Voir la source de Trioxyde de molybdène

{{homon|Oxyde de molybdène}}
{{Infobox Chimie
 | nom                      = Trioxyde de molybdène
 | image                    = 
 | image2                   = 
 | taille image             = 200
 | légende                  = [[Fichier:Molybdän(VI)-oxid Kristallstruktur.png|175px]]<br><span style="color:#C0C0C0;background-color:#C0C0C0;">__</span> [[Molybdène|Mo<sup>6+</sup>]] &nbsp; &nbsp; &nbsp; <span style="color:#EE0000;background-color:#EE0000;">__</span> [[Oxyde|O<sup>2−</sup>]]<br>Maille cristalline du trioxyde de molybdène.
<!-- Général -->
 | DCI                      = 
 | nomIUPAC                 = trioxomolybdène
 | synonymes                = oxyde de molybdène(VI)
 | CAS                      = {{CAS|1|3|1|3|2|7|5}}
 | EINECS                   = {{EINECS|2|1|5|2|0|4|7}}
 | RTECS                    = {{RTECS|}}
 | ATC                      = {{ATC|}} {{ATCvet|}}
 | DrugBank                 = 
 | PubChem                  = {{CID|14802}}{{SID|}}
 | chEBI                    = 30627
 | NrE                      = {{NrE|}}
 | FEMA                     = {{FEMA|}}
 | SMILES                   = O=[Mo](=O)=O
 | InChI                    = 
 | InChIKey                 = 
 | StdInChI                 = 1S/Mo.3O
 | StdInChIKey              = JKQOBWVOAYFWKG-UHFFFAOYSA-N
 | apparence                = solide jaune-vert à bleu clair
<!-- Propriétés chimiques -->
 | formule                  = |Mo=1|O=3
 | masseMol                 = 
 | pKa                      = {{pKa||T(°C)=|T(K)=}}
 | momentDipolaire          = {{unité/2||D}}
 | susceptibiliteMagnetique = 
 | diametreMoleculaire      = {{unité/2||nm}}
 | indiceIode               = 
 | indiceAcide              = 
 | indiceSaponification     =
 <!-- Propriétés physiques -->
 | TTransitionVitreuse      = {{tmp||°C}}
 | fusion                   = {{tmp|795|°C}}<ref name="GESTIS">{{GESTIS|ZVG=2030|CAS=1313-27-5|Nom=Molybdenum trioxide|Date=29 octobre 2011}}.</ref>
 | ebullition               = {{tmp|1155|°C}} (sublimation)<ref name="GESTIS"/>
 | solubilite               = {{Unité|0.5|g||l|-1}} à {{tmp|28|°C}}<ref name="GESTIS"/>
 | miscibilite              = 
 | masseVolumique           = {{Unité|4.7|g||cm|-3}}<ref name="GESTIS"/>
 | TAutoInflammation        = {{tmp||°C}}
 | pointEclair              = {{tmp||°C}}
 | limitesExplosivite       = 
 | pressionVapeur           = 
 | viscosite                = 
 | pointCritique            = 
 | pointTriple              = 
 | conductivitéThermique    = {{Unité/2||W||m|-1|K|-1}}
 | conductivitéÉlectrique   = 
 | vitesseSon               = {{Unité/2||m||s|-1}}
<!-- Thermochimie -->
 | emsGaz                   = {{Unité/2||J||K|-1|mol|-1}}
 | emsLiquide               = {{Unité/2||J||K|-1|mol|-1}}
 | emsSolide                = {{Unité|77,7|J||K|-1|mol|-1}}<ref name="chase">{{article|auteur1=Chase, M.W., {{Jr}}| titre=NIST-JANAF Themochemical Tables, Fourth Edition |journal= J. Phys. Chem. Ref. Data|volume=Monograph 9|année = 1998|pages=1-1951}}.</ref>
 | esfGaz                   = {{Unité/2||kJ||mol|-1}}
 | esfLiquide               = {{Unité/2||kJ||mol|-1}}
 | esfSolide                = {{Unité|-745,1|kJ||mol|-1}}<ref name="chase"/>
 | enthFus                  = 
 | enthVap                  = 
 | capaciteTherm            = {{Unité/2||J||K|-1|mol|-1}}
 | PCS                      = 
 | PCI                      =
<!-- Propriétés biochimiques -->
 | codons                   = 
 | pHisoelectrique          = 
 | acideAmineEss            =
<!-- Propriétés électroniques -->
 | bandeInterdite           = 
 | mobiliteElectronique     = 
 | mobiliteTrous            = 
 | 1reEnergieIonisation     = 
 | constanteDielectrique    = 
<!-- Cristallographie -->
 | systemeCristallin        = [[Système cristallin orthorhombique|Orthorhombique]]
 | reseauBravais            = oP16
 | Pearson                  = {{SymbolePearson|}}
 | classe                   = 
{{Infobox Chimie/Groupe espace||ref=}}
 | Schoenflies              = 
 | Strukturbericht          = 
 | structureType            = 
 | parametresMaille         = ''a'' = 1,402 nm <br> ''b'' = 0,37028 nm <br> {{nobr|''c'' {{=}} 0,39663 nm}}{{refsou}}
 | volume                   = 
 | macle                    =
<!-- Propriétés optiques -->
 | refraction               = {{réfraction|T=|λ=|}}
 | birefringence            = 
 | dispersion               = 
 | polychroisme             = 
 | fluorescence             = <!-- λ<sub>excitation</sub> {{λ||nm}};<br />λ<sub>émission</sub> {{λ||nm}} -->
 | absorption               = 
 | transparence             = 
 | pvrRotatoire             = <!--<math>\lbrack\alpha\rbrack_{D}^{25}</math>-->
 | cteVerdet                = 
<!-- Précautions -->
 | radioactif               = 
 | 67548EEC                 = 
 | 67548EECref              = <ref name="GESTIS"/>
 | symboles                 = Xn
 | numeroIndex              = {{indexCE|042-001-00-9}}
 | classificationCE         = 
 | r                        = R40, R36/37
 | s                        = 
 | transportRef             = 
 | transport                = {{ADR|Kemler=|ONU=|Classe=|CodeClassification=|Etiquette=|Etiquette2=|Etiquette3=|Emballage=}}
 | NFPA704ref               = 
 | NFPA704                  = {{NFPA 704|Health=|Flammability=|Reactivity=|Other=}}
 | SIMDUTref                = 
 | SIMDUT                   = {{SIMDUT|}}
 | SGHref                   = <ref name="GESTIS"/>
 | SGH                      = {{SGH|SGH07|SGH08|Wrg|H351|H319|H335|P281|P305+P351+P338|P308+P313}}
 | CIRC                     = 
 | inhalation               = 
 | peau                     = 
 | yeux                     = 
 | ingestion                = 
<!-- Écotoxicologie -->
 | DL50                     = <!-- (souris, [[Ingestion|oral]]) <br /> (souris, [[Injection intraveineuse|i.v.]]) <br /> (souris, [[sous-cutané|s.c.]]) <br /> (souris, [[intrapéritonéal|i.p.]]) -->
 | CL50                     = 
 | LogP                     = 
 | DJA                      = 
 | odorat                   = 
<!-- Données pharmacocinétiques -->
 | CAM                      = 
 | biodisponibilite         = 
 | liaisonProteique         = 
 | metabolisme              = 
 | demiVieDistrib           = 
 | demiVieElim              = 
 | stockage                 = 
 | excretion                = 
<!-- Considérations thérapeutiques -->
 | classeTherapeutique      = 
 | voieAdministration       = 
 | grossesse                = 
 | conduiteAuto             = 
 | precautions              = 
 | antidote                 = 
<!-- Caractère psychotrope -->
 | categoriePsycho          = 
 | modeConsommation         = 
 | autresNoms               = 
 | risqueDependance         = 
<!-- Composés apparentés -->
 | autres                   = 
 | autrescations            = 
 | autresanions             = 
 | isomères                 = 
<!-- Supplément -->
 | supplement               = 
}}<!-- ----------------------------- Fin de l'infoboite ----------------------------- -->
Le '''trioxyde de molybdène''' est un [[composé chimique]] de [[Formule chimique|formule]] {{fchim|MoO|3}}. Il existe naturellement sous la forme d'un [[minéral]] rare, la molybdite, et est produit en plus grande quantité que n'importe quel autre composé du [[molybdène]].

Il est utilisé principalement comme [[catalyseur]] dans des réactions d'[[oxydation]] et comme matière première pour la production du molybdène métallique.

== Production et réactions principales ==

Le molybdène est en général un composant minoritaire d'autres minerais tels que CuS{{ind|2}}. Il se trouve alors sous forme de [[disulfure de molybdène]]. Le trioxyde de molybdène est donc produit industriellement par grillage de {{fchim|MoS|2}}, principal [[minerai (roche)|minerai]] du molybdène :

:2 [[Disulfure de molybdène|{{fchim|MoS|2}}]] + 7 [[Dioxygène|{{O2}}]] → 2 {{fchim|MoO|3}} + 4 [[Dioxyde de soufre|{{fchim|SO|2}}]].
On obtient du trioxyde de molybdène technique dans lequel on trouve aussi du dioxyde de molybdène MoO<sub>2</sub>. Cet oxyde peut ensuite être purifié par sublimation à haute température, ou par traitement à l'ammoniaque<ref>{{Article|auteur1=Pierre Blazy|auteur2=El Aïd Jdid|titre=métallurgie du molybdène|périodique=Techniques de l'Ingénieur|volume=M2380 V1|date=2012}}.</ref>.

Au laboratoire, on prépare {{fchim|MoO|3}} par l'acidification de [[Solution aqueuse|solutions aqueuses]] de [[molybdate de sodium]] {{fchim|Na|2|MoO|4}} par l'[[acide perchlorique]] {{fchim|HClO|4}} :

:[[Molybdate de sodium|{{fchim|Na|2|MoO|4}}]] + [[Eau|{{H2O}}]] + 2 [[Acide perchlorique|{{fchim|HClO|4}}]] → {{fchim|MoO|3|·2H|2|O}} + 2 [[Perchlorate de sodium|{{fchim|NaClO|4}}]].

Le dihydrate {{fchim|MoO|3|·2H|2|O}} perd rapidement son eau pour donner le monohydrate {{fchim|MoO|3|·H|2|O}} ; ces deux composés sont jaune vif.

Le trioxyde de molybdène se dissout difficilement dans l'eau pour donner de l'« [[acide molybdique]] » {{fchim|H|2|MoO|4}}.

== Utilisations ==
Le molybdène est utilisé comme additif dans les [[Acier inoxydable|aciers]] et les alliages pour améliorer leur résistance à la [[corrosion]]. En fonction du milieu dans lequel l'acier est utilisé (acide ou basique), les phases qui inhibent cette corrosion peuvent être les oxydes de molybdène MoO<sub>2</sub> et MoO<sub>3</sub>, et l'[[hydroxyde]] de molybdène Mo(OH)<sub>3</sub><ref>{{Ouvrage|auteur1=Thiago Mesquita|titre=Aciers inoxydables et corrosion localisée : le rôle du molybdène|passage=page 19|nature ouvrage=thèse |lieu=université de Grenoble|date=2006|lire en ligne=https://hal.archives-ouvertes.fr/tel-00721758}}.</ref>.

L'oxyde de molybdène est utilisé comme matière première pour la synthèse de molybdène, pour cela on réduit l'oxyde de molybdène par du [[dihydrogène]] à haute température. La réaction est :

:MoO<sub>3</sub> + 3 {{H2}} → Mo + 3 {{H2O}}

Le trioxyde de molybdène est aussi utilisé comme catalyseur pour certaines réactions d'oxydation, il entre par exemple dans la composition des [[Acide phosphomolybdique|phosphomolybdates]] utilisés dans la synthèse d'[[acrylonitrile]] à partir de [[propène]] et d'[[ammoniac]].

== Notes et références ==
{{Références}}

{{Palette|Composés du molybdène|Oxydes}}

{{Portail|chimie}}

[[Catégorie:Trioxyde|molybdene]]