Periodate de potassium
Modèle:Infobox Chimie Le periodate de potassium ou méta-periodate de potassium est un sel de potassium de formule brute Modèle:Fchim. Il est peu soluble dans l'eau (c'est l'un des sels de potassium les moins solubles, en raison de la grande taille de l'anion Modèle:Fchim), mais est plus soluble dans les solutions légèrement basiques. Chauffé, en particulier en présence dioxyde de manganèse Modèle:Fchim à l'action catalytique, il se décompose pour former de l'iodate de potassium Modèle:Fchim, en libérant de l'oxygène Modèle:Fchim.
Son nom se prononce per-iodate de potassium.
Toxicité
Le periodate de potassium peut être nocif en cas d'ingestion. Il est irritant pour la peau et les yeux.
Synthèse
Il est possible de préparer en laboratoire le periodate de potassium par oxydation de l'iodate de potassium avec du persulfate de potassium Modèle:Fchim dans une solution alcaline (par exemple une solution d'hydroxyde de potassium KOH) :
- [[Iodate|Modèle:Fchim]] + [[Peroxodisulfate|Modèle:Fchim]] + 2 OH− → [[Periodate|Modèle:Fchim]] + 2 [[Sulfate|Modèle:Fchim]] + [[Eau|Modèle:Fchim]].
La réaction est réalisée à ébullition de la solution. Par la suite, le sel est neutralisé par ajout d'acide nitrique Modèle:Fchim, précipité, nettoyé à l'eau glacée et filtré.
Un autre façon de faire consiste à d'ajouter du chlore Modèle:Fchim dans la solution basique d'iodate de potassium[1]Modèle:,[2] :
- [[Iodate de potassium|Modèle:Fchim]] + 2 KOH + [[Dichlore|Modèle:Fchim]] → Modèle:Fchim + 2 KCl + [[Eau|Modèle:Fchim]].
Propriétés
Le periodate de potassium est un puissant oxydant. Ainsi, une solution d'iodure de potassium KI au contact de periodate de potassium va être oxydé en diiode Modèle:Fchim, ou des sels de manganèse(II) en permanganates[3] :
- Modèle:Fchim + 2 KI + [[Eau|Modèle:Fchim]] → [[Iodate de potassium|Modèle:Fchim]] + [[Diiode|Modèle:Fchim]] + 2 KOH.
Ses cristaux sont isomorphes avec ceux de perchlorate de potassium Modèle:Fchim. Une fois dissous dans une solution d'hydroxyde de potassium KOH[2], il est possible de retrouver le periodate de potassium par ajout d'acide nitrique[3]Modèle:,[4] :
L'orthoperiodate de potassium Modèle:Fchim, qui peut être obtenu par oxydation de l'iodate de potassium Modèle:Fchim avec l'hypochlorite de sodium NaClO[3], donne de l'eau à Modèle:Tmp par l'intermédiaire du periodate de potassium[5] :
Dans les solutions aqueuses de periodate de potassium, il se produit les équilibres suivants[3] :
Notes et références
Modèle:Références Modèle:Traduction/Référence
Voir aussi
Articles connexes
- ↑ G. Brauer (Hrsg.), Handbook of Preparative Inorganic Chemistry 2nd ed., vol. 1, Academic Press 1963, S. 325.
- ↑ 2,0 et 2,1 C. Rammelsberg: "Ueber die Ueberjodsäure und ihre Salze" in Ber. d. dt. chem. Ges. 1868, A1, S. 70ff. Texte complet
- ↑ 3,0 3,1 3,2 et 3,3 C. E. Housecroft, A. G. Sharpe: "Inorganic chemistry", Verlag Pearson Education, 2005, Modèle:ISBN. S. 487
- ↑ # B. Brehler, H. Jacobi, H. Siebert: "Kristallstruktur und Schwingungsspektrum von K4J2O9" in Zeitschrift für anorganische und allgemeine Chemie 1968, 362(5-6), S. 301-311. Modèle:Doi
- ↑ N. I. Nikitina,Z. K. Nikitina: "Thermolysis of disubstituted lithium and sodium orthoperiodates" in Russian Journal of Inorganic Chemistry 2007,52(4), S. 535–541. Modèle:Doi