Voir la source de Tartre (eau)

{{à sourcer|date=décembre 2012}}
{{Voir homonymes|Tartre}}

[[Fichier:Kesselstein k.jpg|vignette|Tartre ([[microscopie électronique à balayage]], dimensions {{dunité|64|90|µm}}).]]

Le '''tartre''' est un dépôt [[calcaire]] issu de la [[Précipité|précipitation]] des minéraux contenus dans l’[[eau]] sous l’effet de la [[Température|chaleur]], fréquemment retrouvé dans les [[canalisation]]s.

Il ne doit pas être confondu avec le [[tartre dentaire]] dont la composition est différente.

== Formation des tartres ==
Dans certaines conditions (en présence d'une augmentation de la température, de catalyseurs, de noyaux de cristallisation, de certaines bactéries), ces minéraux peuvent [[précipitation chimique|précipiter]], [[cristallisation (chimie)|cristalliser]] ou être utilisés par des [[biofilm]]s bactériens (bioconcrétion).

Par exemple, des sels minéraux qui restent sous la forme d'[[ion]]s dans de l'eau froide, précipitent sous forme de [[carbonate de calcium]].

<chem display=block>2HCO3^- + Ca^{2+} -> CaCO3 + CO2 + H2O</chem>

Quand cela arrive dans une [[bouilloire]], [[machine à laver le linge]], ou un [[chauffe-eau]], le tartre réduit leurs performances.
                   
Le tartre est essentiellement composé de carbonate de calcium, plus ou moins coloré par des [[oxydes métalliques]], matières organiques{{etc.}}
Il existe une multitude de [[cristallisation (chimie)|cristallisations]] du carbonate de calcium. On distingue deux ensembles :
* [[calcite]] : cristaux compacts et irréguliers avec un pouvoir élevé d'accrochage ;
* [[aragonite]] : cristaux de carbonate de calcium de forme géométrique régulière (aiguilles par exemple), avec un faible pouvoir d'accrochage.

Certains matériaux ([[Acier inoxydable|inox]], [[Téflon]]{{etc.}}) ralentissent la formation de tartre.

== Dans les canalisations ==
Par extension, on désigne également sous le nom de « tartre » l'ensemble des sels de calcium se déposant dans des canalisations. Il peut s'agir de :
* [[carbonate de calcium]] ;
* [[oxalate de calcium]] ;
* [[phosphate de calcium]] ;
* silicates.

Le tartre se manifeste sous forme de dépôts blancs qui se déposent sur les résistances, parois, canalisations{{etc.}} On dit de cette eau qu'elle est « calcaire ».

Si dans l'absolu, il n'y a aucun danger pour la santé à boire une eau très calcaire, le tartre abîme, entre autres, les appareils :
* le calcaire se dépose sur la résistance des machines à laver et entraîne une surconsommation de 30 % des produits lessiviels ;
* réduction du diamètre des canalisations dû à l'entartrage. Un millimètre de calcaire déposé dans un tuyau de vingt millimètres de diamètre correspond à 15 % de rendement perdu ;
* l'entartrage de la chaudière agit comme un isolant empêchant le [[transfert thermique]] et l'efficacité de l'échange. C'est la cause d'une surconsommation d'énergie ;
* l'eau calcaire entraîne une surconsommation de sel régénérant et de liquide de rinçage d'un [[lave-vaisselle]] ;
* entartre les équipements électroménagers (cafetière, bouilloire{{etc.}}) et réduit leur durée de vie ;
* entartrage des radiateurs, la réduction du diamètre des canalisations. Ceci entraîne une perte d'échange, le [[grippage]] des robinets et thermostats.

Les dépôts de tartre augmentent le risque de proliférations bactériennes, surtout lorsque les eaux stagnent à une température élevée.

=== Comment retirer le tartre des canalisations ===
{{...}}
Il existe principalement deux solutions pour prévenir l'apparition du tartre, les adoucisseurs d'eau à sel et les adoucisseur d'eau sans sel :
* les adoucisseurs à sel remplacent le [[magnésium]] et le calcium de l'eau par du sodium, ce qui a pour effet de supprimer la formation du tartre. Cependant l'eau devient très chargée en sodium et n'est pas conseillée d'être bue<ref>{{Lien web|titre=Utiliser un adoucisseur d'eau et boire l’eau adoucie|url=https://www.service-client.veoliaeau.fr/home/FAQ/eau-potable/adoucisseur-eau.html|site=service-client.veoliaeau.fr|consulté le=2017-07-25}}.</ref> ;
* les adoucisseurs sans sel fonctionnent par cristallisation, permettant de transformer la [[calcite]] en [[aragonite]] limitant fortement les dépôts de tartre. Cette méthode est plus douce et permet d'avoir une eau excellente à boire.

D'autres procédés « plus brutaux » existent. En effet, le tartre étant constitué de cristaux de carbonate de calcium, et comme les ions carbonate sont une [[base faible]] de [[Théorie de Brønsted-Lowry|Brønsted]], il est sensible aux [[acide]]s. Par conséquent, on peut prévenir l'apparition du tartre en acidifiant l'eau, et s'il s'est déjà formé, on peut l'enlever en le traitant à l'acide ; c'est le principe des [[détartrant]]s du commerce, composés de divers acides, en général des [[Acide faible|acides faibles]] comme l'[[acide acétique]] ou l'[[acide lactique]]. L'important ici est de diminuer le pH et de l'amener suffisamment bas pour que l'équilibre soit déplacé vers le sens de la formation d'ions [[hydrogénocarbonate]] ou d'[[acide carbonique]]. Dans les canalisations domestiques, il faut faire attention au caractère irritant et corrosif de ces acides mais aussi il faut veiller à ne pas mélanger ces acides avec de l'[[eau de Javel]] sous peine de formation de [[dichlore]] gazeux hautement toxique.
[[Fichier:Acide lactique.PNG|vignette|L'acide lactique, {{fchim|CH|3|CH(OH)COOH}}.]]
Par exemple, le détartrant à base d'acide lactique doit être versé dans les canalisations après l'avoir dilué dans un volume d'eau.

Avec [H{{exp|+}}] = {{nb|1,3 e-4 mol/L}} à {{tmp|25|°C}}<ref>''Physique-Chimie TleS'', Hatier, 2012.</ref>, pH = 3,88. Il permet d'engendrer les réactions suivantes :

:CaCO<sub>3</sub> + 2 CH<sub>3</sub>CH(OH)COOH → Ca<sup>2+</sup> + H<sub>2</sub>CO<sub>3</sub> + 2 CH<sub>3</sub>CH(OH)COO<sup>−</sup>

:H<sub>2</sub>CO<sub>3</sub> → {{H2O}} + {{CO2}}.

Ainsi l'action de l'acide lactique sur le tartre produit une combinaison de [[gaz carbonique]] et de [[lactate]] de calcium qui, lui, est soluble (et consommable, aux concentrations auxquelles il est utilisé).

== Références ==
{{Références}}

== Voir aussi ==
=== Articles connexes ===

{{colonnes|nombre=3|taille=12|
* [[Entartrage]]
* [[Dureté de l'eau]]
* [[Solubilité]]
* [[Biofilm]]
* {{page h|Minéralisation}}
* [[Concrétion]]
* [[cristallisation (chimie)|Cristallisation]]
}}

=== Liens externes ===
* [http://www.talassa.fr/Les-consequences-du-calcaire_a36.html Les conséquences du calcaire dans la maison]
* [http://www.terrevivante.org/494-eau-trop-calcaire-que-faire-.htm Les dégâts du tartre]

{{Portail|eau|chimie}}

[[Catégorie:Carbonate (minéral)]]
[[Catégorie:Composé du calcium]]