Tétrachlorure de dibore

Modèle:Infobox Chimie Le tétrachlorure de dibore est un composé chimique de formule Modèle:Fchim. Il s'agit d'un liquide incolore soluble dans l'eau en donnant de l'acide borique Modèle:Fchim et de l'acide chlorhydrique HCl.

Modèle:Fchim + 6 [[Eau|Modèle:Fchim]] → 2 [[Acide borique|Modèle:Fchim]] + [[Dihydrogène|Modèle:Fchim]] + 4 [[Acide chlorhydrique|Modèle:Fchim]].

Comme les autres tétrahalogénures de bore, il se décompose à température ambiante à une vitesse qui s'accélère sous l'effet catalytique des produits de la décomposition :

Modèle:Fchim → Modèle:1⁄Modèle:Ind Modèle:Fchim + [[Trichlorure de bore|Modèle:Fchim]].

Le tétrachlorure de dibore s'enflamme spontanément au contact de l'air :

6 Modèle:Fchim + 3 [[Dioxygène|Modèle:Fchim]] → [[Sesquioxyde de bore|Modèle:Fchim]] + 8 [[Trichlorure de bore|Modèle:Fchim]].

Il fixe facilement l'hydrogène Modèle:Fchim à température ambiante :

3 Modèle:Fchim + 6 [[Dihydrogène|Modèle:Fchim]] → 2 [[Diborane|Modèle:Fchim]] + 4 [[Trichlorure de bore|Modèle:Fchim]].

Il peut être obtenu en faisant réagir du trichlorure de bore Modèle:Fchim avec du mercure ou du cuivre en présence de décharges électriques :

2 [[Trichlorure de bore|Modèle:Fchim]] + 2 Hg → Modèle:Fchim + [[Chlorure de mercure(I)|Modèle:Fchim]].

2 [[Trichlorure de bore|Modèle:Fchim]] + 2 Cu → Modèle:Fchim + CuCl.

Cette réaction peut être divisée en trois étapes :

2 [[Trichlorure de bore|Modèle:Fchim]] → 2 Modèle:Fchim + 2 Cl ;

2 Cl + 2Hg(électrode) → [[Chlorure de mercure(I)|Modèle:Fchim]] ;

2 Modèle:Fchim → Modèle:Fchim.

Il peut être utilisé comme précurseur dans la synthèse de composés organiques du bore, par exemple en réagissant avec l'éthylène Modèle:Fchim :

[[Éthylène|Modèle:Fchim]] + Modèle:Fchim → Modèle:Fchim.