Superoxyde de potassium
Modèle:Infobox Chimie Le superoxyde de potassium ou dioxyde de potassium, est un composé chimique de formule brute Modèle:Fchim. Il s'agit d'un solide jaune résultant de la combustion du potassium fondu dans l'oxygène pur. Ce sel rare de l'anion superoxyde Modèle:Fchim est utilisé industriellement pour l'élimination du [[Dioxyde de carbone|Modèle:Fchim]], comme agent oxydant, agent dessiccant, ainsi que dans les recycleurs et les systèmes de support de vie pour sous-marins, engins spatiaux et combinaisons spatiales.
Les principales réactions impliquant le superoxyde de potassium dans les systèmes de support de vie sont :
- 4 Modèle:Fchim + 2 [[Molécule d'eau|Modèle:Fchim]] → 4 KOH + 3 [[Dioxygène|Modèle:Fchim]] : libération d'oxygène sous l'effet de l'humidité.
- 4 KOH + 2 [[Dioxyde de carbone|Modèle:Fchim]] → 2 [[Carbonate de potassium|Modèle:Fchim]] + 2 [[Molécule d'eau|Modèle:Fchim]] : libération d'eau par fixation du dioxyde de carbone.
Somme des deux premières réactions: 4 Modèle:Fchim + 2 [[Dioxyde de carbone|Modèle:Fchim]] → 2 [[Carbonate de potassium|Modèle:Fchim]] + 3 [[Dioxygène|Modèle:Fchim]] : libération d'oxygène par réaction du dioxyde de carbone.
S'il y a assez de [[Dioxyde de carbone|Modèle:Fchim]] et d'eau:
- 2 [[Carbonate de potassium|Modèle:Fchim]] + 2 [[Dioxyde de carbone|Modèle:Fchim]] + 2 [[Molécule d'eau|Modèle:Fchim]] → 4 [[Bicarbonate de potassium|Modèle:Fchim]] : fixation de dioxyde de carbone et d'eau.
total général:
- 4 Modèle:Fchim + 4 [[Dioxyde de carbone|Modèle:Fchim]] + 2 [[Molécule d'eau|Modèle:Fchim]] → 4 [[Bicarbonate de potassium|Modèle:Fchim]] + 3 [[Dioxygène|Modèle:Fchim]]
Le superoxyde de potassium a été utilisé par l'Agence spatiale fédérale russe dans ses scaphandres et le module Soyouz. Il a également été utilisé dans les recycleurs par des équipes de pompiers et pour le sauvetage minier, mais n'est pas utilisé dans les scaphandres autonomes pour la plongée sous-marine en raison des risques d'explosion au contact de l'eau. Modèle:Fchim a une capacité d'absorption théorique de Modèle:Unité/2 de Modèle:Fchim par kilogramme d'absorbant avec libération théorique de Modèle:Unité/2 d'Modèle:Fchim, soit 4 molécules de Modèle:Fchim pour 3 molécules d'Modèle:Fchim. Cependant, le corps humain consomme une molécule d'Modèle:Fchim pour produire chaque molécule de Modèle:Fchim et d'autres molécules d'Modèle:Fchim pour produire de l'eau et de l'urée par oxydation des lipides et des protéines. Donc il a besoin de plus de molécules d'Modèle:Fchim qu'il ne souffle de molécule de Modèle:Fchim (sauf s'il boit des boisons gazeuses ou ajoute du Modèle:Fchim autrement).
Structure
Le superoxyde de potassium cristallise dans le système réticulaire trigonal avec comme paramètres de maille a = 570,4 ± 0,5 pm, c = 669,9 ± 0,5 pm. La longueur de la liaison O-O est de 128 ± 2 pm et les deux types de contact K-O sont de longueur 271 et 292 pm[1].
Tendance des liaisons entre deux oxygènes
Les liaisons entre deux oxygènes, ont des distances O-O corrélées avec leur ordre de liaison.
| Type de liaison dioxygène | nom | distance O-O en pm | ordre de liaison |
|---|---|---|---|
| O2+ | dioxygényle | 112 | 2,5 |
| Modèle:O2 | dioxygène | 121 | 2 |
| O2− | superoxyde | 128 | 1,5[1] |
| O22− | peroxyde | 149 | 1 |
Notes et références
Modèle:Palette Composés du potassium Modèle:Portail
- ↑ 1,0 et 1,1 S. C. Abrahams and J. Kalnajs, The crystal structure of α-potassium superoxide, Acta Crystallographica, 1955, vol.8, pp. 503-506. Modèle:DOI.