Séléniure d'hydrogène
Le séléniure d'hydrogène est un composé chimique inorganique de formule Modèle:Fchim. À température et pression ordinaires c'est un gaz incolore, nauséabond à l'odeur particulièrement désagréable et irritante (odeur de raifort gâté, voire d'œuf pourri à plus forte concentration) et toxique. Ce gaz est métastable et très inflammable.
Le corps simple sélénium est déjà très toxique à forte dose[1], mais la limite d'exposition professionnelle sur 8 h du séléniure d'hydrogène est particulièrement basse : seulement Modèle:Unité[2]Modèle:,[3].
Structure
La molécule Modèle:Fchim adopte une structure coudée comme celle du sulfure d'hydrogène Modèle:Fchim, avec un angle H-Se-H égal à 91°.
Préparation et dégradation
Le séléniure d'hydrogène est préparé le plus souvent par action de l'eau Modèle:Fchim sur du Modèle:Lien Modèle:Fchim, ce qui produit aussi de l'hydroxyde d'aluminium Modèle:Nobr, c'est-à-dire de l'alumine hydratée Modèle:Fchim :
- [[Séléniure d'aluminium|Modèle:Fchim]] + 6 [[Eau|Modèle:Fchim]] 2 [[Alumine|Modèle:Fchim]] + 3 Modèle:Fchim.
Modèle:Fchim peut également être produit en faisant agir de l'eau Modèle:Fchim et du monoxyde de carbone CO sur du sélénium Se en présence de triéthylamine Modèle:Nobr. Il peut également être formé par action directe d'hydrogène Modèle:Fchim sur Se.
Il peut être préparé directement, par action à Modèle:Tmp d'un flux d'hydrogène sur le sélénium.
- Se solide polymorphe + HModèle:Ind gaz dihydrogène → HModèle:IndSe gaz
Il peut encore être préparé indirectement par décomposition de divers séléniures par l'acide chlorhydrique.
Propriétés et usages
- Le séléniure d'hydrogène se décompose facilement à partir de Modèle:Tmp.
- En solution aqueuse, Modèle:Fchim est un acide plus fort que Modèle:Fchim :
- HModèle:IndSe HModèle:Exp + HSeModèle:Exp 2 HModèle:Exp + SeModèle:Exp avec KModèle:Ind = Modèle:Unité et KModèle:Ind = Modèle:Unité[4].
- Le sélénium élémentaire peut être obtenu (récupéré) à partir de Modèle:Fchim et de dioxyde de soufre Modèle:Fchim en solution aqueuse (acide sulfureux) :
- 2 Modèle:Fchim + [[Dioxyde de soufre|Modèle:Fchim]] 2 [[Eau|Modèle:Fchim]] + 2 Se + S.
- Le séléniure d'hydrogène est notamment utilisé pour introduire des atomes de sélénium pour le dopage de matériaux semiconducteurs.
Notes et références
Modèle:Traduction/référence Modèle:Références
Voir aussi
Liens externes
- ↑ http://www.epa.gov/ttnatw01/hlthef/selenium.html, US Environmental Protection Agency, Air Toxins website
- ↑ https://www.cdc.gov/niosh/idlh/7783075.html, Documentation of Immediately Dangerous to Life or Health Concentrations: Hydrogen Selenide, The National Institute for Occupational Safety and Health
- ↑ https://www.cdc.gov/niosh/docs/81-123/pdfs/0336.pdf Occupational Health Guideline for Hydrogen Selenide, The National Institute for Occupational Safety and Health, 1978
- ↑ Modèle:Ouvrage.