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[[Image:DU640 spectrophotometer.jpg|thumb|250px|Un [[spectromètre]] UV/Visible.]]

La '''spectroscopie ultraviolet-visible''' ou '''spectrométrie ultraviolet-visible''' est une technique de [[spectroscopie]] mettant en jeu les [[photon]]s dont les longueurs d'onde sont dans le domaine de l'[[ultraviolet]] ({{λ|100|nm}} - {{λ|400|nm}}), du visible ({{λ|400|nm}} - {{λ|750|nm}}) ou du proche [[infrarouge]] ({{λ|750|nm}} - {{λ|1400|nm}}). Soumis à un rayonnement dans cette gamme de longueurs d'onde, les [[molécule]]s, les [[ion]]s ou les [[complexe]]s sont susceptibles de subir une ou plusieurs [[transitions électroniques]]. Cette spectroscopie fait partie des méthodes de [[spectroscopie électronique]]. Les substrats analysés sont le plus souvent en solution, mais peuvent également être en phase gazeuse et plus rarement à l'état solide.

Le spectre électronique est la fonction qui relie '''l'intensité lumineuse absorbée''' par l'échantillon analysé en fonction de la [[longueur d'onde]]. Le spectre est le plus souvent présenté comme une fonction de l'absorbance en fonction de la longueur d'onde. Il peut aussi être présenté comme le [[coefficient d'extinction molaire]] en fonction de la longueur d'onde. 

Cette technique est complémentaire de la [[spectroscopie de fluorescence]] qui mesure '''l'intensité lumineuse émise''' par un échantillon quand il est éclairé à une longueur d'onde où il absorbe. La fluorescence met en jeu des transitions depuis l'[[Excitation (physique)|état excité]] jusqu'à l'[[état fondamental]] alors que la [[Spectrométrie d'absorption|spectroscopie d'absorption]] traite des transitions entre état fondamental et état excité<ref>Skoog, et. al., ''Principles of Instrumental Analysis'', 6th ed., Thomson Brooks/Cole, 2007, 169-173.</ref>.

== Applications ==

La spectroscopie ultraviolet-visible est une méthode utilisée en routine pour l'étude [[analyse quantitative (chimie)|quantitative]] des solutions de [[métal de transition|métaux de transition]] et des [[composé organique|composés organiques]] fortement [[système conjugué|conjugués]] :
* les solutions d'ions de métaux de transition (ou plus exactement de leurs complexes) sont fréquemment colorées (c'est-à-dire absorbent la lumière visible) car les [[configuration électronique|électrons]] des ions métalliques peuvent être excités d'un niveau électronique à un autre. La couleur des solutions d'ions métalliques est fortement affectée par la présence d'autres espèces, comme certains anions ou [[Ligand (chimie)|ligands]] et par le degré d'oxydation du cation métallique. Ainsi, la couleur d'une solution diluée de [[sulfate de cuivre]] est d'un bleu très clair ; l'ajout d'[[ammoniaque|ammoniac]] intensifie la couleur et modifie la longueur d'onde du maximum d'absorption (λ<sub>max</sub>) ;
* les [[composé organique|composés organiques]], et en particulier ceux présentant un haut degré de [[système conjugué|conjugaison]], absorbent aussi dans les régions visible et ultraviolette du [[spectre électromagnétique]]. Les solvants utilisés pour leur analyse sont par exemple l'eau pour les composés qui y sont solubles, ou l'[[éthanol]] pour les composés organiques hydrophobes (les solvants organiques peuvent avoir une absorption UV significative : tous les solvants ne sont donc pas pertinents pour une spectroscopie UV. L'éthanol absorbe peu à la plupart des longueurs d'onde). La polarité du solvant ou l'acidité du milieu peuvent affecter le spectre d'absorption d'un composé organique. La [[tyrosine]], par exemple, voit son maximum d'absorption et son coefficient d'extinction molaire croître lorsque le pH passe de 6 à 13 ou lorsque la polarité du solvant diminue ;
* les [[complexe à transfert de charge|complexes à transfert de charge]] donnent aussi des solutions colorées, mais ces couleurs sont parfois trop intenses pour être utilisées pour des mesures quantitatives, à moins de diluer les solutions.
La [[loi de Beer-Lambert]] indique que l'absorbance d'une solution à une longueur d'onde donnée est proportionnelle à sa concentration et la distance parcouru par la lumière dans celle-ci. La spectroscopie UV-visible peut donc être utilisée pour déterminer cette concentration. Cette détermination se fait dans la pratique soit à partir d'une [[courbe d'étalonnage]] qui donne l'absorbance en fonction de la concentration, soit quand  le [[coefficient d'extinction molaire]] est connu.

Un [[spectrophotomètre]] UV-visible peut être utilisé comme détecteur pour une [[Chromatographie en phase liquide à haute performance|HPLC]]. La présence d'un analyte donne une réponse que l'on peut supposer proportionnelle à la concentration. Pour des résultats précis, la réponse de l'instrument à l'analyte dans la solution inconnue doit être comparée à un étalon : c'est assez similaire à l'utilisation de courbes d'étalonnage. La réponse (la hauteur de pic) pour une concentration donnée est connue sous le nom de [[facteur de réponse]].

== Loi de Beer-Lambert ==

{{article détaillé|Loi de Beer-Lambert}}

La technique d'analyse est souvent utilisée dans un mode quantitatif pour déterminer la [[concentration molaire|concentration]] d'une entité chimique en [[solution (chimie)|solution]], en utilisant la [[Loi de Beer-Lambert]] :
: <math> A_\lambda = -\log_{10}\frac{I}{I_0} = \varepsilon_\lambda \cdot \ell \cdot C.</math>
où ''I/I<sub>0</sub>'' est la '''[[transmittance]]''' de la solution (sans unité), ''A'' est l’'''[[absorbance]]''' ou [[densité optique]] à une longueur d'onde ''λ'' (sans unité), ''ε<sub>λ</sub>'' est le [[Absorptivité molaire|coefficient d'extinction molaire]] (en l.mol{{exp|−1}}·cm{{exp|−1}}). Il dépend de la longueur d'onde, de la nature chimique de l'entité et de la température. Cette constante représente une propriété moléculaire fondamentale dans un solvant donné, à une température et une pression donnée et s'exprime en M<sup>−1</sup>.cm ou parfois en AU/M.cm. ℓ est la longueur du trajet optique dans la solution traversée, elle correspond à l'épaisseur de la [[cuvette (analyse)|cuvette]] utilisée (en cm). ''C'' est la concentration molaire de la solution (en mol.l{{exp|−1}}). Dans le cas d'un gaz, ''C'' peut être exprimée comme un volume inverse (unités de [[longueur réciproque]] au cube, cm{{exp|−3}}).

Cette équation est utile pour la [[chimie analytique]]. En effet, si ℓ et ''ε<sub>λ</sub>'' sont connus, la concentration d'une substance peut être déduite d'une simple mesure d'absorbance à cette longueur d'onde.

L'absorbance  et le coefficient d'extinction ''ε<sub>λ</sub>'' sont parfois définis avec les [[Logarithme naturel|logarithmes naturels]] au lieu des [[Logarithme décimal|logarithmes décimaux]].

La loi de Beer-Lambert, utile pour caractériser de nombreux composés, ne doit pas être considérée comme une relation universelle pour caractériser la concentration et l'absorption de toutes les substances. Une relation polynomiale du deuxième ordre entre le coefficient d'extinction et la concentration est parfois considérée pour les très grandes molécules complexes, par exemple les colorants organiques comme l'[[orange de xylénol]] ou le [[rouge neutre]]{{référence nécessaire}}.

== Les spectrophotomètres UV-visible ==

{{article détaillé|Spectrophotométrie}}

L'[[instrument de mesure|instrument]] utilisé pour effectuer un spectre UV-visible est appelé '''[[spectrophotomètre]]''' UV-visible. Il mesure l'intensité de la lumière (<math>I</math>) passant au travers d'un échantillon et la compare à l'intensité de la lumière passant dans un échantillon de référence contenant le même solvant que celui utilisé pour l'échantillon, dans une cuve identique (<math>I_0</math>). Le rapport <math>\frac I I_0</math>, appelé ''transmittance'' <math>T</math>, est habituellement exprimé en pour cent (%). L'[[absorbance]], <math>A</math>, est exprimée à partir de la transmittance :
:<math>A = -log(T)</math>.

Les éléments de base du spectrophotomètre sont une source lumineuse, un support pour l'échantillon, un [[monochromateur]] (généralement équipé d'un [[réseau de diffraction]]) afin de séparer les différentes longueurs d'onde de la lumière, et un détecteur. La source de radiation est parfois un filament de [[tungstène]] (émettant dans la zone 350-{{λ|1700|nm}}), une [[lampe à arc au deutérium]] qui émet un spectre continu dans la région ultraviolette (190-{{λ|400|nm}}), et plus récemment des lampes à arc au xénon utilisables dans toute la région UV-VIS<ref>Skoog, et. al., ''Principles of Instrumental Analysis'', 6th ed., Thomson Brooks/Cole, 2007, 349-351.</ref> et des diodes électro-luminescentes (DEL) pour les longueurs d'onde du visible. Le détecteur est typiquement une [[photodiode]], un photomultiplicateur ou un [[Capteur photographique|CCD]]. Les photodiodes sont utilisées avec des monochromateurs, qui sélectionnent une seule longueur d'onde perçue par le détecteur. Mais on utilise de plus en plus souvent les CCD et barrettes de photodiodes qui peuvent enregistrer le spectre complet en un temps très court (de l'ordre de quelques millisecondes).

[[Image:UV-vis.png|thumb|300px|Diagramme d'un spectrophotomètre UV-visible à faisceau unique.]]

Un spectrophotomètre est le plus souvent à ''double faisceau''. Cependant, certains instruments bon marché ou anciens peuvent être à simple faisceau. Dans un instrument à simple faisceau, toute la lumière passe par la cellule contenant l'échantillon. L'intensité de référence <math>I_0</math> est mesurée en remplaçant l'échantillon par une référence (même cuve et même solvant). Ce dispositif est le premier qui fut utilisé. Il se rencontre encore dans les spectrophotomètres conçus pour l'enseignement ou pour des mesures dans l'industrie. Dans un instrument à double faisceau, la lumière est séparée en deux faisceaux avant d'atteindre l'échantillon. L'un des faisceaux est utilisé comme référence et traverse un « blanc » (même cuve et même solvant que l'échantillon), l'autre passe par l'échantillon. Certains instruments à double faisceau ont deux détecteurs (photodiodes ou photomultiplicateurs), et les faisceaux de référence et d'échantillonnage sont mesurés en même temps. Dans d'autres instruments équipés d'un seul détecteur, les deux faisceaux passent par un [[séparateur optique]], qui bloque l'un des faisceaux à la fois. Le détecteur alterne entre la mesure du faisceau échantillon et celui du blanc.

Les échantillons pour la [[spectrophotométrie]] UV-visible sont la plupart du temps des solutions, bien que l'absorbance de gaz ou de solides puisse également être mesurée. Les échantillons sont typiquement placés dans des cellules [[Transparence (physique)|transparentes]], connues parfois sous le nom de [[cuvette (analyse)|cuvettes]]. Ces cuvettes sont typiquement de forme parallélépipédique, avec un trajet optique souvent de l'ordre du {{unité/2|1|cm}} (correspondant à la longueur ''ℓ'' dans la loi de Beer-Lambert). Les [[tube à essai|tubes à essai]] peuvent aussi être utilisés comme cuvettes dans certains instruments. Le type de contenant d'échantillon utilisé doit permettre le passage des longueurs d'onde de la plage d'intérêt. Les cuvettes les plus utilisées sont en général en [[Dioxyde de silicium|silice]] fondue de haute qualité ou en [[quartz (minéral)|quartz]] car elles sont transparentes dans les régions UV-VIS et proche-infrarouge. Les cuvettes en verre et en plastique sont aussi communes, bien que le verre et la plupart des plastiques absorbent dans l'UV, ce qui limite leur usage au visible et proche infrarouge<ref>Skoog, et. al., ''Principles of Instrumental Analysis'', 6th ed., Thomson Brooks/Cole, 2007, 351.</ref>.

== Spectre ultraviolet-visible ==
[[Fichier:Bis(triphenylphosphine) nickel (II) chloride UV-vis.JPG|vignette|Spectre UV-visible du chlorure de bis(triphenylphosphine)nickel(II) dans le chloroforme.]]
Un spectre UV-visible est, pour l'essentiel, un [[graphe d'une fonction|graphe]] qui relie l'absorbance à la longueur d'onde dans les régions visible et ultraviolette. Un tel spectre peut être produit en continu par des spectrophotomètres disposant d'un système de balayage en longueur d'onde. Il peut également être produit point par point, en collectant les absorbances à quelques longueur d'onde (notée λ). De manière similaire, pour une substance donnée, un graphe standard du coefficient d'extinction (ε) en fonction de la longueur d'onde (λ) peut être tracé.
Les [[lois de Woodward-Fieser]] sont un ensemble d'observations empiriques pouvant être utilisées afin de prédire λ<sub>max</sub>, la longueur d'onde de l'absorption UV-visible la plus importante, pour les composés organiques conjugués comme les [[diène]]s et [[cétone]]s.

Les longueurs d'onde des pics d'absorption peuvent être corrélées avec les types de liaisons dans une molécule donnée et sont valides pour déterminer les groupes fonctionnels dans une molécule. L'absorption UV-visible n'est pas, cependant, un test spécifique pour tout composé. La nature du solvant, le pH de la solution, la température, les hautes concentrations électrolytiques, et la présence de substances interférentes peuvent influencer les spectres d'absorption des composés, comme le peuvent les variations dans la largeur des fentes (largeur de bande effective) du spectrophotomètre.

{{...}}
Qualité des mesures, vérification des spectrophotomètres (à compléter).

Réalisations et applications particulières (à compléter).

Miniaturisation (appareillage et échantillons) (à compléter).
Utilisation des fibres optiques pour mesures ''in situ'', évanescence... (à compléter).
Combinaisons de techniques : spectrophotométrie et : chromatographie liquide, chromatographie gazeuse, biomonitor... (à compléter).
Analyse des gaz (à compléter).

Analyses multicomposants.

== Notes et références ==
<references/>

== Source ==
{{Traduction/Référence|en|Ultraviolet-visible spectroscopy|261661775}}

== Voir aussi ==
=== Articles connexes ===
* [[Spectroscopie appliquée]]

=== Liens externes ===

* [http://www.thermo.com/com/cda/resources/resources_detail/1,,13229,00.html Algorithmes utilisés en spectroscopie]

{{Palette|Spectroscopie}}
{{Portail|Chimie|Physique}}

[[Catégorie:Spectroscopie|Ultraviolet-visible]]
[[Catégorie:Ultraviolet]]