Oxyde de baryum
Modèle:Sous-titre Modèle:Redirect Modèle:Redirect Modèle:Infobox Chimie L'oxyde de baryum ou monoxyde de baryum, anciennement dénommé baryte[1], est l'oxyde le plus commun du baryum, de formule BaO[alpha 1]. À l'état solide, notamment à température et pression ambiantes, c'est un cristal ionique constitué d'anions oxyde OModèle:Exp et de cations baryum BaModèle:Exp, généralement obtenu sous la forme d'une poudre blanche fortement hydrophile, qui doit donc être conservée à l'abri de l'air.
Réactivité
Ce composé hygroscopique réagit avec l'eau pour former l'hydroxyde de baryum selon la réaction :
- BaO + H2O → Ba(OH)2.
Il peut donner lieu à une explosion au contact de l'humidité, de dioxyde de carbone ou de sulfure d'hydrogène[2].
Fabrication
Il existe plusieurs voies de synthèse, par exemple :
- chauffage d'un mélange de carbonate de baryum avec du coke, du noir de carbone ou du goudron ;
- calcination du nitrate de baryum ;
- calcination du minéral withérite[3] : BaCO3 + chaleur → BaO + Modèle:CO2 ;
- réaction du baryum avec le dioxygène[4] : 2Ba + Modèle:O2 + chaleur → 2BaO.
Utilisations
Dans les années 1880, c'était un précurseur dans le procédé de production de dioxygène à haute température dit « procédé Brin », fondé sur les recherches de Thénard et Jean-Baptiste Boussingault[5]Modèle:,[6]. Aujourd’hui, ce protoxyde est utilisé pour le séchage des gaz et solvants[2]. Il sert aussi comme additif dans des verres spéciaux tels les baryum crown et baryum flint.
Dangerosité
L'oxyde de baryum est toxique, corrosif et soluble dans l'eau, et doit donc être manipulé avec d'importantes précautions. Sur la peau et les muqueuses, ce composé peut exercer une action caustique[2].
Notes et références
Notes
Références
Articles connexes
- ↑ Erreur de référence : Balise
<ref>incorrecte : aucun texte n’a été fourni pour les références nomméesLEJEAL - ↑ 2,0 2,1 et 2,2 Erreur de référence : Balise
<ref>incorrecte : aucun texte n’a été fourni pour les références nomméesINRS - ↑ Modèle:Lien web
- ↑ Le baryum en poudre est une matière pyrophorique, inflammable et explosive lorsqu'elle est exposée au dioxygène ou à l'humidité de l'air et à la chaleur.
- ↑ Modèle:Article.
- ↑ Modèle:Article
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