Voir la source de Sulfate de manganèse(II)

{{Infobox Chimie
| nom = sulfate de manganèse (II)
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| images = [[File:Mn2+.svg|x35px]] [[fichier:Sulfate.svg|100px]]<br>[[Fichier:Manganese(II) sulfate close-up.jpg|280px]]
| légende = structure de sulfate de manganèse et aspect visuel du sulfate de manganèse anhydre.
<!-- Général -->
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| InChIKey = SQQMAOCOWKFBNP-UHFFFAOYSA-L
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<!-- Propriétés chimiques -->
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<!-- Propriétés physiques -->
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Le '''sulfate de manganèse(II)''' est le [[composé chimique]] de [[formule chimique|formule]] {{formule chimique|MnSO|4}}.

Il se présente sous la forme d'un solide [[cristal]]lin blanc, constitué d'[[anion]]s [[sulfate]] {{formule chimique|SO|4|{{exp|2−}}}} et de [[cation]]s [[manganèse]] Mn{{exp|2+}} (dits ''manganeux'').

== Présentation ==
Le sulfate de manganèse (au [[Nombre d'oxydation|degré d'oxydation]] II) est un corps blanc [[anhydre]] de [[masse volumique]] avoisinant {{Unité/2|3.235|g||cm|-3}}, très soluble dans l'[[eau]]. La [[solubilité]] est de l'ordre de {{Unité/2|53|g}} pour {{Unité/2|100|g}} d'eau pure à {{tmp|0|°C}} et de {{Unité/2|73|g}} à {{tmp|50|°C}}.
Hydraté, il devient rose en libérant l'ion manganeux. Le sulfate de manganèse qui contient encore de l'eau en inclusion peut être rouge blanc.

Le sulfate de manganèse est soluble dans l'alcool à {{95e}} ou éthanol à 95 pour cent, mais insoluble dans l'[[éther éthylique]].

=== Propriétés physico-chimiques ===
Le sulfate de manganèse et les [[Sulfate de manganèse(II) monohydraté|composés ioniques hydratés de sa famille générique]] MnSO<sub>4</sub>. n H<sub>2</sub>O, avec principalement le nombre entier n = 1, 2, 3, 4, 5, 6, 7, comprenant le [[Sulfate de manganèse(II) monohydraté|monohydrate]], le [[Sulfate de manganèse(II) dihydraté|dihydrate]], le [[Sulfate de manganèse(II) trihydraté|trihydrate]], [[Sulfate de manganèse(II) tétrahydraté|tétrahydrate]], le [[Sulfate de manganèse(II) pentahydraté|pentahydrate]], l'[[Sulfate de manganèse(II) hexahydraté|hexahydrate]] et le [[Sulfate de manganèse(II) heptahydraté|heptahydrate]] se dissolvent pour donner des solutions légèrement roses contenant alors le complexe métallique aqueux [Mn(H<sub>2</sub>O)<sub>6</sub>]<sup>2+</sup>. La couleur rose pâle des sels de Mn(II) est très caractéristique.

Les sulfates de manganèse hydratés se présentent en pratique sous l'aspect de sels poudreux, rose pâle à rouge, assez utilisés :  Le [[Sulfate de manganèse(II) monohydraté|sulfate monohydraté]] est le corps le plus commun après un séchage rigoureux. Le sulfate de manganèse tétrahydraté est la matière commerciale la plus commune.

== Production ==
De manière générale, le minerai de manganèse est purifié par sa conversion en sulfate de manganèse(II). Le traitement des [[Solution aqueuse|solutions aqueuses]] de sulfate avec du [[carbonate de sodium]] conduit à la précipitation du [[Carbonate de manganèse(II)|carbonate de manganèse]], qui peut être  [[calcination|calciné]] pour donner les oxydes MnO<sub>x</sub>. En laboratoire, le sulfate de manganèse anhydre peut être fabriqué par traitement du [[dioxyde de manganèse]] avec du [[dioxyde de soufre]]<ref>{{OrgSynth | auteur = John R. Ruhoff | titre = n-Heptanoic acid | collvol = 2 | collvolpages = 315 | année = 1943 | prep = cv2p0315}}</ref>:

: {{formule chimique|MnO}} <sub>solide</sub>  +  {{formule chimique|SO|2|}} <sub>gaz sulfureux</sub>  → {{formule chimique|MnSO|4|}} <sub>solide anhydre</sub>

Plus simplement, par réaction avec l'[[acide sulfurique]],
: {{formule chimique|MnO}} <sub>solide</sub> + {{formule chimique|H|2|SO|4|}}  <sub>aq acide sulfurique concentré ou oléum</sub> → 3 {{formule chimique|MnSO|4|}} <sub>parfois diversement hydraté, à sécher par chauffage</sub>

Il peut également être produit en mélangeant du [[permanganate de potassium]] avec de l'[[hydrogénosulfate de sodium]] et du [[peroxyde d'hydrogène]].

Le sulfate de manganèse est un [[sous-produit]] de différentes oxydations de l'industrie qui utilisent du [[dioxyde de manganèse]], y compris la production d'[[hydroquinone]] et d'[[anisaldéhyde]]<ref name=Reidies/>. C'est un sous-produit de la fabrication industrielle de l'[[aniline]].

Approximativement {{unité|260000|[[tonne]]s}} de sulfates de manganèse(II) génériques ont été produites dans le monde en 2005.

== Utilisations ==
Les sulfates de manganèse(II), que ce soient les corps anhydre ou hydratés, sont des intermédiaires de la chimie du manganèse, pour obtenir le métal, le dioxyde de manganèse et différents autres composés chimiques de manganèse. Les sols manquants de manganèse sont enrichis grâce à ce sel<ref name=Reidies>Arno H. Reidies "Manganese Compounds" Ullmann's Encyclopedia of Chemical Technology 2007; Wiley-VCH, Weinheim. {{DOI|10.1002/14356007.a16_123}}</ref>.
L'électrolyse du sulfate de manganèse produit du [[dioxyde de manganèse]] (alors parfois appelé EMD pour ''electrolytic manganese dioxide''. De manière alternative, l’oxydation du sulfate de manganèse avec du permanganate de potassium produit également du dioxyde de manganèse, alors parfois nommé CMD pour ''chemical manganese dioxide''. Ces produits, surtout l'EMD, sont utilisés dans les piles sèches<ref name=Reidies/>.

Il existe aussi des procédés électrochimiques pour produire le manganèse métal à partir de solutions acides de sulfate de manganèse.

Le sulfate de manganèse peut être employé comme pigment minéral.

Le sulfate de manganèse est un composant d'engrais, un additif pour bétail, un [[fongicide]].

== Notes et références ==
{{traduction/Référence|en|Manganese(II) sulfate|656776010}}
{{références}}

{{Palette|Composés du manganèse}}
{{Portail|chimie}}

[[Catégorie:Composé du manganèse]]
[[Catégorie:Sulfate|manganèse(II)]]