Acide sélénieux
Modèle:Infobox Chimie L'acide sélénieux est un composé chimique de formule Modèle:Fchim. C'est le principal oxoacide de sélénium, l'autre étant l'acide sélénique Modèle:Fchim. C'est un analogue de l'acide sulfureux Modèle:Fchim, mais il est plus facile à isoler. On l'obtient facilement par addition de dioxyde de sélénium Modèle:Fchim et d'eau Modèle:Fchim. À l'état solide cristallisé, ses molécules sont pyramidales, unies par des liaisons hydrogène. En solution aqueuse, c'est un diacide diprotique.
- Modèle:Fchim HModèle:Exp + Modèle:FchimModèle:Exp (pKModèle:Ind = 2,62)
- Modèle:FchimModèle:Exp HModèle:Exp + [[Sélénite (ion)|Modèle:FchimModèle:Exp]] (pKModèle:Ind = 8,32)
Il est faiblement oxydant, avec une cinétique assez lente. À Modèle:Unité/2 d'ions HModèle:Exp :
- Modèle:Fchim + 4 [[Proton|HModèle:Exp]] + 4 [[Électron|eModèle:Exp]] Se + 3 [[Eau|Modèle:Fchim]] (EModèle:Exp = +Modèle:Unité/2).
À Modèle:Unité/2 d'ions OHModèle:Exp :
- Modèle:FchimModèle:Exp + 4 [[Électron|eModèle:Exp]] + 3 [[Eau|Modèle:Fchim]] Se + 6 [[Hydroxyde|OHModèle:Exp]] (EModèle:Exp = Modèle:Unité/2).
Il est utilisé en synthèse organique pour produire des 1,2-dialdéhydes, comme le glyoxal O=CH–CH=O[1].
L'utilisation principale de l'acide sélénieux est dans le bleuissage des surfaces métalliques, notamment des aciers des armes à feu. Ainsi, on utilise de l'acide sélénieux Modèle:Fchim avec du nitrate de cuivre(II) Modèle:Fchim et de l'acide nitrique Modèle:Fchim pour changer la couleur de l'acier depuis le gris argenté vers le gris-bleu ou le noir. D'autres procédés font plutôt intervenir du sulfate de cuivre Modèle:Fchim et de l'acide phosphorique Modèle:Fchim. Il se forme dans tous les cas une couche de passivation en séléniure de cuivre(I) Modèle:Fchim, ce qui différencie ces procédés des autres bleuissages, qui aboutissent à la formation d'oxyde de fer(II,III) Modèle:Fchim.
Il est également employé dans certains tests de dépistage de l'utilisation de produits stupéfiants[2].