce mécanisme forme un des puits de carbone de la circulation en stockant en profondeur des eaux initialement en surface.

Ce mécanisme peut être accentué par l'augmentation de la concentration en sel lors de la formation de [[banquise de mer]] : le sel étant rejeté dans l'eau encore libre, celle-ci augmente alors de densité. C'est ainsi que les eaux de fond d'origine antarctique figurent parmi les eaux les plus denses  de la planète, atteignant des [[Température potentielle|températures potentielles]] négatives et une densité potentielle de 1,046<ref>{{Article |prénom1=Kevin G. |nom1=Speer |prénom2=Walter |nom2=Zenk |titre=The Flow of Antarctic Bottom Water into the Brazil Basin |périodique=Journal of Physical Oceanography |volume=23 |numéro=12 |date=1993-12 |issn=0022-3670 |issn2=1520-0485 |doi=10.1175/1520-0485(1993)023<2667:tfoabw>2.0.co;2 |lire en ligne=http://dx.doi.org/10.1175/1520-0485(1993)023<2667:tfoabw>2.0.co;2 |consulté le=2020-05-03 |pages=2667–2682 }}</ref>.

Enfin certains courants, même aux latitudes tempérées ou tropicales, sont contrôlés par des variations de densité dues à la salinité, principalement à cause d'une forte évaporation. Un exemple connu est le courant de Leeuwin sur la côte Ouest de l'Australie<ref>{{Article |prénom1=Mary L. |nom1=Batteen |prénom2=Ming-Jer |nom2=Huang |titre=Effect of salinity on density in the Leeuwin Current System |périodique=Journal of Geophysical Research: Oceans |volume=103 |numéro=C11 |date=1998-10-15 |issn=0148-0227 |doi=10.1029/98jc01373 |lire en ligne=http://dx.doi.org/10.1029/98jc01373 |consulté le=2020-05-03 |pages=24693–24721 }}</ref>.

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Fichier:Nice Ruissellement eau de pluie.jpg|Séparation Eau douce Eau salée en Méditerranée à Nice après une grosse averse de montagne
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== Voir aussi ==
=== Articles connexes ===
{{Début de colonnes|nombre=3|taille=}}
*  [[sel (chimie)|Sel]]
* [[Eau]]
* [[Eau douce]]
* [[Eau de mer]]
* [[Chlorure de sodium]]
* [[Océan]]
* [[Halocline]]
* [[Lac salé]]
* [[Tartre (eau)]]
* [[Concrétion]]
* [[Circulation thermohaline]]
{{Fin de colonnes}}

=== Liens externes ===
* {{en}} [http://www.salinometry.com/salinity-history/ {{lang|en|History of the salinity determination}}]
* {{en}} [http://www.salinometry.com/pss-78/ {{lang|en|Practical Salinity Scale 1978}}]
* {{en}} [http://salinometry.com/ctd-practical-salinity-calculator/ {{lang|en|Practical salinity calculator}}]

=== Bibliographie ===
* {{…}}  

== Notes et références ==
{{Références|colonnes=}}

{{Portail|chimie|maritime|écologie}}

[[Catégorie:Sel]]
[[Catégorie:Océanographie]]
[[Catégorie:Sel alimentaire]]