Ferrocyanure

Modèle:Infobox Chimie Le ferrocyanure ou Modèle:Nobr romains est un anion de formule chimique Modèle:Fchim dont le sel le plus courant est le ferrocyanure de potassium Modèle:Fchim.

L'anion Modèle:Fchim est diamagnétique, constitué d'un centre ferreux Fe²⁺ coordonné à six ligands cyanure CN⁻ selon une géométrie moléculaire octaédrique.

Les ferrocyanures et les ferricyanures sont bien moins toxiques que la plupart des cyanures car les ligands sont fortement liés au fer, qui ne les libère pas facilement.

Utilisations

• les ferrocyanures de sodium, de potassium et de calcium, sont des additifs alimentaires (anti-agglomérants) respectivement référencés E 535, E 536 et E 538 ;
• le ferrocyanure de potassium est utilisé en œnologie pour le collage des vins blancs ou rosés présentant un excès de fer ou de cuivre ;
• le bleu de Prusse, un pigment bleu foncé, est un ferrocyanure de fer III de formule chimique Modèle:Formule chimique ;
• les anions ferrocyanure et ferricyanure ne traversant pas la membrane plasmique, ils sont utilisés en biochimie comme sondes pour accepteurs d'électrons extracellulaires dans les études relatives aux réactions d'oxydoréduction des cellules : la formation de ferrocyanure lors de l'introduction de ferricyanure peut ainsi être le signe de la présence de composés réducteurs ou d'une activité de transport des électrons à travers la membrane cellulaire.

Réactivité

Sa principale réaction est son oxydation en ferricyanure Modèle:Fchim :

Modèle:Fchim ⇌ [[Ferricyanure|Modèle:Fchim]] + e⁻.

Cette réaction d'oxydoréduction peut être suivie par spectroscopie à Modèle:Unité/2 avec un coefficient d'extinction de Modèle:Unité/2.