Voir la source de Svante August Arrhenius

{{Voir homonymes|Arrhenius}}
{{à sourcer|date=juillet 2024}}
{{Infobox Scientifique
 | nom               = Svante August Arrhenius
 | image             = Arrhenius2.jpg
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 | date de naissance = {{date de naissance|19|février|1859}}
 | lieu de naissance = [[Vik]]
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 | date de décès     = {{date de décès|2|octobre|1927|19|février|1859}}
 | lieu de décès     = [[Stockholm]]
 | pays de décès     = Suède
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 | renommé pour      = [[Loi d'Arrhenius]] <br>[[Effet de serre]]
 | prix              = [[Prix Nobel de chimie]] (1903)
 | notes             = 
 | signature         = 
}}

'''Svante August Arrhenius''' (né le {{date de naissance-|19|février|1859}} au {{Lien|langue=en|Vik Castle|texte=château de Vik}}, près d'[[Uppsala]], et mort le {{date de décès-|2|octobre|1927}} à [[Stockholm]]) est un [[chimiste]] [[Suède|suédois]], pionnier dans de nombreux domaines. Il reçoit le [[prix Nobel de chimie]] en 1903<ref name=laureat_nobel_1903/>.

Il est notamment connu pour avoir formulé en 1889 la [[loi d'Arrhenius]] qui décrit la variation de la [[Cinétique chimique|vitesse]] d'une [[réaction chimique]] en fonction de la [[température]], et pour être le pionnier de l'étude de l'effet de l'augmentation du [[dioxyde de carbone]] dans l'atmosphère sur le [[changement climatique|climat]] et sur l'[[effet de serre]].

== Biographie ==
Arrhenius naît en Suède à Vik (aussi orthographié Wik ou Wijk) près d'[[Uppsala]], de Gustav Svante Arrhenius et Carolina Thunberg. Son père, après avoir été [[Géométrie|géomètre]] à l'[[université d'Uppsala]], y a obtenu une place de superviseur.

À l'âge de trois ans, le petit Arrhenius apprend à lire tout seul, et en regardant son père additionner des nombres dans son livre de compte, il devient rapidement un prodige en arithmétique, compétence qu'il a très vite pu accroître, disposant de masses de données pour étudier les lois et relations mathématiques.

À l'âge de huit ans, il entre dans l'école locale « de la cathédrale » et s'y distingue dans le domaine de la physique et des mathématiques. Il est en [[1876]] l'étudiant le mieux noté et le plus jeune de son niveau.

Il a été marié deux fois, durant deux ans (de 1894 à 1896) à Sofia Rudbeck (une de ses anciennes élèves), qui lui donna un fils, puis en 1905 à Maria Johansson (qui lui donna deux filles et un garçon). Son fils [[Olof Vilhelm Arrhenius]] est devenu un chimiste réputé en Suède. Son petit-fils [[Gustaf Olof Svante Arrhenius]] a également fait carrière dans les sciences (océanographe, biogéochimiste, exobiologiste). Tous deux ont étudié et fait progresser des sujets étudiés ou défrichés par leur père et grand-père.

== Carrière universitaire et scientifique ==
À l’[[université d'Uppsala]], l'étudiant Svante Arrhenius se montre insatisfait de son professeur principal en physique, et le seul professeur qu'il juge acceptable et prometteur dans son enseignement est le chimiste [[Per Teodor Cleve|Per Thodor Cleve]].

Après cinq ans d’études en physique, mathématiques et chimie à l’université d'[[Uppsala]], il entre en 1881 à l’Institut de physique de l’[[Académie royale des sciences de Suède]], à Stockholm, où il prépare une thèse, sous la direction du physicien {{Lien|fr=Erik Edlund|lang=en|trad=Erik Edlund|texte=Erik Edlund}}. Son sujet d’étude porte sur la [[Conductivité électrique|conductivité]] des [[électrolyte]]s.

En 1883, il publie son mémoire en français de 150 pages intitulé ''Recherches sur la conductibilité galvanique des électrolytes''<ref>[[:s:Recherches sur la conductibilité galvanique des électrolytes|Voir le texte intégral]] sur [[Wikisource]].</ref>. Ce mémoire divisée en deux parties, d'abord sur la ''conductibilité des solutions aqueuses extrêmement diluées déterminée au moyen du dépolarisateur'' (45 électrolytes), puis sur la ''théorie chimique des électrolytes'' (56 propositions) annonce une théorie de la dissociation. Ce travail de laboratoire et ces propositions lui permettent d’obtenir a minima son diplôme de doctorat en 1884. En effet, sa soutenance de thèse n’impressionne nullement les membres du jury (dont son ancien professeur [[Per Teodor Cleve]]) qui accepte de lui accorder son doctorat non pour ses résultats mais pour son simple labeur de recherche, avec la note la plus faible et la mention de quatrième classe dite "passable" rédigée en latin ''non sine laude approbatur''. L'hostilité des chimistes, largement prévisibles dès le choix du thème, ne lui ouvre aucune carrière académique. C'est cette même étude, au fondement de la chimie ionique, qui lui vaudra le [[prix Nobel de chimie]] de 1903 {{Citation|en reconnaissance des services extraordinaires qu'il a rendus à l'avancement de la chimie par sa théorie sur la [[électrolyte|dissociation électrolytique]]<ref name=laureat_nobel_1903>{{Lien web Nobel|url=http://nobelprize.org/nobel_prizes/chemistry/laureates/1903/|titre=The Nobel Prize in Chemistry 1903|auteur=Personnel de rédaction|année= 2010|éditeur=[[Fondation Nobel]]|citation=in recognition of the extraordinary services he has rendered to the advancement of chemistry by his electrolytic theory of dissociation|consulté le= 3 août 2010}}</ref>}}.

Arrhenius, conscient de cette hostilité généralisée, fait parvenir des copies de sa thèse à divers savants européens qui œuvrent à de nouvelles approches de la chimie physique, comme [[Rudolf Clausius]], [[Wilhelm Ostwald]], et [[Jacobus Henricus van 't Hoff|{{nobr|J. H. van 't Hoff}}]]. Ces derniers sont impressionnés par l'audace théorique et félicite le jeune docteur, à l'inverse des professeurs d’Arrhenius. {{nobr|W. Ostwald}}, enthousiaste vient à Uppsala rencontrer Arrhenius, lui demandant de se joindre à son équipe de recherche et offrant une chaire à Riga. Mais, paradoxalement, l'invitation est déclinée. Arrhenius qui sait utiliser lettres de félicitations et invitations étrangères préfère rester dans son pays natal. Il parvient à obtenir un poste de docent à l'université 
d'Uppsala, qui réplique ainsi aux intrusions étrangères et lui permettre de donner une forme achevée à sa théorie. Il peut aussi s’occuper de son père gravement malade, mais celui-ci décède en 1885.
[[Image:Boltzmann-grp.jpg|thumb|right|Photographie de 1887. Debout (à partir de la gauche) : Nernst, Streintz, '''Arrhenius''', Hiecke. Assis (idem): Aulinger, Ettingshausen, Boltzmann, Klemencic, Hausmanninge.]]
En 1886, E. Edlund obtient pour son ancien élève un voyage d'étude en Europe financé par l'[[Académie royale des sciences de Suède]]. Il peut passer quatre années, sous forme de stage post-doctorat d'un an, dans les laboratoires de ceux qui ont soutenu ouvertement sa théorie : auprès d'Ostwald à [[Riga]], de [[Friedrich Kohlrausch (physicien)|Kohlrausch]] à [[Wurtzbourg]], de [[Ludwig Boltzmann|Boltzmann]] à [[Graz]] et de {{nobr|van 't Hoff}} à [[Amsterdam]]. En 1887, sa théorie achevée paraît dans la revue [[Zeitschrift für Physikalische Chemie|Zeitschrift für physikalische Chemie]].

Il refuse un poste dans l'[[Empire allemand]] pour rentrer en Suède en 1890. Il travaille d'abord à l'[[Institut royal de technologie]] de Stockholm, en tant que professeur, puis recteur à l'école technique supérieure en 1895. En 1891, il est nommé [[maître de conférences]] à la ''Stockholms Högskola'' (aujourd'hui université de Stockholm), il y est promu en 1895 professeur de physique, avec beaucoup d'opposition de ses pairs car il n'est pas physicien, mais physico-chimiste, et enfin recteur en 1896.

Arrhenius devient ensuite professeur de chimie à l’[[université de Stockholm]] en 1895. Il est accepté à l’Académie royale des sciences de Suède en 1901. Son [[prix Nobel de chimie]], remis en 1903, accroît la reconnaissance de ses pairs, et en 1905, il est nommé à la direction de l’« Institut Nobel de chimie physique », spécialement créé pour lui, ce qui lui permet d'être responsable de l'attribution du prix Nobel dans son champ de compétence.

Son nom reste attaché à la [[loi d'Arrhenius]] qui rend compte de la variation de vitesse des réactions chimiques avec la température et qu’il a formulée en 1889 dans son article intitulé « ''On the velocity of the inversion of cane sugar by acids'' ».

=== Théorie de la dissociation ===
Ses premiers travaux de recherche portent sur la [[Conductivité électrique|conductivité]] des solutions d’[[électrolyte]]s. Il rédige ses fameuses ''Recherches sur la conductibilité galvanique des électrolytes'' qui préfigure la théorie de la dissociation. Celle-ci postule que les composés chimiques en solution dans une solution électrolytique (conductrice de charges électriques) sont dissociés en [[ion]]s, et ce même en l’absence de courant électrique traversant la solution.

Cinquante-six hypothèses sont présentées et discutées dans sa première thèse soutenue en 1884. La plupart sont encore acceptées aujourd’hui, telles quelles ou avec des modifications mineures. Le plus important dans sa thèse est l’idée que ni les sels purs ni l'eau pure ne sont conducteurs, mais qu’une solution de sels l’est. L'explication d’Arrhenius est que lors de sa dissolution, le sel se dissocie en particules chargées (que [[Michael Faraday]] avait nommé « ions » quelques années avant). Faraday avait la conviction que les ions étaient produits par le processus d’[[électrolyse]]. Arrhenius a posé l'hypothèse que même en l’absence de [[courant électrique]], les solutions salines contenaient des ions, et que les réactions chimiques en solution étaient le fait de réactions entre ions. Pour les électrolytes forts, on pense toujours que c'est le cas, mais cette théorie a été modifiée (par [[Peter Debye]] et [[Erich Hückel]]) pour prendre en compte le comportement des électrolytes faibles.

En 1884, dans le développement logique de sa théorie sur les ions, Arrhenius propose aussi une définition des acides et des bases, estimant qu'en solution aqueuse, les substances acides produisent des ions d'hydrogène, alors que les bases produisent des ions hydroxyde. La force des acides et des bases, associée à un coefficient d'activité (ionisation) en est aussi un corollaire, si la notion de liaison est cohérente

En 1889, Arrhenius postule également que le degré de dissociation augmente avec la dilution de la solution, après avoir observé que les réactions chimiques gagnent en vitesse en fonction de la température de la solution, et ceci, de façon proportionnelle à la concentration des molécules activées. Il en tire une loi de variation de la constante de vitesse d’une réaction chimique en fonction de la température.

La théorie d'Arrhenius et surtout ses premières approches entre 1883 et 1887 mettent à l'épreuve les considérations sur les équilibres, décrits par la [[loi de Guldberg et Waage]], et les vues de [[Marcellin Berthelot|Berthelot]] sur l'effet thermique des réactions. Mais cette théorie est la fille indirecte des études détaillées sur les solutions salines, perfectionnées dès 1880 par Van 't Hoff et Raoult proposant la théorie des propriétés [[osmotique]]s, [[Tonométrie|tonométrique]]s, [[Loi de la cryométrie|cryoscopique]]s et [[Ébulliométrie|ébulliométrique]]s<ref>Ces modifications de propriétés sont parfois connues depuis un siècle. i) L'effet d'osmose, connu par l'abbé [[Jean Antoine Nollet|Nollet]] en 1784, est étudié par le botaniste [[Wilhelm Friedrich Philipp Pfeffer|Pfeffer]] en 1877. ii) La pression de vapeur est une donnée mesurée expérimentalement, qui est prise en compte en chimie industrielle au cours du siècle. iii) L'abaissement du point de fusion ou de congélation a été observé par le physicien [[Charles Blagden]] en 1788. iv) l'élévation du point d'ébullition a été répertoriée par [[Lambert Heinrich von Babo|Von Babo]] en 1847.</ref>. 

Elle est d'abord mal reçue par la [[communauté scientifique]] des années 1880, en particulier celle des chimistes, qui la considère comme fausse. Elle sera peu à peu vérifiée et acceptée pour finalement former l'une des pierres angulaires de la chimie physique et de l’électrochimie modernes.

=== Théorie de l'effet de serre ===
Voulant comprendre et expliquer le cycle des [[glaciation]]s, Svante Arrhenius a élaboré une théorie qui relie l’augmentation du {{fchim|CO|2}} atmosphérique à une augmentation sensible des températures terrestres en raison d'un « [[effet de serre]] » dû à la vapeur d’eau et à l'[[acide carbonique]] ({{CO2}} qui se dissout dans les gouttelettes formées lorsque la [[vapeur d'eau]] se condense). Il a été influencé dans ce travail par d'autres chercheurs, dont [[Joseph Fourier]]<ref name=influence>{{Article|langue=en|prénom1=Svante|nom1=Arrhenius|lien auteur1=
|titre=On the Influence of Carbonic Acid in the Air upon the Temperature of the Ground|périodique=Philosophical Magazine and Journal of Science |mois=avril |année=1896 |volume=5 |numéro=41 |pages=237-276|url texte=http://www.rsc.org/images/Arrhenius1896_tcm18-173546.pdf|consulté le=30 mai 2017}} {{pdf}}</ref>.

Dans un article intitulé ''De l'influence de l'acide carbonique dans l'air sur la température au sol'', publié en 1896<ref name=influence/>, il estime qu'un doublement du taux de {{CO2}} causerait un réchauffement d'environ {{tmp|5|°C}} (soit un peu plus que les prévisions de {{tmp|2|4.5|°C}} faites par le [[Groupe d'experts intergouvernemental sur l'évolution du climat|GIEC]] plus de cent ans plus tard, en 2007). Une réduction de moitié du {{CO2}} atmosphérique diminuerait quant à elle la température moyenne de la surface du globe de {{tmp|4|5|°C}}<ref>[http://www.aip.org/history/climate/co2.htm Page évoquant les spéculations d'Arhenius et Calendar sur le climat], American Institute of Physique, AIP</ref>. Arrhenius s’attendait à ce que le taux de {{CO2}} double, mais au rythme de son temps, c’est-à-dire en environ {{unité|3000|ans}} d’après ses calculs. Au rythme actuel, cela prendra un siècle seulement selon les calculs du GIEC.

Pour calculer les capacités d’absorption du {{CO2}} et de la vapeur d'eau, Arrhenius a utilisé les observations de la [[lune]] faites dans l’[[infrarouge]] par {{Lien|fr=Frank Washington Very|lang=en|trad=Frank Washington Very|texte=Frank Washington Very}} et [[Samuel Pierpont Langley]] à l'observatoire Allegheny de [[Pittsburgh]].

Les laborieux calculs d'Arrhenius se sont plus tard montrés erronés, mais s’appuyant sur la « ''[[loi de Stefan-Boltzmann]]'' », il a formulé une première loi sur l'effet de serre, dont la forme originale est : {{Citation|Si la quantité d’acide carbonique augmente en progression géométrique, l’augmentation de la température suivra, presque avec une progression arithmétique.}} (« ''{{Lang|en|texte=If the quantity of carbonic acid increases in geometric progression, the augmentation of the temperature will increase nearly in arithmetic progression}}'' »), loi qui n'a pas été depuis invalidée, mais qui a été simplifiée dans son expression par G. Myhre et ses collègues en 1998 avec la formule suivante :
:<math>\Delta F = \alpha \ln\left(\frac{C}{C_0}\right)</math>

En 1900, [[Knut Ångström]], qui a publié le premier spectre moderne infrarouge du {{fchim|CO|2}} (avec deux bandes d'absorption), critique les valeurs élevées d'absorption calculées par Arrhenius pour le {{fchim|CO|2}}. Arrhenius lui répond vivement en 1901<ref>Annalen der Physik, 1901</ref>, rejetant la critique. Deux ans après, il aborde brièvement le sujet dans un ouvrage technique (''Lehrbuch der kosmischen Physik'', 1903). Trois ans plus tard, il publie un long texte de vulgarisation, formulation [[Cosmogonie|cosmogonique]] présentant sa vision de l'apparition de la terre et de la vie sur terre « ''Världarnas utveckling'' » (1906) qui sera traduit l'année suivante en allemand sous le titre ''{{Lang|de|texte=Das Werden der Welten}}''<ref>Svante Arrhenius, ''{{Lang|de|texte=Das Werden der Welten}}'', Leipzig, Akademische Verlagsgesellschaft, 1907, 208{{nb p.}}, 1907</ref>, 1907), puis en anglais (''{{Lang|en|texte=Worlds in the Making, the Evolution of the Universe}}'', New York, London, Harper, 1908)<ref>En [https://archive.org/details/worldsinmakingev00arrhrich lien vers ouvrage] {{pdf}}.</ref>. Dans ce texte, il suggère que les émissions humaines de CO{{ind|2}} devraient être suffisantes pour prémunir le monde d'une nouvelle ère glaciaire. Il y estime qu'une terre plus chaude serait nécessaire pour nourrir la population humaine qui augmente rapidement. Il présente très clairement un monde plus chaud comme un changement positif. À partir de ce moment, sa théorie sur l'effet de serre gagne de l'attention.

Néanmoins, jusqu'aux années 1960, la plupart des scientifiques vont considérer cet effet de serre comme ne pouvant plausiblement influencer les cycles glaciaires que [[Milutin Milanković|Milutin Milankovitch]] a modélisés d’une manière très satisfaisante sur la base des changements d'[[orbite de la Terre]]. La théorie de Milankovitch s’est en effet avérée être puissamment prédictive à rebours, pour expliquer les glaciations qui ont touché la terre depuis plusieurs millions d'années. Ce ''forçage orbital'' est admis de nos jours comme premier facteur climatique, le {{fchim| CO|2}} étant néanmoins reconnu comme élément amplificateur (boucle de rétroaction positive).

Au printemps 1922, il déclare : « Nous avons consommé autant de charbon fossile en dix ans que l'homme en a brûlé durant tout le temps passé. […] Il devient nécessaire de trouver d'autres sources d'énergie, afin que la civilisation du monde ne s'effondre pas lorsque les [[Combustible fossile|combustibles fossiles]] seront sur le point d'être épuisés »<ref>{{Article |auteur1= |titre=Svante Arrhenius, le précurseur de l’effet de serre |périodique=[[Les Échos]] |date=08-08-2018 |lire en ligne=https://www.lesechos.fr/idees-debats/sciences-prospective/svante-arrhenius-le-precurseur-de-leffet-de-serre-136386 |consulté le=30-07-2020}}.</ref>.

== Précurseur en matière de modélisation de la diversité biologique ==
Arrhenius fut un scientifique très éclectique. Très jeune, il s’est notamment intéressé aux facteurs qui contraignent ou favorisent la [[biodiversité|diversité des espèces]].

À partir d'une étude botanique des espèces qui poussaient dans son environnement (fjord), Arrhenius a proposé une relation approximative entre la taille d'une aire [[Biogéographie|biogéographique]] et le nombre d'espèces qu'elle abrite. Quand l'aire biogéographique donnée <math>y</math> grandit en devenant <math>y_1</math>, le nombre d'espèces <math>x</math> qu'on y trouve s'élève en devenant <math>x_1</math>, selon la formule suivante :

::::<math>\dfrac x{x_1} = \left( \dfrac y{y_1} \right)^n</math>
<math>n</math> étant une constante à ajuster, qui augmente quand le nombre d'espèces <math>x_1</math> croît lentement, et diminue quand ce nombre d'espèces augmente rapidement.

Le petit fils d'Arrhenius a proposé une autre formulation :
:<math>S = CA^z</math>
<math>S</math> (pour ''{{Lang|en|texte=species}}'') représentant le nombre d'espèces, <math>A</math> (pour ''area'') représentant la surface, <math>C</math> et <math>z</math> étant des constantes à ajuster.

Ces formules ont d'abord été très critiquées par Beumée et Reitz parce qu’apparemment trop simplificatrices, notamment parce qu'elles ne tiennent pas compte de la longueur ou de la nature de l'[[écotone]], ou du facteur d'altitude ou d'autres facteurs liés aux milieux extrêmes supposés avoir de forts impacts sur la diversité biologique ; mais testées sur des espèces végétales, elles se sont montrées prédictives - dans certaines limites - par exemple en [[Suède]], [[Suisse]] et [[Finlande]], y compris pour des associations en mosaïque. Plus récemment, elles se sont montrées prédictives du taux d'endémisme des îles malaisiennes ([[Java (île)|Java]], [[Célèbes|Sulawesi]], [[Sumatra]], [[Bornéo]], et [[Nouvelle-Guinée]]) ; plus ces îles ont une grande superficie, plus le taux d'endémisme y est élevé et plus les [[taxon]]s ([[espèce]]s et [[Famille (biologie)|familles]]) y sont nombreux, à surface et conditions biogéographiques équivalentes. Dans ce cas, l'addition de données sur la [[pluviométrie]] dans les modèles n'a pas modifié cette relation<ref>« ''Species diversity and endemism of five major Malesian islands: diversity-area relationships'' », Marco Roos, Nationaal Herbarium Nederland, Universiteit Leiden branch {{en}} [http://www.dnp.go.th/Botany/Image/events/Flora%20meeting/13th%20Dublin/abstract/Marco%20Roos.htm Résumé] ({{13e}} symphosium sur la Flore de Thaïlande, 11-15 juin 2005 à Dublin, Irlande)</ref>. Sachant qu'à surface cartographiée équivalente, une [[île]] - ou une aire donnée - à fort relief équivaut à une surface bioproductive réelle bien plus grande qu'une île ou zone qui serait plate, des calculs plus complexes peuvent être faits sur les [[écotone]]s ([[fractale]]s) et la surface développée de milieux par exemple sous-marins (un [[récif corallien]], le [[Plateau continental (géophysique)|plateau continental]] rocheux ou sableux), mais on admet aujourd'hui qu'il existe une relation entre surface réelle d'un milieu et diversité des espèces qui l'habitent.

Cette relation entre ''aire'' et ''diversité biologique'' prend une importance nouvelle depuis le {{s-|XIX|e}}, époque où la [[fragmentation (écologie)|fragmentation écologique]] est devenue importante, croissant de manière exponentielle au {{s-|XX|e}} en raison du développement des réseaux fortement maillés de villes et de transports, et avec l'utilisation massive de [[biocide]]s ([[pesticide]]s) en [[agriculture]].
<br />On ne parlait pas au {{s-|XIX|e}} de [[biodiversité]], mais les écologues parlent encore aujourd'hui de ''modèle d’Arrhenius'', ou d’''équation d’Arrhenius'' (qui a par exemple servi à faire un calcul estimant que pour être efficace, une réserve naturelle devrait en Nouvelle-Zélande couvrir une surface minimale de {{unité/2|10|km}} × {{unité/2|10|km}}<ref>{{Article |langue=en |auteur1=H. Gitay|auteur2=H. Roxburgh |auteur3=J. Wilson|titre= Species-Area Relations in a New Zealand Tussock Grassland, with Implications for Nature Reserve Design and for Community Structure|périodique=Journal of Vegetation Science |volume= |numéro=2(1) |date= 1991|pages= 113-118|issn= |e-issn=|doi= 10.2307/3235903|lire en ligne=http://links.jstor.org/sici?sici=1100-9233(199102)2%3A1%3C113%3ASRIANZ%3E2.0.CO%3B2-X |consulté le= |id= }}. </ref>.

=== Autres centres d’intérêt ===
Alors que ses théories commencent à être acceptées, Arrhenius, très éclectique, s'intéresse à d'autres champs de savoir.
Il se passionne pour la [[géologie]] et le [[Paléoclimatologie|paléoclimat]], et en particulier l'origine des [[Glaciation|périodes glaciaires]].

En [[géophysique]], il soutient en [[1900]] l'hypothèse de Ritter qui en [[1878]] estime que la Terre est constituée d’un noyau gazeux entouré d’une croûte dure (hypothèse reprise par Gunther en 1884 avant d'être contredite par les progrès de la [[sismologie]])<ref>Vincent Deparis, ''Histoire d’un mystère : l'intérieur de la Terre'', Maison des Sciences de l'Homme, Alpes, Grenoble, publié par Benoît Urgelli, 2001 ([http://planet-terre.ens-lyon.fr/planetterre/XML/db/planetterre/metadata/LOM-modeles-interieur-terre.xml lire en ligne]</ref>.

En [[physiologie]], il constate que nombre de réactions observées au sein d'organismes vivants (''[[in vivo]]'') suivent les mêmes lois que dans les éprouvettes (''[[in vitro]]'').

L'[[immunochimie]] l'attire fortement en 1904, il émet l'hypothèse que la [[loi d'action de masse]] s'applique à la réaction spécifique [[toxine]]/[[antitoxine]]. Le lauréat Nobel voyage aux États-Unis et prononce à l'[[université de Californie]] un cycle de conférences décrivant l'application des méthodes de [[chimie physique]] à l'étude des toxines et antitoxines, publiées en 1907 sous le titre ''Immunochemistry''.
[[File:Arrhenius, Svante August – Lehrbuch der kosmischen Physik, 1903 – BEIC 6781113.jpg|thumb|''Lehrbuch der kosmischen Physik'', 1903]]
Il se forge une [[cosmogonie]], en étudiant la physique cosmique, associant notamment l'[[astronomie]] et l'[[astrophysique]]<ref>Svante Arrhenius, 1903, ''Lehrbuch der Kosmischen Physik'', {{vol.}}I et II, S. Hirschel publishing house, Leipzig, 1026{{nb p.}}</ref>, le décompte temporel de l'évolution du [[système solaire]], et s'intéresse aux collisions interstellaires<ref>{{Ouvrage|langue=|auteur1=|titre=Le destin des étoiles: études d'astronomie physique|passage=|lieu=Paris|éditeur=[[Félix Alcan]]|collection=[[Nouvelle collection scientifique]]|année=1921|pages totales=|isbn=|lire en ligne=}}</ref>. Il cherche à estimer la pression du [[rayonnement]], qu'il nomme [[pression de radiation]], sur les [[comète]]s, la [[couronne solaire]], les [[aurore polaire|aurores boréales]], et la [[lumière zodiacale]].

Il soutient que la vie pourrait avoir été transportée de planète à planète via le transport dans l'[[Milieu interplanétaire|espace interplanétaire]] de spores poussées par les radiations, théorie aujourd'hui connue sous le nom de [[panspermie]], qui a connu d'autres développements avec l'[[exobiologie]].

Membre du conseil d'administration de la [[Société suédoise d'hygiène raciale]] fondée en 1909, il est l'un des scientifiques suédois qui fut engagé activement dans le processus qui mènera à la création, en 1922, d'un [[Hygiène raciale|Institut d'État pour la biologie raciale]] à [[Uppsala]]. Arrhenius a été membre du conseil d'administration de cet institut qui conduira à la [[Stérilisation_contrainte#Suède|stérilisation forcée de près de {{nobr|63 000 personnes}} handicapées dans ce pays entre 1930 et 1970]]<ref>Alberto Spektorowski et Elisabet Mizrachi, juillet 2004, ''Eugenics and the Welfare State in Sweden: The Politics of Social Margins and the Idea of a Productive Society'', ''Journal of Contemporary History'', {{Vol.}}39, {{p.|333-352}}, {{DOI|10.1177/0022009404044443}}</ref>.

Il songe enfin à un langage universel et pour le créer propose une modification de la langue anglaise.

À la fin de sa vie, il écrit des manuels scolaires et des livres de vulgarisation, en tentant de mettre l'accent sur la nécessité de poursuivre les travaux sur les sujets auxquels il a travaillé.
[[Fichier:Arrhenius family grave.jpg|vignette|redresse|Tombe de la famille Arrhenius à Uppsala.]]
En {{date-|septembre 1927}}, il tombe malade (une attaque de catarrhe intestinal aigu) et meurt le {{date-|2 octobre}}. Il est enterré à Uppsala.

== Distinctions ==
* [[1901 en science|1901]] : élu à l'Académie suédoise des sciences, mais avec une forte opposition
* [[1902 en science|1902]] : lauréat de la [[médaille Davy]] 
* [[1903 en science|1903]] : lauréat du [[prix Nobel de chimie]] 
* [[1911 en science|1911]] : lauréat du ''[[Willard Gibbs Award]]'' 
* [[1914 en science|1914]] : lauréat du ''[[Faraday Lectureship]]'' de la ''[[Royal Society of Chemistry]]'' 
* [[1920 en science|1920]] : lauréat de la [[médaille Franklin]]

== Notes et références ==
{{Traduction/Référence|en|Svante Arrhenius|478247936}}
{{Références}}

== Annexes ==
{{Autres projets|Commons=Category:Svante Arrhenius}}
=== Bibliographie ===
* Clyde Fisher, ''Svante Arrhenius'', New York : American Museum of Natural History, 1927. {{OCLC|14276893}}
* Elisabeth Crawford, [http://www.shpusa.com/books/arrheni.html ''Arrhenius, From Ionic Theory to the Greenhouse Effect''] (publication de l'université d'Uppsala)

=== Articles connexes ===
* [[Loi d'Arrhenius]]
* [[Théorie de Brønsted-Lowry|Théorie de Bronsted-Lowry]]
* [[Histoire de l'électrochimie]]
* [[(5697) Arrhenius]]

=== Liens externes ===
* {{Site Fondation Nobel |https://www.nobelprize.org/prizes/chemistry/1903/arrhenius/biographical/ |titre=Biographie}}
* Article de 1896 d'Arrhenius sur le {{fchim|CO|2}} dans l'atmosphère, en ligne et commenté sur le site [https://www.bibnum.education.fr/sciencesdelaterre/climatologie/de-l-influence-de-l-acide-carbonique-de-l-air-sur-la-temperature-terr BibNum]
{{Liens}}
* [http://histoires-de-sciences.over-blog.fr/2018/08/une-breve-histoire-de-l-effet-de-serre-et-du-changement-climatique.html Une brève histoire de l'effet de serre et du changement climatique.]


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{{CLEDETRI:Arrhenius, Svante August}}
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