Voir la source de Thiocyanate de cobalt(II)

{{Infobox Chimie
| nom = Thiocyanate de cobalt(II)
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| légende = [[Structure cristalline]] de Co(SCN)<sub>2</sub>·3H<sub>2</sub>O. En noir : [[atome]]s de [[carbone]] ; bleu : [[azote]] ; rouge : [[oxygène]] ; jaune : [[soufre]] ; gris clair : [[hydrogène]] ; gris foncé : [[cobalt]].
<!-- Général -->
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<!-- Propriétés chimiques -->
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<!-- Précautions -->
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Le '''thiocyanate de cobalt(II)''', de [[formule semi-développée]] Co(SCN)<sub>2</sub>, est un [[composé inorganique]] [[sel (chimie)|ionique]] contenant un [[cation]] [[cobalt|Co<sup>2+</sup>]] et deux [[anion]]s [[thiocyanate]]s, [S-C≡N]{{exp|–}}. Il est surtout connu pour le test au thiocyanate de cobalt, ou test de Scott, un test de dépistage de la [[cocaïne]], éprouvé et rapide.

== Préparation ==
Ce composé peut être préparé par la réaction de [[Métathèse (chimie)|métathèse]] des sels [[sulfate de cobalt(II)]] aqueux et [[thiocyanate de baryum]], le [[sulfate de baryum]] [[précipité|précipite]], laissant le composé désiré en solution<ref name=FHC>F. H. Cano, S. García-Blanco, A. Guerrero Laverat, ''The crystal structure of cobalt(II) thiocyanate trihydrate'', [[Acta Crystallographica]] Section B Structural Crystallography and Crystal Chemistry, 1976, vol. 32(5), pp. 1526-1529. {{DOI|10.1107/S0567740876005694}}.</ref> :
:CoSO<sub>4</sub> (aq) + Ba(SCN)<sub>2</sub> (aq) → BaSO<sub>4</sub>(s) + Co(SCN)<sub>2</sub> (aq)

== Structure ==
Le thiocyanate de cobalt(II) trihydrate, Co(SCN)<sub>2</sub>.3H<sub>2</sub>O, cristallise dans le système [[Système cristallin monoclinique|monoclinique]], [[groupe d'espace]] ''C''2/''c'' ([[Liste des groupes d'espace|{{n°|15}}]]) avec a = 1,2490 (2) [[nanomètre|nm]], b = 0,6024 (1) nm, c = 1,0740 (2) nm et β = 90,49 (1)°, le nombre d'unités par maille est de Z = 4<ref name=FHC/>.

== Test de Scott ==
{{Référence souhaitée|Le réactif de thiocyanate de cobalt peut être préparé par [[Dissolution (chimie)|dissolution]] de {{Unité|10|g}} de thiocyanate de cobalt(II) dans un mélange de {{Unité|490|ml}} d'[[eau distillée]] et de {{Unité|500|ml}} de [[glycérol]].}}

Du glycérol est souvent ajouté à la [[Solution (chimie)|solution]] pour stabiliser le [[Complexe (chimie)|complexe]] de cobalt afin de s'assurer qu'il ne devienne bleu qu'au contact d'un [[analyte]] et non à cause de la perte de molécules d'eau ou de groupements [[hydroxyle]]s (–OH) participant au complexe [[Solvatation|hydraté]], surtout si le test est effectué en recourant à la technique de [[chromatographie sur couche mince]] (thin layer chromatography, TLC) et que le support sèche trop rapidement<ref name="Haddoub2011">{{Article |nom1=Haddoub |prénom1=Rose |nom2=Ferry |prénom2=Daniel |nom3=Marsal |prénom3=Philippe |nom4=Siri |prénom4=Olivier |année=2011 |titre=Cobalt thiocyanate reagent revisited for cocaine identification on TLC |traduction=Réactif thiocyanate de cobalt revisité pour l'identification de la cocaïne par chromatographie en couche mince, CCM |url=http://xlink.rsc.org/?DOI=c1nj20234k |périodique=New Journal of Chemistry |langue=en |volume=35 |numéro=7 |pages=1351 |doi=10.1039/c1nj20234k |issn=1144-0546}}</ref>.

Le test est effectué en plaçant environ {{unité/2|2|à=4|mg}} d'une substance cible dans un [[tube à essai]], puis 5 gouttes du réactif de thiocyanate de cobalt. Après agitation, 1 ou 2 gouttes d'[[acide chlorhydrique]] (HCl) concentré (d'autres acides peuvent être utilisés<ref>Anna L. Deakin, ''A study of acids used for the acidified cobalt thiocyanate test for cocaine base'', Microgram Journal, 2003, vol. 1, {{p.|40–43}}. [http://www.justice.gov/dea/programs/forensicsci/microgram/journal_v1/mjournal_v1_pg6a.html article en ligne]</ref>) sont ajoutés et le tube est de nouveau agité. Dix gouttes de [[chloroforme]] (ou d'un [[solvant]] de [[Polarité (chimie)|polarité]] similaire) sont ensuite ajoutées et le tube est fortement agité puis laissé à décanter jusqu'à séparation en deux phases. La couleur finale de la couche organique (chloroforme) est le résultat du test.

L'ajout du réactif de thiocyanate de cobalt produit à la surface des particules de [[chlorhydrate]] de [[cocaïne]], une couleur bleue lumineuse (bleu pâle pour la [[cocaïne]] «free base». L'ajout et le mélange d'une ou deux gouttes d'acide chlorhydrique fait revenir la solution à la couleur rose du réactif de départ. Enfin, l'addition et le mélange de chloroforme produit une couche organique bleue à la fois en présence de chlorhydrate de cocaïne ou de cocaïne base.

La [[diphénhydramine]] et la [[lidocaïne]] donnent également une phase organique bleue. Ces composés sont connus comme de [[faux positif]]s pour la cocaïne. Si la procédure est modifiée en [[Base (chimie)|alcalinisant]] l'échantillon plutôt qu'en l'[[Acide|acidifiant]], le test peut être utilisé pour tester le [[chlorhydrate]] de [[kétamine]]<ref>J.A. Morris, ''Modified cobalt thiocyanate presumptive color test for ketamine hydrochloride'', J. Forensic Sci., 2007, vol. 52(1), {{p.|84–87}}. {{PMID|17209915}}, {{DOI|10.1111/j.1556-4029.2006.00331.x}}.</ref>.

== Sécurité ==
Le thiocyanate de cobalt(II) au contact d'un [[acide]], dégage un {{lequel|[[gaz]] très toxique}}<ref name=B/>{{,}}<ref>Voir aussi R32 dans les consignes de sécurité (dans l'infobox).</ref>.

== Notes et références ==
{{traduction/Référence|en|Cobalt(II) thiocyanate|3=551039404}}
{{références}}

{{Palette|Composés du cobalt}}
{{Portail|chimie|médecine}}

[[Catégorie:Composé du cobalt]]
[[Catégorie:Thiocyanate|cobalt(II)]]