Hexachloroplatinate d'ammonium

Modèle:Infobox Chimie L'hexachloroplatinate d'ammonium, également appelé chloroplatinate d'ammonium, est un hexachloroplatinate de formule Modèle:Formule chimique. Il s'agit d'un des rares exemples de sel de platine (IV) soluble qui n'est pas hygroscopique. Dans l'eau, il forme une solution jaune.

Préparation et structure

(NH₄)₂[PtCl₆] est constitué de cations tétraédriques d'ammonium et d'anions octaédriques [PtCl₆]²⁻ séparés. Il est généralement synthétisé sous la forme d'un fin précipité jaune par réaction entre une solution d'acide hexachloroplatinique et une solution de sel d'ammoniumModèle:, :

${\mathrm{H}}_{\mathrm{2}}\mathrm{[}\mathrm{P}\mathrm{t}\mathrm{C}{\mathrm{l}}_{\mathrm{6}}\mathrm{]}\mathrm{+}\mathrm{2}\mathrm{N}{\mathrm{H}}_{\mathrm{4}}\mathrm{C}\mathrm{l}\mathrm{⟶}\mathrm{(}\mathrm{N}{\mathrm{H}}_{\mathrm{4}}{\mathrm{)}}_{\mathrm{2}}\mathrm{[}\mathrm{P}\mathrm{t}\mathrm{C}{\mathrm{l}}_{\mathrm{6}}\mathrm{]}\mathrm{\downarrow }\mathrm{+}\mathrm{2}\mathrm{H}\mathrm{C}\mathrm{l}$.

Ce complexe est si faiblement soluble qu'il est utilisé pour isoler le platine du minerai et des résidus recyclésModèle:,.

Analysé par cristallographie aux rayons X, le sel révèle une cristallisation en un motif cubique rappelant la structure de la fluorite. Il cristallise dans le groupe d'espace FmModèle:Surlignerm (Modèle:N° 225). Les centres [PtCl₆]²⁻ sont octaédriques. Les centres NH₄⁺ sont liés par liaison hydrogène aux ligands chlorures.

Utilisations et réactions

L'hexachloroplatinate d'ammonium est utilisé pour le placage du platine. Le chauffage de (NH₄)₂[PtCl₆] sous un courant d'hydrogène à Modèle:Tmp produit de l'éponge de platine. En réaction avec le chlore, cette éponge donne H₂PtCl₆.

Lorsque l'hexachloroplatinate d'ammonium est chauffé à haute température, il se décomposeModèle:, en plusieurs étapes, donnant globalement :

$\mathrm{3}\mathrm{(}\mathrm{N}{\mathrm{H}}_{\mathrm{4}}{\mathrm{)}}_{\mathrm{2}}\mathrm{[}\mathrm{P}\mathrm{t}\mathrm{C}{\mathrm{l}}_{\mathrm{6}}\mathrm{]}\stackrel{1000{}^{\circ }C}{\to }\mathrm{3}\mathrm{P}\mathrm{t}\mathrm{+}\mathrm{2}\mathrm{N}{\mathrm{H}}_{\mathrm{4}}\mathrm{C}\mathrm{l}\mathrm{+}\mathrm{1}\mathrm{6}\mathrm{H}\mathrm{C}\mathrm{l}\mathrm{+}\mathrm{2}{\mathrm{N}}_{\mathrm{2}}$.

Il réagit avec l'acétate de cuivre(II) et le sulfure d'hydrogène, Modèle:Formule chimique pour donner des complexes cuivre-platine utilisés comme matériaux diamagnétiques et semi-conducteurs.