Voir la source de Trichloréthylène

{{redirect homophones|Trichlo|Triclot}}
{{Infobox Chimie
 | nom                      = 
 | image                    = Trichlorethen.svg
 | image2                   = Trichloroethylene Space filling.png
 | taille image             = 150
 | légende                  = 
<!-- Général -->
 | DCI                      = 
 | nomIUPAC                 = 1,1,2-trichloroéthène
 | synonymes                = Trichlor(o)éthylène<br />
Trichlor(o)éthène<br />
Trichlorure d'(ac)éthylène<br />
Trilène<br />
Trichlo(re)
 | CAS                      = {{CAS|7|9|0|1|6}}
 | EINECS                   = {{EINECS|2|0|1|1|6|7|4}}
 | RTECS                    = 
 | ATC                      = {{ATC|}}
 | DrugBank                 = 
 | PubChem                  = 6575
 | chEBI                    = 
 | NrE                      = 
 | FEMA                     = 
 | SMILES                   = C(=C(Cl)Cl)Cl
 | InChI                    = 1/C2HCl3/c3-1-2(4)5/h1H
 | InChIKey                 = 
 | StdInChI                 = 
 | StdInChIKey              = 
 | apparence                = liquide incolore, d'odeur caractéristique<ref name="ICSC">{{ICSC|79-01-6}}</ref>
<!-- Propriétés chimiques -->
| formule = |C=2|H=1|Cl=3
 | masseMol                 = 
 | pKa                      = 
 | momentDipolaire          = {{unité/2|0.80|D}}<ref name="Yitzhak Marcus"/>
 | susceptibiliteMagnetique = 
 | diametreMoleculaire      = {{unité|0.529|nm}}<ref name="Yitzhak Marcus">{{Ouvrage | langue=en | auteur1=Yitzhak Marcus | titre=The Properties of Solvents | volume=4 | lieu=Angleterre | éditeur=John Wiley & Sons | année=1999 | pages totales=239 | isbn=0-471-98369-1}}.</ref>
 | indiceIode               = 
 | indiceAcide              = 
 | indiceSaponification     = 
<!-- Propriétés physiques -->
 | TTransitionVitreuse      = 
 | fusion                   = {{tmp|-73|°C}}<ref name="ICSC"/>
 | ebullition               = {{tmp|87|°C}}<ref name="ICSC"/>
 | solubilite               = dans l'eau à {{tmp|20|°C}} : {{unité|1|g||l|-1}}<ref name="ICSC"/>
 | parametreSolubilite      = {{Unité/2|18.8|MPa|1/2}} ({{température|25|°C}})<ref>{{Ouvrage | langue=en | auteur1=James E. Mark | titre=Physical Properties of Polymer Handbook | éditeur=Springer | année=2007 | numéro d'édition=2 | pages totales=1076 | passage=294 | isbn=978-0-387-69002-5 | isbn2=0-387-69002-6 | lire en ligne=https://books.google.fr/books?id=fZl7q7UgEXkC&pg=PA289 | consulté le=1 mars 2013}}.</ref>
 | miscibilite              = 
 | masseVolumique           = {{unité|1.5|g||cm|-3}}<ref name="ICSC"/>,<br /> Vapeurs plus denses que l'air
 | TAutoInflammation        = {{tmp|410|°C}}<ref name="ICSC"/>
 | pointEclair              = 
 | limitesExplosivite       = {{unité/2|8|–=10.5|%vol}}<ref name="ICSC"/>
 | pressionVapeur           = à {{tmp|20|°C}} : {{unité/2|7.8|kPa}}<ref name="ICSC"/>
 | viscosite                = 
 | pointCritique            = {{Unité/2|50.5|bar}}, {{tmp|572.0|K}}<ref>{{Lien web |langue=en |url= http://www.flexwareinc.com/gasprop.htm |titre= Properties of Various Gases |site= flexwareinc.com |consulté le= 12 avril 2010}}.</ref>
 | pointTriple              = 
 | conductivitéThermique    = {{Unité/2||W||m|-1|K|-1}}
 | conductivitéÉlectrique   = 
 | vitesseSon               = {{Unité/2||m||s|-1}}
<!-- Thermochimie -->
 | emsGaz                   = 
 | emsLiquide               = 
 | emsSolide                = 
 | esfGaz                   = 
 | esfLiquide               = 
 | esfSolide                = 
 | enthFus                  = 
 | enthVap                  = 
 | capaciteTherm            = 
{{Infobox Chimie/Capacité thermique
|facteur=1E3
|CpUnite={{nb||J||mol|-1|K|-1}}
|etat=gaz
|masseMol=131.388
|A=40.879
|B=1.6218E-1
|C=-1.0399E-4
|D=1.3310E-8
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|Tmin=100
|Tmax=1500
|arrondi=0
|graphique=
|tailleGraphique=500px
|ref=<ref>{{Ouvrage | langue=en | auteur1=Carl L. Yaws | titre=Handbook of Thermodynamic Diagrams | sous-titre=Organic Compounds C8 to C28 | volume=1, 2 et 3 | lieu=Huston, Texas | éditeur=Gulf Pub. | année=1996 | pages totales=396 | isbn=0-88415-857-8 | isbn2=0-88415-858-6 | isbn3=0-88415-859-4}}.</ref>
}}
 | PCS                      = 
 | PCI                      = 
<!-- Propriétés biochimiques -->
 | codons                   = 
 | pHisoelectrique          = 
 | acideAmineEss            = 
<!-- Propriétés électroniques -->
 | bandeInterdite           = 
 | mobiliteElectronique     = 
 | mobiliteTrous            = 
 | 1reEnergieIonisation     = {{unité/2|9.46|±=0.02|eV}} (gaz)<ref>{{HBChemPhys|89|10-205}}.</ref>
 | constanteDielectrique    = 
<!-- Cristallographie -->
 | systemeCristallin        = 
 | reseauBravais            = 
 | Pearson                  = 
 | classe                   = 
 | Schoenflies              = 
 | Strukturbericht          = 
 | structureType            = 
 | parametresMaille         = 
 | volume                   = 
 | macle                    = 
<!-- Propriétés optiques -->
 | refraction               = <math>\textit{n}_{D}^{25}</math> 1,475<ref name="Yitzhak Marcus"/>
 | birefringence            = 
 | dispersion               = 
 | polychroisme             = 
 | fluorescence             = 
 | absorption               = 
 | transparence             = 
 | pvrRotatoire             = 
 | cteVerdet                = 
<!-- Précautions -->
 | radioactif               = 
 | 67548EEC                 = 
 | 67548EECref              = 
 | symboles                 = T
 | numeroIndex              = 602-027-00-9
 | classificationCE         = Carc. Cat. 1B ; Muta. Cat. 2
 | r                        = 
 | s                        = 
 | s notes                  = 
 | transportRef             = 
 | transport                = {{ADR|Kemler=60|ONU=1710|Classe=6.1|CodeClassification=T1|Etiquette=6.1|Etiquette2=|Etiquette3=|Emballage=III}}
 | NFPA704ref               = 
 | NFPA704                  = {{NFPA 704|79-01-6}}
 | SIMDUTref                = <ref>{{Reptox|CAS=79-01-6|Date=25 avril 2009}}.</ref>
 | SIMDUT                   = {{SIMDUT/2| D1B = Matière toxique ayant des effets immédiats graves<br />Transport des marchandises dangereuses : classe 6.1 groupe III| D2A = Matière très toxique ayant d'autres effets toxiques<br />cancérogénicité : CIRC groupe 2A| D2B = Matière toxique ayant d'autres effets toxiques <br />irritation des yeux chez l'animal ; irritation de la peau chez l'animal ; mutagénicité chez l'animal<br /><br />Divulgation à 0,1 % selon les critères de classification}}
 | SGHref                   = <ref>Numéro index {{IndexCE|602-027-00-9}} dans le tableau 3.1 de l'annexe VI du [http://eur-lex.europa.eu/LexUriServ/LexUriServ.do?uri=OJ:L:2008:353:0001:1355:FR:PDF règlement CE N° 1272/2008] (16 décembre 2008)</ref>
 | SGH                      = {{SGH|SGH08|SGH07|Dgr|H350|H341|H319|H315|H336|H412}}
 | CIRC                     = Groupe 1 : agent cancérogène pour l’homme<ref>{{Ouvrage|auteur institutionnel=International Agency for Research on Cancer|titre=Trichloroethylene, tetrachloroethylene, and some other chlorinated agents |date=2014|isbn=978-92-832-0144-1|isbn2=92-832-0144-2|isbn3=978-92-832-0172-4|oclc=1132223060|lire en ligne=https://www.worldcat.org/oclc/1132223060|consulté le=2023-03-02}}.</ref>
 | inhalation               = amener à l'air frais, éventuellement [[réanimation cardiopulmonaire]]
 | peau                     = enlever les vêtements souillés, laver à grande eau, montrer à un médecin
 | yeux                     = laver à grande eau en maintenant les paupières ouvertes, montrer à un [[ophtalmologiste]]
 | ingestion                = ne pas faire boire, ne pas faire vomir, contacter un médecin.
<!-- Écotoxicologie -->
 | DL50                     = 
 | CL50                     = 
 | LogP                     = 2,42<ref name="ICSC"/>
 | DJA                      = 
 | odorat                   = bas : {{unité|0.5|ppm}}<br />haut : {{unité|167|ppm}}<ref>{{Lien web|url=http://hazmap.nlm.nih.gov/cgi-bin/hazmap_search?queryx=79-01-6&tbl=TblAgents|titre=Trichloroethylene|site=hazmap.nlm.nih.gov|consulté le=14 novembre 2009}}.</ref>
<!-- Données pharmacocinétiques -->
 | CAM                      = 
 | biodisponibilite         = 
 | liaisonProteique         = 
 | metabolisme              = 
 | demiVieDistrib           = 
 | demiVieElim              = 
 | stockage                 = 
 | excretion                = 
<!-- Considérations thérapeutiques -->
 | classeTherapeutique      = 
 | voieAdministration       = 
 | grossesse                = 
 | conduiteAuto             = 
 | precautions              = 
 | antidote                 = 
<!-- Caractère psychotrope -->
 | categoriePsycho          = 
 | modeConsommation         = 
 | autresNoms               = 
 | risqueDependance         = 
<!-- Composés apparentés -->
 | autres                   = 
 | autrescations            = 
 | autresanions             = 
 | isomères                 = 
<!-- Supplément -->
 | supplement               = 
}}<!-- ----------------------------- Fin de l'infoboite ----------------------------- -->
Le '''trichloréthylène''' est un [[composé organique]] de formule brute [[carbone|C]]<sub>2</sub>[[hydrogène|H]][[chlore|Cl]]<sub>3</sub> et de [[formule semi-développée]] ClCH=CCl<sub>2</sub>.

En [[nomenclature de l'UICPA]], il est dénommé '''1,1,2-trichloroéthène''' ; il est également appelé '''trichloroéthylène''', '''trichloroéthène''', '''trichloréthène''', '''trichlorure d'acétylène''', '''d'éthylène''' ou d''''éthène''', '''trilène''' et dans le langage courant abrégé en '''trichlo''' ou '''trichlore'''.

Il s'agit d'une molécule d'[[éthène]] dont trois atomes d'[[hydrogène]] ont été remplacés par des atomes de [[chlore]]. Il est principalement employé dans l'[[industrie]] où son utilisation est réglementée.

== Dangers et précautions d'emploi ==

En [[1995]], le trichloréthylène a été classé « [[Cancérogène, mutagène et reprotoxique|CMR]] probable » (il était auparavant classé « CMR possible ») par le [[Centre international de recherche sur le cancer]] (CIRC). Ceci a été entériné par la directive {{nobr|européenne 2001/59/CE}} de la Commission du {{date|6 août 2001}} portant vingt-huitième adaptation au progrès technique de la {{nobr|directive 67/548/CEE}}. Il est classé « cancérogène » ({{nobr|Groupe 1}}) par le CIRC depuis le {{date-|9 octobre 2012}}.

Il irrite la [[peau]] et les [[muqueuse]]s, et est un toxique pour le [[système nerveux]] central : inhalé à de fortes teneurs (au-delà de {{unité|3000|ppm}}), il peut entraîner le [[coma]] voire la [[mort]] en quelques minutes. De nombreux cas de maladie professionnelle ont été rapportés à la suite d'une manipulation prolongée.

En présence de flamme ou à une température supérieure à {{tmp|120|°C}}, il peut se décomposer en trois gaz extrêmement toxiques :
* [[monoxyde de carbone]] CO ;
* [[chlorure d'hydrogène]] HCl ;
* [[dichlore]] Cl<sub>2</sub>.

S'il est lui-même non combustible, en revanche, ses vapeurs peuvent être explosives si elles se mélangent avec l'[[air]] (elles sont plus lourdes que l'air). L'eau ainsi que certains métaux ([[aluminium]]) provoquent la décomposition du trichloréthylène avec production d'acide chlorhydrique. L'acide chlorhydrique peut être neutralisé par ajout de stabilisants.

Il doit être stocké dans un endroit bien ventilé, avec une température comprise entre {{tmp|15|°C}} et {{tmp|25|°C}}. Il doit être manipulé en milieu bien ventilé, avec des gants et des lunettes de protection. L'[[Institut national de recherche et de sécurité]] (INRS) préconise l'utilisation de gants en PVA ([[alcool polyvinylique]])<ref>[http://www.inrs.fr/accueil/produits/bdd/doc/fichetox.html?refINRS=FT%2022 Trichloroéthylène], INRS (consulté le 6 février 2013).</ref>. En cas d'exposition accidentelle de la peau et des muqueuses, il faut enlever les vêtements souillés, laver abondamment à l'eau et consulter un médecin.

Un lien significatif entre l’exposition au trichloréthylène et le risque de survenue de la [[maladie de Parkinson]] est établi<ref>{{Article|langue=en|prénom1=Samuel M.|nom1=Goldman|prénom2=Patricia J.|nom2=Quinlan|prénom3=G. Webster|nom3=Ross|prénom4=Connie|nom4=Marras|titre=Solvent exposures and parkinson disease risk in twins |périodique=Annals of Neurology |volume=71|numéro=6|date=2011-11-14|issn=0364-5134|pmid=22083847|pmcid=PMC3366287|doi=10.1002/ana.22629|lire en ligne=https://onlinelibrary.wiley.com/doi/abs/10.1002/ana.22629|consulté le=2018-05-07|pages=776–784}}.</ref>{{,}}<ref>{{Article|langue=en|prénom1=Samuel M.|nom1=Goldman|prénom2=Frances M.|nom2=Weaver|prénom3=Kevin T.|nom3=Stroupe|prénom4=Lishan|nom4=Cao|auteur5=Beverly Gonzalez|auteur6=Kalea Colletta|auteur7=Ethan G. Brown|auteur8=Caroline M. Tanner|titre=Risk of Parkinson Disease Among Service Members at Marine Corps Base Camp Lejeune|périodique=JAMA Neurology|date=2023-05-15|pmid=37184848|pmcid=PMC10186205|doi=10.1001/jamaneurol.2023.1168|consulté le=2023-05-29}}.</ref>.

== Substitution ==
Selon la réglementation européenne, son utilisation est interdite pour les particuliers à une concentration supérieure à 0,1 %. Dans l'industrie, il était nécessaire de procéder à son remplacement avant le {{date-|21 avril 2016}}<ref name=":5">{{Ouvrage|langue=fr|titre=Règlement (UE) {{n°}}348/2013 de la Commission du 17 avril 2013 modifiant l’annexe XIV du règlement (CE) {{n°}}1907/2006 du Parlement européen et du Conseil concernant l’enregistrement, l’évaluation et l’autorisation des substances chimiques, ainsi que les restrictions applicables à ces substances (REACH)|date=2013-04-17|lire en ligne=http://data.europa.eu/eli/reg/2013/348/oj/fra|consulté le=2023-09-21}}.</ref> (sauf exemption demandée avant le {{date-|21 octobre 2014}}) par d'autres produits comme le [[tétrachloroéthylène]] (ou [[perchloroéthylène]]), le [[chlorure de méthylène]] (ou [[dichlorométhane]] (DCM)), d'autres dérivés d'’hydrocarbures ([[cétone]]s, [[Alcool (chimie)|alcools]]…), certains mélanges contenant des [[fluoroalcane]]s ou fluoroéthers, ou encore par des mélanges stabilisés à base de bromure de ''n''-propyle (nPB).

Tous les substituants possibles ont des avantages et des inconvénients. Certains sont inflammables (alcools, cétones, esters, éthylène-glycol, propylène-glycol) et nécessitent d'investir dans des machines permettant d'éviter tout risque d'incendie. D'autres présentent la phrase de risque H351 : « susceptible de provoquer le cancer » (perchloroéthylène et dichlorométhane). Les mélanges à base de fluoroalcanes/fluoroéthers sont très chers ; s'ils sont ininflammables (constitués majoritairement de [[1,2-dichloroéthène|trans-1,2-dichloroéthylène]] et de dérivés fluorés), ils sont par contre des agents responsables du réchauffement climatique. Les mélanges ininflammables<ref>{{lien web |titre=Organic Solvent Cleaning |url=http://www.forwardtech.com/precision-cleaning/precision-cleaning-systems/organic-solvent-cleaning |site=forwardtech.com |consulté le=29-05-2023}}.</ref> à base de bromure de ''n''-propyle sont efficaces en termes de dégraissage et inoffensifs pour l'environnement<ref>{{lien web |langue=en |titre=1665704580 |url=https://pubchem.ncbi.nlm.nih.gov/summary/summary.cgi?sid=10328186 |site=nih.gov |consulté le=08-09-2020}}.</ref>, mais sont classés H360FD (« peut nuire à la fertilité et au fœtus »)<ref>Numéro index 106-94-5 dans le tableau 3.1 de l'annexe VI du [http://eur-lex.europa.eu/LexUriServ/LexUriServ.do?uri=OJ:L:2008:353:0001:1355:FR:PDF règlement CE {{N°}}1272/2008] {{pdf}}, 16 décembre 2008.</ref> et suspectés d'être cancérigènes<ref name=BNA>{{lien web|titre=NTP Peer Reviewers Back Listing of Cumene, 1-Bromopropane in Report on Carcinogens|url=http://www.bna.com/ntp-peer-reviewers-n17179873003/|consulté le=29 janvier 2014}}.</ref>.

Tous ces solvants sont généralement utilisés dans des machines de dégraissage à la vapeur dont le choix judicieux permet de limiter considérablement les valeurs limites d'exposition (enceinte ouverte ou fermée, une ou deux chambres de dégraissage, circuit fermé de distillation{{etc.}}).

== Valeurs limites d'exposition ==
Le comité scientifique de l'Union européenne compétent en matière de valeurs limites d'exposition professionnelle (SCOEL ou CSLEP) recommande les valeurs limites suivantes pour le trichloréthylène : {{nb|10 [[Partie par million|ppm]]}} ({{nb|54,7 mg/m3}}) en moyenne pour une exposition quotidienne de huit heures et {{unité|30|ppm}} ({{unité|164.1|mg||m|-3}}) pour une exposition brève de quinze minutes<ref>{{en}} [http://ec.europa.eu/social/BlobServlet?docId=6405&langId=en SCOEL/SUM/142], avril 2009.</ref>.

Le trichloréthylène est nocif pour la santé s’il est ingéré. Il cause une sensation de brûlure dans la bouche et la gorge, suivie de douleurs abdominales et des signes et des symptômes de dépression du système nerveux central. L'ingestion accidentelle de {{unité|30|ml}} à {{unité|50|ml}} cause un affaiblissement musculaire, des vomissements et la [[perte de connaissance|perte de conscience]] ou le délire, mais la victime récupère dans les deux semaines. Aucun effet n'a été signalé sur le cœur, le foie et les reins. Dans un cas seulement, l'ingestion de moins de {{unité|50|ml}} s'est avérée fatale à la suite d'une insuffisance rénale et hépatique. Certains des effets nocifs décrits, par exemple les effets sur le foie, peuvent être dus à d'autres substances chimiques (stabilisants) ajoutées au trichloréthylène<ref>Centre canadien d’hygiène et de sécurité au travail, 1998, [http://www.cchst.ca/oshanswers /chemicals/chem_profiles/trichloroethylene/ Effet du trichloroéthylène sur la santé] (consulté le 23 mars 2010).</ref>.

La concentration maximale acceptable dans l’eau potable pour le trichloréthylène est de {{unité|0.005|mg||l|-1}}<ref name=":6" />.

== Utilisation ==

Les deux principales caractéristiques intéressantes du trichloréthylène sont :
* qu'il s'agit d'un [[solvant]] ;
* que contrairement à la plupart des solvants, il est peu inflammable.
Il a beaucoup été utilisé pour le dégraissage de pièces métalliques, le nettoyage à sec de [[vêtement]]s {{incise|notamment comme détachant domestique sous la marque Sassi<ref>{{Lien web|url=http://www.chu.ulg.ac.be/jcms/c_586394/trichloroethylene|titre=Trichloroéthylène (BELAC {{n°}}128-MED/TEST)|site=[[Centre hospitalier universitaire de Liège|CHU de Liège]], Référentiel des examen}}.</ref>}} et l'extraction de produits organiques. Il fut utilisé comme [[anesthésie|anesthésiant]] sous le nom ''trilène'' et d’''ercylène'' par Robert et Carrière dans les {{lnobr|années 1950}}.

Il tend à être progressivement remplacé par des produits moins dangereux, et est d'ores et déjà interdit pour les particuliers dans l'[[Union européenne]].

Le trichloréthylène sert surtout au dégraissage à la vapeur des pièces métalliques dans les industries de l'automobile et des métaux. Il sert aussi de composante d'adhésifs et de solvant dans les décapants à peinture, les lubrifiants, les peintures, les vernis, les pesticides, les nettoyeurs à froid pour métaux, les caoutchoucs et les élastomères. Il est utilisé comme caloporteur à basse température et comme intermédiaire chimique dans la production de produits pharmaceutiques, d'agents chimiques ignifuges et d'insecticides. Il est utilisé dans la phosphatation des métaux, la transformation des textiles, la production de chlorure de vinyle et les opérations aérospatiales<ref>Centre canadien d’hygiène et de sécurité au travail (1998), [http://www.cchst.ca/oshanswers /chemicals/chem_profiles/trichloroethylene/ ''Trichloroéthylène. Effet du trichloroéthylène sur la santé''] (consulté le 23 mars 2010).</ref>.

Le trichloréthylène passe en catégorie 2 des substances cancérogènes (Directive de l'Union européenne sur les substances dangereuses) avec la phrase de {{nobr|risque R45}} « peut causer le cancer ». C'est ce qu'ont décidé les experts européens lors de la réunion ({{28e|Adaptation}} au Progrès Technique) du {{date-|25 janvier 2001}}, confirmant ainsi la recommandation du groupe de travail de l'Union européenne, chargé de la classification, de l'emballage et de l'étiquetage. Le trichloréthylène était en {{nobr|catégorie 3}} des cancérogènes, {{nobr|étiqueté R40}} « Effet cancérogène suspecté-preuves insuffisantes ». En 2014, il est classé cancérogène pour l'homme par le [[Centre international de recherche sur le cancer|CIRC]]<ref>{{Lien web |langue=en |auteur institutionnel=IARC |titre=List of Classifications by cancer site |url=https://monographs.iarc.fr/wp-content/uploads/2019/07/Classifications_by_cancer_site.pdf |site=monographs.iarc.fr |date=27/11/2020 |consulté le=21/01/2021}}.</ref>.

=== Autre utilisation ===
Comme d'autres substances chimiques volatiles contenues dans des produits d'usage courant et que l'on peut légalement se procurer dans le commerce de façon peu onéreuse<ref name=":0">Comme les « colles contenant des solvants (différentes des colles à base d’eau non toxiques et non psychotropes), l’[[eau écarlate]], l’[[Éther diéthylique|éther]] (disponible uniquement sur ordonnance médicale depuis 1984 en France), les solvants pour peintures ([[Naphta lourd|white spirit]]), certains produits d’entretien ménagers, les solvants cosmétiques ([[Laque nitrocellulose|laques]]), certains produits automobiles (essence, [[antigel]]), le [[Fréon (gaz)|Fréon]] (propulseurs pour spray), les gaz de briquets ([[butane]] [[propane]]), certains gaz anesthésiants ([[protoxyde d'azote]]) ». [https://sante.lefigaro.fr/mieux-etre/tabac-alcool-drogues/solvant-volatils/quest-ce-que-cest Lire en ligne]. Peuvent s'ajouter à cette liste d'autres [[hydrocarbure]]s volatils : l’[[acétone]], les [[Solvant|dissolvants]] à [[vernis à ongles]] et les diluants de peinture, certains liquides de nettoyage, le gaz ménager, le gaz propulseur des [[aérosol]]s des [[désodorisant]]s, [[insecticide]]s{{etc.}} [https://infordrogues.be/informations/produits/solvants/ Lire en ligne]</ref>, le trichloréthylène est utilisé pour ses effets [[Psychotrope|psychoactifs]], en particulier par des enfants ou de jeunes adolescents qui l'[[Inhalation|inhalent]] par le nez (« ''sniffing'' »), par la bouche (« ''snorting'' »), le pulvérisent directement dans la gorge ou le nez (« ''dusting'' ») ou sur un linge à inhaler (« ''huffing'' ») ou en inhalent les effluves dans un sac (« ''bagging'' »)<ref>{{Lien web |langue=fr |auteur institutionnel=MILD & CA (Mission interministérielle de lutte contre les drogues et les conduites additives) |titre=Poppers colles solvants |url=https://www.drogues.gouv.fr/comprendre/les-produits/poppers-colles-solvants |site=drogues.gouv.fr |date=10/08/2015 |consulté le=2020-07-02}}.</ref>{{,}}<ref>{{Lien web |langue=fr |titre=L’abus de substances volatiles : Ce que les parents devraient savoir - Soins de nos enfants |url=https://www.soinsdenosenfants.cps.ca/handouts/inhalant_abuse |site=soinsdenosenfants.cps.ca |date=novembre 2016 |consulté le=2020-07-02}}.</ref>.

==== Effets ====
Ce détournement d'usage engendre rapidement des effets [[psychotrope]]s. L’intensité de ses effets dépend de sa composition, de la quantité inhalée, du temps d’inhalation, de l'endroit où il est inhalé (fermé, ouvert, plein air) et de l’éventuelle [[Accoutumance|tolérance]] développée par l’usager<ref name=":1">{{Lien web |langue=fr |auteur institutionnel=OFDT (Observatoire français des drogues et des toxicomanies) |titre=Poppers, colles et autres solvants - Synthèse des connaissances |url=https://www.ofdt.fr/produits-et-addictions/de-z/poppers-colles-et-autres-solvants/ |site=ofdt.fr |consulté le=2020-07-02}}.</ref>.

« Inhalés, les solvants agissent sur le système nerveux central en induisant des manifestations [[Ivresse|ébrieuses]]. Chez certains consommateurs, s’ensuivent des troubles de la perception pouvant conduire à des [[hallucination]]s puis à une [[Sommeil|somnolence]] »<ref name=":1" />. Cet état est appelé « ébrio-narcotique » et peut parfois être suivi de [[nausée]]s ou [[céphalée]]s ou [[vertige]]s<ref>{{Lien web |langue=fr |auteur institutionnel=Fédération Alcool Assistance |titre=Les solvants : Les effets recherchés |url=https://www.alcoolassistance.net/les-drogues-synthese-2 |site=alcoolassistance.net |consulté le=2020-07-02}}.</ref> voire aller jusqu’à la [[Perte de connaissance|perte de conscience]]<ref name=":1" />. « Sniffés, les solvants produisent des effets extrêmement rapides où se succèdent une phase [[Euphorie|euphorique]], des perturbations sensorielles (allant parfois jusqu’à l’hallucination visuelle) et enfin, une phase de [[sédation]], avec parfois sommeil et [[coma]]. Ils peuvent donner lieu à une [[Addictologie|dépendance]] psychique et physique et à une [[Accoutumance|tolérance]]. Ils ont surtout un effet [[Neurotoxicité|neurotoxique]], entraînant une détérioration des capacités mentales »<ref name=":2">Michel Gandilhon, Agnès Cadet-Taïrou, « Poppers, colles et autres solvants » dans OFDT, « Drogues et addictions, données essentielles, Saint-Denis », OFDT, 2013, p. 273-277, [https://www.ofdt.fr/BDD/publications/docs/da13pop.pdf lire en ligne].</ref>{{,}}<ref name=":1" />. Le trichloréthylène semble provoquer une dépendance psychique mais non physique<ref name=":3">{{Lien web |langue=fr |auteur=Jean-Paul Carcel |titre=Les autres hallucinogènes |url=http://www.caat.online.fr/drogues/lsd2.htm |site=caat.online.fr |consulté le=2020-07-02}}.</ref>.

Toute prise de solvant comporte « un risque aigu de [[Mort subite (médecine)|mort subite]] par [[trouble du rythme cardiaque]]. Lors de prises répétées, les solvants peuvent engendrer des lésions [[Neurologie|neurologiques]] (notamment des [[Polyneuropathie|polynévrites]]), des lésions [[Rein|rénales]], [[Estomac|gastriques]] ou encore [[Pneumologie|pneumologiques]] » irréversibles<ref name=":1" />{{,}}<ref name=":4">{{Article |langue=fr |prénom1=L. |nom1=Baydala |titre=L’abus de substances volatiles |périodique=Paediatrics & Child Health |volume=15 |numéro=7 |date=2010-9 |issn=1205-7088 |pmcid=2948778 |lire en ligne=https://www.ncbi.nlm.nih.gov/pmc/articles/PMC2948778/ |consulté le=2020-07-03 |pages=449–454}}.</ref>. {{citation bloc|Le trichloroéthylène est irritant pour les voies respiratoires supérieures, les yeux et la peau. L'inhalation de fortes concentrations de trichloroéthylène provoque une dépression du système nerveux central pouvant aller jusqu'au décès, une irritation bronchique et des troubles du rythme cardiaque. Lors d'ingestion apparaissent des troubles digestifs, neurologiques, cardiaques et respiratoires souvent graves. L'exposition répétée par inhalation peut provoquer des atteintes neuropsychiques parfois sévères. Une dermatite d’irritation est observée en cas de contacts répétés. Le trichloroéthylène semble perturber le système immunitaire et avoir un rôle dans la maladie veino-occlusive pulmonaire. Les données épidémiologiques mettent en évidence un effet [[cancérogène]] du trichloroéthylène pour le rein ; des associations causales moins fortes ont été établies pour le cancer hépatique et le [[Lymphome non hodgkinien|lymphome non-Hodgkinien]].|INRS<ref>{{Lien web |langue=fr |titre=Trichloroéthylène (FT 22). Pathologie - Toxicologie - Fiche toxicologique |url=http://www.inrs.fr/publications/bdd/fichetox/fiche.html?refINRS=FICHETOX_22&section=pathologieToxicologie#tab_toxiHomme |site=inrs.fr |consulté le=2020-07-03}}.</ref>.}}

==== Usagers ====
Peu élevées dans la population adulte, les expérimentations se trouvent plus fréquemment chez les enfants, les adolescents et les jeunes adultes de différentes couches sociales et ethniques<ref name=":2" />{{,}}<ref name=":3" />{{,}}<ref name=":4" />. « L’abus de substances volatiles est un problème mondial particulièrement courant au sein des populations minoritaires et marginalisées »<ref name=":4" />.

==== Statut juridique ====
Comme les [[colle]]s, les [[poppers]] ([[Nitrite d'alkyle|nitrites d'alkyle]] [[Composé aliphatique|aliphatiques]]) et d'autres solvants<ref name=":0" />, le trichloréthylène est soumis au régime juridique applicable aux produits classés [[stupéfiant]]s et relèvent des substances identifiées par l'[[Organisation mondiale de la santé]] (OMS) comme susceptibles d'engendrer une dépendance aux solvants volatils<ref name=":1" />.

En France, la vente du trichloréthylène est interdite aux mineurs par l'arrêté du {{date|4 mai 1985}}<ref>{{Ouvrage|langue=fr|prénom1=Gilles|nom1=Leclair|titre=La Drogue|éditeur=Plon (réédition numérique FeniXX)|date=1998-01-01|pages totales=180|isbn=978-2-259-24398-8|lire en ligne=https://books.google.fr/books?id=gv5XDwAAQBAJ&pg=PT25&dq=Trichlor%C3%A9thyl%C3%A8ne+drogue|consulté le=2020-07-03|numéro chapitre=1|titre chapitre=Présentation générale des drogues}}.</ref>.

== Règlementation ==

La législation européenne actuelle sur la protection des travailleurs contre les risques de santé (notamment la Directive sur les agents chimique 98/24/EC<ref>[http://eur-lex.europa.eu/LexUriServ/LexUriServ.do?uri=OJ:L:1998:131:0011:0023:FR:PDF ''Directive 98/24/CE du Conseil du 7 avril 1998 concernant la protection de la santé et de la sécurité des travailleurs contre les risques liés à des agents chimiques sur le lieu de travail''] {{pdf}}, sur ''eur-lex.europa.eu''.</ref> et la Directive sur les Carcinogènes 2004/37/EC<ref>[http://eur-lex.europa.eu/LexUriServ/LexUriServ.do?uri=OJ:L:2004:229:0023:0034:FR:PDF ''Directive 2004/37/CE du Parlement européen et du Conseil du 29 avril 2004 concernant la protection des travailleurs contre les risques liés à l'exposition à des agents cancérigènes ou mutagènes au travail''] {{pdf}}, sur ''eur-lex.europa.eu''.</ref>) n'impose pas d'exigences minimum obligatoires pour le contrôle des risques à la santé des travailleurs lors de l'usage ou pendant le cycle de vie du trichloréthylène. Cependant, si les discussions en cours sur la Directive des Carcinogènes devaient produire une valeur contraignante pour la limite d'exposition au trichloréthylène des travailleurs, cette conclusion devrait être revue.

La Directive sur les Émissions de Solvants 1999/13/EC<ref>[http://eur-lex.europa.eu/LexUriServ/LexUriServ.do?uri=CONSLEG:1999L0013:19990329:FR:PDF Directive 1999/13/CE du Conseil du 11 mars 1999 relative à la réduction des émissions de composés organiques volatils dues à l’utilisation de solvants organiques] {{pdf}}, sur ''eur-lex.europa.eu''.</ref> et la Directive sur les Émissions Industrielles 2010/75/EU<ref>[http://eur-lex.europa.eu/LexUriServ/LexUriServ.do?uri=OJ:L:2010:334:0017:0119:fr:PDF ''Directive 2010/75/UE du Parlement européen et du Conseil du 24 novembre 2010 relative aux émissions industrielles''] {{pdf}}, sur ''eur-lex.europa.eu''.</ref> imposent des exigences minimum contraignantes pour les émissions de trichloréthylène dans l'environnement pour certaines activités, y compris pour le traitement de surfaces. Cependant, les activités ayant une consommation de solvant en deçà d'un certain seuil ne sont pas concernées par ces exigences.

Le règlement 348/2013/UE<ref name=":5" /> de la Commission européenne, modifiant le règlement REACH (1907/2006/CE<ref>[http://eur-lex.europa.eu/LexUriServ/LexUriServ.do?uri=CONSLEG:2006R1907:20130701:FR:PDF ''Règlement (CE) {{N°}}1907/2006 du Parlement européen et du Conseil du 18 décembre 2006 (REACH)''] {{pdf}}, sur ''eur-lex.europa.eu''.</ref>), en incluant le trichloréthylène à l'annexe XIV de REACH, aura pour conséquence l'interdiction de la substance en Europe au {{date-|21 avril 2016}}, ceci en raison de ses propriétés cancérogènes (cat. 1B). Les demandes d'autorisations pour les cas où la substance ne pourrait pas être substituée peuvent être communiquées à l'ECHA jusqu'au {{date-|21 octobre 2014}}.

== Contamination au TCE ==

Les eaux souterraines constituent la seule source d'eau pour 25 à 30 % de la population canadienne, c’est-à-dire {{nobr|7,1 millions}} de Canadiens<ref name=":6">{{Lien web |auteur institutionnel=Santé Canada |titre=Recommandations pour la qualité de l'eau potable au Canada : document technique – le trichloroéthylène |url=https://www.canada.ca/fr/sante-canada/services/publications/vie-saine/page-1-recommandations-pour-qualite-eau-potable-canada-trichloroethylene.html |site=canada.ca |date=2005-05 |consulté le=2023-09-21}}.</ref>. En {{date-|décembre 2000}}, des analyses réalisées par la municipalité de [[Shannon (Québec)|Shannon]], dans la province de [[Québec]] ([[Canada]]), ont révélé que la nappe phréatique était contaminée par du trichloréthylène (TCE)<ref>{{Lien web |langue=fr |titre=Le trichloroéthylène (TCE) à Shannon |url=https://www.ciusss-capitalenationale.gouv.qc.ca/sante-publique/sante-environnement/tce |site=Centre intégré universitaire de santé et de services sociaux de la Capitale-Nationale, Québec}}.</ref>. Une étude épidémiologique de l'état de santé de la population exposée, et en particulier de l'incidence des cancers dans la région, a été demandée à la Direction de santé publique. Néanmoins, l'Institut national de santé publique du Québec précise dans un rapport que l'analyse des données n'a pas permis de conclure à la présence d'un excès significatif entre l'incidence des cas de cancer et l'exposition potentielle au TCE<ref>{{Lien web |responsabilité1=Direction de la santé environnementale et de la toxicologie |prénom2=Germain |nom2=Lebel |prénom3=Suzanne |nom3=Gingras |titre=Analyse spatio-temporelle des cas de cancer à Shannon répertoriés dans le Fichier des tumeurs du Québec en relation avec la contamination de la nappe d’eau souterraine dans le secteur Valcartier |url=https://www.inspq.qc.ca/sites/default/files/publications/1220_analspatiotempcancershannon.pdf |format=pdf |éditeur=Institut national de santé publique du Québec |date=2011-02}}.</ref>. Les gens de la ville ont décidé d'intenter un [[recours collectif]] contre le gouvernement du Canada car celui-ci connaissait le problème depuis trente ans<ref>''[http://www.radio-canada.ca/emissions/enquete/2008-2009/Reportage.asp?idDoc=73336 Cancers à Shannon : une histoire d'eau]'', enquête de Radio-Canada, 2008-2009, sur ''radio-canada.ca''.</ref>.

Un [[cluster de cancer]] ([[leucémie]] et autres), impliquant des [[composés organiques volatils]] dégagés par une entreprise de [[nettoyage à sec]], dont du trichloréthylène, du [[1,2-dichloroéthylène]], du [[perchloroéthylène]], du [[dichlorométhane]] et du [[chlorure de vinyle]], a été découvert à [[Camp Lejeune]], en [[Caroline du Nord]]<ref>{{en}} [http://www.atsdr.cdc.gov/sites/lejeune/survey_full.html Survey of Childhood Cancers and Birth Defects at USMC Camp Lejeune (Full Report)], [[Agency for Toxic Substances and Disease Registry|ATSDR]], juillet 2003.</ref>.

Certains végétaux, dont des plantes trouvées dans les jardins<ref>{{en}} Schnabel W.E., Dietz A.C., Burken J.G., Schnoor J.L. et Alvarez P.J. (1997), ''Uptake and transformation of trichloroethylene by edible garden plants'', ''Water Res.'', 31, 816–824.</ref> se montrent capables d’absorber de grandes quantités de polluants organiques<ref>{{en}} Schroll R., Bierling B., Cao G., Dörfler U., Lahaniati M., Langenbach T., Scheunert I. et Winkler R. (1994), ''Uptake pathways of organic chemicals from soil by agricultural plants'', ''Chemosphere'', 28, 297–303.</ref> et parfois de les dégrader, en disposant par exemple de mécanismes de détoxication face au trichloréthylène qui est toxique et génotoxique<ref>{{en}} Dekant W., ''New Concepts and Developments in Toxicology''. Dans ''Metabolic Conversion of Tri- and tetrachloroethylene: Formation and Deactivation of Genotoxic Intermediates'', Chambes P.L., Gehring P. et Sakai F., éds, Amsterdam, Elsevier Science, 1986, 211-221.</ref>. Le peuplier en fait partie.

== Dépollution ==
Les principales méthodes de dépollution des sols et des eaux souterraines impactées par du trichloroéthylène sont des méthodes mécaniques (''{{Langue|en|texte=venting}}''/''{{Langue|en|texte=sparging}}'') permettant l'aération des milieux et le transfert du TCE vers une phase gazeuse captée en surface et traitée sur charbon actif), chimiques à travers une [[barrière réactive perméable]], par oxydation chimique (permanganate de potassium/sodium, persulfate de sodium) ou [[Réaction d'oxydoréduction|réduction chimique]] ([[Fer zérovalent|fer zéro-valent]]), ou biologique (déchloration bio-anaérobie) par injection dans les eaux souterraines de source de carbone (lactate, mélasse, micro-émulsion d'huile de soja{{etc.}}). La dernière méthode (bio-anaérobie) a actuellement la préférence des sociétés de dépollution dans la mesure où elle n'est pas très onéreuse et permet atteindre de très bons niveaux de décontamination dans les eaux souterraines.

La [[fongoremédiation]] est une des solutions étudiées.

la [[phytoépuration]] en est une autre, potentiellement complémentaire : le peuplier pouvait avoir un potentiel supplémentaire en matière de phytoépuration des sols ''{{Langue|la|texte=in situ'}}' (d’autres essences pourraient aussi peut-être avoir une telle aptitude)<ref name=Trichlo1997>{{en}} Lee A. Newman, Stuart E. Strand, Nami Choe, James Duffy, Gordon Ekuan, Martin Ruszaj, B. Brook Shurtleff, Jodi Wilmoth, Paul Heilman et Milton P. Gordon, « Uptake and Biotransformation of Trichloroethylene by Hybrid Poplars », ''Environ. Sci. Technol.'', 1997, 31 (4), {{p.|1062-1067}}, {{doi|10.1021/es960564w}}, 1997-03-27 ([http://pubs.acs.org/doi/abs/10.1021/es960564w Résumé]).</ref>.

Des tests faits dans les années 1990 avec des peupliers hybrides (''{{langue|la|texte=[[Populus trichocarpa]]}}'' x P. deltoides ; clones H1-11 et 50-189<ref name=TCE21997/>, plantés dans un sol irrigué par une eau volontairement polluée par du trichloréthylène<ref name=TCE21997/>) ont montré que ces peupliers absorbaient du TCE et en dégradaient une partie en plusieurs déchets métaboliques connus : trichloroéthanol, acide trichloracétique et acide dichloracétique)<ref name=Trichlo1997/>. Une autre partie (moins de 5 % lors d’une des expériences, mais ce taux pourrait être différent dans la nature<ref name=TCE_2000>Orchard, B. J., Doucette, W. J., Chard, J. K. et Bugbee, B. (2000), « Uptake of trichloroethylene by hybrid poplar trees grown hydroponically in flow-through plant growth chambers », ''Environmental Toxicology and Chemistry'', 19, 895–903, {{doi|10.1002/etc.5620190416}} ({{en}} [http://onlinelibrary.wiley.com/doi/10.1002/etc.5620190416/full Résumé] et [http://uwrl.usu.edu/www/faculty/wjd/uptakeoftrichloroethylene.pdf article complet]).</ref>) était évacuée via l’évapotranspiration (« phytovolatilization », habituellement mesurée en culture sous serre), en quantités mesurables. Il s’agit bien d’une biodégradation qui ne résulte pas de l’activité de bactéries de la rhizosphère ou de symbiotes fongiques du peuplier (qui existe aussi par ailleurs pour un certain nombre de polluants<ref>Anderson T.A., Guthrie E.A. et Walton B.T., ''Bioremediation in the rhizosphere: plant roots and associated microbes dean contaminated soil'', ''Environ. Sci. and Technol.'', 27 (13), 2630-2636 (1993).</ref>), car en laboratoire des cultures pures de cellules de peupliers dégradent effectivement le trichloréthylène, en produisant les mêmes produits métaboliques intermédiaires<ref name=Trichlo1997/>, et quand on les a exposé à du trichloréthylène marqué au {{lnobr|carbone 14}} (traceur<ref>Anderson T.A. et Walton B.T. (1995), « Comparative fate of {{exp|14}}C trichloroethylene in the root zone of plants from a former solvent disposal site », ''Environ. Toxicol. Chem.'', 14, 2041–2047.</ref>), ces cultures cellulaires ont aussi produit du dioxyde de carbone radiomarqué, ce qui montre qu’il y a bien eu dégradation du trichloréthylène au niveau cellulaire<ref name=Trichlo1997/>. Des boutures de peupliers plantées dans un sol pollué par le TCE ont produit les mêmes métabolites. Le degré d’oxygénation de la rhizosphère semble avoir peu d’importance<ref name=TCE_2000/>.

* L'[[ADEME]] considère que l'argument « [[plantes dépolluantes]] » n'est pas validé scientifiquement au regard des niveaux de pollution généralement rencontrés dans les habitations et des nouvelles connaissances scientifiques dans le domaine<ref>{{lien web |titre=Plantes et épuration de l'air intérieur – ADEME |url=http://www.ademe.fr/plantes-epuration-lair-interieur |site=ADEME |consulté le=08-09-2020}}.</ref>.

L’extraction augmente avec l’évapotranspiration (indice métabolique) et n’est donc efficace que durant la saison de croissance, mais avec semble-t-il un très bon rendement : {{Citation|au moins 95 % du TCE supprimés }} pour le TCE solubilisé dans le flux d'eau entrant dans les cellules des arbres<ref name=TCE21997>M. Gordon, N. Choe, J. Duffy, G. Ekuan, P. Heilman, I. Muiznieks, M. Ruszaj, B. B. Shurtleff, S. Strand, J. Wilmoth et L. A. Newman, « Phytoremediation of trichloroethylene with hybrid poplars », ''Environ. Health Perspect.'', aout 1998, 106 (Suppl 4), 1001–1004 ({{en}} [https://www.ncbi.nlm.nih.gov/pmc/articles/PMC1533336/ Résumé)] et [https://www.ncbi.nlm.nih.gov/pmc/articles/PMC1533336/pdf/envhper00539-0076.pdf article complet].</ref>.

Il faut néanmoins que le TCE soit assez dilué, car il est toxique pour les cellules du peuplier, qu’il tue au-dessus d’une certaine dose<ref name=TCE21997/>.

== Dosage ==
Le trichloréthylène est un contaminant émergent problématique pour l’environnement, la faune et l’humain. Il est issu de l’activité industrielle de l’homme et s’accumule peu à peu dans la nature, causant des dommages importants. L’accumulation du trichloréthylène dans les eaux des nappes phréatiques est {{référence nécessaire|un des principaux problèmes touchant les eaux potables souterraines des petites municipalités}}. C’est pourquoi il est important de doser le trichloréthylène dans les eaux souterraines ou de surface. Pour cela on peut utiliser une technique d’analyse telle la [[chromatographie en phase gazeuse]] couplée à un [[spectromètre de masse]] avec analyse du [[rapport isotopique]] (IR en anglais) : [[Chromatographie en phase gazeuse-spectrométrie de masse|P&T-GC-MS]]IR<ref>P&T, {{en anglais|purge and trap}}.</ref>{{,}}<ref name="aa">{{en}} Amaral If Helena, Berg Michael, Brennwald S. Matthias, Hofer Markus et Kipfer Rolf, « {{exp|13}}C/{{exp|12}}C Analysis of [[Ultratrace|ultra-trace]] amounts of volatile organic contaminants in groundwater by vacuum extraction », ''Environ. Sci. Technol.'', 2010, 44, 1023-1029.</ref>.

Avant l’analyse, les échantillons d’eau souterraine ont été conservés à {{tmp|4|°C}} dans des contenants de verre scellés avec du [[Téflon]]. Pour doser le trichloréthylène, on utilise d’abord une pompe à extraction ''{{Langue|en|texte=offline}}'' qui a pour rôle de préconcentrer l’[[analyte]] volatil organique.

D’abord, l’échantillon de {{unité|500|ml}} contenu dans le contenant d’échantillon en acier inoxydable est transféré vers le contenant d’extraction en acier inoxydable en ouvrant la valve (V1)<ref name="aa"/>.

Ensuite, le contenant d’extraction est brassé mécaniquement à une vitesse de {{unité|120 tr/min}}. La valve (V2) est ouverte et le composé volatil organique, le trichloréthylène, passe par un tuyau d’acier inoxydable chauffé à {{tmp|50|°C}} pour éviter la condensation de vapeur d’eau durant l’extraction. Le montage entier est en acier inoxydable pour éviter l’adsorption du composé organique. Ensuite, un système à quatre capillaires est utilisé (C), pour éviter la rétro-diffusion du composé<ref name="aa"/>.

À ce point, la vapeur d’eau et le trichloréthylène se retrouvent emprisonnés dans les trappes (T1 et T2) qui sont refroidies à l’azote liquide à {{tmp|-196|°C}}. La première trappe (T1) est plongée à 50 % dans l’azote liquide, tandis que la deuxième trappe (T2) est plongée à 100 % dans l’azote liquide. La justification est que, lorsque les deux trappes sont entièrement submergées, l’efficacité de l’extraction est diminuée de 50 %, car les vapeurs d’eau gèlent et bloquent le flux de vapeur)<ref name="aa"/>.

Sur 500 ml de l’échantillon d’eau souterraine seulement, {{unité|0.4|ml}} est emprisonné dans la trappe (T1) et c’est dans ce volume qu’est renfermé le [[composé organique volatil]], le trichloréthylène. Sachant que le composé se retrouve presque entièrement emprisonné dans la première trappe, la deuxième trappe ne s’avère pas essentielle pour l’extraction. La trappe (T1) qui contient l’analyte préconcentré est conservée et branchée sur le système d’analyse P&T-GC-[[MSIR]]. L’analyte est chauffé à {{tmp|250|°C}} pendant une minute et est désorbé thermiquement du P&T et envoyé par un flux d’hélium vers une cellule cryogénique à {{tmp|-120|°C}}. Par la suite, cette dernière est chauffée et l’hélium envoi l’analyte vers le GC (pour faire la séparation chromatographique)<ref name="aa"/>.

La séparation se fait à une température de {{tmp|40|°C}} pendant {{nombre|2|min}}, {{tmp|50|°C}} à une vitesse de {{tmp|2|°C}}/min, {{tmp|50|°C}} pendant {{nombre|4|min}}, {{tmp|100|°C}} à une vitesse de {{tmp|8|°C}}/min, {{tmp|100|°C}} pendant {{nombre|2|min}}, {{tmp|210|°C}} à une vitesse de {{tmp|40|°C}}/min et finalement {{tmp|210|°C}} pendant {{unité|3.5|min}}<ref>{{en}} Zwank L., Berg M., Schmidt T. et Haderlain S., ''Compound-specific Carbon isotope Analysis of volatile organic compounds in the low-microgram per liter range'', ''Anal. Chem.'', 2003, 75, 5575-5583.</ref>. Une fois les composés organiques séparés, ils sont analysés par MSIR. Avec le spectromètre de masse avec ratio isotopique, on peut déterminer la signature isotopique du trichloréthylène. Il permet de déterminer l’abondance du [[Carbone 13|{{exp|13}}C]] et du [[Carbone 12|{{exp|12}}C]] avec le ratio {{exp|13}}C/{{exp|12}}C. En utilisant la technique de pompe à extraction, le pourcentage de recouvrement varie entre 80 et 110 %. La [[limite de quantification]] était de {{unité|1.4|µg||l|-1}} pour le P&T et s’est abaissée à {{unité|0.24|µg||l|-1}}<ref name="aa"/> en combinant avec la pompe à extraction.

== Notes et références ==
{{Références}}

== Liens externes ==
* [http://fr.prevent.be/p/FC3C8047A34D831BC1256CEE003EC02C Le nouvel étiquetage du trichloréthylène : la reclassification et ses conséquences], sur ''fr.prevent.be''
* {{en}} [http://www.chlorinated-solvents.eu Usages durables et recommandations de l'Industrie], sur ''chlorinated-solvents.eu''
{{Liens}}

{{Portail|chimie}}

[[Catégorie:Chloroalcène]]
[[Catégorie:Solvant]]
[[Catégorie:Cancérogène du groupe 1 du CIRC]]